1/39引言化學研究是組成宏觀物體物質。一、研究物質組成與結構二、研究物質性質與改變思索二者關系怎樣？古希臘“原性論”哲學和我國古代煉丹術士認為“吞金可長生”自然哲學，對這二者關系是怎樣認定？2/39思索與交流

1、鐵易生銹，真金不怕火煉等事例說明了什么問題？為何？

2、O2和O3是同素異形體，空氣中O2是須臾不能離開，而空氣中O3多于1.2mg/L則有害；CO易燃，CO2卻能滅火。這由說明了什么問題？為何？

3、分子式為C2H6O物質可能有圖示兩種結構，前者與水互溶而后者不能。這也說明了什么問題？3/39思索與交流

4、下列圖所表示兩種物質：前者是第一個用醫學磺胺藥，為何服用此藥后可殺死細菌？

5、下列圖所表示是鮑魚及其剖面圖，圖中標出了它兩層不一樣結構殼。你能說出這兩層殼功用是什么？為何？4/39引言分子結構原子結構晶體結構結構性質決定5/396

【教學目標】1.了解原子產生2.了解人類認識原子歷史3.了解能層能級概念，以及它們之間關系原子結構6/39一.原子結構模型（人類對原子結構認識歷史）第一節原子結構7/398/39宇宙大爆炸2h后誕生大量氫少許氦極少許鋰原子核融合反應合成其它已知元素1932年勒梅特首次提出了當代宇宙大爆炸理論宇宙誕生于約140億年前一次大爆炸

我們今天熟悉各種元素（原子），都是從那時起經歷了漫長復雜物理化學改變，分批分期合成而來1、開天辟地—原子誕生9/391、氫元素是宇宙中最豐富元素。2、宇宙年紀距今約140億年，地球年紀

已經有46億年。3、地球上元素絕大多數是金屬，非金

屬僅有22種。氫元素約占宇宙原子總數88.6℅，氦約為氫原子總數1/810/39

人類在認識自然過程中，經歷了無數艱辛，正是因為有了無數探索者，才使人類對事物認識一步步地走向深入，也越來越靠近事物本質。伴隨當代科學技術發展，我們現在所學習科學理論，還會伴隨人類對客觀事物認識而不停地深入和發展。2、人類認識原子過程11/39近代原子論發覺電子帶核原子結構模型軌道原子結構模型電子云模型12/39原子概念和原子結構模型演變介紹1．公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為：萬物是由大量不可分割微粒組成，即原子。13/392．19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小不可分割實心球體。14/39道爾頓原子學說1、一切物質都是由不可見、不可分割原子組成，原子不可自生自滅2、同種類原子在質量、形狀和性質上完全相同，不一樣種類原子則不一樣3、每一個物質都是由它自己原子組成。單質是由簡單原子組成，化合物是由復雜原子組成。復雜原子質量等于組成它簡單原子質量總和。15/39原子并不是組成物質最小微粒

——湯姆生發覺了電子(1897年)電子是種帶負電、有一定質量微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內，電子像面包里葡萄干鑲嵌其中。英國物理學家湯姆生（J.J.Thomson,1856～1940）3.湯姆生原子模型16/39湯姆生原子模型湯姆生17/39α粒子散射試驗Au4．1911年，英國物理學家盧瑟福—電子繞核

旋轉原子結構模型18/39盧瑟福和他助手做了著名α粒子散射試驗。依據試驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心帶正電原子核和核外帶負電電子組成。原子核質量幾乎等于原子全部質量，電子在原子核外空間繞核做高速運動。英國科學家盧瑟福（E.Rutherford,1871～1937)盧瑟福原子模型4．1911年，英國物理學家盧瑟福—電子繞核

旋轉原子結構模型19/39盧瑟福原子模型20/395．玻爾原子模型（1913年）玻爾借助誕生很快量子理論改進了盧瑟福模型。玻爾原子模型（又稱分層模型）：當原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉；當原子有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運動。不一樣電子運轉軌道是含有一定級差穩定軌道。丹麥物理學家玻爾（N.Bohr,1885～1962)玻爾原子模型21/39玻爾原子模型（1913年）22/396．20世紀20年代中期，奧地利物理學家薛定諤等人以量子力學為基礎—電子云模型23/39人類探索物質結構歷史1.德謨克利特古代原子學說2.道爾頓近代原子學說（模型）3.湯姆生原子模型4.盧瑟福原子模型5.玻爾原子模型6.電子云模型原子結構衍變過程24/39原子結構原子原子核核外電子質子中子核電荷數=核內質子數=核外電子數質量數=質子數+中子數25/39【思索與交流】1.原子特點是什么？原子是化學改變中最小微粒原子體積和質量都十分微小原子大部分質量集中在原子核上26/39在多電子原子核外電子能量是不一樣，按電子能量差異，能夠將核外電子分成不一樣能層。二、能層與能級1.能層：（即電子層）能層12345…n符號KLMNO…最多電子數2×122×222×322×422×522n227/39依據核外電子能量不一樣：離核遠近：近遠

能量高低：低

高核外電子分層排布1234567KLMNOPQ28/39（1）先排能量低電子層，再排能量高電子層，由里往外。（2）每一層最多容納電子數：2n2個。（3）最外層電子數不超出8個（K層為最外層時不超出2個）。（4）次外層電子數不超出18個，倒數第三層不超出32個。核外電子排布規律:注意：

以上幾點是相互聯絡，不能孤立地了解，必須同時滿足各項要求。29/392.能級表示方法及各能級所容納最多電子數：

在多電子原子中，同一能層電子，能量能夠不一樣，還能夠把它們分成能級。要求：任一能層能級總是從s能級開始，依次稱p、d、f、g能級……表示方法：能層數+能級符號30/39能層KLMNO能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p…最多容納電子數226261026101426…281832…第一能層只有1個能級(1s)，第二能層有2個能級(2s和2p)，第3能層有3個能級(3s、3p和3d)，依次類推。以s、p、d、f······排序各能級可容納最多電子數依次為1、3、5、7二倍!31/39【學與問】2.不一樣能層分別有多少個能級，與能層序數（n）間存在什么關系？能層最多可容納電子數為2n2個。【學與問】1.原子核外電子每一個能層最多可容納電子數與能層序數（n）間存在什么關系？第一能層只有1個能級(1s)，第二能層有2個能級(2s和2p)，第3能層有3個能級(3s、3p和3d)，依次類推.能層序數=能級數32/39【學與問】3.英文字母相同不一樣能級中所容納最多電子數是否相同？

不一樣能級中s級，所容納電子數是相同，不過能量是不一樣。33/39①能層能級數等于該能層序數。②任一能層能級總是從s能級開始。③在每一能層中，能級符號與能量大小次序是：ns＜np＜nd＜nf…④以s、p、d、f···排序各能級可容納最多電子數依次為1、3、5、7二倍!總結：表示方法：能層數+能級符號34/39A．前者大于后者B．后者大于前者 C．前者等于后者D．無法確定B練習1：在同一個原子中，M能層上電子與Q能層上電子能量()+624C原子原子結構示意圖【思索】怎樣用能層，能級表示核外電子排布？35/39練習2：依據以上各能級最多容納電子數C原子核外電子排布式能夠表示為：1S22S22P2依照上式請書寫NOFNaMgAl電子排布式36/39１．道爾頓原子學說曾經起了很大作用。他學說中主要有以下三個論點：①原子是不能再分微粒；②同種元素原子各種性質和質量都相同；③原子是微小實心球體。從當代原子——分子學說觀點看，你認為不正確是（）A只有①B只有