專題2化學反應速率與化學平衡第二單元化學反應的方向和限度第1課時化學平衡狀態1．了解化學反應的可逆性。2．通過化學平衡狀態的建立過程，知道化學平衡是一種動態平衡，理解并會判斷化學平衡狀態的標志。【學習目標】復習回顧什么是可逆反應？我們學過哪些反應是可逆反應？可逆反應是指在同一條件下，向正反應方向進行的同時也向逆反應方向進行的反應。常見的可逆反應有：交流討論可逆反應有哪些特征？可逆反應的特征：(1)同一條件下，正反應和逆反應同時發生、同時存在。(2)反應不能進行到底，反應物不能實現完全轉化。(3)反應體系中，與化學反應有關的各種物質同存于同一反應體系。(4)反應達到限度時，反應仍在進行，沒有停止。交流討論已知可逆反應，在一定條件下，經tmin后各物質的濃度不再變化。若開始時c(N2)=c(H2)=4mol·L-1，tmin時，c(NH3)=2mol·L-1。（1）請填寫下表。（2）分別畫出三種氣體的濃度-時間曲線。

（3）畫出v(N2)正、v(N2)逆隨時間變化的曲線。

（4）畫出v(NH3)正、v(NH3)逆隨時間變化的曲線。N2H2NH3開始濃度/mol·L-1轉化濃度/mol·L-1平衡濃度/mol·L-144032312N2H2NH3v(N2)正v(N2)逆v(NH3)正v(NH3)逆可逆反應的過程分析（從反應物開始）反應開始時：反應過程中：一段時間后：反應物濃度最大，正反應速率最大生成物濃度為0，逆反應速率為0反應物濃度逐漸減小，正反應速率逐漸減小生成物濃度逐漸增大，逆反應速率逐漸增大反應物濃度不再變化（最?。?，正反應速率不再變化（最?。┥晌餄舛炔辉僮兓ㄗ畲螅娣磻俾什辉僮兓ㄗ畲螅┊斦磻俾逝c逆反應速率相等時，達到一種平衡狀態，反應物的濃度和生成物的濃度不再改變，正反應和逆反應都沒有停止。化學平衡狀態的概念當外界條件不變時，可逆反應進行到一定程度，反應物和生成物的濃度不再隨時間的變化而發生變化?；瘜W平衡狀態的特征①研究的對象是可逆反應。②化學平衡的條件是v正和v逆相等。③化學平衡是一種動態平衡，此時反應并未停止。④當可逆反應達到平衡時，各組分的質量(或濃度)為恒定值。⑤若外界條件改變，平衡可能發生改變，并在新條件下建立新的平衡。

課堂練習1．下列反應屬于可逆反應的是(

)A．H2和O2點燃生成H2O的反應與H2O電解生成H2和O2的反應B．CuSO4吸水形成晶體藍礬與藍礬加熱失去水分生成CuSO4C．Cl2溶于水D．Na2O溶于水答案：C解析：A、B項的反應不是在同一條件下進行，不屬于可逆反應；D項反應能進行到底，不屬于可逆反應；同一條件下，Cl2與水反應生成HCl和HClO，同時，HCl和HClO反應生成Cl2與水，屬于可逆反應。2．已知反應2SO2+O2

2SO3，在密閉容器中，充入SO2和18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應，在達到平衡后，18O存在于(

)A．只存在于氧氣中 B．只存在于SO3中C．只存在于SO2和SO3中 D．SO2、SO3、O2中都存在答案：D解析：該反應是可逆反應，正反應、逆反應同時存在；化學平衡是動態平衡，正反應發生時，18O存在于SO3中，逆反應發生時，SO3中的18O又可以轉化到SO2中。3．可逆反應N2+3H2

2NH3在密閉容器中進行一段時間后，達到平衡狀態。則下列說法中正確的是（

）A．N2、H2不再化合B．N2、H2、NH3濃度不再變化C．N2、H2、NH3的速率之比為1:3:2D．改變條件，N2、H2、NH3的濃度也不再變化B判斷可逆反應達到平衡狀態的依據：①v正=v逆≠0②各組分的量（濃度、物質的量等）為恒定值交流討論如何判斷可逆反應達到平衡狀態？若某個物理量在建立平衡的過程中發生變化，平衡時不變，則該反應一定達到平衡狀態。若某個物理量在建立平衡的過程中始終保持不變，則不能確定該反應是否達到平衡狀態。課堂探究在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡的標志是_________。①單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolB②生成