2024-2025學年下學期高二化學物質結構與性質（人教版）第2章A

卷

一.選擇題（共20小題）

1.（2024秋?河西區期末）下列相關性質的比較中，錯誤的是（）

A.酸性：CICH2COOH>FCH2COOH

B.鍵角：H2S<CO2

C.沸點：l2>Br2

D.熱穩定性：HCKHF

2.（2024秋?河西區期末）下列物質屬于含非極性鍵的共價化合物的是（）

A.N2B.NaOHC.H2O2D.MgCl2

3.（2025?浙江）下列屬于極性分子的是（）

A.HC1B.N2C.HeD.CH4

4.（2024秋?江門期末）CO2的資源利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2

生成重要化工產品三聚氨酸的反應。下列說法不正確的是（）

oH

—

c

/\

N，N

N&+CO2fIH

CC

/QZ/

HON

A.H2O分子結構模型為:

B.上述反應中四種物質都含有極性共價鍵

C.H、C、N、O元素只能形成共價化合物

D.用電子式表示CO2的形成過程為：

5.（2024秋?石景山區期末）下列物質只含有共價鍵的是（）

A.HC1B.KOHC.MgChD.NH4CI

6.（2024秋?南開區期末）下列物質中，只含有極性共價鍵的是（)

A.CH4B.NaOHC.H2O2D.NaCl

7.（2024秋?白銀期末）下列分子屬于非極性分子的是（）

A.H2OB.PCI3C.BeCbD.SO?

8.（2024秋?朝陽區期末）下列物質中，含有非極性鍵的是（）

A.HC1B.H2OC.Na2O2D.MgCl2

強熱

9.（2024秋?河北期末）強熱條件下硫酸鏤發生的分解反應如下:3(NH4)2SO4^—4NH3t+3SO2+N2t

+6H2OO下列敘述錯誤的是（）

A.（NH4）2s04是含配位鍵的離子晶體

B.H2O和NH3的VSEPR模型相同

C.SO2的沸點高于N2

D.SO2是非極性分子

10.（2024秋?豐臺區期末）下列物質性質差異與結構因素匹配正確的是（）

選項性質差異結構因素

A熱穩定性：HF>HC1分子間是否存在氫鍵

B硬度：金剛石>碳化硅晶體類型不同

C酸性：CF3COOH>CChCOOHO—H鍵的極性大小

D堿性：KOH>A1(OH)3核電荷數：K>A1

A.AB.BC.CD.D

11.（2024秋?溫州期末）下列物質中有非極性共價鍵的是（）

A.單質碘B,硫化氫C.氯化鎂D.氫氧化鈉

12.（2023秋?柯橋區期末）下列說法不正確的是（）

A.H只能形成。鍵，。可以形成。鍵和TT鍵

B.氧原子可以形成H2O、H2O2也可以形成H3O

C.共價鍵的成鍵原子可以是非金屬原子也可以是金屬原子

D.s-so鍵和s-p。鍵的電子云形狀的對稱性相同

13.（2023秋?柯橋區期末）下列說法不正確的是（）

A.臭氧（03）是極性分子

B.表面活性劑中的親水基團有極性

C.在相同條件下，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

D.可燃冰（CH4?8H2O）中甲烷分子與水分子間存在氫鍵

14.（2023秋?柯橋區期末）下列各組物質都是由極性鍵構成的非極性分子的是（

A.82和H2OB.NH3和HC1C.CH4和CCI4D.H2s和CS2

15.（2023秋?丹東期末）下列陳述I與陳述II均正確且具有因果關系的是（）

選項陳述I陳述II

A酸性：CF3COOH<CCI3COOHCChCOOH的相對分子質量大，酸性強

B沸點：H2Se>H2S兩者組成和結構相似，H2Se相對分子質量大，沸點高

C水中溶解度：乙醇〈戊醇兩者分子結構相似，戊醇煌基較大，在水中溶解度大

D沸點：對羥基苯甲酸〈鄰羥基苯甲酸對羥基苯甲酸的空間對稱性好，沸點低

A.AB.BC.CD.D

16.（2023秋?安徽期末）下列有關物質結構和性質的說法錯誤的是（）

A.氯乙酸的酸性比三氯乙酸的酸性弱

B.水分子間的氫鍵H-O-H比氟化氫分子間的氫鍵H-F-H強

C.C60在水中的溶解度比在CC14中的小

D.單質硅的熔點比單質錯的高

17.（2024秋?無錫月考）Cu2s可用于鉀離子電池的負極材料。冶煉銅時可使Cu2s在高溫下與。2反應轉

2+

化為CU2O,Cu2O在酸性溶液中會轉化為Cu和Cu；Cu在O2存在下能與氨水反應生成[Cu（NH3）

4]2+;。3、。2的沸點分別為-山℃、-182℃o下列說法正確的是（）

A.C/+吸引電子的能力比Cu+的強

B.SO2為非極性分子

C.lmol[Cu（NH3）4產含有4mol的。鍵

D.。2和。3互為同位素

18.（2023秋?河南期末）反應CO2+2NaOH—Na2cO3+H2O可用于捕捉廢氣中的CO2，下列有關說法錯誤

的是（）

A.中子數為8的氧原子：/。

B.Na2c03不能一步制備NaOH

C.CO2的空間結構為直線形

D.H2O中不含有非極性鍵

19.（2023秋?武陵區校級期末）下列說法中錯誤的是（）

A.鄰羥基苯甲酸因存在分子內氫鍵而使得其沸點低于對羥基苯甲酸的沸點

B.根據推電子基團種類不同，推斷酸性：CH3coOH>CH3cH2coOH

C.根據核外電子數不同，推斷核外電子空間運動狀態種類：s>p

D.NH3和PH3的VSEPR模型均為四面體形

20.(2024?光明區校級模擬)下列有關物質結構與性質的說法錯誤的是()

A.12易溶于CC14,可從12和CC14都是非極性分子的角度解釋

B.對羥基苯甲酸存在分子內氫鍵，是其沸點比鄰羥基苯甲酸的高的主要原因

C.AgCl溶于氨水，是由于AgCl與NH3反應生成了可溶性配合物［Ag(NH3)2］C1

D.熔融NaCl能導電，是由于熔融狀態下產生了自由移動的Na+和C「

二.解答題(共4小題)

21.(2024秋?撫順期末)高氯酸三碳酰月井合保｛［Ni(CHZ)3］(C1O4)2｝是一種新型的起爆藥，回答下列

問題：

(1)基態氯原子的簡化電子排布式為。

(2)基態氧原子核外電子云有種不同的伸展方向。

(3)GOf的中心原子的價層電子對數為,GOf的VSEPR模型是o

HH

II

NN

/

H2N

(4)化學式中的CHZ為碳酰脫，其結構為是一種新型的環保鍋爐水除氧劑:

①CHZ中氮原子的雜化軌道類型為=

②ImolCHZ中含有的。鍵數目為NAO

③鍵角：CO歹(填或“=")N。］。

8

(5)常溫下，O.Olmok!/1的HC1O溶液的pH約為［已知：Ka(HC1O)=4.0X10,lg2

七0.3］。

22.(2024秋?郴州期末)銅(Cu)、鐵(Fe)、銀(Ag)、銀(Ni)、鈦(Ti)及其化合物在生產生活中應

用廣泛。

(1)Fe3+離子的價層電子排布式為。Fe2+比M/更易失去電子的原因

是O

(2)配合物［Cu(NH3)4］SO4與NH3相比，H—N—H的鍵角前者后者(填“>"、“<”或"=")。

CH3

H0——N=C—

(3)某保配合物由1個Ni?+與2個離子組成。組成該鎮配合物的元素中,

屬于第二周期元素第一電離能由高到低的順序為(用元素符號表示)。

(4)已知Ti元素的電負性為1.5,O元素的電負性為3.5,則Ti、O原子之間通過形成化

合物TiCh(填“離子鍵”或“共價鍵”)。

(5)Ci?+能與NH3、出0、OH\C「等形成配位數為4的配合物，Cu?+可以與乙二胺(H2N—CH2CH2

—NH2)形成配離子，如圖所示：

乙二胺分子中N原子成鍵時米取的雜化類型是o乙二胺和三甲胺［N(CH3)3］均屬于胺，

但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因是o

23.(2024秋?西安期末)錢(Ga)是一種重要的金屬，錢的化合物廣泛應用于半導體、太陽能、液態合

金、醫療化工等諸多領域，被稱為電子工業的“脊梁”。

(1)基態Ga原子的價層電子的軌道表示式是。

(2)GaCb在270℃左右以二聚體Ca2c16存在，結構式如圖。

①GaCb可以形成二聚體的原因是=

②GaCb和Ca2c16中Ga原子采用的雜化方式分別是。

③CaF3的熔點為1000℃,GaCb的熔點為77.9℃,CaF3的熔點遠遠高于GaCb的熔點，從結構角度解

釋原因O

OO

(3)Ga3+可與0人(甲基麥芽酚)形成配合物Ga(O人)3。甲基麥芽酚的分子式

是,甲基麥芽酚中，與Ga3+形成配位鍵的原子是o

24.(2023秋?青島校級期末)回答下列問題：

(1)H2SeO3的中心原子雜化類型是,SeO歹的立體構型是,H2Se屬于

(填“極性”或“非極性”)分子。

(2)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2中心原子的價層電子對數

為，下列對XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是(填標號)。

A.spB.sp2C.sp3D.sp3d

（3）[Ca（N“3）4]2+的H—N—H鍵角（填”或“<”）NH3的H—N—H鍵角，原

因o

（4）SCN-中C原子的雜化類型為,其中含有兩個相同的大IT鍵，其形式

為。（用啾表示，n為原子數，m為電子數），檢驗Fe3+時，SCN一以S原子配

位不以N原子配位的原因是=

（5）咪陛、睡噗、毗咤是含N和S的有機雜環類化合物，結構如圖所示：

①

尸

'②NH

咪噗

①上述三種物質中，沸點最高的是（填化學名稱）。

②已知咪口坐中存在大n鍵，則在咪嗖分子的兩個氮原子中，更容易與C/+形成配位鍵的是（填

“①”或"②"）號氮原子。

2024-2025學年下學期高二化學物質結構與性質（人教版2019）第2章A

卷

參考答案與試題解析

題號1234567891011

答案ACACAACCDCA

題號121314151617181920

答案BDCBBABCB

選擇題（共20小題）

1.（2024秋?河西區期末）下列相關性質的比較中，錯誤的是（）

A.酸性：C1CH2COOH>FCH2COOH

B.鍵角：H2S<CO2

C.沸點：l2>Br2

D.熱穩定性：HCKHF

【專題】元素周期律與元素周期表專題；分析與推測能力.

【分析】A.根據F的電負性大于C1的電負性，F-C的極性大于Cl-C的極性，進行分析；

B.根據中心S原子的價層電子對數，確定雜化方式進行分析；

C.根據Bg和12都形成分子晶體，12的相對分子質量大于Br2,進行分析；

D.根據C1與F為同主族元素，C1在F的下方，非金屬性C1小于F,進行分析。

【解答】解：A.氟的電負性大于氯的電負性，F—C的極性大于Cl-C的極性，導致一氟乙酸的竣基

中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，所以酸性：C1CH2coOH<FCH2coOH,故A錯誤；

B.硫化氫分子的中心S原子的價層電子對數為=4,發生sp3雜化，二氧化碳分子的中心C原

4

子的價層電子對數為5=2,發生sp雜化，所以鍵角：H2S<CO2,故B正確；

C.澳單質和碘單質都形成分子晶體，碘的相對分子質量大于Br2,則碘分子間的作用力大于Br2分子

間的作用力，所以沸點：l2>Br2，故C正確；

D.C1與F為同主族元素，C1在F的下方，非金屬性C1小于F,非金屬性越強，其簡單氣態氫化物越

穩定，則熱穩定性：HCKHF,故D正確；

故選：Ao

【點評】本題主要考查元素周期律的作用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有

的知識進行解題。

2.（2024秋?河西區期末）下列物質屬于含非極性鍵的共價化合物的是（）

A.N2B.NaOHC.H2O2D.MgCh

【專題】化學鍵與晶體結構；理解與辨析能力.

【分析】含離子鍵的化合物為離子化合物，只含共價鍵的化合物為共價化合物，形成于不同種元素間的

共價鍵為極性共價鍵，形成于同種元素間的共價鍵為非極性鍵，據此分析。

【解答】解：A.氮氣為單質，故A錯誤；

B.NaOH為離子化合物，故B錯誤；

C.H2O2結構式為H—O—O—H,既含極性鍵又含非極性鍵，是共價化合物，故C正確；

D.MgCb只含離子鍵，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了離子化合物、共價化合物以及極性鍵、非極性鍵的判斷，難度不大，應注意基礎知

識的掌握和應用。

3.（2025?浙江）下列屬于極性分子的是（）

A.HC1B.N2C.HeD.CH4

【專題】化學鍵與晶體結構；理解與辨析能力.

【分析】正負電荷中心重合的分子為非極性分子，正負電荷中心不重合的分子為極性分子。

【解答】解：A.HC1正負電荷的中心不重合，為極性分子，故A正確；

B.N2的正負電荷的中心重合，為非極性分子，故B錯誤；

C.He是單原子分子，不是極性分子，故C錯誤；

D.CH4為正四面體結構，正負電荷的中心重合，為非極性分子，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題主要考查極性分子與非極性分子的判斷，為基礎知識的考查，題目難度不大。

4.（2024秋?江門期末）CO2的資源利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2

生成重要化工產品三聚氧酸的反應。下列說法不正確的是（）

OH

I

/C\

Z

NH3+CO2fNN+H2O（未配平）

cc

HO,QJ、OH

Q^O

A.H20分子結構模型為：w

B.上述反應中四種物質都含有極性共價鍵

C.H、C、N、O元素只能形成共價化合物

D.用電子式表示C02的形成過程為：母,+@+?—O：：C：：0

【專題】物質的性質和變化專題；分析與推測能力.

【分析】A.根據H20為角形結構進行分析；

B.根據極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由于不同原子吸引電子的能力不用，共

用電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方，因而吸引電子能力較強的原子一方相對地顯負電性，吸

引電子能力較弱的原子一方相對地顯正電性.這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵進行分析；

C.根據NH4HCO3等物質均含離子鍵進行分析；

D.根據電子式表示CO2的形成過程進行分析。

【解答】解：A.H2O為角形結構，結構模型為■，故A正確；

B.在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由于不同原子吸引電子的能力不用，共用電子對必然

偏向吸引電子能力強的原子一方，因而吸引電子能力較強的原子一方相對地顯負電性，吸引電子能力較

弱的原子一方相對地顯正電性.這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，NH3中N—H鍵，C02中C=0,三聚

氟酸中C—N、C=N、C—O、O—H,H2O中O—H均為極性共價鍵，故B正確；

C.H、C、N、0可形成（NH4）2co3、NH4HCO3等物質均含離子鍵，屬于離子化合物，故C錯誤；

?????????

D.電子式表示C02的形成過程為：七?+《葉.。?_＞。：?：。故口正確；

故選：Co

【點評】本題主要考查等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。

5.（2024秋?石景山區期末）下列物質只含有共價鍵的是（）

A.HC1B.KOHC.MgCl2D.NH4CI

【專題】化學鍵與晶體結構；理解與辨析能力.

【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素的原子之間易形成共價鍵。

【解答】解：A.HC1分子中只存在H—C1共價鍵，故A正確；

B.K0H中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中存在0—H共價鍵，故B錯誤；

C.MgCb中氯離子和鎂離子之間存在離子鍵，故C錯誤；

D.氯化鏤中鍍根離子和氯離子之間存在離子鍵，鏤根離子中存在N—H共價鍵，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，明確物質的構成微粒及微粒之間的作用力即可解答，注意

離子鍵和共價鍵的區別，題目比較簡單。

6.（2024秋?南開區期末）下列物質中，只含有極性共價鍵的是（）

A.CH4B.NaOHC.H2O2D.NaCl

【專題】化學鍵與晶體結構.

【分析】同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，以此分析解答。

【解答】解：A.CH4分子中只存在C—H極性鍵，故A正確；

B.NaOH中含離子鍵和極性鍵，故B錯誤；

C.H2O2分子中存在H—O極性鍵和O—O非極性鍵，故C錯誤；

D.NaCl中只含離子鍵，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查化學鍵類型判斷，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確物質構成微粒及微

粒之間作用力是解本題關鍵，題目難度不大。

7.（2024秋?白銀期末）下列分子屬于非極性分子的是（）

A.H2OB.PCI3C.BeCl2D.SO2

【專題】化學鍵與晶體結構；理解與辨析能力.

【分析】正負電荷重心重合的分子為非極性分子，正負電荷重心不重合的分子為極性分子，據此進行解

答。

【解答】解：A.H2O為V形結構，分子中正負電荷重心不重合，為極性分子，故A錯誤；

B.PC13為三角錐性，分子中正負電荷重心不重合，屬于極性分子，故B錯誤；

C.BeC12中Be原子價層電子對數為2+”尹=2,為直線形結構，正負電荷重心重合，屬于非極性分

子，故C正確；

D.SO2為V形結構，正負電荷重心不重合，為極性分子，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查分子極性的判斷，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，題目比較簡單。

8.（2024秋?朝陽區期末）下列物質中，含有非極性鍵的是（）

A.HC1B.H2OC.Na2O2D.MgCl2

【專題】化學鍵與晶體結構.

【分析】極性鍵：不同種原子形成的共價鍵；非極性鍵：同種原子之間形成共價鍵，以此分析解答。

【解答】解：A.HC1只含H—C1極性共價鍵，故A錯誤；

B.氏0只含有極性共價鍵，故B錯誤；

C.Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，故C正確；

D.MgCb只含有離子鍵，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查化學鍵，注意極性共價鍵、非極性共價鍵的區別以及判斷方法，注意相關基礎知識的

積累，題目難度較小。

強熱

9.（2024秋?河北期末）強熱條件下硫酸鏤發生的分解反應如下：3（NH4）2so4^4NH3t+3SO2+N2t

+6H2Oo下列敘述錯誤的是（）

A.（NH4）2sO4是含配位鍵的離子晶體

B.H2。和NH3的VSEPR模型相同

C.SO2的沸點高于N2

D.S02是非極性分子

【專題】化學鍵與晶體結構；理解與辨析能力.

【分析】A.（NH4）2s04中含配位鍵和離子鍵；

B.根據價層電子對互斥模型進行解答；

C.范德華力越大則熔沸點越高；

D.分子正負中心重合為非極性分子。

【解答】解：A.N咫中存在配位鍵，故A正確；

B.田。和NH3分子中O、N原子價層電子對數均為4,VSEPR模型為四面體，故B正確；

C.S02是極性分子，且相對分子質量較大，其分子間作用力遠大于N2分子間的作用力，所以S02的

沸點高于N2，故C正確；

D.SO2分子的空間結構是V形，故SO2是極性分子，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查化學鍵、分子的結構及分子的極性的相關知識，題目比較簡單。

10.（2024秋?豐臺區期末）下列物質性質差異與結構因素匹配正確的是（）

選項性質差異結構因素

A熱穩定性：HF>HC1分子間是否存在氫鍵

B硬度：金剛石>碳化硅晶體類型不同

C酸性：CF3COOH>CChCOOHO—H鍵的極性大小

D堿性：KOH>A1(OH)3核電荷數：K>A1

A.AB.BC.CD.D

【專題】化學鍵與晶體結構；理解與辨析能力.

【分析】A.熱穩定性與氫鍵無關；

B.金剛石與碳化硅都是共價晶體；

C.電負性F>C1；

D.金屬性越強，則最高價氧化物對應的水化物的堿性越強。

【解答】解：A.熱穩定性與氫鍵無關，熱穩定性：HF>HC1是因為H—F鍵能大于H—C1,故A錯誤；

B.金剛石與碳化硅都是共價晶體，C—C鍵能大于C—Si,故硬度：金剛石>碳化硅，故B錯誤；

C.電負性F>C1,導致CF3coOH中0—H鍵的極性變大，易電離出氫離子，故酸性：CF3COOH>

CCI3COOH,故C正確；

D.金屬性越強，則最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，金屬性K>AL故堿性：KOH>A1（OH）

3,故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查物質的性質，側重學生物質結構與性質的掌握情況，試題難度中等。

11.（2024秋?溫州期末）下列物質中有非極性共價鍵的是（）

A.單質碘B.硫化氫C.氯化鎂D.氫氧化鈉

【專題】化學鍵與晶體結構.

【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，同種非金屬形成非極性共

價鍵，以此來解答.

【解答】解：A.只含I-I非極性共價鍵，故A選；

B,只含H-S極性共價鍵，故B不選；

C.只含鎂離子與氯離子之間的離子鍵，故C不選；

D.含離子鍵和O-H極性鍵，故D不選；

故選：Ao

【點評】本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規律為解答的關鍵，側重分析

與應用能力的考查，注意常見物質中的化學鍵，題目難度不大。

12.（2023秋?柯橋區期末）下列說法不正確的是（）

A.H只能形成。鍵，。可以形成。鍵和TT鍵

B.氧原子可以形成H2。、H2O2也可以形成H3O

C.共價鍵的成鍵原子可以是非金屬原子也可以是金屬原子

D.s-so鍵和s-p。鍵的電子云形狀的對稱性相同

【專題】化學鍵與晶體結構；理解與辨析能力.

【分析】A.H原子只能形成單鍵，。原子能形成單鍵或雙鍵；

B.氧原子可以形成H2。、H2O2也可以形成H30+;

C.A1C13中A1原子和C1原子之間是共價鍵；

D.s-s。鍵與s-p。鍵的電子云形狀，均為球形對稱。

【解答】解：A.H原子只能形成單鍵為。鍵，0原子可以形成單鍵或雙鍵，雙鍵中含。鍵和it鍵，故

A正確；

B.氧原子可以形成H2。、H2O2也可以形成H3O+,故B錯誤；

C.共價鍵的成鍵原子可以是金屬原子，如A1C13中A1原子和C1原子之間是共價鍵，故C正確；

D.s-s。鍵與s-p。鍵的電子云形狀，均為軸對稱，故D正確；

故選：B?

【點評】本題考查共價鍵的形成及類型，為高頻考點，把握共價鍵的形成原因為解答的關鍵，側重分析

與應用能力的考查，題目難度不大。

13.（2023秋?柯橋區期末）下列說法不正確的是（）

A.臭氧（03）是極性分子

B.表面活性劑中的親水基團有極性

C.在相同條件下，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

D.可燃冰（CH48H2O）中甲烷分子與水分子間存在氫鍵

【專題】化學鍵與晶體結構；理解與辨析能力.

【分析】A.分子正負中心電荷重合是極性分子；

B.極性較強的是親水基團，幾乎沒有極性的為疏水基團；

C.O—H的極性越強越易電離出氫離子，則酸性越強；

D.甲烷分子與水分子間不存在氫鍵。

【解答】解：A.03中的氧氧鍵是極性鍵，分子正負中心電荷不重合，是極性分子，故A正確；

B.表面活性劑分子一端通常為有極性的親水基團，另一端則為幾乎沒有極性的疏水基團，故B正確；

C.氟的電負性大于C1的電負性，故三氟乙酸中0—H的極性較強，易電離出氫離子，則三氟乙酸的酸

性大于三氯乙酸的酸性，故C正確；

D.C的電負性不強，故甲烷分子與水分子間不存在氫鍵，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查了分子結構、化學鍵特征等知識點，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。

14.（2023秋?柯橋區期末）下列各組物質都是由極性鍵構成的非極性分子的是（）

A.CO2和H2OB.NH3和HC1C.CH4和CCI4D.H2s和CS2

【專題】化學鍵與晶體結構；理解與辨析能力.

【分析】形成于同種元素的原子間的共價鍵為非極性鍵，形成于不同種元素的原子間的共價鍵為極性共

價鍵，當分子的正負電荷中心重合時，為非極性分子，否則為極性分子，據此分析。

【解答】解：A.CO2中的C=O為極性鍵，分子為直線形結構，正負電荷中心重合，為非極性分子；

H2O中的H—O鍵為極性鍵，分子為V形結構，正負電荷中心不重合，為極性分子，故A錯誤；

B.NH3中的N—H鍵為極性鍵，分子為三角錐形結構，正負電荷中心不重合，為極性分子；HC1中正

負電荷中心不重合，為極性分子，故B錯誤；

C.CH4中的C—H鍵為極性鍵，且甲烷為正四面體結構，正負電荷中心重合，為非極性分子；CC14中

的c—C1鍵為極性鍵，為正四面體結構，正負電荷中心重合，為非極性分子，故c正確；

D.H2s中的H—S鍵為極性鍵，分子為V形結構，正負電荷中心不重合，為極性分子；CS2中含有的

C=S為極性鍵，CS2分子為直線形結構，正負電荷中心重合，為非極性分子，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了共價鍵極性、非極性的判斷以及分子極性、非極性的判斷，難度不大，應注意含極

性鍵的分子不一定是極性分子。

15.（2023秋?丹東期末）下列陳述I與陳述II均正確且具有因果關系的是（）

選項陳述I陳述II

A酸性：CF3COOH<CChCOOHCChCOOH的相對分子質量大，酸性強

B沸點：H2Se>H2s兩者組成和結構相似，H2Se相對分子質量大，沸點高

C水中溶解度：乙醇〈戊醇兩者分子結構相似，戊醇煌基較大，在水中溶解度大

D沸點：對羥基苯甲酸〈鄰羥基苯甲酸對羥基苯甲酸的空間對稱性好，沸點低

A.AB.BC.CD.D

【專題】化學應用；理解與辨析能力.

【分析】A.酸性與相對分子質量大小無關；

B.相對分子質量大，分子間作用力越強；

C.煌基屬于憎水基；

D.分子間氫鍵作用力大于分子內氫鍵作用力。

【解答】解：A.酸性與相對分子質量大小無關，F的電負性大于C1的電負性，導致CF3coOH的極性

大，易電離出氫離子，故酸性CF3coOH>CC13co0H,故A錯誤；

B.相對分子質量大，分子間作用力越強，H2Se相對分子質量大，故分子間作用力強，故沸點：H2Se

>H2S,故B正確；

C.煌基屬于憎水基，故水中溶解度：乙醇〉戊醇，故C錯誤；

D.對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲酸形成分子內氫鍵，分子間氫鍵作用力大于分子內氫鍵

作用力，故沸點：對羥基苯甲酸〉鄰羥基苯甲酸，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、實驗技能為解答

的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

16.（2023秋?安徽期末）下列有關物質結構和性質的說法錯誤的是（）

A.氯乙酸的酸性比三氯乙酸的酸性弱

B.水分子間的氫鍵H-0-H比氟化氫分子間的氫鍵H-F-H強

C.C60在水中的溶解度比在CC14中的小

D.單質硅的熔點比單質錯的高

【專題】物質的性質和變化專題；理解與辨析能力.

【分析】A.氯元素的電負性較強，氯原子吸電子能力較強；

B.由于氟原子的電負性大于氧原子；

C.根據相似相溶原理進行解答；

D.由于硅、錯的原子半徑逐漸增大，構成原子晶體的原子間的共價鍵鍵能依次降低。

【解答】解：A.氯元素的電負性較強，氯原子吸電子能力較強，使得氯乙酸竣基中的羥基氫更容易電

離，三氯乙酸中氯原子個數比氯乙酸中更多，所以三氧乙酸酸性比氯乙酸酸性更強，故A正確；

B.由于氟原子的電負性大于氧原子，氟化氫分子間的氫鍵在形成時，使得氫鍵更強，故水分子間的氫

鍵H—0?H比氟化氫分子間的氫鍵H—F-H弱，故B錯誤；

C.水是極性溶劑，而CC14也是非極性溶劑，C60作為非極性分子，在非極性溶劑CC14中的溶解度相

對較大，而在極性溶劑水中的溶解度相對較小，故C正確；

D.由于硅、褚的原子半徑逐漸增大，構成原子晶體的原子間的共價鍵鍵能依次降低，因此它們的熔點

逐漸降低，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題主要考查物質的結構與性質之間的關系等,注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，

結合已有的知識進行解題。

17.(2024秋?無錫月考)Cu2s可用于鉀離子電池的負極材料。冶煉銅時可使Cu2S在高溫下與。2反應轉

化為Cu2O,Cu2O在酸性溶液中會轉化為Cu和Cu2+；Cu在O2存在下能與氨水反應生成[Cu(NH3)

4]2+;03、。2的沸點分別為-lire、-182℃0下列說法正確的是()

A.C/+吸引電子的能力比Cu+的強

B.S02為非極性分子

C.lmol[Cu(NH3)+含有4mol的。鍵

D.。2和。3互為同位素

【專題】化學鍵與晶體結構；理解與辨析能力.

【分析】A.根據Cu2+的半徑小于Cu+,且Cu2+的價層電子排布式為3d9,而Cu+的價層電子排布式為

3d1°進行分析；

B.正負中心電荷重合的分子為非極性分子；

C.[Cu(NH3)4產+中配位鍵屬于。鍵，N—H也屬于。鍵；

D.02和。3為同種元素組成的不同單質。

【解答】解：A.Cu2+的半徑小于Cu+,且Cu2+的價層電子排布式為3d9,而Cu+的價層電子排布式為

3d叫Cu?+再吸引一個電子就能達到3d10的穩定結構，而Cu+是3d1°全充滿的穩定結構，因此C/+吸

引電子的能力比Cu+的強，故A正確；

B.根據價層電子互斥理論判斷S02應為V形分子，結構不對稱，是極性分子，故B錯誤；

C.[Cu(NH3)4/中配位鍵屬于。鍵，N—H也屬于。鍵，lmol[Cu(NH3)4產含有16moi的。鍵，

故C錯誤；

D.02和。3為同種元素組成的不同單質，屬于同素異形體，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題主要考查化學鍵、非極性分子的判斷及同位素的相關知識，注意完成此題，可以從題干中

抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。

18.（2023秋?河南期末）反應CO2+2NaOH-Na2cO3+H2O可用于捕捉廢氣中的CO2，下列有關說法錯誤

的是（）

A.中子數為8的氧原子：肥。

B.Na2c03不能一步制備NaOH

C.CO2的空間結構為直線形

D.H20中不含有非極性鍵

【專題】原子組成與結構專題；理解與辨析能力.

【分析】A.中子數為8的氧原子，質子數為8,質量數=16；

B.Na2c03能一步制備NaOH；

C.CO2分子中C原子的價層電子對數為2+4（4-2X2）=2,無孤電子對；

D.H20中是氧原子和氫原子形成共價鍵，分子結構為角形。

【解答】解：A.中子數為8的氧原子，質子數為8,質量數=16,氧原子：/。，故A正確；

B.Na2c03能一步制備NaOH,如Na2c03+Ca（OH）2=CaCO3I+2NaOH,故B錯誤；

C.CO2分子中C原子的價層電子對數為2+（4-2X2）=2,無孤電子對，其VSEPR模型和空間結構

均為直線形，故C正確；

D.H2O中是氧原子和氫原子形成共價鍵，不含有非極性鍵，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查了物質性質、物質結構的分析判斷、原子機構和分子結構等知識點，注意周四的熟練

掌握，題目難度不大。

19.（2023秋?武陵區校級期末）下列說法中錯誤的是（）

A.鄰羥基苯甲酸因存在分子內氫鍵而使得其沸點低于對羥基苯甲酸的沸點

B.根據推電子基團種類不同，推斷酸性：CH3coOH>CH3cH2coOH

C.根據核外電子數不同，推斷核外電子空間運動狀態種類：s>p

D.NH3和PH3的VSEPR模型均為四面體形

【專題】化學鍵與晶體結構；理解與辨析能力.

【分析】A.分子內氫鍵使物質熔沸點降低，分子間氫鍵使物質熔沸點升高；

B.乙基的推電子能力比甲基大；

C.S的核外電子排布式為Is22s22P63s23P4,P的核外電子排布式為Is22s22P63s23P3；

D.根據價層電子對互斥模型進行解答。

【解答】解：A.鄰羥基苯甲酸存在分子內氫鍵，對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，分子內氫鍵使物質熔

沸點降低，分子間氫鍵使物質熔沸點升高，則鄰羥基苯甲酸沸點比對羥基苯甲酸沸點低，故A正確；

B.乙基的推電子能力比甲基大，則正丙酸中的竣基較難電離出氫離子，其酸性較弱，故B正確；

C.S的核外電子排布式為Is22s22P63s23P匕P的核外電子排布式為Is22s22P63s23P3,兩者的核外電子空

間運動狀態種類都為1+1+3+1+3=9,故C錯誤；

D.NH3的中心原子N原子的價層電子對數為3+4(5—3XI)=4,PH3的中心原子P原子的價層電子

對數為3+聶5-3X1)=4,所以NH3和PH3的VSEPR模型均為四面體形，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查有機物的結構和性質、元素周期律等知識點，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能

力，明確官能團及其性質的關系為解答的關鍵，題目比較簡單。

20.(2024?光明區校級模擬)下列有關物質結構與性質的說法錯誤的是()

A.12易溶于CC14,可從12和CC14都是非極性分子的角度解釋

B.對羥基苯甲酸存在分子內氫鍵，是其沸點比鄰羥基苯甲酸的高的主要原因

C.AgCl溶于氨水，是由于AgCl與NH3反應生成了可溶性配合物[Ag(NH3)2]C1

D.熔融NaCl能導電，是由于熔融狀態下產生了自由移動的Na+和C「

【專題】化學鍵與晶體結構.

【分析】A.根據相似相溶的原理進行解答；

B.分子間氫鍵可以增大其熔沸點；

C.銀離子可以和氨氣形成配合物離子；

D.氯化鈉在熔融狀態產生了自由移動的Na+和Cl\

【解答】解：A.單質碘和四氯化碳都是非極性分子，根據相似相溶的原理，12易溶于CC14,可從12

和CC14都是非極性分子的角度解釋，故A正確；

B.分子間氫鍵可以增大其熔沸點，則對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，是其沸點比鄰羥基苯甲酸的高的

主要原因，故B錯誤；

C.銀離子可以和氨氣形成配合物離子，導致氯化銀可以溶解在氨水中，故C正確；

D.氯化鈉在熔融狀態產生了自由移動的Na+和C「，從而可以導電，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查物質結構和性質，側重基礎知識檢測和靈活運用能力考查，明確物質的結構特點、結

構與性質的關系是解本題關鍵，注意氫鍵不是化學鍵，題目難度中等。

二.解答題(共4小題)

21.(2024秋?撫順期末)高氯酸三碳酰月井合銀｛[Ni(CHZ)3](C1O4)2｝是一種新型的起爆藥，回答下列

問題：

(1)基態氯原子的簡化電子排布式為「Nel3s23P5。

(2)基態氧原子核外電子云有4種不同的伸展方向。

(3)。。丁的中心原子的價層電子對數為4,C/O3的VSEPR模型是正四面體。

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