總分100分考試時(shí)間90分鐘一、單項(xiàng)選擇題(共16小題，每題3分共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.下列物質(zhì)屬于鹽的是A. B.酒精 C. D.2.已知：CH3CH=CH2+H2OCH3CH2CH2OH。下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.丙烯的最簡(jiǎn)式為：C3H6B.H2O分子的空間填充模型：C.CH3CH2CH2OH中官能團(tuán)的電子式為：D.丙烯形成的高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：3.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.實(shí)驗(yàn)室制取干燥純凈的NH3B.分離苯和硝基苯的混合物(沸點(diǎn):苯為80℃,硝基苯為210℃)C.分離乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液D.制備氫氧化鐵膠體A.A B.B C.C D.D4.每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽(yù)為“摩爾日”(MoleDay)，這個(gè)時(shí)間的一種寫法為6：，外觀與阿伏加德羅常數(shù)近似值相似。用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水含有的分子數(shù)為B.分別與足量的和反應(yīng)，都轉(zhuǎn)移電子C.溶液中所含和總數(shù)為D.(其中D代表)中含有的中子數(shù)為5.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的說法正確的是A.雖然氨水受熱分解可產(chǎn)生氨氣，在實(shí)驗(yàn)室也不能用加熱濃氨水的方法制取氨氣B.通常可選擇濃硫酸為干燥劑，除去氨氣中的水蒸氣C.既可用向下排空氣法收集NH3，又可用排水法收集NH3D.用堿石灰代替消石灰與NH4Cl固體加熱制取NH3，可使反應(yīng)速率加快6.下列微粒既具有氧化性又具有還原性的是A.Fe2+ B.S2- C.H+ D.Cu2+7.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法中正確的是A.22.4L乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為7NAB.某溫度下，將1molCl2通入足量水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAD.室溫下，1LpH為13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH-個(gè)數(shù)為0.01NA8.已知甲酸的結(jié)構(gòu)式為，下列有關(guān)甲酸的說法正確的是A.不能與碳酸鈉溶液反應(yīng) B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.不能使酸性KMnO4溶液褪色 D.其中碳元素顯+4價(jià)9.下列離子方程式書寫正確的是（）A.氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2＋＋OH－＋NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2OB.用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-10.由為原料制取，制備過程中未涉及的反應(yīng)為A.加成反應(yīng) B.取代反應(yīng) C.消去反應(yīng) D.氧化反應(yīng)11.聯(lián)合國(guó)大會(huì)宣布2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。中國(guó)科技館推出“律動(dòng)世界——化學(xué)元素周期表專題展”。已知X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半徑依次減小，且Z的最高正價(jià)等于X的核外電子總數(shù)。X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式Y(jié)≡X-Z-Z-X≡Y，下列說法正確的是A.化合物Z2W2中含有離子鍵B.原子半徑大小順序：rY＜rZ＜rWC.元素W的簡(jiǎn)單氫化物的水化物的酸性比Y的弱D.X與Z組成的化合物中可能所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12.下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，錯(cuò)誤的是A.福爾馬林（甲酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物B溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層C.苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀D.乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層13.如圖所示，用石墨電極電解飽和食鹽水。下列說法不正確的是A.通電使NaCl發(fā)生電離B.電極a是陽極C.Na+向b極移動(dòng)D.a極產(chǎn)生黃綠色氣體14.下列熱化學(xué)方程式正確的是A.已知，，則a＜bB.500℃、30MPa下，將0.5mol(g)和1.5mol(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為C.稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，則稀和溶液反應(yīng)的中和熱為D.甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：15.某小組收集了一包由三種常見元素(其中兩種元素的原子序數(shù)相差為8)組成的純凈物粉末，為確定其組成進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：下列敘述正確的是A.紅色粉末A物質(zhì)的量為0.2mol B.雙氧水表現(xiàn)還原性C.滴定時(shí)，只能選擇甲基橙作指示劑 D.M的化學(xué)式為FeS2O616.將0.2的溶液和0．05的溶液等體積混合充分反應(yīng)后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說明溶液中存在化學(xué)平衡的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①滴入溶液溶液變紅色②滴入溶液有黃色沉淀生成③滴入溶液有藍(lán)色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A.① B.②④ C.③④ D.①②二、綜合題(本題共5小題，共52分。請(qǐng)根據(jù)答題卡題號(hào)及分值在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域的答案無效。)17.新能源汽車使用的電池是磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池，工業(yè)上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺()為原料制磷酸亞鐵鋰材料。請(qǐng)回答下列問題。（1）Fe元素在周期表中的位置___________，屬于___________區(qū)。（2）比較離子半徑大小：Li+___________H-(填“>”、“<”或“=”)。（3）四種狀態(tài)的Li原子軌道表示式如下所示，其能量大小關(guān)系為___________(用字母表示)。A．B．C．D．（4）苯胺()與甲苯()的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但熔沸點(diǎn)苯胺___________甲苯(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。（5）磷酸鐵鋰電池的負(fù)極材料為L(zhǎng)i原子嵌入兩層石墨層中間形成的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為___________。在甲晶胞中，石墨層中最近的兩個(gè)碳原子間的距離是apm，石墨層與層間的距離是bpm，則負(fù)極材料的密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。18.某鉀鹽X由四種元素組成，某小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：已知：相同條件下，A、B為中學(xué)常見氣體且密度相同。D、E均為二元化合物，氣體F能使品紅溶液褪色且通入無色溶液E中，有淡黃色沉淀生成。（1）氣體B的電子式是___________，C的化學(xué)式是___________。（2）寫出固體混合物D、G共熱所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（3）無色溶液E中滴加鹽酸觀察到氣泡。收集少量氣體通入溶液，觀察到黑色沉淀生成。寫出生成沉淀的離子反應(yīng)方程式(發(fā)生非氧化還原反應(yīng))___________。（4）將G溶于氨水得到一無色溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)無色溶液中主要離子___________。19.“碳達(dá)峰-碳中和”我國(guó)社會(huì)發(fā)展重大戰(zhàn)略之一Ⅰ．CH4還原CO2是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一，相關(guān)的主要反應(yīng)有：反應(yīng)A：反應(yīng)B：（1）反應(yīng)的△H=___________kJ/mol。（2）恒壓、750℃時(shí)，CH4和CO2按物質(zhì)的量之比1：3投料，反應(yīng)經(jīng)如下流程(主要產(chǎn)物已標(biāo)出)可實(shí)現(xiàn)CO2高效轉(zhuǎn)化為CO。假設(shè)各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說法正確的是___________(填字母序號(hào))。a．過程ⅰ和過程ⅱ中均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)b．過程ii中使用的催化劑為Fe和CaCO3c．過程ii，CaO吸收CO2可促使Fe3O4氧化CO的平衡正移d．相比于反應(yīng)A，該流程總反應(yīng)還原1molCO2需要吸收的能量更少Ⅱ．工業(yè)上可用制備CH3OH：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H。(已知：在制備過程中存在副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol)，將反應(yīng)氣按進(jìn)料比n(CO2)：n(H2)=1：3通入反應(yīng)裝置，選擇合適的催化劑，發(fā)生反應(yīng)。（3）不同溫度和壓強(qiáng)下，CH3OH平衡產(chǎn)率和CO2平衡轉(zhuǎn)化率分別如圖1、圖2所示。①圖1中，壓強(qiáng)p1___________p2(填“＞”、“=”或“＜”)。②圖2中，壓強(qiáng)為p2，溫度高于503K后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是___________。（4）實(shí)際生產(chǎn)中，測(cè)得壓強(qiáng)為p3時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下的CH3OH產(chǎn)率如圖3所示。523K時(shí)，CH3OH產(chǎn)率最大，可能的原因是___________(填字母序號(hào))。a．此條件下主反應(yīng)限度最大b．此條件下主反應(yīng)速率最快c．523K時(shí)催化劑的活性最強(qiáng)20.工業(yè)上用鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過程如圖：請(qǐng)回答下列問題：(1)“濾渣A”的化學(xué)式為_____，該物質(zhì)除了用于冶煉金屬以外，還可用作____。(2)通入“過量二氧化碳”時(shí)生成沉淀離子方程式為________。(3)往“濾液A”中加入適量的CaO后過濾，所得濾液可以加入___過程中循環(huán)利用。(4)若鋁土礦中還含有二氧化硅，則“灼燒”后所得固體中混有的雜質(zhì)為___(填化學(xué)式)。21.某研究小組以烴A為主要原料，采用以下路線合成藥物X和高聚物Y：已知：（R或R'可以是烴基或H原子）請(qǐng)回答下列問題：（1）若反應(yīng)①、②的原子利用率均為100%，則A的名稱為________。（2）反應(yīng)③的條件是________________，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是________________。（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________________________________________。（4）寫出同時(shí)符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________。ⅰ.屬酚類化合物，且是苯的對(duì)位二取代物；ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。（5）以CH3CHO為原料可合成Y，請(qǐng)結(jié)合本題信息，設(shè)計(jì)合成路線(無機(jī)試劑及溶劑任選)。_____________________________注：合成路線書寫格式參照如下示例流程圖。CH3CH2OHH2C=CH2BrH2C—CH2Br烏魯木齊市米第23中學(xué)高三月考化學(xué)試題總分100分考試時(shí)間90分鐘一、單項(xiàng)選擇題(共16小題，每題3分共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.下列物質(zhì)屬于鹽的是A. B.酒精 C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．屬于酸式鹽，A正確；B．酒精屬于有機(jī)物，不屬于鹽，B錯(cuò)誤；C．屬于堿，C錯(cuò)誤；D．屬于酸，D錯(cuò)誤；故選A。2.已知：CH3CH=CH2+H2OCH3CH2CH2OH。下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.丙烯的最簡(jiǎn)式為：C3H6B.H2O分子的空間填充模型：C.CH3CH2CH2OH中官能團(tuán)的電子式為：D.丙烯形成的高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：【答案】C【解析】【詳解】A．丙烯的化學(xué)式為C3H6，最簡(jiǎn)式為CH2，A錯(cuò)誤；B．H2O分子的空間填充模型：，B錯(cuò)誤；C．CH3CH2CH2OH中官能團(tuán)為羥基，羥基含有1個(gè)未成對(duì)電子，電子式為：，C正確；D．丙烯形成的高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D錯(cuò)誤；故選C。3.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.實(shí)驗(yàn)室制取干燥純凈的NH3B.分離苯和硝基苯的混合物(沸點(diǎn):苯為80℃,硝基苯為210℃)C.分離乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液D.制備氫氧化鐵膠體A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．濃氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3?H2O?+OH-，濃氨水滴入NaOH固體中，NaOH固體溶解放熱使NH3?H2O分解產(chǎn)生NH3、同時(shí)OH-的濃度增大使上述平衡逆向移動(dòng)也產(chǎn)生NH3，用堿石灰吸收NH3中的H2O(g)從而制得干燥純凈的NH3，A項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅．苯和硝基苯的混合物為沸點(diǎn)相差較大、互相混溶的液體混合物，采用蒸餾的方法分離苯和硝基苯的混合物，B項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆．乙酸乙酯為密度比水小、難溶于飽和碳酸鈉溶液的液體，故用分液法分離乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液，C項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇．向飽和FeCl3溶液中滴入稀氨水得到紅褐色的Fe(OH)3沉淀，不能制得Fe(OH)3膠體，D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模淮鸢高xD。4.每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽(yù)為“摩爾日”(MoleDay)，這個(gè)時(shí)間的一種寫法為6：，外觀與阿伏加德羅常數(shù)近似值相似。用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水含有的分子數(shù)為B.分別與足量的和反應(yīng)，都轉(zhuǎn)移電子C.溶液中所含和總數(shù)為D.(其中D代表)中含有的中子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不為氣體，水含有的分子數(shù)遠(yuǎn)大于，A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉分別與足量的和反應(yīng)，存在關(guān)系式，則轉(zhuǎn)移電子，B錯(cuò)誤；C．溶液的體積未知，無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．一個(gè)含有12個(gè)中子，則(其中D代表)中含有的中子數(shù)為，D正確；故答案為D。5.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的說法正確的是A.雖然氨水受熱分解可產(chǎn)生氨氣，在實(shí)驗(yàn)室也不能用加熱濃氨水的方法制取氨氣B.通常可選擇濃硫酸為干燥劑，除去氨氣中的水蒸氣C.既可用向下排空氣法收集NH3，又可用排水法收集NH3D.用堿石灰代替消石灰與NH4Cl固體加熱制取NH3，可使反應(yīng)速率加快【答案】D【解析】【詳解】A．氨水受熱分解產(chǎn)生氨氣，在實(shí)驗(yàn)室可利用濃氨水制取氨氣，A不正確；B．氨氣呈堿性，能與硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，B不正確；C．NH3易溶于水，不能用排水法收集，C不正確；D．堿石灰不僅堿性比消石灰強(qiáng)，且能吸水，有利于氨氣的逸出，所以堿石灰與NH4Cl固體加熱制取NH3，反應(yīng)速率更快，D正確；故選D。6.下列微粒既具有氧化性又具有還原性的是A.Fe2+ B.S2- C.H+ D.Cu2+【答案】A【解析】【詳解】A．+2價(jià)Fe處于中間價(jià)態(tài)，F(xiàn)e2+化合價(jià)可以升高為+3價(jià)，也可以降低為0價(jià)，既具有氧化性又具有還原性，A正確；B．S2-化合價(jià)只能升高，不能降低，只有還原性，B錯(cuò)誤；

C．H+化合價(jià)只能降低，不能升高，只有氧化性，C錯(cuò)誤；

D．Cu2+處于元素的最高價(jià)，只具有氧化性，D錯(cuò)誤；故答案為：A。7.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法中正確的是A.22.4L乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為7NAB.某溫度下，將1molCl2通入足量水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAD.室溫下，1LpH為13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH-個(gè)數(shù)為0.01NA【答案】C【解析】【詳解】A.22.4L乙烷物質(zhì)的量無法計(jì)算，其中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目不一定為7NA，A錯(cuò)誤；B.某溫度下，將1molCl2通入足量水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.甲醛、冰醋酸的最簡(jiǎn)式均是CH2O，常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有“CH2O”的物質(zhì)的量是3g÷30g/mol＝0.1mol，原子總數(shù)為0.4NA，C正確；D.室溫下，1LpH為13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH-的物質(zhì)的量是0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤；答案選C。8.已知甲酸的結(jié)構(gòu)式為，下列有關(guān)甲酸的說法正確的是A.不能與碳酸鈉溶液反應(yīng) B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.不能使酸性KMnO4溶液褪色 D.其中碳元素顯+4價(jià)【答案】B【解析】【分析】甲酸中含有醛基、羧基，醛基能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)；羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、中和反應(yīng)等，據(jù)此解答。【詳解】A．甲酸含有羧基,所以能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，A錯(cuò)誤；B．甲酸含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B正確；C．甲酸含有醛基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使能使酸性KMnO4溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．甲酸中碳顯+2價(jià)，D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯里面都含有醛基，具有醛基的性質(zhì)。9.下列離子方程式書寫正確的是（）A.氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2＋＋OH－＋NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2OB.用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)不符合正確配比，離子方程式為Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O，故A錯(cuò)誤；B．用惰性電極電解飽和CuCl2溶液時(shí)，陰極上Cu2+放電能力大于H+，陽極上氯離子放電，所以電解氯化銅本身，電解反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，故B錯(cuò)誤；C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C錯(cuò)誤；D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D正確；答案選D。10.由為原料制取，制備過程中未涉及的反應(yīng)為A.加成反應(yīng) B.取代反應(yīng) C.消去反應(yīng) D.氧化反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知2—溴丙烷轉(zhuǎn)化為1，2—丙二醇的合成步驟為溴丙烷在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，丙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴丙烷，1，2—二溴丙烷在氫氧化鈉水溶液中共熱發(fā)生水解(取代反應(yīng))生成1，2—丙二醇，制備過程中未涉及氧化反應(yīng)，故選D。11.聯(lián)合國(guó)大會(huì)宣布2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。中國(guó)科技館推出“律動(dòng)世界——化學(xué)元素周期表專題展”。已知X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半徑依次減小，且Z的最高正價(jià)等于X的核外電子總數(shù)。X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式Y(jié)≡X-Z-Z-X≡Y，下列說法正確的是A.化合物Z2W2中含有離子鍵B.原子半徑大小順序：rY＜rZ＜rWC.元素W的簡(jiǎn)單氫化物的水化物的酸性比Y的弱D.X與Z組成的化合物中可能所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y的原子半徑依次減小，X、Y、Z組成的一種化合物（ZXY）2的結(jié)構(gòu)式為Y≡X-Z-Z-X≡Y，X能夠形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，則X為C，Y為N元素，Z位于ⅥA族；Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2，ZW2、Z2W2應(yīng)該為SCl2、S2Cl2，則Z為S，W為Cl元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知，X為C，Y為N，Z為S，W為Cl元素；A．Z2W2為S2Cl2，屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．Y為N，Z為S，W為Cl元素，電子層越多原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑大小順序：rY＜rW＜rZ，故B錯(cuò)誤；C．Y為N，W為Cl元素，元素W的簡(jiǎn)單氫化物的水化物為鹽酸，屬于強(qiáng)酸，元素Y的簡(jiǎn)單氫化物的水化物為氨水，屬于弱堿，故C錯(cuò)誤；D．X為C，Z為S，

C、S形成的二硫化碳分子中，C、S原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；答案選D。12.下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，錯(cuò)誤的是A.福爾馬林（甲酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物B.溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層C.苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀D.乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層【答案】C【解析】【詳解】A、福爾馬林是甲醛的水溶液，加入足量飽和碳酸鈉溶液，除去甲酸，然后利用沸點(diǎn)不同，采用蒸餾的方法，得到甲醛，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄正確；B、溴乙烷是不溶于水的液體，沸點(diǎn)為38.4℃，乙醇能與水任意比例互溶，可以采用多次加水振蕩，分液的方法，除去雜質(zhì)，故B正確；C、苯酚能與溴水生成三溴苯酚，三溴苯酚屬于有機(jī)物，苯是有機(jī)溶劑，因此三溴苯酚將溶解到苯中，從而不能通過過濾的方法分開，故C錯(cuò)誤；D、飽和碳酸鈉能與乙酸反應(yīng)，降低乙酸乙酯的溶解度，乙酸乙酯是不溶于水的液體，因此混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，能除去雜質(zhì)，故D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，解題時(shí)容易忽略三溴苯酚為有機(jī)物，苯為有機(jī)溶劑，即三溴苯酚溶于苯。13.如圖所示，用石墨電極電解飽和食鹽水。下列說法不正確的是A.通電使NaCl發(fā)生電離B.電極a是陽極C.Na+向b極移動(dòng)D.a極產(chǎn)生黃綠色氣體【答案】A【解析】【分析】與電源的正極相連的是陽極，與電源的負(fù)極相連的是陰極，所以a極是陽極，b極是陰極；陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)；電解飽和食鹽水，陽極電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑。【詳解】A.

NaCl在水中就能發(fā)生電離，通電不是必要條件，A錯(cuò)誤；B.

電極a與電源正極相連，是陽極，B正確；C.

陽離子向陰極移動(dòng)，b極是陰極，Na+向b極移動(dòng)，C正確；

D.a極為陽極，其電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，產(chǎn)生黃綠色氣體，D正確；故答案為：A。14.下列熱化學(xué)方程式正確的是A.已知，，則a＜bB.500℃、30MPa下，將0.5mol(g)和1.5mol(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為C.稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，則稀和溶液反應(yīng)的中和熱為D.甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：【答案】A【解析】【詳解】A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是負(fù)值，放出的熱量比多，則a＜b，A正確；B．N2與H2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，容器中加入0.5mol(g)和1.5mol(g)，二者不能完全反應(yīng)，則入0.5mol(g)和1.5mol(g)完全反應(yīng)放出的熱量大于19.3kJ，故熱化學(xué)方程式為，B錯(cuò)誤；C．中和熱指在稀溶液中強(qiáng)酸酸強(qiáng)堿中和生成1mol水的反應(yīng)熱，是一個(gè)定值，稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，與稀和溶液反應(yīng)的中和熱一致，C錯(cuò)誤；D．燃燒熱指1mol物質(zhì)與氧氣進(jìn)行完全燃燒反應(yīng)時(shí)的焓變，完全燃燒指H元素生成液態(tài)水，C元素生成氣體CO2，甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：，D錯(cuò)誤；故選A。15.某小組收集了一包由三種常見元素(其中兩種元素的原子序數(shù)相差為8)組成的純凈物粉末，為確定其組成進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：下列敘述正確的是A.紅色粉末A物質(zhì)的量為0.2mol B.雙氧水表現(xiàn)還原性C.滴定時(shí)，只能選擇甲基橙作指示劑 D.M的化學(xué)式為FeS2O6【答案】D【解析】【分析】依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，紅色粉末A為Fe2O3，黃色溶液為，紅褐色沉淀為Fe(OH)3，M是在氮?dú)庵斜簾玫紽e2O3和刺激性混合氣體，表明M含有元素Fe和O，根據(jù)其中兩種元素的原子序數(shù)相差為8，以及刺激性氣體可知M的另一種元素為S，所以刺激性混合氣體是和，將和混合氣體通入足量雙氧水中，雙氧水與反應(yīng)生成，與水反應(yīng)生成，微熱片刻使溶液中過量的雙氧水分解，防止其氧化后續(xù)滴定過程中使用的指示劑，再用NaOH溶液滴定。【詳解】A．紅色粉末A為Fe2O3，，故A錯(cuò)誤；B．雙氧水與反應(yīng)生成，雙氧水作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉溶液滴定硫酸溶液，也可以選擇酚酞作指示劑，故C錯(cuò)誤；D．，，，根據(jù)元素守恒可知，，則M中Fe，S、O原子個(gè)數(shù)比為0.02∶0.04∶0.12=1∶2∶6，M的化學(xué)式為FeS2O6，故D正確；故選D。16.將0.2的溶液和0．05的溶液等體積混合充分反應(yīng)后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說明溶液中存在化學(xué)平衡的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①滴入溶液溶液變紅色②滴入溶液有黃色沉淀生成③滴入溶液有藍(lán)色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A.① B.②④ C.③④ D.①②【答案】A【解析】【分析】將0.2的溶液和0.05的溶液等體積混合后，過量，若不是可逆反應(yīng)，全部轉(zhuǎn)化為，則溶液中無，故只需要證明溶液中是否含有，即能證明存在化學(xué)平衡。【詳解】①向溶液中滴入溶液，溶液變紅，說明溶液中有，①正確；②溶液中過量，向溶液中滴入溶液，無論是否存在上述平衡，都會(huì)有黃色沉淀生成，②錯(cuò)誤；③無論是否存在題述平衡，溶液中均存在，滴入溶液后均有藍(lán)色沉淀生成，③錯(cuò)誤；④無論是否存在題述平衡，溶液中均有，滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色，④錯(cuò)誤；綜上所述只有①能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；故答案選：A。二、綜合題(本題共5小題，共52分。請(qǐng)根據(jù)答題卡題號(hào)及分值在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域的答案無效。)17.新能源汽車使用的電池是磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池，工業(yè)上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺()為原料制磷酸亞鐵鋰材料。請(qǐng)回答下列問題。（1）Fe元素在周期表中的位置___________，屬于___________區(qū)。（2）比較離子半徑大小：Li+___________H-(填“>”、“<”或“=”)。（3）四種狀態(tài)的Li原子軌道表示式如下所示，其能量大小關(guān)系為___________(用字母表示)。A．B．C．D．（4）苯胺()與甲苯()的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但熔沸點(diǎn)苯胺___________甲苯(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。（5）磷酸鐵鋰電池的負(fù)極材料為L(zhǎng)i原子嵌入兩層石墨層中間形成的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為___________。在甲晶胞中，石墨層中最近的兩個(gè)碳原子間的距離是apm，石墨層與層間的距離是bpm，則負(fù)極材料的密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。【答案】（1）①.第四周期第Ⅷ族②.d（2）<（3）A>B=C>D（4）①.>②.苯胺中存在的-NH2，可以形成分子間氫鍵（5）①②.【解析】【小問1詳解】鐵為26號(hào)元素，在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)。【小問2詳解】電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；則離子半徑大小：Li+<H-；【小問3詳解】相同能層，不同能級(jí)電子能量，；中1s電子躍遷到2p激發(fā)態(tài)，能量最高；、均有1個(gè)2s電子躍遷處于2p激發(fā)態(tài)，能量較高且相同；為基態(tài)鋰原子，能量較低；故其能量大小關(guān)系為A>B=C>D；【小問4詳解】苯胺中存在的-NH2，可以形成分子間氫鍵，使得分子間作用力變大，熔沸點(diǎn)升高，故熔沸點(diǎn)苯胺>甲苯；【小問5詳解】據(jù)“均攤法”，甲晶胞中含個(gè)Li、個(gè)C，化學(xué)式為C6Li，甲底面為底角為60°的等邊平行四邊形，石墨層中最近的兩個(gè)碳原子間的距離是apm，則底面積為，石墨層與層間的距離是bpm，則晶體密度為；據(jù)“均攤法”，甲晶胞中含個(gè)Li、個(gè)C，化學(xué)式為C12Li，故放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為。18.某鉀鹽X由四種元素組成，某小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：已知：相同條件下，A、B為中學(xué)常見氣體且密度相同。D、E均為二元化合物，氣體F能使品紅溶液褪色且通入無色溶液E中，有淡黃色沉淀生成。（1）氣體B的電子式是___________，C的化學(xué)式是___________。（2）寫出固體混合物D、G共熱所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（3）無色溶液E中滴加鹽酸觀察到氣泡。收集少量氣體通入溶液，觀察到黑色沉淀生成。寫出生成沉淀的離子反應(yīng)方程式(發(fā)生非氧化還原反應(yīng))___________。（4）將G溶于氨水得到一無色溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)無色溶液中主要離子___________。【答案】（1）①.②.（2）（3）（4）取適量該無色溶液，加入適量的酸，溶液變成藍(lán)色，且產(chǎn)生難溶于水的紫紅色沉淀，該溶液中含有【解析】【分析】氣體F能使品紅溶液褪色且通入無色溶液E中，有淡黃色沉淀生成，F(xiàn)為，E為硫化物，X為鉀鹽，所以E為,A、B與反應(yīng)生成紫紅色固體Cu單質(zhì)，生成的氣體通入澄清石灰水，生成沉淀和氣體單質(zhì)，且A、B相對(duì)分子質(zhì)量相同，A為，B為，D能與氧氣反應(yīng)生成和紫紅色的銅單質(zhì)，D中含有Cu和S，為，G溶于氨水得到一無色溶液，G為，與氨水反應(yīng)生成無色離子，D與G發(fā)生反應(yīng)：，根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，鉀鹽X中含有K元素：,S元素物質(zhì)的量：，還有C元素和N元素，所以鉀鹽X為。【小問1詳解】根據(jù)以上分析，B為，電子式為：；【小問2詳解】D中含有Cu和S，為，G為，二者發(fā)生反應(yīng)：；【小問3詳解】E為，滴加鹽酸生成，與溶液反應(yīng)，生成黑色的沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：；【小問4詳解】氨水反應(yīng)生成無色離子，與酸反應(yīng)，生成，所以檢驗(yàn)的具體方法為：取適量該無色溶液，加入適量的酸，溶液變成藍(lán)色，且產(chǎn)生難溶于水的紫紅色沉淀，該溶液中含有。19.“碳達(dá)峰-碳中和”是我國(guó)社會(huì)發(fā)展重大戰(zhàn)略之一Ⅰ．CH4還原CO2是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一，相關(guān)的主要反應(yīng)有：反應(yīng)A：反應(yīng)B：（1）反應(yīng)的△H=___________kJ/mol。（2）恒壓、750℃時(shí)，CH4和CO2按物質(zhì)的量之比1：3投料，反應(yīng)經(jīng)如下流程(主要產(chǎn)物已標(biāo)出)可實(shí)現(xiàn)CO2高效轉(zhuǎn)化為CO。假設(shè)各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說法正確的是___________(填字母序號(hào))。a．過程ⅰ和過程ⅱ中均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)b．過程ii中使用的催化劑為Fe和CaCO3c．過程ii，CaO吸收CO2可促使Fe3O4氧化CO的平衡正移d．相比于反應(yīng)A，該流程的總反應(yīng)還原1molCO2需要吸收的能量更少Ⅱ．工業(yè)上可用制備CH3OH：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H。(已知：在制備過程中存在副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol)，將反應(yīng)氣按進(jìn)料比n(CO2)：n(H2)=1：3通入反應(yīng)裝置，選擇合適的催化劑，發(fā)生反應(yīng)。（3）不同溫度和壓強(qiáng)下，CH3OH平衡產(chǎn)率和CO2平衡轉(zhuǎn)化率分別如圖1、圖2所示。①圖1中，壓強(qiáng)p1___________p2(填“＞”、“=”或“＜”)。②圖2中，壓強(qiáng)為p2，溫度高于503K后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是___________。（4）實(shí)際生產(chǎn)中，測(cè)得壓強(qiáng)為p3時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下的CH3OH產(chǎn)率如圖3所示。523K時(shí)，CH3OH產(chǎn)率最大，可能的原因是___________(填字母序號(hào))。a．此條件下主反應(yīng)限度最大b．此條件下主反應(yīng)速率最快c．523K時(shí)催化劑的活性最強(qiáng)【答案】（1）+329（2）c（3）①.＞②.在制備CH3OH的過程中同時(shí)發(fā)生主反應(yīng)△H和副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。主反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致CO2轉(zhuǎn)化率降低；副反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，使CO2的轉(zhuǎn)化率升高。當(dāng)溫度高于503K時(shí)，以副反應(yīng)為主，所以升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大（4）bc【解析】【小問1詳解】已知：反應(yīng)A：反應(yīng)B：，根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)A+2×反應(yīng)B，整理可得，△H=+329kJ/mol；【小問2詳解】a．根據(jù)圖示可知過程ⅰ中CH4、CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO、H2，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)ⅰ為氧化還原反應(yīng)；過程ii中CO、H2、CO2、CaO、Fe3O4反應(yīng)產(chǎn)生Fe、CaCO3、H2O，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，a錯(cuò)誤；b．根據(jù)圖示可知：在過程ⅱ中Fe3O4和CaO一直循環(huán)使用，故Fe3O4和CaO為催化劑，b錯(cuò)誤；c．過程ⅱ，CaO吸收CO2使CO2濃度降低，促進(jìn)Fe3O4氧化CO的平衡正移，c正確；d．焓變只與起始物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，而與過程無關(guān)，故相比于反應(yīng)A，該流程的總反應(yīng)還原lmolCO2需吸收的能量一樣多，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是c；【小問3詳解】①關(guān)于壓強(qiáng)與溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，對(duì)于反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)C'H3OH(g)+H2O(g)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致CH3OH的產(chǎn)率增大，根據(jù)圖1可知：在溫度相同時(shí)，CH3OH的平衡產(chǎn)率：p1＞p2，說明壓強(qiáng)：p1＞p2，②在圖2中，分析溫度對(duì)平衡的影響：在由CO2制備CH3OH的過程中，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為正反應(yīng)和副反應(yīng)的CO2平衡轉(zhuǎn)化率之和。根據(jù)圖1可知在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，CH3OH的平衡產(chǎn)率減小，說明主反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)C'H3OH(g)+H2O(g)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡向吸熱的逆向移動(dòng)，導(dǎo)致CO2轉(zhuǎn)化率降低；副反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率升高。當(dāng)溫度高于503K時(shí)，以副反應(yīng)為主，所以升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大；【小問4詳解】根據(jù)圖示可知：反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度時(shí)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，使反應(yīng)的限度達(dá)到最大。但根據(jù)圖示可知：在523K時(shí)反應(yīng)限度最大，可能是因?yàn)橹鞣磻?yīng)速率最快，在523K時(shí)催化劑的活性最強(qiáng)，故合理選項(xiàng)是bc。20.工業(yè)上用鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵)制取