雜化類型及空間構(gòu)型下載后，PPT全部能夠編輯第1頁雜化類型及空間構(gòu)型

掌握共價鍵概念及類型

了解軌道雜化和雜化軌道

掌握常見分子雜化過程及空間構(gòu)型

了解價電子對互斥理論第2頁一、共價鍵原子間經(jīng)過共用電子形成化學(xué)鍵，叫做共價鍵xzxyz共價鍵本質(zhì)：共用電子高頻率地出現(xiàn)在兩個原子核之間，與原子核電性作用xyzxyz第3頁一、共價鍵2.共價鍵通常在電負(fù)性相同或電負(fù)性差值較小非金屬原子間形成。xzxyz原子軌道在空間上重合在一起之后使能量降低。xyzxyz第4頁一、共價鍵3.共價鍵表示用一條短線表示由一對共用電子所形成共價鍵，如H-H、H-Cl“=”表示原子間共用兩對電子所形成共價鍵，如O=C=O“≡”表示原子間共用三對電子所形成共價鍵，如N≡N（1）結(jié)構(gòu)式H:H（2）電子式::O::C::O::::NN:第5頁一、共價鍵4.σ鍵和π鍵H2成鍵過程xzxyzxyzxyz第6頁一、共價鍵4.σ鍵和π鍵N2成鍵過程N1s22s22p3xyzxyz下載后，圖案能夠編輯第7頁N2共價鍵是哪種？N≡NN2成鍵過程第8頁一、共價鍵4.σ鍵和π鍵N2成鍵過程xyzxyzN1s22s22p3σ鍵π鍵π鍵下載后，圖案能夠編輯第9頁一、共價鍵4.σ鍵和π鍵鍵類型σ鍵π鍵原子軌道重合方式沿鍵軸方向“頭碰頭”重合沿鍵軸方向“肩并肩”重合原子軌道重合部位兩原子核之間鍵軸上方和下方原子軌道重合程度鍵強度分類化學(xué)活潑性穩(wěn)定性第10頁一、共價鍵4.σ鍵和π鍵鍵類型σ鍵π鍵原子軌道重合方式沿鍵軸方向“頭碰頭”重合沿鍵軸方向“肩并肩”重合原子軌道重合部位兩原子核之間鍵軸上方和下方原子軌道重合程度大小鍵強度較大較小分類化學(xué)活潑性穩(wěn)定性第11頁一、共價鍵4.σ鍵和π鍵σ鍵π鍵π鍵?鍵?鍵第12頁一、共價鍵4.σ鍵和π鍵鍵類型σ鍵π鍵原子軌道重合方式沿鍵軸方向“頭碰頭”重合沿鍵軸方向“肩并肩”重合原子軌道重合部位兩原子核之間鍵軸上方和下方原子軌道重合程度大小鍵強度較大較小分類s-s，s-p，p-pp-p化學(xué)活潑性穩(wěn)定性第13頁一、共價鍵4.σ鍵和π鍵鍵類型σ鍵π鍵原子軌道重合方式沿鍵軸方向“頭碰頭”重合沿鍵軸方向“肩并肩”重合原子軌道重合部位兩原子核之間鍵軸上方和下方原子軌道重合程度大小鍵強度較大較小分類s-s，s-p，p-pp-p化學(xué)活潑性不活潑較活潑穩(wěn)定性普通來說σ鍵比π鍵穩(wěn)定，但不是絕正確第14頁一、共價鍵4.σ鍵和π鍵普通規(guī)律：共價單鍵??σ鍵共價雙鍵??一個σ鍵，一個π鍵共價叁鍵??一個σ鍵，兩個π鍵兩個電子軌道盡可能最大程度充電，所以，不能只形成π鍵第15頁一、共價鍵5.共價鍵分類匯總分類標(biāo)準(zhǔn)類型共用電子對數(shù)單鍵、雙鍵、叁鍵共用電子對是否偏移極性鍵、非極性鍵原子軌道重合方式σ鍵、π鍵第16頁一、共價鍵飽和性：共價鍵數(shù)目是一定。方向性：有一定方向，決定了分子空間構(gòu)型。5.共價鍵特點除s軌道外，其它軌道都是由一定空間分布，所以為了確保更大程度重合，總是沿著一定方向。第17頁

鍵能：在101.3kPa、298K條件下，斷開1molAB(g)分子中化學(xué)鍵，使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收能量。用EA-B表示。鍵能單位為kJ/mol形成化學(xué)鍵時通常放出能量，鍵能通常取正值鍵能越大，即形成化學(xué)鍵時放出能量越多，意味著這個化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不輕易斷開一、共價鍵6.鍵參數(shù)第18頁一、共價鍵鍵能：鍵能大小能夠表示化學(xué)鍵強弱；

能夠判斷相同結(jié)構(gòu)物質(zhì)穩(wěn)定性鍵長：指兩個原子核之間間距；

普通而言，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定鍵角：兩個化學(xué)鍵之間夾角鍵長和鍵角決定了分子空間構(gòu)型；鍵長和鍵能決定了分子穩(wěn)定性6.鍵參數(shù)第19頁二、雜化與空間構(gòu)形甲烷CH4C1s22s22p2H1s1第20頁二、雜化與空間構(gòu)形1.軌道雜化和雜化軌道第21頁二、雜化與空間構(gòu)形甲烷CH4C1s22s22p22s2p相同sp3第22頁二、雜化與空間構(gòu)形xyz（1）sp3雜化下載后，圖案能夠編輯第23頁C↑↓↑↑↑↓1sC↑↑↑↑↓1s↑2s2psp3

二、雜化與空間構(gòu)形（1）sp3雜化第24頁二、雜化與空間構(gòu)形（2）sp2雜化xyzC1s22s22p2第25頁二、雜化與空間構(gòu)形（2）sp2雜化xyzC1s22s22p2xzxyzxz下載后，圖案能夠編輯第26頁↑↑↑↑sp2

2pC↑↓↑↑↑↓1sC↑↓1s2s2p二、雜化與空間構(gòu)形（2）sp2雜化第27頁苯C6H6二、雜化與空間構(gòu)形xzxyzxzxyzxzxyzxz下載后，圖案能夠編輯第28頁苯C6H6二、雜化與空間構(gòu)形第29頁二、雜化與空間構(gòu)形（3）sp1雜化C1s22s22p2xyz第30頁二、雜化與空間構(gòu)形（3）sp1雜化C1s22s22p2xzxyzxyz下載后，圖案能夠編輯第31頁↑↑↑↑sp2pC↑↓↑↑↑↓1sC↑↓1s2s2p（3）sp1雜化二、雜化與空間構(gòu)形第32頁↑↑↑sp3

N↑↓↑↑↑↓1sN↑↓1s2s2pNH3二、雜化與空間構(gòu)形↑↑↓第33頁C↑↓↑↑↑↓1sC↑↑↑↑↓1s↑2s2psp3

↑↑↑sp3

N↑↓↑↑↑↓1sN↑↓1s2s2p↑↑↓第34頁xyzNH3二、雜化與空間構(gòu)形第35頁xyzNH3二、雜化與空間構(gòu)形第36頁4.價電子對互斥理論VSEPR二、雜化與空間構(gòu)形分子中中心原子價電子對（成鍵電子對和孤電子對），相互排斥，盡可能彼此遠(yuǎn)離。xyz109°28’107°18’109°28’第37頁雜化類型sp1sp2sp3參加雜化原子軌道及數(shù)目s軌道111p軌道123雜化軌道數(shù)目234分子空間構(gòu)型直線形V形平面三角形V形三角錐正四面體形實例乙炔CO2BeCl2SO2PbCl2BF3BCl3H2OH2SNH3NF3CH4CF4CCl4二、雜化與空間構(gòu)形5.雜化類型判斷第38頁二、雜化與空間構(gòu)形5.雜化類型判斷經(jīng)過計算“價電子對”判斷雜化類型價電子對=中心原子最外層電子數(shù)

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電荷數(shù)+配位數(shù)2帶正負(fù)單個氫原子/鹵素=1單個O/S=0價電子對雜化類型2sp3sp24sp35sp3d不考第39頁價電子對=中心原子最外層電子數(shù)

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電荷數(shù)+配位數(shù)2帶正負(fù)單個氫原子/鹵素=1單個O/S=0價電子對雜化類型2sp3sp24sp35sp3d不考CO32-=4–(-2)+3╳02=3SO3=6+0+3╳02=3SO2=6+0+2╳02=3NO3-=5+1+3╳02=3第40頁二、雜化與空間構(gòu)形5.雜化類型判斷經(jīng)過計算“價電子對”判斷雜化類型價電子對數(shù)中心原子雜化類型σ鍵數(shù)目