貴陽市普通中學2021-2022學年度第一學期期末監測考試試卷高二化學注意事項：1.本卷由第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)組成；2.本卷滿分100分，考試用時90分鐘；3.用黑色水性筆直接將答案寫在答題卡上。供參考的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項最符合題意，請將正確選項的序號填入答題卡相應的位置)1.生態環境部發布2021年環境日主題：人與自然和諧共生。下列做法錯誤的是A.鼓勵光電、風電、水電等清潔能源的發展B.廢舊電池，因含有重金屬，故采用深挖填埋的方式進行處理C.利用電解工業的陽極泥提取金、銀等貴金屬，提高資源利用率D.推動新能源汽車的開發和充電樁基礎設施的安裝，倡導低碳出行方式【答案】B2.下列物質能使水的電離平衡右移，且其水溶液顯堿性的是A.HCl B.NaOH C.AlCl3 D.Na2CO3【答案】D3.下列溶液肯定顯酸性的是A.的溶液 B.含的溶液C.的溶液 D.加酚酞顯無色的溶液【答案】A4.下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是A.S(s)+O2(g)=SO2(g)△HB.C(s)+O2(g)=CO(g)△HC.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△HD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H【答案】A5.已知反應的，，下列正確的是A.低溫下能自發進行 B.高溫下能自發進行C.任何溫度下都不能自發進行 D.任何溫度下都能自發進行【答案】C6.下列物質的水溶液在蒸干、灼燒后，得到的固體為原溶質的是A.NaHCO3 B.FeCl3 C.Al2(SO4)3 D.KMnO4【答案】C7.其種自熱食品的自熱包上標注的成分是Al、CaO、NaHCO3，自熱包打開后加水即可大量放熱。下列說法正確的是A.鋁可以導電，因此鋁屬于電解質B.自熱包遇水后可發生反應：CaO+H2O=Ca(OH)2△H>0C.反應中生成的Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱電解質D.NaHCO3在水溶液中的主要電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO【答案】D8.利用反應2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=-746.8kJ·mol-1，可凈化汽車尾氣，若要提高NO的轉化率，可采取的措施是A.升高溫度 B.分離出部分CO2和N2C.增大容器體積 D.恒容時通入氦氣【答案】B9.室溫下，若溶液中由水電離產生的c(OH-)=1×10-13mol·L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A.Fe3+、Na+、NO、Cl- B.K+、Ba2+、Cl-、NOC.K+、Na+、Cl-、AlO D.K+、NH、SO、HCO【答案】B10.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.工業上，適當增大壓強有利于氨的合成B.光照新制的氯水時，溶液的c(H+)逐漸增大C.將盛有NO2、N2O4混合氣體的燒瓶置于熱水中，氣體顏色變深D.壓縮體積，增大平衡體系H2(g)+I2(g)2HI(g)的壓強，顏色變深【答案】D11.對于可逆反應：2A(g)+B(g)?2C(g)△H＜0，下列各圖正確的是A. B. C. D.【答案】A12.下列有關實驗操作的說法正確的是A.將pH試紙伸入盛裝氯水的試劑瓶中測其pHB.進行中和滴定操作時，眼睛要始終注視滴定管內溶液液面的變化C.用稀硫酸代替H2O洗滌BaSO4沉淀，可減少洗滌過程中的BaSO4損耗D.中和熱測定實驗中，可以分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中【答案】C13.下列離子方程式書寫錯誤的是A.泡沫滅火器工作原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B.NH4Cl溶液可以除去鐵銹的原因：NH+H2ONH3·H2O+H+C.工業上用FeS除去廢水中Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)D.草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5H2C2O4+2MnO+6H+=l0CO2↑+2Mn2++8H2O【答案】A14.關于下列裝置說法錯誤的是A.①可用于在鐵片上鍍銀B.②在放電過程中，負極質量不斷減少C.③工作時鹽橋中的Cl-移向甲燒杯D.④中干電池放電時，MnO2被還原【答案】B15.NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量的關系如圖一；研究發現在催化劑上可能發生的反應過程如圖二。下列說法錯誤的是

A.NH3催化還原NO為放熱反應B.反應物鍵能之和小于生成物鍵能之和C.過程III的離子方程式：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2OD.反應過程中反應物只有NH3和NO，Fe3+和Fe2+均為中間產物【答案】D16.某溫度下，將等體積、等pH的一元弱酸HX和HY分別加水稀釋，稀釋過程中的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.電離常數：Ka(HX)＜Ka(HY)B.溶液中水的電離程度：b＞cC.a、b兩點溶液消耗等濃度NaOH的體積：a＜bD.從a點到d點，溶液中減小【答案】D第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(5小題，共52分。請按要求作答)。17.電化學原理在工業生產、日常生活中有著廣泛的應用。某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，回答下列問題：（1）若開始時開關K與a連接，則A極的電極反應式為_____。（2）若開始時開關K與b連接，則陰極反應式為_____。（3）將K與b連接時，鐵不易受腐蝕，把這種電化學保護法稱為_____。【答案】（1）O2+2H2O+4e-=4OH-（2）2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=2OH-+H2↑)（3）外加電流的陰極保護法18.電解質在工農業生產和社會生活中的應用越來越廣泛。回答下列問題：（1）常溫下，0.1mol?L?1的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)。（2）明礬常用作凈水劑，請用離子方程式解釋其凈水原理_____。（3）硫氫化鈉(NaHS)常用作有機合成的中間體，其水溶液顯堿性。則NaHS溶液中Na+、H+、HS－、OH－離子濃度由大到小的順序為_____。（4）碳酸鈉的水溶液中存在著多種離子和分子，以下關系式正確的是_____(填字母序號)。a．c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH－)b．c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)c．c(OH－)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)（5）常溫下，0.1mol?L?1的H2SO4溶液與pH=13的KOH溶液等體積混合后，混合溶液pH=_____。(已知lg2=0.3；lg5=0.7)【答案】（1）＞（2）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（3）c(Na+)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)（4）b（5）1.319.依據中華人民共和國國家標準(GB2760—2011)，葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L?1。取200.00mL葡萄酒，通過適當的方法使所含SO2全部逸出，并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，得到100.00mL的待測液，取其中的20.00mL用0.0050mol?L?1NaOH標準溶液進行滴定。（1）寫出SO2氣體與H2O2溶液反應的化學方程式_____。（2）用該標準溶液滴定前，排氣泡時的正確操作應為圖中的_____(填字母序號)。a.b.c.d.（3）若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為_____；滴定終點的現象為_____。（4）根據表中數據，計算葡萄酒中SO2的濃度為_____g·L?1，是否達到國家標準_____(填““是”或“否”)。滴定次數待測溶液的體積(mL)標準溶液體積滴定前刻度(mL)滴定后刻度(mL)第1次20.000.4020.50第2次20.004.1024.00第3次20.0005021.50（5）滴定終點讀數時俯視刻度線，則測量結果比實際值_____。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)【答案】（1）SO2+H2O2=H2SO4（2）c（3）①.酚酞②.滴入最后一滴NaOH標準液，溶液由無色變為淺紅色，且30秒內溶液不褪色（4）①.0.08②.是（5）偏低20.CH4—CO2催化重整合成CO、H2可有效減少碳排放。其主要反應如下：反應I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.3kJ·mol-1反應II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.0kJ·mol-1反應III：CH4(g)+3CO2(g)=4CO(g)+2H2O(g)ΔH1回答下列問題：（1）反應III中的ΔH1=_____kJ·mol-1。（2）恒溫恒容條件下發生反應III，下列能說明該反應達平衡狀態的是_____(填序號)。a.2v正(CH4)=v逆(H2O)b.斷裂4molC—H鍵的同時斷裂2molH—O鍵c.容器內密度保持不變d.容器內壓強保持不變（3）利用合成氣生成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2，在2L恒容密閉的容器中，按物質的量之比1：2充入CO和H2，測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示：①由圖可知該反應ΔH2_____0，壓強p1_____p2(填“>”、“<”或“=”)。②200℃時c(H2)隨時間的變化如表所示：t/min0123c(H2)/mol·L-16.03.42.02.0則0—2min內平均反應速率v(H2)=_____，該反應的平衡常數K=_____，該溫度下，CO的轉化率為_____%(保留三位有效數字)。【答案】（1）+329.3（2）ad（3）①.<②.<③.2.0mol·L-1·min-1④.0.5L2·mol-2⑤.66.721.硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有FeO、CuO、SiO2等雜質)制備ZnSO4·7H2O的流程如圖。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17。（1）“濾渣1”的主要成分是_____(填化學式)。“酸浸”過程中，為了提高鋅元素浸出速率，可采取的措施有_____(任填一種)。（2）加入H2O2溶液的目的是_____。（3）“沉淀”過程中，加入ZnO產生Fe(OH)3沉淀原因是_____。（4）加入適量ZnO固體，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且測得沉淀后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-14mol·L-1，此時溶液中c(Cu2+)的取值范圍是_____mol·L-1。（5）加入適量鋅粉時發生反應的離子方程式是_