北京市石景山區2024年高三統一練習化學本試卷共10頁，100分。考試時長90分鐘。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Fe56Pd106第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．石景山模式口歷史文化街區已成為北京城市更新的典型案例。下列說法不正確的是A．模式口原名磨石口，因盛產磨石而得名，磨石屬于混合物B．法海寺炸糕作為炸糕界的人氣擔當，其主要成分是淀粉C．法海寺明代壁畫水月觀音上的真金金絲提花用的是金屬材料D．承恩寺墻壁的紅漆主要成分是四氧化三鐵2．下列化學用語表達正確的是A．HClO的電子式：B．乙烯的實驗式：C2H4C．基態Cu原子的價層電子排布式：4d104s1

D．反-2-丁烯的結構簡式：3．下列性質的比較，不能用元素周期律解釋的是A．金屬性：Na＞Mg＞Al B．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2CO3C．電負性：F＞O＞N D．原子半徑：S＞O＞F4．完成下述實驗，裝置和試劑均正確的是實驗室制Cl2實驗室收集NO2實驗室制取NH3除去CO2中混有的少量SO2水水NH4NH4Cl棉花飽和NaHCO飽和NaHCO3溶液ABCD5．下列離子方程式與所給事實不相符的是A．氨的水溶液顯堿性：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH?B．電解飽和食鹽水時陰極析出H2：2H2O+2e?

H2↑+2OH?C．氯化鐵的水溶液顯酸性：Fe3++3H2O3+3H+D．用加熱的方式除去蘇打固體中的小蘇打：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑6．利用下列實驗藥品，能達到實驗目的的是實驗目的實驗藥品A比較乙酸、碳酸和苯酚的酸性乙酸、碳酸鈉溶液、苯酚鈉溶液B檢驗1-溴丁烷中的溴原子1-溴丁烷、NaOH溶液、AgNO3溶液C比較鎂和鋁的金屬性強弱MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液D證明Ag2S比AgCl更難溶NaCl溶液、AgNO3溶液、硫粉7．下列對化學反應速率增大原因的分析錯誤的是A．有氣體參加的化學反應，增大壓強使容器容積減小，單位體積內活化分子數增多B．向反應體系中加入相同濃度的反應物，使活化分子百分數增大C．升高溫度，使反應物分子中活化分子百分數增大D．加入適宜的催化劑，使反應物分子中活化分子百分數增大氨的平衡轉化率8．氨分解制氫是一種極具前景的便攜式制氫方法，不同壓強氨的平衡轉化率p4p2p3p4p2p3溫度/KP4p1A．2NH3H2+N2ΔH<0B．氫氣和氮氣的物質的量之比保持不變，說明氨分解反應達到平衡狀態C．p1<p2<p3<p4D．500K時，p3壓強下氨分解反應的平衡常數比p4壓強下的大9．那格列奈是一種血糖調節劑，其結構簡式如下。下列說法不正確的是A．分子中N原子是sp3雜化B．分子中含有手性碳原子C．該物質含有肽鍵和羧基，可以發生取代反應D．該物質的分子式是C19H26NO310．H、C、O、Na四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種無機化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置III中產生白色沉淀，裝置V中收集到一種無色氣體。下列說法不正確的是A．裝置I中的化合物有多種可能B．裝置II中發生氧化還原反應C．裝置Ⅲ中反應的離子方程式為CO2+2OH?+Ba2+BaCO3↓+H2OD．裝置Ⅴ中收集的氣體含有極性共價鍵，是非極性分子（pH=8）NH4（pH=8）NH4Cl(aq)干電石渣洗滌過濾循環利用過濾濾液濾餅回收液洗滌液洗滌3次濾餅干燥產品碳化反應Ca2+(aq)NH4HCO3(aq)A．電石生產乙炔的化學方程式為CaC2+H2OCaO+C2H2↑B．NH4Cl溶液中c(Cl?)<c(NH)C．碳化反應方程式為CaCl2+2NH4HCO3CaCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2OD．碳酸氫銨溶液中存在c(OH?)+c(HCO)+c(CO)=c(NH)+c(H+)12．一種鋁硫電池放電過程示意圖如下。下列說法正確的是AlCl3AlCl3Br?AlCl4Al2Cl6Br?Al2Cl6Br?AlCl3Br?AlCl4鋁電極硫電極??小燈泡P1A．硫電極是正極，發生得電子的氧化反應??B．負極反應為2Al+8AlCl3Br?+6AlCl4?6e?8Al2Cl6Br???C．正極反應為3S+6Al2Cl6Br?+6e?Al2S3+6AlCl3Br?+6AlCl4?D．AlCl4和AlCl3Br?

中心原子的雜化軌道類型相同，均為正四面體結構?13．一種以乙二胺（）為核的樹狀大分子（PAMAM）的合成路線如下。下列說法不正確的是（含64個氨基）（含64個氨基）（非鍵線式）A．乙二胺的核磁共振氫譜有兩組峰B．第一步反應（a）是加成反應C．PAMAM能發生水解反應D．PAMAM中含有32個14．在一定條件下，用草酸-草酸銨浸出廢渣中的Fe2O3，平衡時浸出體系中含草酸根粒子及含Fe(Ⅲ)粒子的形態分布隨pH變化如下圖所示。下列說法正確的是3?3?2已知：①

Fe3+和ox2?（代表草酸根）可以生成Fe(ox)+、Fe(ox)和Fe(ox)3?3?2②

體系中草酸根的總濃度[ox2?]TOT=4.54mol/L（按折合成ox2?計）aFe(ox)3?3Hox?ox2?H2oxFe(ox)aFe(ox)3?3Hox?ox2?H2oxFe(ox)?2物質的量分數pH物質的量分數Fe(ox)3Fe(ox)3?3Fe(ox)3?3FeFe2O3FeFe(ox)?2bbpHpHox2?形態分布圖Fe(Ⅲ)形態分布圖3?3A．該條件下，酸性增強Fe(ox)3?33?3B．改變體系中草酸-草酸銨和Fe2O3的量，使[ox2-]TOT/[Fe3+]TOT=3，體系中Fe(Ⅲ)全部以Fe(ox)3?33?3?2C．Hox?H++ox2?Ka2=10?a；Fe(ox)+ox2?Fe(ox)K=10?3?3?2D．pH=4時，c(Hox?)+c(ox2?)≈1.3mol/L

第二部分本部分共5題，共58分。15．（9分）nOH聚乙烯醇冷凍干燥NH3煅燒代表nOH聚乙烯醇冷凍干燥NH3煅燒代表N代表______PdFe3N晶胞（1）NH3的空間結構是______。（2）基態Fe原子的價層電子軌道表示式為______。（3）原子的第一電離能N

>

O，從原子結構的角度說明理由______。（4）PdFe3N的晶胞形狀為正方體，結構如上圖所示。①

圖中“”代表______。②

已知PdFe3N的摩爾質量是M

，晶胞的密度為

ρ，阿伏伽德羅常數為NA，該晶胞的邊長為______

nm。（1nm=10?7cm）③HCOOHHCOOH*CO*CO*+OH*CO2HCOOHHCOOH*CO*CO*+OH*CO2能量/HCOOHHCOOH*CO*CO*+OH*CO2HCOOHHCOOH*CO*CO*+OH*CO2能量/eV能量/eV反應歷程反應歷程（Pd催化劑）（PdFe3N催化劑）

分析PdFe3N優于Pd的原因______。

16．（11分）CO2產品氣水蒸氣CaO吸收反應器CaCO3CO2產品氣水蒸氣CaO吸收反應器CaCO3煅燒器冷卻器燃料反應器空氣反應器重整氣燃料CH4(H2O)空氣O2，N2欠氧空氣CaCO3CaONiNiO（1）空氣反應器中發生______反應（填“吸熱”或“放熱”）。（2）重整氣中有H2、CO、CO2、CH4和H2O，燃料反應器中CH4和NiO反應的化學方程式有______。（3）CaO吸收反應器中還發生蒸汽變換反應（CO與水蒸氣或CH4與水蒸氣反應）產品氣中CO2的物質的量重整氣中CO2的物質的量產品氣中H2的物質的量燃料中CH4的物質的量①

1molCH4和水蒸氣生成CO2和H2吸收熱量165kJ，1molCH4和水蒸氣生成CO和H2吸收熱量206kJ。CO(g)+H2O(g)

H產品氣中CO2的物質的量重整氣中CO2的物質的量產品氣中H2的物質的量燃料中CH4的物質的量CO2捕集率/%H2產率吸收反應溫度/℃吸收反應溫度/℃H2體積分數/%CO、CO2、CH4CO2捕集率/%H2產率吸收反應溫度/℃吸收反應溫度/℃H2體積分數/%CO、CO2、CH4體積分數/%H2產率CO2捕集率H2CH4COCO2圖1圖2

結合化學方程式說明圖1中溫度升高CO2捕集率降低的原因______。

解釋圖2中溫度升高H2體積分數降低的原因______。（4）燃料反應器和吸收反應器中加入水蒸氣的作用______。

17．（13分）3'-prenylgenistein（）是從大豆中分離出來的新型異戊烯基異黃酮，具有重要的生物防御活性，其合成路線如下。已知：（R為H或烴基）（1）D中含有的官能團是______。（2）A→B的目的是保護酚羥基，B中含有酯基，A→B的化學方程式是______。（3）E的分子式是C5H9Br。F的結構簡式是______。（4）下列說法正確的是______（填序號）。a．B→C和D→F的反應類型均是取代反應b．含有苯環和的D的同分異構體有4種c．G在上述有機合成中的作用是保護酚羥基（5）G的分子式是C2H5ClO，I+G→J的化學方程式是______。I和G生成J的產率大于90%，I分子中一個羥基未參與反應的主要原因是：I中的分子內氫鍵降低了其反應活性，在I的結構中畫出存在的分子內氫鍵______。（6）依據K→L的原理，K先“去保護”再“關環”會生成一種含有4個六元環的有機化合物X，其結構簡式是______。18．（12分）鉛銀渣氧化焙燒固體C濾液D焙燒渣固體B濾液A酸浸鉛銀渣氧化焙燒固體C濾液D焙燒渣固體B濾液A酸浸絡合浸出Ag濾液ED還原析銀已知：PbSO4難溶于水；Ag+可以和SO形成[Ag(SO3)2]3?。（1）“酸浸”時，使用H2SO4、NaCl和NaNO3的混合液作為浸出劑。①加入NaNO3的作用______。②固體B含有______。（2）用氨水和水合肼（N2H4·H2O）進行“絡合浸出”和“還原析銀”。①氨水“絡合浸出”的化學方程式是______。②將水合肼“還原析銀”反應的離子方程式補充完整：□______+N2H4·H2O

N2↑+H2O+□______+□______+□NH3↑（3）用Na2SO3和甲醛進行“絡合浸出”和“還原析銀”。銀浸出率/%浸出時間/hpH銀浸出率/%①亞硫酸鈉“絡合浸出”時，銀浸出率和溶液pH、浸出時間的關系分別如下圖所示。解釋銀浸出率隨溶液pH增大先升高后降低的原因______銀浸出率/%浸出時間/hpH銀浸出率/%②寫出pH=14時甲醛“還原析銀”的離子方程式______。

19．（13分）某小組同學探究Cu(OH)2和醛的反應產物。已知：Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O；[CuCl2]?（無色）易被氧化為[CuCl4]2?（黃色）。（1）將25%的NaOH溶液、8%的CuSO4溶液和37%～40%的甲醛溶液按一定比例依次混合后加熱（始終保持NaOH過量）。實驗記錄如下：實驗試劑用量實驗現象In(HCHO)

:

n(CuSO4)

>

20生成紫紅色固體，有大量氣體產生IIn(HCHO)

:

n(CuSO4)

=

1生成磚紅色固體，有少量氣體產生①

實驗I中的紫紅色固體過濾、洗滌后，加入稀硫酸，振蕩，溶液無明顯變化，證明Cu(OH)2被還原為______；甲醛的氧化產物可能是HCOONa或Na2CO3，通過實驗排除了Na2CO3的可能，簡述實驗操作和現象______。②

X射線衍射等技術確認實驗II中磚紅色固體主要是Cu2O，寫出實驗II中生成Cu2O的化學方程式______。③

實驗I和II中產生的氣體是H2。查閱資料發現：在堿性條件下，Cu2O可以被甲醛還原為Cu并伴有H2產生，寫出反應的離子方程式______。（2）在試管里加入10%的NaOH溶液2mL，然后加入2%的CuSO4溶液0.4mL，振蕩后，加入0.5mL乙醛溶液，加熱后得到橙紅色濁液，過濾、洗滌之后檢驗生成的橙紅色固體。實驗記錄如下：實驗實驗操作實驗現象Ⅲ銅粉中加入7mol/L鹽酸，振蕩銅粉未溶解，溶液呈無色Ⅳ氧化亞銅中加入7mol/L鹽酸，振蕩；再加入過量銅粉固體全部溶解，溶液變為黃色；黃色溶液變為無色Ⅴ橙紅色固體中加入7mol/L鹽酸，振蕩固體全部溶解，溶液變為黃色①

實驗Ⅲ的目的______。②

用離子方程式解釋實驗Ⅳ溶液中發生的變化：______。③

結合以上實驗，小組同學認為橙紅色固體只有Cu2O，你認為是否合理并說明原因______。北京市石景山區2024年高三統一練習化學試卷答案及評分參考第一部分共14題，每題3分，共42分。題號1234567891011121314答案DABDACBCDDCBDD第二部分共5題，共58分。15.（9分）（其它合理答案酌情給分）（1）（1分）三角錐↑↓3d↑3d↑↑↑4s↑↓4s（2）（1分）（3）（2分）N的電子排布是半充滿的，比較穩定，電離能較高（4）①

（1分）Pd②

（2分）×107③

（2分）Pd作催化劑時，吸附OH*需要克服較高的能壘，較難實現；PdFe3N作催化劑時，Fe容易吸附OH*促進CO*的除去。16.（11分）（其它合理答案酌情給分）（1）（1分）放熱（2）（2分）CH4+NiO2H2+CO+Ni和CH4+2NiO2H2+CO2+2Ni（3）①

（2分）-41kJ/mol②

（2分）CaCO3CaO+CO2↑，溫度升高促進碳酸鈣分解

（2分）CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH<0，CO2濃度增大和升高溫度均促使平衡逆向移動，H2體積分數降低（4）（2分）通過蒸汽變換等反應增大產品氣中H2的產率與體積分數，促進CO2的吸收17．（13分）（其它合理答案酌情給分）（1）（2分）醛基和羥基（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）abc（5）（2分）（1分）（6）（2分）18.（12分）（其它合理答案酌情給分）（1）①