專題01重要的金屬化合物-鈉及其重要的化合物思維導圖思維導圖知識詳解知識詳解考點1鈉的性質及應用1.鈉的物理性質銀白色，有金屬光澤的固體，質地柔軟，熔點低(小于100℃)，密度比水的小，但比煤油的大，即ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。2.從鈉原子的原子結構認識鈉的化學性質——還原性Naeq\o(→,\s\up11(O2、Cl2、H2O、H＋等),\s\do4(失去e－))Na＋(1)與非金屬單質(如O2、Cl2)的反應O2：常溫：4Na＋O2=2Na2O,加熱：2Na＋O2Na2O2Cl2：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaCl(2)與水反應①離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。②與滴加酚酞的水反應的現象及解釋(3)與鹽酸反應離子方程式：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑。(4)與鹽反應a．與熔融鹽反應如：4Na＋TiCl44NaCl＋TiNa＋KClNaCl＋K↑(制取金屬鉀，因為鉀的沸點比鈉的沸點低，使鉀成為蒸汽而逸出)b．與鹽溶液反應Na與CuSO4溶液反應的化學方程式2Na＋CuSO4＋2H2O=Na2SO4＋H2↑＋Cu(OH)2↓。(5)與某些有機物反應如：2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑2Na＋2CH3COOH→2CH3COONa＋H2↑3.鈉的制取及保存(1)制取：化學方程式為2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。4.鈉的用途(1)鈉鉀合金(液態)可用于原子反應堆的導熱劑。(2)用作電光源，制作高壓鈉燈。(3)冶煉某些金屬金屬鈉具有強還原性，熔融狀態下可以用于制取金屬，如4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti。考點2鈉的氧化物與氫氧化物1.氧化鈉與過氧化鈉的比較Na2ONa2O2電子式氧元素化合價－2－1色、態白色固體淡黃色固體陰、陽離子個數比1∶21∶2是否為堿性氧化物是不是與水反應Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑與CO2反應Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2與鹽酸反應Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑用途氧化劑、供氧劑、漂白劑(1)強氧化性的五個表現(2)遇KMnO4等強氧化劑時，表現出還原性，氧化產物為O2。(3)遇CO2、H2O、H＋則發生自身的氧化還原反應。Na2O2與H2O、CO2的反應規律電子轉移關系當Na2O2與CO2、H2O反應時，物質的量關系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)氣體體積變化關系若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積的eq\f(1,2)，等于生成氧氣的量，ΔV＝V(O2)＝eq\f(1,2)V固體質量變化關系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應時，固體相當于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質量Δm(CO2)＝28g·mol－1×n(CO2)、Δm(H2O)＝2g·mol－1×n(H2O)2.氫氧化鈉(1)物理性質：NaOH的俗名為燒堿、火堿或苛性鈉；它是一種白色固體，易溶于水并放出大量的熱，有吸水性；吸收空氣中的水分而潮解；有很強的腐蝕性。(2)化學性質①具有堿的通性②其他反應與金屬鋁反應：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑與非金屬單質反應：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O酯類水解：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH(3)NaOH的制取①土法制堿：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH②現代工業制堿：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑考點3碳酸鈉與碳酸氫鈉1．物理性質名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3俗名純堿或蘇打小蘇打顏色、狀態白色粉末細小白色晶體水溶性易溶于水水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小2.化學性質(1)熱穩定性①Na2CO3性質穩定，受熱難分解。②NaHCO3性質不穩定，受熱易分解，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(2)與足量鹽酸反應的離子方程式①Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑。②NaHCO3：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(3)與堿(NaOH溶液)反應①Na2CO3：與NaOH溶液不反應。②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O。(4)相互轉化①Na2CO3→NaHCO3向Na2CO3溶液中通入CO2，化學方程式為Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3。②NaHCO3→Na2CO3NaHCO3固體加熱分解轉化成Na2CO3。3.Na2CO3和NaHCO3性質的應用(1)Na2CO3、NaHCO3的鑒別①固體的鑒別用加熱法：產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產生沉淀的是Na2CO3溶液。b.氣體法：滴入稀鹽酸，立即產生氣泡的是NaHCO3溶液。c.測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。(2)Na2CO3、NaHCO3的除雜序號混合物(括號內為雜質)除雜方法①Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法②NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2③Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液4.Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的基本圖象(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積關系如圖所示。圖象特點：Oa段、ab段消耗鹽酸的體積相等。反應原理：Oa段COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，ab段HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積關系如圖所示。圖象特點：從O點開始即產生CO2氣體。反應原理：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(3)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積關系如圖所示(設Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比為mn＝11，其他比例時的圖象略)。圖象特點：Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量。反應原理：Oa段COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，ab段HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(4)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積關系如圖所示(設NaOH、Na2CO3的物質的量之比xy＝11，其他比例時的圖象略)。圖象特點：Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量。反應原理：Oa段H＋＋OH－=H2O，COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab段HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。5．主要用途(1)碳酸鈉：用于造紙、制造玻璃、制皂、洗滌等。(2)碳酸氫鈉：用于制發酵粉、醫藥、滅火劑等。6.Na2CO3的制備—侯氏制堿法①原料食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣其反應為C＋H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高溫))CO＋H2，CO＋H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高溫))CO2＋H2。②工藝流程③反應原理產生NaHCO3反應：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。產生Na2CO3的反應：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。④循環使用的物質：CO2。考點4堿金屬元素、焰色反應1.堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性相似性遞變性(由Li→Cs)原子結構最外層均為1個電子電子層數逐漸增多核電荷數逐漸增大原子半徑逐漸增大元素性質都具有較強的金屬性，最高正價均為＋1價金屬性逐漸增強單質性質物理性質(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點較低密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸降低化學性質都具有較強的還原性還原性逐漸增強；與O2反應越來越劇烈，產物越來越復雜(2)特殊性①堿金屬的密度一般隨核電荷數的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。③堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價，堿金屬氫化物是強還原劑。2.焰色反應(1)焰色反應的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特殊的顏色，屬于物理變化，是元素的性質。(2)焰色反應的操作鉑絲eq\o(→,\s\up11(酒精燈),\s\do4(灼燒))無色eq\o(→,\s\up7(蘸取))待測物eq\o(→,\s\up11(酒精燈),\s\do4(灼燒))觀察火焰顏色eq\o(→,\s\up11(用鹽酸),\s\do4(洗滌))鉑絲eq\o(→,\s\up11(酒精燈),\s\do4(灼燒))無色(3)常見元素的焰色鈉元素黃色；鉀元素紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)；銅元素綠色。典例剖析典例剖析1.鈉的物理及化學性質[例1]．下列敘述不正確的是()A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發生的反應為2Na＋O2=Na2O2B．4.6gNa與O2完全反應，生成7g產物時失去電子的物質的量為0.2molC．Na與稀硫酸反應的離子方程式為2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出[答案]A[解析]常溫下切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗是因為生成Na2O，A項錯誤；由題意知雖然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物質的量為0.2mol，故失去電子的物質的量仍為0.2mol，B項正確；Na與稀H2SO4反應的本質是與H＋的反應，H2SO4是強酸，C項正確；Na與水反應放出氣體，生成的NaOH與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀，D項正確。本題選A。[變式訓練]下列關于鈉及其化合物說法，不正確的是A．Na2O2可作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑B．高壓鈉燈發出的黃光射程遠，透霧能力強，常用于道路和廣場照明C．碳酸氫鈉是發酵粉的主要成分之一D．金屬鈉還原性強，可用濕法冶煉法制備稀有金屬鈦、鋯、鈮等[答案]D[解析]A．Na2O2具有強氧化劑，可作漂白劑，其能與CO2反應放出O2，故可做呼吸面具中的供氧劑，A正確；B．鈉元素的焰色反應為黃色，高壓鈉燈發出的黃光射程遠，透霧能力強，常用于道路和廣場照明，B正確；C．碳酸氫鈉受熱分解放出無毒無害的氣體CO2和水蒸氣使面包、饅頭蓬松多孔，故是發酵粉的主要成分之一，C正確；D．金屬鈉還原性強，由于Na能與水反應，故不可用濕法冶煉法制備稀有金屬鈦、鋯、鈮，只能與熔融的稀有金屬鈦、鋯、鈮的化合物反應，置換出這些金屬，D錯誤；故答案為：D。高頻考點2考查鈉的氧化物及其應用[例2]．下列敘述正確的是()①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀③鈉在常溫下不容易被氧化④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應，放出的氣體中含H2和NH3A．都正確 B．②③④⑤ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥[答案]C[解析]①Na2O和水反應只生成堿，是堿性氧化物；Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故錯誤；②Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應得到碳酸鈣沉淀，NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應，無沉淀生成，故錯誤；③鈉的性質活潑，在常溫下易被氧化生成氧化鈉，故錯誤；④Na2O2能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；而Na2O與二氧化碳和水反應不會產生氧氣，因此Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行，故正確；⑤Na2O2粉末與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，所得溶液呈堿性，使石蕊試液變藍；過氧化鈉具有強的氧化性，具有漂白性，可以使石蕊試液褪色,所以石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成，故正確；⑥鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉和氯化銨能反應生成氯化鈉、氨氣，故正確；所以正確的選項為④⑤⑥；本題選C。[變式訓練]1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是()A．Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3[答案]A[解析]本題涉及的反應有：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2；2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑；在CO2和H2O與Na2O2反應時，實際上是與CO2先反應。2molNaHCO3分解產生的1molCO2恰好與1molNa2O2反應，無Na2O2與水反應，所以殘留固體只有Na2CO3。高頻考點3考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其應用[例3]．有關和的性質，以下敘述錯誤的是A．等質量的和與足量鹽酸反應，在相同條件下產生的體積大B．同物質的量濃度的兩種溶液，溶液的大于溶液C．將石灰水加入溶液中不產生沉淀，加入溶液中產生白色沉淀D．等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所耗鹽酸的體積是的兩倍[答案]C[解析]A．碳酸氫鈉的摩爾質量為84g/mol，碳酸鈉的摩爾質量為106g/mol，所以等質量的和，的物質的量大于的物質的量，則等質量的和與足量鹽酸反應，在相同條件下產生的體積大，故A不選；B．在水溶液中的水解程度大于，則同物質的量濃度的兩種溶液，溶液的大于溶液，故B不選；C．石灰水既能與溶液反應產生白色沉淀，又能與反應產生白色沉淀，故選C；D．等物質的量的與分別與等物質的量的鹽酸反應消耗鹽酸的物質的量前者為后者的兩倍，則等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所耗鹽酸的體積是的兩倍，故D不選；答案選C。[變式訓練]下列有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（）A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1∶2B．等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同C．相同溫度下物質的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出[解析]A．根據化學方程式Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，當碳酸鈉和鹽酸物質的量相等時，不會產生二氧化碳，A敘述錯誤；B．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，放出的CO2質量不相等，所以同溫同壓下，生成的CO2體積不同，B敘述錯誤；C．相同溫度下，在Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導致溶液呈堿性，但是碳酸根離子水解程度大，所以碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，C敘述錯誤；D．常溫下Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大，向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會發生反應Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，所以會析出碳酸氫鈉晶體，D敘述正確；答案為D。[答案]D高頻考點4考查堿金屬的性質及其應用[例4]．下列有關堿金屬的敘述正確的是()A．隨核電荷數的增加，堿金屬單質的熔點逐漸升高B．堿金屬單質的金屬性很強，均能與氫氣、氮氣等直接發生反應C．碳酸銫用酒精燈加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫D．無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4，它不易溶于水[答案]C[解析]隨核電荷數的增加，堿金屬單質的熔點逐漸降低；堿金屬中除鋰外，均不與氮氣直接反應；由在酒精燈加熱條件下Na2CO3不分解，可得出Cs2CO3加熱也不分解；Cs與Na同為堿金屬元素，性質相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水。[變式訓練]下列關于堿金屬的敘述正確的是()A．堿金屬物理性質相似，均為銀白色金屬B．堿金屬單質的金屬性很強，均易與氯氣、氧氣等發生反應C．隨核電荷數的增加，堿金屬單質的密度逐漸增大D．焰色反應為化學變化[答案]B[解析]堿金屬中銫為略帶金色光澤的金屬，A項不正確；堿金屬性質活潑，均易與氯氣、氧氣等發生反應，B項正確；隨核電荷數的增加，堿金屬單質的密度呈增大趨勢，但鉀反常，其密度為0.86g·cm－3，比鈉的密度(0.97g·cm－3)小，C項不正確；焰色反應為物理變化，D項不正確。高頻考點5考查鈉及其化合物的有關計算[例5]下列說法正確的是()A.向稀的Na2CO3和NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液均有白色沉淀產生B.NaAlO2溶液和鹽酸、Na2CO3溶液和鹽酸、NaHCO3溶液和鹽酸，這三組溶液都只用試管和膠頭滴管而不用其他試劑就能區分C.[答案]D[解析]A.碳酸氫鈉與氯化鈣溶液不反應，只有碳酸鈉反應生成沉淀，故A錯誤；B.NaAlO2溶液中滴加鹽酸先有白色沉淀生成后沉淀溶解，而向鹽酸中滴加NaAlO2先無現象，后有白色沉淀生成，且沉淀不溶解；Na2CO3溶液中滴加鹽酸先無現象后有氣泡產生，而向鹽酸溶液中滴加Na2CO3則立刻會有氣泡產生，現象不同，不用其他試劑就可以鑒別，NaHCO3溶液和鹽酸兩種溶液相互滴加現象一樣，不用其他試劑無法鑒別，故B錯誤；C.鋁生成氯化鋁、偏鋁酸鈉，化合物中鋁的化合價相同，則生成氫氣的體積相同，故C[變式訓練]甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的純凈物，它們之間有如圖所示的反應關系。下列物質組不滿足上述轉化關系的是(????)選項甲乙丙丁AFeFeCFeCFe(OHBSiSiNNCNaNNNaOHDAlANaAlAl(OHA.A B.B C.C D.D[答案]C[解析]解：A.若甲為鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，鐵和氯化亞鐵分別與氯氣反應都生成氯化鐵，氯化鐵和堿反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應又可以生成氯化鐵，故A正確；B.若甲為硅，硅與氧氣反應生成二氧化硅，硅和二氧化硅分別與氫氧化鈉反應都可以生成硅酸鈉，硅酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化硅高溫可以生成硅酸鈉，故B正確；C.若甲為鈉，鈉和氧氣生成氧化鈉，鈉和氧化鈉分別和氧氣在一定條件下都可以反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，但氫氧化鈉不能直接轉化為過氧化鈉，故C錯誤；D.若甲為鋁，鋁和氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁和鋁分別和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和酸反應可以生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，故D正確，故選：C。[例6]某小組在實驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應。回答下列問題：(1)選用如圖所示裝置及藥品制取CO2.打開彈簧夾，制取CO2。為了得到干燥。純凈的CO2，產生的氣流應依次通過盛有______的洗氣瓶(填試劑名稱)。反應結束后，關閉彈簧夾，可觀察到的現象是步驟現象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛有CO產生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產生，瓶壁上有白色物質產生在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩。過濾濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液①為檢驗集氣瓶瓶壁上白色物質的成分，取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅：向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據此推斷，白色物質的主要成分是______(填標號)。A.Na2O

B.Na2O2C.NaOH

D.Na2[答案]飽和NaHCO3溶液、濃硫酸

產生的氣體使干燥管內液面降低，與碳酸鈣脫離接觸，反應停止

生成的硫酸鈣微溶，附著在碳酸鈣表面，阻止反應進一步進行

D

碳(C)[解析]解：(1)碳酸鈣與稀鹽酸制備二氧化碳，因鹽酸易揮發，需要飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，再通過濃硫酸干燥，則為了得到干燥純凈的CO2，產生的氣流應依次通過盛有飽和NaHCO3溶液、濃硫酸的洗氣瓶；反應結束后，關閉彈簧夾，利用氣體的壓強使固液分離，可觀察到產生的氣體使干燥管內液面降低，與碳酸鈣脫離接觸，反應停止；不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，阻止反應的進一步發生，故答案為：飽和NaHCO3溶液、濃硫酸；產生的氣體使干燥管內液面降低，與碳酸鈣脫離接觸，反應停止；生成的硫酸鈣微溶，附著在碳酸鈣表面，阻止反應進一步進行；(2)①取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅：向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁，可知顯堿性，且含碳酸根離子或碳酸氫根離子，顯然只有Na2CO3符合，故答案為：D；②檢驗黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應，生成的氣體具有刺激性氣味為二氧化硫，可知C與濃硫酸反應，即黑色固體是碳(C)，故答案為：碳(C)；③由實驗可知鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和C，發生的反應為4Na+3CO2??點燃??2Na2專項練習專項練習一、單選題化學與生活密切相關，下列說法不正確的是(????)A.過氧化鈉可用作潛水艇中的供氧劑B.氧化鋁可用于造耐火材料C.明礬可用作自來水消毒劑D.鐵粉可作食品袋內的脫氧劑化學在生產、生活中有著重要用途，下列物質的用途或成分正確的有????①過氧化鈉可作潛水艇供氧劑

②鐵紅常用作紅色油漆

③Al2O3

可制造耐火材料

④Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃可用作木材防火劑

⑤硅單質可用作計算機芯片

⑥二氧化硅可用作光導纖維

⑦明礬可用于凈水A.7個 B.8個 C.9個 D.10個下列實驗操作、現象和結論不正確的是(????)選項實驗現象結論A將過氧化鈉投入滴有酚酞試液的水中溶液最終變為紅色過氧化鈉與水反應生成了氫氧化鈉BNaAlO2溶液與有白色絮狀沉淀生成酸性：HCCFeCl3和BaC溶液變為淺綠色且有白色沉淀生成Fe3+被還原為FD向KBrO3溶液中通入少量有機相呈橙紅色氧化性：KBrA.A B.B C.C D.D下列敘述錯誤的是(????)A.煤氣的主要成分是甲烷B.過氧化鈉可用于呼吸面具作為氧氣的來源C.氧化鐵常用作紅色油漆和涂料D.常溫下可用鐵制或鋁制容器盛裝濃硫酸下列說法不正確的是(????)A.鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，發出黃色火焰，生成過氧化鈉B.鋁是地殼里含量最多的金屬元素，在常溫下，鋁不能與氧氣反應C.青銅是我國使用最早的合金，鋼是用量最大、用途最廣的合金D.鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護內層金屬

使用下列實驗用品不能達到預期目的的是(

)選項預期目的實驗用品A.證明2Fe3?mL?0.2?mol·L?1KIB.證明草酸是弱酸0.1?mol·LC.證明過氧化鈉與水反應是放熱反應且有氧氣生成脫脂棉、膠頭滴管、石棉網、水、過氧化鈉D.證明鋁的熔點低于氧化鋁鋁箔、坩堝鉗、酒精燈A.A B.B C.C D.D欲達到實驗目的，下列操作錯誤的是(????)實驗目的實驗操作A.區別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體分別在兩支試管中各取少量碳酸鈉和碳酸氫鈉，各滴入幾滴水，觀察B.氯水具有氧化性向FeClC.觀察Fe(OH)在試管中加入少量FeSO4溶液，滴入幾滴D.氧化鋁的熔點高于鋁將經打磨的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動A.A B.B C.C D.D既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是(????)(1)氫氧化鋁；(2)三氧化二鋁

；(3)鋁；(4)碳酸氫鈉；(5)氫氧化鎂A.(1)(2)(3)(4) B.(1)(2)(3)(4)(5) C.(1)(2)(4) D.(1)(2)(4)(5)表示下列變化的化學用語中，正確的是A.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應的離子方程式：HCB.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：OH?+?NHC.AlCl3D.向NaAlO2溶液中通入少量CO2下列裝置能達到實驗目的是(????)A.圖①用于測定NaOH溶液的濃度B.圖②用于鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉C.圖③用于實驗室制備收集NH3D.圖④可證明非金屬性強弱：二、簡答題按要求進行填空：(1)將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中發生反應的離子方程式_______________________；(2)向澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液發生反應的離子方程式___________________；(3)將小塊金屬鋁投入到氫氧化鈉溶液中發生反應的離子方程式________________；(4)一小塊金屬鈉在空氣中燃燒的化學方程式________________________；(5)鐵粉與高溫水蒸氣反應的化學方程式_____________________________。某化學興趣小組在實驗室探究氨的有關性質，設計了如圖所示實驗，A處是氣體發生裝置，A中所用的實驗藥品從下列物質中選取．①碳酸鈉

②碳酸氫鈉

③碳酸氫銨④氯化銨

⑤熟石灰

⑥氫氧化鈉按圖連接好各儀器，現將C處的鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈，部分實驗的現象如下：鉑絲繼續保持紅熱狀態，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：1若A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品是______(填物質序號)(2)B裝置的作用為______3D中銅片發生反應的離子方程式為______，為了使Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶