高二化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)、選擇性必修1、選擇性必修2第一章第一節(jié)。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24A32Mn55一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.雞蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均為膠體B.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力減弱C.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，可用濃硫酸蝕刻玻璃D.添加過量難溶MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，說明在相同的條件下MnS的溶度積小于CuS的溶度積【答案】B2.下列化學(xué)用語使用正確的是A.蘇打的化學(xué)式： B.的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.的電子式： D.乙酸分子的球棍模型：【答案】A3.常溫下，下列電解質(zhì)的電離方程式書寫正確的是A. B.C. D.【答案】A4.下列物質(zhì)的水溶液中所含溶質(zhì)種類最多的是A. B. C. D.【答案】B5.在核電荷數(shù)為26的的價(jià)層電子排布圖中，處于基態(tài)的是A. B.C. D.【答案】A6.在容積不變的密閉容器中，充入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)：，在不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和B.加入合適的催化劑，可提高COS平衡時(shí)的產(chǎn)率C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅充入少量惰性氣體，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大D.該反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：【答案】D7.微生物燃料電池可用于凈化含鉻廢水，其工作原理如圖所示，該電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是A.該離子交換膜為陽離子交換膜B.外電路中的電子的流動(dòng)方向?yàn)镸→電流表→NC.M電極的電極反應(yīng)式為D.N電極上發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子【答案】C8.已知25℃時(shí)有關(guān)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)如下：弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)則下列說法正確的是A.溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于溶液的導(dǎo)電能力B.的溶液中，由水電離出的C.等體積等濃度的和溶液混合，所得溶液中各離子的濃度之間的關(guān)系為D.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】C9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.已知反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)中每放出的熱量為時(shí)，形成鍵的數(shù)目為8NAB.含的飽和溶液最多可形成膠體粒子的數(shù)目為NAC.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，生成的分子總數(shù)為0.2NAD.由和組成的混合氣體中電子數(shù)為0.11NA【答案】A10.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．測(cè)定次氯酸鈉溶液的B．穩(wěn)定性：石墨>金剛石C．測(cè)定氫氧化鈉溶液的濃度D．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣A.A B.B C.C D.D【答案】B11.為探究海水對(duì)鋼鐵的腐蝕，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下五種裝置，鐵片在這五種裝置中的腐蝕速率由慢到快的順序?yàn)锳.①⑤④③② B.③①②④⑤C.④③①⑤② D.④⑤②①③。【答案】D12.下列溶液一定顯酸性的是A.室溫下，由水電離出的的溶液B.的溶液C.能使甲基橙變黃的溶液D.的溶液【答案】D13.化合物(M)是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是A.M的分子式為 B.M中僅含兩種官能團(tuán)C.最多能與加成 D.M中所有的原子處于同一平面上【答案】B14.某溫度下，水的離子積常數(shù)，將的溶液與的溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下的電離平衡常數(shù)約為A. B. C. D.【答案】B15.主族元素W，X，Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。X，Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍，其中元素W和Y可形成一種淡黃色固體化合物，下列說法錯(cuò)誤的是A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞XB.簡單離子的半徑：W＞X＞YC.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿D.W和Z兩種元素形成的化合物ZW為離子化合物【答案】A16.室溫下，將濃度均為、體積均為的溶液和溶液，分別加水稀釋至體積為V，隨的變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.該溫度下，B.升高溫度，ROH的電離平衡常數(shù)增大C.該溫度下，的ROH溶液中，D.的ROH溶液稀釋至的過程中，的值始終減小【答案】C二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.某興趣小組用如圖所示裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)開始前，首先應(yīng)___________，方法是___________。（2）儀器B的名稱為_______，冷卻水的進(jìn)出方向?yàn)開______(填“a進(jìn)b出”或“b進(jìn)a出”)。（3）向儀器B中加入葡萄酒和適量的稀硫酸，儀器C中加入標(biāo)準(zhǔn)溶液，加熱使全部進(jìn)入儀器C中(不考慮氣體逸出)。①量取標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，應(yīng)選用___________(填標(biāo)號(hào))。a.量筒b.酸式滴定管c.移液管②儀器C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。③若儀器C中標(biāo)準(zhǔn)溶液與恰好完全反應(yīng)，則的含量為___________。【答案】（1）①.檢查裝置的氣密性②.往錐形瓶中注入少量水，打開開關(guān)K，雙手緊握?qǐng)A底燒瓶，一會(huì)兒以后，在錐形瓶中看到均勻而連續(xù)的氣泡，松開手后，形成一段穩(wěn)定的水柱（2）①.圓底燒瓶②.b進(jìn)a出（3）①.bc②.③.0.1618.高錳酸鉀生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢錳渣(主要成分為和)可用于制備晶體，工藝流程如下：已知：①硫鐵礦的主要成分為(雜質(zhì)不參與反應(yīng))；②為肉色。回答下列問題：（1）過濾時(shí)用到的主要玻璃儀器有___________。（2）為了提高“反應(yīng)I”的速率，可采取的措施有___________(寫兩種即可)。（3）“反應(yīng)II”的離子方程式為____，“濾渣B”的主要成分為過量的和____(填化學(xué)式)。（4）“反應(yīng)III”中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為___________。（5）檢驗(yàn)“濾液1”中是否含有方法是___________。（6）取mg固體樣品，溶于適量水中，加硫酸酸化，用過量(難溶于水)將其完全氧化為，過濾，洗滌液并加入濾液后，加入固體，充分反應(yīng)后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的溶液，用去。①達(dá)到滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是___________。②樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含的代數(shù)式表示)。【答案】（1）燒杯、玻璃棒和漏斗（2）攪拌和適當(dāng)升高溫度（3）①.②.S（4）1:2（5）取少許濾液于試管中，往試管中滴入幾滴溶液，若濾液出現(xiàn)紅色，則含有（6）①.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由肉色變?yōu)闇\紅色且內(nèi)顏色不恢復(fù)原色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)②.19.環(huán)氧乙烷是高效消毒劑，可用于口罩等醫(yī)用消毒，工業(yè)上常用乙烯氧化法生產(chǎn)。主反應(yīng)：(環(huán)氧乙烷)副反應(yīng)：已知：回答下列問題：（1）乙烯的燃燒熱(?H)為___________，該反應(yīng)每產(chǎn)生的熱量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。（2）下列說法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．在主反應(yīng)中，每消耗，斷裂的碳碳鍵數(shù)目為B．在副反應(yīng)中，每消耗同時(shí)消耗，該反應(yīng)達(dá)到平衡C．加入合適的催化劑，主副反應(yīng)的速率均加快，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率也增大（3）某溫度下，在的恒容密閉容器中充入和后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)后的總壓強(qiáng)與反應(yīng)前的總壓強(qiáng)之比為的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為。①內(nèi)，___________。②的轉(zhuǎn)化率為___________，___________。③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，主反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(寫出計(jì)算式即可)。（4）環(huán)氧乙烷經(jīng)水解可得到乙二醇(C2H6O2)，寫出乙二醇一氧氣堿性燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________。【答案】（1）①.-1455②.6（2）B（3）①.0.0475②.82.5%③.0.01④.（4）20.硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的應(yīng)用，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：（1）Al2(SO4)3溶液顯___________(填“酸”、“堿”或“中”)性，判斷的理由是___________(用離子方程式表示)，若將該溶液蒸干，最終所得固體為___________(填化學(xué)式)。（2）(NH4)2SO4溶液中，各離子濃度由大到小的關(guān)系為___________。（3）室溫下，在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中，、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖示，的水解平衡常數(shù)Kh=___________。（4）室溫下，某濃度(NH4)2SO3溶液中：①(NH4)2SO3為___________(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì)。②___________(填“＞”、“＜”或“＝”)。③