大學化學考試技能提升試題及答案姓名：____________________

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，不屬于強電解質(zhì)的是：

A.氫氧化鈉

B.硫酸

C.氯化鈉

D.氫氧化鋁

2.在下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

D.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

3.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

4.下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是：

A.CO2

B.H2O

C.CH4

D.NH3

5.下列物質(zhì)中，具有最高熔點的是：

A.NaCl

B.KBr

C.RbI

D.CsI

6.在下列反應(yīng)中，不屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C.HNO3+KOH→KNO3+H2O

D.H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O

7.下列物質(zhì)中，屬于弱酸的是：

A.HCl

B.H2SO4

C.H3PO4

D.HNO3

8.在下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：

A.Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

B.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

C.2H2O2→2H2O+O2↑

D.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

9.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是：

A.Al2O3

B.CO2

C.SiO2

D.CaO

10.在下列反應(yīng)中，不屬于加成反應(yīng)的是：

A.C2H4+H2→C2H6

B.C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O

C.C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

D.C2H4+H2O→C2H5OH

11.下列物質(zhì)中，屬于非金屬的是：

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl

12.在下列反應(yīng)中，不屬于酯化反應(yīng)的是：

A.CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

B.C6H5OH+HNO3→C6H5NO2+H2O

C.C2H4+H2O→C2H5OH

D.C6H6+H2→C6H12

13.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是：

A.CO2

B.SO2

C.P2O5

D.SiO2

14.在下列反應(yīng)中，不屬于加成反應(yīng)的是：

A.C2H4+H2→C2H6

B.C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O

C.C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

D.C2H4+H2O→C2H5OH

15.下列物質(zhì)中，屬于金屬的是：

A.Cl

B.S

C.Al

D.C

16.在下列反應(yīng)中，不屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C.HNO3+KOH→KNO3+H2O

D.H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O

17.下列物質(zhì)中，屬于弱酸的是：

A.HCl

B.H2SO4

C.H3PO4

D.HNO3

18.在下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：

A.Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

B.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

C.2H2O2→2H2O+O2↑

D.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

19.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是：

A.Al2O3

B.CO2

C.SiO2

D.CaO

20.在下列反應(yīng)中，不屬于加成反應(yīng)的是：

A.C2H4+H2→C2H6

B.C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O

C.C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

D.C2H4+H2O→C2H5OH

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子。（）

2.所有金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣。（）

3.pH值越小，溶液的酸性越強。（）

4.堿性溶液的pH值一定大于7。（）

5.在酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的物質(zhì)的量比一定是1:1。（）

6.所有鹽類都溶于水。（）

7.酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水。（）

8.酯化反應(yīng)是一種加成反應(yīng)。（）

9.氧化劑和還原劑的氧化態(tài)在反應(yīng)中會發(fā)生變化。（）

10.堿金屬的活潑性隨原子序數(shù)的增加而增加。（）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的定義，并舉例說明。

2.解釋什么是酸堿中和反應(yīng)，并給出一個具體的例子。

3.簡要描述電離平衡的概念，并說明電離平衡常數(shù)K的意義。

4.解釋什么是酯化反應(yīng)，并說明其反應(yīng)條件。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述電解質(zhì)在水溶液中的電離過程，并解釋為什么有些電解質(zhì)在水溶液中不能完全電離。

2.論述酸堿中和反應(yīng)在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，并舉例說明其在環(huán)境治理中的作用。

試卷答案如下：

一、多項選擇題答案及解析思路：

1.D。氫氧化鋁是弱電解質(zhì)，其余選項為強電解質(zhì)。

2.C。氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)。

3.A。強酸強堿溶液中，pH值由氫離子濃度決定，強酸溶液的pH值最小。

4.C。CH4分子結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重合，屬于非極性分子。

5.D。堿金屬的熔點隨原子序數(shù)增加而降低，CsI熔點最低。

6.C。硝酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成硝酸鉀和水，是酸堿中和反應(yīng)。

7.C。磷酸是弱酸，其余選項為強酸。

8.C。過氧化氫分解是分解反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)。

9.D。CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，是堿性氧化物。

10.D。C2H4與水反應(yīng)生成乙醇，是加成反應(yīng)。

11.D。Cl是非金屬元素，其余選項為金屬元素。

12.D。C2H4與水反應(yīng)生成乙醇，是加成反應(yīng)。

13.A。CO2與堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水，是酸性氧化物。

14.D。C2H4與水反應(yīng)生成乙醇，是加成反應(yīng)。

15.C。Al是金屬元素，其余選項為非金屬元素。

16.D。硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，是酸堿中和反應(yīng)。

17.C。磷酸是弱酸，其余選項為強酸。

18.C。過氧化氫分解是分解反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)。

19.D。CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，是堿性氧化物。

20.D。C2H4與水反應(yīng)生成乙醇，是加成反應(yīng)。

二、判斷題答案及解析思路：

1.×。氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。

2.×。只有活潑金屬才能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣。

3.√。pH值越小，溶液中氫離子濃度越高，酸性越強。

4.√。堿性溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，pH值大于7。

5.×。酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的物質(zhì)的量比取決于反應(yīng)物的化學計量數(shù)。

6.×。并非所有鹽類都溶于水，如硫酸鋇難溶于水。

7.√。酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水。

8.×。酯化反應(yīng)是酸催化下的酯化反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)。

9.√。氧化劑和還原劑的氧化態(tài)在反應(yīng)中會發(fā)生變化。

10.√。堿金屬的活潑性隨原子序數(shù)的增加而增加。

三、簡答題答案及解析思路：

1.氧化劑是使其他物質(zhì)氧化，自身被還原的物質(zhì)；還原劑是使其他物質(zhì)還原，自身被氧化的物質(zhì)。例如，在Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag反應(yīng)中，Cu被氧化，AgNO3被還原。

2.酸堿中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。例如，HCl+NaOH→NaCl+H2O。

3.電離平衡是指電解質(zhì)在水溶液中部分或全部電離，達到動態(tài)平衡的狀態(tài)。電離平衡常數(shù)K表示電解質(zhì)在水溶液中電離程度的大小。

4.酯化反應(yīng)是酸催化下，醇和酸反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)。反應(yīng)條件通常是加熱和酸催化劑。

四、論述題答案及解析思路：

1.電解