Page410．3“解剖”原子eq\x(學問目標)1．知道分子是由原子構成的，了解電子的發覺過程。2．理解兩種原子結構模型。3．駕馭原子的構成和盧瑟福粒子散射試驗。eq\x(教學重、難點)教學重點：原子的核式結構和科學家探究原子結構的歷程。教學難點：湯姆生模型、盧瑟福模型的建立，原子的結構。eq\x(教學打算)陰極射線管，多媒體課件等。一、新課引入提問：你知道的最小的東西是什么？請同學們競賽一下，看誰說的最小？二、新課教學探究點一：分子可以再分嗎？上一節我們學了分子，分子已經很小了，它的直徑大約是10－10m，我們知道分子是保持物質性質不變的最小微粒，能不能將這種微粒再分割呢？化學探討發覺，還有比分子更小的粒子，稱原子。分子由原子組成，不同的物質分子，其原子構成也不同，如：水分子、二氧化碳分子，也有單原子分子，如大多數的金屬：鐵、銅。分子能保持物質性質不變，但原子不能保持物質性質不變，原子的不同組合出現不同的性質。例如：一塊冰糖是什么味道？分到糖分子時還是甜的，但分到原子時就不再甜了。原子能不能再分呢？本節課我們就沿著科學家探究微觀世界的歷程一起來探究微觀世界——“解剖”原子。探究點二：電子的發覺1．陰極射線試驗直到19世紀末，人們始終認為原子是不行分的。十九世紀后期，人們發覺了陰極射線。我們和科學家一起來視察一下這個試驗，多媒體展示試驗過程。1897年英國科學家湯姆生確定了陰極射線是由帶負電的粒子組成，這種粒子被命名為“電子”。自從電子發覺后，人們相識到原子也是可分的。2．學生閱讀教材中的相關內容，了解電子的一些學問。請學生回答：(1)電子的質量多大？(2)電子的半徑是多少？探究點三：原子結構模型的建立1．提出問題、引導學生猜想電子發覺后，科學家就思索：電子帶負電，而生活中物體通常是不帶電的，這說明什么問題呢？請同學們思索。探討：電子的發覺對人類相識原子結構有何重要意義？電子的發覺揭開了探討原子結構的序幕，使人們相識到原子是有困難結構的，于是，科學家們對原子的結構進行猜想和試驗，并提出了多種模型。強調：建立模型是科學探討中的重要方法。物理模型是在一些事實基礎上，經過想象、類比等論證提出的，它是否正確，需經過試驗的驗證。請同學們猜想一下原子的結構，并把自己的猜想畫下來，并請一位同學來展示自己的猜想。2．湯姆生模型和盧瑟福核式模型下面我們視察當時科學家提出的特別聞名的兩個原子結構模型：湯姆生模型和盧瑟福核式模型。比較一下，你自己的猜想和哪種模型相像，這兩種模型哪一種正確呢？如何推斷？試驗的驗證。3．α粒子散射試驗1911年，盧瑟福奇妙地利用放射性物質發出的α射線(帶正電的粒子流)去轟擊金箔。猜想：原子結構與湯姆生模型相像，會發生什么現象？原子結構與盧瑟福核式模型相像，會發生什么現象？視察：α粒子散射試驗。現象：大部分粒子幾乎不受任何阻擋地穿過金箔，只有少數粒子發生了偏轉。結論：盧瑟福核式模型是正確的。依據盧瑟福核式模型，科學家又提出了新的問題：各種原子的結構原委怎樣，原子核內有什么？4．質子和中子質子：科學家發覺，氫原子的結構最簡潔，核外只有一個電子，假如把電子的電荷量作為一個單位的負電荷量，則氫原子核的電荷量便是一個單位的正電荷量。這種具有單位正電荷量的氫原子核叫質子。中子：科學家還從試驗中發覺，原子核中還有一種不帶電的粒子，它的質量跟質子差不多，這種粒子叫中子。5．原子的結構請同學們用自己的話給原子做出合理的構想。我們看一下科學家的構想：閱讀教材P116“原子的結構”。視察氫、氦、鋰、鈹原子的示意圖，請同學們說出它們的核內各有幾個質子和中子。既然原子核也是可以分的，那么，質子和中子能不能再分呢？科學家正在進一步探究這些粒子的內部結構，并且已經取得巨大進展。認為質子、中子也有內部結構，它們是由“夸克”組成的。“夸克”能不能再分呢？須要同學們長大后去探究、去發覺。10.3“解剖”原子1．原子2．電子的發覺3．原子結構模型的建立4．原子的結構我首先介紹了人類對微觀世界相識過程中邁出飛躍性的一步的過程，即人們從起先認為原子是不行分的，自從電子發覺后，人們相識到原子也是可分的，從而提出了各種各樣的原子結構模型，其中包括聞名的湯姆生原子結構模型。由于α粒子大角度散射試驗，進一步提出確立了原子的核式結構