初中化學第二單元知識點匯報人：01目錄物質的分類與性質化學反應基本類型常見元素化合價規律及應用質量守恒定律與化學方程式計算實驗室制取氣體裝置選擇和操作注意事項物質的鑒別與推斷題型解題策略01物質的分類與性質Chapter純凈物由一種單質或一種化合物組成的物質，有固定的物理性質和化學性質，如氧氣、水等。混合物由兩種或多種物質混合而成的物質，沒有固定的化學式，無固定組成和性質，如空氣、合金等。純凈物與混合物單質由同種元素組成的純凈物，如氧氣（O?）、氫氣（H?）等。化合物由兩種或兩種以上不同元素組成的純凈物，如水（H?O）、二氧化碳（CO?）等。單質與化合物氧化物、酸、堿、鹽的概念及舉例由兩種元素組成，其中一種元素是氧的化合物，如二氧化碳（CO?）、氧化鈣（CaO）等。氧化物電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，如鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）等。由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，如氯化鈉（NaCl）、硫酸銅（CuSO?）等。酸電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，如氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)?）等。堿01020403鹽物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，如顏色、狀態、氣味、密度、硬度、熔點、沸點等。物質在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等。物理性質化學性質物理性質與化學性質的區分02化學反應基本類型Chapter化合反應及其特點化合反應定義由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。化合反應特點化合反應實例反應物多種，生成物一種；部分反應伴隨能量釋放；有新物質生成，原物質的性質發生改變。氫氣與氧氣反應生成水；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣等。123分解反應及其特點由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應。分解反應定義反應物一種，生成物多種；需要吸收能量才能進行；有新物質生成，原物質的性質發生改變。分解反應特點碳酸鈣加熱分解為氧化鈣和二氧化碳；水電解分解為氫氣和氧氣等。分解反應實例置換反應及其特點置換反應定義單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應。030201置換反應特點反應物和生成物均有一種單質和一種化合物；反應過程中原子或離子進行置換；有新物質生成，原物質的性質發生改變。置換反應實例鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵等。由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應及其條件復分解反應定義通常發生在水溶液或熔融狀態下；反應中必須有水、沉淀或氣體生成，以使反應向難電離的方向進行。復分解反應條件氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉等。復分解反應實例03常見元素化合價規律及應用Chapter化合價定義元素（或原子團）的化合價等于元素原子（或原子團）的電子轉移量（包括得失或偏移）。化合價表示方法在元素符號的正上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后。元素化合價概念及表示方法常見元素化合價記憶口訣鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋇鋅正二價這是指鉀、鈉、氫、銀通常顯+1價，鈣、鎂、鋇、鋅通常顯+2價。氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價可變價元素需注意，高價低價有規律氟、氯、溴、碘通常顯-1價，氧通常顯-2價。一些元素在不同化合物中可能顯不同的化合價，需要特別注意。123在書寫化學式時，正價元素在前，負價元素在后，且正負化合價代數和必須為零。根據化合價書寫化學式技巧遵循化合價規則對于原子團，要將其看作一個整體，根據化合價確定其個數。原子團看作整體在書寫化學式時，正價元素在前，負價元素在后，且正負化合價代數和必須為零。遵循化合價規則根據化學式中各元素化合價代數和為零的原則，可以計算出未知元素的化合價。化合價代數和為零原則在化學式中，將某元素與其他元素結合的原子個數相乘，再除以該元素的化合價，即可得到該元素在化合物中的化合價。注意要取絕對值。交叉法計算元素化合價根據化學式計算元素化合價方法04質量守恒定律與化學方程式計算Chapter質量守恒定律內容及實驗驗證質量守恒定律表述化學反應前后，各物質的質量總和保持不變。實驗驗證途徑通過化學反應前后的物質稱量，驗證質量守恒定律的正確性。化學反應的微觀解釋化學反應中原子的種類、數目和質量在反應前后不變。質量守恒定律的適用范圍適用于一切化學反應，是自然界的基本定律之一。通過找出反應物與生成物中各元素原子個數的最小公倍數，確定化學計量數。通過觀察反應物與生成物中各元素原子的轉移情況，逐步配平化學方程式。將反應物或生成物中奇數原子作為配原子對象，通過乘以適當的系數使其變為偶數，進而配平化學方程式。將配平后的化學計量數代入化學方程式，檢查是否滿足質量守恒定律。化學方程式配平方法技巧最小公倍數法觀察法配平奇數配偶法代入法檢查配平利用化學方程式進行簡單計算根據化學方程式計算反應物或生成物的質量01通過化學方程式中物質的質量比，可以計算出反應物或生成物的質量。計算化學計量數02根據化學方程式中各物質的化學計量數，可以計算出它們之間的物質的量之比。含有雜質的計算03在實際應用中，需要考慮反應物或生成物中可能含有的雜質，進行相應的計算和調整。氣體體積的計算04在化學反應中，氣體的體積比等于其物質的量之比，可以通過化學方程式計算氣體的體積。實驗儀器精度不夠實驗操作不規范使用精度不夠的實驗儀器會導致測量數據存在誤差，應盡量選用精度高的儀器。實驗過程中的不規范操作，如稱量不準確、物質未完全反應等，都會引入誤差，應嚴格按照實驗步驟進行操作。誤差分析原因和避免措施化學方程式配平錯誤化學方程式配平錯誤會導致計算結果的偏差，應仔細檢查配平過程是否正確。計算過程中的失誤在計算過程中，可能會出現計算錯誤或單位換算錯誤等問題，應認真檢查每一步計算過程。05實驗室制取氣體裝置選擇和操作注意事項Chapter裝置選擇根據反應物的狀態和反應條件，選擇適當的反應裝置，如固固加熱裝置或液液常溫反應裝置。操作要點加熱時先預熱，再集中加熱；導管口應插入試管底部，利于氣體排出；使用排水法收集時，要等到氣泡連續均勻冒出再收集。實驗室制取氧氣裝置選擇和操作要點同樣根據反應物的狀態和反應條件選擇，常用的有固液常溫反應裝置。裝置選擇加入藥品時要先加固體后加液體；導管口應位于液面以下，防止氣體從長頸漏斗逸出；收集時可采用向上排空氣法或排水法。操作要點實驗室制取二氧化碳裝置選擇和操作要點氣體收集方法選擇依據及注意事項注意事項排水法收集氣體時，要確保導管口在集氣瓶口處；排空氣法收集時，導管口要插入集氣瓶底部，且集氣瓶口要朝上放置。選擇依據根據氣體的密度、水溶性以及是否與水反應等因素來確定。原則一根據尾氣的性質和量，選擇合適的處理方法，如燃燒、溶解、吸收等。原則二原則三設計尾氣處理裝置時，要確保裝置的安全性，避免發生意外。防止氣體逸出污染環境，需將尾氣進行無害化處理或收集。尾氣處理裝置設計原則06物質的鑒別與推斷題型解題策略Chapter物質的鑒別題型解題步驟和技巧物質的物理性質鑒別利用物質特有的物理性質，如顏色、氣味、密度、溶解性等，通過觀察、比較和實驗進行鑒別。物質的化學性質鑒別鑒別實驗的設計利用物質在化學反應中的特性，如反應現象、反應產物等，通過化學反應進行鑒別。根據物質的性質差異，設計合理的實驗方案，通過實驗現象和結果對物質進行鑒別。123根據題目給出的信息，結合所學知識，對物質進行初步推斷。初步推斷通過實驗或進一步推理，驗證初步推斷的正確性。驗證推斷01020304仔細閱讀題目，理解題意，明確推斷的目標和已知條件。審題分析根據驗證結果，得出最終結論。得出結論物質的推斷題型解題思路和方法信息給予題型應對策略仔細閱讀題目信息全面、細致地閱讀題目信息，理解信息含義，提取關鍵信息。靈活運用知識將題目信息與所學知識相結合，靈活運用知識解決問題。排除干擾信息注意識