二O二一學(xué)年第一學(xué)期奉化區(qū)期末聯(lián)考高二化學(xué)試題二O二一學(xué)年第一學(xué)期說(shuō)明：1．本卷考試時(shí)間：90分鐘，滿(mǎn)分100分。2．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Cu-643．請(qǐng)把答案做在答題卷的指定區(qū)域，在試卷或草稿紙上作答一律無(wú)效。第I卷選擇題（共50分）一、選擇題（本大題共25小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分）1．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.AlCl3B.BaSO4C．Cu(OH)2D．CH3COONa2．在中和反應(yīng)熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，不需要用到的儀器是A.膠頭滴管B.量筒C.溫度計(jì)D.環(huán)形玻璃攪拌棒

3．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是A．CuCl2 B．NaHSO4 C．NaOH D．CH3COONa4．已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系式為A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)=6v(H2O)C．2v(NH3)=3v(H2O) D．4v(O2)=5v(NO)5．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．氮原子的軌道表示式是：B．NH4Cl電子式為C．Ca2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6D．15N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：6．下列說(shuō)法不正確的是A．使用滴定管前要檢查是否漏液B．用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)，以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果C．燃料電池實(shí)驗(yàn)中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，效果更好。D．用精密pH試紙測(cè)得某濃度氯水的pH為3.57．下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是A．NH4++H2ONH3?H2O+H+ B．S2-+2H2OH2S+2OH- C．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ D．HCO3-+OH-CO32-+H2O8．下列說(shuō)法正確的是A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)相同C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣燃燒熱為241.8kJ/molD．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH>0，屬于氧化還原反應(yīng)，常溫下可設(shè)計(jì)成原電池9．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，分子的種類(lèi)和數(shù)目一定發(fā)生改變B．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成C．如果某化學(xué)反應(yīng)的ΔH和ΔS均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快10．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH—。下列說(shuō)法不正確的是A.加入NaOH固體，溶液pH增大B.通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.升高溫度，增大D.稀釋溶液，促進(jìn)Na2CO3水解，Kw增大11．下列操作不正確的是A．配制一定濃度的FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀硫酸中，然后稀釋至所需濃度B．用飽和氯化銨溶液可以清洗鋼鐵表面的銹跡C.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定D．在鐵釘上鍍銅的實(shí)驗(yàn)中，一般將鐵釘作陰極，銅片作陽(yáng)極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液12．下列說(shuō)法正確的是A．蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加B．鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕C．鋼鐵在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕，其中負(fù)極電極反應(yīng)式為D．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移到陰極的電子等于2NA13．如圖中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為14．磷化氫俗稱(chēng)膦，是一種無(wú)色、有大蒜氣味的有毒氣體，可由白磷與過(guò)量熱的氫氧化鉀的濃溶液反應(yīng)得到：。下列說(shuō)法正確的是A．PH3中各原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．白磷與膦互為同素異形體C．PH3中P為sp2雜化 D．白磷分子空間結(jié)構(gòu)呈正四面體15．下列敘述中正確的有A.運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，CO32-離子的空間構(gòu)型為三角錐型B.具有相同核外電子排布的粒子，化學(xué)性質(zhì)相同C.NCl3中N－Cl鍵的鍵長(zhǎng)比CCl4中C－Cl鍵的鍵長(zhǎng)短D.日常生活中的焰火、LED燈與原子核外電子躍遷釋放能量無(wú)關(guān)16．氧化亞銅常用于制船底防污漆，用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取Cu2O，已知反應(yīng)：2Cu(s)＋O2(g)=2CuO(s)ΔH＝－314kJ·mol－12Cu2O(s)＋O2(g)=4CuO(s)ΔH＝－292kJ·mol－1則CuO(s)＋Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH等于A．＋11kJ·mol－1B．－11kJ·mol－1C．＋22kJ·mol－1D．－22kJ·mol－117．類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列推理正確的是A.MgCl2溶液低溫蒸干得到Mg(OH)2，NaCl溶液低溫蒸干也可得到NaOHB.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3與O2，推測(cè)Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3與O2C.Mg-Al原電池，Mg的活潑性比Al強(qiáng)，在稀硫酸介質(zhì)中，Mg做負(fù)極，則在稀氫氧化鈉介質(zhì)中，也是Mg做負(fù)極D.CO2為直線(xiàn)形分子，推測(cè)COS(氧硫化碳)也是直線(xiàn)形分子18．下列用于解釋事實(shí)的方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．將純水加熱至PH約為6：H2OH++OH-ΔH>0B．向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：C．用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．用明礬作凈水劑：(膠體)XYZW19．四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，元素Z的質(zhì)子數(shù)是元素Y的質(zhì)子數(shù)的兩倍。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(Y)<r(Z)<r(W)B．第一電離能：I1(Z)<I1(Y)<I1(X)C．元素Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y的高D．元素W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比Z的強(qiáng)20．室溫時(shí)，下列說(shuō)法正確的是：A.HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，可以推測(cè)HF是弱酸B.pH=3的醋酸和pH=3的鹽酸中分別加入足量鋅粒，產(chǎn)生的氫氣總量醋酸多C.體積和物質(zhì)的量濃度均相同的醋酸和鹽酸，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中：c(CH3COO-)＜c(Cl-)D.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽21．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L－1)0.10.20平衡濃度/(mol·L－1)0.050.050.1A．反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為2∶3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%反應(yīng)可表示為X(g)＋3Y(g)2Z(g)，其平衡常數(shù)為1600D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)22．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1L1mol/L的Na2S溶液中含有NA個(gè)S2-B．1molN2中，鍵的數(shù)目為3NAC．25℃時(shí)，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中數(shù)目為0.02NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA23.如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)，下列說(shuō)法不正確的是A．左邊的鉑電極是負(fù)極B．O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－=2CO2↑＋12H＋D．微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量24.下列說(shuō)法不正確的是A．Cu(OH)2固體在溶液中存在平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液B．向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀變?yōu)楹谏赏浦瑴叵翶sp(ZnS)<Ksp(CuS)C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)D．向2mL濃度均為1.2mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L－1的AgNO3溶液，振蕩沉淀呈黃色，說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)25.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀HNO3溶液中，加入KSCN溶液，顯紅色Fe(NO3)2已經(jīng)氧化變質(zhì)B用pH試紙測(cè)定NaCl和NaF溶液的pH，pH(NaCl)＜pH(NaF)結(jié)合H+能力：Cl-＜F-C取1mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI和FeCl3反應(yīng)有一定限度D向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液試管中，同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響第Ⅱ卷非選擇題（共50分）二、填空題（本大題共6小題，共50分）26．（4分）（1）寫(xiě)出氯原子的基態(tài)原子核外電子排布式：▲（2）已知CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為：▲（3）0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，含碳元素粒子濃度的大小順序?yàn)椋骸＃?分）電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。目前比較先進(jìn)的方法是陽(yáng)離子交換膜法，電解示意圖如圖所示，圖中的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）圖中A極要連接電源的▲(填“正”或“負(fù)”)極。（2）精制飽和食鹽水從圖中▲位置補(bǔ)充。(填“a”“b”“c”“d”“e”或“f”)（3）電解總反應(yīng)的離子方程式是▲。28．（10分）肼(N2H4)常用于火箭或原電池的燃料。已知：①②③回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)▲kJ/mol（2）一定溫度下，將與以體積比1：1置于10L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)：，下列選項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是▲(填編號(hào))。A.混合氣體密度保持不變B.混合氣體顏色保持不變C.與體積之比保持不變D.體系壓強(qiáng)保持不變（3）在10L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：物質(zhì)的量(mol)時(shí)間開(kāi)始0.81.602min末0.6a0.35min末0.41.20.66min末0.41.20.610min末0.61.40.3=1\*GB3①2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為▲。=2\*GB3②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=▲。=3\*GB3③反應(yīng)在6min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是▲(填選項(xiàng)字母)。A．使用催化劑B．升高溫度C．減小壓強(qiáng)D．增大的量29．（10分）Ⅰ.某學(xué)生用溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：①移取待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞②用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管2~3次③把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴部分充滿(mǎn)溶液④取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入堿式滴定管至0刻度以上⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度回答以下填空：（1）正確操作的順序是(填序號(hào))②→▲→▲→▲→①→▲。（2）盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分留有氣泡，排除氣泡的方法應(yīng)采用如圖中的▲操作(填“甲”、“乙”、“丙”)。（3）下列情況可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是▲(填標(biāo)號(hào))。A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗E．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液所用固體中含少量雜質(zhì)Ⅱ．與酸堿中和滴定類(lèi)似，氧化還原滴定也是測(cè)定樣品含量常用方法。（4）某實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，欲測(cè)定樣品中乙二酸的含量。準(zhǔn)確稱(chēng)量乙二酸樣品，配成溶液。量取所配溶液于錐形瓶中，加少量硫酸酸化，將溶液裝入▲(填“酸式”或“堿式”)滴定管，進(jìn)行滴定操作，當(dāng)▲時(shí)，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)。（5）滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。重復(fù)上述操作3次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：則此樣品的純度為▲。序號(hào)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)10.0020.1021.0020.9030.0022.1030．（10分）A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內(nèi)沒(méi)有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價(jià)陽(yáng)離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：（1）=1\*GB3①B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是▲；=2\*GB3②D元素原子的最外層價(jià)電子排布式是▲；=3\*GB3③A2B形成的分子中心原子的雜化軌道類(lèi)型是：▲；=4\*GB3④C元素原子的軌道表示式是▲。（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）▲；（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍(lán)后褪色，寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式▲；用一個(gè)離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍(lán)后褪色的原因▲。31．（12分）測(cè)定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25（1）Na2SO3水解的離子方程式為▲。（2）請(qǐng)根據(jù)題給信息判斷Kw的關(guān)系①▲④（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），Kh的關(guān)系①▲②。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取①、④時(shí)刻相同體積的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀④比①多。該白色沉淀的成分是▲，沉淀④比①多的原因是▲。（4）數(shù)據(jù)顯示，①→③的過(guò)程中，▲對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響程度更大（填“溫度”或“濃度”）。

二O二一學(xué)年第二O二一學(xué)年第一學(xué)期一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分)題號(hào)12345678910答案CAADCDABBD題號(hào)11121314151617181920答案CBADCBDCBC題號(hào)2122232425答案ADCBB二、填空題（本大題共6小題，共50分）26．（4分）（1