課題2：《常見的酸和堿》

第一課時鹽酸與硫酸的物理性質鹽酸具有揮發性，濃度越大、溫度越高，揮發性越強。1、濃鹽酸瓶口的白霧是揮發出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣生成的鹽酸小液滴。鹽酸應密封保存【注意】鹽酸是

氣體的水溶液，不管是濃鹽酸還是稀鹽酸都具有

性。加熱會加快其溶質的揮發，所以采用

的方法可以除去某溶液中的鹽酸。HCl揮發蒸發濃鹽酸的特性：2、濃鹽酸易揮發，所以實驗室用稀鹽酸來制取H2和CO2，否則會使生成的氣體不純凈思考2：實驗室制取H2、CO2能否用濃鹽酸？思考1：白霧是怎么形成？濃鹽酸敞放在空氣中，溶質質量會______，溶劑質量_______，溶液質量會_______，溶質的質量分數會________。減小不變減小減小濃硫酸的特性濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣的水蒸氣，可用作某些氣體干燥劑。[注意]:濃硫酸可干燥O2、H2、CO2等不與其反應的氣體，不能干燥氨氣NH3等堿性氣體。如圖所示已平衡的天平兩端放著兩個分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過一段時間后，天平會（）A.左端下沉B.右端下沉C.仍平衡D.無法判斷B知能訓練0濃硫酸敞放在空氣中，溶質質量會______，溶劑質量_______，溶液質量會_______，溶質的質量分數會________。減小不變增加增大吸水性(_____性質)常用作___________氣體干燥劑物理導管要伸到液面下濃硫酸選擇相應箭頭，標出潮濕氣體行進路線探究新知NewPresentation濃硫酸的腐蝕性濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫出，生成黑色的炭，發生炭化現象，此過程屬于

?；瘜W變化化學性質探究新知NewPresentation濃硫酸的腐蝕性化學性質上述現象說明濃硫酸具有強烈的

。腐蝕性如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理?先用布擦去，再用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。如果稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理?用大量的水沖洗。

濃硫酸如何稀釋濃硫酸如何稀釋探究一將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢地注入盛有水的燒杯，用玻璃棒不斷攪拌，用溫度計測量溫度變化。探究新知NewPresentation濃硫酸的稀釋【實驗10-6】【交流討論】濃硫酸的稀釋方法是由其哪些性質決定的?濃硫酸的密度比水大，溶入水放出大量的熱。1.操作要領：把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌。（注酸入水，杯壁下流）2.用玻璃棒不斷攪拌的目的是加速溶解，快速散熱（圖10-5）。3.水的密度比濃硫酸小。濃硫酸溶于水會放出大量的熱。1、如右圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管②中與物質B接觸。若試管①中的導管口沒有氣泡產生，則液體A和固體B的組合可能是下列中的（

）A．稀鹽酸和鐵

B．水和濃硫酸C．水和氫氧化鈉

D．水和氯化鈉應用與拓展D2、實驗1中若液體X為水，滴后一段時間，澄清石灰水變渾濁，液體Y可能為______，石灰水變渾濁的原因是______________________________________．若將瓶中渾濁的液體變澄清，可采取的方法有__________________濃硫酸濃硫酸溶于水放熱，使氫氧化鈣溶解度減小而析出加水/降溫指示劑活潑金屬金屬氧化物鹽酸Ｈ+堿酸在水溶液中都能電離出相同的陽離子——H+，所以它們具有一些共同的化學性質，即酸的通性結論：性質2酸能跟多種活潑金屬起反應生成鹽和氫氣其用途：實驗室制取氫氣,但Mg不用因為反應太快，Fe不用因為反應太慢適合用鋁或者鋅與稀鹽酸或者稀硫酸來制取。Mg+H2SO4＝Al+HCl＝Zn+HCl＝Fe+H2SO4＝Mg+H2SO4＝MgSO4

+H2

↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2

↑

Zn+2HCl＝ZnCl2+H2

↑

Fe+H2SO4＝FeSO4

+H2

↑

Fe2O3

+H2SO4CuO

+

HCl

=Al2O3+HNO3結論：性質3酸能跟金屬氧化物反應生成鹽和水可以用來金屬除銹[中考題]將生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的試管中，可看見鐵銹

，溶液逐漸變成

色。反應的化學方程式是：

。如果鹽酸過量，過一會兒，還會看到

，這是因為

（用化學方程式表示）Fe2O3+3H2SO4CuO+2HCl

Al2O3+6HNO3

＝CuCl2+H2O

Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2OFe+2HCl＝FeCl2+H2

↑

逐漸消失黃有氣泡產生，溶液變成淺綠色判斷下列反應能否進行？1.NaOH+H2SO4=2.Cu(OH)2+HCl=3.Ba(OH)2+H2SO4=4.Fe(OH)3+HNO3=2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OFe(OH)3+3HNO3

判斷下列反應能否進行？結論：性質4酸與堿生成鹽和水反應叫做中和反應；中和反應有鹽和水生成，但是有鹽和水產生的反應不一定是中和反應

如：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O，也生成鹽與水，但卻不是中和反應，大家要注意，中和反應也是屬于復分解反應，是復分解反應當中一部分。用途：1、用于改良土壤經常用氫氧化鈣來改良酸性土壤2、處理工廠污水3、醫藥應用（治療胃酸過多，蚊蟲叮咬)4、調節溶液的酸堿性中和反應的用途1、改良土壤經常用氫氧化鈣來改良酸性土壤2、處理工廠污水3、醫藥應用（治療胃酸過多，蚊蟲叮咬)

4、調節溶液的酸堿性探究硫酸與氫氧化鈉反應【現象]:無明顯現象2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OA.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OB.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OC.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑D.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O下列反應中，屬于中和反應的是（）B以下是幾種作物適宜生長的pH范圍:作物水稻茶樹薄荷馬鈴薯pH6.0~7.05.0~5.57.0~8.04.8~5.5取某地土壤的浸出液加入石蕊溶液，溶液略顯紅色，則該土壤最不適宜種植的作物是()

A.茶樹B.薄荷C.馬鈴薯D.水稻答案：B熟石灰氯離子的檢驗取樣品于試管中，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，證明該溶液中含有氯離子硝酸銀溶液產生白色沉淀稀硝酸沉淀不溶解硫酸根離子的檢驗取樣品于試管中，滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，證明該溶液中含有硫酸根離子硝酸鋇溶液產生白色沉淀稀硝酸沉淀不溶解

1、下列關于H2SO4性質描述，不屬于酸的通性的是()A.使紫色石蕊溶液變紅B.與NaOH發生中和反應C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D.與Mg反應放出氫氣C

2、下列變化不能通過加稀鹽酸反應實現的是()A.Al→AlCl3

B.Fe→FeCl2C.CaCO3→CaCl2D.Fe→FeCl3

D3、生活中產生的污垢，常可用稀鹽酸來清洗。但下列有一種污垢是不宜用稀鹽酸來清洗的，它是（）A.不銹鋼茶杯內的茶垢B.陶瓷水槽內的黃色鐵銹斑C.保溫瓶內的水垢（主要成分是CaCO3）D.長期盛放石灰水試劑瓶內壁上的白色固體A4、從反應原理和產物純度二個角度考慮，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是()A.過量的Fe粉與稀硫酸反應，過濾B.過量的Fe2O3與稀硫酸反應，過濾C.過量的稀硫酸與Fe2O3反應D.過量的Fe粉與CuSO4溶液反應，過濾B

5、向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反應后過濾，向濾渣中再滴入稀硫酸，有氣泡產生，則下列判斷正確的是（）A．濾渣中可能含Cu B．濾渣中只含FeC．濾液中不含CuSO4 D．濾液中不一定含FeSO4C6、氧化銅與稀鹽酸發生反應時，容器中溶液總質量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．該實驗是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中B．n點和m點對應溶液中銅元素質量不相等C．n點和m點對應溶液蒸發結晶后得到的固體成分相同D．該曲線不能反映溶液中溶劑質量隨時間的變化關系

C

7、實驗室以鐵、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，某同學設計了如下兩種方案：(1)寫出上述反應的化學方程式：②__________________________________。④__________________________________。(2)以上兩個方案中，最好的是________，其理由是__________________________________________CuSO4+Fe=FeSO4+Cu方案二不需加熱，節約能源，操作安全簡便

8、下圖化學反應的溶液顏色變化體現了“魔法世界,魅力化學”。請回答:(1)溶液X是

(填“酸”或“堿”)溶液。

(2)若X是稀硫酸、B是氧化物,則B的化學式為

。

(3)若X是稀鹽酸、C是單質,則C的名稱為

。

(4)若X是稀鹽酸、D是氧化物,則X與D反應的化學方程式為

。

酸Fe2O3鐵CuO+2HCl=＝CuCl2+H2O

9、實驗室有稀硫酸鹽酸、白醋、檸檬酸三種溶液，回答下列問題：(1)向三氧化二鐵中加入足量稀硫酸，充分反應后，觀察到的現象是

，反應的化學方程式是：

。(2)白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發生類似反應，說明白醋、檸檬酸溶液中都含有的離子是________。(3)理論上溶解3.2g三氧化二鐵，需要36.5%的鹽酸________g。紅色固體溶解，溶液由無色變為黃色H+12Fe2O3+6HCl=2FeCl3

+3H2O酸的結構H+、Cl-、H2OH+、SO42-、H2OH+

H+、SO42-

電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。

酸H+H+H2OH2OCl-Cl-鹽酸中的微粒：H+H+H2OH2OSO42-SO42-鹽酸HCl硫酸H2SO4硫酸中的微粒：H+和酸根離子復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。屬于基本反應類型通式：AB+CD=AD+CB特點：雙交換、價不變復分解反應發生的條件（滿足以下一點即可）：a.有沉淀生成；b.有氣體放出；c.有水生成復分解巧記法：復分解