大學化學考試氧化還原反應試題及答案姓名：____________________

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質中，屬于氧化劑的是（）

A.H2O2

B.HCl

C.NaOH

D.FeCl2

2.在下列反應中，氧化還原反應的氧化劑是（）

A.2H2+O2=2H2O

B.2KClO3=2KCl+3O2↑

C.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑

D.2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O

3.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.2H2+O2=2H2O

C.2KClO3=2KCl+3O2↑

D.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑

4.下列物質中，具有還原性的是（）

A.Fe

B.Cu

C.H2

D.O2

5.在下列反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為（）

A.2H2+O2=2H2O

B.2KClO3=2KCl+3O2↑

C.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑

D.2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O

6.下列反應中，氧化數升高的是（）

A.2H2+O2=2H2O

B.2KClO3=2KCl+3O2↑

C.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑

D.2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O

7.下列物質中，具有還原性的是（）

A.Na

B.H2

C.Cl2

D.O2

8.在下列反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為（）

A.2H2+O2=2H2O

B.2KClO3=2KCl+3O2↑

C.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑

D.2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O

9.下列反應中，氧化數降低的是（）

A.2H2+O2=2H2O

B.2KClO3=2KCl+3O2↑

C.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑

D.2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O

10.在下列反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為（）

A.2H2+O2=2H2O

B.2KClO3=2KCl+3O2↑

C.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑

D.2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O

11.下列物質中，具有氧化性的是（）

A.Na

B.H2

C.Cl2

D.O2

12.在下列反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為（）

A.2H2+O2=2H2O

B.2KClO3=2KCl+3O2↑

C.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑

D.2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O

13.下列反應中，氧化數升高的是（）

A.2H2+O2=2H2O

B.2KClO3=2KCl+3O2↑

C.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑

D.2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O

14.下列物質中，具有氧化性的是（）

A.Na

B.H2

C.Cl2

D.O2

15.在下列反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為（）

A.2H2+O2=2H2O

B.2KClO3=2KCl+3O2↑

C.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑

D.2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O

16.下列反應中，氧化數降低的是（）

A.2H2+O2=2H2O

B.2KClO3=2KCl+3O2↑

C.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑

D.2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O

17.在下列反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為（）

A.2H2+O2=2H2O

B.2KClO3=2KCl+3O2↑

C.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑

D.2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O

18.下列物質中，具有還原性的是（）

A.Na

B.H2

C.Cl2

D.O2

19.在下列反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為（）

A.2H2+O2=2H2O

B.2KClO3=2KCl+3O2↑

C.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑

D.2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O

20.下列反應中，氧化數升高的是（）

A.2H2+O2=2H2O

B.2KClO3=2KCl+3O2↑

C.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑

D.2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的作用是相互的。（）

2.在氧化還原反應中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子。（）

3.氧化還原反應中的氧化數變化，只發生在氧化劑上。（）

4.氧化還原反應中的氧化數變化，只發生在還原劑上。（）

5.氧化還原反應中，氧化數增加的物質是氧化劑。（）

6.氧化還原反應中，氧化數減少的物質是還原劑。（）

7.氧化還原反應中，氧化數不變的物質稱為旁觀者。（）

8.在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比總是1:1。（）

9.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的作用是相互依存的。（）

10.氧化還原反應中的氧化數變化，可以同時發生在氧化劑和還原劑上。（）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述氧化還原反應的基本概念和特征。

2.解釋什么是氧化數，并說明氧化數在氧化還原反應中的作用。

3.列舉三種常見的氧化還原反應類型，并分別舉例說明。

4.說明如何通過氧化還原反應方程式確定氧化劑和還原劑。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述氧化還原反應在化學工業中的應用及其重要性。

2.結合具體實例，討論氧化還原反應在生物體內的作用及其對生命活動的影響。

試卷答案如下

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.A.H2O2

解析：H2O2是一種常見的氧化劑，可以在多種化學反應中接受電子，從而被還原。

2.B.2KClO3=2KCl+3O2↑

解析：在這個反應中，KClO3被還原成KCl，同時產生氧氣，因此KClO3是氧化劑。

3.C.2KClO3=2KCl+3O2↑

解析：這是一個分解反應，不涉及電子轉移，因此不是氧化還原反應。

4.A.Fe

解析：Fe在許多反應中可以作為還原劑，失去電子被氧化。

5.A.2H2+O2=2H2O

解析：在這個反應中，氫氣被氧化（失去電子），氧氣被還原（得到電子），兩者的物質的量之比為2:1。

6.B.2KClO3=2KCl+3O2↑

解析：在這個反應中，氧元素的氧化數從-1變為0，氧化數升高。

7.A.Na

解析：Na在許多反應中可以作為還原劑，失去電子被氧化。

8.A.2H2+O2=2H2O

解析：在這個反應中，氫氣被氧化，氧氣被還原，兩者的物質的量之比為2:1。

9.D.2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O

解析：在這個反應中，硫元素的氧化數從+6變為+4，氧化數降低。

10.A.2H2+O2=2H2O

解析：在這個反應中，氫氣被氧化，氧氣被還原，兩者的物質的量之比為2:1。

11.D.O2

解析：O2在許多反應中可以作為氧化劑，接受電子被還原。

12.B.2KClO3=2KCl+3O2↑

解析：在這個反應中，KClO3被還原，氧氣被產生，兩者的物質的量之比為1:1。

13.D.2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O

解析：在這個反應中，硫元素的氧化數從+6變為+4，氧化數降低。

14.D.O2

解析：O2在許多反應中可以作為氧化劑，接受電子被還原。

15.A.2H2+O2=2H2O

解析：在這個反應中，氫氣被氧化，氧氣被還原，兩者的物質的量之比為2:1。

16.D.2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O

解析：在這個反應中，硫元素的氧化數從+6變為+4，氧化數降低。

17.B.2KClO3=2KCl+3O2↑

解析：在這個反應中，KClO3被還原，氧氣被產生，兩者的物質的量之比為1:1。

18.A.Na

解析：Na在許多反應中可以作為還原劑，失去電子被氧化。

19.A.2H2+O2=2H2O

解析：在這個反應中，氫氣被氧化，氧氣被還原，兩者的物質的量之比為2:1。

20.D.2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O

解析：在這個反應中，硫元素的氧化數從+6變為+4，氧化數降低。

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.×

解析：氧化還原反應中，氧化劑接受電子，還原劑失去電子，作用不是相互的。

2.×

解析：在氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。

3.×

解析：氧化還原反應中，氧化數變化可以發生在氧化劑和還原劑上。

4.×

解析：氧化還原反應中，氧化數變化可以發生在氧化劑和還原劑上。

5.×

解析：氧化數增加的物質是還原劑，因為它失去了電子。

6.×

解析：氧化數減少的物質是氧化劑，因為它得到了電子。

7.√

解析：氧化還原反應中，氧化數不變的物質不參與電子轉移，因此稱為旁觀者。

8.×

解析：氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比取決于具體的反應。

9.√

解析：氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的作用是相互依存的，因為一個物質失去的電子必須被另一個物質得到。

10.√

解析：氧化還原反應中，氧化數的變化可以同時發生在氧化劑和還原劑上。

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.氧化還原反應是指反應過程中有電子轉移的化學反應。其特征包括：氧化數的變化，氧化劑和還原劑的存在，電子的轉移。

2.氧化數是元素在化合物中的電子狀態，表示元素在化合物中的正負電荷數。氧化數在氧化還原反應中的作用是判斷元素的氧化還原狀態，確定氧化劑和還原劑。

3.常見的氧化還原反應類型包括：單質與單質反應、單質與化合物反應、化合物與化合物反應。例如：2H2+O2=2H2O（單質與單質反應）、2KClO3=2KCl+3O2↑（化合物分解反應）、2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑（單質與化合物反應）。

4.通過氧化還原反應方程式確定氧化劑和還原劑的方法包括：觀察反應中元素的氧化數變化，氧化數增加的物質是還原劑，氧化數減少的物質是氧化劑。

四、論述題（每題10分，共2題）