第五章物質結構元素周期律第1頁第2頁知識點一了解以下幾個概念元素：含有相同質子數同一類原子總稱。核素：含有一定數目質子與中子原子。其對象是原子。同位素：含有相同質子數、不一樣中子數同一個元素不一樣原子互稱。其對象也是原子。質量數：質子數與中子數之和。知識點二原子結構質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)中性原子：原子序數＝核電荷數＝核內質子數＝核外電子數陽離子：核外電子數＝核內質子數－所帶電荷數陰離子：核外電子數＝核內質子數＋所帶電荷數第3頁知識點三核外電子排布規律1．最外層最多只能容納8個電子(氦原子是_2個)。2．次外層最多只能容納_18個電子。3．倒數第三層最多只能容納32個電子。4．每個電子層最多只能容納2n2個電子。5．電子總是盡先排布在能量最低電子層里。第4頁知識點四元素周期律元素性質伴隨原子核電荷數遞增而展現周期性改變規律：1．伴隨原子核電荷數遞增，原子最外層電子數、電子排布展現周期性改變。除1、2號元素外，最外電子層上電子數重復出現從1遞增到8改變。2．伴隨原子核電荷數遞增，原子半徑展現周期性改變。同周期元素，從左到右，原子半徑減小，如：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl；C＞N＞O＞F(同周期主族元素原子半徑隨原子序數增大而減小)。3．伴隨原子核電荷數遞增，元素主要化合價展現周期性改變。同周期最高正化合價從左到右逐步增加(O、F除外)，最低負價絕對值逐步減小。元素最高正化合價＝原子最外層電子數(O、F除外)；最高正化合價與負化合價絕對值之和等于8。4．伴隨原子核電荷數遞增，元素金屬性和非金屬性展現周期性改變。同周期，從左到右元素金屬性逐步減弱，元素非金屬性逐步增強。NaMg

Al

Si

P

S

Cl金屬性：Na＞Mg＞Al非金屬性：Cl＞S＞P＞Si第5頁知識點五元素金屬性與非金屬性強弱比較依據1．元素金屬性強弱比較(1)單質與水或酸反應置換氫越輕易，則該元素金屬性越強。(2)最高價氧化物對應水化物堿性越強，則該元素金屬性越強。2．元素非金屬性強弱比較(1)單質與氫越輕易化合，則該元素非金屬性越強。(2)氣態氫化物越穩定，則該元素非金屬性越強。(3)最高價氧化物對應水化物酸性越強，則該元素非金屬性越強。第6頁知識點六元素周期表2．周期序數＝電子層數；主族序數＝原子最外層電子數。3．每一周期從左向右，原子半徑逐步減小；主要化合價為＋1～＋7(F、O無正價)，金屬性逐步減弱，非金屬性逐步增強。每一主族從上到下，原子半徑逐步增大；金屬性逐步增強，非金屬性逐步減弱。第7頁知識點七化學鍵1．離子鍵：陰陽離子之間相互作用。離子化合物：由離子鍵組成化合物，含有離子鍵化合物一定是離子化合物。離子鍵形成條件：活潑金屬與活潑非金屬。2．共價鍵：原子間經過共用電子對所形成相互作用。共價化合物：經過共用電子對形成份子化合物。共價鍵形成條件：非金屬元素之間。非極性鍵：相同非金屬元素之間。極性鍵：不一樣非金屬元素之間。第8頁知識點八電子式寫出以下物質電子式：第9頁一、題型導向【例1】(年湖南省學業水平考試真題)元素周期表揭示了化學元素之間內在聯絡，制出第一張元素周期表科學家是()A．舍勒B．凱庫勒C．門捷列夫D．阿伏加德羅【例2】(年湖南省學業水平考試真題)Se是人體必需微量元素，7834Se核素中“78”是指()A．質子數B．電子數C．中子數D．質量數【例3】(年湖南省學業水平考試真題)以下物質中，含有離子鍵是A．Cl2B．KClC．HClD．HClO【答案】C【答案】D【答案】B第10頁【例4】(年湖南省學業水平考試真題)鈾有各種同位素，其中92235U質量數是()A．51B．92C．143D．235【例5】(年湖南省學業水平考試真題)氧元素有各種核素，其中核素188O中子數是()A．8B．10C．18D．26【例6】以下物質中，含有離子鍵是()A．H2B．HClC．NaClD．CO2【例7】以下物質中，只含有共價鍵是()A．H2OB.CaOC．NaClD．NaOH【答案】D【答案】B【答案】C【答案】A第11頁【例8】以下物質電子式書寫正確是(

)【答案】D第12頁【例9】

下表是元素周期表一部分，除標出元素外，表中每個編號代表一個元素，請依據要求回答下列問題：

(1)①元素符號是____________。(2)②和⑥兩種元素原子半徑大小關系：②______⑥(填“>”或“<”)。(3)③和⑤兩種元素金屬性強弱關系：③______⑤(填“>”或“<”)。(4)④單質與⑥最高價氧化物對應水化物稀溶液反應離子方程式：________________________________。N<>Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑第13頁二、考情預測元素周期表是學習化學主要工具，也是考查重點內容。主要題型有選擇題、填空題以及原子結構型推斷題，能力層