...wd......wd......wd...~石景山區2017—2018學年第一學期高三期末試卷化學可能用到的相對原子質量：H—1C—12O—16N—14第一卷〔選擇題共42分〕本局部共14個小題，每題3分，每題只有一個選項符合題目要求1．以下工作原理或變化過程不涉及化學反響的是A．火箭發射B．工業煉鐵C．酸雨的形成D．丁達爾效應2．以下反響類型不能引入醇羥基的是A．加聚反響B．取代反響C．加成反響D．水解反響3．以下事實不能用元素周期律解釋的是A．堿性：NaOH＞Mg(OH)2B．酸性：H2SO4＞HClOC．穩定性：HBr＞HID．氧化性：O2＞S4．以下檢驗方法，利用該氣體的氧化性的是A．Cl2使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍 B．SO2使品紅溶液褪色C．NH3使濕潤的紅色石蕊試紙變藍D．NO遇到空氣變為紅棕色5．藥物的合理使用給人類帶來安康，以下藥物的使用不合理的是A．青霉素有阻止多種細菌生長的優異功能，所以人人可以直接使用B．服用抗酸藥NaHCO3時，不能同時喝醋C．《神農本草經》記載，麻黃能“止咳逆上氣〞，古人用麻黃治療咳嗽D．喝酒后不能服用頭孢類抗生素，容易出現不良反響6．化合物〔a〕、〔b〕、〔c〕，以下說法不正確的選項是A．a、b、c互為同分異構體B．b的二氯代物有三種C．只有a不能發生加聚反響D．上述只有c的所有原子可能處于同一平面7．從海帶中提取碘，設計如下實驗方案，以下說法不正確的選項是含I－的水溶液含I2的水溶液含I2的有機溶液試劑a試劑b=3\*GB3③海帶①海帶灰濁液灰渣②=4\*GB3④A．步驟=1\*GB3①的操作方法：灼燒和溶解B．步驟=1\*GB3①需用的主要儀器：坩堝和燒杯C．步驟=3\*GB3③的試劑a必須是氧化劑D．步驟④的試劑b可選用酒精8．常溫下N2H4為液體，可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4發生反響：2N2H4+N2O43N2+4H2O。分子球棍模型如以以以下列圖所示，NA為阿伏加德羅常數的值，以下表達正確的選項是A．32gN2H4中含有共用電子對數為6NAB．標準狀況下，22.4LN2H4中含有的分子數為NAC．N2H4和N2O4混合的總物質的量為1mol時，含氮原子數為4NAD．上述反響消耗1molN2H4，轉移電子數為4NA9．以下離子方程式書寫正確且能合理解釋事實的是A．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反響：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+H2OB．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO32－=CaCO3(s)+SO42－C．用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ⅡO2+H2OⅡO2+H2ONH3ⅢLi3NH2ON2ⅠLiWA．過程Ⅰ得到的Li3N中N元素為-3價B．過程Ⅱ生成W的反響：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑C．過程Ⅲ中能量轉化的形式：化學能轉變為電能D．過程Ⅲ涉及到反響：4OHˉ－4e－=O2↑＋2H2OAlFeAlFe①稀HCl②NaOH③CuSO4④Fe2O3⑤氨水CuH2AlCl3Al(OH)3生成等質量H2時，①和②反響消耗n(HCl)＝n(NaOH)B．反響③中氧化劑與復原劑的物質的量之比為2︰3C．反響③和④消耗等量的Al時，生成的n(Cu)︰n(Fe)＝3︰2D．反響⑤的離子方程式為Al3++3OH—=Al(OH)3↓12．：一定溫度下的某恒容密閉容器中僅發生反響：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)△H＝+QkJ/mol(Q＞0)。假設向2L該容器中通入1.2molNO2氣體，測得100s時反響到達化學平衡狀態，此時c(O2)為0.2mol/L。以下說法正確的選項是A.增加c(NO)，平衡逆向移動，反響的化學平衡常數減小B.100s內NO2的分解速率為8×10－3mol/(L·s)C.反響達平衡時，吸收的熱量為0.2QD.其他條件不變時，假設開場時n(NO2)為2.4mol，則到達平衡后，c(O2)＜c(NO2)13．用制溴苯的廢催化劑〔主要含FeBr3及少量溴、苯〕為原料，制取無水FeCl3和溴的苯溶液，選用的方法能到達相應實驗目的的是A．用裝置①及其試劑制取氯氣B．用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子C．用裝置③別離出FeCl3溶液，不能選用裝置④別離D．用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發至干，可得無水FeCl314．亞砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治療白血病，H3AsO3水溶液中含砷物種的分布分數〔平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數〕與pH的關系如以以以下列圖，以下說法正確的選項是A．H3AsO3的電離方程式為：H3AsO33H++AsO33ˉB．H3AsO3第一步的電離常數為Ka1，則Ka1＝10—9.2C．H3AsO3溶液的pH約為9.2D．pH＝12時，溶液中c(H2AsO3－)+2c(HAsO32－)+3c(AsO33－)+c(OH－)＝c(H+)第二卷〔非選擇題共58分〕本局部共5小題，共58分15．〔15分〕苯是一種非常重要的化工原料，利用苯可以合成多種有機物。有人設計了合成芳綸、PF樹脂和肉桂酸乙酯的路線，如以以以下列圖：答復以下問題：〔1〕反響條件1是。〔2〕B分子中的官能團的名稱為，B→C的反響類型為。〔3〕D的構造簡式為________，生成PF樹脂的化學方程式為_______________。〔4〕試劑E是。〔5〕由J合成肉桂酸乙酯的化學方程式為_____________________。〔6〕寫出同時滿足以下條件的肉桂酸乙酯的一種同分異構體。①苯環上僅有2個取代基且處于對位②能發生水解反響和銀鏡反響，其中一種水解產物遇FeCl3溶液顯色③存在順反異構〔7〕以D為原料，選用必要的無機試劑合成乙二醛，寫出合成路線〔用構造簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上或下注明試劑和反響條件〕。16．〔7分〕元素周期表中，鈹〔Be〕與鋁處于對角線的位置，它們的性質相似。試答復：〔1〕Be元素在周期表的位置______________________。〔2〕比照Be2+、Li+、H+微粒半徑的大小_______________________。〔3〕以下有關Be性質的推斷正確的選項是_______________________。a．Be是一種輕金屬，能與冷水反響b．氧化鈹具有高熔點c．常溫時，BeCl2溶液的pH＜7〔4〕：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑，寫出Be2C與NaOH溶液反響的方程式〔鈹酸根離子：BeO22－〕_________________________。17．〔12分〕磁性納米四氧化三鐵在催化劑、DNA檢測、疾病的診斷和治療等領域應用廣泛，其制備方法有多種，“共沉淀法〞制備納米Fe3O4的流程如下：沉淀沉淀Ⅱ操作Ⅲ溶解Ⅰ水納米Fe3O4FeCl2晶體烘干FeCl3晶體〔1〕Ⅱ中的反響溫度需控制在50℃~60℃之間，實驗室控制該溫度的最正確方法是。〔2〕Ⅱ中生成Fe3O4的離子方程式是__________。〔3〕操作Ⅲ包含的方法有______。〔4〕檢驗Fe3O4中含有+2價鐵元素的方法是______。〔5〕某同學依據上述“共沉淀法〞的思路在實驗室模擬制備納米Fe3O4，當混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1時，容易得到理想的納米Fe3O4。①實際制備時選擇n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1，原因是_____。②該實驗室無FeCl2溶液，現用5mLFeCl3溶液制備Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是____________〔其它試劑自選〕。18．〔12分〕H2O2廣泛應用于醫療衛生、化學合成等領域。〔1〕H2O2的電子式是___________。〔2〕趣味實驗“大象牙膏〞的實驗原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反響的機理可表示為：i．H2O2(l)+I－(aq)H2O(l)+IO－(aq)△H1=+akJ/moL〔a＞0〕ii．H2O2(l)+________________________________。①2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=－196kJ/mol，補全反響ii〔用熱化學方程式表示〕。②某小組在研究影響H2O2分解速率的因素時得到圖1的數據關系，由此得出的結論是。c2(I－c2(I－)＝0.1mol/Lc3(I－)＝0.2mol/Lvc1c1(I－)＝0.05mol/L3%H2O3%H2O2濃度6%圖2圖1圖2圖1③：i的反響速率小于ii的反響速率，在圖2畫出H2O2溶液中參加KI后，“反響過程—能量〞示意圖。〔3〕為分析不同試劑是否對H2O2分解有催化作用，該小組向四支盛有10mL5%H2O2的試管中滴加不同溶液，實驗記錄如下：試管ⅠⅡⅢⅣ滴加試劑2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO42滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl產生氣泡情況無氣泡產生均產生氣泡，且氣泡速率從Ⅱ到Ⅳ依次加快實驗Ⅰ的目的是，由實驗〔3〕可得出的結論是。19．〔12分〕某實驗小組欲探究濃硝酸的性質。Ⅰ.木炭與濃硝酸反響：〔1〕甲同學設計了圖1裝置，認為假設有紅棕色氣體產生就說明木炭與濃硝酸發生了反響。寫出木炭與濃硝酸反響的化學方程式________________________。紅熱木炭紅熱木炭紅熱木炭紅熱木炭濃HNO3濃HNO3濃HNO3濃HNO3圖2圖1圖2圖1〔2〕乙同學認為紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反響的證據，其理由是。〔3〕乙同學設計了圖2裝置實驗，木炭能燃燒，并產生紅棕色氣體。針對該實驗現象，乙同學做出如下假設：假設a：_____________________________；假設b：紅熱木炭使HNO3分解產生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒；假設c：紅熱木炭使HNO3分解產生O2，木炭與O2反響燃燒；假設d：紅熱木炭使HNO3分解產生NO2和O2，共同影響木炭的燃燒；……〔4〕設計實驗證明假設b成立，請將實驗方案補充完整。①實驗方法：_________________。實驗現象：木炭在該氣體中持續燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。②根據實驗現象寫出木炭與此氣體反響的化學方程式________________。Ⅱ.設計硝酸在不同條件下分解實驗，方案見下表：裝置濃硝酸濃硝酸ⅱⅰ試管充滿試管充滿濃HNO3少量少量濃HNO3操作及現象先點燃ⅰ處酒精燈，溶液沸騰后沒有觀察到紅棕色氣體產生。然后撤走ⅰ處酒精燈，點燃ⅱ處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產生光照8小時，溶液不變黃光照幾分鐘后看到液面上方出現紅棕色，溶液變黃分析上述現象，得出使硝酸成功分解的關鍵是_____________。石景山區2017—2018學年第一學期期末考試試卷高三化學參考答案題號1234567891011121314答案DABAABDDBCCDCB閱卷說明：1．化學方程式評分標準：〔1〕化學〔離子〕方程式中，離子方程式寫成化學方程式2分的給1分，1分的寫對給分；化學方程式寫成離子方程式的不扣分。〔2〕反響物、生成物化學式均正確得1分，有一種物質的化學式錯即不得分。〔3〕不寫條件或未配平，按要求看是否扣分。〔4〕不寫“↑〞或“↓〞不扣分。2．簡答題中加點局部為給分點。3．合理答案酌情給分。15.〔15分〕〔除特別注明，均每空2分〕〔1〕濃硝酸、濃硫酸、加熱……………………〔1分〕〔2〕氨基縮聚反響……………………〔各1分，共2分〕〔3〕CH3CHO…〔各2分，共4分〕〔4〕銀氨溶液或新制氫氧化銅濁液……………………〔2分〕〔5〕………………〔2分〕〔6〕三種任意一種………………………〔2分〕〔7〕方法1.方法2.方法3.其它合理答案亦可…………………………〔2分〕16．〔7分〕〔1〕第二周期，第ⅡA族………………………〔1分〕〔2〕r(Li+)>r(Be2+)>r(H+)……………………〔2分〕〔3〕bc…………………………………〔2分〕〔4〕Be2C+4OH—=2BeO22－+CH4↑〔寫化學方程式給分〕…………………〔2分〕分開寫按步給：Be2C+4H2O=2Be(OH)2↓+CH4↑Be(OH)2+2OH—=BeO22－+2H2O17．〔12分〕〔1〕水浴加熱……………………………〔2分〕〔2〕Fe2++2Fe3++8OH－50℃~60℃Fe3O450℃~60℃〔3〕過濾、洗滌…………………………〔2分〕〔4〕取少量樣品于燒杯中，參加稀鹽酸，加熱溶解，過濾，取少量濾液于試管中，滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，假設有藍色沉淀生成，則說明樣品中含+2鐵。〔用酸性KMnO4等溶液，合理即給分〕…………………〔2分〕〔5〕①制備過程中少量Fe2+被氧化，最終n(Fe3+)∶n(Fe2+)接近理論值2:1………………〔2分〕②取2mLFeCl3溶液于試管中，參加足量鐵粉，振蕩使其充分反響，過濾，在濾液中參加剩余的3mLFeCl3溶液，即為n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1:1混合溶液〔答案合理即給分〕…………………………………〔2分〕18.〔12分〕〔1〕…………………………………〔2分〕〔2〕①H2O2(l)+IO－(aq)H2O(l)+O2(g)+I－(aq)?H=-〔196+a〕kJ/moL…〔2分〕②H2O2的分解反響速率與c(H2O2)和c(I－)成正比………〔2分〕或答：在其它條件不變時，催化劑的濃度[或c(I－)]越大，H2O2的分解速率越大，c(I－)不變時，H2O2濃度越大，分解速率越大〔只要表達出H2O2分解的反響速率與c(H2O2)、c(I－)成正比意思就行〕③注意：有兩個波峰，波谷高于2H2O2〔l〕的水平