2023-2025北京高二（上）期末化學匯編

物質及其變化章節綜合

一、單選題

1.（2025北京昌平高二上期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.Fe3\Ca2\CH3coe）-、OHB.Fe2\H\SO：、NO；

C.K+、MnO；、Na+、SO；D.K+、HCO］、Ba2+>OH

2.（2024北京房山高二上期末）下列離子方程式與所給事實不相符的是（）

A.Cl2制備84消毒液（主要成分是NaClO）：C12+2OH=C1+C1O+H2O

+2+

B.食醋去除水垢中的CaCC（3：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D.Na2s去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS^

3.（2024北京匯文中學高二上期末）下列各組離子在堿性溶液中，可以大量共存的是（）

A.Cu2+、Na+、SO『、HCO；B.Na+、NH：、MnO4>I

C.K+、Mg2+、Fe2\Cl-D.Na\NO］、SO；、CO：

4.（2024北京北師大附中高二上期末）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不

可能出現“亮一暗（或滅）一亮”現象的是（）

L試劑a

r

選項ABCD

試齊!1aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH

試齊

bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3H2O

A.AB.BC.CD.D

5.（2023北京101中高二上期末）小組同學探究不同條件下氯氣與二價鎰化合物的反應，實驗記錄如下:

序實驗方法實驗現象

號

實驗裝置試齊（Ja

①水產生黑色沉淀，放置后不發生變化

Cl?一』-一尾氣處理

產生黑色沉淀，放置后溶液變為紫色，仍

②5%NaOH溶液

1有沉淀

10mL試劑a中加入5滴產生黑色沉淀，放置后溶液變為紫色，仍

③O.lmolL-1M11SO4溶液40%NaOH溶液

有沉淀

?、壑蟹胖煤蟮膽覞嵋?mL，加入4mL40%NaOH

④溶液紫色迅速變為綠色，且綠色緩慢加深

溶液

資料：水溶液中，Mn（OH）2為白色沉淀，MnO廣呈綠色；濃堿性條件下，MnO；可被OH-還原為MnO*

NaClO的氧化性隨堿性增強而減弱。

下列說法不正強的是（）

A.對比實驗①和②可知，堿性環境中，二價錦化合物可被氧化到更高價態

B.④中溶液紫色迅速變為綠色的可能原因是4MnO：+401r=4MnO；+C）2T+2HQ

C.④中綠色緩慢加深的可能原因是MnO2被Cl2氧化為MnOl-

D.③中末得到綠色溶液，可能是因為MnO;被氧化為MnO；的反應速率快于MnO』被還原為MnC『的反

應速率

6.（2023北京昌平高二上期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

23+

A.H\K\NOrHSO3B.CU\SO：、NO］、Fe

C.NH：、MnO；、HCOrOHD.Na\CO；、CH3coeCa2+

7.（2023北京昌平高二上期末）下列解釋事實的方程式表述不E理的是（）

++

A.SO2溶于水顯酸性的原因是：SO2+H2OH2so3MHSO；+H,HSO,SO；+H

B,用Na2cO3溶液除去廚房的油污：CO|+H2OHCO；+OH

3++

C.用Al?（SO）溶液除去渾濁淡水中的懸浮顆粒物：A1+3H2OA1（OH）3+3H

D.用FeS固體除去污水中的重金屬離子C/+：Cu2++S2=CuS

8.（2023北京東城高二上期末）下列解釋事實的化學方程式不亞礁的是（）

電解小

A.電解飽和NaCl溶液制C12：2NaCl-2Na+Cl2T

B.向CuCl2溶液中滴加Na2s溶液，產生黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS4<

C.用Na2cO3溶液處理水垢中的CaSO"CO：（aq）+CaSO4（s）CaCO3（s）+SOj（aq）

D.25℃,O.lmobL氨水的pH約為11：NH3H2O-NH：+OH

9.（2023北京東城高二上期末）下列屬于弱電解質的是（）

A.COB.HC1OC.NaOHD.Cu

二、解答題

10.（2025北京四中高二上期末）某銅合金中Cu的質量分數為80%?90%,還含有Fe等。通常用間接碘

量法測定其中Cu的含量，步驟如下：

I,稱取ag樣品，加入稀H2so4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去過量的H2O2,冷卻后過濾，濾液定容

于250mL容量瓶中；

II.取50.00mL濾液于錐形瓶中，加入NH4F溶液，控制溶液pH為3?4,充分反應后，加入過量KI溶

液，生成白色沉淀，溶液呈棕黃色；

III.向II的錐形瓶中加入cmoLLTNa2s2O3溶液滴定，至錐形瓶中溶液為淺黃色時，加入少量淀粉溶液，

繼續滴至淺藍色，再加入KSCN溶液，劇烈振蕩后滴至終點；

IV.平行測定三次，消耗Na2s2O3溶液的體積平均為vmL,計算銅的質量分數。

已知：i.k與Fe3+生成穩定的FeFe3-（無色）。

ii.b在水中溶解度小，易揮發。

iii.I2+r#I3-（棕黃色）。

iv.L+2Na2s2。3==2NaI+Na2s4。6（無色）。

（1）I中Cu溶解的離子方程式是o

（2）11中Cu2+和「反應生成Cui白色沉淀和I2O

①加入NH4F溶液的目的是o

②CM+和「反應的離子方程式是0

③加入過量KI溶液的作用是o

（3）室溫時，CuSCN的溶解度比Cui小。Cui沉淀表面易吸附b和13\使測定結果不準確。III中，在滴定

至終點前加入KSCN溶液的原因是一

（4）樣品中Cu的質量分數為（列出表達式）。

11.（2024北京陳經綸中學高二上期末）某研究小組查閱資料發現Fe3+與I-的反應具有可逆性，推測亞鐵

鹽與飽和碘水的混合液中會存在Fe3+,并據此設計實驗1（如圖所示），發現溶液未變紅。該小組對溶液未

變紅的原因進行了如下探究。

實驗1:1滴K、SCN溶液

1滴O.Zmol/UNH,bFcCSOJ

+5mL飽和■永

I.初步探究

實驗2：用煮沸冷卻后的蒸儲水重新配制兩種飽和溶液進行實驗，實驗記錄如下表。

飽和

編號飽和磺水石蠟油操作KSCN溶液現象

(NH4)2Fe(SO4)2溶液

2-11滴5mL1mL不加熱1滴無明顯現象

2-21滴5mL1mL加熱一段時間后冷卻1滴無明顯現象

(1)研究小組同學根據所查閱資料寫出的Fe3+與1-反應的離子方程式為0

(2)實驗2中,加入石蠟油的目的是?

(3)小組同學做出推斷：反應速率不是導致實驗1中溶液未變紅的主要原因，他們的理由是

II.查閱資料，繼續探究

【資料】AgSCN為不溶于水的白色固體。

實驗3：

1滴O.lmol/L

AgNO

13

r

1滴0.2mol/L

(NH4)2Fe(SO4)2

+5mL飽和碘水

(4)試管a的實驗現象說明濾液1中含有o

(5)試管b中，加入KSCN溶液后所產生實驗現象的原因是o

(6)甲同學對實驗3提出了質疑，認為其實驗現象并不能證明上氧化了Fe2+。他提出如下假設:

i.可能是AgNCh氧化了Fe2+;

2+

ii.可能是空氣中的。2氧化了FeO

他設計、實施了實驗4,實驗記錄如下表。

編號實驗操作實驗現象

在試管中加入1滴0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液，5mL蒸儲水，

4溶液不變紅

1滴試劑a,一段時間后加入1滴KSCN溶液

①試劑a是。

②依據實驗4,甲同學做出判斷:

(7)根據實驗1?4所得結論是

參考答案

1.C

【詳解】A.Fe3+與OH-反應會生成Fe(OH)3沉淀，且Fe3+與CH3co0-也會發生雙水解而不能大量共存，A

不符合題意；

B.在酸性環境下具有強氧化性，能與Fe2+發生氧化還原反應而不能大量共存，B不符合題意；

C.四種離子相互之間均不反應，一定能大量共存，C符合題意；

D.HCO；、Ba2\OH一會發生反應生成BaCCh沉淀而不能大量共存，D不符合題意；

故選C；

2.B

【詳解】A.Cb和NaOH溶液反應產生NaCl、NaClO、H20,除了Cb和H2O不能拆寫其余均可拆寫為離

子，A項正確；

B.食醋為弱酸不能拆寫為離子，反應為2cH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3co0+C02+H20,B項錯誤；

C.FeCL將Cu氧化為CuCb而自身被還原為FeCb,反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,C項正確；

D.Na2s將Hg2+轉化為沉淀除去，反應為Hg2++S2-=HgSJ,D項正確；

故選Bo

3.D

【詳解】A.Cu2+、HCO：都能和OH-反應，堿性條件下，不能大量存在Cu2+、HCO3,故不選A；

B.NH：和OH-能發生反應生成弱電解質NH3H2O,不能共存，故不選B；

C.Mg2+、Fe2+都能和OH-反應，堿性條件下，不能大量存在Mg2+、Fe2+,故不選C；

D.堿性條件下，Na+、NO；、SO：、CO：相互之間不反應，能大量共存，故選D；

選D。

4.D

2+2+

【詳解】A.Ba(0H)2與CuS04發生離子反應：Ba+2OH+Cu+SO^=BaSO4i+Cu(OH)2；,隨著反應的進

行，溶液中自由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當二者恰好反應時，溶液中幾乎不存在自由移動的微

粒，燈泡完全熄滅。當CuSCU溶液過量時，其電離產生的C/+、SO；導電，使燈泡逐漸又變亮，A不符

合題意；

2+

B.Ca(OH)2與NH4HCO3發生離子反應：Ca+2OH+NHt+HCO；=CaCO3i+H2O+NH3H2O,隨著反應的

進行，溶液中自由移動離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，當二者恰好反應時，溶液中自由移動的微粒濃度很

小，燈泡很暗。當NH4HCO3溶液過量時，其電離產生的N"；、"CO；導電，使燈泡逐漸又變亮，B不

符合題意；

C.Ba(0H)2與H2SO4發生離子反應：Ba2++2OH-+2H++SO；-=BaSO41+2H2O,隨著反應的進行，溶液中自

由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當二者恰好反應時，溶液中幾乎不存在自由移動的微粒，燈泡完全熄

滅。當H2s04溶液過量時，其電離產生的H+、SO廣導電，使燈泡逐漸又變亮，C不符合題意；

D.CH3coOH與氨水發生離子反應：CH3COOH+NH3H2O=CH3COO+NH：+H20,反應后自由移動的離子

濃度增大，溶液導電能力增強，燈泡更明亮，不出現亮一滅(或暗)一亮的變化，D符合題意；

故合理選項是D。

5.C

【詳解】A.對比實驗①和②可知，當試劑a為水時，Mi?+被氧化成MnCh,當試劑a為5%NaOH溶液

時，Md+可以被氧化成MnO；,所以堿性環境中，二價鎰化合物可被氧化到更高價態，選項A正確；

B.中溶液紫色迅速變為綠色，說明MnO［可被0H-還原為MnO;，離子方程式為：

4MnO4+40H=4MnO^+O2T+2H2O，選項B正確；

C.④中綠色緩慢加深的可能原因是MnO［可被OF還原為MnOj,MnO2的氧化性強于Cb,不能被CL氧

化，選項C錯誤；

D.③中未得到綠色溶液，可能是因為MnOj被氧化為MnO：的反應速率快于MnO；被還原為MnOj的反應

速率，選項D正確；

答案選C。

6.B

+

【詳解】A.H+HSO-=SO2+H2O,NO：酸性條件下具有強氧化性，將HSO3氧化，不能大量共存，A錯

誤；

B.Cu2\SO：、NO「Fe3+可以大量共存,B正確；

C.HCO3+OH=CO^+H2O,二者不能大量共存，C錯誤；

2+

D.CO；+Ca=CaCO3,二者不能大量共存，D錯誤；

故選B。

7.D

【詳解】A.SO?為酸性氧化物，溶于水SO2+H2O一H2sO3FHSO；+H+,HSO；_SOj+H+顯酸

性，A正確；

B.Na2c溶液水解CO；-+H2。HCO；+OH,顯堿性可用于除去廚房的油污，B正確；

+

C.A1/SOJ在溶液中發生水解可3++3旦0.A1(OH)3+3H,生成A1(OH%膠體，具有吸附性，可除去

渾濁淡水中的懸浮顆粒物，C正確；

D.用FeS固體除去污水中的重金屬離子Ci?，,Cu2+(aq)+FeS(s)=CuS(s)+Fe2+(aq),D錯誤；

故選D。

8.A

電解

【詳解】A.電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉、氫氣、Cl2：2NaCl+2H,O=2NaOH+H2T+C12T,A

錯誤；

B.向CuQ溶液中滴加Na2s溶液，產生黑色沉淀CuS：Cu2++S2-=CuS,B正確;

C.用Na2cO3溶液處理水垢中的CaSC)4,生成碳酸鈣和硫酸鈉，硫酸鈣微溶，

COt(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO^(aq),C正確;

D.25℃,(MmoLk氨水的pH約為11,因為NH3-凡0為弱電解質：NH3H2O-NH：+OH,D正

確；

答案選A。

9.B

【詳解】A.CO溶于水不導電，為非電解質，A錯誤；

B.HC1O是溶于水能導電的化合物，HC1O屬于弱電解質，B正確；

C.NaOH是溶于水和熔融狀態下都能導電的化合物，NaOH屬于強電解質，C錯誤；

D.Cu為單質，既不是電解質，也不是非電解質，D錯誤；

答案選B。

+2+

10.CU+H2O2+2H=CU+2H2O將溶液中的Fe3+轉化為FeFe?一,防止其氧化「

2+

2Cu+4r=2CuIi+I2將+充分還原為Cui；-與I2結合生成bl減少L的揮發將Cui沉淀轉

化為溶解度更小的CuSCN沉淀，釋放出吸附的L和bl提高測定結果的準確程度(63.5X5XCVX10-3X

-)x100%

a

【分析】(1)1中Cu在酸性條件下被雙氧水氧化生成銅離子和水；

(2)①由于樣品中含有少量鐵單質，在酸性條件下被溶解為鐵離子，鐵離子具有氧化性也可與「反應，影響

Cu含量測定的準確性；

②根據題意，Cu2+和「反應Cui白色沉淀和12；

③加入過量KI溶液可確保將CM+充分還原為CuL提高Cu含量測定的準確性；

(3)室溫時，CuSCN的溶解度比Cui小，加入KSCN溶液可使沉淀發生轉化，釋放沉淀表面易吸附L和

2+

(4)根據2Cu2++4「=2CuI|+l2、L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6可得：2Cu~I2~Na2S2O3,根據滴定消耗

Na2s2。3計算CiP+的物質的量，再計算樣品中Cu的質量分數。

【詳解】(1)I中Cu在酸性條件下被雙氧水氧化生成銅離子和水，離子反應方程式為：

+2+

CU+H2O2+2H=CU+2H2O；

(2)①由于樣品中含有少量鐵單質，在酸性條件下被溶解為鐵離子，鐵離子具有氧化性也可與「反應，導致

消耗廠的含量最大，使Cu含量測定不準確，根據題意，F-與Fe3+生成穩定的FeF63-(無色)，加入NH4F溶

3

液的目的是將溶液中的Fe3+轉化為FeF6-,防止其氧化r,確保Cu含量測定的準確性；

②根據題意，Cu?+和「反應Cui白色沉淀和卜，離子方程式為：2Cu2++4『=2CuIJ+l2；

③加入過量KI溶液可確保將CM+充分還原為CuL同時過量的KI溶液可發生I2+IUl31「與12結合生成

用,減少上的揮發，提高Cu含量測定的準確性；

(3)因室溫時，CuSCN的溶解度比Cui小，加入KSCN溶液，將Cui沉淀轉化為溶解度更小的CuSCN沉

淀，轉化過程中釋放出吸附的b和13-，卜充分被滴定，提高測定結果的準確程度；

(4)根據2Cu2++4「=2CuI|+l2、L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6可得：2。？+~Na2s2O3,滴定50.00mL濾液過

程中消耗”(Na2s2C>3)=cmoLLTxvxl(y3L=cvxl0-3mol,則"(Cu)=a(Cu2+)=2”(Na2s2O3)=2cvxl(y3mol,則樣品

250mL

2cvx10~3molx63.5g/molx2

中Cu的質量分數為=50mL=(63.5X5XCVX10-3X-)X100%O

xlOO%a