第第頁湖北省黃岡市教改聯盟2023年中考第二次模擬考試化學試卷一、單選題（本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）1．下列物質的用途利用了物質的化學性質的是（）A．活性炭除去房間中的異味 B．用煤、石油、天然氣作燃料C．干冰用于冷藏食品 D．用銅或鋁制作導線2．化學來源于生活，生活離不開化學。下列有關生活中的化學，說法正確的是（）A．為防止煤氣中毒，室內放置一盆水B．為提高糧食產量，過度使用農藥化肥C．為防止新冠病毒傳播，使用醫用酒精消毒D．當室內燃氣泄漏時，立即打開排氣扇（或油煙機、空調）加速通風3．下列圖示實驗操作中，正確的是（）A．洗滌試管 B．干燥CO2C．取用白醋 D．氧氣驗滿4．“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養之一。下列說法正確的是（）①化學變化中，分子和原子的種類都不發生改變②冰雪融化過程中水分子之間的間隔發生了變化③同種分子構成的物質是純凈物④2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的個數⑤三個硝酸根離子以及氮元素的化合價3O3-⑥、和表示的微粒都帶電荷A．①②⑤ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②⑤⑥5．2021年12月9日，中國空間站“天宮課堂”中航天員介紹，他們所需的部分水是由呼吸產生的二氧化碳通過化學反應生成的，實現了循環利用，如圖是該反應的示意圖。下列說法正確的是（）

A．乙和丁中氫元素的化合價相同 B．參加反應的甲和乙分子個數比為1：3C．參加反應的乙和生成的丁質量比為1：9 D．丁可電解生成供航天員呼吸的氧氣6．“證據推理與模型認知”是化學學科核心素養的重要組成部分。下列推斷合理的是（）A．堿的溶液都顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿的溶液B．有機物含有碳元素，因此所有含碳的化合物都是有機物C．燃燒都發光、放熱，則有發光、放熱現象的變化一定是燃燒D．化合物中含有不同種元素，所以由不同種元素組成的物質一定是化合物7．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是（）A．甲的溶解度一定大于乙的溶解度B．升高溫度可以將甲和乙的飽和溶液轉化為不飽和溶液C．a2℃時甲的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為1：3D．a2℃時相同質量的甲和乙溶液，降溫至a1℃時甲溶液析出的晶體一定比乙溶液多8．控制變量法是實驗探究的重要方法。下列設計方案其探究目的不能實現的是（）選項實驗操作實驗目的A探究鐵釘生銹時氧氣是否參與反應B探究CO2與NaOH溶液否發生反應C比較高錳酸鉀在水和汽油里的溶解性D比較鐵和鎂的金屬活動性A．A B．B C．C D．D9．將一定量的鋅粉加入到Fe（NO3）2、CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，以下說法正確的是（）A．若向濾液中加入BaCl2溶液，不一定有白色沉淀生成B．若向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡生成，則濾液中一定無CuSO4C．若濾渣中有Zn，則濾液一定為無色D．若濾渣中有只有兩種金屬，則濾液一定為淺綠色10．某同學將反應后試管中的物質全部倒入燒杯時，發現燒杯內白色沉淀明顯增多（如圖1所示）。為了探究燒杯內物質的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不斷攪拌，燒杯內沉淀的質量隨加入稀硝酸的質量變化如圖2所示，以下說法中不正確的是（）A．如圖1所示，燒杯內的白色沉淀有兩種B．向燒杯中加入稀硝酸至30g，之后不再產生氣體C．A點，燒杯內的溶液中一定大量含有的離子為Na+、Cl﹣、SO42﹣D．B與C點時燒杯內的沉淀相同，且都為兩種二、填空簡答題（本題包括3小題，共15分）11．化學在生產、生活中有著廣泛應用。（1）現有三種物質：A.鹽酸；B.碳酸氫鈉；C.四氧化三鐵。選擇適當的物質填空（填字母代號）。①用于工業煉鐵的磁鐵礦的主要成分是；②可用于金屬表面除銹的是；③可用于治療胃酸過多的是。（2）洗滌劑能清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有功能。（3）為減少污染、提高煤的利用率，可將煤炭在高溫下與水蒸氣反應將其轉化為兩種可燃性氣體。該反應的化學方程式是12．Fe（OH）3可用于制造醫藥，顏料等，其膠體可用于凈水。某化學興趣小組利用廢鐵屑來制備Fe（OH）3粉末的流程如下。已知：廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵；Fe（OH）3難溶于水，加熱時會分解生成氧化鐵和水；流程圖中反應Ⅱ加入H2O2溶液的目的是將濾液I中的FeSO4氧化成Fe2（SO4）3。（1）Fe2（SO4）3中硫元素的化合價是。（2）操作a使用的玻璃儀器有。（任寫一種）（3）反應1中發生的復分解反應化學方程式是。（4）反應Ⅱ中H2O2表現出的化學性質是。（5）操作b后得到的Fe（OH）3經洗滌后只能放在陰涼處晾干，而不能用酒精燈烘干，原因是。13．請依據H、C、O、Cu、S、Ca元素回答下列問題。（1）若某物質為食品袋中的干燥劑、則它可以是（填俗名）。（2）用一種物質可以將BaCl2、H2SO4、KOH三種無色溶液區分出來，該物質的化學式可以為。（3）某種物質常溫容易發生分解反應生成兩種氧化物，而且各元素的化合價均不變，則該反應方程式可以為。（4）A、B、C、D、E是初中化學常見的物質，它們的轉化關系如圖所示（“→”表示物質間轉化關系“—”表示物質間能發生反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去）。其中A是最常用的溶劑，B的固體俗稱干冰且B、E組成元素相同。

Ⅰ.反應②的化學方程式為。Ⅱ.下列說法中不正確的是（填數字序號）①A和B都可以用于滅火②C可以用于改良酸性土壤和治療胃酸過多③B和D在一定條件下可以相互轉化④D的類別可以是單質、酸、鹽、有機物三、計算題（本題包括1小題，共5分）14．一定濃度的次氯酸鈉(NaClO)溶液能有效殺滅“新冠”病毒。利用次氯酸鈉發生器，通過電解溶質質量分數為20%食鹽水能夠制得次氯酸鈉溶液，該反應方程式為：NaCl+H四、實驗與探究題（本題包括2小題，共10分）15．實驗室常用如圖所示裝置完成氣體的制備及性質實驗。（1）裝置C中儀器a的名稱是。（2）實驗室里可以B來制取氧氣，發生反應的化學方程式為。（3）實驗室制取氧氣、二氧化碳均可選用的裝置組合是（填字母序號）。16．某鐵銹成分為Fe2O3?xH2O．興趣小組探究此鐵銹組成并模擬工業煉鐵原理。【查閱資料】①Fe2O3?xH2O失去結晶水溫度為110℃；②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原；③堿石灰的成分是NaOH和CaO。【設計實驗】興趣小組在科研人員的指導下設計了如下實驗方案供大家討論。（已知：H2C2O4（草酸）濃硫酸CO↑+CO2↑+H2O）先將D裝置溫度控制在200℃充分加熱至質量不變，再將溫度升高到500℃以上的高溫，繼續加熱。（1）【討論交流】

甲同學認為裝置A中反應生成的氣體通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B、C中應分別盛放（選填字母序號）。a.濃硫酸、氫氧化鈉溶液b．氫氧化鈉溶液、濃硫酸（2）乙同學認為，停止實驗時，應該先停止對D裝置加熱，此時應繼續向D中通入氣體至冷卻，原因是（3）【實驗探究】開始進行上述實驗時，應先點燃A裝置中的酒精燈，一會兒后對D玻璃管加熱，原因是。（4）對D裝置進行500℃以上的高溫加熱時，發生反應的化學方程式（5）【實驗結論】稱取一定量此鐵銹樣品，實驗結束，冷卻后稱量，裝置E增重5.4g，裝置F增重13.2g。則樣品中Fe2O3?xH2O中x=（6）若缺少G裝置，Fe2O3?xH2O中x的值會。（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）（7）【反思評價】有同學認為該裝置有缺陷，你認為“缺陷”是

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、活性炭能夠吸附異味，不需要通過化學變化表現出來，是物理性質；B、可以用作燃料，需要通過化學變化表現出來，是化學性質；C、干冰升華吸熱，不需要通過化學變化表現出來，是物理性質；D、銅具有導電性，不需要通過化學變化表現出來，是物理性質。故答案為：B。

【分析】化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質，如所屬物質類別的化學通性：酸性、堿性、氧化性、還原性、熱穩定性及一些其它特性。2．【答案】C【解析】【解答】A.煤氣的主要成分是CO，CO不溶于水，因此放置一盆水并不能防止煤氣中毒，故A錯誤；B.農藥化肥需合理使用，濫用易造成環境污染，故B錯誤；C.醫用酒精能破壞病毒的蛋白質外殼，因此為防止新冠病毒傳播，故C說法正確；D.當天然氣泄漏時，不能立即打開抽油煙機，以防產生的電火花將天然氣引爆，故D說法錯誤。故答案為C

【分析】A、根據煤氣難溶于水進行分析；

B、化肥和農藥不能被濫用；

C、根據消毒的方法進行分析，酒精會破壞病毒蛋白質；

D、燃氣泄漏時，打開抽油煙機等可能會引起電火花，造成爆炸。3．【答案】C【解析】【解答】A.不能用手堵住試管口，故A錯誤；B.氣體應長進短出，故B錯誤；C.倒入溶液時，標簽應朝向手心，故C正確；D.氧氣的驗滿應把帶火星小木條放于瓶口，故D錯誤。故答案為：C

【分析】AC注意實驗室藥品取用原則，試管不能用手堵住，標簽應朝向手心；

B注意，干燥或者提純氣體時，要長進短出；

D氣體的驗滿如氧氣或二氧化碳等氣體，應放置于瓶口處。4．【答案】B【解析】【解答】①化學變化中，原子的種類都不發生改變，但分子會發生變化，比如電解水，水分子分解成了氧分子和氫分子，故①錯誤；

②冰雪融化過程是固體變成液體的過程，分子間隔發生了變化，故②正確；

③同種分子構成的物質是純凈物，因為該物質只含有一種分子，故為純凈物，③正確；

④2Fe3+中的3表示帶電數，3N中的3表示3個氮原子，故④錯誤；

⑤三個硝酸根離子可表示為3NO-3，

⑥根據核外電子數與質子數目多少來區分帶電性，前者核外電子數=質子數，故不帶電；中間質子數大于核外電子數，故先正電，后者質子數大于核外電子數，故帶正電，故⑥錯誤。故答案為：B【分析】根據分子和原子的性質分析解答。5．【答案】D【解析】【解答】A.由圖示可知，乙為氫氣，丁為水。前者為單質，元素化合價為0，后者在化合物中，化合價為+1價，故A錯誤；B.甲為CO2，乙為H2，丙為CH4，丁為H2O，方程式為：CO2+4H2=CH4+2H2O，因此參加反應甲乙分子數之比為1：4，故B錯誤；C.乙丁生成質量之比為（12+4）：2*18=16：36=4：9，故C錯誤；D.丁為水，發生電解反應可分解成氧氣和氫氣，故D正確。故答案為：D【分析】這類題目要看準不同圓圈代表的原子，然后寫出方程式并進行配平。單質化合價為0，化合物中要進行計算，記住常見元素的化合價，比如H一般為+1價，O為-2價等。注意分子數和質量數之比區別。6．【答案】A【解析】【解答】A.堿的溶液呈堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿，比如碳酸鈉，故A正確；B.有機物含碳，但含碳的化合物不一定是有機物，比如碳酸鈣，為無機物，故B錯誤；C.燃燒都發光發熱正確，但發光發熱不一定是燃燒，比如照明，故C錯誤；D.化合物是含有兩種及兩種以上的純凈物，但由不同種元素組成的物質不一定是化合物，也可能是混合物，比如自然界中的水，故D錯誤。故答案為：A

【分析】A、堿溶液呈堿性，但顯堿性溶液不一定是堿，比如碳酸鹽溶液一般都呈堿性；

B、注意含碳有機物與無機物區分，有機物含有碳氫兩種元素，含碳無機物一般為鹽類；

C、燃燒伴有發光發熱，但發光發熱不一定是燃燒，注意舉出反例；

D、化合物的定義，化合物是純凈物，由不同種元素組成的物質可以是多種物質的混合。7．【答案】B【解析】【解答】A.溶解度的影響因素有溫度和溶劑的量，不能脫離這兩個條件來溶解度，故A錯誤；B.升高溫度可以增加溶解度，故可以將飽和變為不飽和，故B正確；C.a2溫度，甲溶解度為50g，溶劑的量為100g，二者比值為1：2，故C錯誤；D.由于未指明溶液是飽和溶液，因此無法判斷，故D錯誤。故答案為：B

【分析】A、影響溶解度的因素有溫度和溶解度的量；

B、飽和溶液與不飽和溶液的轉化，升溫/降溫二者可以相互轉化；

C、這里需要注意溶解度定義，100g溶劑在某溫度下所能最大溶解的量即為溶解度，隱形條件為100g溶劑，需要特別注意；

D、未指明是否飽和，故無法判斷。8．【答案】D【解析】【解答】A.左邊有氧氣，右邊無氧氣，故可達到目的，故A正確；B.CO2與NaOH反應時，瓶內氣壓減小，塑料瓶變癟；其也可部分溶解于水中，但與NaOH反應程度更大，因此可以達到目的，故B正確；C.在水中與在油中的溶解量不同，因此可以達到目的，故C正確；D.不能達到目的，因此沒有使用同一種酸，故D錯誤。故答案為：D

【分析】控制變量法。要探究某個變量的影響，必須保持其余變量一致。9．【答案】C【解析】【解答】A.若加入氯化鋇溶液，則一定有沉淀生成，因為鋇離子與硫酸根離子反應生成沉淀，故A錯誤；B.向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡生成，說明濾渣中無Fe及Zn，則加入的Zn只與硫酸銅反應，且Zn消耗完全，但硫酸銅可能有剩余，故B錯誤；C.若濾渣含Zn，說明Zn過量，Zn置換出所有的Fe及Cu，因此溶液為無色，故C正確；D.濾渣中若只含有兩種金屬，則為Zn置換出的Fe和Cu，此時Cu被完全置換出，但硝酸鐵是否全部置換出未知，故D錯誤。故答案為：C

【分析】A、過來后的溶液中一定含有硫酸根離子，因此加入氯化鋇一定有沉淀生成；

B、因為加入稀鹽酸無氣泡，說明濾渣中不含Zn及Fe，即加入的Zn被消耗完全，硫酸銅可能過量；

C、因為Zn會與二者反應，若濾渣中含Zn，說明二者被消耗完全，所以溶液為無色；

D、濾渣只含有兩種金屬，則一定不會有Zn，只能是Fe和Cu，因為若含有Zn，說明Zn過量將二者全部置換出，與題意不符，因此這兩種金屬只能是Fe和Cu。加入Zn的量可能會置換出全部的Fe，因此溶液可能是無色。10．【答案】D【解析】【解答】A.碳酸根與硫酸根離子均會與鋇離子反應生成沉淀，故A正確；B.加入30g稀硝酸后，沉淀質量不再變化，說明與稀硝酸發生反應的物質全部反應完，因此不再產生氣體，故B正確；C.Na+、Cl﹣離子不參與反應。因為加入稀硝酸，沉淀質量增加，這是因為稀硝酸與碳酸鋇反應釋放出鋇離子，然后鋇離子再與硫酸根結合形成沉淀，因此造成了沉淀進一步增長，因此A點含有硫酸根，故C正確；D.B點時，含有碳酸鋇與硫酸鋇，C點只含有硫酸鋇，故D錯誤。故答案為：D

【分析】A、牢記鋇離子與碳酸根及硫酸根離子反應生成沉淀；

B、觀察后續情況，因此C點以后沉淀質量不再變化，說明可反應的物質已全部消失，所以不會有新的物質生成；

C、注意硫酸根離子的存在分析。曲線呈現增長趨勢，說明沉淀反應仍在進行，因為稀硝酸與碳酸鋇反應釋放出氣體，并且有鋇離子，因此沉淀增長現象解釋只能來源于鋇離子與硫酸根的結合。因為硫酸鋇的原子量大于碳酸鋇，因此雖然有沉淀的溶解，但總體質量仍然是增大趨勢；

D、分析B點前后，B點前，含有兩種沉淀，B點后，沉淀質量減小，說明沉淀溶解于硝酸，說明B點的沉淀為碳酸鋇與硫酸鋇，而C點為只含有硫酸鋇。11．【答案】（1）C；A；B（2）乳化（3）C+H2O高溫__【解析】【解答】（1）①工業煉鐵的礦石來源于磁鐵礦，主要成分為四氧化三鐵，故填“C”；

②除銹應用酸腐蝕，故填“A”；

③胃酸主要成分是HCl，因此胃酸過多，應用堿性物質中和，故填“B”；

（2）洗滌劑具有乳化作用，故填“乳化”；

（3）反應玩，C及水，生成物，兩種可燃氣體，根據質量守恒定律，猜測為CO和氫氣，故方程式為：

C+C+H2O高溫__CO+H2，故填“C+H2O高溫__CO+H2”。

【分析】（1）①磁鐵礦主要成分是四氧化三鐵；

②金屬氧化物易與酸反應，因此用酸除銹；

③胃酸主要成分為HCl，因此治療胃酸過多，可采用堿性藥物，比如氫氧化鋁及碳酸氫鈉等；12．【答案】（1）+6（2）燒杯（或漏斗或玻璃棒）（3）Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（4）氧化性（5）氫氧化鐵加熱時會分解【解析】【解答】（1）硫酸根離子顯-2價，因此硫的價態為+6價；

（2）a為過濾，因此需要用到的玻璃儀器有漏斗，玻璃棒及燒杯，故填“燒杯（或漏斗或玻璃棒）”；

（3）鐵屑成分為生銹的鐵，為Fe2O3，與硫酸反應生成水和硫酸鐵，故填“Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O”’

（4）濾液1主要為Fe2(SO4)3及過量的硫酸，Ⅱ加入H2O2溶液的目的是將濾液I中的FeSO4氧化成Fe2（SO4）3因此，H2O2表現出的化學性質是表現出氧化性，故填“氧化性”；

（5）Fe（OH）3受熱極易分解，因此只能自然風干，故填“氫氧化鐵加熱時會分解”。

【分析】(1)考察化合價計算，抓住一點，化合物的化合價之和為0，另外還要知道常見離子價態；

（2）過濾需要用到的有，鐵架臺，濾紙，玻璃棒，燒杯，漏斗；

（3）氧化鐵與酸發生反應，注意書寫及配平；

（4）過氧化氫的加入使得FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，由低價變為高價態，說明亞鐵離子被氧化，過氧化氫表現出氧化性；

（5）氫氧化鐵及氫氧化亞鐵加熱時易分解。13．【答案】（1）生石灰（2）CuSO4（3）H2CO3=H2O+CO2↑（4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；②【解析】【解答】（1）根據提示，為食品干燥劑，又含有Ca元素，說明為CaO，俗名為生石灰，故填“生石灰”；

（2）鋇離子鑒定可用碳酸鹽或硫酸鹽，KOH堿性根據提示元素可以用含銅離子的溶液，故可選用硫酸銅溶液，故填“CuSO4”；

（3）根據提示，物質發生分解生成兩種常見氧化物，故可以為碳酸分解生成二氧化碳和水，故填“H2CO3=H2O+CO2↑”；

（4）B為干冰，故為CO2，E與B組成相同，故為CO。最常用溶劑為水，故A為水，C可為氫氧化鈣，D可為碳酸或者氧氣等物質。

Ⅰ反應②方程式為二氧化碳與氫氧化鈣反應，故填“CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O”；

ⅡA為水，B為二氧化碳可以用于滅火，①正確；C為氫氧化鈣，可以用于改良酸性土壤和治療胃酸過多，②正確；③D可為碳酸或氧氣，與二氧化碳可以互相轉化；④D類可以鹽，比如碳酸鈣，可以為有機物，比如甲烷。

【分析】

（1）關鍵字，食品干燥劑，說明是氧化鈣，注意記住物質的俗名，是生石灰，碳酸鈣俗名是石灰石，氫氧化鈣俗名是熟石灰，注意區分；

（2）根據物質特性區分，鋇離子與碳酸鹽，硫酸鹽易形成沉淀，氫氧與銅離子，鎂離子根易形成沉淀，故選用硫酸銅；

（3）碳酸分解成水和二氧化碳；

（4）最常用溶劑為水，干冰是固態二氧化碳，抓住這兩點逐一擊破。14．【答案】解：設需要氯化鈉的質量為xNaCl+H2O通電NaClO+H2↑58.574.5x7.45g58x=5.85g需要氯化鈉溶液的質量為5.85g/20%=29.25g答：理論上需要該NaCl溶液的質量為29.25g【解析】【分析】求解的溶液的質量，那么我們肯定得先知道溶質的質量，溶質為氯化鈉，因此設氯化鈉質量為x。則根據踢給方程式列式子即可。注意原子量不要算錯，然后算出氯化鈉質量為5.85g，因為質量分數為20%，因此溶液質量為5.85g/20%=29.25g。15．【答案】（1）水槽（2）2H2O2MnO2__2H（3）BE【解析】【解答】（a）為水槽，故填“水槽”；

（2）B為液體反應裝置，因此制取氧氣方程式為過氧化氫的分解，故填“2H2O2Mn