重慶烏江新高考協(xié)作體2025屆高考質(zhì)量調(diào)研（一）化學(xué)試題（分?jǐn)?shù)：100分，時(shí)間：75分鐘）一、選擇題1．下列文物是重慶中國(guó)三峽博物館的館藏，其材質(zhì)的主要成分為有機(jī)物的是ABCDA．戰(zhàn)國(guó)巴蜀鳥紋銅戈B．明代夔柄玉匜C．明代何朝宗制觀音像D．明代嘉靖竹雕人物船2．下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．在含PO的廢水中加入FeClPOFe3FePO4：33O22NO24H2H2OB．在亞硝化細(xì)菌作用下將NH轉(zhuǎn)化為4NO2NH4：2NH4N2HOC．一定條件下用NH處理4NONO2：222D．化學(xué)法中，可能發(fā)生反應(yīng)：5Ca2OH3HPO4CaOHPO3H3543．直徑為幾十納米的納米金顆粒具有高電子密度和介電特性，它的一種制備方法是氯金酸HAuCl4與硼氫化鈉(化學(xué)式為2HAuCl+2NaBH+6HO2Au+2NaCl+5H+2H+6HCl，B顯+3價(jià))反應(yīng)：=4442233。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．納米金分散在空氣中形成的分散系屬于膠體C．氧化產(chǎn)物為H和HClD．每生成2gH2，轉(zhuǎn)移1.6mol電子B．硼氫化鈉為還原劑334．下列選項(xiàng)正確的是化學(xué)試卷第1頁(yè)共9頁(yè)①Al-Mg-NaOH組成的原電池的負(fù)極：Mg2eMg2②③Fe-Cu-稀鹽酸組成的原電池的負(fù)極：3eFe3Fe-Cu-濃硝酸組成原電池的負(fù)極：Cu2eCu2④⑤用惰性電極電解氫氧化鈉溶液的陽(yáng)極：4OH4eO22H2O惰性電極電解氯化鎂溶液的陰極：O22A．①②③B．③④C．③⑤D．①④⑤5．人體缺碘會(huì)造成“大脖子病”。下列圖示屬于實(shí)驗(yàn)室海帶提取碘過程的操作是A．浸泡海帶：B．制取氧化劑氯氣：C．分離碘和酒精：D．過濾海帶濁液：6．FeCl3溶液在工業(yè)上作為腐蝕液，可用于制作印刷銅電路板，使用一段時(shí)間后的腐蝕液失效，經(jīng)過再生處理后又可循環(huán)使用，再生流程如圖所示：下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．金屬X最合適的是B．在實(shí)驗(yàn)室中，操作1和操作2使用的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒C．向溶液M中加入KSCN溶液，溶液變紅色D．Y通常為Cl2，加入適量Y發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-化學(xué)試卷第2頁(yè)共9頁(yè)7．常用于制作眼鏡鏡片的高分子化合物M，可由下圖反應(yīng)制備。下列說法正確的是A．該反應(yīng)為加聚反應(yīng)B．P在空氣中很穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．M的鏈節(jié)中在同一平面的碳原子最多有14個(gè)D．常溫下，W難溶于水8．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象、和結(jié)論正確的是目的方案現(xiàn)象結(jié)論取少量蔗糖于燒杯，向其中加入濃硫酸蔗糖變黑，同時(shí)膨濃硫酸具有脫水脹變大性及強(qiáng)氧化性A探究濃硫酸的性質(zhì)NaSOH2SO分別在冷4取相同的水和熱水中存放，一段時(shí)間后將NaSOH2SO和223探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響熱水組產(chǎn)生氣泡的高溫可以加快反B速率快應(yīng)速率和混合2234比較相同濃度的用潔凈干燥的玻璃棒蘸取同濃度的CuSOCuSO溶液對(duì)應(yīng)的溶液的酸44CDCuSO和MgSO溶CuSO和MgSO溶液，滴在pH試4444pH更小性更強(qiáng)液的酸堿性紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比將集滿臭氧的兩支試管分別用鐵架臺(tái)固定并倒置在盛有水和CCl4的兩個(gè)燒杯中倒置在盛有水的燒臭氧是極性分杯中的試管液面上子，在極性溶劑探究臭氧的極性升較高中溶解度大A．AB．BC．CD．D9．抗壞血酸(即維生素C)是水果罐頭中常用的抗氧化劑，被氧化為脫氫抗壞血酸，下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是化學(xué)試卷第3頁(yè)共9頁(yè)A．抗壞血酸分子中，碳原子中僅4、5、6號(hào)連有氫原子B．氧化前后官能團(tuán)種類減少C．抗壞血酸可發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)D．脫氫抗壞血酸在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在10．抗腫瘤藥物鹽酸苯達(dá)莫司汀的合成工藝中，其中一步的轉(zhuǎn)化過程如圖所示，已知該轉(zhuǎn)化過程中化合物a需經(jīng)過兩步反應(yīng)才可成環(huán)。下列敘述正確的是????/△?2524→A．化合物a的分子式為CHNO512143B．化合物a中的含氧官能團(tuán)有硝基、酮羰基、羧基C．化合物a生成化合物b所發(fā)生反應(yīng)的類型有3種HD．化合物b與足量加成后的產(chǎn)物中含有5個(gè)手性碳原子211．原子序數(shù)依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中只有Y和Z位于同一周期，Z的單質(zhì)常充入食品包裝袋用以防腐，常溫下，T單質(zhì)為紫紅色固體。下列說法正確的是A．X、Z不能形成含非極性鍵的共價(jià)化合物B．T單質(zhì)常溫下能與濃硫酸反應(yīng)制取SO2C．原子半徑：T>W>Y>Z>XD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W12．釩電池利用不同價(jià)態(tài)的含釩離子發(fā)生反應(yīng)實(shí)現(xiàn)電力的存貯和釋放，其裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是化學(xué)試卷第4頁(yè)共9頁(yè)A．充電時(shí)，右側(cè)儲(chǔ)液罐中V2+濃度不斷減小B．充電時(shí)，電極A的電極反應(yīng)方程式為VO2++H2O-e-=VO2C．放電時(shí)，總反應(yīng)方程式為VO2+V2++2H+=VO2++V3++H2OD．增大含釩離子的濃度可以增大電池容量3．由于碳碳雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，也由于雙鍵兩端的碳原子連接的四個(gè)原子是處在同一平面上的，因此當(dāng)雙鍵的兩個(gè)碳原子各連接不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，就有可能生成兩種不同的異構(gòu)體，順反異構(gòu)也是立體異++2H++1構(gòu)的一種，如(順式)和(反式)。則CH的鏈狀同分異構(gòu)體(包括立體異342構(gòu))有A．6種B．7種C．8種D．9種14．“氟極子電池”負(fù)極材料為金屬鎂，工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．F-脫嵌過程是“氟極子電池”的放電過程B．c晶胞中含有Mg2+與Mg的個(gè)數(shù)比為5：3C．每個(gè)a晶胞完全轉(zhuǎn)化為d晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8D．當(dāng)d晶胞轉(zhuǎn)化為c晶胞時(shí)，每轉(zhuǎn)移1xmol電子時(shí)，電極質(zhì)量減少191xg二、非選擇題5．FeCl3是一種用途廣泛的工業(yè)原料，主要用于污水處理、五金刻蝕、建筑工業(yè)制備混凝土等，有機(jī)工1業(yè)中可用作催化劑、氧化劑等。某化學(xué)興趣小組從含有FeCl、FeCl、CuCl的廢液中回收銅并制備氯化232鐵晶體，其流程如圖所示：化學(xué)試卷第5頁(yè)共9頁(yè)按要求回答下列問題：(1)用離子方程式表示反應(yīng)①中所涉及的反應(yīng)：。(2)操作Ⅰ中玻璃棒的作用是(3)濾渣Y的主要成分是(4)①加入試劑c的目的是。(填化學(xué)式，下同)，試劑b是。。②試劑c可選擇下列物質(zhì)中的A．KMnO4B．Cl2根據(jù)②中所選試劑，寫出反應(yīng)③的離子方程式：(5)該化學(xué)興趣小組利用廢液制得了一定質(zhì)量的FeCl?6HO晶體(不考慮雜質(zhì))，并將其配成250mL溶液。(填字母)。C．ZnD．HClE.H2O2③(任寫一個(gè))。32取25.0mL該溶液與物質(zhì)的量濃度為0.50mol?L-1的NaSO溶液恰好反應(yīng)，此時(shí)消耗NaSO溶液的體積為232332420.0mL，反應(yīng)原理：_______Fe3++_______SO_______H+。請(qǐng)配平以上離子方程式，并計(jì)算FeCl?6HO晶體的質(zhì)量+_______H2O——_______Fe2++_______SO+(寫出計(jì)算表達(dá)式和計(jì)算結(jié)果)。3216．利用合成甲醇是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑之一，加氫制甲醇的主要反應(yīng)為：22O(?)+?(?)?CO(?)+??(?)H41.2kJmol1C①2221?(?)?CHOH(?)H127.4kJmol1②CO(?)+2232(1)反應(yīng)①的S(填“大于”“小于”或“等于”)0，理由是。(2)200℃下，在恒溫恒容容器中通入一定量的和H，反應(yīng)①達(dá)到平衡的標(biāo)志為___________。22A．vHv(CO)B．混合氣體的密度不再改變正2逆C．nCO:nCO2不再變化D．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化(3)200℃，1106Pa下，將一定比例和H混合氣體通入裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管。裝置中L、L、2212L……位點(diǎn)處(相鄰位點(diǎn)距離相同)的氣體溫度、CO和CHOH的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。33化學(xué)試卷第6頁(yè)共9頁(yè)L1L2位點(diǎn)處CO的體積分?jǐn)?shù)逐漸升高，位點(diǎn)后CO的體積分?jǐn)?shù)幾乎保持不變，請(qǐng)說明理L2至由：。(4)某研究小組自制甲醇燃料電池，電解質(zhì)是KOH溶液，負(fù)極反應(yīng)式是。該電池以3.2A恒定電qC流工作48分鐘，消耗CH3OH0.64g，該電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為。[電荷量電流IA時(shí)間tsNA61023mol1；；e1.610C]17．石油開采的天然氣含有HS。綜合利用天然氣制氫是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。CH和HS重整制氫242的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CH(g)+2HS(s)?CS(g)+4H(g)ΔH=+260kJ/mol42221反應(yīng)Ⅱ：CH(g)?C(s)+2H(g)ΔH=+90kJ/mol422反應(yīng)Ⅲ：2HS(g)?S(g)+2H(g)ΔH=+181kJ/mol2223回答下列問題：(1)H2S分子的電子式為。(2)反應(yīng)Ⅳ：CS(g)?S(g)+C(s)?ΔH=kJ/mol。(3)保持反應(yīng)器進(jìn)料口總壓為100kPa．分別以8kPaCH4、4kPaHS(He作輔氣)與25kPaCH、75kPaHS進(jìn)料。CH42242242平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1，含有He的曲線，理由是(4)假設(shè)在10L的恒溫剛性容器中，通入0.3molCH4和.15molHS發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，起始總壓為PCH和為。020.4HS的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖2，0～5min內(nèi)H的化學(xué)22反應(yīng)速率為mol/(L?min)；5min時(shí)，容器內(nèi)總壓化學(xué)試卷第7頁(yè)共9頁(yè)為。(5)假設(shè)HS和CH的混合氣體在某固體催化劑上的吸附服從Langmuir等溫吸附(吸附分子彼此不發(fā)生相24Va1PVa2211，2互作用，且氣體分子為單分子層吸附)。吸附等溫式為：。其中a是m1aPaPm1aPaP11221122氣體的吸附系數(shù)，Vm是氣體在固體表面的飽和吸附量(標(biāo)態(tài))，P是氣體的分壓，V是氣體分壓為P時(shí)的平衡吸附量(標(biāo)態(tài))。在一定溫度下，HS的吸附系數(shù)是CH的4倍，當(dāng)HS的分壓為2MPa及4MPa，CH4242和HS的分壓相同時(shí)，HS平衡吸附量分別為0.6m3/kg和0.8m3/kg(已換算成標(biāo)態(tài))，則HS的吸附系數(shù)為222MPa﹣1。(6)與傳統(tǒng)天然氣制氫中需要脫硫?qū)2S轉(zhuǎn)化為硫黃和水相比，上述方法優(yōu)點(diǎn)是。18．托伐普坦是一種治療心血管疾病的藥物，其前體(L)合成步驟如圖(部分試劑和條件略去)。已知：回答下列問題：(1)化合物A(填“能”或“不能”)形成分子內(nèi)氫鍵。。(3)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(5)參照上述合成路線，試劑X的化學(xué)式是(6)K完全水解后，有機(jī)產(chǎn)物的名