PAGEPAGE3單元2金屬的性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解常見金屬的物理特征及其應(yīng)用，初步形成物質(zhì)性質(zhì)確定物質(zhì)用途的觀點，能區(qū)分常見的金屬和非金屬。2．學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)，駕馭金屬與氧氣、酸和鹽溶液的反應(yīng)，能用金屬活動性依次表對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡潔的推斷，并能說明日常生活中的一些現(xiàn)象。【教學(xué)重點】物質(zhì)性質(zhì)確定物質(zhì)用途的觀點。【教學(xué)難點】金屬活動性依次的理解和應(yīng)用。【教學(xué)手段】試驗為主，多媒體為輔。【教學(xué)用具】課本涉及的器材和藥品。【教學(xué)流程】老師提示→學(xué)生看書→學(xué)生探討并提問→老師解答或試驗→鞏固練習(xí)→歸納小結(jié)教學(xué)過程教學(xué)流程老師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖A．老師提示→學(xué)生看書→學(xué)生探討→得出結(jié)論金屬是一類用途廣泛的重要材料，為什么金屬具有如此廣泛的用途呢？引導(dǎo)學(xué)生看圖和相應(yīng)文字，組織探討填充表格。1．學(xué)生動手看書、探討和填表，歸納得出結(jié)論。2．學(xué)生在課本上完成。培育學(xué)生閱讀和思索的習(xí)慣和實力，樹立性質(zhì)確定用途的觀點。用時6分鐘。B．老師提示→學(xué)生探討→演示和分組試驗→得出結(jié)論剛才探討了金屬的物理性質(zhì)，那么金屬有哪些重要的化學(xué)性質(zhì)呢？1．檢查前課作業(yè)2，復(fù)習(xí)舊學(xué)問，，復(fù)習(xí)金屬與氧氣的反應(yīng)，以及引出有些金屬能置換酸中的氫。2．是否全部金屬都能置換出酸中的氫？做演示試驗：某些金屬與酸的反應(yīng)。3．由剛才的演示試驗得知，鐵的活動性比銅強(qiáng)。下面請大家利用試驗桌上的器材，分組探究：活動性較強(qiáng)的金屬能將活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。4．金屬的活動性不一，給出金屬活動性依次口訣，歸納出金屬活動性依次的三點性質(zhì)。1．學(xué)生相互檢查并推出代表的作業(yè)讓老師在實物投影儀上投出并評判，重點學(xué)習(xí)置換反應(yīng)，得出有些金屬能置換酸中的氫。2．學(xué)生視察記錄并完成P38的“分析歸納”，得出兩點結(jié)論。3．學(xué)生合作完成課本上的4步探究，老師加強(qiáng)指導(dǎo)。4．學(xué)生記口訣，為與其他版本教材一樣，讓學(xué)生在金屬活動性依次表中加上汞、鉑兩種金屬，形成14種常見金屬的活動性依次表。1．通過作業(yè)提前完成，既培育學(xué)生學(xué)問歸納的實力，又節(jié)約了課堂時間，實現(xiàn)上下課之間的緊密聯(lián)系。用時3分鐘。2．強(qiáng)化視察分析實力，為局部探究做打算。用時6分鐘。3．由學(xué)生完成完整的試驗探究——進(jìn)行了近一年的探究培育，學(xué)生應(yīng)當(dāng)能完成全程探究，目的是培育學(xué)生發(fā)覺和解決問題的實力。用時15分鐘。4．加強(qiáng)記憶，當(dāng)堂消化。用時4分鐘。C．鞏固練習(xí)→歸納小結(jié)1．課堂練習(xí)（附后，共2題），可用多媒體投出，也可由老師口述，依據(jù)詳細(xì)條件確定。2．小結(jié)（附后），回應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)。3．作業(yè)（附后，共2題），用多媒體投出或懸掛事先出好題的小黑板或叫學(xué)習(xí)委員利用自習(xí)課寫出。1．學(xué)生練習(xí)，老師評價。學(xué)生間可以探討，老師多視察幫助差生。2．學(xué)生抄下來做資料，或整理成讀書筆記。3．課外獨立完成。1．緊扣金屬活動性依次的3點性質(zhì)設(shè)計，目的是在課堂上理解記憶，當(dāng)堂鞏固，要求人人過關(guān)。用時8分鐘。2．用時2分鐘。3．用時1分鐘。教學(xué)后記【課堂練習(xí)】1．運(yùn)用金屬活動性依次表，回答下列問題：⑴在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時，曾提到它們都能夠跟“某些金屬”發(fā)生置換反應(yīng)。你認(rèn)為這里的“某些金屬”是指金屬活動依次表中的哪些金屬？⑵為什么自然界中金、銀能以單質(zhì)形式存在，而其他大多數(shù)金屬都不是以單質(zhì)的形式存在？2．下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑴銀與稀鹽酸⑵鋅與硫酸銅溶液⑶銅與硫酸鋅溶液⑷鋁與硝酸銀溶液【課堂小結(jié)】1．金屬的用途是由它的物理性質(zhì)確定的。2．金屬活動性依次表有3層意思。【板書設(shè)計】1．金屬的物理性質(zhì)確定了其應(yīng)用。3．金屬活動性依次口訣：“加蓋那漂亮新貼，錫鉛重統(tǒng)共一百斤”。重是輕的反意，輕與氫諧音。【課外作業(yè)】寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。課堂練習(xí)1.(1)是指金屬活動依次表中排在H前的金屬(除K、Ca、Na)。(2)金、銀的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與氧氣反應(yīng)，故能以單質(zhì)形式存在。2.(1)不能發(fā)生反應(yīng)(2)Zn+CuSO4Cu+ZnSO4(3)不能發(fā)生反應(yīng)(4)Al+3AgNO33Ag+Al