第03課烷烴的結構和性質

1．認識烷烴的結構、通式和主要性質。

2．認識烷烴同系物物理性質的遞變性與其微觀結構的關系。

一、烷烴的結構特點

【思考與討論p28】參考答案：

分子中共價鍵的類

名稱球棍模型結構簡式分子式碳原子的雜化方式

型

3

甲烷CH4CH4spC—Hσ鍵

C—Hσ鍵、

3

乙烷CH3CH3C2H6sp

C—Cσ鍵

C—Hσ鍵、

3

丙烷CH3CH2CH3C3H8sp

C—Cσ鍵

正丁C—Hσ鍵、

3

CH3CH2CH2CH3C4H10sp

烷C—Cσ鍵

正戊C—Hσ鍵、

3

CH3CH2CH2CH2CH3C5H12sp

烷C—Cσ鍵

相似點：1.都是飽和烴；烷烴結構中，碳的四個鍵都接有原子或烴基；

2.結構通式都是CnH2n+2；只有極性的C-H鍵和非極性的C-C鍵；

3.碳原子都是sp雜化；

4.都是由碳氫元素組成。

1.烷烴的概念：有機化合物中只含有碳和氫兩種元素，分子中的碳原子之間都以單鍵結合，碳原子的剩余價

鍵均與氫原子結合，使碳原子的化合價都達到“飽和”，稱為飽和烴，又稱烷烴。

2.烷烴的結構特點

①碳碳單鍵(C—C)：烷烴分子中碳原子都采取sp3雜化，以伸向四面體4個頂點方向的sp3雜化軌道與其他

1

碳原子或氫原子結合，形成σ鍵。分子中的共價鍵全部是單鍵。

②呈鏈狀(直鏈或帶支鏈)：多個碳原子相互連接成鏈狀，而不是封閉式環狀結構

③“飽和”：每個碳原子形成4個共價鍵，碳原子剩余價鍵全部跟氫原子結合

④烷烴空間結構中，碳原子(大于等于3時)不在一條直線上，直鏈烷烴中的碳原子空間構型是折線形或鋸齒

狀。

3.烷烴的同系物

①同系物的概念：結構相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物的互稱。

②烷烴的通式：鏈狀烷烴中的碳原子數為n，氫原子數就是2n＋2，分子通式可表示為CnH2n＋2，所含共價鍵

（σ鍵）數為3n+1。

【易錯提醒】(1)同系物的通式一定相同，但通式相同的有機物不一定互為同系物，如CnH2n(n為正整數)既

是烯烴(n≥2)的通式，也是環烷烴(n≥3)的通式。

(2)由同系物的通式可以寫出相應碳原子數的該系列有機物的分子式，如已烷的分子式是C6H14。

(3)同系物因組成和結構相似，化學性質相似，而物理性質一般呈規律性變化，如烷烴的熔點、沸點、密度

等。

【思考與討論p29】參考答案：

（1）

顏色溶解性可燃性與酸性高錳與溴的四氯與強酸、強堿與氯氣（在光

酸鉀溶液化碳溶液溶液照下）

無色難溶于水易燃不反應不反應不反應取代反應

點燃

（2）2C8H18＋25O216CO2＋18H2O

光

（3）CH3CH3＋Cl2――→CH3CH2Cl＋HCl

上述反應屬于取代反應，乙烷分子中C—H鍵斷裂，其中的氫原子被氯原子代替，生成C—Cl鍵。

（4）可能的產物：CH3CH2Cl、CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl、CH3CCl3、CH2ClCHCl2、CH2ClCCl3、CHCl2CHCl2、

CHCl2CCl3、CCl3CCl3。

二、烷烴的物理性質

1.狀態：一般情況下，1～4個碳原子烷烴(烴)為氣態，5～16個碳原子為液態，17個碳原子及以上為固態；

2.溶解性：都難溶于水，易溶于有機溶劑；

3.熔沸點：隨著烷烴分子中碳原子數增加，相對分子質量增大，范德華力逐漸增大，烷烴分子的熔、沸點逐

漸升高；分子式相同的烷烴，支鏈越多，熔、沸點越低，如熔、沸點：正丁烷>異丁烷；

4.密度：隨著碳原子數的遞增，密度逐漸增大，但比水的小。

三、烷烴的化學性質

1.穩定性：常溫下烷烴很不活潑，與強酸、強堿、強氧化劑(酸性高錳酸鉀)、溴的四氯化碳溶液等都不發生

反應，原因：烷烴之所以很穩定，是因為烷烴分子中化學鍵全是σ鍵，不易斷裂。

2

2.烷烴的氧化反應——可燃性

3n＋1點燃

①烷烴燃燒的通式：CnH2n＋2＋O2nCO2＋(n＋1)H2O

2

點燃

②丙烷的燃燒：CH3CH2CH3＋5O23CO2＋4H2O，辛烷的燃燒方程式為2C8H18＋

點燃

25O216CO2＋18H2O

③在空氣或氧氣中點燃烷烴，完全燃燒的產物為CO2和H2O，但在相同狀況下隨著烷烴分子里碳原子數的

增加往往會燃燒越來越不充分，使燃燒火焰明亮，甚至伴有黑煙。

3.烷烴的特征反應——取代反應

光

①烷烴的取代反應：CnH2n＋2＋X2――→CnH2n＋1X＋HX，CnH2n＋1X可與X2繼續發生取代反應

光

②光照條件下，乙烷與氯氣發生取代反應：CH3CH3＋Cl2――→CH3CH2Cl＋HCl(只要求寫一氯取代)

a．原因：之所以可以發生取代反應，是因為C—H有極性，可斷裂，CH3CH2Cl會繼續和Cl2發生取代反應，

生成更多的有機物。

b．化學鍵變化情況：斷裂C—H鍵和Cl—Cl鍵，形成C—Cl鍵和H—Cl鍵。

③烷烴與氯氣也可以是溴蒸氣在光照條件下發生的取代反應，隨著烷烴碳原子數的增多，產物越將會越來

越多，但HCl最多；而生成的取代產物的種類將會更多，如：甲烷的氯代物有：一氯甲烷、二氯甲烷、三

氯甲烷、四氯甲烷共四種氯代物，乙烷的氯代物產物將會更多(9種)。

④烷烴與X2取代反應為連鎖反應，烷烴中的氫原子被氯原子逐步取代，各步反應同時進行，即第一步反應

一旦開始，后續反應立即進行。

⑤烷烴與X2取代反應的數量關系：每取代1mol氫原子，消耗1molCl2，生成1molHCl

4.烷烴的分解反應(高溫裂化或裂解)——應用于石油化工和天然氣化工生產中

催化劑

烷烴受熱時會分解，生成含碳原子數較少的烷烴和烯烴，如：C16H34C8H16＋C8H18

加熱、加壓

四、烷烴的存在：天然氣、液化石油氣、汽油、柴油、凡士林、石蠟等，它們的主要成分都是烷烴。

五、環烷烴

1.概念：含有脂環結構的飽和烴。有單環脂環和稠環脂環，環烷烴既屬于脂環烴，也屬于飽和烴。

2.環烷烴的結構：與鏈狀烷烴相似，環烷烴分子中碳原子都采取sp3雜化，每個碳原子與其連接的4個原子

構成四面體空間結構，分子中僅有C-Cσ鍵和C-Hσ鍵。最小的環烷烴是環丙烷（△）。

雖然環烷烴和鏈狀烷烴的碳骨架不同，但由于二者的共價鍵類型相同，故化學性質相似。

3.環烷烴的通式：含有1個脂環的環烷烴，分子通式為CnH2n（n≧3），所含共價鍵（σ鍵）數為3n。相同碳

原子數的鏈狀烷烴和單環烷烴相比較，C-C健數：單環烷烴比鏈狀烷烴多1：C-H鍵數：單環烷烴比鏈狀烷

烴少2；H原子數：單環烷烴比鏈狀烷烴少2。

3

4.環烷烴的物理性質

隨碳原子數的增加，環烷烴同系物的熔、沸點逐漸升高，密度逐漸增大，但都小于水的密度，都難溶

于水。

5.環烷烴的化學性質

與鏈狀烷烴相似，環烷烴的化學性質比較穩定，不與強酸、強堿、強氧化劑反應；能在光照下發生取代

反應、能在空氣或02中燃燒等。

?問題一烷烴的取代反應

【典例1】烷烴(以甲烷為例)在光照條件下發生鹵代反應，原理如圖所示：

某研究人員研究了異丁烷發生溴代反應生成一溴代物的比例，結果如圖：

Br2

光照，127℃

下列說法正確的是

A．異丁烷的二溴代物有兩種

B．反應過程中異丁烷形成的自由基比穩定

C．丙烷在光照條件下發生溴代反應，生成的一溴代物中，1-溴丙烷含量更高

D．光照條件下鹵素單質分子中化學鍵斷裂是引發鹵代反應的關鍵步驟

【答案】D

【解析】A．異丁烷的二溴代物有、、三種

結構，A錯誤；B．根據烷烴鹵代反應的機理，可知形成的自由基越穩定，得到的自由基越多，形成相應鹵

4

代烴的量就越多，異丁烷形成的自由基比穩定，故B錯誤；C．根據烷

烴鹵代反應的機理，丙烷在光照條件下發生溴代反應，生成的一溴代物中，2-溴丙烷含量更高，故C錯誤；

D．根據烷烴鹵代反應的機理，鹵素單質分子在光照條件下化學鍵斷裂形成·X是引發鹵代反應的關鍵步驟，

D正確；故選D。

【解題必備】1．反應條件：光照和純凈的氣態鹵素單質

（1）在光照條件下烷烴能夠使溴蒸汽褪色，不能使溴水褪色，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

（2）液態烷烴能夠和溴水發生萃取，液體分層，上層顏色深，下層顏色淺。

2．化學鍵變化：斷裂C－H鍵和X－X鍵；形成C－X鍵和H－X鍵

3．取代特點：分子中的氫原子被鹵素原子逐步取代，往往是各步反應同時發生

4．產物種類：多種鹵代烷烴的混合物，HX的物質的量最多

5．產物的量

（1）根據碳元素守恒，烷烴的物質的量等于所有鹵代烷烴的物質的量之和

（2）根據取代反應的特點，有機物中鹵素的物質的量等于HX的物質的量等于反應了的X2的物質的量，即

反應了的n（X2）＝n（一鹵代物）+2n（二鹵代物）+3n（三鹵代物）+……＝n（HX）＝n（C－X）

6．關于取代反應和置換反應的判斷的簡單方法

（1）看參與反應的物質類別：若物質類別是無機物，一定是置換反應，若物質類別均是有機物，則一定不

是置換反應。

（2）看產物中是否有單質生成：若產物中有單質生成，一定不是取代反應。

（3）取代反應的特點是“一上一下”，即分子中加上一個原子或原子團的同時，下來一個原子或原子團。

【誤區警示】烷烴與鹵素單質發生取代反應兩個注意事項

（1）烷烴只能與鹵素單質在光照條件下發生取代反應，不能與其水溶液發生取代反應。取代反應得到的不

只是一氯代物，烷烴分子中的所有氫原子都可被氯原子取代。

（2）烷烴和氯氣發生取代反應，有1molH原子被取代，生成1molHCl，消耗1molCl2，因此參加反應的

Cl2的物質的量與生成的HCl的物質的量相等；生成物中HCl最多。

【變式1-1】乙烷和氯氣在光照條件下發生取代反應，得到乙烷的氯代產物最多有

A．10種B．9種C．8種D．7種

【答案】B

【解析】乙烷中所有氫原子都等效，則其一氯取代物只有l種；二氯取代物中兩個Cl原子可以在同一個C

原子上，也可以在兩個不同的C原子上因此有2種不同結構；同理三氯取代物有2種，四氯取代物有2種(與

二氯取代物個數相同)，五氯取代物有l種(與一溴取代物個數相同)，六氯取代物1種，所以乙烷和氯氣在光

照條件下發生取代反應，得到乙烷的氯代產物最多有1+2+2+2+1+1=9種，故合理選項是B。

【變式1-2】1mol丙烷在光照情況下，最多消耗氯氣

A．4molB．8molC．10molD．2mol

5

【答案】B

【解析】丙烷化學式為C3H8，1分子中含有8個氫原子，則1mol丙烷在光照情況下，最多消耗氯氣8mol；

故選B。

?問題二烷烴熔沸點的比較

【典例2】①正丁烷；②異丁烷；③正戊烷；④異戊烷；⑤新戊烷；⑥丙烷，物質的沸點由高到低的排列順

序是

A．③＞④＞⑤＞①＞②＞⑥B．③＞④＞⑤＞②＞①＞⑥

C．④＞③＞⑤＞①＞②＞⑥D．⑥＞③＞⑤＞①＞②＞④

【解析】烷烴中碳原子數越多，沸點越大，則有沸點：丙烷<丁烷<戊烷，碳原子數相同的烷烴，支鏈越多，

沸點越低，則有沸點：異丁烷<正丁烷，新戊烷<異戊烷<正戊烷，綜上分析，沸點由高到低的排列順序為：

正戊烷>異戊烷>新戊烷>正丁烷>異丁烷>丙烷，即③＞④＞⑤＞①＞②＞⑥，答案選A。

【答案】A

【解題必備】烷烴熔沸點的比較方法：

①碳原子數不同：碳原子數的越多，熔、沸點越高；CH3CH2CH2CH2CH2CH3＞CH3－CH2CH3

②碳原子數相同：支鏈越多，熔、沸點越低，CH3CH2－CH2CH3＞CH3－CH3。

③碳原子數和支鏈數都相同：結構越對稱，熔、沸點越低，CH3－CH2CH3＞。

【變式2-1】下列烷烴的沸點按由低到高的順序排列正確的是

①CH3CH2CH2CH3②③④

A．①②③④B．④③①②C．③④①②D．②①③④

【答案】D

【解析】一般，隨著碳原子數的增多，烷烴的沸點逐漸升高。碳原子數相同的烷烴，支鏈越多，沸點越低。

所以題給4種烷烴的沸點由低到高的順序為②①③④，D項正確。

【變式2-2】下列物質：①正丁烷、②正戊烷、③異丁烷、④庚烷，其沸點排列順序正確的是

A．③>①>②>④B．④>②>③>①

C．④>③>①>②D．④>②>①>③

【答案】D

【解析】烷烴中碳原子數越多，沸點越大，則有沸點：丁烷<戊烷＜庚烷，碳原子數相同的烷烴，支鏈越多，

沸點越低，則有沸點：異丁烷<正丁烷，綜上分析，沸點由高到低的排列順序為：庚烷＞正戊烷>正丁烷>異

丁烷，故選D。

6

1．以下說法正確的是

A．碳碳間以單鍵結合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結合的烴一定是飽和鏈烴

B．分子組成符合CnH2n+2的烴不一定是烷烴

C．正戊烷分子中所有的碳原子均在同一條直線上

D．隨著碳原子數的增大，烷烴的熔沸點通常會逐漸增高

【答案】D

【解析】A．碳碳間以單鍵結合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結合的烴一定為飽和烴，可能是鏈烴，也可

能是環烷烴，故A錯誤；B．烷烴的通式為CnH2n+2，C、H原子都飽和，則符合此通式的烴必為鏈狀烷烴，

故B錯誤；C．烷烴的碳鏈為鋸齒狀，烷烴分子中所有的碳原子是鏈狀結構，不在同一條直線上，故C錯

誤；D．烷烴為分子晶體，隨著相對原子質量的增大，熔沸點升高，故D正確；故選：D。

2．由沸點數據：甲烷-146℃，乙烷-89℃，正丁烷-0.5℃，戊烷36℃，可以判斷異丁烷的沸點可能是

A．低于-89℃B．低于-0.5℃C．高于-0.5℃D．高于36℃

【答案】B

【解析】由沸點數據：甲烷-146℃，乙烷-89℃，正丁烷-0.5℃，戊烷36℃可知，烷烴中碳原子個數越多其

熔沸點越高，異丁烷中含有4個碳原子，其碳原子個數大于乙烷而小于戊烷，所以其沸點應該大于乙烷而

小于戊烷，并且支鏈越多熔沸點越低，所以異丁烷熔沸點低于正丁烷，則戊烷的沸點可能是“低于-0.5℃”。

故答案為：B。

3．下列關于鏈狀烷烴的說法正確的有

①在鏈狀烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵

②分子組成上滿足通式CnH2n+2(n≥1)

③分子組成上滿足CnH2n+2(n≥1)的有機物一定是鏈狀烷烴

④碳原子間以單鍵結合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結合的烴一定符合通式CnH2n+2

⑤鏈狀烷烴的同系物的最簡式肯定不同

A．1個B．2個C．3個D．4個

【答案】D

【解析】①在鏈狀烷烴分子中，無論是C—C鍵、還是C—H鍵，所有的化學鍵都是單鍵，故①正確；②鏈

狀烷烴的分子通式為CnH2n+2(n≥1)，故②正確；③分子通式為CnH2n+2(n≥1)的烴達到結合氫原子的最大數目，

所以一定是鏈狀烷烴，故③正確；④碳原子間以單鍵結合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結合的烴，也有

可能是環烷烴，故④錯誤；⑤由鏈狀烷烴的分子通式CnH2n+2可知，C、H原子最簡整數比為n:(2n+2)，n值

不同，比值不同，最簡式不同，故⑤正確；綜上①②③⑤正確，共有4個正確，故答案選D。

7

4．下列有關烷烴的敘述中，錯誤的是

A．烷烴又稱飽和烴，分子內部只含有單鍵

B．烷烴在光照條件下能與Cl2發生取代反應

C．甲基是甲烷去掉一個氫原子之后剩下的基團，含有四個共價鍵

D．隨著碳原子數的增加，烷烴的熔點、沸點逐漸升高

【答案】C

【解析】A．烷烴又稱飽和烴，碳原子之間以單鍵結合、其余的價鍵連接H原子的烴為烷烴，故烷烴分子

內部只含有單鍵，A正確；B．烷烴在光照條件下可以與鹵素單質的蒸氣發生取代反應，生成鹵代烴和鹵化

氫，故烷烴在光照條件下能與Cl2發生取代反應，B正確；C．甲基的結構簡式為-CH3，結構中含有三個共

價鍵，C錯誤；D．烷烴均為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，故隨著碳原

子數的增加，烷烴的熔點、沸點逐漸升高，D正確；故選C。

5．關于烷烴性質的敘述中，不正確的是

A．烷烴同系物的熔沸點隨分子內碳原子數的增多逐漸升高，常溫下的狀態由氣態遞變到液態，再遞變到固

態

B．烷烴同系物的密度隨分子內碳原子數的增多而逐漸增大，從比水輕遞變到比水重

C．烷烴跟鹵素單質在光照下能發生取代反應

D．烷烴同系物都不能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色

【答案】B

【解析】A．烷烴同系物的熔沸點隨分子內碳原子數的增多逐漸升高，常溫下的狀態由氣態遞變到液態，再

遞變到固態，選項A正確；B．烷烴的密度隨碳原子數的增多而逐漸增大，但總比水輕，選項B不正確；C．烷

烴跟鹵素單質在光照下能發生取代反應生成鹵代烴和鹵化氫，選項C正確；D．烷烴的結構決定了化學性質，

碳原子是飽和狀態，所以均不能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，選項D正確；答案選B。

6．烷烴廣泛存在于自然界中，例如蘋果表面的蠟狀物質、螞蟻分泌的信息素、石蠟和凡士林等物質中都含

有烷烴。

(1)寫出下列各烷烴的分子式。

①烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍：。

②烷烴B的分子中含有200個氫原子：。

③分子中含有22個共價鍵的烷烴C為。

④0.1mol烷烴D完全燃燒，消耗標準狀況下的O211.2L。

(2)下列關于烷烴的敘述中正確的是_______。

A．都是易燃物，燃燒產物一定為二氧化碳和水B．在光照條件下，能使溴水褪色

C．烷烴的鹵代反應很難得到純凈的產物D．能使酸性KMnO4溶液褪色

(3)把下列物質的沸點按由高到低的順序排列。(填入編號)

8

①②③，，三甲基戊烷④CHCHCHCHCH

CH3CH23CH3CH34C23432223

【答案】(1)①C6H14②C99H200③C7H16④C3H8

(2)C

(3)③④①②

【解析】（1）①密度之比=摩爾質量之比=等于相等分子量之比，烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的

43倍，則A的相對分子量為2×43=86，A的相對分子質量為：14n+2=86，n=6，即該烷烴的分子式為C6H14，

故答案為：C6H14；②令烷烴的組成為CnH2n+2，烷烴B的分子中含有200個氫原子，即2n+2=200,解得n=99，

所以B的分子式為C99H200；③令烷烴的組成為CnH2n+2，含有的共價鍵數目為3n+1，該烷烴有22個共價鍵，

則：3n+1=22，解得，n=7，所以該烷烴中碳原子數目為7，分子式為C7H16；④0.1mol烷烴D完全燃燒，消

11.2L

耗O2為=0.5mol，所以1mol該烴完全燃燒，消耗5mol氧氣，根據反應

22.4L/mol

3n+1

CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O，可知，，即D的分子式為C3H8；

2

（2）A．烷烴中含有碳氫元素，完全燃燒產物為二氧化碳和水，氧氣不足時，烷烴不完全燃燒，產物可能

為一氧化碳和水，選項A錯誤；B．在光照條件下，烷烴不能與溴水反應，不能使溴水褪色，選項B錯誤；

C．烷烴的鹵代反應很難得到純凈的產物，一般會產生多種鹵代烴，選項C正確；D．烷烴不含不飽和的碳

碳雙鍵或碳碳三鍵等，不能使酸性KMnO4溶液褪色，選項D錯誤；答案選C；

（3）烷烴的物理性質隨著分子中碳原子數的遞增呈規律性變化，沸點逐漸升高；碳原子數相同的烴，支鏈

越多，熔沸點越低，③2，3，4三甲基戊烷中碳原子是8個，沸點最高；④CH32CHCH2CH2CH3中碳原子

是個，沸點次之；①、②中碳原子都是個，且②中支鍵較多，沸點最低，故

6CH3CH23CH3CH34C5

沸點按由高到低的順序排列為③④①②；

1．下列說法不正確的是

A．所有碳氫化合物中，甲烷中碳的質量分數最低

B．所有烷烴中，甲烷的沸點最低

C．甲烷分子中最多有4個原子共平面

D．甲烷、乙烷和丙烷都能在光照下與氯氣發生取代反應

【答案】C

【解析】A．所有碳氫化合物中，甲烷分子中H元素的含量最高，則其中碳元素的質量分數最低，A正確；

B．在烷烴中，隨著分子中C原子數的增多，物質的相對分子質量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強，因此

物質的熔沸點逐漸升高，故在所有烷烴中，甲烷的沸點最低，B正確；C．甲烷分子是正四面體結構，鍵角

是109°28′，物質分子中最多有3個原子共平面，C錯誤；D．甲烷、乙烷和丙烷分子中都含有C-H鍵，在

光照下都能與氯氣發生取代反應，產生氯代烷烴，D正確；故合理選項是C。

2．有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷，它的分子結構與烷烴相似。下列有關說法中錯誤的是

9

A．硅烷的分子通式可表示為SinH2n＋2B．甲硅烷燃燒生成二氧化硅和水

C．甲硅烷(SiH4)的密度小于甲烷(CH4)D．甲硅烷的熱穩定性弱于甲烷

【答案】C

【解析】A．Si原子最外層有4個電子，結構與C原子相似。烷烴分子式通式是CnH2n+2，則硅烷的分子通

式可表示為SinH2n＋2，A正確；B．CH4燃燒產生CO2、H2O，則根據同族元素形成的化合物結構相似，性質

也相似，可知甲硅烷燃燒生成二氧化硅和水，B正確；C．甲硅烷的相對分子質量大于甲烷，物質的相對分

子質量越大，其密度也會越大，因此甲硅烷的密度大于甲烷，C錯誤；D．由于硅的原子半徑大于碳，鍵長：

Si-H＞C-H，鍵能：Si-H＜C-H，則甲硅烷分子內的共價鍵比甲烷分子中的共價鍵更易斷開，因此甲硅烷的

穩定性小于甲烷，D正確；故合理選項是C。

3．烷烴與氯氣的取代反應屬于常見的自由基反應，其中甲烷與氯氣反應的部分歷程如下：

①引發：Cl2ClCl等；②鏈反應：ClCH4CH3HCl，CH3Cl2ClCH3Cl等；③終止：

ClClCl2，ClCH3CH3Cl等以下說法錯誤的是

A．引發時可以通過熱輻射、光照等條件B．鏈反應可以反復進行

C．反應產物只有四種D．產物中可能出現CH3CH3

【答案】C

【解析】A．烷烴發生鹵代反應的條件為光照，所以引發時可以通過熱輻射、光照等條件，故A正確；B．依

據反應歷程可知Cl?在鏈反應中先消耗后生成，所以鏈反應可以周而復始、反復進行，故B正確；C．甲烷

與氯氣反應可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、HCl，兩個?CH3還可以結合生成CH3-CH3，

故C錯誤；D．依據反應歷程，兩個?CH3可以結合生成CH3-CH3，所以產物中可以出現CH3CH3，故D正

確；故選C。

4．下列有關烷烴的敘述中，正確的是

A．在烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵

B．烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

C．分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴

D．有些烷烴能發生加成反應

【答案】A

【解析】A．烷烴分子中碳原子之間全部以碳碳單鍵結合成鏈狀，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子相結合而

達到飽和，無論是碳碳鍵還是碳氫鍵都是單鍵，A項正確；B．烷烴屬飽和鏈烴，其化學性質一般比較穩定，

通常烷烴不與酸、堿、強氧化劑(如酸性KMnO4溶液)反應，B項錯誤；C．因分子通式CnH2n＋2中氫原子已

達完全飽和，因此符合通式CnH2n＋2的有機物一定是烷烴，C項錯誤；D．烷烴不能發生加成反應，D項錯

誤；答案選A。

5．下列關于烷烴性質的敘述不正確的是

A．烷烴的沸點隨著相對分子質量的增大而逐漸升高，常溫下烷烴的狀態隨碳原子數的增加由氣態→液態→

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固態

B．烷烴都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色

C．在烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵

D．烷烴和鹵素單質在光照條件下能發生取代反應

【答案】B

【解析】A．烷烴的性質：烷烴的沸點隨著相對分子質量的增大而逐漸升高，常溫下烷烴的狀態隨碳原子數

的增加由氣態→液態→固態，A正確；B．烷烴均不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也不能和溴水反應，故不

會使其褪色，B錯誤；C．烷烴分子中碳原子之間全部以碳碳單鍵結合成鏈狀，碳原子剩余的價鍵全部跟氫

原子相結合而達到飽和，無論是碳碳鍵還是碳氫鍵都是單鍵，C正確；D．烷烴跟純凈的鹵素單質在光照條

件下能發生取代反應，D正確；故選B。

6．有機物是生命產生的物質基礎，所有的生命體都含有機化合物。有機化合物不僅與人類的衣、食、住、

行密切相關，而且還是揭示生命現象及其規律的鑰匙。

(1)下列物質屬于有機物的是(填編號)。

①乙醇；②食鹽；③石墨；④甲烷；⑤蔗糖：⑥水；⑦一氧化碳；⑧碳酸鈣；⑨乙酸鈉；⑩碳酸。

(2)有機物分子中的碳原子與其他原子的結合方式是(單選)。

A．只形成π鍵B．只形成非極性鍵

C．一定形成四對共用電子對D．形成離子鍵和共價鍵

(3)一款環保汽車使用的燃料是壓縮甲烷氣體。下列有關甲烷的敘述正確的是(單選)。

A．甲烷點燃前必須驗純

B．甲烷分子的空間構型是正四面體，所以CH2Cl2也是正四面體

C．甲烷很穩定，不能分解

D．甲烷可以與氯氣發生取代反應，因此可以使氯水褪色

(4)現有新戊烷、異丁烷、異戊烷、正丁烷四種烷烴，沸點由高到低的順序為(用結構簡式表示)。

(5)如圖為籃烷的鍵線式，則籃烷的分子式為，籃烷(填“是”或“不是”)烷烴。

(6)某烷烴蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，且不可能是烯烴與氫氣加成的產物，該烷烴的結構簡

式為。

(7)由兩種氣態鏈烴(其中一種是烷烴)組成的混合氣體20mL，在足量的O2中燃燒。恢復到室溫后，混合氣體

體積減少了35mL，再將剩余氣體通過堿石灰吸收，體積又減少40mL。則混合氣體的組成為。

【答案】(1)