第第頁廣東省廣州重點大學附中2023年中考化學一模試卷一、單選題（本大題共14小題，共42.0分）1．中華文化博大精深，蘊含很多化學知識。下列文中描述的內容不屬于化學變化的是（）A．《浪淘沙》：“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”B．《石灰吟》：“千鑿萬擊出深山，烈火焚燒若等閑”C．《賦得古原草送別》：“野火燒不盡，春風吹又生”D．《抱樸子》：“丹砂（HgS）燒之成水銀”2．水是生命之源。下列有關說法正確的是（）A．經自制簡易凈水器凈化后的山泉水是純凈物B．過濾除去水中含有的少量泥沙，其中玻璃棒的作用是攪拌C．地球上總水儲量很大，淡水卻很少D．電解水實驗中水分子的化學性質沒有改變3．測定空氣中氧氣含量的實驗裝置如圖所示，下列有關說法正確的是（）A．選用紅磷的目的是反應消耗O2，生成固態物質，裝置壓強變小B．燃燒匙中的紅磷可以換成硫或木炭C．紅磷燃燒產生黃色的光、白色的煙霧D．本實驗可以證明空氣中含有N2、O2、稀有氣體4．銣原子鐘是一種計時裝置，精度可達每2000萬年誤差1秒，廣泛用于全球導航系統上。銣元素在元素周期表中的信息與銣原子結構示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖中m=37，銣原子核內有37個中子 B．銣原子的相對原子質量是85.468gC．銣原子核外共有6個電子層 D．銣元素是一種金屬元素5．化學學習者常用化學思維去認識和理解世界。下列選項正確的是（）A．變化與守恒：依據化學方程式X+2O2??點燃?B．模型與推理：中和反應有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應一定是中和反應C．宏觀與微觀：CO和COD．探究與創新：探究氧化銅是否為過氧化氫分解的催化劑，只需設計實驗證明氧化銅能否改變反應速率即可6．分類是學習化學的重要思想。以下對所學物質進行分類，全部正確的是（）選項單質氧化物堿鹽混合物A黃銅冰水消石灰Na2SO4稀硫酸BO2P2O5火堿NH4Cl波爾多液CC60SO3純堿粗鹽生理鹽水DHe過氧化氫石灰漿膽礬大理石A．A B．B C．C D．D7．下列實驗操作、現象和結論都正確的是（）選項操作現象結論A將一根燃著的木條伸入集氣瓶中木條熄滅該氣體一定是二氧化碳B向一未知固體中加入稀鹽酸有氣泡產生，并能使澄清石灰水變渾濁該固體一定是碳酸鈉C點燃某種氣體，火焰上方罩一個干而冷的燒杯燒杯內壁出現小水珠，倒入澄清石灰水變渾濁該氣體一定含有碳元素和氫元素D向石灰水中滴加入足量稀硝酸無明顯現象兩者不反應A．A B．B C．C D．D8．中國科學院天津工業生物技術研究所研究成果“無細胞化學酶系統催化CO2合成淀粉”相關論文在國際學術期刊《Nature》上發表，C3A．該物質由碳原子、氫原子和氧原子構成 B．碳元素的質量分數為3×123×12+6+3×16C．碳、氫、氧三種元素的質量比為1：2：1 D．該物質有12個原子9．下列對主題知識的歸納有錯誤的是（）A．化學與能源：氫氣、沼氣都屬于可再生能源B．化學與安全：不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上氫氧化鈉溶液C．化學與生產：工業廢液處理達標后再排放，有利于環境保護D．化學與生活：洗滌劑去除油污與汽油去除油污，二者原理不同10．下列實驗的方法，能達到目的的是（）選項實驗目的實驗方案A除去Cu粉中的炭粉在空氣中充分灼燒B分離KCl和KMnO加足量水充分溶解，過濾C鑒別CO2分別通入澄清石灰水，觀察現象D檢驗CO2中的通入紫色石蕊溶液，觀察顏色A．A B．B C．C D．D11．一氧化二氮和一氧化碳可在催化劑表面轉化為無害氣體，該反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下。下列說法正確的是（）A．甲的化學式為NO2 B．生成的丙與丁的質量比為1C．乙在該反應中作氧化劑 D．反應前后分子總數不變12．自行車輪胎打氣后，會迅速鼓起來。對此現象從微觀角度描述，正確的是（）A．輪胎內的氣體分子數目變多了 B．輪胎內的氣體分子的間隔變大C．輪胎內的氣體分子種類發生變化 D．輪胎內的氣體分子大小發生變化13．已知20℃時，NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g。固體序號①②③④⑤固體種類NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3固體的質量/g2040204060水的質量/g100100100100100根據上述數據，下列關于①～⑤所得溶液的說法不正確的是（）A．溶質質量：①<④ B．溶液質量：②<④C．溶質質量分數：①<③ D．⑤中溶質與溶劑的質量比為3：514．向圖1裝置燒瓶內注入體積和濃度均相同的稀鹽酸，分別剪取相同尺寸形狀的鎂、鋁、鋅、銅、鐵金屬條，打磨后投入燒瓶中，采集數據，得到圖2所示的氣壓變化情況。以下表述錯誤的是（）A．鋅反應速率適中，壓強變化比較平穩 B．鎂反應用時最短到達反應終點C．鐵反應速率較慢，而銅無變化 D．鋁反應產生壓強最大，化學性質最活潑二、填空題（本大題共2小題，共11.0分）15．綠礬(FeSO4?7（1）鑒別。綠礬和膽礬的固體以及溶液，從外觀來看都不易區別。請選擇能鑒別出這兩種溶液的試劑____(填字母序號)。A．鐵絲 B．硫酸 C．銅絲 D．氫氧化鈉（2）用途。綠礬和膽礬都可以用來制取“礬油”，即硫酸。《圖經本草》中描述了加熱綠礬制取稀硫酸的過程：取此一物(綠礬)，置于鐵板上，聚炭封之，囊袋吹令火熾，其礬沸流出，色赤如融金汁。發生的化學方程式：2FeSO4?7H2O=ΔX+14（3）轉化。北宋曾大規模進行濕法煉銅和硫酸，其流程如下。

①該流程中屬于置換反應的步驟是。(填寫“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ”)②東漢時期發明了水力鼓風機用于加熱裝置，請解釋該裝置提高溫度的原理。③根據FeSO4?7H2O溶解度曲線(如圖)16．已知鎳（Ni）的金屬活動性與鋁、鋅相近，鎳元素在化合物中常顯+2價。查閱資料，鎳的化合物的相關信息如下：物質NiONi（OH）2NiCl2NiSO4NiCO3Ni（NO3）2溶解性難溶于水難溶于水的淺綠色固體可溶于水的綠色溶液易溶于水難溶于水的淺綠色固體易溶于水（1）向氫氧化鎳固體中滴加足量稀鹽酸，現象為。（2）根據本題鎳元素的信息，下列預測合理的是____。（填字母序號）A．鎳能與硫酸銅溶液反應 B．NiO可與酸反應制得NiSO4C．氯化鎳中的氯化鋅可用銅粉除去 D．NiCO3+2HCl=NiCl2+H2O+CO2↑（3）設計NiO轉化為Ni（OH）2的一種方案 。（依次用化學方程式表示）三、流程題（本大題共1小題，共9.0分）17．某制堿工廠以海水中提取的粗鹽水為原料制純堿，部分工藝流程如圖。粗鹽水主要含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質。（1）流程Ⅰ中，依次加入三種試劑，其中加入過量Na2CO3溶液的目的是，過濾1后的溶液中陰離子成分，固體的成分（填化學符號）。（2）流程Ⅱ通過氨化、碳酸化后得到的碳酸氫銨，與過濾1后溶液的主要成分發生復分解反應，化學方程式。（3）流程Ⅲ發生的化學反應方程式。（4）若向濾液NH4Cl中加入熟石灰，可獲得一種該流程可循環使用的物質是。（5）求算粗鹽水中NaCl的溶質質量分數，一定需要的數據組合是____。（填字母序號）A．純堿的質量 B．加入NaOH溶液的溶質質量C．加入Na2CO3溶液的溶質質量 D．加入BaCl2溶液的溶質質量E．過濾1得到的固體加酸充分溶解后剩下固體的質量 F．粗鹽水的質量四、實驗題（本大題共2小題，共18.0分）18．某實驗小組進行影響化學反應速串因素的探究。每次都加入相同質量的大理石(足量)和25mL的稀鹽酸，并記錄收集到100mL二氧化碳氣體所需要的時間。如表是實驗的記錄：編號顆粒大小實驗溫度稀鹽酸的質量分數加入稀鹽酸體積時間①粗顆粒20℃725133②粗顆粒20℃W25126③粗顆粒35℃7256l④細顆粒20℃142579（1）實驗②和④研究了某因素對實驗速率的影響，則W=。（2）影響上述實驗反應速率的因素有，分析數據可知因素對反應速率的影響最大。（3）為完成上述探究實驗，從圖1A?D裝置中選出最適宜的發生裝置(填字母)，寫出該反應方程式。（4）實驗小組使用排水法收集定量的二氧化碳。如圖2所示，請補充完善該實驗設計圖片。集氣瓶中植物油的作用是。19．某學校為開展實驗室制取氫氣的探究，進行了一系列的實驗活動。（1）配制100g質量分數9.①計算：需要98%濃硫酸mL，水90mL。(保留一位小數)(濃硫酸密度1.84g②量取：除圖外，還需要的儀器是。③溶解：如圖量筒中的液體是，玻璃棒攪拌的目的。（2）制備氫氣實驗室制備氫氣的化學方程式。（3）對廢液樣品進行探究制備H2配制的稀硫酸全部用完。現向反應后的廢液中滴加10%①結合圖示，往一定量的廢水中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，可觀察到的實驗現象是。②廢液中溶質有(填化學式)，其中A點數據應該是g。五、探究題（本大題共1小題，共10.0分）20．某化學興趣小組的同學圍繞“酸堿中和反應”，開展了實驗探究活動。【實驗探究】為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生了反應，三位同學進行了以下實驗。

（1）測定溶液pH變化的方法甲同學在實驗過程中測得pH變化如圖1所示。O點時，溶液中的溶質是。（2）測混合過程中的溫度變化乙同學在實驗過程中測得反應混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發生的反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應，圖2中B點表示的含義是。（3）借助于酸堿指示劑丙同學通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生了化學反應，反應的化學方程式為。（4）【提出問題】針對反應后溶液中溶質成分，大家提出了猜想【猜想與假設】猜想一：只有K2SO4；猜想二：（5）【進行實驗】為了驗證想，學習小組選用CuO粉末、Ba(實驗方案實驗操作實驗現象小組結論方案一取少量反應后的溶液于試管中，加入CuO粉末黑色固體溶解，溶液變成藍色猜想二正確方案二取少量反應后的溶液于試管中，滴加Ba(猜想一正確【實驗結論】通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的。（6）【評價與反思】針對上述方案提出疑問，認為方案二是不合理的，理由是。（7）方案一中的CuO粉末可以用下列的某些物質代替，也能得到同樣的實驗結論。請你選出可用藥品的字母序號____。A．Mg B．Fe2O3 C．CaCl2

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、該過程沒有產生新物質，屬于物理變化，符合題意；

B、該詩句描述過程涉及高溫煅燒石灰石，石灰石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，該過程是化學變化，不符合題意；

C、該詩句描述的是野草燃燒會產生新物質，屬于化學變化，不符合題意；

D、硫化汞在加熱條件下分解生成汞和硫，汞俗稱水銀，該過程屬于化學變化，不符合題意；

故答案為：A。

【分析】根據物理變化和化學變化概念分析。2．【答案】C【解析】【解答】A、經自制簡易凈水器凈化后的山泉水仍然含有可溶性離子，屬于混合物，說法不正確，不符合題意；

B、過濾操作中玻璃棒起到引流的作用，說法不正確，不符合題意；C、地球上的總水儲量雖然很大，但淡水很少，大部分是含鹽量很高的海水，淡水只約占全球水儲量的2.53%，其中大部分還分布在兩極和高山的冰雪及永久凍土層中，難以利用，說法正確，符合題意；D、水在通電作用下可以分解生成氧氣和氫氣，是化學變化，在反應中水分子分解成氫氣分子和氧氣分子，其化學性質發生改變，不符合題意；

故答案為：C。【分析】A、根據水的凈化、純凈物和混合物知識分析；

B、根據過濾時玻璃棒作用分析；

C、根據地球水資源中淡水含量分析；

D、根據電解水實驗、分子概念分析。3．【答案】A【解析】【解答】A、紅磷和氧氣反應生成的五氧化二磷為固體，消耗氧氣，故集氣瓶內壓強變小，說法正確，符合題意；

B、燃燒匙中的紅磷不可以換成硫或木炭，硫或木炭燃燒生成氣體，裝置中氣壓不變，裝置中液面不會上升，無法測定氧氣體積分數，說法不正確，不符合題意；

C、紅磷燃燒能夠發出黃色火焰，產生大量白煙，說法不正確，不符合題意；

D、本實驗可以測定空氣中氧氣的含量，不能證明空氣氮氣、二氧化碳和稀有氣體等，說法不正確，不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、根據紅磷燃燒消耗氧氣，且生成五氧化二磷為固體知識分析；

B、根據紅磷燃燒生成五氧化二磷為固體，且硫或木炭燃燒生成物為氣體分析；

C、根據紅磷燃燒現象分析；

D、根據紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量知識分析。4．【答案】D【解析】【解答】A、由左圖可知，銣元素的原子序數為37，在原子中，原子序數=核內質子數=核外電子數，右圖為銣原子結構示意圖，所以圖中銣原子的核內質子數m=37，中子數≈相對原子質量-質子數=85-37=48，說法不正確，不符合題意；

B、銣原子的相對原子質量是85.468，單位不是“g”，說法不正確，不符合題意；

C、根據原子結構示意圖可知，銣原子核外共有5個電子層，說法不正確，不符合題意；

D、根據銣元素的名稱可知，“銣”偏旁為金字旁，故銣元素是一種金屬元素，說法正確，符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、根據元素周期表信息示意圖、質子數+中子數≈相對原子質量分析；

B、根據元素周期表信息示意圖知識、及相對原子質量單位為“1”分析；

C、根據原子結構示意圖知識分析；

D、根據元素分類知識分析。5．【答案】C【解析】【解答】A、有質量守恒定律可知，反應前后原子的種類和數目均不變，反應后：2個碳原子、6個氧原子、4個氫原子，而反應前，有4個氧原子，因此，X的化學式為：C2H4O2，故A不符合題意；

B、中和反應有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如碳酸鈉和稀鹽酸的反應，故B不符合題意；

C、同種分子化學性質相同，不同種分子化學性質不同，CO和CO2雖然元素組成相同，但二者性質不同，原因是分子構成不同，故C符合題意；

D、催化劑是指能夠改變氣體物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生改變，因此，還需證明氧化銅的質量和化學性質在反應前后是否改變，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、根據質量守恒定律進行分析解答；

B、根據反應生成鹽和水紀念性分析解答；

C、根據分子的性質進行分析解答；

D、根據催化劑的定義進行分析解答。6．【答案】B【解析】【解答】A、黃銅是銅鋅合金，里面含有銅、鋅兩種金屬，是混合物，不屬于單質，說法不正確，不符合題意；

B、氧氣是由氧元素組成的純凈物，屬于單質，五氧化二磷由磷、氧兩種元素組成，屬于氧化物，氫氧化鈉俗稱火堿，屬于堿，硫酸鈉由金屬離子、硫酸根構成，屬于鹽類，波爾多液中含有水、硫酸銅、氫氧化鈣等物質，屬于混合物，說法正確，符合題意；

C、碳酸鈉俗稱純堿，其屬于鹽類，粗鹽中含有氯化鈉和其他多種物質，屬于混合物，說法不正確，不符合題意；

D、氫氧化鈣的懸濁液稱為石灰乳，里面含有水和氫氧化鈣，屬于混合物，說法不正確，不符合題意；

故答案為：B。

【分析】根據混合物、單質、氧化物、鹽、堿定義分析。7．【答案】C【解析】【解答】A、氮氣、二氧化碳都不支持燃燒，將一根燃著的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅并不能證明氣體是二氧化碳，說法不正確，不符合題意；

B、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應也會生成二氧化碳，也能使澄清石灰水變渾濁，說法不正確，不符合題意；

C、根據質量守恒定律可知，化學反前后元素種類不變，物質燃燒燒杯內壁出現小水珠，倒入澄清石灰水變渾濁，說明生成了水和二氧化碳，水中含有氫、氧元素，二氧化碳含有碳、氧元素，故該氣體一定含有碳、氫元素，說法正確，符合題意；

D、石灰水中含有氫氧化鈣，屬于堿類，硝酸屬于酸類，會發生中和反應生成溶于水的硝酸鈣和水，故看不到現象，說法不正確，不符合題意；

故答案啊為：C。

【分析】A、根據氮氣、二氧化碳不支持燃燒性質分析；

B、探究碳酸氫鹽和鹽酸反應知識分析；

C、根據化學反應前后元素種類不變知識分析；

D、根據中和反應和硝酸鈣溶于水知識分析。8．【答案】B【解析】【解答】A、由化學式：C3H6O3可知，該物質由分子構成，說法不正確，不符合題意；

B、由化學式可知，碳元素的質量分數為：3×123×12+1×6+16×3×100%，說法正確，符合題意；

C、由化學式可知，該物質中碳、氫、氧三種元素的質量比為(3×12)：(1×6)：(16×3)=6：1：8，說法不正確，不符合題意；

D、分子由原子構成，一個該物質分子含有12個原子，說法不正確，不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、根據化學式意義分析；

B、根據化合物中元素質量分數計算方法分析；

C、根據化合物中各元素質量比計算方法分析；9．【答案】B【解析】【解答】A、氫氣可由水通電產生，沼氣是有機物質在厭氧條件下，經過微生物的發酵作用而生成的，氫氣、沼氣都屬于可再生能源，說法正確，不符合題意；

B、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，不能涂氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液腐蝕性太強，說法不正確，符合題意；

C、工業廢液處理達標后再排放，可減少污染物的排放，有利于環境保護，說法正確，不符合題意；

D、洗滌劑去除油污是利用乳化原理，汽油去除油污是利用溶解原理，二者原理不同，說法正確，不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、根據電解水產生氫氣、沼氣產生原理知識分析；

B、根據濃硫酸使用注意事項分析；

C、根據防治水體污染知識分析；

D、根據洗滌劑乳化、汽油溶解油污知識分析。10．【答案】C【解析】【解答】A、在空氣中充分灼燒，Cu也會與空氣中的氧氣反應生成氧化銅，故A不符合題意；

B、KCl和KMnO44固體在水中均易溶解，加足量水充分溶解、過濾不能分離KCl和KMnO4，故B不符合題意；

C、將CO2和CO通入澄清石灰水中，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，可觀察到澄清石灰水變渾濁，而CO無此現象，故C符合題意；

D、CO2與水反應生成碳酸，碳酸也可使紫色石蕊溶液變紅色，因此，不能區分CO2和HCl，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、根據銅和碳粉均可與氧氣反應進行分析解答；

B、根據KCl和KMnO4在水中的溶解性進行分析解答；

11．【答案】D【解析】【解答】A、一個灰色小球表示碳原子，一個白色小球表示氧原子，一個甲分子由2個氮原子和一個氧原子構成，則甲的化學式為NO2，故A不符合題意；

B、由質量守恒定律可知，反應前后原子的種類和數目均不變，甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁，反應前：2個氮原子、2個氧原子、1個碳原子，反應后：2個氮原子、2個氧原子、1個碳原子，因此丙和丁的分子個數比為1：1，則丙（N2)和丁(CO2)的質量比為：14×212+16×2=711，故B不符合題意；

C、乙的化學式為CO，乙得到氧變成CO2，則乙在反應中作還原劑，故C不符合題意；

D、由質量守恒定律可知，反應前后原子的種類和數目均不變，反應前：2個氮原子、2個氧原子、1個碳原子，反應后：2個氮原子、2個氧原子、1個碳原子，則1分子甲和1分子乙在一定條件下反應生成1分子丙和1分子丁，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、根據微觀示意圖進行分析解答；

B、根據丙與丁的質量之比等于丙和丁的相對分子質量之比進行分析解答；12．【答案】A【解析】【解答】A、自行車輪胎打氣，是將空氣打入輪胎內，故輪胎內氣體增多，氣體分子也增多，故輪胎故起來，說法正確，符合題意；

B、開始輪胎內氣體壓強小，打入氣體后輪胎內氣體增多，壓強增大，分子間間隔會變小，說法不正確，不符合題意；

C、打氣前后輪胎內都是空氣，故分子種類不變，說法不正確，不符合題意；

D、打氣前后輪胎內都是空氣，沒有發生化學變化，故分子大小不變，說法不正確，不符合題意；

故答案為：A。

【分析】根據物質的微觀特性分子間有間隔、物理變化過程分子種類、大小不變知識分析。13．【答案】C【解析】【解答】A、20℃時，NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g，則①中20氯化鈉溶解完，④中40g硝酸鈉溶解完，故溶質質量：①<④，說法正確，不符合題意；

B、20℃時，NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g，則②中40氯化鈉只能溶解36g，溶液質量為136g，④中40g硝酸鈉溶解完，溶液質量為140g，故溶液質量：②<④，說法正確，不符合題意；

C、20℃時，NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g，則①中20氯化鈉溶解完，溶液質量為120g，③中20g硝酸鈉溶解完，溶液質量為120g，溶質質量分數為溶質質量與溶液質量之比，故溶質質量分數：①=③，說法不正確，符合題意；

D、20℃時，NaNO3的溶解度為88g，⑤中60g硝酸鈉完全溶解，故⑤中溶質與溶劑的質量比為60g：100g=3：5，說法正確，不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、根據溶解度、溶質定義分析；

B、根據溶解度、溶液定義分析；

C、根據溶質質量分數、溶解度知識分析；

D、根據溶質、溶劑定義分析。14．【答案】D【解析】【解答】A、由圖可知，鋅反應瓶內壓強隨時間均勻增大，說明鋅反應速率適中，壓強變化比較平穩，說法正確，不符合題意；

B、由圖可知，鎂反應瓶內壓強達到最大值用時最短，故鎂反應用時最短到達反應終點，說法正確，不符合題意；

C、由圖可知鐵反應瓶內壓強變化不大，說明鐵反應較慢產生的氫氣少，銅對應曲線瓶內壓強不變，說明銅不反應，沒有產生氫氣，瓶內壓強不變，說法正確，不符合題意；

D、相同尺寸形狀的鎂、鋁、鋅、銅、鐵金屬條，金屬鎂達到最大壓強用時最短，說明鎂化學性質最活潑，鋁反應產生壓強最大，說明鋁和酸反應產生氫氣最多，但鋁不是最活潑金屬，說法不正確，符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據圖示信息、金屬活動性分析。15．【答案】（1）A；D（2）Fe（3）Ⅱ；以水力傳動機械，使鼓風機連續開合，將空氣送入，提供充足的氧氣使充分燃燒，用來提高溫度；60；降溫結晶【解析】【解答】（1）A、鐵絲可與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，可觀察到藍色溶液變為淺綠色溶液且鐵絲表面有紅色固體產生，因硫酸亞鐵不與鐵絲反應，故A符合題意；

B、硫酸均不與硫酸亞鐵和硫酸銅反應，故B不符合題意；

C、銅絲均不與硫酸亞鐵和硫酸銅反應，故C不符合題意；

D、氫氧化鐵可與硫酸亞鐵反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵，而氫氧化鈉可與硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅，故D符合題意；

故答案為：AD；

（2）由質量守恒定律可知，反應前后原子的種類和數目均不變，反應前：2個鐵原子、2個硫原子、22個氧原子、28個氫原子，反應后：0個鐵原子、2個硫原子、19個氧原子、28個氫原子，因此X的化學式為Fe2O3；反應物中有硫酸生成，因硫酸可與鐵反應生成氫氣和硫酸亞鐵，故不能使用鐵板；

故答案為：Fe2O3；不能使用鐵板，因為反應生成了硫酸，鐵會與硫酸發生反應；

（3）①置換反應是指由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，因此，步驟Ⅱ為鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故該流程中屬于置換反應的步驟是Ⅱ；

②東漢時期發明了水力鼓風機用于加熱裝置，故該裝置提高溫度的原理是：以水力傳動機械，使鼓風機連續開合，將空氣送入，提供充足的氧氣使充分燃燒，用來提高溫度；

③從綠礬的溶解度曲線可知，綠礬的溶解度受溫度的影響較大，當溫度達到60℃時，溶解度最大，故將溶液升溫至60℃，蒸發濃縮，然后迅速降溫結晶；

故答案為：①Ⅱ；

②以水力傳動機械，使鼓風機連續開合，將空氣送入，提供充足的氧氣使充分燃燒，用來提高溫度；

③60；降溫結晶。

【分析】（1）根據綠礬和膽礬溶于水形成硫酸亞鐵溶于和硫酸銅溶液進行分析解答；

（2）根據質量守恒定律進行分析解答；

（3）①根據置換反應的定義及應用進行分析解答；16．【答案】（1）溶液變為綠色（2）A；B；D（3）NiO+H2【解析】【解答】(1)氫氧化鎳和鹽酸反應生成氯化鎳和水，氯化鎳為可溶于水的綠色溶液，故向氫氧化鎳固體中滴加足量稀鹽酸，現象為固體溶解，溶液變為綠色；

(2)A、鎳的金屬活動性與鋁、鋅相近，則鎳比銅活潑，則鎳能與硫酸銅發生置換反應，符合題意；

B、酸能與金屬氧化物反應，故NiO可與酸反應制得NiSO4，說法正確，符合題意；

C、鎳的金屬活動性與鋁、鋅相近，說明鎳、鋅金屬活動性比銅活潑，故氯化鎳中的氯化鋅不可用銅粉除去，不符合題意；

D、碳酸鹽和鹽酸能反，故碳酸鎳和鹽酸反應生成氯化鎳、水和二氧化碳，符合題意；

故答案為：ABD；

(3)氧化鎳和硫酸反應生成硫酸鎳和水，化學反應方程式為：NiO+H2SO4=NiSO4+H2O，硫酸鎳和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎳和硫酸鈉，化學反應方程式為：2NaOH+NiSO4=Ni(OH)2↓+Na2SO4。

【分析】(1)根據酸堿中和反應定義分析；

(2)根據金屬活動性、酸和金屬氧化物、碳酸鹽反應知識分析；

(3)根據酸和金屬氧化物、堿反應知識分析。17．【答案】（1）去除溶液中的氯化鋇和氯化鈣；Cl-、OH-、CO32?；BaCO3、CaCO3、Mg(OH)（2）NaCl+NH4HCO3=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHC（4）氨氣/NH3（5）A；B；C；F【解析】【解答】(1)碳酸鈉能和氯化鋇、氯化鈣反應生成碳酸鋇、碳酸鈣沉淀，故加入過量Na2CO3溶液的目的是去除溶液中的氯化鋇和氯化鈣；

過濾1后溶液中含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，故溶液中含有的陰離子是氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子，離子符號分別為：Cl-、OH-、CO32-；

(2)過濾1后溶液的主要成分是氯化鈉，碳酸氫銨和氯化鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學反應方程式為：NaCl+NH4HCO3=NH4Cl+NaHCO3↓；

(3)流程Ⅲ是碳酸氫鈉在加熱條件下反應生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學反應方程式為：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O；

(4)氯化銨和氫氧化鈣反應生成氨氣、水、氯化鈣，故可獲得一種該流程可循環使用的物質是氨氣；

(5)要求算粗鹽水中NaCl的溶質質量分數需要知道粗鹽水質量，粗鹽水中氯化鈉質量，氯化鈉中鈉元素最終全部轉移到碳酸鈉中鈉元素，故碳酸鈉質量要知道，因加入氫氧化鈉、碳酸鈉中含有鈉元素，增加了氯化鈉質量，故需要知道質量，最終用碳酸鈉中鈉元素質量計算氯化鈉質量，在減去氫氧化鈉、碳酸鈉反應生成氯化鈉質量即可知道粗鹽水中氯化鈉質量；

故答案為：ABCF。

【分析】(1)根據鹽、堿的化學性質分析；

(2)根據復分解反應定義、化學方程式書寫知識分析；

(3)根據流程圖示信息、化學方程式書寫知識分析；

(4)根據氯化銨和氫氧化鈉反應、流程圖示信息分析；

(5)根據流程信息圖示、溶質質量分數概念、質量守恒定律知識分析。18．【答案】（1）14.5%（2）顆粒大小、實驗溫度、稀鹽酸的質量分數；實驗溫度（3）B；CaC（4）；防止二氧化碳溶于水【解析】【解答】（1）實驗②和④顆粒大小不同，因此，其他變量需相同，故W=14.5%；

故答案為：14.5%；

（2）從表中可知，影響實驗反應速率的因素有：顆粒大小、實驗溫度、稀鹽酸的質量分數；分析數據可知實驗溫度因素對反應速率的影響最大；

故答案為：顆粒大小、實驗溫度、稀鹽酸的質量分數；實驗溫度；

（3）從圖1A-D裝置中可知，裝置B中注射器可以控制反應的速率，故最