第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第1頁(yè)

第一節(jié)化學(xué)試驗(yàn)基本方法第2頁(yè)一、化學(xué)試驗(yàn)安全1、恪守試驗(yàn)室規(guī)則。3、了解安全辦法。2、掌握正確操作方法。試驗(yàn)順利進(jìn)行和防止受到意外傷害保障第3頁(yè)1、恪守試驗(yàn)室規(guī)則：②試驗(yàn)前須明確試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)，寫好預(yù)習(xí)匯報(bào)①任何人不得在化學(xué)試驗(yàn)室喝水、吃東西③進(jìn)入試驗(yàn)室先署名并清點(diǎn)儀器藥品是否齊全④恪守紀(jì)律、保持平靜，認(rèn)真聽老師講解關(guān)鍵點(diǎn)⑤操作規(guī)范，觀察細(xì)致，認(rèn)真作好試驗(yàn)統(tǒng)計(jì)⑥愛(ài)護(hù)儀器，節(jié)約藥品，損壞賠償⑦試驗(yàn)完成后，清洗并清理儀器，經(jīng)老師檢驗(yàn)認(rèn)可后方能離開試驗(yàn)室⑧發(fā)生意外事故，及時(shí)匯報(bào)老師第4頁(yè)取用藥品應(yīng)注意注意取用方法和用量注意有沒(méi)有危險(xiǎn)品標(biāo)志不能隨意地混合不能私自將化學(xué)藥品帶出試驗(yàn)室2、掌握正確操作方法液體用膠頭滴管或傾倒固體用鑷子或藥匙(蓋住試管底)(1～2mL)第5頁(yè)練習(xí)1、在盛放濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有以下危險(xiǎn)品標(biāo)志中ABCD第6頁(yè)加熱操作注意事項(xiàng)加熱盛有液體試管，管口不可對(duì)準(zhǔn)他人或自己注意被加熱液體用量正確使用酒精燈。加熱后器皿不能馬上用冷水沖洗或直接放在桌上（不超出試管容積1/3、不超出燒杯容積2/3）第7頁(yè)練習(xí)2、請(qǐng)寫出以下儀器名稱試管燒杯錐形瓶圓底燒瓶平底燒瓶坩堝蒸發(fā)皿可直接加熱有“O”第8頁(yè)思索？

怎樣淘金？淘金者是利用了什么方法和性質(zhì)將金子從沙里分出來(lái)？假如有鐵屑和沙混合物，采取什么方法將鐵屑分離出來(lái)？

1.在含金沙里用水洗去沙就得到了金。淘金者依據(jù)金以游離態(tài)存在、密度比沙子大性質(zhì)，能夠用水洗法將金子從沙子中分離出來(lái)。2.能夠用磁鐵吸收方法將鐵屑和沙分離。能否用稀鹽酸將鐵屑分離出來(lái)？不行。二、混合物分離和提純第9頁(yè)將混合物中各物質(zhì)經(jīng)過(guò)物理改變或化學(xué)改變把各成份彼此分開過(guò)程。物質(zhì)分離：把混合物中雜質(zhì)除去，以得到純凈物過(guò)程。

物質(zhì)提純：第10頁(yè)（一）過(guò)濾與蒸發(fā)過(guò)濾操作目標(biāo)：

將液體與難溶性固體進(jìn)行分離蒸發(fā)操作目標(biāo)：將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出方法。第11頁(yè)海水曬鹽得到粗鹽中含有較多雜質(zhì)，如不溶性泥沙，可溶性CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，由粗食鹽提純氯化鈉。思索？第12頁(yè)要除去粗鹽中少許泥沙，需要用到玻璃儀器有

（填編號(hào)）。bef

第13頁(yè)利用物質(zhì)溶解性差異，將液體和不溶于液體固體分離開來(lái)方法。[試驗(yàn)藥品]托盤天平、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)(帶鐵圈）、火柴、酒精燈、蒸發(fā)皿、坩堝鉗[試驗(yàn)原理][試驗(yàn)用具]粗鹽、蒸餾水過(guò)濾、蒸發(fā)(粗鹽提純)第14頁(yè)[試驗(yàn)步驟][試驗(yàn)現(xiàn)象](1)溶解:(2)過(guò)濾:(3)蒸發(fā):

將(1)中所得到混合物進(jìn)行過(guò)濾。若濾液渾濁，要再次過(guò)濾，直到濾液澄清為止。

稱取4克粗鹽加入約12mL水中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解。

將過(guò)濾后清液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，預(yù)防液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停頓加熱，余熱蒸干粗鹽逐步溶解，溶液略顯渾濁濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清水分蒸發(fā)，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體第15頁(yè)濾紙漏斗緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣。玻璃棒緊靠三層濾紙上漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁燒杯緊靠玻璃棒一貼，二低，三靠過(guò)濾操作中應(yīng)注意那些問(wèn)題?第16頁(yè)過(guò)濾需注意：“一貼二低三靠”一貼：濾紙漏斗緊貼漏斗內(nèi)壁二低：①濾紙邊緣低于漏斗邊緣，②液面低于濾紙邊緣。

三靠：①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙上③漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁第17頁(yè)過(guò)濾后假如溶液依然渾濁，怎樣處理?

應(yīng)重新過(guò)濾一遍。假如過(guò)濾是為了得到潔凈沉淀物，則需對(duì)沉淀物進(jìn)行洗滌，方法是：

向過(guò)濾器（漏斗）里加入適量蒸餾水，使水面浸沒(méi)沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，重復(fù)2~3次，直至沉淀物洗凈為止。第18頁(yè)玻璃棒在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)時(shí)作用是什么？溶解時(shí)：攪拌，加速溶解過(guò)濾時(shí)：引流蒸發(fā)時(shí)：攪拌，使液體受熱均勻，預(yù)防局部過(guò)熱，出現(xiàn)飛濺思索交流：第19頁(yè)蒸發(fā)操作應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？（1）溶液不超出蒸發(fā)皿容積2／3；（2）加熱過(guò)程中要不停攪拌，以免溶液濺出（3）當(dāng)析出大量晶體時(shí)，熄滅酒精燈。余熱蒸干第20頁(yè)粗鹽(泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽）溶解過(guò)濾泥沙NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽溶液蒸發(fā)NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽晶體（二）離子檢驗(yàn)第21頁(yè)思索交流試劑：BaCl2溶液稀鹽酸（酸化作用：排除Ag+、SO32-

、CO32-干擾）2、怎樣檢驗(yàn)溶液中SO42-？現(xiàn)象：若先加稀鹽酸無(wú)沉淀，再加BaCl2溶液，則有白色沉淀生成即說(shuō)明有存在SO42-；①取樣②溶解③加稀鹽酸④加BaCl2溶液1、怎樣檢驗(yàn)過(guò)濾蒸發(fā)后粗鹽中含有硫酸鹽？第22頁(yè)1、應(yīng)該加什么試劑？NaCl（Mg2+、Ca2+

、SO42-）NaOHNa2CO32、考慮試劑加入用量及加入先后次序OH-CO32-Ba2+BaCl2怎樣除去粗鹽晶體中可溶性雜質(zhì)（CaCl2、MgCl2、硫酸鹽）？第23頁(yè)①Na2CO3必須在BaCl2之后，②鹽酸必須在Na2CO3和NaOH之后，③加鹽酸前必須過(guò)濾④鹽酸除去過(guò)量除雜劑，調(diào)整溶液酸堿性。

NaCl溶液(Mg2+、Ca2+、SO42-)討論加入試劑先后次序：NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl或BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl或BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl試劑填加次序必須注意(說(shuō)明理由)第24頁(yè)選擇好除雜試劑，確保最終不引入新雜質(zhì)。安排好試劑加入次序及用量盡可能不降低被提純物質(zhì)。物質(zhì)提純普通標(biāo)準(zhǔn)：第25頁(yè)1、過(guò)濾后食鹽水仍含有可溶性CaCl2、MgCl2、Na2SO4

等雜質(zhì)，經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)試驗(yàn)步驟，可制得純凈食鹽水：①加入稍過(guò)量Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量NaOH溶液；③加入稍過(guò)量BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。以下操作次序不合理是A．③②①⑤④ B．③①②⑤④C．②③①⑤④ D．①③②④⑤D2、怎樣證實(shí)粗鹽提純后已將硫酸根除盡？第26頁(yè)

過(guò)濾、蒸發(fā)

蒸餾

萃取和分液

結(jié)晶

混合物分離和提純第27頁(yè)（三）蒸餾1、原理：

利用互溶液體混合物中各組分沸點(diǎn)不一樣，給液體混合物加熱，使其中某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而到達(dá)分離提純目標(biāo)。2、試驗(yàn)儀器：蒸餾燒瓶，溫度計(jì)，冷凝管，膠管,牛角管(尾接管)，錐形瓶，木墊鐵架臺(tái)(鐵圈、鐵夾),酒精燈,石棉網(wǎng)

沸點(diǎn)相差較大液體混合物。分離對(duì)象：第28頁(yè)試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象(1)在試管中加入少許自來(lái)水,滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液(2)在燒瓶中加入約1/3體積自來(lái)水,加入幾粒沸石,連接好裝置，通入冷凝水。開始加熱,棄去開始餾出部分液體,用錐形瓶搜集約10mL液體,停頓加熱。（3）取少許搜集到液體加入試管中，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液試驗(yàn)結(jié)論：加入硝酸銀后，有不溶于稀硝酸沉淀生成燒瓶中水溫升高至100℃后沸騰,錐形瓶中搜集到蒸餾水.加稀硝酸和硝酸銀溶液后，蒸餾水中無(wú)沉淀自來(lái)水中有Cl-，蒸餾水中無(wú)Cl-，經(jīng)過(guò)蒸餾能夠除去水中Cl-試驗(yàn)室1-3制取蒸餾水第29頁(yè)溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口下沿蒸餾燒瓶中液體量是燒瓶容量1/3～1/2

在圓底燒瓶?jī)?nèi)放有沸石，預(yù)防爆沸冷凝管中通冷卻水時(shí)，下口（進(jìn)水），上口（出水）給蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng)牛角管蒸餾燒瓶第30頁(yè)4思索：(1)為何冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反

為了使蒸餾出蒸氣與冷卻水長(zhǎng)時(shí)間充分接觸，帶走盡可能多熱量。第31頁(yè)萃取分液第32頁(yè)

把兩種互不相溶液體（且密度不一樣）分開操作分液：把溶質(zhì)從一個(gè)溶劑里轉(zhuǎn)移到另一個(gè)溶劑里過(guò)程。萃取：第33頁(yè)

1、萃取原理：

利用溶質(zhì)在兩種互不相溶溶劑里溶解度不一樣，能夠使溶質(zhì)從溶解度較小溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較大溶劑中。2、試驗(yàn)儀器：分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)(鐵圈)第34頁(yè)檢漏裝液振蕩分液靜置3、主要操作步驟：第35頁(yè)振蕩萃取靜止分層分液注意：(見教材P9)1、分液漏斗使用前必須檢驗(yàn)上口玻璃塞和活塞是否漏水2、用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞，倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩3、分液時(shí)打開活塞，或使塞上凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上小孔；下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。4、為了萃取充分，可屢次萃取第36頁(yè)試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象(1)(2)(3)(4)

量取10mL碘飽和水溶液，倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,蓋好玻璃塞。CCl4不溶于水，在下層

用右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。水與CCl4充分混合將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上,靜置。靜置后，CCl4層變紫色，水層黃色變淺（4）液體分層后,將分液漏斗上玻璃塞打開,分液漏斗下面活塞擰開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液。試驗(yàn)1-4

用CCl4萃取碘水碘試驗(yàn)結(jié)論:CCl4比水重,不溶于水,碘在CCl4中溶解度比水大第37頁(yè)分析討論1、上層液體中溶劑是（

），下層液體中溶劑是（

）2、碘單質(zhì)（I2）在哪種溶劑中溶解度大？3、CCl4與H2O比較有何異同？H2OCCl4四氯化碳（CCl4）都能溶解碘單質(zhì)（I2）；都不與碘單質(zhì)（I2）反應(yīng)。異：CCl4與H2O互不相溶；碘單質(zhì)在CCl4中溶解度大。同：第38頁(yè)萃取劑選擇條件2.溶質(zhì)在萃取劑中溶解度較大3.溶質(zhì)與萃取劑不發(fā)生反應(yīng)1.與原溶劑互不相溶第39頁(yè)將試驗(yàn)1-4中萃取劑分別換為酒精、汽油是否能夠？請(qǐng)說(shuō)明原因。常見物質(zhì)溶解性規(guī)律：溴單質(zhì)、I2、油污易溶于汽油、苯、CCl4等有機(jī)物。一部分有機(jī)物溶劑Vs無(wú)機(jī)溶劑

汽油植物油水苯

四氯化碳水密度比水小上層（密度比水大，下層）第40頁(yè)1、回答下面問(wèn)題：（1）分離沸點(diǎn)不一樣但又互溶液體混合物，慣用什么方法？答案：蒸餾方法練習(xí):2、現(xiàn)有四組混合液：①汽油和氯化鈉溶液②39％乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)碘水溶液④石灰漿，分離以上各混合液正確方法依次是A．過(guò)濾、分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、過(guò)濾、分液C．分液、蒸餾、萃取、過(guò)濾 D．蒸餾、過(guò)濾、萃取、分液C第41頁(yè)3、以下試驗(yàn)操作中錯(cuò)誤是A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中水分完全蒸干后，才能停頓加熱B．蒸餾操作時(shí)