第三章晶體結構與性質第三節金屬晶體與離子晶體過渡晶體與混合型晶體第2課時1.概念三、過渡晶體過渡晶體:介于典型晶體之間的晶體典型晶體分子晶體共價晶體金屬晶體離子晶體純粹的典型晶體是不多的！大多數晶體是典型晶體之間的晶體氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2離子鍵的百分數/%62504133第三周期元素的氧化物中，化學鍵中離子鍵成分的百分數化學鍵既不是純粹的離子鍵，也不是純粹的共價鍵P2O5SO2Cl2O7既不是純粹的離子晶體，也不是純粹的共價晶體當作離子晶體處理當作共價晶體處理離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體分子晶體離子鍵成分的百分數更小共價鍵不再貫穿整個晶體離子鍵的百分數取決于電負性的差值，電負性差值越大，離子鍵的百分數越大。三、過渡晶體思考：分析石墨中微粒間作用力，石墨屬于什么晶體？層間：范德華力層內：共價鍵石墨屬于混合型晶體1.概念四、混合型晶體像石墨這樣，既有共價鍵又有范德華力，同時還存在類似金屬鍵的作用力，兼具共價晶體、分子晶體、金屬晶體特征的晶體，稱為混合型晶體。四、混合型晶體①所有碳原子均采取_______，形成____________結構②石墨碳原子與碳碳鍵個數比為________。sp2雜化平面六元并環

金剛石碳原子均采取_______，形成_________結構sp3雜化三維骨架2︰3金剛石中碳原子與碳碳鍵個數比為________。1︰2質量相同的金剛石與石墨，兩者碳原子的個數比為_______，兩者碳碳鍵的個數比為_______。1︰14︰3石墨晶體的二維平面結構2.石墨晶體結構分析石墨晶體各層之間以范德華力結合，容易滑動，所以石墨質軟，而金剛石碳原子之間全部都以C-C共價鍵形成的立體網狀結構，硬度很大。四、混合型晶體思考：如何從結構角度解釋石墨和金剛石的硬度關系？石墨金剛石莫氏硬度1-210③石墨有類似金屬晶體的導電性。石墨中碳原子都有一個未參與雜化的2p電子，所有的p軌道相互平行而且相互重疊（即形成π鍵），使p軌道的電子可在整個碳原子平面中運動。由于相鄰碳原子平面之間相隔較遠，電子不能從一個平面跳躍到另一個平面。石墨的導電性只能沿石墨平面方向四、混合型晶體思考：如何解釋石墨具有導電性？各項異性

單鏈雙鏈硅酸鹽資料卡片A

納米晶體時晶體顆粒尺寸在納米（10－9m）量級的晶體。納米晶體相對于通常的晶體，在聲、光、電、磁、熱等性能上常會呈現新的特性，有廣闊的應用前景。僅以熔點為例，當晶體顆粒小至納米量級，熔點會下降。??金屬鉛的晶粒大小與熔點r/nm51020406080100120140160180200T/K34.7144294420473502520533542549554559納米晶體科學·技術·社會①從金屬鉛的晶粒大小與熔點的關系圖和表中，能得出什么結論？金屬鉛的晶粒大小與熔點的關系501001502002004006000T/Kr/nm晶體顆粒小于200nm時，晶粒越小，金屬鉛的熔點越低。因此，我們通常說純物質有固定的熔點，但當純物質晶體的顆粒小于200nm(或者250nm)時，其熔點會發生變化主要原因是晶體的表面積增大。②納米晶體為什么會有不同于大塊晶體的特性呢?科學·技術·社會五、晶體類型的比較1.依據：構成晶體的微粒、微粒間的作用晶體類型的判斷分子晶體共價晶體金屬晶體離子晶體構成微粒分子原子金屬陽離子自由電子陰、陽離子（可能有分子）微粒間作用分子間作用力共價鍵金屬鍵離子鍵（可能有共價鍵、氫鍵、范德華力）四、晶體類型的比較2.依據：物質的分類晶體類型的判斷(4)離子晶體：金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強堿(NaOH、KOH等)和絕大多數的鹽類（含活潑金屬元素的化合物及銨鹽）。(2)共價晶體：

金剛石、晶體硅、晶體硼；鍺、灰錫；碳化硅、二氧化硅、氮化硅等。(1)分子晶體：大多數非金屬單質(除晶體硼、金剛石、石墨、晶體硅等)、共價化合物（除SiC、SiO2、Si3N4等外）。

如幾乎所有的酸、絕大多數有機物(除有機鹽外)是分子晶體。(3)金屬晶體：金屬單質（除汞、鍺、灰錫外）、合金共價晶體3.依據：晶體的熔點(4)離子晶體的熔點較高（離子液體除外）

(2)共價晶體的熔點很高(1)分子晶體的熔點低(3)金屬晶體的多數熔點高，但也有少數熔點相當低合金的熔、沸點比其成分金屬低四、晶體類型的比較晶體類型的判斷4.依據：導電性(4)離子晶體溶于水及熔融狀態時能導電(2)共價晶體一般為非導體，但硅為半導體(1)分子晶體為非導體，而分子晶體中的電解質(主要是酸和強極性非金屬氫化物)溶于水，使分子內的化學鍵斷裂形成自由移動的離子，也能導電(3)金屬晶體是電的良導體四、晶體類型的比較晶體類型的判斷5.依據硬度和機械性能判斷(4)離子晶體硬度較大、硬而脆(2)共價晶體硬度大(1)分子晶體硬度小且較脆(3)金屬晶體多數硬度大，但也有較低的，且具有延展性合金的硬度比其成分金屬大四、晶體類型的比較晶體類型的判斷四、晶體類型的比較物質熔沸點高低的比較1.首先看物質狀態一般情況下，固體>液體>氣體2.其次看物質所屬晶體類型一般情況下，共價晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等金屬的熔、沸點很高，汞、銫等金屬的熔、沸點很低。四、晶體類型的比較物質熔沸點高低的比較3.同種類型晶體的熔、沸點的比較(1)分子晶體:①看是否含有氫鍵有分子間氫鍵的熔沸點高有相同的分子間氫鍵，看氫鍵的個數，個數越多，熔沸點越高②比較范德華力組成和結構相似，相對分子質量越大，熔沸點越高③比較分子極性相對分子質量相近，分子極性越大，熔沸點越高。④同分異構體的支鏈越多，沸點越低（熔點需要考慮對稱性）。四、晶體類型的比較物質熔沸點高低的比較(2)共價晶體：①晶體的熔、沸點高低取決于共價鍵的鍵長和鍵能。鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩定，物質的熔、沸點越高。②若沒有告知鍵長或鍵能數據時，可比較原子半徑的大小。

一般原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體的熔點就越高。3.同種類型晶體的熔、沸點的比較(3)金屬晶體：①金屬離子半徑越小，離子所帶電荷數越多，金屬鍵越強，

金屬的熔、沸點越高②合金的熔點比組成合金的純金屬低3.同種類型晶體的熔、沸點的比