河南省偃師市高級中學2024年高考化學押題試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列有關有機物的說法不正確的是

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60C反應生成硝基苯

B.用CH3cH?OH與CH3col80H發生酯化反應，生成的有機物為II

C.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環己烷

D.戊烷（C5H口）的一濱取代物共有8種（不含立體異構）

2、某化學學習小組利用如圖裝置來制備無水AlCh（已知：無水AlCh遇水能迅速發生反應1下列說法正確的是

B.裝置②、③中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水

C.點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣

D.球形干燥管中堿石灰的作用只有處理尾氣

3、下列有關說法正確的是（）

A.蔗糖、淀粉、蛋白質、油脂都是營養物質，都屬于高分子化合物，都能發生水解反應

B.甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4二氯甲苯

C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2cCh溶液除去

D.甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分館得到

4、化學與生活密切相關，下列過程與氧化還原反應無關的是（）

A.AB.BC.CD.D

5、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形

成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙，甲是常見溫室效應氣體。X、也、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合

物，其轉化關系如圖所示。下列判斷不正確的是

A.反應①②③都屬于氧化還原反應B.X、Y、Z、W四種元素中，W的原子半徑最大

C.在信息工業中，丙常作光導纖維材料D.一定條件下，x與甲反應生成丁

6、常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示

(a、b、d、e均為不超過1的正數)，則下列說法正確的是

A.該溶液pH=7B.該溶液中：c(A)+c(Y)=c(Na+)

C.HA為強酸D.圖中X表示HA,Y表示OH，，Z表示H+

7、列有關實驗操作，現象和解釋或結論都正確的是()

選

實驗操作現象解釋或結論

項

A向某溶液中滴加雙氧水后再加入KSCN溶液溶液呈紇色溶液中一定含有Fe"

溶液變渾濁

B向飽和Na2c03溶液中通入足量CO2析出了NaHCCh晶體

兩塊相同的鋁箔，其中一塊用砂紙仔細打磨過，將兩打磨過的鋁箔先熔化并金屬鋁的熔點較低，打磨過

C

塊鋁箔分別在酒精燈上加熱滴落下來的鋁箔更易熔化

試管底部固體減少，試管可以用升華法分離NaCl

D加熱盛有NaCl和NH4CI固體的試管

口有晶體凝結和NH4a固體

A.AB.BC.CD.D

8、偏二甲胱[(CH3)2N-NH2](N為-2價)與N2O4是常用的火箭推進劑，發生的化學反應如下：(CH3)2N-NH2(1)

+2N2O4(I)=2CO2(g)+3Nz(g)+4H2O(g)AH<0,下列說法不正確的是()

A.該反應在任何情況下都能自發進行

B.Imol(CH3)2NNH2含有Hmol共價鍵

C.反應中，氧化產物為CO2,還原產物為N2

D.反應中，生成ImolCO?時，轉移8mokf

9、新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法

測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為：

HO

I

CH-CH.OH

+2HI

0

維生素C脫犯維生索C

下列認識正確的是()

A.上述反應為取代反應B.滴定時可用淀粉溶液作指示劑

C.滴定時要劇烈振蕩錐形瓶D.維生素C的分子式為C6H2

10、以下說法正確的是

A.CH3cH2C(CH3)3的系統命名是：2,2一甲基丁烷

B.H2、【)2、T2互稱為同位素

C.乙酸、硬脂酸、軟脂酸、油酸均屬于同系物

D.硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2COOH)互稱為同分異構體

11、Cd和(；乩催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示意圖如下:

o0

下列說法不正碉的是

A.合成氣的主要成分為CO和上

B.①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

C.①f②吸收能量

D.Ni在該反應中做催化劑

12、Na2s2(k是常用的防腐劑和漂白劑.可利用煙道氣中的SO2生產Na2s其流程加下:

pl1=4.1p!i=7-8p!l=4J

下列說法正確的是

A.上述制備過程所涉及的物質中只有一種酸性氧化物

B.Na2szO$作防腐劑和SO2作漂白劑時，均表現還原性

C.上述流程中的Na2c03飽和溶液和Na2c03固體不可互換

D.實驗室模擬“結晶脫水”時用到的儀器只有蒸發皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

13、25℃時，向10mL().lmoI?IJiNa2c0,溶液中逐滴加入20mL().|mol?LT的鹽酸，溶液中部分含碳微粒的物質的

量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是

:=■

依

金

1

三

毒

上

A.HC1溶液滴加一半時：c（cr）＞c（OH）4-c（HCO；）+2c（CO^）

B.在A點：c（Na+）＞c（CO；-）-c（HCO-）＞c（OH）＞c（H+）

C.當pH=7時：c（Na"）=c（Cl-）+c（HCO"）+2c（CO^）

D.當pH=5時,溶液中c（Na）＞2c（H2co3）+2c（HCOj+2c（CQ）

14、化學在科學、技術、社會、環境中應用廣泛，其中原理錯誤的是

A.利用乙二醇的物理性質作內燃機抗凍劑

B.煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變為清潔能源

C.采用光觸媒技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無毒氣體

D.苦鹵經過濃縮、氧化、鼓入熱空氣或水蒸氣，可獲得溟

15、下列實驗操作、現象、解釋和所得到的結論都正確的是

選項實驗操作和現象實驗解釋或結論

A向苯酚溶液中滴加少量濃澳水、振蕩，無白色沉淀苯酚的濃度小

向Na2s03溶液中加入足量的Ba（N03”溶液，出現白色沉淀；再加入足量

BBaS（h溶于稀鹽酸

稀鹽酸，沉淀溶解

向10%Na0H溶液中滴加hnL某鹵代短，微熱，然后向其中滴加幾滴AgNCh

C該鹵代煌中含有溟元素

溶液，產生淺黃色沉淀

2+

D向某溶液中滴加幾滴黃色K.4Fe（CN）6］（鐵氟化鉀）溶液，產生藍色沉淀該溶液中含有Fe

A.AB.BC.CD.D

16、如圖是元素周期表中關于碘元素的信息，其中解讀正確的是

.53I-

碘

5s:5p:

126.9

A.碘元素的質子數為53

B.碘原子的質量數為126.9

C.碘原子核外有5種不同能量的電子

D.碘原子最外層有7種不同運動狀態的電子

二、非選擇題（本題包括5小題）

CHCH3?

17、EPR橡膠（^CH2-CH2-CH-CH2^-）和PC塑料（O"°一C"-CH3）的合成路線如下:

（1）A的名稱是oE的化學式為o

（2）C的結構簡式o

（3）下列說法正確的是（選填字母）o

A.反應HI的原子利用率為100%

B.CH30H在合成PC塑料的過程中可以循環利用

C.ImolE與足量金屬Na反應，最多可生成22.4LH?

D.反應n為取代反應

（4）反應］的化學方程式是_________0

（5）反應IV的化學方程式是。

（6）寫出滿足下列條件F的芳香族化合物的同分異構體

①含有羥基，

②不能使三氯化鐵溶液顯色，

③核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1：2:2:2:1；

CH2CHO

（7）已知：Oh，以D和乙酸為起始原料合成oq無機試劑任選，寫出合

CHjCHOClhCCXCIbkOCIGCtl,

成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明反應試劑和條件）O

18、肉桂酸是一種重要的有機合成中間體，被廣泛應用于香料、食品、醫藥和感光樹脂等精細化工產品的生產，它的

一條合成路線如下：

NaOH/NQ

B

ACgHgO

D

Oilo

己知：n-<Lr（M）

?HjO

OH

完成下列填空:

（l）反應類型：反應II，反應IV0

（2）寫出反應I的化學方程式o上述反應除主要得到B外，還可能得到的有

機產物是（填寫結構簡式）。

（3）寫出肉桂酸的結構簡式o

（4）欲知D是否已經完全轉化為肉桂酸，檢驗的試劑和實驗條件是

（5）寫出任意一種滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式。

①能夠與NaHCOKaq）反應產生氣體②分子中有4種不同化學環境的氫原子。

（6）由苯甲醛（可以合成苯甲酸苯甲酯（請設計該合成路線。

（合成路線常用的表示方式為：A>B……黑黑>目標產物）

19、FeQO4?2H2O是一種淡黃色粉末，加熱分解生成FcO、CO、CO2和H2O。某小組擬探究其分解部分產物并測定

其純度。

BCD

回答下列問題：

（1）按氣流方向從左至右，裝置連接順序為A、C（填字母，裝置可重復使用）。

⑵點燃酒精燈之前，向裝置內通入一段時間Nz,其目的是。

（3）B中黑色粉末變紅色，最后連接的C中產生白色沉淀，表明A中分解產物有。

（4）判斷A中固體已完全反應的現象是_____________o設計簡單實驗臉驗A中殘留固體是否含鐵粉：o

⑸根據上述裝置設計實驗存在的明顯缺陷是o

⑹測定FeC2O4-2H2O樣品純度（FeCzO^IhO相對分子質量為M）：準確稱取wgFeC2O4-2H2O樣品溶于稍過量的稀硫

酸中并配成250mL溶液，準確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶，用cmol1一1標準KMnCh溶液滴定至終點，消耗

VmL滴定液。滴定反應為FeCzCh+KMiiCh+H2sOL>K2sO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+CO2T+H2O（未配平）。則該樣品純度

為%（用代數式表示）。若滴定前仰視讀數，滴定終點俯視讀數，測得結果（填“偏高”“偏低”或“無影響”

20、某研究小組由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2-3HzO晶體，然后在下圖所示實驗裝置中(夾持及控溫裝置省略)，用

CU(NO3)2?3H2O晶體和SOCL制備少量無水CU(NO3)2。已知：SOCb的熔點為一105C、沸點為76C、遇水劇烈水解

生成兩種酸性氣體。

(1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NOa)2?3H2()晶體的實驗步驟包括蒸發濃縮、冷卻結晶、抽漉等步驟.

①蒸發濃縮時當蒸發皿中出現(填現象)時，停止加熱。

②為得到較大顆粒的CU(NO3)2-3H2O晶體，可采用的方法是_______________(填一種)。

(2)①儀器c的名稱是________o

②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC12時，需打開活塞________(填“a”或"b”或"a和b”)。

(3)裝置甲中Cu(NO3)2?3H2O和SOCL發生反應的化學方程式為o

(4)裝置乙的作用是________________________________________。

21、金屬銀及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。試回答下列問題：

(1)皿2.電子排布中，電子填充的能量最高的能級符號為。

(2)金屬Ni能與CO形成配合物Ni(CO)i.與CO互為等電子體的一種分子為(寫化學式，下同)，與C0互為

等電子體的一種離子為O

ti「CH

(3)丁二酮胎(5\/')是檢驗NF的靈敏試劑。丁二酮腸分子中C原子軌道雜化類型為,2mol

HON=C—C=NOH

丁二酮后分子中所含。鍵的數目為O

(1)丁二酮后常與N產形成圖A所示的配合物，圖B是硫代氧的結果：

B

①A的熔、沸點高于B的原因為,

②B晶體含有化學鍵的類型為(填選項字母)。

A.。鍵B.金屬鍵C.配位鍵D.n鍵

(5)人工合成的氧化鎮往往存在缺陷，某缺陷氧化銀的組成為其中Ni元素只有+2和+3兩種價態，兩種價態

的銀離子數目之比為。

(6)Ni??與Mg、-形成晶體的晶胞結構如圖所示(Ni*未畫出)，則該晶體的化學式為。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60C,是苯發生硝化反應的條件，可以反應生成硝基苯，故A正確；

B.用CH3cH20H與CH3coi80H發生酯化反應，酸脫羥基醇脫氫，生成的有機物為CH3coOCH2cH3,故B錯

誤；

C.苯乙能在合適條件下催化加氫，苯環和碳碳雙鍵都能加氫，生成乙基環己烷，故c正確；

D.戊烷(C5H2)有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種結構，再進行一漠取代，正戊烷有3種一漠代物，異戊烷有4種一浪

代物，新戊烷有1種一溟代物，故戊烷(c5H12)一溪取代物共有8種(不含立體異構)，故D正確；

故答案為Be

2、C

【解析】

結合題干信息，由圖可知，①裝置為氯氣的制備裝置，裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，裝置③的目的是干燥氯

氣，裝置④為制備無水AlCb的裝置，裝置⑤用來收集生成的氯化鋁，堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置

⑤中，并吸收過量的氯氣防止污染環境，據此分析解答問題。

【詳解】

A.①裝置為氯氣的制備裝置，濃鹽酸與MnCh需要在加熱的條件下才能反應生成。2,缺少加熱儀器，A選項錯誤；

B.裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，用飽和食鹽水，裝置③的目的是干燥氯氣，用濃硫酸，B選項錯誤；

C.因為AI能與空氣中的氧氣在加熱的條件下發生反應，故點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，C選項正確；

D.球形干燥管中的堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置⑤中，并吸收過量的氯氣防止污染環境，D選項錯

誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價分析，把握實驗原理，明確裝置的作用

關系為解答題目的關鍵。

3、C

【解析】

A.油脂屬于小分子化合物，不是高分子化合物，故A錯誤；

B.甲苯和氯氣在光照條件下發生取代反應時，取代甲基上氫原子而不是苯環上氫原子，故B錯誤；

C.乙醇、乙酸能發生酯化反應，乙酸乙酯能發生水解反應，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應；制備乙

酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，故C正確；

D.石油的分饋不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等輕質油和重油，然后輕質油再經過裂解可以得

到甲烷、乙烯等小分子燒，通過煤的干儲可得到苯，故D錯誤；

故選C。

4、D

【解析】

A.鋰電池使用過程中，鋰失電子發生氧化反應，故不選A；

B.o鋁與氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉，鋁失電子發生氧化反應，故不選B：

C.長征五號運載火箭采用液氫液氧作為推進劑，發射過程發生氧化還原反應放熱，故不選C；

D.用“天眼”接收宇宙中的射電信號，沒有生成新物質，不屬于化學變化，故D選;

故選D。

5、B

【解析】

已知甲是常見溫室效應氣體，X、W為同一主族元素，X、W形成的最高價氧化物分別為甲、丙，則X為C元素、VV

為Si元素，甲為二氧化碳，丙為二氧化硅，x、w分別為X、W的單質，在高溫條件下x碳單質與二氧化硅反應生成

w為硅，丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，則Y為O元素，Z為金屬元素，z金屬單

質能與二氧化碳反應生成碳單質與金屬氧化物，則Z為Mg元素，綜上所述，X為C元素、Y為O元素、Z為Mg元

素、W為Si元素，據此解答。

【詳解】

由以上分析可知，X為C元素、Y為。元素、Z為Mg元素、W為Si元素，

A.反應①二氧化碳與鎂反應、②碳與氧氣反應、③碳與二氧化硅反應都屬于氧化還原反應，A項正確；

B.同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上而下以此增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，

Mg的原子半徑最大，B項錯誤；

C.丙為二氧化硅，在信息工業中，二氧化硅常作光導纖維材料，C項正確；

D.在高溫條件下，碳與二氧化碳反應生成一氧化碳，D項正確；

答案選B。

6、B

【解析】

常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后得到物質的量濃度為0.1mol/L的NaA溶液；

A.由c(A)V0.lmol/L,表示HA是弱酸，NaA溶液顯堿性，pH>7,A錯誤；

B.A?水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X是OH：

Y是HA,Z表示H+,溶液中的物料守恒為c(A)+c(HA)=c(Na+),B正確；

C.0.lmol/LNaA溶液中c(A-)V0.1mol/L,說明人一發生水解，則HA為弱酸，C錯誤；

D?A?水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關系是c(Na+)>c(A?c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X是OH：

Y是HA,Z表示H+,D錯誤；

答案選Bo

7、B

【解析】

溶液中含有Fe"或Fe,滴加雙氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈紅色，故A錯誤；向飽和NazCd溶液中通入足量CO2,

生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以析出NaHCCh晶體，故B正確；鋁易被氧化為氧化鋁，由于氧化鋁的

熔點高，鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化并不滴落下來，故C錯誤；加熱盛有NaCl和NH4cl固體的試管，氯化俊分解

為氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在試管口又生成氯化鐵，不屬于升華，故D錯誤。

點睛：Fe?.的檢驗方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不變血紅色，在加入雙氧水，溶液變為血紅色，則原溶液中一定

含有Fe2\

8、C

【解析】

A.自發反應的判斷依據，△G=AH-T4SV(),反應能自發進行，根據方程式(CH3)2N-NH2(1)+2N2O4(I)=2CO2

(g)+3N1(g)+4H2O(g)AHVO可知，△HvO、AS>0,可得AGSH-TASVO,該反應在任何情況下都能自發進行,

A正確；

B.Imol(CH3)2NNH2含有Umol共價鍵,B正確；

C.反應中，C元素化合價由-4升高到+4,發生氧化反應，為氧化產物，N元素化合價由-2升高到0,+4降低至IJO,

即發生氧化反應又發生還原反應，N2即為氧化產物又為還原產物，C錯誤；

D.反應中，C元素化合價由-4升高到+4,生成ImolCOz時，轉移8moi-D正確；

故答案選Co

【點睛】

自發反應的判斷依據，△G=AH-TASV0,反應自發進行，AGuAH-TAS〉。，反應非自發，AS為氣體的混亂度。

9、B

【解析】

A、上述反應為去氫的氧化反應，A錯誤；

B、該反應涉及碘單質的反應，可用淀粉溶液作指示劑；B正確；

C、滴定時輕輕振蕩錐形瓶，C錯誤；

D、維生素C的分子式為C6H8。6,D錯誤。

10、D

【解析】

A.CH3cH2c(CH3”的系統命名為2,2—二甲基丁烷，A項錯誤；

B.同位素是質子數相同、中子數不同的原子。Hz、Dz、T2為單質分子，B項錯誤；

C.同系物的結構相似，分子組成相差若干"CH?”。乙酸(CthCOOH)、硬脂酸(G7H35COOH)、軟脂酸(Ci5H31coOH)

屬于同系物，它們與油酸(Ci7H33COOH)不是同系物，C項錯誤；

D.同分異構體的分子式相同、結構不同。硝基乙烷(CH3cH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2COOH)為同分異構體，D項

正確。

本題選D。

11、c

【解析】

A.由圖示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最終生成CO和Hz,故A正確；B.化學反應的過程中存在構成反應

物的鍵的斷裂和生成物中鍵的形成，由圖示可知①一②過程中既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故B正確；C.①

的能量總和大于②的能量總和，則①一>②的過程放出能量，故C錯誤；D.由圖示可知CO2和CH」催化重整生成CO

和H2的過程中Ni的質量和化學性質沒有發生變化，則Ni為催化劑，故D正確；故答案為C。

12、C

【解析】

飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，使溶液pH變為4.1,說明溶液顯酸性，Na2c03顯堿性，Na2s03顯堿性，NaHCOj

顯堿性，而NaHSCh顯酸性，說明反應產生了NaHSCh,同時放出二氧化碳，I中的溶液應為NaHSCh溶液；再加入

Na2c03固體，將NaHSCh轉化為Na2sCh,再次充入SO2,將Na2s。3轉化為NaHSCh,得到過飽和的NaHSCh溶液，

由NaHSCh過飽和溶液結晶脫水制得Na2s2O5,發生ZNaHSO.LNazSzOs+thO,據此分析解答。

【詳解】

A.上述制備過程所涉及的物質中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A錯誤；

B.SO2作漂白劑時，未發生氧化還原反應，沒有表現還原性，故B錯誤；

C.根據上述分析，上述流程中的Na2c03飽和溶液和Na2c03固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSCh溶液，故

C正確；

D.“結晶脫水”是加熱固體分解，應該在生期中進行，故D錯誤；

答案選C。

13、A

【解析】

根據化學反應，充分運用三大守恒關系，挖掘圖象中的隱含信息，進行分析判斷。

【詳解】

A.HC1溶液滴加一半(10mL)時，溶質為等物質的量的NaHCXh、NaCl,此時有物料守恒c(Na+)=2c(C「)、電荷守恒

c(Na+)+ciH+)=c(Cl)+c(OH-)+c(HCOy)+2c(CO32-),則c(C「)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO.3-)+2c(CO32-),

2

C(C1)<C(OH)+C(HCO3)+2C(CO3),A項錯誤；

B.Na2co3溶液中加入鹽酸，使以總轉變為HC6,則有c(Na+)>c(HCO”。圖中A點，aHCOOWCXh、)，又A

點溶液呈堿性，有c(OH)>c(H+),B項正確；

C.Na2c0,溶液中加入鹽酸后，有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(C「)+c(OH-)+c(HCO3>2c(CO32)當pH=7時有

c(Na*)=c(Cr)+c(HCO3)+2C(CO：),C項正確；

D.Na2co3溶液中加入鹽酸，若無CO2放出，則有物料守恒c（Na+）=2c（H2co3）+2C（HCO3-）+2C（CO.F-）。圖中pH=5時

有82放出，則溶液中c（Na+）＞2c（H?CO3）+2c（HCOj+2c（CO；）,D項正確。

本題選A。

【點睛】

判斷溶液中粒子濃度間的關系，應充分應用三大守恒原理，結合題中信息進行分析推理。

14、B

【解析】

A.乙二醇中含有氫鍵，則沸點較高，為黏稠狀液體，可用作抗凍劑，A正確；

B.煤經過氣化和液化生成了可燃性氣體或液體，變為清潔能源，是化學變化，B錯誤；

C.光觸媒技術可實現將有毒氣體NO和CO轉化為無毒氣體（氮氣和二氧化碳），減少汽車尾氣造成的危害，C正確;

D.將苦鹵濃縮、氧化得到單質溟，鼓入熱空氣浪揮發可提取出海水中的澳，D正確。

答案選

15、D

【解析】苯酚與三澳苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量濃溟水、振蕩，無白色沉淀，不能說明苯酚的濃度小，A

項錯誤；加入硫酸電離出的氫離子與前面硝酸鋼電離出的硝酸根離子結合形成組合硝酸，將亞硫酸根氧化為硫酸根，B

項錯誤；加入硝酸銀之前應該將溶液調節至酸性，否則氫氧化鈉會與硝酸銀反應生成白色沉淀，C項錯誤；溶液中滴

加幾滴黃色K3[Fe（CN）6]（鐵氟化鉀）溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe。D項正確。

16、D

【解析】

A.由圖可知，碘元素的原子序數為53,而元素是一類原子總稱，不談質子數，故A錯誤；

B.碘元素的相對原子質量為126.9,不是質量數，質量數均為整數，故R錯誤；

C.外圍電子排布為5s25P5,處于第五周期VDA族，有Is、2s、2p、3s、3p、3d^4s、4p、4d、5s、5P共11種不同能

量的電子，故C錯誤；

D.最外層電子排布為5s25P5,最外層有7種不同運動狀態的電子，故D正確；

故選：D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

CH.

17、丙烯C2H◎O*禺AB

2O-0H+E&H'J

OH+H2O

/=\CH3/=\°

()，，+nCH()(lOCH,t,

l?<?h+(2n-l)CH3OH

CH3

CH20H

或“<)CH?CHiOII

CH2OH

濃H?SOJ⑴o；

RTOHCS^CH。

H-

催化劑法H：SO4

-------------ACH；CO<CH)-OCCH；

△26

CH3COOH」

【解析】

f5I

EPR橡膠(C?<H2<H(H：)的單體為CH2=CH2和CH2=CHCH3,EPR由A、B反應得到，B發生氧化反應生成

環氧己烷，貝UB為CH2=CH2、A為CH2=CHCH3；結合PC和碳酸二甲酯的結構，可知GsHwOz為

H°T0H'口與丙酮反應得到Ci5Hl6O2,結合D的分子式，可推知D為二LOH,結合C的

CH.?

分子式，可知A和苯發生加成反應生成C,再結合C的氧化產物，可推知<^為0_3二(3國；0人o與甲醇反應

生成E與碳酸二甲酯的反應為取代反應，可推知E為HOCH2cH2OH。據此分析解答。

【詳解】

(1)根據上述分析，A為CH2=CHCH3,名稱為丙烯；E為HOCH2cH20H,化學式為C2H6。2,故答案為丙烯；C2H6。2；

CH.CH.

⑵c為故答案為

(3)A.反應III為加成反應，原子利用率為100%,故A正確；B.生成PC的同時生成甲醇，生成E時需要甲醇，所以

CH30H在合成PC塑料的過程中可以循環利用，故B正確；C.E為HOCH2cH2OH,ImolE與足量金屬Na反應，

最多可以生成Imol氫氣，氣體的體積與溫度和壓強有關，題中未告知，無法計算生成氫氣的體積，故C錯誤；D.反

應n為加成反應，故D錯誤；故答案為AB；

OH.CH?

(4)反應I的化學方程式是2《/OH+CHJCCHJ-?on，小。，故答案為

OH.

2OH+CHjCCH,―?

(5)反應IV的化學方程式是

n11催化劑Hj+(2n-l)CHOH,故答案為

+CH30coC%---------?3

(；

°”+n「u催化劑-^OCH,+2n-l)CH3OH

CHjvX.OLHj-------------

(6)F的分子式為G5Hl6。2,F的芳香族化合物的同分異構體滿足：①含有羥基；②不能使三氯化鐵溶液顯色，說明羥

基沒有直接連接在苯環上；③核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1：2:2:2:1,滿足條件的F的芳香族化合物的同

CH2OHCH2OH

J~'(H：,故答案為

分異構體為或

CH20HCH2OH

??<>-CBjCBjOH；

⑺O^°H和氫氣發生加成反應生成二”0H，0-OH發生消去反應生成0，Qi發生信息中的氧化反應生成

OHCCH2CH2CH2CH2CHO,OHCCH2CH2CH2CH2CHO發生力口成反應生成HOCH2cH2cH2cH2cH2cH2OH,

HOCH2cH2cH2cH2cH2cH20H和乙酸發生酯化反應生成,因此合成路線為:

CH3co(CU2)6?)CH2cH3

OHOH

人,H：.A濃H?SOJ(DO；

Uko-r*O西京—CW

,故答案為

OO

催化劑

濃H2SO4II

--------?CH；CO<CH)-OCCH；

A26

CHsCOOH」

OHOH

⑴6

------------?OHC

。汗。竽o(2)ZaH>O

催化劑AHOHcHOH-IO

濃H2SO4

--------?CH；CO<CH)-OCCH；

A26

CH§COOH」

【點睛】

正確推斷題干流程圖中的物質結構是解題的關鍵。本題的易錯點為(6),要注意從結構的對稱性考慮，難點為⑺中合成

路線的設計，要注意充分利用題干流程圖提供的信息和已知信息，可以采用逆推的方法思考。

CH>OiChOhCICH=<

消去反應J分上A…八小八

18、取代反應

COOHCOCH

新制Cu(OH)2懸濁液、加熱(或銀氨溶液、加熱)或

CH)CHj

G^PtirrG

-OhOH

/—\HHCMPHh/—\

【解析】

UiIO

根據上述反應流程看出，結合“及有機物B的分子式看出，有機物A為甲苯；甲苯發生側鏈二取代，然后再氫

OHOCHO

:根據信息R—%RXH)------?JC(H)?H］0>可以得到亡］;

氧化鈉溶液中加熱發生取代反應，再

C31O1<OCllOfljCIHO

J］］與乙醛發生加成反應生成亡］,加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D,有機物D被弱氧化

CHtCHOOOH

劑氧化為肉桂酸□。。

【詳解】

HO—<3tfldliCSiO

(1)綜上所述，反應II為氯代燃的水解反應，反應IV為d

)|加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D,

為消去反應；正確答案：取代反應；消去反應。

CHO)

(2)甲荒與氯氣光照條件下發生取代反應，方程式為：$.--6/氯原?-中

甲基中的氫原子，可以取代1個氫或2個氫或3個氫，因此還可能得到的有機產物是

CHO,CHjCOgTj

6E6匕

（3）反應IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D,有機物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸，結

CHtCHCOOHCH二CHCOOH

構簡式;正確答案：

（4）有機物D中含有醛基，肉桂酸中含有瘦基，檢驗有機物D是否完全轉化為肉桂酸，就是檢驗醛基的存在，所用

的試劑為新制的氫氧化銅懸濁液、加熱或銀氨溶液，加熱，若不出現紅色沉淀或銀鏡現象，有機物D轉化完全；正確

答案：新制Cu（OH）2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱）。

（5）有機物C分子式為CgHioCh,①能夠與NaHCOKaq）反應產生氣體，含有竣基；②分子中有4種不同化學環境

COOH

的氫原子，有4種峰，結構滿足一定的對稱性；滿足條件的異構體有2種，分別為：

（6）根據苯甲酸苯甲酯結構可知，需要試劑為苯甲醇和苯甲酸；苯年醛還原為苯甲醇，苯甲醛氧化為苯甲酸；苯甲醇

和苯甲酸在一定條件下發生酯化反應生成苯甲酸苯甲酯；具體流程如下：

19、C、D(或E)、C、E、B排盡裝置內空氣，避免干擾實驗CO淡黃色粉末全部變成黑色粉末取殘留

粉末于試管，滴加稀硫酸，若產生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，

5cVM

則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)缺少尾氣處理裝置——偏低

【解析】

FeCzOKFhO金FeO+COT+CO2f+2HQ,若不排盡裝置內的空氣，FeO、FeCzO』會被氧化。檢驗CO時，常檢驗其

氧化產物CO2,所以需先除去CO2,并確認CO2已被除盡，再用澄清石灰水檢驗。CO是一種大氣污染物，用它還原

CuO,不可能全部轉化為CO2,所以在裝置的末端，應有尾氣處理裝置。

【詳解】

(1)檢驗CO時，應按以下步驟進行操作：先檢驗CO2、除去CO2、檢驗CO2是否除盡、干燥CO、CO還原C11O、檢

驗CO2,則按氣流方向從左至右，裝置連接順序為A、C、D(或E)、C、E、B、Co答案為：C、D(或E)、C、E、B；

(2)空氣中的02會將CO、FeCzCh氧化，生成C(h,干擾CO氧化產物CO2的檢驗，所以點燃酒精燈之前，應將裝置

內的空氣排出。由此得出向裝置內通入一段時間Nz,其目的是排盡裝置內空氣，避免干擾實驗。答案為：排盡裝置內

空氣，避免干擾實驗；

(3)CuO由黑色變為紅色，最后連接的C中產生白色沉淀，表明A中分解產物有CO。答案為：CO；

(4)A中FeCzCh為淡黃色，完全轉化為FeO或Fe后，固體變為黑色，已完全反應的現象是淡黃色粉末全部變成黑色粉

末。檢驗A中殘留固體是否含鐵粉的方法：取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含

鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)。答案為：取殘留粉末于試

管，滴加稀硫酸，若產生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色