2024屆高三最后一卷化學(xué)試題（考試時(shí)間：75分鐘 滿分：100分）注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必在答題卡和答題卷規(guī)定的地方填寫自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)和座位號(hào)后兩位。2.答題時(shí)，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.答題時(shí)，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卷上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。作圖題可先用鉛筆在答題卷規(guī)定的位置繪出，確認(rèn)后再用0.5毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上答題無(wú)效。4.考試結(jié)束，務(wù)必將答題卡和答題卷一并上交。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Sc45 Fe56 Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2024年4月16日國(guó)家文物局在安徽淮南發(fā)布“考古中國(guó)”重大項(xiàng)目進(jìn)展，聚焦武王墩墓考古新發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)出土文物說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．戰(zhàn)國(guó)繩紋灰陶盆的主要成分是硅酸鹽B．青銅器“楚大鼎”上銅銹的主要成分是氧化物C．對(duì)竹席進(jìn)行14C測(cè)定可以推斷文物年代D．“平紋經(jīng)錦”的纖維材質(zhì)為桑蠶絲，其化學(xué)成分為蛋白質(zhì)2.安徽山川秀麗、特產(chǎn)豐富，以下特產(chǎn)的相關(guān)說(shuō)明有錯(cuò)誤的是特產(chǎn)名稱說(shuō)明A黃山毛峰茶葉包含多種成分，如茶多酚、咖啡因、氨基酸、維生素、礦物質(zhì)等，對(duì)于身體健康有一定的益處。B古井貢酒未成年人不宜飲酒，因?yàn)橐掖紩?huì)刺激神經(jīng)系統(tǒng)，導(dǎo)致神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育異常，還會(huì)導(dǎo)致肝臟受損，引發(fā)胃炎、胃潰瘍等胃腸道疾病。C長(zhǎng)豐草莓長(zhǎng)豐草莓肉質(zhì)飽滿、鮮美多汁，含有維生素C、蘋果酸、檸檬酸、維生素、維生素，尤其是脂肪含量高。D巢湖銀魚巢湖銀魚體形細(xì)長(zhǎng)，呈圓筒狀，無(wú)鱗透明，潔白如銀，肉密無(wú)刺，滋味鮮美，富含人體所需多種氨基酸，營(yíng)養(yǎng)價(jià)值高。3.部分含F(xiàn)e或含Cu物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖1所示。下列推斷不合理的是圖1 圖2A．a(chǎn)能與（g）反應(yīng)生成eB．若金屬單質(zhì)a的晶胞如圖2所示，其配位數(shù)為12C．新制的c可與麥芽糖反應(yīng)生成bD．c→d→e的轉(zhuǎn)化中顏色變化為白色→紅褐色→紅棕色4.如圖為一種有機(jī)酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列關(guān)于該有機(jī)酸的說(shuō)法正確的是A．分子式為，屬于芳香化合物B．有4種官能團(tuán)且不含手性碳原子C．1mol該有機(jī)酸最多可消耗Na和NaOH的物質(zhì)的量相等D．既可以發(fā)生加聚反應(yīng)，也可以發(fā)生縮聚反應(yīng)閱讀下列材料，完成5－6小題為了維持正常的生理活動(dòng)，人體各種體液的pH都要保持在一定的范圍。例如，血液的正常pH范圍是7.35～7.45。當(dāng)血漿的pH降到7.2以下會(huì)引起酸中毒，升到7.5以上會(huì)引起堿中毒，降到6.8以下或升到7.8以上，會(huì)危及生命安全。血漿中/緩沖體系對(duì)穩(wěn)定體系的酸堿度發(fā)揮著重要作用。/的緩沖作用可用下列平衡表示：。5.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是A．由于血漿中存在/緩沖體系，加入酸或堿，pH一定無(wú)明顯變化B．人體發(fā)生堿中毒時(shí)注射溶液可以緩解癥狀C．已知在水溶液中可以形成二聚體，可分析出通過氫鍵形成八元環(huán)結(jié)構(gòu)D．實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1溶液在25～60℃升溫過程中（不考慮水揮發(fā)）溶液的pH先減小后增大，減小的原因是升溫抑制了的水解6.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．向溶液中緩慢滴加溶液：B．向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C．向溶液中加入足量溶液：D．向溶液中加入過量溶液：7.下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖甲可以配制銀氨溶液 B．圖乙為酸式滴定管的潤(rùn)洗操作C．圖丙可以制備少量氨氣 D．圖丁可以制備乙二酸8.短周期主族元素X、Y、Z、W的電負(fù)性依次增大，其中Y、Z、W位于同一周期，X元素的一種原子不含中子，四種元素形成的結(jié)構(gòu)如下圖所示的化合物可用于檢驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A．Ni2＋的價(jià)層電子排布式為 B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：W＞Z＞YC．Y、W、Z的第一電離能依次增大 D．WX之間的化學(xué)鍵是p－sσ鍵9.一種基于固體電解質(zhì)NASICON的可充電鈉碘電池，具有安全、電流密度高、使用條件寬泛等優(yōu)點(diǎn)，其工作示意圖如下所示，已知電池充電時(shí)b極發(fā)生氧化反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)a電極反應(yīng)式為B．電池總反應(yīng)式可表示為C．充電時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol時(shí)，c區(qū)和d區(qū)的質(zhì)量差改變4.6gD．若將c區(qū)換成金屬鋰，電池的比能量更大10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論A取兩支試管均加入4mL0.1酸性溶液，再同時(shí)分別加入8mL0.01溶液與8mL0.1溶液，前一支試管中褪色時(shí)間較長(zhǎng)濃度越大，反應(yīng)速率越快B將某鹵代烴試樣與NaOH溶液混合加熱，靜置，取上層清液加入稀硝酸酸化后再加溶液生成淡黃色沉淀該鹵代烴中含溴元素C向含0.1mol的溶液中通入0.1mol，再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)色說(shuō)明還原性：D向含有飽和與的混合溶液中滴加2滴稀NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀＜11.在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，可以發(fā)生熱解反應(yīng)： △H＞0。對(duì)于分別為4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的－Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．熱分解反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能B．時(shí)，在0～0.9s之間，分壓的平均變化率為35.6C．生成amol，同時(shí)形成4amolH－S鍵，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡D．等溫等壓下加入惰性氣體越多，平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)提高12.常溫下，用0.1NaOH溶液滴定20.00mL0.1溶液，得到pH與V（NaOH）、[或]關(guān)系如圖所示。下列或敘述正確的是A．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：B．曲線n表示pH與的變化關(guān)系C．當(dāng)pH＝7時(shí)，D．的平衡常數(shù)13.以方鉛礦（主要成分PbS，含少量FeS）為原料制備電池材料，工藝流程如下圖所示，已知，。下列說(shuō)法不正確的是A．酸浸時(shí)反應(yīng)生成和S的離子方程式為：B．沉鉛步驟發(fā)生反應(yīng)：，若溶液中氯離子濃度較大，不利于沉降為沉淀C．工業(yè)上可通過升溫并增大鹽酸濃度提高PbS的浸取率D．由該工藝可推測(cè)14.在汞鹽溶液催化下與水反應(yīng)生成的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．過程①中，與水中的氧形成配位鍵B．與水反應(yīng)生成的焓變C．其他條件不變，增大乙炔濃度會(huì)使產(chǎn)量增大D．過程⑤中，碳原子的雜化方式發(fā)生變化二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）某高中化學(xué)興趣小組對(duì)硫酸銅進(jìn)行了有關(guān)探究。Ⅰ 高一時(shí)改進(jìn)了銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置，新的設(shè)計(jì)如下圖所示：實(shí)驗(yàn)步驟：a 截取一段細(xì)銅絲，將其緊密纏繞在磁力攪拌子上（磁力攪拌子外面材質(zhì)為聚四氟乙烯，抗酸堿，耐高溫，不會(huì)與沸騰的濃硫酸反應(yīng)），通過適宜大小的小磁鐵在試管外壁控制磁力攪拌子移動(dòng)。b 按圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性。c 點(diǎn)燃酒精燈，加熱濃硫酸，待硫酸微沸后移動(dòng)小磁鐵，使銅絲與濃硫酸接觸。d 待觀察到浸有品紅溶液的濾紙條褪色、浸有紫色石蕊溶液的濾紙條有現(xiàn)象后移動(dòng)小磁鐵，中止反應(yīng)。e 移去酒精燈，通過氣球打氣筒向裝置內(nèi)部通入空氣。f 冷卻后，將反應(yīng)后試管內(nèi)液體慢慢倒入盛有水的燒杯中。回答以下問題：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況：；（2）此裝置檢查氣密性的操作：；（3）浸有紫色石蕊溶液的濾紙現(xiàn)象為：；（4）通過氣球打氣筒向裝置內(nèi)部通入空氣的作用是：；Ⅱ 高三時(shí)又做了不少實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)1：向盛有4mL0.1mol/L溶液的試管里滴加5滴1.0mol/L氨水，形成難溶物，繼續(xù)添加氨水2mL沉淀溶解并形成深藍(lán)色溶液。實(shí)驗(yàn)2：向盛有10mL0.1mol/L溶液的試管里滴加1mL6.0mol/LNaOH，形成難溶物，將沉淀物離心、過濾、洗滌。實(shí)驗(yàn)3：取一藥匙氫氧化銅固體于試管中，向其加入10mL1.0mol/L氨水，溶液略變?yōu)樯钏{(lán)，但沉淀并未見明顯溶解。實(shí)驗(yàn)4：向?qū)嶒?yàn)3的試管中加入2滴飽和醋酸銨溶液，沉淀完全溶解。實(shí)驗(yàn)5：向?qū)嶒?yàn)1所形成的深藍(lán)色溶液中加入無(wú)水乙醇，有深藍(lán)色晶體析出。（5）有資料指出實(shí)驗(yàn)1中先生成的沉淀為，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案證明沉淀中含有硫酸根：；（6）實(shí)驗(yàn)4沉淀能溶的原因是：；（7）實(shí)驗(yàn)5中晶體析出原因是：；16.（14分）鈧（Sc）是一種重要的稀土金屬，具有密度低、延展性好、催化性能優(yōu)異等顯著特點(diǎn)，目前已被廣泛應(yīng)用于燃料電池、鈧鈉鹵燈、示蹤劑、催化劑等領(lǐng)域。工業(yè)上可從紅泥（主要成分為、、、、）中回收鈧，同時(shí)生產(chǎn)聚合硫酸鐵鋁（PFAS）。工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）基態(tài)鈧原子的價(jià)電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為，濾渣的成分是。（2）已知鈧離子可以在不同pH下生成（n＝1～6），在有機(jī)相中加入NaOH溶液進(jìn)行反萃取后，主要生成n＝6的含鈧產(chǎn)物，寫出加入足量鹽酸酸化步驟的離子方程式。（3）根據(jù)下表所示該工藝條件下溶液中相關(guān)離子開始沉淀和完全沉淀的pH值，選擇合理的試劑，設(shè)計(jì)完成流程圖中的步驟Ⅰ和步驟Ⅱ（供選擇的試劑：鐵粉、銅粉、30%雙氧水、濃硝酸、酸性高錳酸鉀溶液）。離子開始沉淀的pH3.56.51.80.3完全沉淀的pH4.99.03.22.0①步驟Ⅰ：、步驟Ⅱ：。②該工藝流程中設(shè)計(jì)步驟Ⅰ和步驟Ⅱ的原因是。（4）為檢驗(yàn)產(chǎn)品聚合硫酸鐵鋁中是否含有亞鐵離子，實(shí)驗(yàn)小組選擇鐵氰化鉀溶液進(jìn)行檢測(cè)。寫出該檢驗(yàn)方法對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。（5）鈧晶體屬六方晶系，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm，為阿伏加德羅常數(shù)的值。鈧晶體的密度為。17.（15分）的開發(fā)應(yīng)用是目前的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域，某課題組從氣相合成甲醇和液相合成碳酸鹽兩種途徑探索的綜合利用。已知合成甲醇過程中主要發(fā)生以下反應(yīng)：ⅰ. ⅱ. （1）資料顯示，判斷該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的適宜條件是（填“低溫自發(fā)”或“高溫自發(fā)”）。（2）在4.0Mpa，按氫碳比[]為3∶1，向恒容容器中充入氣體反應(yīng)物（只發(fā)生反應(yīng)ⅰ和ⅱ），的平衡轉(zhuǎn)化率與、CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示。的選擇性＝。①圖中曲線代表的選擇性（填a、b、c字母）。②的平衡轉(zhuǎn)化率在300～450K溫度區(qū)間發(fā)生變化的原因。③根據(jù)圖中信息，300K時(shí)，反應(yīng)ⅰ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)（保留兩位有效數(shù)字）。（分壓＝總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3）在某溫度下，向恒容密閉容器中充入不同氫碳比[]的原料氣，若僅發(fā)生反應(yīng)ⅰ，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出平衡轉(zhuǎn)化率的變化趨勢(shì)（在圖中標(biāo)記出必要的輔助線）。（4）用一定濃度的NaOH溶液吸收，低溫蒸發(fā)、結(jié)晶，得到白色固體產(chǎn)品，通過下列步驟探究產(chǎn)品的組成和含量。①稱取一定質(zhì)量產(chǎn)品，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入2滴酚酞，用0.1000鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變至近無(wú)色，消耗鹽酸mL；③在上述錐形瓶中再加入2滴甲基橙，繼續(xù)用0.1000鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，又消耗鹽酸mL；④完成三次平行實(shí)驗(yàn)，平均值為18.60，平均值為15.50。產(chǎn)品的組成為（寫化學(xué)式），產(chǎn)品中主要成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字）。18.（15分）有機(jī)物H是合成某藥物的中間體，其合成路線如圖：回答下列問題：（1）A的名稱為。（2）C→D的反應(yīng)類型為。（3）E中含氧官能團(tuán)的名稱是。（4）已知D→E反應(yīng)經(jīng)兩步進(jìn)行D→X→E，寫出中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（5）F→G的化學(xué)方程式是。（6）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①有兩個(gè)苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（7）已知：，參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以為原料制備的合成路線。（無(wú)機(jī)試劑任用）

合肥一中2024屆高三最后一卷化學(xué)參考答案1【答案】B【解析】銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，不是氧化物，故B說(shuō)法錯(cuò)誤。2【答案】C【解析】草莓中脂肪含量低。3【答案】A【解析】A．鐵能與（g）反應(yīng)生成四氧化三鐵，不是氧化鐵，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)晶胞圖分析可知配位數(shù)為12，故B正確；C．新制的氫氧化銅可與麥芽糖（含有醛基）反應(yīng)生成氧化亞銅，故C正確；D．氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、氧化鐵的顏色分別為白色、紅褐色、紅棕色，故D正確。4【答案】D【解析】A．分子中不含有苯環(huán)，不屬于芳香化合物，故A錯(cuò)誤；B．含二個(gè)手性碳原子，故B錯(cuò)誤；C．醇羥基、羧基均與Na反應(yīng)，只有羧基與NaOH反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)可消耗Na和NaOH的物質(zhì)的量的分別為3mol、2mol，故C錯(cuò)誤；D．碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，羥基與羧基可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，D正確。5【答案】C【解析】A．體系中加入少量的酸或堿，pH才無(wú)明顯變化，故A錯(cuò)誤；B．溶液呈堿性，人體血液堿中毒時(shí)，可以注射酸性溶液緩解，故B錯(cuò)誤；C．通過氫鍵形成的二聚體是八元環(huán)結(jié)構(gòu)，C正確；D．升溫過程中促進(jìn)了的水解，pH減小的原因是升溫也促進(jìn)了水的電離，濃度變大，故D錯(cuò)誤。6【答案】B【解析】酸性，無(wú)論少量還是過量，反應(yīng)式均為，B錯(cuò)誤。7【答案】C【解析】A．制備銀氨溶液，應(yīng)向硝酸銀溶液中逐滴滴加氨水，至最初生成的沉淀恰好溶解消失，此時(shí)所得無(wú)色溶液即為銀氨溶液，故A錯(cuò)誤；B．滴定管的潤(rùn)洗操作為：從滴定管上口加入少量待裝液，將滴定管橫放，用兩手均勻轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，讓溶液浸潤(rùn)滴定管內(nèi)壁，將殘余液從滴定管下端放出，重復(fù)2～3次，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，傾斜Y形管，使?jié)獍彼魅胱髠?cè)管中與氧化鈣混合放出氨氣，C正確；D．由于酸性高錳酸鉀溶液足量，當(dāng)乙二醇被氧化為乙二酸后，乙二酸會(huì)被繼續(xù)氧化為，故D錯(cuò)誤。8【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的電負(fù)性依次增大，其中基態(tài)X元素的一種原子不含中子，故X為H元素；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z形成3個(gè)共價(jià)鍵，W形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y為C，Z為N，W為0；即X、Y、Z、W分別為H、C、N、O；丁二酮肟結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A．基態(tài)Ni原子核外電子排布式為，的價(jià)層電子排布式為，故A正確；B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物三者分別為甲烷、氨氣、水，水常溫下為液態(tài)，氨氣、甲烷為氣體，水的沸點(diǎn)最大；氨氣能形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)高于甲烷，故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＞Z＞Y，故B正確；C．Y、W、Z的第一電離能依次增大，故C正確；D．WX之間化學(xué)鍵是－sσ鍵，D錯(cuò)誤。9【答案】C【解析】電池充電時(shí)b極發(fā)生氧化反應(yīng)，可知b極為陽(yáng)極，a極為陰極。電池放電時(shí)，a為負(fù)極，電極反應(yīng)為：，固體電解質(zhì)NASICON只允許陽(yáng)離子通過，固體電解質(zhì)NASICON含鈉離子，通過轉(zhuǎn)移保持兩側(cè)電荷守恒，放電時(shí)b為正極，電極反應(yīng)為：。A．根據(jù)分析，放電時(shí)a電極為負(fù)極，A正確；B．根據(jù)分析，電池總反應(yīng)式可表示為，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)式分析，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，0.2mol從d區(qū)移出，c區(qū)移入0.2mol生成0.2molNa，兩區(qū)質(zhì)量差改變9.2g，C錯(cuò)誤；D．失1mol時(shí)，鈉和鋰的質(zhì)量分別為23g和7g，鋰的比能量（單位質(zhì)量所能輸出電能的多少）更大，D正確。10【答案】B【解析】A．兩支試管中的量不足，不能使褪色，故A錯(cuò)誤；B．鹵代烴在堿性條件下水解后需要先酸化，故B正確；C．氯氣量較大，若是亞鐵離子先反應(yīng)，之后也有碘生成，故C錯(cuò)誤；D．沒有控制好變量，與溶液濃度飽和但不相等，故D錯(cuò)誤。11【答案】B【解析】A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，因此活化能，故A正確；B．時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到0.9s，轉(zhuǎn)化率為0.32，假設(shè)在該條件下，硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和4mol，列出三段式：開始（mol） 1 0 0變化（mol） 0.32 0.16 0.32平衡（mol） 0.68 0.16 0.32此時(shí)的壓強(qiáng)為，的起始?jí)簭?qiáng)為，則分壓的平均變化率為，故B錯(cuò)誤；C．生成amol，同時(shí)形成4amolH－S鍵即生成2amol，正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，故C正確；D．熱分解反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，故等溫等壓下加入惰性氣體，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以達(dá)到新的平衡，平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)提高，故D正確。12【答案】C【解析】A．由圖可知，為二元弱酸，在水中分兩步電離，當(dāng)縱坐標(biāo)為0時(shí)，，由于，曲線m代表，曲線n代表，且、，由圖可知，M點(diǎn)溶質(zhì)主要溶質(zhì)為NaHA，NaHA為酸式鹽，且此時(shí)溶液為酸性（pH＝4），故的電離程度大于其水解程度，，質(zhì)子守恒式：，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可，曲線m表示pH與的變化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析，當(dāng)pH＝7時(shí)，，則，故，故C正確；D．的平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤。13【答案】C【解析】A．酸浸時(shí)，和方鉛礦中的主要成分PbS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由題中信息反應(yīng)生成和S，離子方程式為，故A正確；B．由沉鉛步驟發(fā)生反應(yīng)：可知，若溶液中氯離子濃度較大，會(huì)使該反應(yīng)平衡逆移，不利于沉降為沉淀，故B正確；C．當(dāng)升溫并增大鹽酸濃度，能氧化鹽酸生成氯氣，造成環(huán)境污染，故C錯(cuò)誤；D．沉鉛步驟生成，加入硫酸將轉(zhuǎn)化為，由，可推測(cè)，故D正確。14【答案】B【解析】A．過程①中，水中的氧提供孤對(duì)電子形成配位鍵，故A正確；B．與水反應(yīng)生成的焓變，故B錯(cuò)誤；C．其他條件不變，增大乙炔濃度雖平衡正向移動(dòng)，但是乙炔平衡轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；D．過程⑤中，碳原子的雜化方式由兩個(gè)變成一個(gè)、一個(gè)，故D正確；15【答案】（每空2分，共14分）（1）（方程式1分，電子轉(zhuǎn)移1分，雙線橋也給分）（2）固定打氣筒活塞后，將右側(cè)導(dǎo)管伸入盛有水的燒杯中，微熱左邊試管，導(dǎo)管口有氣泡逸出，停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)有水柱回升。（沒有固定打氣筒活塞0分，其他合理答案均給分。）（3）只變紅不褪色（4）防止NaOH溶液倒吸，同時(shí)除去裝置內(nèi)部殘留的氣體（5）過濾、洗滌后取固體加過量鹽酸溶解，再加氯化鋇溶液，若出現(xiàn)沉淀，證明有硫酸根。（缺“過濾洗滌”只給1分）（6）醋酸銨中銨根離子結(jié)合氫氧根使氫氧化銅溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。（7）溶液的極性減小，一水硫酸四氨合銅的溶解性降低從而析出。【解析】（2）（5）兩問重點(diǎn)考查學(xué)生動(dòng)手能力與敘述能力，盡量讓做過實(shí)驗(yàn)與未做過實(shí)驗(yàn)的學(xué)生加以甄別。16.【答案】（共14分）（1）2∶1（或1∶2） （2）（3）①步驟Ⅰ：加入鐵粉還原步驟Ⅱ：加入30%雙氧水，將重新氧化為②防止在水解工序，部分同時(shí)沉淀，不利于元素Ti與Fe的分離。（4）（5）【解析】（1）基態(tài)鈧原子的價(jià)電子排布式為，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為2∶1（或1∶2）。不能溶于硫酸，紅泥用硫酸浸取后，濾渣的成分是。（2）在有機(jī)相中加入NaOH溶液進(jìn)行反萃取后，主要生成n＝6的含鈧產(chǎn)物，水相2中含鈧離子為，加入足量鹽酸酸化后，能轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為。（3）水相1中金屬離子為、和，由目標(biāo)產(chǎn)物聚合硫酸鐵鋁的成分可知，需要將溶液中的分離除去。由表格中數(shù)據(jù)可知，完全沉淀的pH值為2.0，已經(jīng)部分轉(zhuǎn)化為沉淀，不利于元素Ti與Fe的分離?？稍谒?中先加入鐵粉將還原為，待水解轉(zhuǎn)化為后，再加入30%雙氧水，將重新氧化為。（4）用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)產(chǎn)品聚合硫酸鐵鋁中是否含有亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：（5）由于鈧晶體屬六方晶系，計(jì)算鈧晶體的密度時(shí)，可以選取題圖中六棱柱的1/3（如下圖所示）進(jìn)行計(jì)算。一個(gè)晶胞中所含有的鈧原子數(shù)為，晶胞的體積，鈧晶體的密度為。17【答案】（共15分）（1）低溫自發(fā)（2）①a②300～450K