福建省漳州市龍海五中2024屆高考仿真卷化學試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、我們熟知的一些化合物的應用錯誤的是

A.MgO冶煉金屬鎂B.Na。用于制純堿

C.Cu(OH)2用于檢驗糖尿病D.FeCb用于凈水

2、下列物理量與溫度、壓強有關且對應單位正確的是

A.阿伏加德羅常數：mol1B.氣體摩爾體積:L.mol”

C.物質的量濃度：g-L-1D.摩爾質量：g-mor1

3、已知某澄清溶液中含有NH’Fe(SO4)2和另外一種無機化合物，下列有關該溶液的說法正確的是

A.檢驗溶液中的鐵元素可加入鐵氧化鉀溶液，看是否有藍色沉淀產生

B.溶液中不可能含有Ba2+、「、HS,但可能含有CIO,NOV

C.檢驗溶液中是否含有Cl-，應先加入足量的Ba(NO3)2溶液，再取上層清液依次加入稀硝酸、硝酸銀溶液

D.該澄清溶液顯中性或酸性

4、工業上利用電化學方法將SO2廢氣二次利用，制備保險粉(Na2s2(h)的裝置如圖所示，下列說法正確的是()

A.電極n為陽極，發生還原反應

B.通電后H+通過陽離子交換膜向電極I方向移動，電極n區溶液pH增大

2

C.陰極區電極反應式為：2SO2+2e=SiO4

D.若通電一段時間后溶液中IT轉移O.lmoL則處理標準狀況下SO:廢氣2.24L

5、W、X,Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，X，和浮的電子層結構相同,

，的電子數比Y”多8個，下列敘述正確的是

A.w在自然界只有一種核素B.半徑大小：r>r>z'

C.Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高價氧化物對應的水化物為弱堿

6、下列操作不正確的是

A.配制氯化鐵溶液時需加入少量鹽酸

B.金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中

C.保存液漠需用水封，放在帶橡皮塞子的棕色細口瓶中

D.用稀硝酸洗去附在試管內壁的銀鏡

7、下列說法正確的是（）

A.用干燥的pH試紙測定氯水的pH

B.配制一定濃度的NaOH溶液，定容時仰視讀數，使配制的溶液濃度偏小

C.用加熱分解的方法可將NH4C1固體和Ca（OH）2固體的混合物分離

D.將25.0gCuSO4?5H2。溶于100mL蒸憎水中,配制100mL1.0mol/LC11SO4溶液

8、洛匹那韋是一種HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制劑，下圖是洛匹那韋的結構簡式，下列有關洛匹那韋說法錯誤

的是

A.在一定條件下能發生水解反應B.分子中有四種含氧官能團

C.分子式是C37H48N4O4D.分子間可形成氫鍵

9、油畫變黑，可用一定濃度的H2O2溶液擦洗修復，發生的反應為4H2O2+PbS-PbSO4+4H2O下列說法正確的是

A.H2O是氧化產物B.H2O2中負一價的氧元素被還原

C.PbS是氧化劑D.H2O2在該反應中體現還原性

++2

10、飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：SO2+H2O^H+HSO3HSO3^H+SO3,若向此溶液中（）

A.加水，SO產濃度增大

B.通入少量CL氣體，溶液pH增大

C.加少量CaSOj粉末，HSOb-濃度基本不變

D.通入少量HC1氣體，溶液中HSO3.濃度減小

11、螺環化合物（環與環之間共用一個碳原子的化合物）M在制造生物檢測機器人中有重要作用，其結構簡式如圖。

下列有關該物質的說法正確的是（）

A.分子式為C6H80B.所有碳原子處于同一平面

C.是環氧乙烷（叢）的同系物D.一氯代物有2種（不考慮立體異構）

12、下列關于甲烷、乙烯、苯和乙醇的敘述中，正確的是

A.都難溶于水B.都能發生加成反應

C.都能發生氧化反應D.都是化石燃料

13、化合物A（（y°）可由環戊烷經三步反應合成：

反應1反應2反應3

O-—7——

則下列說法錯誤的是（）

A.反應1可用試劑是氯氣

B.反應3可用的試劑是氧氣和銅

C.反應1為取代反應，反應2為消除反應

D.A可通過加成反應合成Y

14、科學家合成出了一種用于分離鐲系金屬的化合物A（如下圖所示），短周期元素X、Y、Z原子序數依次增大，其

中Z位于第三周期。Z與丫2可以形成分子ZY6,該分子常用作高壓電氣設備的絕緣介質。下列關于X、Y、Z的敘

述，正確的是

CH,q+

CH^Z

CH1

A.離子半徑：Y>Z

B.氫化物的穩定性：X>Y

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>Z

D.化合物A中，X、Y、Z最外層都達到8電子穩定結構

15、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

CaCklaq)o,

A.SO2>CaSO3>CaSO4

B.Fe3O(s)—>Fe(s)—"■網)_>Fe(N5)3(aq)

4lUhm

C.MgO(s)心卬綱_>MgSO4(aq)電解>Mg(s)

D.Fe吸酸>FeSO4(aq)曲卜1>Fe(OH)2了“5地燒->FeO

16、下列說法正確的是

A.硬脂酸甘油酯在酸性條件下的水解反應反應叫皂化反應

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現紅色物質，說明淀粉

未水解

C.將無機鹽硫酸銅溶液加入到蛋白質溶液中會出現沉淀，這種現象叫做鹽析

D.油脂、蛋白質均可以水解，水解產物含有電解質

17、下列實驗操作能實現相應實驗目的的是

實驗目的實驗操作

A比較Cl和S的非金屬性往Na2s溶液中通入氯氣，觀察溶液是否變渾濁

B驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒

C制取氫氧化鐵膠體將FeCh溶液滴入NaOH溶液

D比較HC1O和H2cCh的酸性測量并比較等濃度NaClO與Na2c03溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

18、一種釘(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。

1用電^上

迎合物的TiO?鎮Pt導電玻璃

透明導電欣瑞

電池工作時發生的反應為:

Ru""》Ru"*(激發態)

Ru"*->Run,+e-

I3+2e->31

Ruini3I^Ru,,++ly

下列關于該電池敘述錯誤的是（）

A.電池中鍍Pt導電玻璃為正極

B.電池工作時，「離子在鍍Pt導電玻璃電極上放電

C.電池工作時，電解質中「和L-濃度不會減少

D.電池工作時，是將太陽能轉化為電能

19、某學生設計下列裝置，在制取某些物質A的同時，還能提供電能，可行性的是（）

4用電器卜

甲乙

分離-*A

甲乙電解質溶液A

稀】

AH2C12HCHCI

B某可行溶液

N2H2NH3H2O

飽和溶液

CCO2NH3NaCINaHCOa

溶液

DPbPbO2H2s04PbSO4

A.AB.BC.CD.D

20、海水綜合利用要符合可持續發展的原則，其聯合工業體系（部分）如圖所示，下列說法錯誤的是

w【:業

海水⑴海水淡化IJ—＞削鹽＞8漢,1業

③?濃L業

A.①中可采用蒸譙法B.②中可通過電解法制金屬鎂

C.③中提濱涉及到復分解反應D.④的產品可生產鹽酸、漂白液等

21、近年來，我國大力弘揚中華優秀傳統文化體現了中華民族的“文化自信”。下列有關說法錯誤的是

A.成語“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學變化

B.常溫下，成語“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸

C.諺語“雷雨肥莊稼*其過程中包含了氧化還原反應

D.《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體

22、化學與科技、生活密切相關。下列敘述中正確的是（）

A.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作

B.從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導電，因此石墨烯是電解質

C.中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料

D.泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家的特色產品，其主要成分均為金屬材料

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關鍵中間體（G）的合成路線如下:

回答下列問題：

（1）F的分子式為,反應①的反應類型為o

（2）反應④的化學方程式為o

（3）C能與FeCl3溶液發生顯色反應，C的結構簡式為,D中的含氧官能團為。

（4）B的同分異構體（不含立體異構）中能同時滿足下列條件的共有種。

a.能發生銀鏡反應b.能與NaOH溶液發生反應c.含有苯環結構

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是________________（填結構簡式）。

0O?N

（5）參照G的合成路線，設計一種以為起始原料（無機試劑任選）制備的V〉月合成路線o

24、（12分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應用前景。

PPG的一種合成路線如圖：

C12NaOII/乙醇KMn04

n囚n嬴n『n同UP

兒小、八H濃H,、0

一:一^>PPG

FH2△

回稀NaOH’?涵而回一

已知：

①短A的相對分子質量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學環境的氫

②化合物B為單氯代燃；化合物C的分子式為C5H8

③E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質

@R|CHO+R2CH2CHO稀NaOH（（H

*/X

HOCHO

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為一。

（2）由B生成C的化學方程式為_。

（3）由E和F生成G的反應類型為一,G的化學名稱為

（4）①由D和H生成PPG的化學方程式為一；

②若PPG平均相對分子質量為10000,則其平均聚合度約為_（填標號）。

a.48b.58c.76d.122

（5）D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有一種（不含立體異構）：

①能與飽和NaHCCh溶液反應產生氣體

②既能發生銀鏡反應，又能發生皂化反應

其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是_（寫結構簡式）；D的所有同分異構體在下列一種表征儀

器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是_（填標號）。

a.質譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀（1.核磁共振儀

25、（12分）（發現問題）研究性學習小組中的小張同學在學習中發現：通常檢驗CO2用飽和石灰水，吸收CO2用濃

NaOH溶液。

（實驗探究）在體積相同盛滿CCh的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實驗裝置和現象如

圖所示。請你一起參與。

（現象結論）甲裝置中產生該實驗現象的化學方程式為o解釋通常用石灰水而不用NaOH溶

液檢驗CO2的原因__________________________________________________;乙裝置中的實驗現象是

O吸收COz較多的裝置是0

（計算驗證）另一位同學小李通過計算發現，等質量的Ca（OH）2和NaOH吸收CO2的質量，Ca（OH）2大于NaOH。因

此，他認為通過吸收CO2應該用飽和石灰水。

（思考評價）請你對小李同學的結論進行評價：o

26、（10分）氮化鈣（Ca.N2）是一種重要的化學試劑。某化學興趣小組擬制備氮化鈣并測定產品純度。

己知：①氮化鈣極易與水反應；②實驗室在加熱條件下用飽和NaNO?溶液和飽和（NHASOa溶液混合制備N2；③^性

沒食子酸溶液用于吸收少量02。

I.制備氮化鈣。

他們選擇下列裝置設計實驗（裝置可重復使用）：

（1）實驗室將鈣保存在________中（填物質名稱）。氮化鈣中所含化學鍵類型是一

（2）氣體從左至右，裝置連接順序為。（填代號）

（3）寫出A中發生反應的化學方程式；。

⑷用化學方法檢驗氮化鈣（Ca3N?產品中是否混有Ca,設計實驗方案：

II.測定產品純度。

利用如圖裝置測定氮化鈣產品純度（雜質不產生氣體，氨氣不溶于煤油）。

⑸當產品與蒸鐳水完全反應后，冷卻至室溫、調平液面、讀數。調平液面的操作是

⑹取產品質量為wg,開始量氣管讀數為必mL,最終量氣管讀數為匕mL（折合成標準狀況），則該樣品純度為

（用代數式表示）。如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得結果（填“偏

高”“偏低”或“無影響”）。

27、（12分）FeC2O4-2H2O是一種淡黃色粉末，加熱分解生成FeO、CO、CO2和某小組擬探究其分解部分產

物并測定其純度。

回答下列問題:

（1）按氣流方向從左至右，裝置連接順序為A、C（填字母，裝置可重復使用）。

⑵點燃酒精燈之前，向裝置內通入一段時間N2,其目的是___________________。

（3）R中黑色粉末變紅色.最后連接的C中產生白色沉淀，表明A中分解產物有°

（4）判斷A中固體已完全反應的現象是o設計簡單實驗險驗A中殘留固體是否含鐵粉：o

⑸根據上述裝置設計實驗存在的明顯缺陷是_________________________________。

（6）測定FeC2O4-2H2O樣品純度（FeCzOZZWO相對分子質量為M）：準確稱取wgFeCzO3FLO樣品溶于稍過量的稀硫

酸中并配成250mL溶液，準確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶，用cmol?L-標準KMnOj溶液滴定至終點，消耗

VmL滴定液。滴定反應為FeCzCh+KMnCh+FhSOLK2sO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+CO2T+H2。侏配平）。則該樣品純度

為%（用代數式表示）。若滴定前仰視讀數，滴定終點俯視讀數，測得結果（填“偏高”“偏低”或“無影響

28、（14分）D是一種催眠藥，F是一種香料，它們的合成路線如下:

DC

（DA的化學名稱是,C中含氧官能團的名棟為

（2）F的結構簡式為,A和E生成F的反應類型為o

（3）B與乙煥鈉合成C的反應類型（酸化前）是______________;寫出由C合成D的第二個反應的化學方程式

（4）同時滿足下列條件的E的同分異構體有種（不含立體異構）。

①遇FeCb溶液發生顯色反應；②能發生銀鏡反應

⑸以乙塊和甲醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成L3.丁二烯，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭

頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件

29、（10分）過氧化氫是應用廣泛的“綠色”氧化劑，酸性條件下穩定，中性或弱堿性條件下易分解.填空：

（1）過氧化氫的分子結構如圖（II）,則過氧化氫屬于一（極性/非極性）分子.過去曾經有人認為過氧化氫的分子結

構也可能是（I）,選擇合理實驗方法證明過氧化氫的分子結構為（II）_（選填編號）.

a.測定過氧化氫的沸點

b.測定過氧化氫分解時的吸收的能量

c.測定過氧化氫中H-O和0-0的鍵長

d.觀察過氧化氫細流是否在電場中偏轉

Na2O2,K2O2以及BaO?都可與酸作用生成過氧化氫.實驗室可用稀硫酸和過氧化物在用冰冷卻的條件下反應制取過

氧化氫.

（2）上述過氧化物中最適合的是反應完畢后一（填操作名稱）即可得到雙氧水.

（3）若反應時沒有用冰冷卻，會有氣體產生，寫出反應的化學方程式_,用酸性高鋅酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以

測定雙氧水的濃度.

（4）取5.00mL雙氧水樣品，配制成250mL溶液.此實驗過程必須用到的兩種主要儀器為一（填儀器名稱）.

（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高銃酸鉀溶液滴定，看到一,到達滴定終點，消耗高銃酸鉀溶液

15.50mL,則原雙氧水樣品中含過氧化氫_g/L.

⑴(TD

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

A.MgO屬高熔點化合物，工業上常用電解熔融MgC12制備金屬鎂，故A錯誤；

B.侯氏制堿法就是向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣再通二氧化碳來制備純堿，所以NaG用于制純堿，故B正確；

C.檢驗糖尿病是通過檢驗尿液中葡萄糖的含量即用新制的氫氧化銅與尿液在加熱條件下反應看是否有磚紅色沉淀產

生，故C正確；

D.FeCh水解生成Fe(OH)3膠體，水解方程式為FeC13+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HC1,膠體能吸附水中的懸

浮物而凈水，故D正確；

故選：A.

2、B

【解析】

A、阿伏加德羅常數與溫度、壓強無關，故A錯誤：B、氣體摩爾體積與溫度、樂強有關且對應單位正確，故BTF確：

C、物質的量濃度：單位是mol?LT,故C錯誤；D、摩爾質量與溫度、壓強無關，故D錯誤；故選B。

3、C

【解析】

A.該溶液中含有Fe",所以檢驗時應該加入KSCN溶液，看溶液是否顯血紅色，故A項錯誤；

B.CIO?與Fe3+發生相互促進的水解反應而不能大量共存，故B項錯誤；

C.溶液中含有的?會干擾C1?的檢驗，所以先加入足量的RU(NO3)Z溶液將S(V?完全沉淀,再檢驗C1,故C項正確；

D.鐵根和鐵離子在溶液中發生水解會使溶液顯酸性，故D項錯誤；

故答案為Co

4、C

【解析】

A.電極n上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽極發生氧化反應，A錯誤；B.通電后H+通過陽離子交換膜向陰極電極

I方向移動，電極n上二氧化硫被氧化生成硫酸，電極反應式為2H20+SO2-2e-=4H++SOj-,酸性增強pH減小，

2

B錯誤；C.電極I極為陰極，發生還原反應SO2生成Na2s2O4,電極反應式為：2SO2+2e-=S2O4-,C正確；D.由

2+2

陰極電極反應式為：2SO2+2e-=S2O4-,陽極電極反應式為：2H2O+SO2-2e-=4H+SO4",則若通電一段時間后溶

液中H+轉移O.lmoL則陰陽兩極共處理標準狀況下SO2廢氣(0.1+0.05)molx22.4L/mol=3.36L,D錯誤，答案選C。

5、C

【解析】

W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，則W為C元素；X+和丫3+的電

子層結構相同，則X為Na元素，Y為A1元素；Z?的電子數比丫3+多8個，則Z為C1元素；A.C在自然界有多種核

素，如°C、"C等，故A錯誤；B.Na+和A產的電子層結構相同，核電荷數大離子半徑小，。?比Na+和人儼多一個

電子層，離子半徑最大，則離子半徑大?。篈I3+<Na+<CI,故B錯誤；C.AlCh的水溶液中A產的水解，溶液呈弱酸

性，故C正確；D.Na的最高價氧化物對應的水化物是NaOH,為強堿，故D錯誤；答案為C。

點睛：微粒半徑大小比較的常用規律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑

隨核電荷數增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>AI3+,S2->Cr<>(2)同主族元素

的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數增大而逐漸增大，如Li<Na<K,Li+<Na+<K\(3)電子層結構相

同的微粒：電子層結構相同(核外電子摔布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數的增加而減小，如。2-〉F-

>Na+>Mg2+>/M3+o(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數越多，半徑越大。如

3+2++

Fe<Fe<Fe,H<H<HO(5)電子數和核電荷數都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較AN+與S?一的半

徑大小，可找出與A產電子數相同的。2一進行比較，A13+<O2",且O2-VS2-,故A13+VS2-。

6、C

【解析】

A.氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子易水解，為抑制水解，在配制氯化鐵溶液時需要加入少量稀鹽酸，故A正確；

B.鈉易和空氣中水、氧氣反應而變質，其密度大于煤油，并且又不和煤油反應，所以金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的

廣口瓶中，故B正確；

C.澳易腐蝕橡皮塞，應該用玻璃塞的試劑瓶，故C錯誤；

D.銀能溶于稀硝酸生成硝酸銀，所以可以用稀硝酸洗去附在試管內壁的銀鏡，故D正確；

答案選C。

7、B

【解析】

A.氯水具有強氧化性，能使pH試紙褪色，所以不能用的pH試紙測定某氯水的pH,故A錯誤；

B.配制一定濃度的NaOH溶液，定容時仰視讀數，會使溶液的體積變大，導致濃度偏小，故B錯誤；

C.NH4C1固體和Ca(OH)2固體在加熱的條件下發生反應2NHjQ+Ca(OH)2幺CaCL+2NH3T+2H2。，所以不能用加熱的

方法分離，故C錯誤；

D.精確配制一定物質的量濃度的溶液，必須在容量瓶中進行。將25.0gCuSO4?5H2O溶于100mL蒸儲水中，所得溶液

的體積不是100mL,故無法得到1.0mol/LCuSO4溶液，故D錯誤；

【點睛】

考查實驗基本操作的評價，涉及pH試紙的使用、溶液的配制操作、氨氣的制取等，選項A注意氯水含有次氯酸具有

強氧化性能使pH試紙褪色，所以不能用的pH試紙測定某氯水的pH：配制一定物質的量濃度的溶液，定容時仰視讀

數,會加水過多，導致濃度偏小；俯視的時候加水變少，導致濃度偏大；配制溶液必須用容量瓶定容溶液體積。

8、C

【解析】

A.根據圖示結構簡式知，結構中含有肽鍵（丫*、），在一定條件下能發生水解反應，故A正確；

o

B.根據圖示結構簡式知，分子中有肽鍵、臻基、羥基、酸鍵四種含氧官能團，故B正確；

C.根據圖示結構簡式知，分子中含有5個O原子，故C錯誤；

D.結構中含有羥基，則分子間可形成氫鍵，故D正確；

故選C。

【點睛】

高中階段主要官能團：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、埃基、叛基、酯基、硝基、氨基（主要前8個）

等，本題主要題干要求是含氧官能團。

9、B

【解析】H2O2中氧元素化合價降低生成HzO,出。是還原產物，故A錯誤；H2O2中負一價的氧元素化合價降低，發

生還原反應，故B正確；PbS中S元素化合價升高，PbS是還原劑，故C錯誤；FhCh中氧元素化合價降低，出Ch在該

反應中是氧化劑體現氧化性，故D錯誤。

點睛：所含元素化合價升高的反應物是還原劑，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，氧化劑得電子發生還原反應,

氧化劑體現氧化性。

10、D

【解析】

A.加水稀釋，雖然平衡正向移動，但達平衡時，SO3?濃度仍減小，故A錯誤；

B.氯氣與將亞硫酸反應，生成硫酸和鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故B錯誤；

C.CaS（h與H+反應生成HSOn從而增大溶液中的HSO3.濃度，故C錯誤；

D.通入HCI氣體，氫離子濃度增大，第一步電離平衡逆向移動，H3O3一濃度減小，故D正確；

故選D。

11、D

【解析】

A.分子式為C5H80,A錯誤；

B.兩個環共用的碳原子與4個碳原子相連，類似于甲烷的結構，所有碳原子不可能處于同一平面，B錯誤；

C.環氧乙烷（叢）只有一個環，而M具有兩個環，二者結構不相似，不互為同系物，C錯誤；

D.三元環和四元環中的一氯代物各有1種，D正確；

故選D。

12、C

【解析】

A.甲烷、乙烯、苯都難溶于水，乙醇與水以任意比例互溶，故A錯誤；

B.甲烷為飽和燒，乙醇為飽和醇，不能發生加成反應，故B錯誤；

C.甲烷、乙烯、苯和乙醇燃燒可生成二氧化碳和水，為氧化反應，故C正確；

D.甲烷為天然氣的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。故D錯誤；

故答案選Co

13、C

【解析】

實現此過程，反應1為與鹵素單質發生取代反應，反應2為鹵代環戊烷與氫氧化鈉的水溶液發生取代反應生成醇，反

應3為醇的催化氧化。

【詳解】

A.反應1為與鹵素單質發生取代反應，可用試劑是氯氣，A正確；

B.反應3為醇的催化氧化，可用的試劑是氧氣和銅，B正確；

C.反應1和反應2都為取代反應，C錯誤；

D?酮可催化加氫生成相應的醇，D正確；故答案為：Co

14、D

【解析】

短周期元素X、Y、Z原子序數依次增大，觀察正離子結構Z失去一個電子后，可以成3個共價鍵，

Y

說明Z原子最外面為6個電子，由于Z位于第三周期，所以Z為S元素，負離子結構為Y成一個共價鍵,

為價，不是第三周期元素，且原子序數大于X,應為F元素（當然不是H,因為正離子已經有H）；X得到一個電子

成4個共價鍵，說明其最外層為3個電子，為B元素，據此分析解答。

【詳解】

A.電子層數F-vS%離子半徑FyS*,所以z>Y,A選項錯誤；

B.非金屬性越強，簡單氫化物越穩定，非金屬性：F>B,則有BH3VHF,所以XvY,B選項錯誤；

C.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：S>B,則酸性H3BO3（弱酸）<H2SO4（強酸），

所以XvZ,C選項錯誤；

D.根據上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外層都達到8電子穩定結構，D選項正確；

答案選D。

15、B

【解析】

A.二氧化硫不能與氯化鈣反應，A項錯誤；

B.四氧化三鐵和鋁在高溫條件下發生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，鐵和足量的硝酸反應生成硝酸鐵，能一步實現，B

項正確；

C.電解硫酸鎂溶液，本質為電解水，得到氫氣和氧氣，得不到鎂單質，C項錯誤；

D.空氣中灼燒氫氧化亞鐵生成三氧化二鐵，D項錯誤。

答案選B。

16、D

【解析】

據淀粉、油脂、蛋白質的性質分析判斷。

【詳解】

A.油脂在堿性條件下的水解反應用于工業制肥皂，稱為皂化反應，A項錯誤；

B.淀粉溶液與硫酸溶液共熱發生水解反應，用新制氫氧化銅懸濁液、加熱檢驗水解產物前應加堿中和催化劑硫酸，B

項錯誤；

C硫酸銅是重金屬鹽，加入到蛋白質溶液中出現沉淀，是蛋白質的變性，C項錯誤；

D.油脂水解生成的高級脂肪酸、蛋白質水解生成的氨基酸，都是電解質，D項正確。

本題選D。

17、A

【解析】

A.往Na2s溶液中通入氯氣，觀察溶液變渾濁，在該反應中氯氣為氧化劑，S為氧化產物，可實現目的，A正確；

B.將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，發生的為析氫腐蝕，不能實現目的，B錯誤；

C將FeCh溶液滴入NaOH溶液，制取的為氫氧化鐵沉淀，不能實現目的，C錯誤；

D.測量并比較等濃度NaCIO與Na2c03溶液的pH,可比較HCIO與-的酸性強弱，不能比較HC1O和H2c

的酸性，D錯誤；

答案為A。

18、B

【解析】

由圖電子的移動方向可知，半導材料TiO2為原電池的負極，鍍Pt導電玻璃為原電池的正極，電解質為h-和I?的混合

物,13?在正極上得電子被還原，正極反應為b+2e-=3「，由此分析解答。

【詳解】

根據上述分析，結合圖示信息得,

A.由圖可知，鍍Pt導電玻璃極為電子流入的一極，所以為正極，A項正確；

B.原電池中陰離子在負極周圍，所以I?離子不在鍍Pt導電玻璃電極上放電，B項錯誤；

c.電池的電解質溶液中r的濃度和h-的濃度不變，c項正確；

D.由圖可知該電池是將太陽能轉化為電能的裝置，D項正確。

答案選B。

19、A

【解析】

A.氫氣和氯氣分別作為燃料電池的負極和正極，將化學能轉化為電能，同時產生HCL選項A正確；

B.Nz、H?放錯電極，交換后才能達到目的，選項B錯誤；

C這是侯氏制堿法原理，能得到NaHCCh,但不是氧化還原反應，不能提供電能，選項C錯誤；

D.生成的PbSO&附著在電極上，不能分離，供循環使用，選項D錯誤。

答案選A。

20、C

【解析】

A.利用蒸儲原理可從海水中提取淡水，故不選A；

B.從海水中得到氯化鎂后，鎂為活潑金屬，則可以電解熔融狀態的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故不選B；

C.將苦鹵濃縮通入過量氯氣進行氧化，靜置溟沉在底部，繼而通入空氣和水蒸氣，將溟吹入吸收塔，使濱蒸汽和吸收劑

二氧化硫發生作用轉化成氫濱酸以達到富集浪，然后再用氯氣將其氧化得到濱，反應過程中不涉及復分解反應，故選

C；

D.從海水中得到氯化鈉后，電解氯化鈉溶液，得氫氧化鈉和氫氣和氯氣，利用制得的氯氣可以生產鹽酸和漂白液，故

不選D；

答案：C

21、B

【解析】

A.“百煉成鋼”是將生鐵中的C氧化為二氧化碳，發生了化學變化，“蠟炬成灰”是燒的燃燒，發生了化學變化，A正

確；

B.Fe在常溫下在濃硝酸中會鈍化，無法溶解在濃硝酸中，B錯誤；

C.“雷雨肥莊稼”是將空氣中游離態的N元素氧化為化合態，涉及到了氧化還原反應，C正確；

D.“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體，D正確；

故答案選Bo

22、A

【解析】

A.用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，與有機物易溶于有機物有關，該過程為萃取操作，故A正確;

B.石墨烯是一種碳單質，不是電解質，故B錯誤；

C.碳化硅屬于無機物，為無機非金屬材料，故C錯誤；

D.泰國銀飾屬于金屬材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，故D錯誤；

故答案為Ao

二、非選擇題(共84分)

O

23、Ci5H|NOBr取代反應NaLK2cOJ"工）％。用

24O

"o

。2?02N

羥基、黑基和硝基17O~￡YH3爵6$YH32Df；YH2Br-6八

ooo

【解析】

由D的分子式與E的結構可知，D與J發生取代反應生成E,則D為大，C能與FeCb溶液發生顯色反

應，含有酚羥基，結合C的分子式逆推可知C為,A的分子式為C6H60,A與乙酸酊反應得到酯B,B在

氯化鋁作用下得到C,則A為^^OH,B為E與澳發生取代反應生成F。據此分析解答。

【詳解】

（1）F（0^oQ^B'）的分子式為：Ci5Hi2NO4Br,

CH?與

CH3COOH,屬于取代反應，故答案為Ci5HizNChBr；取代反應;

Oo

NaLK:COjQ^y、+HCl,故答案為J

(2)反應④的化學方程式為:

NaLK2c03+HCI;

O

D的結構簡式為人，其中的含氧官能團有：皴基、羥基、硝

⑶根據上述分析，C的結構簡式為

基，故答案為痍基、羥基、硝基；

（%B（C?oXcH3）的同分異構體（不含立體異構）能同時滿足下列條件：a.能發生銀鏡反應，說明含有醛基，b.能

與NaOH溶液發生反應，說明含有酯基或酚羥基，c.含有苯環結構，若為甲酸形成的酯基，含有1個取代基，可以

為甲酸苯甲酯，含有2個取代基為?CH3、?OOCIL有鄰、間、對3種，若含有醛基、酚羥基，含有2個取代基，其中

一個為?OH,另夕卜的取代基為?CH2CHO,有鄰、間、對3種，含有3個取代基，為?OH、?CH3、-CHO,當?OH、?CH3

處于鄰位時，?CHO有4種位置，當?OH、?CH3處于間位時，?CHO有4種位置，當?OH、?CH3處于對位時，?CHO

有2種位置，符合條件的同分異構體共有17種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1的是

H

HQ^Q^OOCH,故答案為17；^^^-OOCH;

0NO20

⑸模仿E-F-G的轉化，發生硝化反應生成然后與漠發生取代反應生成

O2N

最后在NaBH4條件下反應生成,合成路線流程圖為:

6

02NO2N°2N0

O-$YH3」巴*巴故答案為

OO6

OiN02N°2No

6產用禽V>￡YH32々KyH**04。

ooo

【點睛】

根據物質的分子式及E的結構進行推斷是解答本題的關鍵。本題的難點為（5）,要注意根據題干流程圖轉化中隱含的信

息進行合成路線設計。

3.羥基丙醛（或口■羥基丙醛）

nH°℃s7OOH+nHo~\H里粵

00—

IJCC

b5T1

」lII一+(2n-l)H2O3

—COOH

HO-EC—(CH,)—c—o—(CH,),—0—HCH

3

【解析】

煌A的相對分子質量為70,由一二5…10,則A為CsHio,核磁共振氫譜顯示只有一種化學環境的氫，故A的結構簡

12

式為C/;A與氯氣在光照下發生取代反應生成B,B為單氯代燒，則8為「\—Cb化合物C的分子式

為C5H8,B發生消去反應生成C,C為C發生氧化反應生成D,D^JHOOC(CH2)3COOH,F是福爾馬林

的溶質，則F為HCHO,E、F為相對分子質量差14的同系物，可知E為CH3CHO,由信息④可知E與F發生加成

反應生成G,G為HOCH2cH2CHO,G與氫氣發生加成反應生成H,H為HOCH2cH2cH2OH,D與H發生縮聚反

應生成PPG(據此分析解答。

【詳解】

+NaCl+H2O,故答案為:

⑶由信息④可知.由E和F生成G的反應類型為醛醛的加成反應.G為HOCH2cH2cHO.G的名稱為3?拜基丙醛,

故答案為：加成反應；3.羥基丙醛;

(4)①由D和H生成PPG的化學方程式為:

濃H、SO』ro0

HOOCCOOH+n--HO|<-(CH)-C-O-(CH)-O--H+(2,1-1)H20，故答案

\/^H0OH2323

△LIn

為…HOOCCOOH+11Ho誓士HO1(CH2J.o