江蘇省淮州中學(xué)2024屆高考化學(xué)押題試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、現(xiàn)有疸周期主族元素X、Y、Z、R、ToR原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成ZzY、Z2Y2型離子

化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列推斷

正確的是

A.原子半徑和離子半徑均滿足：YVZ

B.Y的單質(zhì)易與R、T的氫化物反應(yīng)

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T<R

D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

2、如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是（）

A.能與氫氧化鈉反應(yīng)B.能與稀硫酸反應(yīng)C.能發(fā)生酯化反應(yīng)D.能使紫色石蕊試液變紅

3、下列離子方程式正確的是（）

+2+

A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCOj4-2H=Ca+CO2T+H2O

2++

B.向Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba4-SO24-H2O=BaSO3!+2H

C.將Ca（HCO3）2溶液與少量Ca（OH）2溶液混合：OlT+Ca2++HCO尸CaCChl+thO

D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O->2|：）

4、81號(hào)元素所在周期和族是（）

A.第六周期IVA族B.第六周期OB族C.第七周期。族D.第六周期IDA族

5、室溫下，用0.10〃?〃八廠的NaOH溶液滴定10.00,*L的CH3coOH溶液，水的電離程度隨NaOH

溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B.從尸點(diǎn)到N點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大

C.N點(diǎn)溶液中c(OH)=c(CH3coOH)+c(CH3coO)+c(H+)

D.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積為10.00/7比

6、下列有關(guān)同位素的說(shuō)法正確的是

A.18。的中子數(shù)為8B.wo和18。質(zhì)子數(shù)相差2

C.16。與18。核電荷數(shù)相等D.1個(gè)16。與1個(gè)18。質(zhì)量相等

7、下列有關(guān)有機(jī)物甲~丁說(shuō)法不正確的是

CIUOH

B.乙的分子式為C6H6a6

C.丙的一氯代物有2種

D.丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成只含一種官能團(tuán)的物質(zhì)

8、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列分析合理的是

A.催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

B.刈與Hz反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移

D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

9、部分氧化的Fe-Cu合金樣品倒化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO洪2.88g,經(jīng)如下處理:

"?行,&秋況下VmL氣體

足砥酸

樣品慮H1.6g

忌酒人（不含畝.）鬻含金?言如1您

下列說(shuō)法正確的是

A.濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+xH+B.V=224

C.樣品中CuO的質(zhì)量為2.0gD.樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.56g

10、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.AI2O3具有兩性，可用于制作耐高溫材料

B.FeCh具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑

C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于紙漿的漂白

D.明磯水解后溶液呈酸性，可用于水的凈化

11、X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量

最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價(jià)化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是

丫的Tw的單質(zhì)

X的曲質(zhì)L①②③

A.反應(yīng)③為工業(yè)制粗硅的原理

B.Z位于元素周期表第三周期IIA族

C.4種元素的原子中，Y原子的半徑最小

D.工業(yè)上通過(guò)電解乙來(lái)制取Z

12、下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）

A.SO3+H2O->H2SO4B.2K+2H2O—2KOH+H2T

C.2F2+2H2O-4HF+O2D.2Na2O24-2H2O->4NaOH+O2t

13、使用下列試劑或進(jìn)行下列操作，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗驅(qū)嶒?yàn)操作

A制備一定量氫氣鋅粒、稀硝酸

B證明A1（OH）3,具有兩性O(shè).lmol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水

C除去酒精中少量的水加入適量CaO后蒸發(fā)

證明NazCh與HzO的鍵能之和小于生成的用脫脂棉包裹適量Na2(h后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃

D

NaOH與氧氣的鍵能之和燒

A.AD.D

14、某溶液含有等物質(zhì)的量的Na+、FP+、Ba?*、K、S()42\S(h2＞。一中的幾種離子。取樣，加入KSCN溶液，溶

液變血紅色，對(duì)溶液描述錯(cuò)誤的是

A.一定沒(méi)有Ba2+B.可能含有Na+

2-

C.一定沒(méi)有SO3D.一定有CF

15、氨硼烷(NH3BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為

）

NH3BH5+3H2O2=NH4BO2+4H2OO已知兩極室中電解質(zhì)足量，下列說(shuō)法正確的是(

NH;BHir-（A）-|ftft\

二jHQ?溶液

水

質(zhì)于交換膜

A.正極的電極反應(yīng)式為2H++2e=H2T

B.電池工作時(shí)，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)

C.電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出和NH3

D.工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為l.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電了

16、“碳九”是在石油提煉時(shí)獲得的一系列含碳數(shù)量在9左右的燒，沸點(diǎn)處于汽油和柴油之間。“碳九”有兩種，分為裂

解碳九和重整碳九，前者主要為烷點(diǎn).烯炫等鏈燒，后者主要為丙苯、對(duì)甲乙米等芳香克。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若將“碳九”添加到汽油中，可能會(huì)使汽油燃燒不充分而形成積炭

B.用濱水可以區(qū)分裂解碳九和重整碳九

C.均三甲第()的二氯代物有5種

D.異丙苯“(5J1和對(duì)甲乙苯(互為同系物

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、據(jù)研究報(bào)道，藥物瑞德西韋(Remdesivir)對(duì)2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物合成的中

間體，其合成路線如下:

E占Fg

已知：R-OH—"1t"'，化劑》R-CI

(1)A中官能團(tuán)名稱是_______；C的分子式為

(2)A到B為硝化反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A到B的反應(yīng)條件是____。

(3)B到3D到E的反應(yīng)類型(填“相同”或“不相同》ETF的化學(xué)方程式為o

(4)H是C的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種。

①硝基直接連在苯環(huán)上

②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1

③遇FeCb溶液顯紫色

(5)參照F的合成路線圖，設(shè)計(jì)由CH,_J_CHJSOCL為原料制備CHL，：-CH,的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任

選)。

18、奧美拉嚶主要用于十二指腸潰瘍和胃潰的治療，靜脈注射可用于消化性潰瘍急性出的治療，反應(yīng)中間體F和奧美

拉性的合成路線如下：

I中間體F的合成：

KOHH.O

)

C(C9H10N2O4)D(C7H8N2O3

F(C8H8N2OS)

NH2

E

H奧美拉嗖的合成:

SOCLIOH'I

R-OH----------?R-ClR-X+—NH----------?R-N—

OH-

R1一SH+R2—X--------aR[—S-R2

結(jié)合上述合成路線，請(qǐng)回答:

(1)下列說(shuō)法正確的是__________

A.奧美拉的分子式為G8H19N3O3S

B.J生成K的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

C.化合物C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、還原、加成

D.設(shè)計(jì)A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護(hù)其中的官能團(tuán)

(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

(3)請(qǐng)寫出A-B的反應(yīng)方程式；

(4)試寫出同時(shí)滿足下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體:

①分子中含苯環(huán)，遇FeCh顯紫色

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)利用已有知識(shí)和題中涉及的反應(yīng),設(shè)計(jì)從乙烯合成SH的路線。(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任

9

選）__________________________

19、過(guò)氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過(guò)氧化鈉類似。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)在堿性環(huán)境中

利用CaCL與H2O2反應(yīng)制取CaOr8H2O,裝置如圖所示：

氏。2溶液

NH：r

,吸收尾氣

卜CaCL,溶液

4冰水混合物

回答下列問(wèn)題:

（1）小組同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知：該實(shí)驗(yàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。

該小組同學(xué)用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過(guò)程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有_。

（2）儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，還具有的作用是

（3）在冰水浴中進(jìn)行的原因是一。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí).在二頸燒瓶中析出CaO”8H2。晶體.總反應(yīng)的離子方程式為一.

（5）反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)漉、洗滌、低溫烘干獲得CaO2?8H2O。下列試劑中，洗滌CaO^HzO的最佳選擇是一。

A.無(wú)水乙醇B.濃鹽酸C.Na2s03溶液D.CaCb溶液

（6）若CaCb原料中含有Fe3+雜質(zhì)，上如+催化分解H2O2,會(huì)使H2O2的利用率明顯降低。反應(yīng)的機(jī)理為：

①Fe3++H2O2=Fe2++H++HOO?

②H2（h+X=Y+Z+W.（已配平）

@Fe2++?OH=Fe3++OH-

④H++OH=H2O

根據(jù)上述機(jī)理推導(dǎo)步驟②中的化學(xué)方程式為

（7）過(guò)氧化鈣可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚苗，這體現(xiàn)了過(guò)氧化鈣具有—的性質(zhì)。

A.與水緩慢反應(yīng)供氧B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體

C.能是水體酸性增強(qiáng)D.具有強(qiáng)氧化性，可殺菌滅藻

（8）將所得CaO2?8H2O晶體加熱到150~160。完全脫水后得到過(guò)氧化鈣樣品。

該小組測(cè)定過(guò)氧化鈣樣品中Ca（h的純度的方法是:準(zhǔn)確稱取0.4000g過(guò)氧化鈣樣品,400C以上加熱至完全分解成CaO

和設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體），得到33.60mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。

則：所得過(guò)氧化鈣樣品中Ca（h的純度為o

20、亞碓酸鈉（NaNOz）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過(guò)量會(huì)使人中毒.某學(xué)習(xí)小組

針對(duì)亞碓酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（實(shí)驗(yàn)一）制取NaNOz

該小組先查閱資料知；①2NO+Na202f2NaNOz;2NOz+Na202f2NaNOj;②NO能被酸性高鎰酸鉀氧化為NOJ,然

后設(shè)計(jì)制取裝置如圖(夾持裝置略去)：

(1)裝置D的作用是;如果沒(méi)有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有。

⑵就算在裝置氣密性良好的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNOz的純度也不高，可能的原因是由

;設(shè)計(jì)一種提高NaNOz純度的改進(jìn)措施0

(實(shí)驗(yàn)二)測(cè)定NaNOz樣品(含NaNCh雜質(zhì))的純度

+2+

先查閱資料知：?5NO2+2MnO4+6H->5NO3+3Mn+3H2O；

②MnOa+5Fe2++8H+fMn2++5Fe3++4H?O

然后，設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定樣品的純度：

樣品一溶液A酸性KMnO4溶滿溶液B°］匚數(shù)據(jù)處理

------------'標(biāo)準(zhǔn)溶液

(3)取樣品2.3g經(jīng)溶解后得到溶液A100mL,準(zhǔn)確量取1。.。0mLA與24.00mLO.O500moi/L的酸性高銃酸鉀溶液在錐

形瓶中充分反應(yīng).反應(yīng)后的溶液用0.1U00mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次，

平均消耗(NH4)zFe(SO4)2溶液10.00mL,則樣品中NaNO?的純度為.

(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中NaNOz的純度偏高，該小組討論的原因錯(cuò)誤的是o(填字母編號(hào))

a.滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定

b.加入A與KM11O4溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥

c.實(shí)驗(yàn)中使用的(NH5Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

21、新型抗?jié)兯幦鸢推ヌ兀杀Ｗo(hù)胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害，其合成路線如下:

(1)A的化學(xué)名稱為,C的核磁共振氫譜具有_________________組峰

(2)A與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱為，化合物F的分子式為

(4)反應(yīng)①~③中，屬于取代反應(yīng)的是__________________(填序號(hào))

(5)C-D的轉(zhuǎn)化中，生成的另一種產(chǎn)物為HC1,則C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(6)已知Y中的濱原子被??OH取代得到Z,寫出同時(shí)滿足下列條件的Z的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

I.分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)五元環(huán)，且都是碳原子環(huán)

II.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且處于對(duì)位

HL能與NaHCCh溶液發(fā)生反應(yīng)

HBf-----------COOH

(7)已知CH3cH20H_>CH3CH2Br,以A和HOCH2cH2cH20H為原料制備”的合成路線流程圖如下：

A-------

HBfC;H|ONaKOH-----------^QQTT

HOCH2cH2cH2OH物質(zhì)X.物質(zhì)Yf,則物質(zhì)X為,物質(zhì)Y為

AAIT——

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,結(jié)合五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，Z的原子半徑最大，X的

原子半徑和原子序數(shù)均最小，則X為H元素；由R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R為第二周期的C元素；Y

與Z能形成ZzY、Z2Y2型離子化合物，則Z為Na元素，Y為O元素，Z與T形成的ZzT化合物能破壞水的電高平衡,

T為S元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知，X為H元素，R為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，T為S元素。

A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為YVZ,而具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離

子半徑為Y>Z,故A錯(cuò)誤；

B.Y的單質(zhì)為氧氣，與C的氫化物能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)，與S的氫化物能夠反應(yīng)生成S和水，故B正確；

C.非金屬性S>C則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T>R,故C錯(cuò)誤；

D.由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCCh,可能為有機(jī)鹽且含有粉基，溶液不一定為堿性，可

能為酸性，如草酸氫鈉溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

2、B

【解析】

該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,為乙酸。

A.乙酸具有酸性，能夠與NaOH溶液反應(yīng)，不選A；

B.乙酸不與稀硫酸反應(yīng)，選B；

C.乙酸能夠與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，不選C；

D.乙酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，不選D。

答案選B。

3、C

【解析】

A.醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，故A錯(cuò)誤；

B.SO2通入Ba(NO3)2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸飲沉淀，正確的離子方程式為：

2++

3SO2+2NO3+3Ba+2H2O=3BaSO41+2NOf+4H,故B錯(cuò)誤；

C.將少量Ca(OH)2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，Ca(OH)2和Ca(H(Xh)21：l反應(yīng)，和離子方程式為：OIT+Ca2+

+HCOi=CaCO31+H2。，故C正確；

D.苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉和苯酚，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C項(xiàng)。

【點(diǎn)睛】

離子方程式過(guò)量不足的問(wèn)題出現(xiàn)時(shí)，一定要注意以下幾點(diǎn)：看原則：看是否符合客觀事實(shí)、看是否符合質(zhì)量守恒、看

是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等。可溶的易電離的物質(zhì)拆成離子。注意過(guò)量、少量、適量等。

4、D

【解析】

第六周期0族元素為86號(hào)元素，因此86-81=5,18-5=13,在13縱列，即第DIA族，因此81號(hào)元素在第六周期IDA

族，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

5、D

【解析】

A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此要選擇堿性范

圍內(nèi)變色的指示劑誤差較小，可選用酚配作指示劑，不能選用甲基橙作指示劑，A錯(cuò)誤；

B.P點(diǎn)未滴加NaOH溶液時(shí)，CH3COOH對(duì)水的電離平衡起抑制作用，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，水的

電離程度逐漸增大，到M點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生CILCOONa,水的電離達(dá)到最大值，后隨著NaOH的滴入，溶液的

堿性逐漸增強(qiáng)，溶液中水的電離程度逐漸減小，B錯(cuò)誤；

C.N點(diǎn)溶液為NaOH、CMCOONa按1:1物質(zhì)的量之比混合而成，根據(jù)物料守恒可得

+++

c(Na)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO),根據(jù)電荷守恒可得：c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH),將兩個(gè)式子合并，整

+

理可得CIOH)=2C(CHJCOOH)+C(CH3COO)+C(H),C錯(cuò)誤；

D.M點(diǎn)時(shí)溶液中水電離程度最大，說(shuō)明酸堿恰好完全中和產(chǎn)生CIhCOONa,由于醋酸是一元酸、NaOH是一元堿，

二者的濃度相等，因此二者恰好中和時(shí)的體積相等，故M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積為10.00mL,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

6、C

【解析】

由eX(簡(jiǎn)化為'X)的含義分析解答。

【詳解】

原子吃X中，質(zhì)量數(shù)為A,質(zhì)子數(shù)為Z,中子數(shù)為(A—Z)。因元素符號(hào)與質(zhì)子數(shù)的一一對(duì)應(yīng)關(guān)系，可簡(jiǎn)寫為"X。

A.氧是8號(hào)元素，的中子數(shù)為18—8=10,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.16。和18。質(zhì)子數(shù)都是8,中子數(shù)相差2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.16。與18。核電荷數(shù)都是8,C項(xiàng)正確；

D.16。、博。的相對(duì)質(zhì)量分別約為16、18,其原子質(zhì)量不等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選C。

7、B

【解析】

A.物質(zhì)甲中含苯環(huán)和叛基，可以發(fā)生革環(huán)的加成反應(yīng)，燃燒反應(yīng)（屬于氧化反應(yīng)），可以發(fā)生酯化反應(yīng)（屬于取代反應(yīng)）,

A正確；

B.根據(jù)乙結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)是苯分子中六個(gè)H原子全部被C1原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，故分子式是C6C16,B錯(cuò)誤；

C.丙分子中含有2種類型的H原子，所以其一氯代物有2種，C正確；

D.丁分子中含有醛基、醇羥基，在一定條件下醛基與氫氣可以轉(zhuǎn)化成羥基，就得到只含醇羥基一種官能團(tuán)的物質(zhì)，D

正確；

故答案選Bo

8、B

【解析】

A.催化用A表面是氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的過(guò)程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價(jià)鍵的斷裂，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.N2與Hz在催化劑a作用下反應(yīng)生成屬于化合反應(yīng)，無(wú)副產(chǎn)物生成，其原子利用率為100%,B項(xiàng)正確；

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化為NO,N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.催化劑a、b只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，催化劑通過(guò)降低活化能，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)

化率或產(chǎn)率。

9、B

【解析】

根據(jù)氧化性Fe3+>Cu2+>H+可知鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含Cu2+,且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含F(xiàn)e3+,

濾渣1.6g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.025moL即合金樣品中總共含有銅原子和銅離子0.025mol。濾液A中加入足量氫氧

化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體為Fe2（h,質(zhì)量為1.6g,物質(zhì)的量為O.OlmoL即合金樣品中總共含有鐵原子和鐵

離子0.02mol。稀硫酸過(guò)量，因此濾液A中的溶質(zhì)為H2s04和FeSO以其中溶質(zhì)FeSO4為0.02mol,則能加反應(yīng)的硫

酸的物質(zhì)的量也為0.02moL0.02molH2s04電離出0.04mol氫離子，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的

氧離子?結(jié)合成水。

A、濾液A中的陽(yáng)離子為Fe?+、H+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

,2.88g-1.6g-0.02molx56g/mol

B、合金中氧離子?的物質(zhì)的量為——----^―—一；------------=0.01mol,0.01molO?一生成水需結(jié)合H+0.02mol,

16g/mol

所以參加反應(yīng)的0.02mol硫酸中有0.04mol?0.02moi=0.02molH+生成了氫氣，即有O.OlmolIh生成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的

氫氣的體積為O.Olmolx22.4L/mol=0.224L=224mL,選項(xiàng)B正確；

C、假設(shè)Fe-Cu合金樣品全部被氧化，則樣品中CuO的質(zhì)量為0.025molx80g/mol=2g,而實(shí)際情況是Fe-Cu合金

樣品部分氧化，故樣品中CuO的質(zhì)量小于2菖，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.02molx56g/mol=1.12g,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查混合物計(jì)算及物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中反應(yīng)過(guò)程是解答關(guān)鍵，側(cè)重解題方法與分析解決問(wèn)題能

力的考查，注意利用極限法與原子守恒解答。

10、B

【解析】

A、AI2O3是離子化合物，有較高熔點(diǎn)，可作耐火材料，與AI2O3具有兩性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B、FeCh具有氧化性，能溶解Cu生成CuC12,所以FeCh可用作銅制線路板的蝕刻劑，故B正確；

C、漂白粉有效成分是次氯酸鈣，能與空氣中的CO2反應(yīng)生成強(qiáng)氧化劑HQO,HC1O有漂白性，所以漂白粉用于紙漿

的漂白與其在空氣中不穩(wěn)定無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D、明磯水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧叱鋁膠體有較強(qiáng)的吸附性，能吸附水中的懸浮物形成沉淀，達(dá)到凈水目的，與

明帆水解后溶液呈酸性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

試題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途等為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)

用。

11、D

【解析】

由題干信息分析可知X為C、Y為O、Z為Mg、W為Si,甲為CO2,乙為MgO,丙為Si(h,丁為CO；

【詳解】

A.反應(yīng)③2C+SiO,=Si+2co，為工業(yè)制粗硅的原理，A正確；

B.Z即鎂位于元素周期表第三周期HA族，B正確；

C.4種元素的原子中，Y原子即氧原子的半徑最小，C正確；

D.工業(yè)上通過(guò)電解熔融氯化鎂而不是氧化鎂來(lái)制取鎂，D錯(cuò)誤；

答案選D。

12、B

【解析】

A、沒(méi)有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤：

B、H2O中H化合價(jià)由+1價(jià)-0價(jià)，化合價(jià)降低，因此HzO作氧化劑，故B正確；

C、H20中O由一2價(jià)TO價(jià)，化合價(jià)升高，即HzO作還原劑，故C錯(cuò)誤；

D、NazOz既是氧化劑又是還原劑，H2。既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯(cuò)誤。

故選B。

13、D

【解析】

A.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅粒反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.氫氧化鋁不與弱堿反應(yīng)，而氨水不能溶解氫氧化鋁，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.除去酒精中少量的水，加入適量CaO后，CaO會(huì)與水反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的氫氧化鈣，可利用蒸用的方法得到酒精,

而不是蒸發(fā)操作，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.用脫脂棉包裹適量NazCh后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的

鍵能之和小于生成物的鍵能之和，即證明NazCh與HzO的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)熱的表達(dá)有宏觀與微觀兩種方式。第一種，反應(yīng)熱;生成物的總能量?反應(yīng)物的總能量；第二種，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的

鍵能之和?生成物的鍵能之和，學(xué)生要理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

14、B

【解析】

加入KSCN溶液，溶液變血紅色，溶液中有Fe3+,溶液中不能含有「、SO.?,因?yàn)殡x子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷

守恒，含有SO,,CI,一定不能含有Na+和Ba?*。

故選：B,

15、D

【解析】

由氨硼烷(NH3BH3)電池工作時(shí)的總反應(yīng)為NH3-BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O可知，左側(cè)NH^Blh為負(fù)極失電子發(fā)

生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式

為3H2O;+6H++6e=6H2O,據(jù)此分析。

【詳解】

A.右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2H-+222H2O,故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.NH3?BH3為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O?6SNH4BO2+6H+,右側(cè)H2O2為正極

得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e=6H2O,電池工作時(shí)，兩電極均不會(huì)產(chǎn)生氣體，故C錯(cuò)誤；

D.未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，通入后，負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O?6e'NH4BO2+6H+,正極反應(yīng)式

+

為3H2O2+6H+6e=6H2O,假定6mol電子轉(zhuǎn)移，則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g,右室質(zhì)量增加6g,兩極室質(zhì)量相差19g。

工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為l.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池原理，注意電極反應(yīng)式的書寫方法，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，書寫時(shí)

要結(jié)合電解質(zhì)溶液，考慮環(huán)境的影響。

16、D

【解析】

A.由于碳九中碳原子個(gè)數(shù)比汽油的多，所以燃燒時(shí)更容易燃燒不充分產(chǎn)生單質(zhì)碳而形成“積碳％故A正確;

B.裂解碳九中含有烯燒，能與溟水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，故B正確;

C.均三甲苯的二氯代物中，兩個(gè)氯原子在同一個(gè)碳原子上的有1種:,在不同碳原子上的有4種:

CH,CI

,共有5種，故C正確;

H)CCHCiCH.

2CI）

D.異丙苯與對(duì)甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)“CH?”原子團(tuán)的要求，故D錯(cuò)誤;

故答案為Do

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物二元取代物的種數(shù)確定，應(yīng)采用“定一移二”的方法，即先固定一個(gè)取代基的位置，再移動(dòng)另一個(gè)取代基，以確

定同分異構(gòu)體的數(shù)目。

二、非選擇題（本題包括5小題）

相同

17、酚羥基C8H7NO4NO：—濃硫酸、濃硝酸、加熱

伊他劑》+HCI2

催化劑)SOCI,

催化疝

△CH3—CH—CH3

【解析】

根據(jù)流程圖，A在濃硫酸、濃硝酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B和工發(fā)生

HtCa

取代反應(yīng)生成C(QN'O°x),C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D,D在SOCh、催化劑、加熱條件下轉(zhuǎn)化為

_0

E(O?NT1。一。一，一Cl),E與A發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F,根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0-OH，

Cl

據(jù)此分析答題。

【詳解】

⑴根據(jù)流程圖中A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，官能團(tuán)名稱是羥基；根據(jù)圖示C中的每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子連接4個(gè)共

價(jià)鍵，不足鍵由氫原子補(bǔ)齊，則分子式為C8H7NO4；

(2)A到B為硝化反應(yīng)，根據(jù)分析，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A到B的反應(yīng)條件是濃硫酸、濃硝酸、加熱；

(3)根據(jù)分析，B和L發(fā)生取代反應(yīng)生成C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D,則B到C、D

HiCaL

到E的反應(yīng)類型相同；E與A發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為°?OH，化學(xué)方程式為：

OjN-^^-O-P-CI—鯉型-OJN-^^-O-P-O-^2^+HCI；

(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H是C的同分異構(gòu)體，①硝基直接連在苯環(huán)上，②核磁共振氫譜峰面積之比為

2:2:2:1,說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有4中不同環(huán)境的氫原子，且氫原子的個(gè)數(shù)比為2:2:2:1,③遇FeCh溶液顯紫色，說(shuō)明結(jié)

H0s

構(gòu)中含有酚羥基，根據(jù)不飽和度可知，還存在CH=CH2,滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為QJICHVH?、

共有有2種;

OQHQH

(5)CHCH與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成【，I在SOCk,催化劑、

5，L5'CHa—CH—CH3CHa—CH—CHa

加熱條件下轉(zhuǎn)化為則合成路線為:

催

0化劑

一SOCI

.-2

CH,—C—CH,+HZA催化疝

【解析】

(1)奧美拉的分子式為。7H.N303s.A錯(cuò)誤：J生成K的過(guò)程中，增加了敘原子，反應(yīng)類型為敘化反應(yīng).B錯(cuò)誤：

化合物C中有苯環(huán)，可發(fā)生取代和加成反應(yīng)；有碳氧雙鍵，可得到氫，發(fā)生還原反應(yīng)；C正確；設(shè)計(jì)A轉(zhuǎn)化為B的目

的是保護(hù)其中的官能團(tuán)，D正確。答案選CD。

黑0

(2)根據(jù)流程I到J有機(jī)物兩個(gè)分子結(jié)構(gòu)的差別可知，化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

00^

(3)根據(jù)生成物B的結(jié)構(gòu)式和反應(yīng)物(CH3co)2。可得A的結(jié)構(gòu)式為,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為

(4)①分子中含苯環(huán)，遇FeCh顯紫色，結(jié)構(gòu)中有酚羥基；②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，根據(jù)化合物G

的結(jié)構(gòu)符合要求的化合物H結(jié)構(gòu)式為

N

從乙烯合成I、.一的路線為HQF

(5)結(jié)合題中流程圖,

19、燒杯、量筒防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸防止溫度過(guò)高H2O2分解、有利于晶體析出

2++

Ca+H202+2NH3+8H2O=CaOr8H2O1+2NH4AHOO?+H2O2=H2O+O2+?OHABD54.00%

【解析】

配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要的儀器，只需要從初中知識(shí)解答，

通入氨氣后，從氨氣的溶解性思考，

雙氧水在冰水浴中，從雙氧水的不穩(wěn)定來(lái)理解，

根據(jù)原料和產(chǎn)物書寫生成八水過(guò)氧化鈣的離子方程式，

過(guò)氧化鐵晶體的物理性質(zhì)得出洗滌八水過(guò)氧化鈣的試劑，

充分利用前后關(guān)系和雙氧水分解生成水和氧氣的知識(shí)得出中間產(chǎn)物即反應(yīng)方程式，

利用關(guān)系式計(jì)算純度。

【詳解】

⑴配制紇20%的H2O2溶液的過(guò)程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒，

故答案為：燒杯、量筒；

⑵儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，因此還具有防倒吸作用，

故答案為：防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸；

⑶雙氧水受熱分解，因此在冰水浴中進(jìn)行的原因是防止溫度過(guò)高H2O2分解、有利于晶體析出，

故答案為：防止溫度過(guò)高分解、有利于晶體析出，；

2++

⑷實(shí)驗(yàn)時(shí)，在三頸燒瓶中析出CaOr8H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaOr8H2O!+2NH4,

2++

故答案為：Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaOr8H2O1+2NH4;

⑸過(guò)氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，因此洗滌CaO2?8H2O的最佳實(shí)際為無(wú)水乙醇，

故答案為：A；

⑹若CaCL原料中含有Fe-"雜質(zhì)，F(xiàn)e3+催化分解H2O2變?yōu)檠鯕夂退鶕?jù)前后聯(lián)系，說(shuō)明②中產(chǎn)物有氧氣、水、和?OH,

其化學(xué)方程式為：HOO+H2O2=H2O+O2+OH,

故答案為：HOO+H2O2=H2O+O2+OH；

⑺過(guò)氧化鈣可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚苗，魚苗需要氧氣，說(shuō)明過(guò)氧化鈣具有與水緩慢反應(yīng)供氧，能吸收魚苗呼出的二氧化碳

氣體和殺菌作用，

故答案為：ABD；

⑻將所得CaO28H2O晶體加熱到150-160℃,完全脫水后得到過(guò)氧化日樣品。

該小組測(cè)定過(guò)氧化鈣樣品中CaO?的純度的方法是:準(zhǔn)確稱取0.4000g過(guò)氧化鈣樣品,400C以上加熱至完全分解成CaO

和。2(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到33.60mL即物質(zhì)的量為1.5xlO3mol,<>

2CaOz=2CaO+O2

根據(jù)關(guān)系得出n(CaO2)=3x10-3mob

3x103molx72g-mol1

(0=----------------------------x100%=54.00%,

OJg

故答案為54.00%。

20、吸收多余的NO2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t>2NO+O2=NO2由于獲得NO的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生其他氮氧化物

在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶75%be

【解析】

在裝置A中稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生CU(NO3)2、NO和H2O,反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體經(jīng)B裝置的無(wú)水CaCL干燥后進(jìn)入裝

置C中，發(fā)生反應(yīng)：2NO+Na2O2=2NaNO2,未反應(yīng)的NO在裝置D中被酸性KMnOj氧化除去。再用酸性KMnOj溶

液測(cè)定NaNCh純度中，可根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中的電子得失數(shù)目相等計(jì)算，利用反應(yīng)過(guò)程中操作使KMnCh溶液消耗體積大

小上分析實(shí)驗(yàn)誤差。

【詳解】

⑴酸性KMnOg溶液具有氧化性，能將NO氧化為NOG所以裝置D的作用是吸收多余的NO；若沒(méi)有裝置B中無(wú)水

CaCL的干燥作用，其中的HzO就會(huì)與NazOz發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,反應(yīng)產(chǎn)生O2再與NO反應(yīng)：

2NO+O2=NO2,氣體變?yōu)镹Ch;

⑵由于反應(yīng)開始時(shí)硝酸濃度較大時(shí)，可能有NO?產(chǎn)生，獲得NO的過(guò)程中可能會(huì)產(chǎn)生其他氮氧化物，這樣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)

結(jié)果，提高NaNCh純度可以在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶，減小實(shí)驗(yàn)誤差；

(3)根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式：5(NH4)2Fe(SO4)2^MnO4',消耗〃(KMnOgO.lmol/Lx0.01L=0.001mob根據(jù)2MnO4-

4

5N(h?可知NO??反應(yīng)消耗KMnO4溶液的物質(zhì)的量//(KMnO4)=0.05mol/LxO.024L-0.001mol=2.0xl0mol,則NaNO2

4

的物質(zhì)的量w(NaNO2)=5.0X10mol,則100mL溶液中含NaNO2的物質(zhì)的量為〃(NaN6)a=5.0x104

100mL.5.0x10-3molx69g/mol

molx----------=5.0x103mol,所以樣品中NaNOz的純度為-----------------------xl00%=75%；

10mL2.3g

(4)a.滴定至溶液紫色剛剛好褪去，消耗(NH5Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，〃[(NH4)2Fe(SO4)2]偏小，導(dǎo)致NaNO2的量

測(cè)定結(jié)果偏高，a正確；

b.加入A與KM11O4溶液前錐形瓶未經(jīng)干燥，對(duì)測(cè)量結(jié)果無(wú)影響，b錯(cuò)誤；

c.實(shí)驗(yàn)中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空