2025年東北地區高考名校名師聯席命制化學信息卷(五)國編審本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。要求。A.手機中芯片的主要成分是二氧化硅B.疫苗要冷藏存放，以免蛋白質變性C.用富含淀粉的谷物釀酒，因為淀粉水解生成乙醇D.我國自主研發的某飛機機身材料使用的碳纖維和環氧樹脂都屬于有機高分子材料2.下列化學用語或圖示表達正確的是B.Ca2的結構示意圖：C.sp3雜化軌道示意圖：D.過氧化氫的電子式：H'[:0:0:]2H3.教材變式/實驗安全下列實驗操作或處理方法正確的是A.實驗未用完的固體藥品不可放回原試劑瓶B.鎂條著火時應使用二氧化碳滅火器滅火C.滴定實驗中的錐形瓶不需要烘干C.標準狀況下，22.4LCH?和22.4LCl?在光照條件下充分反應后的分子數為2ND.標準狀況下，1L乙醛所含有的分子數5.下列物質的性質與用途均正確且具有對應關系的是AKAl(SO?):溶液BCDNa?CO,溶液B.聚合物G有兩種含氧官能團D.化合物E在NaOH溶液中水解得到兩種鹽族，且Y是同周期中原子半徑最小的主族元素，基態Z原子的核外成對電子數與未成對電子數之比為4:1。下列說法錯誤的是B.增大壓強有利于NO與O?吸附在Fe“配位點上形成NO?C.NO?(NH)?還原NO的過程涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與生成D.Fe基催化劑不可以提高NO的平衡轉化率1111A向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱B[Ag(NH,)?:]0H稀溶液，充分振蕩后靜置生成CDCH?COONa溶液的pH11.創新考法/晶胞結構與物質轉化鐵氮化合物(Fe,N,)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產物Fe,Cu.N,。Fe,N,轉化11A.制備該鐵氮化合物時生成氫氣B.a位置Fe周圍距離最近的鐵原子有12個C.可通過晶體的X-射線衍射實驗獲取晶體結構信息D.更穩定的Cu替代型產物的化學式為FeCu?N12.由軟錳礦(主要成分為MnO?,含有少量CaO、MgO)制備MnO?的工藝流程如圖。Mn?O?易發生歧化反應。D.“酸浸”時每反應1molMn?O?,轉移電子數為2N(N為阿伏加德羅常數的值)14.高頻考點二次電池原理分析有機物電極材料具有來源豐富、可降解等優點，一種負極A.充電時B電極發生了氧化反應B.將M*由Li"換成Na*,電池的理論比能量會下降(電池的理論比能量是指單位質量的電極柜D.充電時每轉移2mole",右室離子數目減少2NA(NA為阿伏加德羅常數的值)15.某溫度下，用0.1000mol·L1的硝酸銀標準溶液對25.00mL含KCl和KCN的混合溶液進行GGⅡ.Ag*與CN?反應過程為①Ag*+2CN-=[Ag(CN)?]K?;A.OA段有AgCN沉淀生成二、非選擇題：本題共4小題，共55分。Fe?O?、FeO和一定量的GaCl?、不溶性雜質)為原料制備高純鎵，同時獲得ZnS,流程如圖甲已知：①電解制取鎵時，溶液中的氯離子會影響鎵的析出。④黃鈉鐵礬晶體顆粒大，易沉降易過濾。(1)基態Zn2*的價層電子排布式為17.(13分)四水甲酸銅(Ⅱ)[Cu(HCOO)?·4H?O]常用作催化劑、化學試劑，應用于電鍍等領域。實驗室可以用堿式碳酸銅[Cu(OH)?·CuCO?]與甲酸反應來制備四水甲酸銅(Ⅱ)。已知：①四水甲酸銅(Ⅱ)為藍色晶體，易溶于水，難溶于醇及大多數有機物。②堿式碳酸銅和碳酸氫鈉在水溶液中比固態時更易分解。實驗室制備四水甲酸銅(Ⅱ)的步驟如下：I.稱取一定量CuSO?·5H?O和NaHCO,,充分研細并混合均勻。Ⅱ.將I中所得混合物加到100mL接近沸騰的蒸餾水中，繼續加熱，保持接近沸騰狀態數分鐘。Ⅲ.靜置，溶液澄清后，用傾析法分離得到沉淀，用蒸餾水洗滌，干燥。IV.將Ⅲ中所得產品放入如圖裝置的三頸燒瓶中，加人約20mL蒸餾水，邊攪拌邊加熱至50℃左右。V.向三頸燒瓶中加人甲酸，反應結束后趁熱過濾。VI.經過一系列操作得到四水甲酸銅(Ⅱ)。回答下列問題：量為(2)黃鈉鐵礬的化學式為NaFe?(SO?)?(OH)?,寫出“沉鐵”時的離子方程式：(3)不采用調節pH的方式沉鐵，可能的原因是①Ga3容易生成Ga(OH),而損失；② (4)“還原除雜”時先向溶液中加入一定量的銅粉，反應一段時間后再向溶液中加入稍過量的鋅粉，加入銅粉的目的是(5)Zn2與Ga3的各物種的分布分數隨pH的變化如圖乙所示。“調節pH=8.2”時，pH不能過高的原因是分布分數/%分布分數/%乙NH的平衡常數為第5頁(共8頁)第5頁(共8頁)(2)步驟Ⅱ中發生反應的化學方程式為實際取用的硫酸銅和碳酸氫鈉的物質的量之比大于1:2,原因一是過量的碳酸氫鈉用于保持溶液呈堿性，原因二是(3)步驟Ⅲ中檢驗沉淀已洗凈的方法是o(4)步驟V中的一系列操作中包括減壓過濾，減壓過濾的優點是 (5)測定產品中四水甲酸銅(Ⅱ)(M=226g·mol?)的含量：準確稱取ag產品配成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，消除干擾離子后，用cmol·L1Na?H?Y(H?Y為四元酸)標準溶液滴定①產品中四水甲酸銅(Ⅱ)的質量分數為(用含a、b、c的代數式表示)。②下列操作會導致Cu(HCO0)?·4H?O含量的測定結果偏高的是(填序號)。a.未干燥錐形瓶b.滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡c.未除凈可與Na?H?Y反應的干擾離子化學信息卷第6頁(共8頁)18.(14分)乙烯和丙烯都是重要的化工原料，利用甲醇和丙烷共反應制備乙烯和丙烯可大幅度降低能耗，該反應體系中存在如下反應：I.C?H?(g)CH?=CHCH?(g)+H?(g)△H?=+124.20kJ·mol-Ⅱ.C?H?(g)CH?(g)+C?H?(g)△H?=+Ⅲ.CH?(g)+C?H?(g)CH?=CHCH?(g)+H?(g)△H?IV.CH?OH(g)+H?(g)CH?(g)+H?O(g)△H?=-(2)630℃時，向盛有催化劑的真空容器中充人1molC?H?(g),保持容器內壓強為0.1MPa進行反應，當反應達到平衡時，C?H?(g)的轉化率為60%,C?H?(g)的平衡分壓為0.0125MPa。①此時p(CH?=CHCH?)=.,反應Ⅱ的分壓平衡常數為K,=MPa。②若向上述平衡體系中充入N?(g),再次達到平衡時C?H?(g)的轉化率(填“>""<”或“=”)60%,其原因為_(3)若向盛有催化劑的真空容器中按物質的量之比為4:1:1充人C?H?(g)、CH?OH(g)和CH?=CHCH?(g)的體積分數隨溫度(T)的變化如圖所示。解釋300℃后，CH?=CHCH?(g)的體積分數隨溫度(T)的變化的原因： 甲醇的作用為_丙烯的體積分數丙烯的體積分數19.(14分)唑草酮是一種藥性強、易降解、污染少的除草劑，其中一種合成路線：已知：①DPPA是一種疊氮化試劑；回答下列問題：(2)A與B反應得到C和(填結構簡式),該反應的目的是_(4)已知2中C—X鍵極性越大，則：2的堿性越弱，則下列物質的堿性由弱到強的順序為_(填序號)。(5)G的結構簡式為(6)C存在多種同分異構體，寫出符合下列條件的結構簡式：(不考慮立體異構)。①分子骨架為，且能發生銀鏡反應；②核磁共振氫譜圖中有4組峰，且峰面積比為3:2:2:1。(7)化合物M的合成路線如圖(部分反應條件已略去),則M的結構簡式為化學信息卷第8頁(共8頁)2025年東北地區高考名校名師聯席命制化學信息卷(五)答題卡缺考標記(考生禁止填涂)口填填涂注意事項2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂，非選擇題必須使用0.5毫米黑色墨水簽3.按照題號在對應的答題區域內作答，超出答題區域的答題無效，作答無效。4.答題卡不得折疊、污染、穿孔、撕破等。樣例留島冒非選擇題 fru72025年東北地區高考名校名師聯席命制fru7化學信息卷(五)評分細則評分細則123456789BBCDABABCDDCBDD16.(14分)(3)②直接調pH沉鐵可能生成Fe(OH),膠體，不易除去………(2分)答案及解析③Fe(OH),膠體容易吸附Zn而造成ZnS產率降低………(5)………(2分)保護氨基………………(2分)5)"NcoOH…………… 構示意圖：9.B正確：p3雜化軌道示意圖：圖教材深挖高哲化學中實險安全作為一個重安考查點，注重學生對實驗空事故預防和處理方法的實際應用能力。NH,Br溶液中陽離子的數目大于0.5mol·L1×1L×N,mol1=0.5N..A正確：加熱條件下.Fe和Cl?發生的反應過量，因此按Cl:的量計算.轉移的電子數目為2V.B正確；(標準狀況下.22.4L甲烷的物質的量為1mol,22CH,和C:在光照下發生取代反應.反應前后分子數不變，因此充分反應后分子數為2V.,C正確；乙醛在標準狀況下是液發性酸.實驗室中可以用濃硫酸與NaCl固體加熱.制備少量于實驗室制備H:.C錯誤：硫酸鋇可用作閔餐是因為硫酸鋇【深度解析]將NaOH溶液滴入KAI(SO?)?飽和碳原子為p3雜化.C正確；化合物E中的兩個酯基在8.B【必考題型)元素推斷與元素周期律主按元素。根據利用螢石(CaF?)直接制備電池電解質材料可知，反應物中含有CnF?,站合反應物的分子式及Y是同原子的植外成對電子數與求成對電子數之比為4:1,又因Z成NH:.A正確：2NO+0,=2NO?是氣體分子數減小的反【深度解析】向某溶液中加人濃氫氧化鈉溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體.說明該溶液含有KI溶液中滴加2滴相同物質的量濃度的[Ag(NH,):]OH稀合Ag的能力：I>NH,,故微粒結合Ag'的能力：Cl*<I.11.D【熱題型)品跑結構與化學反應綜合【深度解析】飲和氨氣在640℃時可發生置換反應，產物之置Fe周圍距離最近的鐵原子是其所在面上的b位置Fe原Fe原子個數為N原子個數為1.可知更穩定的Cu替代配產物的化學式為Fe,CuN.D錯誤。考考法解溪考題沙及晶胞的相關計算以及物質晶體站構的轉化等，考查學生的空同想象能力和邏輯推理能力，網時考專物質轉化過程中的能量史化、反應機考化學中，品跑站構與物質轉化的結合主要考查學生對物質站構及其轉化過程的理解，和學生運用北類知識解決實12.C【常考題型)效工藝流程—制備MnO:思路分析由牧伍礦(主要成分為MnO:,合有少量化還原反應生成MnSO?:MnO?+Na?SO,+H?SO?=SnSO?+Na?SO?+H?0,CaO、MgO和稀破酸反應分別生成式分別為Cn2+2F"=CaF?!、Mg+2F=MgF?1.過SIn3+2HCO;=MnCO,I+CO,i+H?0,在空氣MnSO?+H?O、Mn:O,+H?SO?—M方程式為Mn2+2HCO;=MnCO,I+CO:i+H?0,A錯有還原性.軟錳礦中加人Nn?SO?溶液、稀H?SO,發生氧化還原反應生成MnSO.,反應為MnO?+Na?SO,+H,SO?—化劑與還原劑的物質的量之比為1:1.C正確：“酸沒”時發生的反應為Mn,O,+H:SO?=MnSO,+MnO?+H?0.1molMn:O,參與反應轉移1mole",D錯誤。13.B【常考題型]化學反應速牢的計算、壓強對化學平街移動的影響、活化能對反應速串的影響、化學平衡建立過程的圖像分析的變化曲線，濃度先增大后減小的曲線為c(F)隨1的變化.B正確；由圖像可知.F的濃度先增大后減小.且0-I,s內，F濃度的增大速宰比G快，故反應故反應的活化能：①<②.C錯誤；由題干信息可知.14.D【必考題型〕電化學—周態聚祇亞胺的水系二次電池【深度解析】由題干可知.該電池是一種負極材料為固態聚酸亞胺的水系二次電池，充電時B電極作陽極，發生氧化反應，A正確：電池的理論比能量是指單位質量的電極材斜理論上所能釋放出的最大電能。鈉的相對原子質量大于鋰，故將M'由Li換成Na',電池的理論比能量會下降，答案及解析發生氧化反應：31-2e"=;.則充電時每轉移2molc,右側減少2mol陰離子.同時有2molM'進人左室，右室離子數目減少4V.D錯誤，的考查更加注重學生對有機物反應類型的理解。考題可能16.D【熱考點]電位滴定曲線時[Ag(CN),]"恰好完全轉化為AgCN.A錯誤：0A段發生反應①.原溶液中n(CN)=2×0.1000mol·L1×2.50×A點nl[Ag(CN)?JI=2.5×10?mol.AB段發生反應②,所以V?=5.00,BC段發生的反應為Ag'+CI=AgCI1.BC段消耗的AgNO,標準溶液的體積為12.50mL-5.00mL=7.50mL,則原溶液中n(CI)=0.10C錯誤：C點時體系中AgCl和AgCN均達到沉淀溶解平臠，溶液16.(除標注外，每空2分，共14分)(2)3Fe"+2S0+Na'+6H?O=(3)②直接調pH沉鐵可能生成Fo(OH),膠體，不易除去③Fa(OH),膠體容易吸附Zn3而造成ZnS產率降低(4)除去CI,發生的反應為Cu+Cu"+2CI'=2CuCI,CuC(5)當pH過高時，Zn將轉化為Zn(OH):(2)由路線分析可知.與乙酸酐發生取代反應生成和乙酸和分(3)在氫氧化鈉溶液中發生水解反應(2)由路線分析可知.與乙酸酐