2025北京高三（上）期末化學(xué)匯編

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡章節(jié)綜合

一、單選題

1.（2025北京西城高三上期末）下列過程不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）

A.pH=11的氨水加水稀釋100倍，pH>9

B.凡。?溶液中加入少量Mi!。?固體，促進(jìn)H2O2分解

C.用石膏（主要成分CaSOj降低鹽堿土壤（含Na2cO3）的堿性

D.向TiCl,中加大量水并加熱制備TiO^xH。。

2.（2025北京西城高三上期末）下列說法正確的是（）

A.加熱NH4cl和Ca（OH）2的固體混合物，可將二者分離

B.向AIJSOJ溶液中加過量的NaOH溶液，可制AKOHb

C.取某溶液滴加KSCN溶液，溶液變紅色，該溶液中含有Fe'+

D.取O.lmoLLTiNa2c溶液和O.lmollTNaHCC）3溶液，分別滴加酚麟溶液，后者紅色更深

3.（2025北京西城高三上期末）實(shí)驗(yàn)室模擬用Na2s溶液吸收脫除廢氣中的SO?,探究O?對脫硫的影響。

將一定比例。2、SO?和N?的混合氣體恒溫恒流速持續(xù)通入一定體積一定濃度的Na2s溶液中，測得隨反應(yīng)

進(jìn)行吸收液的pH和各組分的濃度變化如圖I0

已知：①S+SO：=S2。7

②SO?水溶液中各粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖2o

z0

(0.40「：和；的總量

-+SOHSO

(

0.35-HS-的H,S的總量-

-Ol—L5/

E0.30-3SO：J1

)@輟

做

麻

0.25求

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L0財(cái)

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幽

?0.15，

豁

眼

。5

0.10CST

彝

0.05

O

9.69

pH

圖2

圖1

下列說法正確的是（）

A.吸收液的pH從13降至9.6的過程中，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

2

B.pH=9.6,經(jīng)檢驗(yàn)有少量H?S生成，可能的反應(yīng)：SO2+S+H2O=H2S+SO^-

C.9.6>pH>7,S的來源只有。2氧化-2價(jià)硫元素

D.7.6>pH>7,c（SQ；「）減小，原因是dSO7）增大

4.（2025北京西城高三上期末）下列根據(jù)事實(shí)的推論不正確的是（）

+2+

A.ZnS難溶于水溶于稀H2so4,ZnS與稀H2s04反應(yīng)：ZnS+2H=Zn+H2St

B.CuS溶于稀HNCh但不溶于c（H+湘同的稀H2so4,說明酸性：HNO3>H2SO4

C.礦層中的ZnS遇到CuS04溶液可轉(zhuǎn)化為CuS,說明Ksp（ZnS）>Ksp（CuS）

D.混有H2s的乙煥通入CuS04溶液中生成CuS,說明CuS不溶于稀H2SO4

5.（2025北京石景山高三上期末）下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語正確的是（）

A.甲烷的燃燒熱AH為-890.3kJ-moH,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：CH4+2O2=CO2+2H2OAH=-

890.3kJ-mol-1

B.用Na2cO3溶液清洗油污的原因：CO>+2H20H2CO3+2OH

C.電解精煉銅的陽極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

D.用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+（叫）

6.（2025北京石景山高三上期末）下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置已略去）不能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)緼.由FeCh溶液制取無水FeCh

B.探究溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

的固體

/eCh

彳冰水

實(shí)驗(yàn)裝

7溶液

置fA小

NO：和N加軸會(huì)氣體

(_____?—

實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

C.比較AgCl和Ag2s溶解度大小D.測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率

的

幾滴O.lnioLL」AgNO3溶液

1

JLJWO.1mol,L1—

?硫酸____S.

Ill/IIHII||:|||II'N

實(shí)驗(yàn)裝--10203040

Na2s溶液1u

\」u

置

0

:L-NaCl溶液

ImLO.lmo

r---------------------------------------------1

A.AB.BC.CD.D

7.（2025北京房山高三上期末）下列實(shí)驗(yàn)的對應(yīng)操作中，不合理的是（）

A.分離粗鹽中的不溶物B.從提純后的NaCl溶液獲得NaCl晶體

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的

D.用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液

KC1溶液

A.AB.BC.CD.D

8.（2025北京石景山高三上期末）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

A.H2OB.CH3COOHC.NH3H2OD.CH3coONa

9.（2025北京石景山高三上期末）Na2c03溶液可以處理鍋爐水垢中的CaSCU,使其轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于

酸的CaCCh。某興趣小組模擬上述過程：

①將1mol-L1CaCL溶液和1mol-L1NazSCU溶液等體積混合得濁液a

②向滴有酚醐的1mol-L1Na2cO3溶液中加等體積的濁液a,溶液紅色變淺

③將①中濁液a過濾所得白色沉淀b,浸泡在滴有酚麟的1mol-L-iNa2cCh溶液中，一段時(shí)間后溶液紅色變

淺

下列說法中不正確的是（）

A.①中所得濁液過濾，所得濾液中仍含有Ca2+

B.②中溶液紅色變淺可證明有CaSCU轉(zhuǎn)化為CaCCh

C.③中溶液紅色變淺可證明有CaSCU轉(zhuǎn)化為CaCCh

D.③中發(fā)生了反應(yīng)CaSCU（s）+CO：（aq）-CaCO3（s）+SO^（aq）

10.（2025北京石景山高三上期末）室溫下，CH3coONH4溶液的pH約為7,關(guān)于溶液的下列說法正確的

是（）

A.溶液中c（CH3COO）=c（NH：）

B.常溫下溶液顯中性是因?yàn)镃H3coCT和NH；不發(fā)生水解

11

C.1mol-L的CH3coONH4溶液中c(CH3COO)=1mol-L

D.由CH3COONH4溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液顯酸性

11.（2025北京石景山高三上期末）對于二元弱酸H?A,存在電離平衡：H2A-H++HA,

,c（H+）xc（HA）c（H+）xc（A2-）___,

HAH+A-,=--------------?-----,=-----------R-----，如果Ka1一.（2，則以第一■步電禺為

C（H2A）clHAI

主，此時(shí)H2A水溶液中C（H+）QC（HA-）,則c（A?一卜52。

-1

已知：H2SO3的Kal=1.4x10-2,（2=6.0x10-8；^sp（BaSO3）=5.0xl0°；H2cO3的K,1=4.5乂10一7,

-9

（2=4.7x10-11；Ksp（CaCO3）=3.4xl0；CO,-+H2OHCO,+OHK.=2.1x10“。

下列說法不正確的是（）

A.酸性:H2SO3>H2COS

1

B.將濃度均為0.4mol-L7的BaCl2和H2SO3溶液等體積混合，會(huì)生成BaSO3沉淀

C.將碳酸鈉溶液加水稀釋至4.2XKT4mobLT1,CO7的水解程度約為50%

D.將過量碳酸鈣粉末置于水中，上層清液中含碳微粒主要以CO：形式存在

12.（2025北京石景山高三上期末）已知NaHSOs溶液顯酸性。關(guān)于Na2s0?和NaHSC^的下列說法中，不

正確的是（）

A.Na2s溶液中，c（Na+）>c（SO；一）

B.兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同

C.NaHSOs溶液中，c（Na+）=2c（SO；-）+c（HSO；）

D.可以用Na?SC）3溶液吸收SO。，生成NaHSC>3

二、解答題

13.（2025北京石景山高三上期末）水是生命之源。水溶液中的離子平衡與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。

（1）水的電離平衡曲線如圖所示。若以A點(diǎn)表示25OC時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度。當(dāng)溫度升到100℃

時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則100℃時(shí)水溶液的離子積為Kw=0

⑵常溫下向20.00mL0.100mol-L1HX（一元酸）溶液中滴加0.100mol-L1NaOH的pH變化如圖所示。

①HX的電離常數(shù)為o

②B點(diǎn)溶液中c(X-)c(Na+)(填“>”、“<”或"=")。

③C點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)，溶液中的離子濃度順序?yàn)?/p>

(3)25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如表：

化學(xué)式CH3COOHH2CO3HF

電離平衡常7

Ki=4.3xIO-,K2=5.6xlO-6.0x10-

1.8X10-5

數(shù)114

①下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是(填序號)。

a.COjb.Fc.CH3COOd.HCO；

②一般來說，如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值大于105,通常認(rèn)為該反應(yīng)可以進(jìn)行得較完全；平衡常數(shù)數(shù)值

小于10-5,這個(gè)反應(yīng)很難進(jìn)行；平衡常數(shù)介于IO。?105之間的認(rèn)為存在一定程度的可逆反應(yīng)。請從化學(xué)反

應(yīng)平衡常數(shù)的角度分析CH3COOH能否與NaF反應(yīng)生成HF。

14.(2025北京石景山高三上期末)為探究金屬鐵和鋁的鈍化現(xiàn)象，某小組同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)。

.鐵釘或鋁釘

?濃硫酸

序

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

號

將光亮的鐵釘放入冷的濃硫酸中，鐵釘表面逐漸聚集白色固體，直至無明顯現(xiàn)象。

i將鐵釘取出用蒸儲(chǔ)水沖洗后再次放入濃硫酸中，又開始重復(fù)以上現(xiàn)象。反復(fù)幾次后

酸液呈淡黃色渾濁。

將光亮的鋁釘放入冷的濃硫酸中，鋁釘變暗。將鋁釘取出用蒸鐳水沖洗后再次放入

ii

濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象。

(1)已有研究證實(shí)鋁在濃硫酸中其表面生成了致密的氧化物保護(hù)膜，此過程體現(xiàn)了濃硫酸的性，

是由H2SO4的(填元素符號)體現(xiàn)出來的。

(2)為探究鐵在濃硫酸中的作用與鋁不同，將實(shí)驗(yàn)①中覆蓋白色固體的鐵釘用蒸儲(chǔ)水沖洗，向收集的沖洗液

中加入,溶液無現(xiàn)象，再滴加幾滴酸化的H2O2溶液，溶液變紅，說明溶液中存在Fe2+,因此鐵

在濃硫酸中生成了FeSO4?

（3）經(jīng)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)i中淡黃色渾濁為硫，寫出鐵與濃硫酸作用的化學(xué)方程式

（4）若向FeSCU溶液中滴加未經(jīng)酸化的H2O2溶液，溶液的pH值變化如圖所示：

已知：a.未經(jīng)酸化的H2O2溶液pH值為4.4,FeSCU溶液的起始pH值為3.5；

b.Fe3+沉淀的pH值范圍為3.2?1.9。

結(jié)合化學(xué)用語解釋滴定過程中pH變小的原因_________o

（5）探究被濃硫酸處理后的鐵釘、鋁釘（試劑A）與鹽溶液（試劑B）的反應(yīng):

序試劑

試劑B實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號A

1

I鐵釘10mL0.1mol-LCuSO4溶液很快有大量紅色固體析出

II鋁釘10mL0.1mol-L-1CuSCU溶液無明顯現(xiàn)象

短時(shí)間內(nèi)有較多紅色固體析

III鋁釘10mL0.1mol-L-1CuCh溶液

出

1

10mLamol-L-CuSO4溶液+少量b有紅色固體析出，速率比in

IV鋁釘

固體慢

①結(jié)合上下文實(shí)驗(yàn)解釋實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II現(xiàn)象不同的原因

②由實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)III（填“能”或“不能”）推知C1-會(huì)加快鋁釘與CiF+的反應(yīng)速率，理由

是O

③小組同學(xué)一致認(rèn)為，由實(shí)驗(yàn)III和實(shí)驗(yàn)IV可推知C1-會(huì)加快鋁釘與Cu2+的反應(yīng)速率，則實(shí)驗(yàn)IV中，a處

填,b處填o

15.（2025北京房山高三上期末）處理廢舊鉛酸電池中的含鉛漿液（主要含PbOz、PbSO4）的一種流程示

意圖如下。

已知：HBF,和Pb(B耳)2均為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。

(1)向含鉛漿液中加入過量的(NHj?CO3實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化脫硫。

①說明(NHj2c。3溶液顯堿性的原因—。

②根據(jù)轉(zhuǎn)化脫硫過程中的反應(yīng)，判斷溶度積常數(shù)(PbSO4)—/(PbCO3)(填“〉”或，)。

③證明固體a已洗滌干凈的方法是—。

⑵“受熱分解”時(shí)，PbCOs分解產(chǎn)生CO?,最終生成PbO。

將100g固體a置于僦氣中加熱，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為91.2g,則固體a中PbCOj的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1

為。[已知：M(PbCO3)=267g-mor]

(3)“還原”時(shí)加入H2O2溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是—。

(4)“浸出”反應(yīng)的離子方程式是一。

(5)以惰性電極電解Pb(B耳％溶液制得Pb,溶液b中可循環(huán)利用的物質(zhì)是—o

參考答案

1.B

【詳解】A.一水合氨為弱堿，加水稀釋促進(jìn)其電離平衡正向移動(dòng)，故pH=ll的氨水加水稀釋100倍，

pH>9,能用平衡移動(dòng)原理解釋，A不符合題意；

B.二氧化錦催化過氧化氫迅速生成氧氣，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，B符合題意；

C.CaSCU用Na2co3處理，CaSO4(s)+COj-(aq)使CaSCU轉(zhuǎn)化為更難溶的

CaCCh,消耗碳酸根離子，使得碳酸根離子水解逆向移動(dòng)，能降低土壤堿性，能用平衡移動(dòng)原理解釋，C

不符合題意；

D.四氯化鈦為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，向四氯化鈦中加入大量水并加熱促進(jìn)四氯化鈦

水解生成TiO「xHQ,能用平衡移動(dòng)原理解釋，D不符合題意；

故選Bo

2.C

【詳解】A.氯化鏤和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、水和氨氣，無法分離，A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉為強(qiáng)堿，AL(SC)4)3溶液中加過量的NaOH溶液，反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，B錯(cuò)誤；

C.鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)使得溶液變?yōu)榧t色，能檢驗(yàn)鐵離子，C正確；

D.等物質(zhì)的量濃度的Na2cO3和NaHCOs溶液，Na2cO3溶液堿性強(qiáng)，所以(Mmol-TNa2cO3溶液和

(Mmol.「NaHCOs溶液，分別滴加酚醐溶液，前者紅色更深，D錯(cuò)誤；

故選Co

3.B

【詳解】A.由圖，吸收液的pH從13降至9.6的過程中，-2價(jià)硫的量減小、硫酸根離子的量增大，說明

氧氣氧化低價(jià)硫生成硫酸根離子，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.亞硫酸酸性大于硫化氫，pH=9.6,經(jīng)檢驗(yàn)有少量H2s生成，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸，可能的反應(yīng)為二氧化

2

硫和硫離子反應(yīng)生成硫化氫：SO2+S-+H2O=H2S+SO；-,B正確；

C.二氧化硫具有氧化性也能氧化部分-2價(jià)硫生成硫單質(zhì)，且隨著溶液酸性增強(qiáng)，s?。：也會(huì)和氫離子發(fā)生

歧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)，c錯(cuò)誤；

D.由圖，7.6>pH>7,-2價(jià)硫含量幾乎變?yōu)?,導(dǎo)致-2價(jià)硫被氧化生成的硫單質(zhì)減小，影響了反應(yīng)

$+$。；-=$2。；-生成詼0；一的量，導(dǎo)致《sq；-)減小，D錯(cuò)誤；

故選Bo

4.B

【詳解】A.ZnS難溶于水溶于稀H2so4,ZnS與稀H2sO4反應(yīng)生成ZnSCU、H2S,故離子方程式為：

+2+

ZnS+2H=Zn+H2St，A正確；

B.CuS溶于稀HNCh但不溶于c(H+湘同的稀H2s04,是由于HNO3具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)uS氧化為

CuSO4,而不是因?yàn)镠NO3酸性強(qiáng)于H2so4,B錯(cuò)誤；

C.礦層中的ZnS遇到CuS04溶液可轉(zhuǎn)化為CuS,說明ZnS轉(zhuǎn)化為CuS,根據(jù)溶度積規(guī)則可知，Ksp(ZnS)

>Ksp(CuS),C正確；

D.H2s為弱酸，H2sCM為強(qiáng)酸，混有H2s的乙快通入CuSCU溶液中生成CuS,即反應(yīng)方程式為：

H2S+CUSO4=CUS；+H2SO4,故說明CuS不溶于稀H2so4,D正確；

故答案為：Bo

5.D

【詳解】A.在lOlkPa時(shí)，Imol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，

1

甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ-mol,A錯(cuò)誤；

B.用Na2cCh溶液清洗油污是因?yàn)樘妓岣怙@堿性，水解分步表達(dá)：CO^+H2OHCO；+20H~,油

脂在堿性條件下水解，B錯(cuò)誤；

C.電解精煉銅，粗銅為陽極，陽極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+,C錯(cuò)誤；

D.用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq),發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，D正確；

故選D。

6.A

【詳解】A.由FeCb溶液制取無水FeCL固體，應(yīng)在HC1的氣流中加熱FeCb溶液，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

A符合題意；

B.2NO2(g)N2O4(g)AH<0,在熱水中即升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，顏色加深，在冷水中即降低溫

度，平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，能證明溫度對平衡的影響，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺不符合題意；

C.氯化鈉過量，滴加硝酸銀，生成氯化銀以后，再次滴加硫化鈉，氯化銀能與硫化鈉反應(yīng)實(shí)現(xiàn)沉淀的自

然轉(zhuǎn)化，能比較AgCl和Ag2s溶解度大小，C不符合題意；

D.針筒可測定氫氣的體積，由單位時(shí)間內(nèi)氣體的體積可計(jì)算反應(yīng)速率，D不符合題意；

故選Ao

7.C

【詳解】A.分離粗鹽中的不溶物可以采用過濾的操作，圖示過濾操作是正確的，A正確；

B.NaCl的溶解度隨溫度升高變化不明顯，從NaCl溶液中獲得NaCl晶體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，B正確；

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，玻璃棒引流底端應(yīng)該在容量瓶刻度線以下；定容階段，當(dāng)液面在刻

度線以下約1cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水，C錯(cuò)誤；

D.用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液，以便觀察溶液顏色的變化從而判斷滴

定終點(diǎn)，D正確；

故選C。

8.D

【詳解】A.壓。是弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.CH3coOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.NH3H2O是弱堿，屬于弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.CH3coONa是鹽，在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D正確；

答案選D。

9.B

【詳解】A.①中反應(yīng)生成少量CaSO,沉淀，存在CaSO”沉淀溶解平衡，故過濾所得濾液中仍含Ca?+,A

項(xiàng)正確；

B.向含有酚酰的Na2cO3溶液中加入濁液a(含Cas。,沉淀和溶液中的ca?+、S。：)，紅色變淺說明CO：

被消耗，導(dǎo)致堿性減弱。此時(shí)可能是因?yàn)槿芤褐械腃a?+直接與CO；生成CaCOs沉淀，無法證明有CaSO,

轉(zhuǎn)化為CaCOs，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.將過濾后的白色沉淀b固體(Cas。,固體)浸泡在Na2cO3溶液中，紅色變淺說明CO：被消耗，此時(shí)溶液

中無游離Ca?+,只能通過Cas。,轉(zhuǎn)化為CaCC>3來實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)選項(xiàng)C的分析，反應(yīng)式CaSCU(s)+CO；(叫)?CaCCh(s)+SO：(aq)符合溶度積規(guī)則(CaCO3的Ksp

更小)，D項(xiàng)正確;

故選B。

10.A

【詳解】A.室溫下，測得CH3coONH4溶液的pH=7,則說明CH3coeT的水解程度與NH；的水解程度

相同，存在電荷守恒c(CH3co)+c(OJT)=c(H+)+c(NH；),pH=7中c(0IT)=c(H+),所以c(CH3coeT)

=c(NH；),A正確；

B.常溫下溶液顯中性是因?yàn)镃H3coCT和NH：均發(fā)生水解，且CH3coeT水解程度與NH：水解程度相同,

B錯(cuò)誤；

C.CH3co0NH4為弱酸弱堿鹽，CH3coeT水解，故1moLI/i的CH3co0NH4溶液中c(CH3coeT)<1molL-

1，C錯(cuò)誤；

D.CH3coONH4溶液呈中性，可知CH3coeT水解程度與NH：水解程度相同，而醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，根

據(jù)越弱越水解可知HCO3的水解程度大于CH3COO,同時(shí)也大于NH：的水解程度，HCO,水解使溶液呈堿

性，D錯(cuò)誤；

故選Ao

11.D

【詳解】A.由題目信息可知，除但2so3)=1.4x10->降(H2co3)=4.5x101所以酸性

H2SO3>H2CO3,故A正確；

B.將濃度均為0.4moLH的BaCl?和H2sOj等體積混合后，體積增大一倍，c(H2SO3),c(Ba?+)均為

0.2mol-L-',由于H2sO3的Ka1=1.4x10-2?/=60><10-8,由已知信息可知《SO：卜埠=6.0xl()-8,得

出c(Ba?+)和c(SOj)的離子積

2+8810

Q(BaSO3)=c(Ba)-c(SOi-)=0.2x6.0xl0-=1.2xl0->7irsp(BaSO3)=5.0xl0-,所以溶液中會(huì)產(chǎn)生沉淀，故

B正確;

C.設(shè)4.2xl()Tmol.LT的碳酸鈉溶液發(fā)生水解的C。；-濃度為X,忽略CO；一的第二步水解，可列三段式,

COf+H2OHCO；+OH一

初始濃度/mol.廠4.2x10^00x2

,=----------7—=2.1x10：

轉(zhuǎn)化濃度/mol工一XXxhl4.2x10^-x

平衡濃度/mobL-4.2x10^*-xXX

X=2.1X10T,則COj的水解程度約為型嗎x100%=50%,故C正確；

4.2xlCf4

D.CO：水解平衡常數(shù)&|=2.卜10-4?62,說明溶液中CO7的水解程度較大，上層清液中含碳微粒最

主要以HCO；形式存在，故D錯(cuò)誤；

故D。

12.C

【詳解】A.Na2sOj在溶液中電離：Na2so3=2Na++SO>,且SO：在溶液中會(huì)發(fā)生水解，所以

c(Na+)>c(SO|-),A正確；

B.SO：在溶液中存在水解，HSOJ在溶液中存在電離和水解平衡，所以兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒種

類相同，B正確；

C.NaHSC>3溶液中，根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(SO^)+c(HSO；)+c(OH-),NaHSC^溶液顯酸

性，c(H+)>c(OH),c(Na+)<2c(SO；-)+c(HSOj),C錯(cuò)誤；

D.Na2sO3溶液可與SOa發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,D正確；

答案選C。

13.⑴IO"

(2)IO'=c(Na+)>c(X-)>c(OH)>c(H+)

K(CHCOOH)

(3)adcb計(jì)算反應(yīng)CH3coOH+F.-CH3coO+HF的平衡常數(shù)K=~-=3x10-2,介于

K(HF)

1。-5?105之間，因此反應(yīng)能生成HF(或：根據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)數(shù)據(jù)得反應(yīng)正向進(jìn)行的程度太小，因此不適宜

制備HF)

+612

【詳解】(1)B點(diǎn)時(shí)，c(H+)=c(OH-)=1.0xl(y6mol/L,Kw=c(H)xc(OH)=1.Ox10-x1.Ox10-6=IO-；

(2)①O.lOOmoLL-iHX起點(diǎn)時(shí)pH=3,c(H+)=10-3mol/L,電離出的c(X戶c(H+)=10-3mol/L,c(HX)=0.100

c(H+)c(X-)10-3x10-3

mol/L-c(X-)=0.100mol/L-10-3mol/L~0.1OOmol/L,K='J/=—--------=10-5；

ac(HX)0.100

②B點(diǎn)時(shí)，pH=7,溶液呈中性，c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒：c(X-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),得出

c(X-)=c(Na+)；

③C點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，pH>7,溶液呈堿性，c(H+)<c(OH-),根據(jù)電荷守恒：c(X-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),

得出c(X-)<c(Na+),則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(X-)>c(OH)>c(H+)；

(3)①弱酸的電離常數(shù)越大，對應(yīng)的酸酸性越強(qiáng)，其離子水解程度越小，結(jié)合氫離子能力越小，由電離

常數(shù)大小可知，酸性HF>CH3coOH>H2cO3>HCO],其酸根結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序?yàn)镃0，>

HC0；>CH3C00>F,序號為：adcb；

c(CH3coe)一)xc(HF)K(CH,C00H)

②計(jì)算反應(yīng)CH3COOH+F-CH3COO+HF的平衡常數(shù)K=).---:—=3xW

c(F-)xc(CH3COOH)K(HF)

2,介于IO。?105之間，因此反應(yīng)能生成HF(或：根據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)數(shù)據(jù)得反應(yīng)正向進(jìn)行的程度太小，因此

不適宜制備HF)。

14.(1)氧化性硫元素或S

(2)KSCN

(3)3Fe+4H2so4=3FeSO4++4H2O

2+

(4)H2O2氧化Fe2+的反應(yīng)為H2O2+2Fe+4H2O=2Fe(OH)3i+4H+,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氫離子增多，因

此pH下降

(5)鋁釘在濃硫酸中生成致密的氧化鋁膜，使其鈍化；而鐵釘在濃硫酸中生成硫酸亞鐵，對鐵釘起不

到保護(hù)作用不能有可能SO：減慢鈍化金屬與CM+的反應(yīng)速率0.1NaCl

【分析】鐵釘放入冷的濃硫酸中生成FeSCU,將鐵釘取出用蒸儲(chǔ)水沖洗后再次放入濃硫酸中，又開始重復(fù)

以上現(xiàn)象。反復(fù)幾次后酸液呈淡黃色渾濁，淡黃色物質(zhì)為S單質(zhì)，A1與濃硫酸作用發(fā)生鈍化，表面生成白

色氧化鋁，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

【詳解】(1)鋁在濃硫酸中其表面生成了致密的氧化物保護(hù)膜，此過程體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性；由于

H2s04中S為+6價(jià)最高價(jià)的原因；

(2)證明Fe2+離子，向收集的沖洗液中加入KSCN試劑，再加入酸化的H2O2,H2O2可以把Fe?+氧化為

Fe3+,遇KSCN溶液變紅色；

(3)鐵與濃硫酸作用生成硫酸亞鐵和S單質(zhì)，根據(jù)電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+

4H2so4=3FeSO4+S；+4H2O；

(4)根據(jù)Fe3+沉淀的pH值和FeSCX溶液的pH值，H2O2氧化Fe?+生成Fe(0H)3沉淀，同時(shí)有H+生成，反

2++

應(yīng)離子方程式為：H2O2+2Fe+4H2O=2Fe(OH)3；+4H,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氫離子增多，因此pH下

降；

(5)①根據(jù)