絕密☆啟用前云南省玉溪市通海縣第一中學2021-2022年高二上學期期末考試高二化學考試時間：90分鐘；試卷滿分：100注意事項：1.答題前填寫好自己的班級、姓名、考號等信息2.請將正確答案填寫在答題卡上第Ⅰ卷一、單選題（共30小題，每小題2分，共60分）1.向某容積為2L的恒容密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發生如下反應：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物質的濃度隨時間變化如圖所示[O～t1階段的c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是()A.若t1＝15s，則用A的濃度變化表示O～t1階段的平均反應速率為0.004mol·L－1·s－1B.t1時該反應達到平衡，A的轉化率為60%C.B的起始的物質的量為0.02molD.O～t1階段的反應過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50akJ·mol－12.為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與()①直流電源負極相連②銅板相連③鋅板相連④直流電源正極相連A.①② B.③④ C.①③ D.②④3.下列敘述正確的是()A.無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B.c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液C.0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱4.下列敘述正確的是()A.對于2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)ΔH<0的平衡狀態，縮小容器的容積，平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時體系內的顏色比原平衡狀態淺B.對于C(s)＋O2(g)2CO(g)的平衡狀態，再加入碳，平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時體系內碳的質量比原平衡體系大C.對于FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)(紅色)＋3KCl(aq)的平衡狀態，再加少量KCl固體，平衡向逆反應方向移動，再次達到平衡時體系內的顏色比原平衡狀態淺D.對于N2＋3H22NH3的平衡狀態，再充入NH3并保持壓強不變，再次達到平衡時體系內n(N2)∶n(H2)的值可能會改變5.pH＝5和pH＝3的兩種鹽酸以1∶2體積比混合，該混合溶液的pH為()A.3.2 B.4.0 C.4.2 D.5.06.一種電解法制備高純鉻和硫酸的簡單裝置如圖所示。下列說法正確的是()A.b為直流電源的負極B.陰極反應式為2H＋＋2e－===H2↑C.工作時，乙池中溶液的pH減小D.若有1mol離子通過A膜，理論上陽極生成5.6mL氣體7.反應2CO2＋6H2CH2==CH2＋4H2O(g)可用于合成烯烴。下列有關說法錯誤的是()A.增大壓強可加快該反應速率B.降低溫度能減慢該反應速率C.增大H2的濃度能加快該反應速率D.若反應中加入足量的H2，可使CO2100%轉化為CH2==CH28.化學反應2CaO2(s)2CaO(s)＋O2(g)在一密閉的容器中達到平衡。保持溫度不變，縮小容器的容積為原來的一半，重新平衡后，下列敘述正確的是()A.CaO2的量不變 B.平衡常數減小C.氧氣濃度變小 D.氧氣濃度不變9.以引火性高的聯氨(N2H4)為燃料的環保電池，工作時產生穩定無污染的物質，原理如圖所示。下列說法正確的是()N極為電源負極，聯氨從c口通入 B.負極上每消耗1molN2H4，轉移6mol電子C.正極的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D.可將聯氨改進為引火性低、穩定性好的N2H4·H2O10.柔性屏手機開始嶄露頭角。某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物為固態電解質，其電池總反應為MnO2＋Zn＋(1＋)H2O＋ZnSO4MnO(OH)＋ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O，其電池結構如圖1所示，圖2是有機高聚物的結構片段。下列說法中，正確的是()A.充電時，含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極B.放電時，電池的正極反應為MnO2＋e－＋H＋===MnOOHC.充電時，Zn2＋移向Zn膜D.氫鍵是一種特殊的化學鍵，鍵能大于共價鍵，能使高聚物更穩定11.在某溫度時，將nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是()a點Kw＝1.0×10－14 B.水的電離程度：b＞c＞a＞dC.b點：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) D.25℃時，NH4Cl的水解平衡常數為(n－1)×10－7(用n表示)12.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1，現有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況下)，使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3845.8kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是()A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶313.一定條件下，在恒容密閉容器中，下列能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是()①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2②X、Y、Z的濃度不再發生變化③容器中的壓強不再發生變化④單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolYA.①② B.①④ C.②③ D.③④14.某些鹽溶液能溶解沉淀，利用下表所示的三種試劑進行實驗，相關分析不正確的是()A.向①中加入酚酞后溶液顯紅色，說明物質的“不溶性”是相對的B.分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積②、③，沉淀均能快速徹底溶解C.①③混合后發生反應：Mg(OH)2(s)＋2NH(aq)===Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(l)D.向①中加入②，c(CO－)減小，Mg(OH)2溶液平衡正向移動15.100℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態的是()①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2②NO2生成速率與NO2消耗速率相等③燒瓶內氣體的壓強不再變化④燒瓶內氣體的質量不再變化⑤NO2的物質的量濃度不再改變⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化⑧燒瓶內氣體的密度不再變化A.②③⑥⑦ B.①④⑧ C.只有①④ D.只有⑦⑧16.如圖為通過EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進入熔融鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是()A.陽極的電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑ B.陰極的電極反應式為TiO2＋4e－===Ti＋2O2－C.通電后，O2－、Cl－均向陰極移動 D.石墨電極的質量不發生變化17.下列物質溶于水中形成1mol·L－1的溶液時，導電能力最強的是()A.H2SO4 B.HCl C.CH3COOH D.NH3·H2O18.反應aA＋bB―→cC的反應速率方程式為v＝k·cm(A)·cn(B)(m、n均為正整數)，v為反應速率，k為速率常數。當c(A)＝2mol·L－1，c(B)＝3mol·L－1時，反應速率在數值上等于速率常數的12倍。下列說法不正確的是()A.只增大c(A)時，v也增大 B.只升高溫度時，k值增大C.m＝2，n＝1 D.同倍數增大c(A)或c(B)，v增大的倍數也相同19.現有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是()A.加水稀釋成100mL B.加入10mL的水進行稀釋C.加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液 D.加入10mL0.01mol·L－1的HCl溶液20.常溫下，在0.1mol·L－1HF溶液中，水的離子積是()A.1.0×10－14 B.1.0×10－13 C.1.32×10－14 D.1.32×10－1521.最近有科學家發現正丁烷(C4H10)脫氫或不完全氧化也可制得1,3-丁二烯(C4H6)，已知熱化學方程式如下：①C4H10(g)===C4H6(g)＋2H2(g)ΔH1＝＋123kJ·mol－1②C4H10(g)＋O2(g)===C4H6(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－119kJ·mol－1③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH3＝－57.3kJ·mol－1下列說法正確的是()A.由②可知，正丁烷(C4H10)的燃燒熱為119kJ·mol－1B.由①和②可推知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH4＝－242kJ·mol－1C.HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D.由①和②可知，同質量的正丁烷(C4H10)轉變為1,3-丁二烯(C4H6)所需要的能量相同22.下列有關裝置圖的敘述中正確的是()A.用裝置①給銅鍍銀，則b極為單質銀，電解質溶液為AgNO3溶液B.裝置②的總反應式：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C.裝置③中鋼閘門應與電源的負極相連被保護，該方法叫做外加電流的陰極保護法D.裝置④中插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重23.已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，現將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖不能說明反應達到平衡狀態的是()A. B. C. D.24.碳呼吸電池的工作原理如圖所示，已知草酸鋁[Al2(C2O4)3]難溶于水。則下列有關說法正確的是()該裝置將電能轉變為化學能 B.正極的電極反應為C2O－2e－===2CO2C.每生成1molAl2(C2O4)3，有6mol電子流過負載 D.草酸鹽溶液中的陽離子移向Al電極25.已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中－lg[c(SO)]、－lg[c(CO)]與－lg[c(Ba2＋)]的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線①代表BaCO3的沉淀溶解曲線 B.該溫度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值為1.0×10－10C.加適量BaCl2固體可使溶液由a點變到b點 D.c(Ba2＋)＝10－5.1時兩溶液中＝10y2－y126.下列說法正確的是()A.含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)B.25℃時，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大D.25℃時，AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同27.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入少量下列溶液，可使Ca(OH)2(s)減少的是()①Na2CO3溶液②AlCl3溶液③NaOH溶液④CaCl2溶液A.①② B.②③ C.③④ D.①④28.橋梁主要的防腐方法有①鋼梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅(富含鋅粉)底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預留鋼鐵腐蝕量。下列分析不合理的是()A.鋼鐵發生吸氧腐蝕時的負極反應式為Fe－3e－===Fe3＋B.防腐過程中鋁和鋅均作為犧牲陽極，失去電子C.防腐涂料可以防水、隔離O2，降低吸氧腐蝕速率D.方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除29.向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板上滴少量水，如圖所示。一段時間后，發現瓶內固態物質變成液體，瓶壁變冷，小木板粘在燒瓶底部。這時打開瓶塞，燒瓶中散發出刺鼻的氣味。下列有關該實驗的結論正確的是()A.自發反應一定是放熱反應 B.自發反應一定是吸熱反應C.有的吸熱反應也能自發進行 D.吸熱反應不能自發進行30.微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學產品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O濃度與去除率的關系。下列說法不正確的是()A.M為電池負極，有機物被氧化B.處理1molCr2O時有6molH＋從交換膜左側向右側遷移C.電池工作時，N極附近溶液pH增大D.Cr2O濃度較大時，可能會造成還原菌失活第Ⅱ卷二、非選擇題（共5小題，共40分）31.在密閉容器內，使1molN2和3molH2混合發生下列反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH(298K)＝－92.2kJ·mol－1(1)當反應達到平衡時，N2和H2的濃度之比為________。(2)保持體積不變，升高溫度，平衡________(填“正向”、“逆向”或“不”，下同)移動，密度________(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)當反應達到平衡時，保持溫度、體積不變，充入氬氣，平衡______移動。(4)當反應達到平衡時，保持溫度、壓強不變，充入氬氣，平衡________移動。(5)當反應達到平衡時，保持溫度、體積不變，充入氮氣，平衡________移動；氫氣的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。32.在新冠肺炎疫情期間，“84”消毒液是環境消毒液之一。某學生想制作一種家用環保型消毒液發生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖所示的裝置。c、d都為石墨電極。完成下列填空：(1)a為電源的________極，c為電解池的________極(填“正”“負”或“陰”“陽”)。(2)d電極上發生的電極反應式：____________________，電解產生消毒液的總化學方程式為________________________________________________________________________。33.(1)已知稀溶液中，1molH2SO4和2molNaOH恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和反應反應熱的熱化學方程式：__________________。(2)碳的燃燒熱為393.5kJ·mol－1，寫出表示碳的燃燒熱的熱化學方程式：________________________________________________________________________。(3)已知CO(g)轉化成CO2(g)的能量變化如圖所示。寫出該反應的熱化學方程式：_________________________________________________________________________。(4)25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體，放出的熱量為QkJ，經測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：________________________________________________________________________。(5)已知下列熱化學方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式：_______________________________________________________________________________________________。34.實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.5g；步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻；步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮元素的質量分數________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時對用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。③滴定達到終點時，酚酞指示劑由________色變成________色。(2)滴定結果如下表所示：若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L－1，則該樣品中氮元素的質量分數為________。35.乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習的過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務。該組同學的研究課題：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網絡查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，學習小組設計了滴定的方法測定x值。①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液。②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。③用濃度為0.1000mol·L－1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL。(1)滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的______