化學鍵基于學科核心素養發展的單元教學設計從化學鍵類型的角度認識離子化合物和共價化合物，豐富對化合物分類的認識利用化學鍵預測解釋物質的某些性質，加深對物質的宏觀性質，源于其組成與結構的認識從化學鍵的角度解釋物質發生化學反應的本質，及伴隨能量變化的內在原因，依據熱效應解決化工生產中的條件選擇在后續的學習中，利用化學鍵可以指導有機物結構與性質的學習探究化學鍵的深遠意義目錄02內容分析01課標分析03學情分析04教學過程01一、課標分析0302內容要求（學什么）教學提示（怎么學）學業要求(學到什么程度）231認識構成物質的微粒之間存在相互作用，結合典型實例認識離子鍵和共價鍵的形成，建立化學鍵的概念。知道分子存在一定的空間結構認識化學鍵的斷裂和形成是化學反應中物質變化的實質及能量變化的主要原因e7d195523061f1c0c2b73831c94a3edc981f60e396d3e182073EE1468018468A7F192AE5E5CD515B6C3125F8AF6E4EE646174E8CF0B46FD19828DCE8CDA3B3A044A74F0E769C5FA8CB87AB6FC303C8BA3785FAC64AF54247616BDCBB2D840EBDFA86262DD2745766D64C0E80EA357BB88525579BF614F350F3641210D0D7B08CA34A449C424F7C2443083C4FEF66CA6A化學課程標準：內容要求（學什么）學習活動建議1.熔融氯化鈉的導電性實驗2.水的三態變化及水分解過程中的能量變化比較3.生活實例情景素材化學課程標準：教學提示（怎么學）實驗視頻動畫演示對比教學教學策略宏觀現象微觀探析引發解釋符號表征：電子式

能判斷簡單離子化合物和共價化合物中的化學鍵類型，能基于化學鍵解釋某些化學反應的熱效應。化學課程標準：學業要求（學到什么程度）Step01Step03Step05Step02Step04離子鍵的概念與形成過程、共價鍵的概念與形成過程，化學鍵的概念離子化合物、共價化合物的概念電子式的書寫結構式的書寫分子具有一定的空間結構認識化學鍵的斷裂和形成是化學反應的本質及能量變化的主要原因教材中核心知識二、學情分析1.學生的認識角度開始從宏觀物質轉向微觀粒子。學生能夠從構成物質的微粒、分子、原子角度來認識物質及其變化，知道分子、原子、離子是構成物質的基本粒子。2.通過氧化還原反應的學習，學生從微觀角度認識了氧化還原反應的本質是反應中有電子的轉移，知道原子之間的重新組合與原子核外最外層電子有關，3.在本章的前兩節，學生進一步認識原子的構成，核外電子的排布規律，以及原子結構和元素性質之間的關系，初步建立“結構決定性質”的化學觀念，上述內容為學生學習化學鍵知識提供了基礎。PPT模板http:///moban/化學鍵與物質結構的關系化學鍵與物質性質的關系化學鍵與化學反應的關系物質的宏觀性質與變化的微觀本質原因認識進階10認識角度需要從微粒拓展到微粒間的相互作用，從單一的認識物質結構或化學變化轉向更為綜合的認識1.通過化學實驗的宏觀現象建立微粒間作用力、化學鍵等概念，并學會從微觀角度表示并理解化學鍵產生的本質。2.分析化學鍵有哪些？并學會用電子式、結構式等符號表征物質的化學鍵。3.認識化學鍵的斷裂和形成是化學反應中物質變化的實質及能量變化的主要原因。4.能從事實提取證據，對構成宏觀物質的微粒及其相互作用做出分析，能建立起“宏觀物質——構成微粒——微粒間的相互作用”的認識模型，為后續豐富對化學變化的認識角度，提高對化學變化本質的認知奠定基礎。三、單元教學目標素養導向的總目標下課時目標拆解主題1：原子之“鉤”：從宏觀生活現象、實驗、史料等多個認識視角建立微粒間作用力、化學鍵等概念，并學會用符號表征簡單物質的化學鍵，解答理論知識上的疑問主題2：原子向幸福出發：學會從微觀角度理解化學鍵的本質化學鍵用于實際問題解決，化學反應中的熱效應及依據熱效應解決化工生產中的條件選擇情境線問題線教學活動知識能力線素養達成線已發現的元素一百多種，而一百多種元素的原子構成的物質已超過一億種。那么，元素的原子之間通過什么作用形成如此豐富的物質呢？1.水的三態變化及水分解過程中的能能量變化比較2.熔融氯化鈉的導電性實驗感受化學鍵的存在理解化學鍵的本質宏觀辨識微觀探析變化觀念平衡思想態度責任1.離子鍵和共價鍵的形成過程2.符號表征--簡潔表示畫出原子結構示意圖，依據“8電子構型”及元素周期表、周期律推理離子鍵和共價鍵的形成認識離子鍵和共價鍵的形成，對物質進行分類宏觀辨識微觀探析變化觀念平衡思想態度責任第一課時教學設計情境線問題線教學活動知識能力線素養達成線為什么2個氫原子結合成氫氣分子，而不是3個、4個？為什么1個氫原子和1個氯原子結合成氯化氫分子，而不是以其他的個數比相結合？1.進階符號表征2.分子結構1.氧氣、氮氣、二氧化碳等電子式書寫2.CO2呈直線形

H2O呈V形

CH4呈四面體形分子存在一定的空間結構宏微變平態度責任化學反應的本質用化學鍵的觀點來解釋H2和Cl2反應的過程理解化學反應的本質及能量變化的主要原因宏微變平態度責任第二課時教學設計

原子之“鉤”子任務問題驅動活動實踐知識認知水的三態變化與高溫分解，說明了什么？氯化鈉不導電，熔融氯化鈉導電，說明了什么？任務二：認識化學鍵的形成任務三：如何簡潔地表示化學鍵任務一：感受化學鍵的存在觀看熔融氯化鈉的導電性實驗視頻，小組討論，預測作用力的存在與不同明確微粒之間有作用力的存在任務四：從化學鍵的角度認識化學反應的本質①離子鍵是如何形成的？②共價鍵是如何形成的？畫出原子結構示意圖，依據“8電子構型”及元素周期表、周期律推理離子鍵的形成，分析離子鍵的本質同樣方法推理共價鍵的形成，分析共價鍵的本質。建立離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念。①化學鍵的表示方法能否簡化？②如何用電子式、結構式表示？①原子結構示意圖、原子、圖例表示化學鍵的形成②成鍵微粒表示簡化③電子式表示④結構式表示電子式、結構式分子具有一定的結構從化學鍵的角度分析氫氣與氯氣反應生成氯化氫的過程小組討論分析，化學反應的本質化學反應的本質：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成學科素養宏觀辨識與微觀探析變化觀念與平衡思想科學態度與社會責任原子之“鉤”H2O(s)100℃H2O(g)2000℃H2(g)+O2(g)通常情況下，水加熱至100℃時可以變為水蒸氣；加熱至2000℃或通電時才能解離成氫氣和氧氣。這說明了什么？物理變化（H2O之間存在著相互作用）化學變化（H2O內H、O存在著相互作用）H2O(l)【學習任務一】宏觀角度，感受化學鍵的存在0℃【學習任務一】宏觀角度，感受化學鍵的存在物質導電性干燥的NaCl不導電熔融的NaCl導電【學習任務一】宏觀角度，感受化學鍵的存在【學習任務二】微觀探析，NaCl的形成過程1.請畫出鈉原子和氯原子的原子結構示意圖2.依據20世紀初科學家提出的“8電子穩定結構”模型，分析鈉原子、氯原子為何能結合成NaCl？模型認知、模型提煉Na+Cl－電子轉移1不穩定穩定失去1e-得到1e-7【概念】帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵(3)成鍵元素：(1)成鍵粒子：活潑金屬(IA、IIA)和活潑非金屬(VIA、VIIA)間陰、陽離子(2)成鍵實質：靜電作用靜電引力：陰離子、陽離子之間靜電斥力：原子核與原子核、電子與電子離子鍵離子鍵溫故知新活潑金屬元素（原子易失電子）活潑非金屬（原子易得電子）

活潑金屬(IA、IIA)和活潑非金屬(VIA、VIIA)間——由離子鍵構成的化合物【概念】離子化合物物質類別常見代表物性質特點離子化合物NaOH、NaCl、MgCl2、KCl、Na2SO4、NH4Cl、Na2O、MgO強堿、大多數鹽及金屬氧化物熔融態能導電熔沸點高、硬度大、難揮發請結合氫和氯的原子結構分析HCl的形成。【學習任務二】微觀探析，認識共價鍵的形成HCl分子不是通過離子鍵來形成，是通過什么方式結合的呢？H·

和

形成HCl過程中，能否形成離子鍵？為什么？

Cl·

··

··

··Cl2氣體分子H2

氣體分子分開后，她們為什么不高興？讓我們聽聽她們說些什么？H·

··

·Cl

··

：我只有一個電子，太少了我也少一個電子eＨ原子Cl原子H·

··

·Cl

··

：二位好！我有一個好辦法．你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有．行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝

··

·Cl

··

：H·愿意愿意電子電子H原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？我給你們點燃之后，你們要結合在一起，為人類做出自己的貢獻．我們的結合使人類的生活多了一點味道我們的結合使人類的工廠有了活力H2+Cl2===2HCl點燃原子間通過共用電子對所形成的相互作用稱為共價鍵【概念】共價鍵成鍵粒子：成鍵本質：成鍵元素：原子共用電子對形成的相互作用非金屬元素間（一般）或某些不活潑金屬和非金屬間共價鍵【概念】共價化合物——以共用電子對形成分子的化合物只含有共價鍵的化合物才屬于共價化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）物質類別常見代表物性質特點共價化合物CO2、H2O、HCl、CH4、H2SO4非金屬氧化物、非金屬氫化物、酸等液態不能導電熔沸點低、易揮發離子鍵和共價鍵的比較離子鍵共價鍵成鍵微粒成鍵本質表示法成鍵元素鍵的存在陰、陽離子原子靜電作用共用電子對以NaCl為例

[]+－·NaCl··：：·以HCl為例

Cl

··

··

H

··

··典型的金屬元素、典型的非金屬元素之間同種或不同種非金屬元素之間只存在于離子化合物存于非金屬單質、共價化合物、也可能存在離子化合物【學習任務三】符號表征，加深對化學鍵的理解結合原子結構示意圖，請用電子式表示出下列原子及對應離子的電子式。離子的電子式：原子的電子式：

分子的電子式：NaCl由離子鍵形成的物質的電子式如何表示？由陰、陽離子的電子式組成，相同離子不能合并。MgCl2用電子式如何表示物質的形成過程？【學習任務三】符號表征，加深對化學鍵的理解【學習評價】請用電子式書寫Na2O的形成過程。化學反應的本質：舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成【學習任務四】從化學鍵的角度認識化學反應的本質點燃H2+Cl22HCl化學反應是反應物中的原子重新結合為產物分子的過程。從化學鍵變化的角度分析氫氣和氯氣反應生成氯化氫的過程。H2Cl2HClHCl傳言是真的嗎？有傳言說“炒菜的時候如果過早地