絕密★啟用前20242025學年高三逐夢星辰杯大聯(lián)考化學試題滿分:100分考試時間:75分鐘注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡簽字筆書寫,字體工整、筆跡清晰。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。可能用到的相對原子質(zhì)量:H1Li7N14O16Na23S32Au197一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.利用肥皂水處理蚊蟲叮咬,主要是利用肥皂水的弱堿性B.食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用C.燃煤中加入生石灰或石灰石可減緩溫室效應(yīng)D."福建艦"母船海水浸泡區(qū)的鋁基可保障船體不易腐蝕利用了犧牲陽極法2.利用下圖中裝置進行實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖菆D①圖②圖③圖④A·圖①裝置制備Fe(OH)2B.圖②裝置可制備NaHCO3C.圖③裝置不可證明1溴丙烷發(fā)生了消去反應(yīng)D.圖④裝置制備Fec3·6H2晶體高三化學第1頁(共8頁)3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配正確的是選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A缺角的明礬晶體在其飽和溶液中慢慢變?yōu)橥暾囊?guī)則晶體晶體具有自范性B石墨能導(dǎo)電而金剛石不導(dǎo)電石墨中碳碳鍵鍵能小于金剛石中碳碳鍵鍵能C酸性:H3P4>HcloP的非金屬性強于cl,H3P4中OH鍵極性更強D水溶性:C2H5H<CH3CH3C2H5H中乙基對羥基的影響使得C2H5H與水形成氫鍵的能力弱于CH3CH34.下列離子方程式正確的是A.工人用食醋除鐵銹:Fe23·xH2+6H+—2Fe3++(+3)H2B.泡沫滅火器滅火的原理:2Al3++3H2+3CO232Al(OH)3+3CO2C·惰性電極電解氯化鎂溶液的離子方程式:2cl+2H2通電cl2+H2+2HD.用Na2SO3溶液吸收少量cl2:3SO23+cl2+H20——2HSO3+2cl+S24為原子序數(shù)依次增大的元素。X、Z原子中分別有1、7個運動狀態(tài)完全不同的電子,Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍,R為第四周期金屬元素,基態(tài)原子無未成對電子且內(nèi)層電子全滿。下列說法正確的是A.Z的簡單氫化物中Z原子雜化方式與Y的氯化物中Y原子雜化方式相同B.第一電離能:I1(W)>I1(Z)>I,(Y)C.Z、W簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和沸點:W>ZD.一個[R(ZX3)4]2+離子中σ鍵數(shù)為12閱讀下列材料,完成6~7題含氮物質(zhì)種類繁多,如N2、NH3、HN3(酸性與醋酸相當)等。水合N2H4·H2O為無色油狀液體,易溶于水,沸點118.5℃,高溫易分解,具有強還原性。實驗室用Nacl氧化尿素[CO(NH2)2]制備水合胖(N2H4·H2O)的實驗流程如圖所示:工業(yè)上利用NH3和C2制取尿素,有關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下:反應(yīng)I:2NH3(1)+C2(g)H2NCOONH4(l)ΔH=aKJ/mol(a<0)反應(yīng)II:H2NCOONH4(l)H2O(1)+CO(NH2)2(1)H=bKJ/mol6.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是A.N2H4易溶于水的原因可能是N2H4能與水分子形成分子間氫鍵B.N2H4中HNH鍵角大于H2中HH鍵角C.50gN2H4·H2中含有氮氮鍵的數(shù)目為NAD.N2H4是只含極性鍵的極性分子高三化學第2頁(共8頁)7.下列有關(guān)實驗流程說法正確的是A.反應(yīng)2NH3(1)+CO2(g)H2(l)+C(NH2)2(l)的△H=(ba)KJ/molB.步驟I中為避免溫度過高,可采用冰水浴C.步驟II中可將尿素水溶液逐滴滴入Naclo溶液中D.可向NaN3溶液中通CO2來制備HN38.食品安全關(guān)系著中華民族未來。如圖是一種食品保鮮劑的結(jié)構(gòu)簡式,下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是A.該分子中所有的碳原子可能共平面B.該分子可發(fā)生加聚生成高分子C.該有機物與足量氫氣加成后,產(chǎn)物中有2個手性碳原子D.該有機物可以做保鮮劑可能是因為它具有較強的還原性9.由實驗操作及現(xiàn)象,可得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A體積不變,加熱2N2(g)N2O4(g)混合氣體顏色加深正反應(yīng)活化能>逆反應(yīng)活化能B向CUS4溶液中加入少量Nac固體,振蕩溶液由藍色變?yōu)辄S綠色配位鍵的穩(wěn)定性:cucl4]2>CU(H2)4]2+C取少量鐵粉樣品溶于稀鹽酸,向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液溶液未變紅鐵粉樣品未變質(zhì)D分別測定濃度為0.1mol/L的NaHCO3和CH3COONH4溶液的PH前者大于后者水解常數(shù):kh(HCO3)>Kh(CH3COO)10.某研究小組以廢鋅催化劑(主要成分為zno及少量Fe23、Feo、Mno、pbo、sio2)為原料制備鋅的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.將廢鋅催化劑研磨成粉末可以加快浸取速率B.濾渣的主要成分是pbs4、sio2C.生成Mn2的離子方程式為:S228+Mn2*+4H——Mn2+2SO24+2H2oD.電解積液可以循環(huán)使用高三化學第3頁(共8頁)11.相同溫度下,分別在起始體積均為1L的兩個密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)十3H2(g)=2NH3(g)ΔH=92.2KJ·mol'相關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列敘述正確的是容器編號反應(yīng)條件起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達到平衡的時間達平衡時體系能量的變化N2H2NH3①恒容4tmin放出熱量:36.88KJ②恒壓4t2min放出熱量:QB.對于上述反應(yīng),①②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值不同C.②中:t2>t1;Q<36.88KJD.①中:若某時刻,容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的84%,則此時v(正)>v(逆)12.低空經(jīng)濟的發(fā)展加速了新能源電池的創(chuàng)新應(yīng)用。一種新型光伏電池工作原理如圖所示,其中KIKI3為電解質(zhì)溶液。太陽光照下,敏化后的Tio2產(chǎn)生電子(e)和空穴(h+),驅(qū)動電流產(chǎn)生和離子移動。下列說法正確的是A.電池工作過程中,僅存在光能向化學能的轉(zhuǎn)化B.外電路中,電子從pt電極流向敏化Ti2電極C.pt電極反應(yīng)為:I3+2e—3ID·44Ru所在周期中,電負性最強的元素的價層電子排布式為4S24P213.某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由A、B單元組成。若通過Li+嵌入或脫嵌晶胞的棱心和體心,可將該晶體設(shè)計為某鋰電池的正極材料。有關(guān)說法錯誤的是A.該晶胞中Fe原子和O原子的數(shù)目之比為3:4B.Li+的脫嵌過程為該電池的放電過程C.正方體單元A的體心處的Fe2+位于O2形成的正四面體空隙中D.當Li+嵌入晶胞體心和所有棱心,則該鋰電池正極材料的化學式為LiFe8高三化學第4頁(共8頁)14.常溫下,M2+在不同PH的Na2A溶液中的存在形式不同,有M2+及難溶物MA、M(OH)2形式,已知:Na2A溶液中滿足C(A2)+C(HA)十C(H2A)=0.1mol·L',Na2A溶液中PM[PM=lgc(M2+)]、含A微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨PH的變化如圖所示,下列說法錯誤的是A.曲線I表示難溶物M(OH)2的溶解平衡曲線B.M點時,溶液中存在C(A2)>C(OH)C.PH=10.5時,溶液中C(Nat)<3C(HA)D.選用0.1mol1L'NaHA溶液沉淀M2+制備MA比選用0.1mol·L1Na2A溶液效果好二、非選擇題:共4小題,共58分。15.(14分)金、銀、銅是電腦、手機等電子線路不可或缺的材料。從廢舊電子材料中回收Au等,可實現(xiàn)貴金屬資源的再利用。下圖是從廢舊CPUC含Au(金)、Ag、CU和pt(鉑)]中回收Au的一種流程。已知:H[Aucl4]—H++[Aucl4反應(yīng)原理化學平衡常數(shù)反應(yīng)1Au+6HN3Au(N3)3+3N2+3H2K2X108反應(yīng)2Au(NO3)3+4HclHLAucl4+3HN3K24X10反應(yīng)3Au+3HN3+4HclHAucl4]+3N2個+3H2K3(1)基態(tài)Cu2+中最高能層中原子軌道數(shù)為。(2)"酸溶"時,王水中濃鹽酸除了提供酸性環(huán)境,還起到的作用是;可計算得K3。(3)上述過程產(chǎn)生的NO和N2等氮氧化物會污染空氣,可用如下方法處理:①可用濃硝酸將NO氧化為N2,再利用足量Na2CO3溶液吸收,并通入空氣使之全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,生成NaNO3的離子方程式為。②利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中的NO和NO2,其反應(yīng)歷程如下圖所示,歷程圖中總反應(yīng)的化學方程式為。高三化學第5頁(共8頁)(4)用H[AuC4]和鹽酸的混合溶液為電解液,給CU表面鍍金。為減少電鍍時產(chǎn)生氣體并提高鍍層的質(zhì)量,電鍍液中常會加入醋酸鈉。添加醋酸鈉的可能原因是。(5)理論上消耗1molH2C24可得到Aul的質(zhì)量為g(保留一位小數(shù))。16.(15分)高爐煤氣(主要成分為CO、N2、H2、H2S)是煉鐵過程中所得到的一種副產(chǎn)品,直接排放會污染空氣。某化學興趣小組利用高爐煤氣和S2制備Na2S23·5H2,已知Na2S23·5H2易溶于水,不溶于乙醇,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。某興趣小組用如圖裝置制備Na2S2O3·5H2。回答下列問題:已知:①H2CO3和H2S常溫下的電離平衡常數(shù)分別為:Ka(H2CO3)=4X107,Ka2(H2CO3)=5X10;Kaa(H2S)=1X107,Ka2(H2S)=1X1013;②醋酸亞銅氨CH3COOCU(NH3)2]溶液用于吸收CO氣體。I.Na2S23·5H20的制備步驟一:關(guān)閉K1、K2,打開K3,通入高爐煤氣。(1)當觀察(填現(xiàn)象),關(guān)閉K3,停止通入高爐煤氣,此時三頸燒瓶中溶質(zhì)的化學成分為(填化學式)。步驟二:打開K、K2,通入S2氣體。當溶液的PH接近或不小于7時,即可停止通氣。(2)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為,該實驗不使用過濃或過稀的硫酸,一般使用70%的硫酸的原因是(3)將裝置丙中所得溶液經(jīng)一系列操作,最后洗滌、干燥,得到樣品。洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是(填字母)。a.水b.氫氧化鈉溶液C.稀鹽酸d.乙醇I.Na2S23·5H2純度的測定(4)測定產(chǎn)品中Na2S23·5H2(M=248g/mol)的含量的實驗步驟如下(雜質(zhì)不參加反應(yīng)):i.取Cmol·IL'的K2cr27標準溶液VmL,用硫酸酸化后,加入過量KI溶液,發(fā)生反應(yīng):cr227+6I+14H+—2cr3+3I27H2高三化學第6頁(共8頁)ii.稱取mg該產(chǎn)品,用容量瓶配成250mL溶液然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2o23s42+2I。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定至終點。平行滴定3次所得測定數(shù)據(jù)如下表:實驗序號123消耗樣品溶液體積/mL24.7922.3024.81①滴定終點的現(xiàn)象是。②則樣品純度為(寫出化簡后表達式)。③下列實驗操作,會造成測定結(jié)果偏高的是(填字母)。A.配制硫代硫酸鈉樣品溶液時,仰視容量瓶的刻度線B.裝K2cr27標準液的酸式滴定管洗滌后若未潤洗C.量取K2cr27標準液時,開始有氣泡,終點無氣泡D.容量瓶洗滌干凈后,瓶內(nèi)壁有少量水滴17.(14分)目前"低碳經(jīng)濟"備受關(guān)注,CO2有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。以CO2、H2為原料合成乙烯涉及的主要反應(yīng)如下:反應(yīng)I2CO2(g)十6H2(g)C2H4(g)十4H2(g)ΔH<0反應(yīng)ICO2(g)十H2(g)CO(g)十H2(g)△H2>0回答下列問題:(1)恒溫恒容下,向密閉容器按投料比n(CO2):n(H2)=1:1通入原料氣,若只發(fā)生能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是 (填字母)。A·v逆(C2)=3V正(H2)B.體系內(nèi)壓強保持不變C.CO2的體積分數(shù)保持不變D.斷裂3molHH鍵的同時斷裂2molHO鍵(2)將3molC2與6molH2通入容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測得CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示。①圖中表示CO選擇性的曲線是(填"L,"或L2),原因是。②合成乙烯的適宜溫度為500K,該溫度下反應(yīng)的為物質(zhì)的量分數(shù))。(3)若用乙烯作為燃料電池的原料,在堿性介質(zhì)中電池的負極反應(yīng)式是,當電路中通過1.2mol電子時,標準狀況下正極消耗氣體的體積為L。高三化學第7頁(共8頁)(4)反應(yīng)生成乙烯的凈反應(yīng)速率方程:v=k正·p2(co2)·p(H2)k逆"p4(H2)·p(c2H4)(k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。溫度為Ti℃時,k正1.2k逆、溫度為T2℃時,k正o.8k逆,則T(填">"、"<"或"=")T2。18.(15分)制活性,其人工合成路線如下。(1)A的名稱是,C中官能團的名稱是。(2)AB反應(yīng)方程式是。(3)G的分子式是C5HO,FH的反應(yīng)類型是,與G具有相同官能團的G的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu)和羥基直接連在烯烴雙鍵碳原子上)。(4)下列說法正確的是(填字母)。b.1molD被還原時,轉(zhuǎn)移6mol電子C.I和J互為同分異構(gòu)體(5)I的結(jié)構(gòu)簡式是。你設(shè)計的合成路線,回答下列問題:①第一步為烯烴直接制醇的反應(yīng),其化學方程式為。②其中,羥醛縮合前后各涉及一步氧化反應(yīng),其氧化產(chǎn)物分別為CH3CHO和 (寫結(jié)構(gòu)簡式)。高三化學第8頁(共8頁)高三化學參考答案1.【答案】C【解析】A.肥皂水(弱堿性)可與酸性物質(zhì)反應(yīng),可減輕蚊蟲叮咬引起的痛癢癥狀,A正確;B.食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用,但要在合理范圍內(nèi),B正確;C.燃煤中加入生石灰或石灰石可以減少二氧化硫的量,但是不能吸收二氧化碳,故不能減少溫室效應(yīng),C錯誤;D.鋁比鐵活潑,海水浸泡區(qū)的鋁基為負極發(fā)生氧化反應(yīng)、鐵為正極被保護,可保障船體不易腐蝕,利用了犧牲陽極的保護法,D正確。2.【答案】C【解析】A.Fe與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣可排出空氣,但無法使硫酸亞鐵溶液與NaOH接觸,則不能制備氫氧化亞鐵,A錯誤;B.氨氣極易溶于水,所以通氨氣的導(dǎo)管不能插入液面下,二氧化碳溶解度小,所以應(yīng)插入液面下,B錯誤;C.乙醇易揮發(fā),揮發(fā)出來的乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,C正確;D.制備FeCl3?6H2O晶體應(yīng)通入HCl,D錯誤。3.【答案】A【解析】A.缺角的明礬晶體在其飽和溶液中慢慢變?yōu)橥暾囊?guī)則晶體,是由于晶體在飽和溶液中存在溶解和結(jié)晶平衡,最終使晶體形成規(guī)則的幾何外形,從內(nèi)部結(jié)構(gòu)上講是由于晶體微粒有規(guī)則的排列,即晶體具有自范性,A正確;B.石墨能導(dǎo)電而金剛石不導(dǎo)電,是由于在石墨中C原子采用sp2雜化,在層內(nèi)C原子之間以C-C鍵形成平面正六邊形結(jié)構(gòu),每個C有一個未參與雜化的2p電子可在整個C原子平面中運動;而金剛石中C原子采用sp3雜化,形成了立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),沒有自由移動的電子,因此石墨導(dǎo)電而金剛石不導(dǎo)電,B錯誤;C.酸性:H3PO4>HClO,不是因為P的非金屬性強于Cl,而是因為H3PO4中非羥基氧原子數(shù)比HClO多,使H3PO4中O-H鍵極性更強,更易電離出H+,實際上Cl的非金屬性強于P,C錯誤;D.C2H5OH能與水形成氫鍵,而CH3OCH3與水不能形成氫鍵,所以水溶性C2H5OH>CH3OCH3,D錯誤。【解析】A.醋酸為弱電解質(zhì),工人用食醋除鐵銹的離子方程式為:Fe2O3·xH2O+EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up8(6),B)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up8(H),泡)3EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up8(COOH),沫滅火器)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up10(Fe3++),是硫酸)鋁EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up8(+3),和碳)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up8(H),酸)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up8(O),氫)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up8(+),鈉)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up8(CH),發(fā)生)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up8(COO),反應(yīng))-成,AEQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up10(錯誤),氫氧化);鋁和二氧化碳,滅火的原理:Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑,B錯誤;高三化學參考答案第1頁(共10頁)C.惰性電極電解氯化鎂溶液,陰極生成的氫氧根離子會結(jié)合Mg2+生成Mg(OH)2沉EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up1(淀),錯)誤,正;確的離子方程式為↑+H2↑+Mg2↓,CD.Na2SO3溶液與少量Cl2反應(yīng),氯氣被還原為氯離子,部分亞硫酸根被氧化為硫酸根,同時生成的氫離子與亞硫酸根結(jié)合成HSO3-,反應(yīng)離子方程式為:3SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-+Cl2+5.【答案】CH2O==2HSO3-+2Cl-+SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-,D正確5.【答案】C【分析】X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的元素。X、Z原子中分別有1、7個運動狀態(tài)完全不同的電子,則X為H元素、Z為N元素;Y原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),符合條件的元素是鈹(Be);W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍,則W的電子排布為2、6,W為O元素;R為第四周期金屬元素,基態(tài)原子無未成對電子且內(nèi)層電子全滿,則【解析】A.Z是N,Y是Be,Z(N)的簡單氫化物NH3中,N原子價層電子對數(shù)=3+,采取sp3雜化;Y為Be,其氯化物BeCl2中,Be原子價層電子對數(shù)=2+,采取sp雜化,二者雜化方式不同,A錯誤;B.Y、Z、W分別為Be、N、O,三者屬于同周期元素,N的2p軌道半充滿,第一電離能反常,則第一電離能:II(N)>I1(O)>I1(Be),B錯誤;C.根據(jù)元素周期律,同周期從左到右元素非金屬性增強,非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,所以穩(wěn)定性H2O>NH3;又因為H2O、NH3分子間都存在氫鍵,且H2O分子間氫鍵數(shù)目更多,所以沸點也是H2O>NH3,C正確;D.一個[Zn(NH3)4]2+離子中,N-H共價鍵、N-Zn2+配位鍵都屬于σ鍵,則σ鍵數(shù)為4×4=16,D錯誤。【解析】A.N2H4分子中含有N-H鍵,N2H4易溶于水的原因可能是N2H4能與水分子形成分子間氫鍵,A正確;B.N2H4中心N原子有1對孤電子對,H2O中心O原子有2對孤電子對,孤電子對數(shù)越多,孤電子對與成鍵電子對之間的斥力越大,所以N2H4中H-N-H鍵角大于H2O中H-O-H鍵角,B正確;C.1個N2H4·H2O中含有1個氮氮鍵,50gN2H4·H2O的物質(zhì)的量為mol,含有氮氮鍵的數(shù)目為NA,C正確;D.肼中存在N-H極性鍵,也有N-N非極性鍵,D錯誤。7.【答案】B高三化學參考答案第2頁(共10頁)【解析】A.根據(jù)蓋斯定律可知,反應(yīng)I+反應(yīng)II得:2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up9(C),B)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up9(NH),氣與)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up9(H),液)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up9(b),是)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up10(J/m),熱反)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up11(錯誤),溫度升)3,所以步驟Ⅰ中為避免溫度過高發(fā)生副反應(yīng),可采用冰水浴,B正確;C.將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加,都會使過量的NaClO溶液氧化水合肼,降低產(chǎn)率,故實驗中應(yīng)將次氯酸鈉溶液逐滴加入定量的尿素溶液中制備水合肼,滴加順序不能顛倒,且滴加速度不能過快,C錯誤;D.已知HN3酸性與醋酸相當,其酸性大于碳酸,無法制取,D錯誤。8.【答案】C【解析】A.由結(jié)構(gòu)知,分子中的所有碳原子可能共平面,A正確;B.該分子中含有碳碳雙鍵可發(fā)生加聚,B正確;C.該分子與足量的氫氣加成后生成,沒有手性碳原子,C錯誤;D.醛基具有還原性,則該有機物可以做保正確。9.【答案】B【解析】A.加熱2NO2(g)N2O4(g),氣體顏色加深,說明平衡逆向移動,正反應(yīng)為錯誤;放熱反應(yīng),即ΔH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能<0,所以活化能:正反應(yīng)<逆反應(yīng)錯誤;B.溶液為藍色是因為水與銅離子形成配合物[Cu(H2O)4]2+,加入少量氯化鈉固體,振[CuCl4]2-+4H2O,說明配位鍵的穩(wěn)定性:[CuCl4]2->[Cu(H2O)4]2+,B正確;蕩,溶液變?yōu)辄S綠色,是因為生成[CuCl4][CuCl4]2-+4H2O,說明配位鍵的穩(wěn)定性:[CuCl4]2->[Cu(H2O)4]2+,B正確;C.若變質(zhì),反應(yīng)后溶液中生成的鐵離子能與過量鐵反應(yīng)生成亞鐵離子,則滴加硫氰化鉀溶液,溶液也不能變紅,故不能說明鐵粉樣品未變質(zhì),C錯誤;D.CH3COONH4中NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(+),4)水解,NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(+),4)+H2ONH3·H2O+H+,會消耗CH3COO-水解生成的OH-,測定相同濃度的NaHCO3和CH3COONH4溶液的pH,前者大于后者,不能說明Kh(HCO3-)>Kh(CH3COO-),D錯誤。【分析】廢鋅催化劑(主要成分為ZnO及少量Fe2O3、FeO、MnO、PbO、SiO2)酸浸時,二氧化硅不反應(yīng),金屬氧化物與酸反應(yīng),只有硫酸鉛沉淀,其他形成鹽溶液,加入過二硫酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成二氧化錳沉淀,加氧化鋅調(diào)pH,沉淀出鐵元素,濾液為硫酸鋅,電解得到鋅。【解析】A.廢鋅催化劑研磨成粉末可以增大固體的表面積,有利于增大反應(yīng)物的接觸面積,加快浸取速率,A正確;B.根據(jù)分析,濾渣的主要成分為未反應(yīng)的二氧化硅和反應(yīng)生成的硫酸鉛,B正確;高三化學參考答案第3頁(共10頁)C.生成MnO2的反應(yīng)中,過二硫酸鉀作氧化劑,二價錳離子被氧化,體系內(nèi)有酸,所以EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up8(離),D)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up8(子),電)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up8(方),解)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up8(程),積)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up8(式),液)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up8(為),中)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up6(S),含)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up6(O),有)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up12(2),8)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up6(+Mn),酸等物)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up7(++2H),質(zhì)可在)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up6(O),酸)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up6(MnO),驟循環(huán))EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up6(↓),利)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up6(SO),D)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up12(2),4)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up6(+),確)+,C錯誤;11.【答案】A【解析】A.容器①中達到平衡時,消耗的氫氣的物質(zhì)的量為因此反應(yīng)的化學反應(yīng)速率為容器體積V=1L,所以v(H2)正確;B.由題意可知,①②中反應(yīng)溫度相同,故平衡常數(shù)K的數(shù)值相同,B錯誤;C.容器②中恒溫恒壓,容器①中恒溫恒容,容器②相當于在①的基礎(chǔ)上加壓,加壓達到平衡所需時間縮短,平衡右移,反應(yīng)放出的熱量增多,故t2<t1,Q>36.88kJ,C錯誤;D.容器①中達到平衡時,消耗的氫氣的物質(zhì)的量為1.2mol,列三段式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始/mol140變化量/mol0.41.20.8平衡時/mol0.62.80.8平衡時n(總)=0.6+2.8+0.8=4.2molv(逆)=v【分析】太陽光照射TiO2電極上,敏化后的TiO2失去電子為原電池的負極,Pt電極為正極。【解析】A.由題可知,在特定光線照射下產(chǎn)生電流,所以電池工作時涉及光能轉(zhuǎn)化為電能,并非僅光能向化學能轉(zhuǎn)化,A錯誤;B.太陽光照下,敏化后的TiO2產(chǎn)生電子(e-)和空穴(h+),即敏化TiO2電極失電子為負極,外電路中,電子從負極(敏化TiO2電極)流向正極(Pt電極),B錯誤;EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up0(C),正).EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up0(P),確)t;電極為正極,發(fā)生得電子還原反應(yīng),Pt電極電極反應(yīng)為:I3-+2e-==3I-,CD.44Ru在元素周期表中的位置為第五周期第Ⅷ族,其所在周期中,電負性最強的元素是I,I的價層電子排布式為5s25p5,D錯誤。13.【答案】BA.B中O2-為4個,Fe3+為4個,Fe2+為中O2-為4個,Fe2+為高三化學參考答案第4頁(共10頁),晶胞中含有4個A和4個B,則晶胞中O2-為4×(4+4)=32個,Fe3+為4×4=16個,Fe2+為4×(+)=8,Fe與O個數(shù)比為24∶32=3∶4,A正確;B.放電時正極上得電子同時嵌入Li+,Li+的脫嵌過程為該電池的充電過程,B錯誤;C.由A正方體單元的圖可知,體心處正確;D.當Li+嵌入晶胞體心和所有棱心,一個晶胞中含有:Li+為4個,Fe為24個,O2-為32個,則該鋰電池正極材料的化學式為LiFe6O8,D正確。 M=-=2H-lgKsp[M(OH)2]-28,故曲線Ⅱ表示難溶物M(OH)2的溶解平衡曲線,曲線Ⅰ表示難溶物MA的溶解平衡曲線,A正確;B.由圖可知,M點溶液中c(A2-)≈0.05mol?L-1,c(H+)≈10-10.2mol?L-1,常EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up1(溫下),正確);KW=1×10-14,所以c(OH-)=10-3.8mol?L-1,故c(A2-)>c(OH-),BC.根據(jù)元素質(zhì)量守恒,從c(Na+)=2×[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)],pH=10.5EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up1(時),錯)誤,c(;HA-)=c(A2-),c(Na+)=4c(HA-)+2c(H2A),所以c(Na+)>3c(HA-),CD.由圖2可知,0.1mol?L1NaHA溶液的pH接近8,0.1mol?L-1Na2A溶液的pH接近12,pH=10時,MA優(yōu)先于M(OH)2生成沉淀,故選0.1mol?L-1NaHA溶液效果好,D正確。15.(14分)【答案】(1)9(2分)(2)提供Cl-與Au3+形成穩(wěn)定的配離子[AuCl4]-,促進金溶解(2分)8×103或8000(2分)(3)①4NO2+O2+4CO-EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up0(+),化劑)2H2O==4NO3-+4HCO3-(2分)(4)(4)抑制氫離子在陰極放電,減少電鍍過程中氫氣的產(chǎn)生(合理即可,2分)(5)131.3(2分)【解析】(1)基態(tài)Cu2+中最高能層為M,M能層有3s3p3d能級,共9個軌道。高三化學參考答案第5頁(共10頁)(2)金與硝酸反應(yīng)生成Au3+,Cl-與Au3+形成配離子,使Au3+濃度降低,促進金與硝酸反應(yīng)的平衡正向移動。反應(yīng)③為反應(yīng)1+反應(yīng)2,則K3=K1×K2=2×10-8×4×1011=8000,K值越大,反應(yīng)進行程度越大;故答案為:8000。(3)①利用Na2CO3溶液吸收NO2,并通入空氣使之全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,利用碳酸鈉溶液吸收,碳酸鈉溶液過量,所以生成碳酸氫鈉,離子方程式為:4NO2+O2+4COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-+2H2O==4NO3-+4HCO3-;②由圖可知,生成X的反應(yīng)的離子方程式為[(NH4)2(NO2)]2++NO==[(NH4)(HNO2)]++H++X,由電荷守恒和原子守恒可知,X為(4)(4)為減少電鍍時產(chǎn)生氣體并提高鍍層的質(zhì)量,電鍍液中常會加入醋酸鈉,醋酸鈉可結(jié)合溶液中的氫離子,降低氫離子濃度,從而抑制氫離子在陰極放電,減少電鍍過程中氫氣的產(chǎn)生;N2和H2O,總反應(yīng)的化學方程式為(5)草酸和HAuCl4反應(yīng)時的關(guān)系2HAuCl4~3H2C2O4,理論上消耗1mol草酸(H2C2O4)可得到Au的物質(zhì)的量為質(zhì)量為N2和H2O,總反應(yīng)的化學方程式為16.(15分)【答案】(1)CuSO4試紙由藍色變?yōu)楹谏?答出“黑色”即可得分,2分)NaHCO3、NaHS(2分)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up8(Na),度)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up8(S),高)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up8(O),溶)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up9(濃),中)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up8(N),子)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up8(O),度)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up8(SO),反)2O,不(2EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up9(分),利于))二氧化硫的生成;若濃度低于70%,易溶于水的二氧化硫氣體溶于水,不利于二氧化硫的逸出(合理即可,2分)(3)d(1分)(4)①滴入最后半滴硫代硫酸鈉樣品溶液時,溶液藍色褪去,且30s不恢復(fù)原色(2分)③BC(漏選得1分,2分)【解析】(1)當觀察CuSO4試紙由藍色變?yōu)楹谏?可知此時有H2S氣體逸出,據(jù)此判斷高爐煤氣過量,可關(guān)閉K3,停止通入高爐煤氣;根據(jù)Ka大小可知酸性:H2CO3>H2S>HCO3->HS-;則H2S與碳酸鈉溶液反應(yīng)可生成NaHCO3、NaHS,因此三頸燒瓶中溶質(zhì)的化學成分為NaHCO3、NaHS;(2)若濃度高于70%,溶液中氫離子濃度小,反應(yīng)速率慢,不利于二氧化硫的生成;若濃度低于70%,易溶于水的二氧化硫氣體溶于水,不利于二氧化硫的逸出(3)Na2S2O3難溶于乙醇,洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品溶解導(dǎo)致?lián)p失,則可用乙醇洗滌,選d;(4)①碘單質(zhì)遇淀粉變藍,所以滴定終點是滴入最后半滴硫代硫酸鈉樣品溶液時,溶液藍色褪去,且30s不恢復(fù)原色。高三化學參考答案第6頁(共10頁)②由測定數(shù)據(jù)可知,第2次實驗所測數(shù)據(jù)誤差較大,應(yīng)刪去,則反應(yīng)消耗硫代硫酸鈉溶液的體積為由方程式可得如下關(guān)系:Cr2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up3(2),7)-~3I2~6S2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)-,則mg該產(chǎn)品中含有的Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量為6×cmol/L×V×則樣品純度為③A.配制硫代硫酸鈉樣品溶液溶液時,仰視容量瓶的刻度線,溶液體積偏大,使配制溶液的濃度偏低,250mL溶液中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量偏小,所以Na2S2O3·5H2O的純度偏低,A錯誤;B.裝K2Cr2O7標準液的酸式滴定管洗滌后若未潤洗,則K2Cr2O7標準液的濃度偏低,根據(jù)關(guān)系:Cr2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),7)-~3I2~6S2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-可知消耗Na2S2O3溶液體積偏小,所以Na2S2O3·5H2O的純度偏高,故B正確;C.量取K2Cr2O7標準液時,開始有氣泡,終點無氣泡,使量取K2Cr2O7體積偏小,消耗Na2S2O3溶液體積偏小,所以Na2S2O3·5H2O的純度偏高,故C正確;D.容量瓶洗滌干凈后,瓶內(nèi)壁有少量水滴,對溶液配制過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都沒有影響,所配溶液濃度不變,對測定結(jié)果無影響,D錯誤。17.(14分)【答案】(1)BC(漏選得1分,2分)(2)①L1(2分)反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動,CO的物質(zhì)的量增大,反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,C2H2的物質(zhì)的量減小,根據(jù)CO的選擇性公式,升高溫度,CO選擇性增大(合理即可,2分)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up1(3),4)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up0(2),2)2-12e-+16OH-==2COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up7(2),3)-+10H2O(2分)6.72(2分)錯誤;【解析】(1)A.v逆(CO2)=3v正(H2),正逆反應(yīng)速率不相等,反應(yīng)未達平衡狀態(tài)錯誤;B.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同,當體系內(nèi)壓強保持不變,反應(yīng)達平衡狀態(tài),故B正確;C.CO2的體積分數(shù)保持不變,說明CO2的濃度不再變化,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故C正確;D.斷裂3molH-H鍵即消耗3mol氫氣,同時斷裂4molH-O即消耗2mol水,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故D錯誤。(2)反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng),反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng),達到平衡時,隨溫度升高,反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動,n(C2H4)減少,反應(yīng)Ⅱ的平衡正向移動,n(CO)增大,根據(jù)CO選擇性定義可知,隨著溫度的升高,CO的選擇性增大,推出L1代表平衡時CO的選擇性隨溫度變化,L2高三化學參考答案第7頁(共10頁)代表CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化;①根據(jù)圖像可知,L2隨著溫度升高,先減小后增大,其原因是溫度較低時,以反應(yīng)Ⅰ為主,反應(yīng)Ⅰ放熱,溫