專題02離子反應內容早知道?第一層鞏固提升練（5大考點）考點一電解質和非電解質考點二電離及電離方程式考點三從電離的角度認識酸、堿、鹽考點四離子反應考點五離子的檢驗與鑒別?第二層能力提升練?第三層拓展突破練電解質和非電解質?積累與運用?積累與運用不同物質的導電原因：金屬單質——是因為金屬中在電壓的作用下定向移動形成電流酸、堿、鹽溶液——是因為溶于水解離形成。陰、陽離子在電壓的作用下定向移動形成電流。電解質和非電解質項目電解質非電解質相同點均為。本質區別在水溶液里或熔融狀態下自身能發生電離在水溶液里和熔融狀態下自身均不能發生電離所含物質類型：H2SO4、H2CO3等：NaOH、NH3·H2O等：NaCl、CaCO3等：Na2O、CaO等：SO2、SO3、CO2、P2O5等：NH3：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等1．（23-24高一上·福建莆田·期中）NaCl是我們生活中必不可少的物質。將NaCl固體溶于水形成飽和溶液，過程如圖所示，下列說法正確的是A．再加入少量氯化鈉固體，依然存在溶解的過程，離子濃度改變B．因為NaCl在水中發生電離，故NaCl溶液是電解質C．熔融的NaCl也能電離出水合離子而導電D．NaCl溶于水后，無需通電即可發生電離2．（24-25高一上·湖南湘潭·期中）電解質在生產、生活中有廣泛應用，下列有關電解質的說法不正確的是A．氯化鈉固體溶于水，形成能夠自由移動的水合離子而導電B．NaHSO4只有在水溶液中才能發生電離C．氨氣不是電解質，但其水溶液能導電，說明氨氣能與水發生化學反應D．銅絲、石墨能導電，但其導電原因與電解質溶液導電有所不同3．（24-25高一上·江西撫州·期中）利用分類法研究化學物質，可系統、全面地認識物質的性質。a．

b．固體

c．KOH溶液

d．熔融

e．固體

f．

g．液氨

h．固體

i．石墨

j．冰醋酸

k．固體

（1）結合分類法的有關知識，物質j化學式為(屬于(填“酸”或“堿”或“鹽”，下同)，物質b屬于。上述物質中(除b外)與物質b屬于同類物質的有種。（2）上述物質中能導電的有(填序號，下同)，能導電且屬于電解質的物質有。（3）寫出h在水中的電離方程式：。（4）往溶液中逐滴滴入a的溶液，其導電能力變化如圖所示，請寫出從A點到B點導電能力下降的離子方程式：。4．（24-25高一上·四川南充·期中）對于數以千萬計的化學物質和如此豐富的化學變化，分類法的作用幾乎是無可替代的。已知有下列物質：①Ca；②熔融CaO；③固體；④干冰()；⑤酒精()；⑥稀硫酸；⑦稀氨水；⑧鹽酸；⑨稀醋酸；⑩小蘇打粉末()；請回答：（1）能導電的物質有，不能導電的電解質有，非電解質有。（2）請寫出制備膠體的化學方程式。（3）將⑥的水溶液逐滴加入膠體中的現象是。（4）寫出下列反應的離子方程式。向③的澄清溶液中加入過量⑩的溶液：。（5）通常情況下，在弱酸及弱堿的稀溶液中，弱酸、弱堿的電離程度均較小，據此可判斷，向⑨中逐滴加入⑦直至過量，溶液的導電能力[電流()]隨⑦的滴入量[質量(m)]的變化趨勢正確的是(填標號)。A．B．C．電離及電離方程式?積累與運用?積累與運用電離的定義：電解質溶于水或受熱熔化時，，叫做電離。電解質電離的兩個條件：：酸、堿、鹽在水的作用下電離。：強堿、大部分鹽、金屬氧化物、金屬氫化物等電離方程式原則不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷數必須等于該元素或原子團在該化合物中的化合價遵循。“=”兩邊的原子種類、數目均不變。注意。“=”兩邊的電荷數目相等。電離方程式書寫注意事項強電解質電離用“=”表示。HCl=H++Cl-、H2SO4=2H++SO42-弱電解質部分電離用“”符號。多元弱酸分步電離，應分步寫，多元弱堿可一步寫。如：HClOH++ClO-、H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-、Fe(OH)3Fe3++3OH-強酸酸式鹽一步電離。。弱酸酸式鹽在水溶液中既有完全電離又有部分電離。。（24-25高一上·安徽六安·期中）下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．（24-25高一上·四川達州·階段練習）已知是一種正鹽，可由和濃溶液反應制得，下列說法正確的是A．是電解質，固體能導電B．是三元酸C．的電離方程式為D．是非電解質（24-25高一上·吉林長春·期中）Ⅰ．對于數以千萬計的化學物質和為數眾多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可代替的：現有十種物質：①CH3COOH②Cu③固體BaSO4④Fe(OH)3膠體⑤CH3CH2OH(酒精)⑥氨氣⑦稀硫酸⑧Al2O3固體⑨融化的氯化鎂⑩NaHSO4固體（1）以上物質中屬于混合物的是(填序號，下同)。（2）屬于電解質的是，屬于非電解質的是。（3）關于NaHSO4固體：通常為晶體，易溶于水，它溶于水時電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱融化時只能電離出兩種不同的離子。①NaHSO4在水溶液中的電離方程式為。②NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式為。Ⅱ．雖然分類的方法不同，但四種基本反應類型和離子反應、氧化還原反應之間也存在著一定的關系。（4）下圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，其中表示離子反應的是(填字母)（5）有同學認為所有酸堿中和反應均可表示為H++OH?=H2O。請舉個例子反駁上述觀點(用離子方程式表示)。（24-25高一上·河北衡水·階段練習）回答下列問題：Ⅰ．寫出下列電解質在水溶液中的電離方程式：（1）。（2）。（3）。從電離角度認識酸、堿、鹽?積累與運用?積累與運用酸含義：電離時生成的全部是的化合物。例：HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-堿含義：電離時生成的全部是的化合物例：NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-鹽含義：電離時生成與的化合物例：NaCl=Na++Cl-K2SO4=2K++SO42-（23-24高一上·吉林延邊·期末）分類能讓我們的學習更高效，對下列物質的分類正確的是選項純凈物酸堿鹽堿性氧化物電解質A火堿B冰水混合物CD液氯純堿銅（22-23高一上·北京海淀·期末）填空。（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下空中物質類別酸堿鹽氧化物氫化物化學式①HCl②③④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2（2）寫出NaHCO3的電離方程式。（3）下列物質中：①固體燒堿②HCl氣體③NH3④蔗糖⑤石墨⑥稀硫酸⑦熔融KCl⑧碳酸鈣⑨Na2O固體；屬于非電解質的是能導電的是(填編號)。（4）寫出儀器名稱①②；儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的(填序號)。（5）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液B．升華C．結晶D．過濾E．蒸餾F．分液①分離飽和食鹽水與沙子的混合物；②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀；③將碘水中的碘和水分離；④分離水和汽油的混合物；⑤分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物；（22-23高一上·重慶沙坪壩·階段練習）觀察氧化物和酸堿鹽的關系：對應鹽對應酸氧化物/性質強堿性MgO中強堿性兩性弱酸性中強酸性強酸性更強酸性對應堿NaOH對應鹽NaCl回答下列問題：（1）橫向從價態的視角，發現氧化物的中心元素價態越高，往往性越強；Pb元素有、兩種常見化合價，則對應氧化物堿性更強的是(填化學式)。（2）縱向從對應酸堿鹽的視角，發現氧化物與酸或堿反應成鹽時，酸性氧化物提供鹽中，堿性氧化物提供鹽中；(選填編號)A．金屬陽離子

B．氫離子

C．含氧酸根離子

D．氯離子（3）將放入溶液中，溶液變成紫紅色。試分別判斷下列氧化物的酸堿性：、MnO。（4）Ti可以形成兩種鹽：、(微溶物)，則屬于氧化物(填性質)。寫出與濃NaOH溶液反應的離子方程式：。極易與水反應生成，過濾后煅燒可制得，試寫出生成時的化學反應方程式：。離子反應?積累與運用?積累與運用離子反應概念：有離子參加的化學反應離子反應：電解質在溶液中的反應實質是離子之間的反應。其實質是。離子反應的發生條件①在溶液中進行的離子互換形式的的發生條件：離子中自由離子數目由多變少。表現在以下幾個方面：、、。②：氧化性和還原性強或較強的物質相遇，轉變為還原性和氧化性較弱或弱的物質。即強氧化劑轉變為弱還原劑，強還原劑轉變為弱氧化劑。2.離子方程式的書寫用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子。書寫離子方程式的“拆”與“不拆”有以下幾種情況①拆：、、。②不拆：、、、、（如水、弱酸、弱堿）③特殊物質的“拆”與“不拆”=1\*ROMANI.微溶物作為反應物，若為澄清溶液則寫離子符號，若是懸濁液則寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫化學式（標“↓”），如石灰水和石灰乳，，而。=2\*ROMANII.三大強酸中，。=3\*ROMANIII.氨水作為反應物，可寫作NH3·H2O作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫作NH3（標“↑”）。=4\*ROMANIV.，在離子方程式中開寫。=5\*ROMANV.既不在水溶液中發生也不在熔融狀態下發生的反應，不能寫離子方程式。（24-25高一上·四川南充·階段練習）下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓B．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．將Cu絲插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．石灰乳與溶液混合：（24-25高一上·浙江·期中）下列反應能用表示的是A．硝酸與溶液反應 B．醋酸與溶液反應C．硫酸與溶液反應 D．鹽酸與溶液反應（23-24高一上·江蘇徐州·期中）現有一混合溶液，經測定其含有四種離子，其中、、的物質的量濃度分別為、、，還有一種離子及其物質的量濃度可能是A． B．C． D．（24-25高一上·江西上饒·階段練習）100mL無色溶液可能含有、、、、、、、中的若干種。取該溶液進行連續實驗，過程如圖所示(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下列說法中不正確的是A．原溶液一定不存在、、B．原溶液一定存在和C．向“濾液”中加NaOH溶液產生的氣體是氨氣D．取少量“濾液”于試管中，先滴加稀硝酸再滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀說明原溶液中一定存在（24-25高一上·廣東江門·期中）I．磷元素的含氧酸有、(亞磷酸)、(次磷酸)等多種。其中已知：。回答下列問題：（1）上述反應(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。屬于(選填“一”“二”或“三”)元酸。II．將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明的溶液，溶液中含有、、、、、、、中的某些離子，取該溶液進行如下實驗：①取少許溶液于試管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍色。②另取少許原溶液于試管中，滴入溶液，無白色沉淀產生。③另取少許原溶液于試管中，先滴加硝酸再滴加溶液，產生白色沉淀。④另取少許原溶液于試管中，滴入少量溶液，有白色沉淀產生。（2）根據以上現象判斷，原溶液中肯定存在的離子是；肯定不存在的離子是。（3）寫出③中發生反應的離子方程式：，。（4）若溶液中各種離子的個數相等，確定溶液中(選填“有”或“無”)，判斷依據是。離子的檢驗與鑒別?積累與運用?積累與運用利用酸堿指示劑檢驗OH-：①滴入酚酞溶液，溶液變；②滴入紫色石蕊溶液，溶液變。H+：滴入紫色石蕊溶液，溶液變。三種離子的檢驗方法CO32-：向待測液中加入BaCl2溶液，有生成，沉淀溶稀鹽酸或稀硝酸，生成無色無味且能使變渾濁的氣體，證明有CO32-。SO42-：向待測液中加入稀鹽酸，無明顯現象，然后加入幾滴BaCl2溶液，有產生，證明有SO42-。Cl-：向待測液中加入幾滴稀硝酸，然后加入幾滴AgNO3溶液，有產生，證明有Cl-。（24-25高一上·重慶·階段練習）下列敘述正確的是A．某氣體能還原灼熱的氧化銅，則該氣體一定為COB．向X的溶液中加入紫色石蕊試劑，溶液變紅，則X一定為酸C．不用其他試劑可以鑒別三種溶液D．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中一定含有（24-25高一上·云南文山·期中）某無色溶液中只可能含有中的一種或幾種，對其進行如下實驗操作：①取少量溶液，加入足量溶液，產生白色沉淀；②向①所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；③將②）所得混合物過濾，向濾液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列對該溶液的說法正確的是A．一定含有 B．可能含有C．一定含有 D．一定不含（24-25高一上·江西撫州·期中）有一瓶無色透明的溶液可能存在下列離子：。某同學為了確定該溶液的離子組成進行了如下實驗。①取少量上述溶液，逐滴滴加鹽酸時立刻出現氣泡。②往“步驟①”的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法正確的是A．可能存在OH- B．可能存在

C．一定存在Cl- D．一定存在

（24-25高一上·湖南邵陽·階段練習）閱讀下列科普短文并填空：海洋約占地球表面積的71%，其中水資源和其他化學資源具有巨大的開發潛力。海水中含有多種鹽類，如、等。目前，通過海水曬鹽可制得食鹽晶體和苦鹵，食鹽精制后可制成飽和用以生產、、、、等，苦鹵經過氯氣氧化，熱空氣吹出吸收等一系列操作可獲得Br2。電解熔融氯化鈉可冶煉。海底埋藏大量可燃冰資源，是一種清潔能源。（1）上述標有序號的物質中屬于電解質的是(填序號，下同)：屬于非電解質的是；能導電的是。（2）寫出⑤溶于水的電離方程式：。寫出⑤與⑧反應的離子方程式。（3）將少量⑨通入④的溶液中，發生的離子方程式是。（4）含氯消毒劑可用于自來水的殺菌消毒：檢驗自來水中含有氯離子的具體實驗操作為。（5）元素G的一種含氧酸化學式為H3GO3，屬于二元酸，則H3GO3與過量氫氧化鈉溶液反應生成的產物Na2HGO3為(填“酸式鹽”或“正鹽”)。（6）寫出制備膠體的離子反應方程式。1．（24-25高一上·江西撫州·期中）下列離子方程式的書寫評價合理的是選項離子方程式評價A向AgNO3溶液中加入適量銅粉：Cu+Ag+=Cu2++Ag不正確；方程式未配平BFe2(SO4)3溶液與過量Ba(OH)2溶液混合：SO+Ba2+=BaSO4↓正確，Fe3+和SO均完全生成沉淀C將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+不正確，生成的Fe(OH)3要拆寫成離子形式D工業上制備漂白粉：Cl?+2OH-=Cl-+ClO-+H2O正確；反應物中強堿和生成的鹽均能拆2．（24-25高一上·陜西西安·階段練習）向盛有溶液的兩支試管中，滴入相同濃度的或溶液，試管內溶液導電能力變化情況如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①實驗滴入的是硫酸B．d、e兩點對應的溶液均為中性C．b點之前，溶液中大量存在的離子是和D．ae段的反應：3．（24-25高一上·湖北恩施·階段練習）下列有關化學反應及其離子方程式的評價合理的是選項化學反應及其離子方程式評價A溶液與過量溶液混合：正確B向澄清石灰水中通入過量錯誤C溶液與鹽酸反應：正確D溶液與溶液反應，完全沉淀時：正確4．（24-25高一上·湖北武漢·階段練習）下列各組溶液，只需組內物質相互反應就能區別的是A．NaOH、、NaCl、 B．、、KOH、C．NaOH、、、HCl D．、KCl、、5．（24-25高一上·江蘇泰州·階段練習）今有一混合物水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：，現取200mL溶液加溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余固體質量為4.66g。根據上述實驗，以下推斷不正確的是A．溶液中一定存在、沒有 B．溶液中C．該實驗無法確定溶液中是否存在 D．溶液中6．（24-25高一上·湖南株洲·階段練習）某無色溶液X含有H+、K+、Mg2+、Cu2+、、Cl-、中的幾種，每種離子的數目相等。向100mL該溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的質量與加入氨水的體積關系如圖。下列說法正確的是A．溶液X中一定含有K+、H+、Mg2+、Cl-、B．溶液X中一定不含有K+、Cu2+、C．無法確定溶液中是否含有K+D．滴加氨水體積為30mL時，發生的離子反應為：Mg2+2OH-Mg(OH)27．（24-25高一上·湖北恩施·階段練習）實驗室中盛有三種物質的試劑瓶上的標簽已損壞，某同學想了解這三種物質(甲為液態，乙、丙為固態，且乙、丙均為鹽)的成分，他將三種物質一起溶于水得到一種無色透明溶液且無氣泡產生，該溶液中可能含有下列離子：和Cl-，取該溶液進行如下實驗：I．用玻璃棒蘸取少量溶液于試紙上，與標準比色卡對比，約為3。Ⅱ．取少許原溶液滴入硫酸溶液，產生白色沉淀。Ⅲ．另取少許原溶液，滴加少量溶液，產生白色沉淀。Ⅳ．取Ⅲ中過濾后的濾液少許，滴加過量溶液，未產生白色沉淀。（1）①由題意和Ⅰ中操作判斷，原溶液中肯定不存在的離子是(填離子符號，下同)，肯定存在的陽離子是。②根據Ⅱ、Ⅲ中實驗現象判斷，原溶液中存在的離子是。（2）依次寫出實驗Ⅲ、Ⅳ中發生反應的離子方程式：、。（3）取的固體乙溶于水，向其中加入過量硝酸銀溶液，產生沉淀。寫出乙與硝酸銀反應的化學方程式：。（4）由分析可知甲、丙的標簽依次為、。8．（24-25高一上·黑龍江·期中）某溶液X中可能含有、，，，，，中的幾種離子（不考慮水的電離），現通過以下實驗確定其組成：實驗1：取50mL溶液X于圖1錐形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用