PAGE12024年學業水平階段性調研測試九年級化學試題(2024.05)本試卷共8頁，滿分100分。考試用時60分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、座號等填寫在答題卡和試卷規定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，用0.5mm黑色簽字筆將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-l37Hg-200.6一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題四個選項中，只有一個選項最符合題目的要求。1.化學就在我們身邊，下列變化中，不涉及化學變化的是A.天然氣燃燒 B.食物腐爛C.煎炒雞蛋 D.香水揮發【答案】D【解析】【詳解】A.天然氣燃燒過程有新物質生成，屬于化學變化，故A錯誤；B.食物腐爛過程有新物質生成，屬于化學變化，故B錯誤；C.煎炒雞蛋過程有新物質生成，屬于化學變化，故C錯誤；D.香水揮發過程沒有新物質生成，屬于物理變化，故D正確。故選:D。2.2024年4月22日是第55個世界地球日，活動主題是“珍愛地球，人與自然和諧共生”。下列活動不符合該主題的是A.大力植樹造林 B.露天焚燒秸稈 C.減少燃煤發電 D.垃圾分類處理【答案】B【解析】【詳解】A、大力植樹造林，有利于環境保護，符合該主題；B、露天焚燒秸稈會生成大量的有害氣體和煙塵，污染空氣，不符合該主題；C、煤的燃燒會導致空氣污染，減少燃煤發電，可以減少空氣污染，符合該主題；D、垃圾分類處理，有利于環境保護，符合該主題；故選B。3.化學讓生活更美好。下列有關說法中，不合理的是A.為治療胃酸過多，可以適量飲用蘇打水 B.化學反應可以合成藥物，讓人類更健康C.可用鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹 D.室內灑水能防止一氧化碳中毒【答案】D【解析】【詳解】A、胃酸主要成分是稀鹽酸，蘇打水的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，可以治療胃酸過多，說法合理；B、化學反應可以合成藥物，讓人類更健康，說法合理；C、鹽酸與鐵銹（主要成分是氧化鐵）反應生成氯化鐵和水，所以可用鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，說法合理；D、一氧化碳難溶于水，室內灑水不能防止一氧化碳中毒，說法不合理；故選D。4.化學是一門以實驗為基礎的自然科學。下列實驗操作中，不規范的是A.為了節約藥品，實驗中用剩的藥品要放回原試劑瓶B.收集滿氧氣的集氣瓶應正放在桌面上C.實驗室制取氣體前，先檢查裝置的氣密性，再裝入藥品D.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌【答案】A【解析】【詳解】A、化學實驗中的剩余藥品，既不能放回原瓶，也不可隨意丟棄，更不能帶出實驗室，應放入指定的容器內，故選項操作不規范；B、氧氣的密度比空氣的大，收集滿氧氣的集氣瓶應正放在桌面上，故選項操作規范；C、實驗室制取氣體時，組裝好裝置后，應在向容器中裝入藥品前檢查裝置的氣密性，然后再裝入藥品，以避免裝入藥品后發現裝置氣密性不好，更換部分儀器而浪費藥品，故選項操作規范；D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的散失；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，故選項操作規范；故選：A。5.航天器上太陽能電池板主要材料為硅。硅元素原子結構示意圖及其在元素周期表中的部分信息如圖所示，下列說法中，不正確的是A.硅原子的質子數為14 B.硅元素屬于金屬元素C.硅的相對原子質量為28.09 D.硅原子的核外有三個電子層【答案】B【解析】【詳解】A、元素周期表單元格中，左上角的數字表示原子序數，原子序數=原子的質子數，則硅原子的質子數為14，說法正確；B、根據元素名稱，“石”字旁的元素是非金屬元素，說法不正確；C、元素周期表單元格中，最下方的數字表示相對原子質量，單位為“1”，省略不寫，則硅元素的相對原子質量為28.09，說法正確；D、根據圖示，硅原子的核外有三個電子層，說法正確；故選B。6.化學學科核心素養體現了化學課程對學生發展的重要價值。下列說法中，錯誤的是A化學觀念構成物質的微觀粒子有分子、原子和離子B科學思維堿能使無色酚酞試液變紅，則使無色酚敵試液變紅的一定是堿C科學探究與實踐將二氧化碳通入澄清石灰水中，可檢驗二氧化碳的存在D科學態度與責任適當減少塑料制品的使用，有利于控制“白色污染”A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A、分子、原子、離子都可以構成物質，則構成物質的微觀粒子有分子、原子和離子，故選項說法正確；B、堿能使無色酚酞試液變紅，但使無色酚酞試液變紅的不一定是堿，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項說法錯誤；C、將二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，觀察到產生白色沉淀，可檢驗二氧化碳的存在，故選項說法正確；D、廢棄塑料會造成白色物質，適當減少塑料制品的使用，有利于控制“白色污染”，故選項說法正確；故選：B。7.下列根據實驗證據進行的推理。正確的是A.將CO2通入紫色石蕊試液，試液變紅，說明CO2是一種酸B.蠟燭在O2中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，說明燃燒劇烈程度與O2濃度有關C.某固體加稀鹽酸可產生氣泡，說明該固體一定是活動性位于氫前D.鎂條燃燒前后固體質量改變，可推測該反應違背質量朱恒定律【答案】B【解析】【詳解】A、將CO2通入紫色石蕊試液，試液變紅，是因為二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，不能說明CO2是一種酸，故選項推理錯誤；B、空氣與氧氣的不同之處是氧氣的濃度不同，蠟燭在O2中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，說明燃燒劇烈程度與O2濃度有關，故選項推理正確；C、某固體加稀鹽酸可產生氣泡，不能說明該固體一定是活動性位于氫前，也可能是碳酸鹽等，故選項推理錯誤；D、鎂和氧氣點燃生成氧化鎂，參加反應的鎂和氧氣的質量之和等于生成的氧化鎂的質量，鎂條燃燒前后固體質量改變，是因為空氣中的氧氣參加了反應，該反應沒有違背質量守恒定律，故選項推理錯誤；故選：B。8.根據物質的組成和性質等規律可確定制取物質的方法。下列物質間轉化能通過一步反應實現的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A、銅不能一步轉化為氫氧化銅，不符合題意；B、鉀鹽和硝酸鹽均是可溶的，硝酸鉀不能轉化為硫酸鈉，不符合題意；C、硫酸能與氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，符合題意；D、氯化銀難溶于水，氯化銀不能轉化為硝酸銀，不符合題意。故選C。9.化學實驗是進行科學探究重要方式。下圖所示的實驗及其說法中，錯誤的是A.實驗能驗證二氧化碳與水發生了反應B.實驗能比較合金與純金屬的硬度大小C.實驗能驗證金屬活動性順序為Fe>Cu>AgD.實驗能說明硝酸銨固體溶于水會吸收熱量【答案】A【解析】【詳解】A.蒸餾水和通入二氧化碳的蒸餾水都不能使酚酞溶液變色，該實驗不能驗證二氧化碳與水發生了反應，故A錯誤；B.黃銅片和純銅片相互刻畫，純銅片上留下明顯痕跡，說明黃銅片的硬度大，故B正確；C.鐵片和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，現象為鐵片表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色，說明鐵比銅活潑，銀片不能和硫酸銅反應，無明顯現象，說明銀不如銅活潑，該實驗能驗證金屬活動性由強到弱順序為Fe>Cu>Ag，故C正確；D.將硝酸銨固體加入燒杯中的水中，飽和硝酸鉀溶液中有晶體析出，飽和石灰水未變渾濁，根據硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增大，該實驗能說明硝酸銨固體溶于水會吸收熱量，故D正確。故選：A。10.酸、堿、鹽都是初中化學的重要物質。下列關于酸、堿、鹽的認識中，正確的是A.所有的酸、堿、鹽之間都能發生復分解反應B.酸溶液的pH<7，堿溶液的pH>7，鹽溶液的pH都等于7C.等質量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，所得溶液一定呈中性D.稀鹽酸和稀硫酸化學性質相似，是因為溶液中都含有共同的陽離子—H+【答案】D【解析】【詳解】A、不是所有的酸、堿、鹽之間都能發生復分解反應，如硝酸鉀和氯化鈉相互交換成分沒有沉淀或氣體或水生成，不能發生復分解反應，故選項說法錯誤；B、酸溶液的pH＜7，堿溶液的pH＞7，但鹽溶液的pH不一定都等于7，如碳酸鈉溶液顯堿性，故選項說法錯誤；C、選項說法沒有指明稀鹽酸和氫氧化鈉溶質的質量分數，則等質量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，無法確定是否恰好完全反應，稀鹽酸或氫氧化鈉溶液可能有剩余，則所得溶液不一定呈中性，也可能呈酸性或堿性，故選項說法錯誤；D、稀鹽酸和稀硫酸化學性質相似，是因為溶液中都含有共同的陽離子-H+，故選項說法正確。故選D。二、多項選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題給出的四個選項中，至少有兩個選項符合題目的要求，全部選對得4分，選對兩個及以上但不全的得3分，選對一個得2分，有錯選的得0分。11.晉代葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀”，丹砂指的是HgS。下圖為該反應的微觀示意圖(甲、乙、丙、丁分別代表圖中對應的四種物質)。下列有關該反應的說法中，正確的是A.該反應中共有兩種氧化物 B.參加反應的甲、乙的質量比為1：1C.該反應前后原子的數目沒有發生變化 D.反應前后氧元素的化合價發生了改變【答案】D【解析】【分析】反應的微觀示意圖可知，硫化汞和氧氣在加熱條件下生成汞和二氧化硫，反應的化學方程式為：HgS+O2Hg+SO2;【詳解】A、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，該反應中氧化物只有二氧化硫，說法錯誤；B、根據化學方程式可知，該反應中，甲、乙的質量比為，說法錯誤；C、由質量守恒定律可知，反應前后原子種類及數目都不變，說法錯誤；D、反應物中氧氣為單質，氧元素顯0價，化合物中，化合價的代數和為0，生成物水中氫元素顯+1價，故氧元素化合價為，氧元素化合價發生改變，說法正確；故選D。12.化學教材中有很多圖表，這些圖表不僅使教材更加美觀，還蘊含著豐富的信息。下列有關說法中，正確的是A.物質的溶解度曲線圖—可了解物質的溶解度受溫度影響的情況B.元素周期表—可查找某原子的核內質子數和相對原子質量等信息C.地殼中的元素分布圖—可展示地殼中各元素的含量多少D.金屬活動性順序表—可判斷金屬導電性的強弱【答案】ABC【解析】【詳解】A、溶解度曲線圖：可以判斷某物質在一定溫度下的溶解度，了解物質的溶解度受溫度影響的情況，說法正確；B、元素周期表：可查找某原子的核內質子數和相對原子質量等信息，元素名稱左上角的數字表示該原子原子序數，原子序數=質子數，元素名稱正下方的數字表示該原子相對原子質量，說法正確；C、地殼中的元素分布圖：可展示地殼中各元素的含量多少，說法正確；D、金屬活動性順序表：可判斷金屬活動性的強弱，不能判斷金屬導電性強弱，說法錯誤；故選：ABC。13.除雜與分離是進行化學研究的重要方法。下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A分離CaCO3和CaO的混合物加適量水，充分溶解后過濾B除去Na2SO4溶液中的NaOH加入適量的稀硫酸，充分反應C除去N2中混入的少量O2將混合氣體通過足量熾熱的木炭D從KCl和MnO2混合物中回收MnO2加水充分溶解、過濾、洗滌、干燥A.A B.B C.C D.D【答案】BD【解析】【詳解】A、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，加適量水，充分溶解后過濾，不能分離CaCO3和CaO的混合物，故實驗方案錯誤；B、氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，除去Na2SO4溶液中的NaOH，可以加入適量的稀硫酸，充分反應，故實驗方案正確；C、碳與氧氣反應生成二氧化碳氣體，將混合氣體通過足量熾熱的木炭，會產生雜質氣體二氧化碳，故實驗方案錯誤；D、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，加水充分溶解、過濾、洗滌、干燥，可以從KCl和MnO2混合物中回收MnO2，故實驗方案正確。故選BD。14.向含有硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入ag鋅粉，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，所得濾渣的質量為ag。下列說法中，不正確的是A.濾液一定有Ag+和Zn2+ B.濾渣中至少含兩種金屬單質C.過濾后的濾液一定為藍色 D.濾渣中加稀鹽酸一定有氣體產生【答案】ACD【解析】【分析】由于金屬活動性Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入ag鋅粉，鋅先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu(NO3)2反應生成硝酸鋅和銅。，，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，所得濾渣的質量與加入鋅粉的質量相等，說明同時發生了上述兩個反應。【詳解】A、根據分析可知，鋅與硝酸銀反應結束再與硝酸銅反應，兩個反應都發生，說明濾液中一定不含硝酸銀，故一定不含銀離子，反應生成了硝酸鋅，故一定含有鋅離子，說法不正確；B、根據分析可知，同時發生了鋅與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，鋅與Cu(NO3)2反應生成硝酸鋅和銅，濾渣中至少銀、銅含有兩種金屬單質，說法正確；C、根據分析可知，硝酸銅溶液可能有剩余，濾液可能呈藍色，說法不正確；D、根據分析可知，鋅可能有剩余，向濾渣中滴加稀鹽酸，可能會有氣泡產生，說法不正確；故選ACD15.實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，加入500g質量分數為14.6%的過量的鹽酸，充分反應后，將溶液蒸干得到82.7g固體。下列有關說法中，合理的是A.反應中生成水的質量為l8g B.反應后溶液蒸干得到兩種固體物質C.原混合物中金屬元素的質量為33g D.參加反應的HCl的質量為61.2g【答案】BC【解析】【分析】碳酸鉀和稀鹽酸反應生成氯化鉀、二氧化碳和水，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式分別為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，加入500g質量分數為14.6%的過量的鹽酸，充分反應后，將溶液蒸干，蒸發時剩余的鹽酸揮發掉，得到82.7g固體，該固體為氯化鉀和氯化鈣的質量和，由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，兩個氯離子的相對原子質量的和是71，碳酸根的相對原子質量的和是60，差是11，即完全反應后質量增加了11份質量。實際反應后固體質量增加了82.7g-75g=7.7g，設原混合物中含碳酸根的質量為x，生成水的質量為y，參加反應的HCl的質量為z，則有，，解得x=42g；

，解得y=12.6g；

，解得z=51.1g。【詳解】A、由分析計算可知，反應中生成水質量為12.6g，故A不合理；B、碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，加入500g質量分數為14.6%的過量的鹽酸，蒸發時剩余的鹽酸揮發掉，所以剩余的固體中含有氯化鈣和氯化鉀，故B合理；C、碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，由分析計算可知，碳酸根的質量為42g，則所含金屬元素質量為75g-42g=33g，故C合理；D、由分析計算可知，參加反應的HCl的質量為51.1g，故D不合理；故選：BC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.回答問題（1）化學用語是高度凝練的化學語言。按要求從氧氣、氫氣、氫氧化銅、二氧化硫、氯化鋅中選擇合適的物質，將其化學式填寫在下列橫線上。①具有可燃性的單質___________。②一種非金屬氧化物___________。③一種難溶性的堿___________。④一種可溶性的鹽___________。（2）“文明相遇和而不同，中外互鑒美美共贏”，央視欄目《遇鑒文明》精選具有代表性、對比性的文明載體互鑒，彰顯和諧共生、美美與共。①茶與咖啡：茶清香四溢，咖啡醇香濃厚。從微觀角度解釋聞到香味的原因是___________。茶和咖啡都含有咖啡因(C8H10N4O2)，它是一種中樞神經興奮劑，能暫時驅走睡意并恢復精力?？Х纫蛑校肌湓氐脑觽€數比為___________(填最簡整數比)。②中餐與西餐：東坡肉和三文魚這兩道美食中都含有多種營養物質，其中的色氨酸(C11H12N2O2)是人體必需的氨基酸之一，408g色氨酸中氮元素的質量為___________g。③瓷器與玻璃器：瓷器是火與土的結合，玻璃器是火與沙的融合。陶瓷和玻璃均屬于___________(填"有機合成”“無機非金屬”“復合”之一)材料。④國畫與油西：博物館保存名畫時常用氮氣作保護氣(主要是利用了氮氣的化學性質___________?！敬鸢浮浚?）①.H2②.SO2③.Cu(OH)2④.ZnCl2（2）①.分子在不斷地運動②.4：5③.56④.無機非金屬⑤.穩定或不活潑【解析】【小問1詳解】①氫氣具有可燃性，氫氣是由氫元素組成的純凈物，屬于單質，則具有可燃性的單質是氫氣，化學式為H2；②二氧化硫是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，則一種非金屬氧化物為二氧化硫，化學式為SO2；③氫氧化銅是一種難溶性的堿，化學式為Cu（OH）2；④氯化鋅是由鋅離子和氯離子構成的化合物，屬于鹽，氯化鋅可溶于水，則一種可溶性的鹽為氯化鋅，化學式為ZnCl2；【小問2詳解】①茶清香四溢，咖啡醇香濃厚，從微觀角度解釋聞到香味的原因是分子的不斷運動，向四周擴散，使人們聞到香味；咖啡因（C8H10N4O2）中，碳、氫元素的原子個數比為8：10=4：5；②色氨酸的分子式為C11H12N2O2，408g色氨酸中氮元素的質量為408g××100%=56g；③無機非金屬材料，是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質組成的材料。陶瓷和玻璃均屬于無機非金屬材料；④博物館保存名畫時常用氮氣作保護氣，主要是利用了氮氣的化學性質穩定或不活潑，不易與其它物質發生反應。17.足生命之源，是人類生產、生活中不可缺少的物質。試回答：（1）天然淡水經過沉降、過濾、殺菌消毒等凈化過程，可以變成生活用的自來水。過程中為了加速水中懸浮雜質的沉降，通常向水中加入下列物質中的___________(填選項序號之一)。A.肥皂水 B.明礬 C.活性炭 D.液氯（2）自來水制備過程中，常利用氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸(HClO)的原理進行殺菌消毒。寫出氯氣與水反應的化學方程式：_________。求出次氯酸(HClO)中氯元素的化合價：_________。（3）直飲水方便、清潔。目前許多公共場所安裝了直飲水機。某直飲水機的內部結構示意圖如下：下列有關說法中，正確的是___________(填選項序號之一)。A.活性炭的吸附過程發生了化學變化 B.超濾膜可除去水中的所有雜質C.紫外燈管照射的作用是殺菌消毒 D.直飲水是不含任何雜質的純凈物（4）水是化學實驗中常用的一種物質。下列有關敘述不正確的是___________(填選項序號之一)。A.實驗①中熱水對銅片起到了加熱的作用 B.實驗②中主要利用了氧氣不易溶于水的性質C.實驗③中小花不噴水，也能看到相同現象 D.實驗④中NaCl溶解在水中溫度基本不變（5）水是物質溶解時常用的溶劑，下圖是KNO3與NH4Cl在水中的溶解度曲線。試回答：①在___________℃時，KNO3與NH4Cl的溶解度相等；②在t2℃時，將80gKNO3加入100g水中，充分攪拌，所得溶液是該溫度下KNO3的___________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。溶液中溶質與溶劑的質量比為___________(填最簡整數比)。③分別將t2℃時質量相等的KNO3飽和溶液和NH4Cl飽和溶液降溫到tl℃，所得KNO3溶液的質量________NH4Cl溶液的質量(填“大于”“小于”“等于”之一)。④當KNO3固體中含有少量NH4Cl時，可采用降溫結晶的方法提純KNO3，請說明提純的原理____。【答案】（1）B（2）①.Cl2+H2O=HCl+HClO②.+1（3）C（4）C（5）①.t1②.不飽和③.4:5④.小于⑤.硝酸鉀、氯化銨的溶解度均隨溫度的升高而增大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大【解析】【小問1詳解】水的凈化過程中，常加入明礬加速水中懸浮雜質的沉降；故選B；【小問2詳解】氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO；化合物中，化合價的代數和為0，次氯酸中氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，故其中氯元素化合價為；【小問3詳解】A、活性炭的吸附過程沒有生成新物質，屬于物理變化，說法不正確；B、超濾膜不可除去水中的所有雜質，說法不正確；C、紫外燈管照射的作用是殺菌消毒，說法正確；D、直飲水中含有可溶性雜質的混合物，說法不正確；故選C；【小問4詳解】A、該實驗是為了探究燃燒的條件，銅片具有導熱性，實驗①中熱水對銅片起到了加熱的作用，銅片上的白磷燃燒，紅磷沒有燃燒，說明燃燒要達到可燃物的著火點，敘述正確；B、氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，敘述正確；C、紫色石蕊遇酸變紅，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊小花變紅，二氧化碳與水反應生成碳酸使紫色石蕊小花變紅，實驗③中小花不噴水，不能看到相同現象，敘述不正確；D、氯化鈉溶解時溫度幾乎不變，敘述正確；故選C；【小問5詳解】①根據圖示，在t1℃時，KNO3與NH4Cl的溶解度相等；②t2℃時，硝酸鉀的溶解度為138g,故將80gKNO3加入100g水中，充分攪拌，所得溶液還能繼續溶解硝酸鉀，是不飽和溶液；該溶液中硝酸鉀為溶質、水為溶劑，溶液中溶質與溶劑的質量比為80g:100g=4:5；③硝酸鉀、氯化銨溶解度均隨溫度的升高而增大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，分別將t2℃時質量相等的KNO3飽和溶液和NH4Cl飽和溶液降溫到tl℃，硝酸鉀飽和溶液析出晶體較多，故所得KNO3溶液的質量小于NH4Cl溶液的質量；④硝酸鉀、氯化銨的溶解度均隨溫度的升高而增大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，故當KNO3固體中含有少量NH4Cl時，可采用降溫結晶的方法提純KNO3。18.下圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器(組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器)，三個化學小組的同學欲利用其在實驗室中進行下列各化學實驗。試回答：（1）第一小組的同學以石灰石和稀鹽酸為原料制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體。所選儀器的連接順序為：B→F→C→>D(提示：揮發出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收)。①儀器C的作用是___________。②儀器B中所發生反應的化學方程式為___________。（2）第二小組的同學以過氧化氫溶液為原料(二氧化錳作催化劑)，在實驗室中制備并收集干燥的氧氣。按照要求設計實驗裝置，連接儀器，并檢驗裝置的氣密性。①所選儀器的連接順序為___________(從左至右填儀器序號字母)。②寫出上述方法制取氧氣的化學方程式___________。③用儀器D收集氧氣時，檢驗氧氣已收集滿的方法是：將___________的木條放在集氣瓶瓶口，若木條復燃，則證明氧氣已收集滿。④用干燥純凈的氧氣對某種塑料的組成元素進行分析探究(資料顯示該塑料只含C、H、O三種元素)，所選儀器按“B→C1→>A→C2→E→堿石灰干燥管”的順序連接，(C1，C2為濃硫酸洗氣瓶)，使該塑料試樣碎屑在純氧氣中充分燃燒，觀察現象，收集有關實驗數據(假設發生的化學反應都充分反應)。若裝置中沒有連接儀器C1，這樣測算出的該塑料試樣中氫元素的質量與實際值比較將___________(填“偏小”"偏大”基本一致”之一)。（3）第三小組的同學用一氧化碳氣體(含有少量二氧化碳)測定某鐵的氧化物(FexOy)試樣的元素組成比例，所選儀器按“混合氣體→E1→A→E2→尾氣處理裝置”的順序連接(E1、E2為氫氧化鈉溶液洗氣瓶，實驗前檢驗裝置的氣密性，假設所發生的化學反應都充分反應)，進行實驗并記錄實驗數據。①寫出儀器E1中發生反應的化學方程式：___________。②反應前將一定質量的樣品裝入儀器A玻璃管內，充分反應后冷卻，測得此時儀器A玻璃管內固體的質量為16.8g，儀器E2質量增大17.6g，由此可以計算出Fe，O、中x：y=___________(填寫最簡整數比)?！敬鸢浮浚?）①.干燥二氧化碳氣體②.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（2）①.B→C→>D②.③.帶火星④.偏大（3）①.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②.3:4【解析】【小問1詳解】①儀器C中藥品為濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，可以作某些氣體的干燥劑，故儀器C的作用是干燥二氧化碳氣體；②儀器B中藥品為稀鹽酸與石灰石，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，該反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；【小問2詳解】①過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，選用固液常溫型發生裝置，故選B裝置作發生裝置，氧氣的密度大于空氣，選用向上排空氣法收集，選擇D裝置作為收集裝置，C裝置中濃硫酸具有吸水性，可以作某些氣體的干燥劑，要收集干燥的氧氣，需將生成的氣體通過C裝置進行干燥，再用D裝置收集，故所選儀器的連接順序為B→C→D；②該反應的化學方程式為：；③儀器D為向上排空氣法，氧氣具有助燃性，可以使帶火星的木條復燃，故驗滿的方法為：將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，若木條復燃，則證明氧氣已收集滿；④C1裝置中濃硫酸具有吸水性，是為了除去氧氣中的水，塑料在純氧中燃燒生成水，生成的水中氫元素全部來源于塑料，若沒有C1裝置吸收氧氣中的水，則C2裝置中吸收的水包含生成的水及通入氧氣中的水，會導致收集到的水量偏大，故塑料中的氫元素的質量偏大；【小問3詳解】一氧化碳具有還原性，可以將鐵的氧化物還原成鐵，故E1裝置的作用是吸收原混合物中的二氧化碳，E2裝置是吸收一氧化碳還原鐵的氧化物生成的二氧化碳。①儀器E1中發生反應為氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉與水，該反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②一氧化碳與鐵的氧化物充分反應生成鐵與二氧化碳，故充分反應后儀器A玻璃管內固體為鐵，質量為16.8g,故鐵的氧化物中鐵元素質量為16.8g,儀器E2中氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉與水，質量增大17.6g，則生成二氧化碳質量為17.6g,二氧化碳中碳元素質量為，根據碳元素守恒，參加反應的一氧化碳質量為，故鐵的氧化物中氧元素質量為17.6g-11.2g=6.4g，故，故x:y=3:4。19.實驗室中有三瓶沒有貼標簽的黑色粉末，已知分別是碳粉、鐵粉和氧化銅粉末中的各一種，陽陽和磊磊想用化學方法確定它們]各是哪種物質，并進行了實驗探究。（1）①陽陽同學各取少量三種黑色粉末，分別加入A、B、C三支試管中，分別滴加適量硫酸銅溶液，振蕩，觀察到A試管中有紅色固體析出，溶液緩慢變成淺綠色，B、C試管中無明顯現象。則A試管中加入的黑色粉末是___________(填化學式)。②為鑒別剩余兩種黑色粉末，磊磊同學從下列四種試劑中選取了一種試劑，成功完成了實驗。則磊磊同學所選的試劑應該是___________(填選項序號之一)。A.水B.NaOH溶液C.Na2CO3溶液D.稀硫酸溶液（2）證據推理是科學探究的基本方法。已知某固體樣品A可能是K2SO4和K2CO3或兩者之一，另有一種無色溶液B.其中的溶質可能是NH4NO3、NH4Cl、Ba(NO3)2中的兩種或多種。按下圖所示進行實驗探究，實驗現象如圖中所述。(設過程中所有發生的反應都恰好完全反應)。試根據實驗過程和現象做出判斷并回答：①氣體F是___________(填化學式)。②固體A中，一定存在的物質是___________(填化學式)。③溶液H中，一定大量存在的金屬陽離子是___________(填離子符號)。④實驗過程Ⅲ中發生反應的化學方程式為___________。⑤無色溶液B中還不能確定溶質是___________(填化學式)，要進一步推理無色溶液B的成分，可取溶液E再進行實驗，請簡要說明實驗操作步驟、現象及結論___________。【答案】（1）①.Fe②.D（2）①.NH3②.K2CO3③.K+、Na+##Na+、K+④.⑤.NH4NO3、NH4Cl##NH4Cl、NH4NO3⑥.取溶液E，加入足量的稀硝酸，滴入硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則一定含有NH4Cl，可能含有NH4NO3，若無白色沉淀產生，則一定含有NH4NO3，一定不含有NH4Cl【解析】【小問1詳解】①陽陽同學各取少量三種黑色粉末，分別加入A、B、C三支試管中，分別滴加適量硫酸銅溶液，振蕩，觀察到A試管中有紅色固體析出，溶液緩慢變成淺綠色，鐵能與硫酸銅反應產生紅色固體和淺綠色溶液，故A試管中加入的黑色粉末是鐵，其化學式為Fe；②剩余兩種黑色粉末是氧化銅和碳，氧化銅能與稀硫酸反應產生氣體而碳不能，故可以使用稀硫酸將二者鑒別出來，水、NaOH溶液、Na2CO3溶液均不能與氧化銅和碳發生反應，不能將兩者鑒別出來，所以選D；【小問2詳解】根據圖示，固體A加入稀硫酸產生氣體C，碳酸鉀能與稀硫酸反應產生二氧化碳，故C是二氧化碳，D中含有硫酸鉀，A中一定含有碳酸鉀；溶液B與氫氧化鈉溶液混合產生氣體F，硝酸銨和氯化銨都能與氫氧化鈉反應產生氨氣，故F是氨氣，其化學式為NH3；溶液E中含有硝酸鈉或氯化鈉，溶液E與溶液D混合產生沉淀G，故E中含有硝酸鋇，與硫