四川省內江市2024-2025學年高二下學期期中考試化學檢測試題注意事項：考試時間共75分鐘。試卷共6頁，滿分100分。考生作答客觀題時，必須使用2B鉛筆在答題卡上將所選答案對應的標號涂黑?？忌鞔鹬饔^題時，須將答案答在答題卡上，在本試題卷、草稿紙上答題無效?？荚嚱Y束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：N-14H-1S-32一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。)1.下列關于能層和能級的說法正確的是A．原子核外每能層最多可容納的電子數為n2B．能層序數較大的能級，能量不一定較高C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．同一原子中，2p、3p、4p能容納的電子數逐漸增多2.已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中的位置及分區分別是A．第三周期VIII族，p區 B．第三周期VB族，ds區C．第四周期VIII族，d區 D．第四周期V族，f區3.光氣()與水反應的化學方程式為。下列有關說法不正確的是A．光氣的電子式為： B．Cl的原子結構示意圖為C．的結構式為O=C=O D．水分子的VSEPR模型為4.由多元素組成的化合物Fe-Sm-As-F-O，是我國科學家近年來發現的一種重要的鐵系超導材料。下列說法正確的是A．O的價層電子排布式為1s22s22p4B．Fe3+的價層電子軌道表示式違背了泡利不相容原理C．N、As同主族，第一電離能N＜AsD．電負性F＞O＞As5.下列有關物質結構或性質的描述中，正確的是A．的空間構型為平面三角形B．鍵角：C．F的電負性大于Cl的電負性，所以酸性：D．HF分子間的氫鍵：氫鍵6.下列有關說法不正確的是A．水分子間存在氫鍵，故水很穩定，1000℃以上才會部分分解B．乳酸()分子中含有一個手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D．1個分子中的π鍵與1個分子中的π鍵的數目之比為1：17下列說法錯誤的是()A．σ鍵和π鍵比例為7：1B．某元素氣態基態原子的逐級電離能(kJ?mol﹣1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X2+C．N2與O22+互為結構相似，1molO22+中含有的π鍵數目為2NA,O22+的電子式為

D．已知反應N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)，若該反應中有4molN﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵數目為3NA8.短周期主族元素Z、W、Y、X、M的原子序數依次增大，Z是宇宙中含量最多的元素，W元素原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；Y元素的價電子排布式為nsnnp2n，W、X同主族，X、M同一周期，下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點： B．第一電離能：C．含氧酸的酸性： D．電負性：9.設為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A．17g分子中含有鍵數目為3B．32g硫在足量中完全燃燒生成的分子數目為標準狀況下，22.4L中含有Cl數目為3D．1mol受熱或光照分解，轉移電子數目為210.下圖所示的有機物是合成青蒿素的原料之一。下列有關該有機物的說法錯誤的是A.分子式為C6H12O4B．既能發生取代反應，又能發生加成反應C.可使酸性KMnO4溶液褪色D.標況下，1mol該有機物與足量金屬鈉反應放出33.6L氫氣11.下列操作能達到相應實驗目的的是實驗目的操作A驗證是否被全部還原為向還原所得到的產物中加入適量稀鹽酸將固體全部溶解后，再滴加溶液，觀察溶液顏色變化B除去中混有的少量，并得到純凈且干燥的將混合氣體通過盛有足量溴水溶液的洗氣瓶，進行洗氣C驗證木炭與濃反應生成向盛有濃的燒杯中插入紅熱的炭，觀察現象D檢驗溶液是否全部變質取待測液加入到酸性溶液中，觀察現象12.下列物質性質與用途對應的離子方程式書寫正確的是A．綠礬處理含的酸性廢水：B．Na2O2與水反應用作潛水艇氧氣來源：C．H2O2氧化海帶灰酸性浸出液提取碘：D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：13.Ni可活化制得，其反應歷程如圖所示：下列關于活化歷程的說法正確的是A．總反應的B．Ni不是該反應的催化劑C．該反應歷程中沒有非極性鍵的斷裂和生成D．總反應的速率由“中間體1→中間體2”決定14.常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數如表所示，下列說法正確的是化學式HCOOHH2CO3HCN電離平衡常數K=1.8×10﹣4K1=4.3×10﹣7

K2=5.6×10﹣11K=4.9×10﹣10A．結合H+的能力由大到?。篊O＞CN﹣＞HCO＞HCOO﹣B．等物質的量濃度的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小順序：HCOONa＞NaCNC．加水稀釋HCOOH溶液，其電離平衡常數將減小D．H2CO3溶液和NaCN溶液反應的離子方程式為H2CO3+2CN﹣=2HCN+CO二、填空題（共4個大題，共58/分）15.回答下列問題：(1)二氯化二硫()是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構如圖所示。①的化學鍵類型為(填下列序號)，它是(填“極性”或“非極性”)分子。a．極性鍵

b．非極性鍵

c．極性鍵和非極性鍵②中硫的化合價為。③分子中原子的雜化軌道類型為。(2)原子序數小于36的、、、、J、G六種元素，原子序數依次增大，其中元素的原子在所有原子中半徑最小，元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同，元素原子最外層電子數是內層電子數的3倍，J元素原子核外的能級有兩個電子，G元素原子核外有6個未成對電子(用元素符號或化學式表示)。①寫出G元素的基態原子的價電子排布式；分子中鍵與鍵數目之比為。②、、三種元素第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)。③在水中的溶解度較大，可能的原因有。(寫出兩個即可)16.硼及其化合物在結構上的復雜性和鍵型上的多樣性，極大地豐富和擴展了現有的共價鍵理論，因此IIIA族元素及其化合物在無機化學發展中占有獨特的地位?；卮穑?1)某同學寫出了鋁原子的4種不同狀態的電子排布圖，其中能量最低的是(填字母代號)，電子由狀態C到狀態B所得原子光譜為光譜(填“發射”或“吸收”)。A．B．C．D．(2)、、的鍵角由小到大的順序為。(3)常溫常壓下，呈氣態，而SiCl4呈液態，其主要原因是。(4)基態O的核外未成對電子數為。(5)根據表中兩種元素的電離能數據，其中最高正化合價為的是(填元素符號)。元素(鐿)604121744945014(鑭)538106718505419(6)某磷青銅晶胞結構如圖所示。①晶體的化學式為。②該晶體中距離Sn原子最近的Cu原子有個17.(12分)是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵、錳等元素的化合物雜質)為原料獲得。操作步驟如圖：已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的如表所示：離子Fe2+Fe3+Ni2+開始沉淀時的PH6.32.26.4完全沉淀時的PH9.73.28.4根據要求回答下列問題(1)向濾液中加入固體是為了生成更難溶于水的硫化物沉淀而除去等雜質，則除去的離子方程式為。(2)調節濾液Ⅱ的應控制在范圍為。(3)檢驗濾液Ⅲ中雜質金屬離子是否除盡最合理的試劑是。(4)濾液Ⅲ溶質的主要成分是，加過濾后得到固體，再加適量稀硫酸溶解又生成，這兩步操作的目的是。(5)硫酸鎳在強堿溶液中用氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的。寫出該反應的離子方程式。(6)在廢水處理中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020mol/LMn2+的廢水中通入一定量的H2S氣體，調節溶液的PH=a，當c(HS-)=1.0×10-4mol/L時，Mn2+開始沉淀，則[已知：25℃時，H2S的電離常數Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15；Ksp=1.4×10-15]18.(16分)黨的二十大報告指出，要積極穩妥推進碳達峰、碳中和。二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)已成為科學家研究的重要課題。I．工業上用和在一定條件下可以合成乙烯：已知：①②③(1)(用、、表示)。(2)恒溫恒容下，向密閉容器按投料比通入原料氣，能判斷該反應處于平衡狀態的是___________(填標號)。A．B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的平均相對分子質量保持不變D．保持不變(3)向密閉容器按投料比通入原料氣，不同溫度對的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，則壓強，原因是：。Ⅱ．汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉化為兩種無毒氣體。一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入等物質的量的NO和CO，測得部分物質的物質的量隨時間的變化如圖所示。(4)a點正反應速率逆反應速率(填“>”“<”或“=”)。(5)該反應的化學方程式為。(6)從反應開始到達到平衡，；該條件下，設起始壓強為P，平衡時壓強為，則的值為。(7)、和熔融可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環使用，則正極反應式為?；瘜W答案1-5BCADC6-10AABAB11-14DCBA15.(14分，未標注的各為兩分)(1)①c(1分)極性(1分)②+1③sp3(2)①3d54s13∶2②N>O>C③NH3能與水反應、NH3與水都是極性分子、NH3與水分子之間還可以形成氫鍵(任寫兩個)16.(16分)(1)A發射(2)NF3<CH4<BF3(3)、是結構與組成相似的分子晶體，的相對分