第1頁/共1頁2025北京六十六中高一（下）第一次月考化學(考試時間：75分鐘分值：100分)注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。第Ⅱ卷答案寫在答題卡上。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Zn65第Ⅰ卷(選擇題共60分)一、選擇題(共20題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求)1.縱觀古今，化學與環境、材料、生產、生活關系密切，下列說法不正確的是A.“玉兔號”月球車帆板太陽能電池的材料是氮化硅或二氧化硅B.“神舟”系列飛船使用的碳纖維材料、光導纖維都是新型無機非金屬材料C.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經高溫燒結而成D.“神舟”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分不是硅酸鹽2.酸雨是指因空氣污染而造成的酸性降水，在歷史上，人類社會曾出現過幾次嚴重的酸雨事件。下列有關酸雨的說法錯誤的是A.pH小于5.6的降雨通常稱為酸雨B.酸雨的形成和空氣中含量增多沒有直接關系C.植被破壞、水土流失、生態環境破壞導致了酸雨形成D.可通過燃煤脫硫、開發新能源等措施治理硫酸型酸雨3.下列關于氮的固定，說法不正確的是A.在雷雨天，N2可直接轉化為NOB.工業上將氨轉化為硝酸和其他含氮化合物的過程被稱之為人工固氮C.氮的固定的過程中氮原子有可能被氧化，也有可能被還原D.一些豆科植物的根瘤菌可以將空氣中的N2轉化為氨4.下列有關硫及其化合物的說法合理的是A.某無色溶液中加入溶液，產生沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有B.SO2具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色C.SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若將兩種氣體同時通入有色溶液中，漂白效果會更好D.濃硫酸能夠干燥、、等氣體，但不能干燥有還原性的、等氣體5.物質類別和元素價態是研究物質性質的兩個重要角度。下圖為含氮物質的“價—類”二維圖的部分信息。下列說法不正確的是A.從的轉化是人工固氮的重要方法B.Y的化學式為C.從，必需加入氧化劑D.使用和X制備硝酸銨氮肥時，氮元素的化合價沒有發生變化6.對NH3有關性質的描述，錯誤的是A.NH3極易溶于水B.氨的催化氧化體現了NH3的還原性C.氨的水溶液呈弱堿性，能使酚酞溶液變紅D.圖中濃鹽酸換成濃硫酸時現象也相同7.下列能由單質直接化合生成的物質是A.CuS B.SO3 C.FeCl2 D.FeS8.實驗室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應，并驗證的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是A.裝置B中酸性溶液逐漸褪色，體現了二氧化硫的還原性B.裝置A發生反應：C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗證的漂白性D.實驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸9.我國硫礦資源豐富，居世界前列，下列說法錯誤的是A.硫元素在自然界中的存在形式既有游離態又有化合態B.硫黃在純氧中燃燒生成SO3C.自然界中硫酸鈣常以生石膏的形式存在，生石膏化學式為CaSO4·2H2OD.重晶石的成分是BaSO4，BaSO4常用作消化系統X射線的檢查的內服藥劑，俗稱“鋇餐”10.已知化學反應：。有關該反應的分析或涉及物質的說法中錯誤的是A.Cu在反應中做還原劑，化合價升高，發生了氧化反應B.是強酸，在反應中不僅表現出酸性，還表現出氧化性C.是電解質，溶于水的電離方程式：D.為酸性氧化物，溶于水會與水發生化合反應生成11.對于下列事實的解釋正確的是A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有吸水性B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有揮發性C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應D.氨氣可以完成噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水12.下列實驗裝置和原理能達到實驗目的是A.用甲裝置制備并收集二氧化氮 B.用乙裝置制氯氣C.用丙裝置防止氨氣倒吸 D.用丁裝置實驗室制氨氣13.工業上制備硝酸的主要流程如圖所示。下列說法不正確的是A.氧化爐中發生的化學反應是B.物質X是C.上述流程中，理論上用合成1mol，至少需要2.5molD.吸收塔中為提高氮原子的利用率，可通入過量空氣和循環利用尾氣中NO14.有a、b、c、d、e五種氣體，現進行下列實驗：(1)a和b混合氣體變紅棕色(2)c和d混合產生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體(4)b和e分別通入氫硫酸中都產生淡黃色渾濁則a、b、c、d、e依次可能是A.O2、NO、HCl、NH3、CO2 B.O2、NO、NH3、HCl、SO3C.NO、O2、NH3、HCl、SO2 D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH415.將體積比為3：1的NO2和NO混合氣體(共4mol)依次通入下列三個分別裝有足量：(1)NaHCO3飽和溶液、(2)濃硫酸、(3)過氧化鈉的裝置后，用排水法將殘余氣體收集起來，則收集到的氣體(同溫同壓下測定)是A.0.5molO2 B.0.67molNO C.1molNO和0.25molO2 D.2molO216.以黃鐵礦為原料制備硫酸的工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是A.黃鐵礦煅燒時中、元素均被氧化B.尾氣中含有硫的氧化物，不能直接排放C.若完全轉化為硫酸，理論上至少需要的D.將燒渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加溶液顯紅色，證明燒渣中含17.“價類圖”是元素化合物學習的重要工具，部分含硫物質的分類與相應硫元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.可以用CS2來洗滌試管內壁附著的b物質B.a與g之間發生反應的化學方程式是H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O，還原產物為SC.從化合價角度看，鹽f既具有氧化性又具有還原性D.可用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗g中的陰離子18.為除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+、，某小組同學設計了如下流程。下列說法不正確的是A.試劑a可選用BaCl2溶液B.NaOH溶液的作用是除去Mg2+C.Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入順序可以互換D.在第二次過濾前加入鹽酸，同樣可以達到目的19.化學與生產、生活息息相關，下列敘述正確的是A.SO2有毒，所以不能用作食品添加劑B.氨氣易液化，故可用作氮肥C.晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制作光導纖維D.氫氟酸與SiO2反應，可以利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品20.用表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，與充分反應轉移的電子數目為B.常溫常壓下，中含有的共價鍵數目為C.標準狀況下，由和組成的混合氣體中氧原子的數目為D.完全溶解于少量濃硝酸中，生成氣體的分子數一定為第II卷(非選擇題共40分)二、非選擇題：本題共4個小題，共40分。21.硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。（1）下列物質中不屬于硅酸鹽材料的是___________。A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.水晶（2）工業上常用反應：2C+SiO2Si+2CO↑制備粗硅，該反應中氧化劑是___________(填化學式，下同)，氧化產物是___________。（3）SiO2是玻璃的主要成分之一，它___________酸性氧化物(填“是”或“不是”)。（4）SiO2和NaOH生成___________，(填化學式)，其水溶液俗稱水玻璃。22.某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質。（1）A中發生的化學反應方程式為___________。（2）C中用圓底燒瓶收集氨氣時，氨氣的進氣口為___________(填“a”或“b”)。（3）為防止環境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是___________(多選，填序號)。abcd（4）向D中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上玻璃片。①濃鹽酸液滴附近會出現白煙，發生反應的化學方程式為___________。②檢驗白煙中陽離子的方法是：收集少量白煙形成的固體于試管中，加少量水溶解，再加入濃NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使___________，說明含有。23.以黃鐵礦為原料制備硫酸的工藝流程如圖所示：根據所學知識，回答下列問題：（1）黃鐵礦中硫元素的化合價是___________。（2）煅燒時黃鐵礦要粉碎，其目的是___________。（3）寫出SO2催化氧化得到SO3的化學方程式：___________。（4）稀釋發煙硫酸配制250mL物質的量濃度為2.0mol·L?1的稀硫酸，從稀釋好的溶液中取出10mL，將其稀釋到100mL，稀釋后溶液中c(H+)=___________mol·L?1。（5）在吸收塔中為什么不用水吸收SO3，請說明原因：___________。24.某興趣小組同學探究銅與稀硝酸的反應如圖所示(已知NO、NO2的混合氣體能與NaOH溶液反應)。請回答下列有關問題：（1）盛放稀硝酸的儀器是___________。（2）實驗前，先向裝置中通入CO2氣體，當觀察到裝置D中的澄清石灰水變渾濁，停止通入CO2并關閉彈簧夾，該操作目的是：___________。（3）實驗時，三頸燒瓶中發生反應的離子方程式為：___________，過一段時間后，將注射器B中的空氣推入C中，觀察到的現象是：___________。（4）燒杯E中可以選用___________溶液進行尾氣吸收。

參考答案第Ⅰ卷(選擇題共60分)一、選擇題(共20題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求)1.【答案】A【詳解】A．二氧化硅不導電性、能對光線進行全反射，可用于制造光導纖維；硅是良好的半導體材料，可制作太陽能電池，A錯誤；B．碳纖維材料、光導纖維性能優良，都是新型無機非金屬材料，B正確；C．秦始皇兵馬俑是由黏土經高溫燒結而成的陶制品，C正確；D．高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料，其主要成分有氮化硼等，主要成分不是硅酸鹽，D正確；故選A。2.【答案】C【詳解】A．正常雨水因溶有二氧化碳顯弱酸性，正常雨水的pH約為5.6，pH小于5.6的降雨通常稱為酸雨，故A正確；

B．酸雨的形成和空氣中SO2、NO2含量增多有直接關系，與CO2含量增多無關，故B正確；

C．植被破壞、水土流失、生態環境破壞會導致土壤的沙化，CO2的增多，不會形成酸雨，故C錯誤；

D．開發新能源、燃煤脫硫等措施可以減少二氧化硫的排放，治理硫酸型酸雨，故D正確；

故選：C。3.【答案】B【詳解】A．雷雨天，氮氣和氧氣在放電條件下能反應生成一氧化氮，A正確；B．工業上將氨轉化為硝酸和其他含氮化合物，是不同氮的化合物之間的轉化，不屬于氮的固定，不是人工固氮，B錯誤；C．氮的固定的過程中，氮元素化合價有可能升高，如氮氣變為一氧化氮，也有可能降低，如氮氣變為氨氣，即氮原子有可能被氧化，也有可能被還原，C正確；D．一些豆科植物的根瘤菌可以將空氣中的N2轉化為硝酸鹽，形成氮肥，屬于生物固氮，D正確；答案選B。4.【答案】B【詳解】A．若原溶液含有H2SO3，則加入相當于溶液中有硝酸，H2SO3會被氧化成H2SO4，最終會生成不溶于硝酸和鹽酸的BaSO4，A錯誤；B．SO2具有還原性，酸性KMnO4具有強氧化性，兩者會發生氧化還原反應，故SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C．SO2具有還原性，Cl2具有強氧化性，當SO2和Cl2等體積混合通入有色溶液中，會發生反應，而失去漂白效果，C錯誤；D．濃硫酸具有強氧化性，不能干燥有還原性的等氣體（會發生氧化還原反應），雖然有還原性，但不與濃硫酸反應，故濃硫酸可以干燥，D錯誤；故答案選B。5.【答案】C【分析】由圖可知，X是NH3，Y是N2O5，據此解答。【詳解】A．的轉化為工業合成氨，是人工固氮的重要方法，A正確；B．Y是+5價氮的氧化物，則Y的化學式為N2O5，B正確；C．從，發生的反應可以是：，該反應中既是氧化劑也是還原劑，不需要加入氧化劑，C錯誤；D．使用和NH3制備硝酸銨氮肥時，發生反應：，氮元素的化合價沒有發生變化，D正確；故選C。6.【答案】D【詳解】A．NH3極易溶于水，常溫常壓下，1體積水可溶解700體積的氨氣，A正確；B．氨在催化氧化過程中生成NO，體現了NH3的還原性，B正確；C．氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出OH-使得溶液呈堿性，C正確；D．濃鹽酸易揮發出HCl氣體，與揮發出NH3反應生成NH4Cl固體，故可以看到白煙，可用此法檢驗氨氣，而濃硫酸難揮發，故不能看到產生白煙，D錯誤；故答案選D。7.【答案】D【分析】S的氧化性比Cl2弱，S與金屬單質反應一般是將金屬氧化成低價態，Cl2與金屬單質反應一般將金屬氧化成高價態。【詳解】A．Cu與S在加熱條件下反應生成Cu2S，A錯誤；B．S在氧氣中燃燒只能生成SO2，B錯誤；C．Fe在Cl2中點燃生成FeCl3，C錯誤；D．Fe與S在加熱條件下反應生成FeS，D正確；故答案選D。8.【答案】B【分析】A中制備二氧化硫，B中檢驗二氧化硫的還原性，D中檢驗二氧化硫的漂白性，最后尾氣吸收。【詳解】A．通入酸性溶液中發生氧化還原反應生成硫酸錳、硫酸鉀和硫酸，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現二氧化硫的還原性，故A正確；B．Fe被氧化為三價鐵離子，故B錯誤；C．能使品紅溶液變為無色是二氧化硫生成的亞硫酸結合有機色素形成無色物質，體現了二氧化硫的漂白性，用酒精燈加熱，褪色的品紅恢復紅色，故C正確；D．B中的溶液發生倒吸，是因為裝置A中氣體壓強減小，實驗時A中導管a插入濃硫酸中，A裝置試管中氣體壓強減小時，空氣從導管a進入A裝置，a導管起平衡氣壓的作用，故D正確；故選：B。9.【答案】B【詳解】A．硫元素在自然界中的存在形式既有游離態（如火山噴發口附近的硫單質）又有化合態（如黃鐵礦FeS2、硫酸鹽等），A正確；B．硫黃在純氧中燃燒生成SO2，與氧氣的含量無關，B錯誤；C．自然界中硫酸鈣常以生石膏（CaSO4·2H2O）的形式存在，C正確；D．重晶石的成分是BaSO4，BaSO4不溶于鹽酸，故常用作消化系統X射線的檢查的內服藥劑，俗稱“鋇餐”，D正確；故答案選B。10.【答案】D【詳解】A．Cu在反應中化合價升高，Cu做還原劑，發生氧化反應，故A正確；B．是強酸，在反應中S元素部分化合價不變，部分化合價降低，不僅表現出酸性，還表現出氧化性，故B正確；C．是電解質，溶于水完全電離，電離方程式為，故C正確；D．為酸性氧化物，溶于水會與水發生化合反應生成H2SO3，故D錯誤；選D。11.【答案】D【詳解】A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性，故A錯誤；B．濃硝酸見光或是加熱條件下易分解為二氧化氮、氧氣和水，導致濃硝酸顏色變黃，體現了濃硝酸的不穩定性，故B錯誤；C．常溫下，金屬鋁遇到濃硝酸會鈍化，鈍化是發生反應生成致密氧化膜的過程，故C錯誤；D．氨氣極易溶解于水，可利用氨氣設計噴泉實驗，故D正確；故答案為D。12.【答案】B【詳解】A．二氧化氮與水反應生成一氧化氮和硝酸，因此不能用排水法收集二氧化氮，應該用向上排空氣法，A錯誤；B．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，B正確；C．氨氣極易溶于水，導管伸入水中，會發生倒吸，C錯誤；D．不能用加熱氯化銨的方法制取氨氣，加熱分解生成的氨氣與氯化氫冷卻后又生成氯化銨，應該加熱氯化銨和氫氧化鈣固體，D錯誤；故選B。13.【答案】C【分析】氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣，氨氣在氧化爐中發生催化氧化生成一氧化氮和水，吸收塔中NO和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮。【詳解】A．氧化爐中氨氣發生催化氧化生成一氧化氮和水，反應化學方程式是，故A正確；B．二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，所以物質X是，故B正確；C．上述流程中，理論上用合成1mol，氮元素化合價由0升高為+5，氧元素化合價由0降低為-2，根據得失電子守恒，至少需要1.25mol，故C錯誤；D．吸收塔中為提高氮原子的利用率，可通入過量空氣發生反應，還可以循環利用尾氣中的NO，故D正確；選C。14.【答案】C【分析】【詳解】由a和b混合，氣體變成紅棕色，可知a和b為NO與O2的混合氣；b通入氫硫酸中產生淡黃色沉淀，則b為氧氣，a為NO；c和d混合產生白煙，則c和d為NH3、HCl的混合氣；c通入少量溴水中溴水變成無色透明的液體，則c為NH3，d為HCl；e通入少量溴水中，溴水變成無色透明的液體，e通入氫硫酸中產生淡黃色渾濁，則e為SO2，則a為NO，b為O2，c為NH3，d為HCl，e為SO2，故合理選項是C，故選：C。15.【答案】B【詳解】假設有3molNO2和1molNO，通入足量NaHCO3飽和溶液，3molNO2和H2O反應生成2molHNO3和1molNO，2molHNO3和NaHCO3反應生成2molCO2，此時主要氣體為2molCO2和2molNO，通過濃硫酸干燥后，2molCO2和Na2O2反應生成1molO2，1molO2和2molNO反應生成2molNO2，用排水法收集時，2molNO2和H2O反應生成0.67molNO，答案選B。16.【答案】D【分析】黃鐵礦在空氣中灼燒生成氧化鐵和二氧化硫，二氧化硫發生氧化反應生成三氧化硫，用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫得到硫酸。【詳解】A．黃鐵礦煅燒時和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫，、元素化合價均升高，均均被氧化，故A正確；B．尾氣中含有硫的氧化物，不能直接排放，防止污染空氣，故B正確；C．若FeS2完全轉化為硫酸，Fe元素化合價由+2升高為+3、S元素化合價由-1升高為+6，轉移15mol電子，理論上至少需要的物質的量為，故C正確；D．將燒渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3+，由于硝酸具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子。故不能證明燒渣中含，D錯誤；答案選D。17.【答案】B【分析】由“價類圖”可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為H2SO3，e為H2SO4，f為亞硫酸鹽，g為硫酸鹽。【詳解】A．S可以溶于CS2，故試管內壁附著的S可以用CS2來洗滌，A正確；B．g是硫酸鹽或硫酸的酸式鹽，不是硫酸，B錯誤；C．f為亞硫酸鹽，f中S的化合價為+4，化合價可以降低也可以升高，故f既具有氧化性又具有還原性，C正確；D．g中的能與BaCl2溶液反應生成不溶于鹽酸的BaSO4白色沉淀，可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗，D正確；故答案選B。18.【答案】D【詳解】A．除雜試劑通常都需過量加入，過量的BaCl2需要使用Na2CO3除去，所以試劑a可選用BaCl2溶液，A正確；B．Ca2+通常用Na2CO3除去，則Mg2+需要使用NaOH溶液除去，B正確；C．Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入順序不沖突，先后順序可以互換，C正確；D．在第二次過濾前加入鹽酸，會造成CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2的溶解，不能達到目的，D不正確；故選D。19.【答案】D【詳解】A．SO2可作食品添加劑，如葡萄酒中添加少量SO2，起到抗氧化和殺菌作用，A錯誤；B．利用氨氣易液化的性質，可以用液氨做制冷劑，B錯誤；C．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用作半導體材料，C錯誤；D．氫氟酸與SiO2反應生成SiF4氣體和水，故可以利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品，D正確；故答案選D。20.【答案】A【詳解】A．，的物質的量為，轉移電子數為，A項正確；B．的電子式為，的物質的量為，則含有的共價鍵數目為，B項錯誤；C．標準狀況下，22.由和組成的混合氣體中氧原子的數目為，C項錯誤；D．完全溶解于適量濃硝酸中，失去的電子總數是，生成氣體可能為，也有可能是更低價態的物質，故氣體具體的量不確定，D項錯誤；故答案為：A。第II卷(非選擇題共40分)二、非選擇題：本題共4個小題，共40分。21.【答案】（1）D（2）①.SiO2②.CO（3）是（4）Na2SiO3【小問1詳解】陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產品，所以都屬于硅酸鹽材料，而水晶主要成分是二氧化硅，答案選D；【小問2詳解】反應中C元素化合價升高，C為還原劑，發生氧化反應，得到氧化產物CO；Si元素化合價降低，SiO2為氧化劑，發生還原反應，得到還原產物Si；【小問3詳解】SiO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物；【小問4詳解】SiO2和NaOH反應生成Na2SiO3，其水溶液俗稱水玻璃。22.【答案】（1）（2）a（3）②④（4）①.②.濕潤的紅色石蕊試紙變藍【分析】本實驗的目的為制備氨氣并探究其性質，實驗室利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制備氨氣，A為發生裝置，B是干燥裝置，C是噴泉實驗裝置，D是探究氨氣的性質裝置，據此解答。【小問1詳解】氯化銨與氫氧化鈣固體反應可生成氨氣：；【小問2詳解】氨氣的密度比空氣的小，用向下排空氣法收集，則氨氣的進氣口為a；【小問3詳解】尾氣處理時不能用密閉的裝置①，且導管口距液面太