北京市北京第四中學2024屆高考化學押題試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列有關實驗能達到相應實驗目的的是

C.實驗③用于石油分儲制備汽油D.實驗④用于制備乙酸乙酯

2、在室溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是

A.將稀MCOONa溶液加水稀釋后，n(H+)n(OH")不變

B.向Na2s03溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，溶液中部分聰子濃度大小為c(Na+)>c(K+)=c(SO42—)>c(SO32

■)>C(HSO3-)

C.NaHA溶液的pHV7,則溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)

D.向某稀NaHCO.3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3~)+2c(CO32-)

3、化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是

A.疫苗因未冷藏儲運而失效，與蛋白質變性有關

B.天然氣既是高效清潔的化石燃料,又是重要的化工原料

C.“中國天眼”的鏡片材料為SiC屬于新型有機非金屬材料

D.港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極的陰極保護法

4、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A.NA個A1(OH)3膠體粒子的質量為78g

B.常溫常壓下，2.24LH?含氫原子數小于0.2NA

C.136gCaS(h與KHSOJ的固體混合物中含有的陰離子的數目大于NA

D.O.lmoHFeCh溶液中含有的Fe3+數目一定小于O.INA

5、阿巴卡韋(Abacavir)是一種核首類逆轉錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關于其合成中間體M(”。)，下

IIO

列說法正確的是

A.與環戊醇互為同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高鎰酸鉀溶液和溟水褪色，且原理相同

D.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M

6、一定條件下，在水溶液中1molChClOx(x=l,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是(

C(+3,100)

.

/?、、、

/'、D(+5,64)

-產(+1,60)X

一/一

/?

?(』)III

-1+1+3+5+7

家元素的化合價

A.這些離子中結合H+能力最強的是A

B.A、B、C、D>E五種微粒中C最穩定

C.C-B+D的反應，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D.B—A+D反應的熱化學方程式為3ClO(aq)=ClO3-(aq)+2CI(aq)A//=+116kJ-mor,

7、以下實驗原理或操作中正確的是

A.焰色反應實驗中，粕絲在蘸取待測溶液前，應先用稀H2s04洗凈并灼燒

B.制備氫氧化銅懸濁液時，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液

C.配制濃H2s0八濃HNO3混合酸時，首先向試管里放入一定量濃H2s。4

D.上升紙層析實驗中，將試液點滴浸沒在展開劑里，靜置觀察

8、已知常溫下HF酸性強于HCN,分別向ILlmol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調節pH(忽略溫度和溶液

體積變化)，溶液中也土口(X表示F或者CN)隨pH變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

c(HX)

A.直線I對應的是除塵）

c（HF）

B.I中a點到b點的過程中水的電離程度逐漸增大

C.c點溶液中：c(Na+)>c(Xj=c(HX)>c(OH)>c(H+)

++

D.b點溶液和d點溶液相比：Cb（Na）＜cd（Na）

9、下列離子方程式中，正確的是（）

3++

A.Fe3+的檢驗：Fe+3KSCN=Fe(SCN)3+3K

+

B.氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2（）=H+Cl+HC1O

C.證明H2O2具有還原性：2MnO#6H++3H2O2=2Mn2++4O2T+6H2。

D.用G1CI2溶液做導電性實驗，燈泡發光：CuCh2^Cu2++2Cl-

10、莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖所示。下列關于莽草酸的說法正確的是（）

A.分子中所有碳原子共平面

B.分子式為C7HI°OS,屬于芳香族化合物

C.分子中含有3種官能團，能發生加成、氧化、取代反應

D.Imol莽草酸與足量的NaHCO.i溶液反應可放出4moic。2氣體

11、X、Y、Z是中學化學中常見的三種物質，下表各組物質之間通過一步反應不熊實現如圖所示轉化關系的是（）

XYZ箭頭上所標數字的反應條件

A.NONO2HNO3①常溫遇氧氣

B.ChNaClOHC1O②通入CO2

C.NazOzNaOHNaCl③加入H2O2

④

)④加溶液

D.AI2O3NaAlO2AI(OH3NaOH

A.AB.BC.CD.D

12、“綠水青山就是金山銀山”“像對待生命一樣對待生態環境”，下列做法不合理的是

A.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染

B.焚燒樹葉，以減少垃圾運輸

C.推廣燃料“脫硫”技術，以減少硫氧化物對空氣的污染

D.干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染

13、化學反應的實質是()

A.能量的轉移

B.舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成

C.電子轉移

D.原子種類與原子數目保持不變

14、為模擬氨堿法制取純堿的主要反應，設計在圖所示裝置。有關說法正確的是()

A.先從b管通入NH3再從a管通入C(h

B.先從a管通入CO2再從b管通入NH3

C.反應一段時間廣口瓶內有晶體析出

D.c中裝有堿石灰以吸收未反應的氨氣

15、在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和O.lmolCL,發生如下兩個反應:

02NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)AHi<0平衡常數Ki

②2NO(g)+Cl2(g)=2CINO(g)AH2<0平衡常數K2

10分鐘時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少20%,10分鐘內用ClNO(g)表示的平均反應速率

v(ClNO)=7.5x10'3mol/(L-min)o下列說法不正確的是()

A.反應4NO2(g)+2NaCl(s)=^2NaNO3(s)+2NO(g)+CL(g)的平衡常數為2

B.平衡后c(C12)=2.5xl02mol/L

C.其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數K2增大

D.平衡時Nth的轉化率為50%

16、己知：259時，Ka(HA)>Ka(HB)o該溫度下，用0.100mol/L鹽酸分別滴定濃度均為0.100mol/L的NaA溶液和

NaB溶液，混合溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關系如右圖所示。下列說法正確的是

A.滴定前NaA溶液與NaB溶液的體積相同

B.25℃時，Ka(HA)的數量級為10”

C.當pH均為6時，兩溶液中水的電離程度相同

D.P點對應的兩溶液中c(A-)+c(HA)vc(BO+c(HB)

17、有機化合物甲、乙、丙的結構如圖所示，下列說法正確的是

A.三種物質的分子式均為C5H8。2,互為同分異構體

B.甲、乙、丙分子中的所有環上的原子可能共平面

C.三種物質均可以發生氧化反應和加成反應

D.三種物質都能與氫氧化鈉溶液發生反應

18、屠呦呦因發現治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素(結構如圖)獲得諾貝爾生理學或醫學獎.一定條件下青蒿素可以

轉化為雙氫青蒿素.下列有關說法中正確的是

青蒿素雙氧者莒素

A.青蒿素的分子式為Cl5H20。5

B.雙氫青蒿素能發生氧化反應、酯化反應

C.1mol青蒿素最多能和1molBrz發生加成反應

D.青蒿素轉化為雙氫青蒿素發生了氧化反應

19、下列實驗能達到實驗目的的是()

選項實驗目的

A常溫下,偌、銅在濃硝酸中構成原電池證明鋁比銅活潑

B苯和浜水、澳化帙混合制備濕苯

C將含少最co,的co氣體通過過氧化鈉提純co氣體

向溶液中滴加溶液檢驗是否變質

1)FeS04XH4SCNF<SO4

A.AB.BC.CD.D

20、設2表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.0.5mol雄黃（As4s結構如圖，含有NA個S?S鍵

B.將InwINHjNCh溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH』+的數目為N,、

C.標準狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數目為3N,、

D.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應，轉移的電子數為0.6NA

21、下列變化過程中，需要破壞離子鍵的是（）

A.氯化氫溶于水B.鐵熔化C.干冰升華I）.氯化鈉溶于水

22、下列儀器不能直接受熱的是（）

A。UB.C.3D.魯

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機物K是某藥物的合成中間體，其合成路線如圖所示：

ZB

A光黑，加然

COOC

已知:①HBr與不對稱烯桂加成時，在過氧化物作用下，則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上;

H.

@R—CN------R-CHNH（R表示坯基）；

催化劑22

@Ri—CN1+R—COOCiHs.七毛.II+C2II5OIKR表示燃基或氫原子）。

R■,-NII—€—R一.

請回答下列問題；

（1）C的化學名稱為。

（2）D-E的反應類型為,F中官能團的名稱是____________o

（3）G-H的化學方程式為o

（4）J的分子式為o手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，則K分子中的手

性碳原子數目為o

（5）L是F的同分異構體，則滿足下列條件的L的結構簡式為。（任寫一種結構即可）

@lmo!L與足量的NaHCCh溶液反應能生成2moic（h；

②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3。

（6）請寫出J經三步反應合成K的合成路線:（無機試劑任選）。

24、（12分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同；基態b

原子的核外電子占據3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態；c的最外層電子數是內層電子數的3倍；d的原子序數

是c的兩倍；基態e原子3d軌道上有4個單電子。

回答下列問題：

（1）b、c、d電負性最大的是—（填元素符號）。

（2）b單質分子中。鍵與7T鍵的個數比為

（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質可以任意比互溶。其中一種不穩定，可分解產生c的單質，該化合

物分子中的c原子的雜化方式為_；這兩種物質的互溶物中，存在的化學鍵有一（填序號）。

①極性共價鍵②非極性共價鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力

（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內中心原子的價層電子對數為4的酸是__（填化學式，下同）；酸根呈正三角形

結構的酸是一，試從兩者結構特點判斷該酸分子與酸根離子的穩定性：酸分子_酸根離子（填或“v”）。

（5）元素e在周期表中的位置是一區；e的一種常見氯化物中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存

在，結構式為，請補寫e的元素符號并用“一”表示出其中的配位鍵一。

25、（12分）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）是重要的化工原料。具有較強的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析

中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s2。3?5出。于40?45C熔化，48C分解。實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制

備Na2s2。3?5%0。制備原理為：Na2SO3+S+5H2O=Na2s2。3?5%0。某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并

探究其化學性質。

I.實驗室制取Na2s2。3?5%0晶體的步驟如下：

①稱取12.6gNa2sCh于燒杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。

③水浴加熱（如圖1所示，部分裝置略去），微沸，反應約1小時后過濾。

④濾液在經過蒸發濃縮、冷卻結晶后析出Na2s2。3?5%0晶體。

⑤進行減壓過濾（如圖2所示）、乙醇洗滌并干燥。請回答：

（2）步驟④在濃縮過程中不能蒸發過度，其原因是____o步驟⑤如欲停止抽濾，應先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，

再關抽氣泵，其原因是_____c

⑶洗滌時為盡可能避免產品損失應選用的試劑是o

A.水B.乙醇C.氫氧化鈉溶液D.稀鹽酸

II.設計以下實驗流程探究Na2s2O3的某些化學性質

母怔S眾溶液露耨薇A白色沉淀B

（4）熨驗①NQ2s2。3溶液pH=8的原因是（用離子方程式表示）。

⑸寫出實驗②中發生的離子反應方程式o

川.用Na2s2O3的溶液測定溶液中CKh的物質的量濃度，可進行以下實驗。

步驟1：準確量取CKh溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。

步驟2：量取V】ML試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pHW2.0,加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘（己

+

知：C1O2+I+H—I2+C1+H2O未配平）。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmul/LNa2s2。3溶液滴定至終點，消耗Na2s2。3溶液V2niL（已知：

2

+S4O6'）O

（6）滴定終點現象是。根據上述步驟計算出原CKh溶液的物質的量濃度為mol/L（用含字母的代數式表示）。

26、（10分）（發現問題）研究性學習小組中的小張同學在學習中發現：通常檢驗CO2用飽和石灰水，吸收CO2用濃

NaOH溶液。

（實驗探究）在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實驗裝置和現象如

圖所示。請你一起參與。

（現象結論）甲裝置中產生該實驗現象的化學方程式為。解釋通常用石灰水而不用NaOH溶

液檢驗CO2的原因___________________________________________________;乙裝置中的實驗現象是

o吸收CO2較多的裝置是__________________o

（計算驗證）另一位同學小李通過計算發現，等質量的Ca（OH）2和NaOH吸收的質量，Ca（OH）2大于NaOH。因

此，他認為通過吸收應該用飽和石灰水。

（思考評價）請你對小李同學的結論進行評價，?

27、（12分）制備N2H（水合腳）和無水Na2s03主要實驗流程如下：

NaOH溶液尿素S02

CI2—?步驟I—?步驟II—?步驟UI------?Na2c—“步:IV卜—?Na2s。3

水合腫溶液

已知；①氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應；

②N2H4H2O有強還原性，能與NaCIO劇烈反應生成N2O

⑴從流程分析，本流程所用的主要有機原料為（寫名稱）。

⑵步驟I制備NaCIO溶液時，若溫度為4VC,測得產物中除NaCIO外還含有NaCKh,且兩者物質的量之比為5：1,

該反應的離子方程式為。

⑶實驗中，為使步驟I中反應溫度不高于40°C,除減緩CL的通入速率外，還可采取的措施是__________________。

⑷步驟n合成N2H4?H2O（沸點約118,0的裝置如圖。NHCIO堿性溶液與尿素［CO（NH2）2］（沸點196.6-0水溶液

在40c以下反應一段時間后，再迅速升溫至110C繼續反應。

①使用冷凝管的目的是_____________________o

②滴液漏斗內的試劑是________;

將滴液漏斗內的液體放入三頸燒瓶內的操作是;

③寫出流程中生成水合助反應的化學方程式o

⑸步驟IV制備無水Na2s03（水溶液中H2sO3、HSO3,SCV一隨pH的分布如圖所示）。

①邊攪拌邊向Na2c03溶液中通入SO?制備NaHSO3溶液。實驗中確定停止通S（h的pH值為一（取近似整數值,

下同）;

②用制得的NaHSO.,溶液再制Na2s03溶液的pH應控制在

28、（14分）鋰離子電池是現代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質結構密切相關。

⑴LiFeP04因具有良好的結構穩定性而成為新一代正極材料，這與P（V?的結構密切相關，P（V-的立體構型為—oP、

O、S的電負性從大到小的順序為

⑵通常在電極材料表面進行“碳”包覆處理以增強其導電性。抗壞血酸常被用作碳包覆的碳源，其易

溶于水的原因是一,抗壞血酸中碳原子的雜化方式為一,Imol抗壞血酸中手性碳原子的數目為

（3）Li+過度脫出易導致鋰電池結構坍塌產生02而爆炸，實驗證實02因具有單電子而成為順磁性分子，下列結構式（黑

點代表電子）中最有可能代表。2分子結構的是—（填標號）。

l???l

B.：o—Q：

C.：oO：

[EZ]

D.：Q—0：

IZZ3

(4)目前最常用的電極材料有鋰鉆復合氧化物和石墨。

①鋰鉆復合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結構(圖a),按照口?0?0?0?口-0?(：0?0」「順序排列，則該

化合物的化學式為一,C。"的價層電子排布式為0

②石墨晶胞(圖b)層間距為dpm,C-C鍵長為apm,石墨晶體的密度為pg/cn/,列式表示阿伏加德羅常數為mo|io

圖a圖b

29、(10分)二氧化碳是常見的溫室氣體，其回收利用是環保領域研究的熱點課題。

I.CO2可以與H2反應合成C2H4,該轉化分兩步進行：

1

第一步：CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJmol

第二步：2co(g)+4HMg)=^^C2H?g)-2H2O(g)△H=-210.5kJmor,

(I)C02與H2反應反應合成乙烯的熱化學方程式為_。

(2)一定條件下的密閉容器中，要提高CO2合成乙烯的轉化率，可以采取的措施是一(填標號)。

①減小壓強②增大H2的濃度③加入適當催化劑④分離出H20(g)

(3)己知溫度對CO2合成乙烯的平衡轉化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示，下列說法正確的是一(填標號)。

①N點的速率最大

②M點的平衡常數比N點的平衡常數大

③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的平衡產率增大

④實際反應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率

II.研究表明CO?和出在一定條件下可以合成甲醇，反應方程式為CO2（g）+3H2（g）=^CH30H（g）+HzO（g）［反應①］。

一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入2.0molCO2和4.0molH2,在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時間內CCh

的轉化率隨溫度變化如圖所示：

（4）催化效果最佳的是催化劑一（填“A”、"B”或“C”）。

（5）T2溫度下，若反應進行lOmin達到圖中a點狀態，用的濃度表示的反應速率v（C（h）=一。

（6）圖中b點已達平衡狀態，則該溫度下反應的平衡常數限一o

（7）在某催化劑作用下，CO?和除發生反應①外，還發生如下反應：CO2（g）+H2（g）=^CO（g）-H2O（g）［反應②］。

維持壓強不變，按固定初始投料比將CO2和H2按一定流速通過該催化劑，經過相同時間測得如下實驗數據：

CO2實際轉化率

T(K)甲醇選擇性（％）

（%）

54312.342.3

55315.339.1

注：甲醇的選擇性是指發生反應的CO2中轉化為甲醇的百分比。表中數據說明，升高溫度CO2的實際轉化率提高而甲

醇的選擇性降低，其原因是一。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解題分析】

A.實驗①的圖中利用MnCh和濃鹽酸反應制備氯氣，但是該反應需要加熱才發生，沒有加熱裝置，達不到實驗目的,

A項錯誤；

B.N%的密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，實驗②達不到實驗目的，B項錯誤；

C.裝置③為分馀裝置，不管是溫度計水銀球的位置還是冷凝管進水出水的方向都沒有錯誤.C項正確：

D.右側試管中使用的是飽和NaOH溶液，酯在堿性環境下易水解，得不到產物，D項錯誤；

本題答案選C。

2、D

【解題分析】

A.溫度不變，Kw=c(H+)?c(OW)不變，加水稀釋體積增大，則n(H+)?n(OH-)增大，故A錯誤；

B.向Na2s溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，假設濃度均為lmo"L,體積為1L,則溶液中鈉離子為2mol,

鉀離子為Imol,硫酸根離子為Imol,反應生成ImolHSO-HSO3?部分電離，電離程度較小，因此離子濃度的大小

2

順序為c[Na+)>c(K+)=c(SO42—)>c(HSO3)>c(SO3),故B錯誤；

C.NaHA溶液的pHV7,溶液顯酸性，但是不能確定HA?是否完全電離以及是否水解，故無法確定溶液中是否有HA。

和HzA,故C錯誤；

D.向NaHCO.i溶液中通CO2至pH=7,c(H+)=c(OH>溶液中存在電荷守恒為：

c(Na+)+ciH+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH),貝!Jc(Na*)=c(HCO3)+2c(CO32),故D正確；

答案選D。

3、C

【解題分析】

A.溫度過高蛋白質會發生變性，故A正確；

B.天然氣燃燒只生成二氧化碳和水，為清潔燃料，利用天然氣可以合成二甲醛等有機物，是重要的化工原料，故B

正確；

C.碳化睦是非金屬化合物，且為無機物，碳化硅是一種新型無機非金屬材料，故c錯誤；

D.鋁比銅活潑，形成原電池鋁作負極被氧化，防腐方法為犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；

故答案為Co

4、B

【解題分析】

A.一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體，故N,、個氫氧化鋁膠粒的質量大于78g,故A錯誤；

B.常溫常壓下，Vm>22.4L/mol,則2.24LLH2物質的量小于O.lmoL則含有的H原子數小于0.2N,"故B正確；

C.CaSO4與KHSO4固體摩爾質量相同，都是136g/moL136gCaSO4與KHSCh的固體混合物的物質的量為ImoL含

有的陰離子的數目等于NA；C錯誤；

D.溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個數無法計算，故D錯誤；

5、D

【解題分析】

A.M中含有兩個羥基，與環戊醇結構不相似，不互為同系物，故A錯誤；

B.M中含有sp3雜化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B錯誤；

C.M中含有碳碳雙鍵和羥基，能夠與酸性高缽酸鉀溶液發生氧化還原反應而使溶液褪色，M中含有碳碳雙鍵，其與

濱水發生加成反應而使淡水褪色，故C錯誤；

D.乙酸與碳酸鈉能夠發生反應生成二氧化碳氣體，M不與碳酸鈉溶液反應，利用碳酸鈉能鑒別乙酸和M,故D正確;

故答案為：Do

6、C

【解題分析】

A.酸性越弱的酸，陰離子結合氫離子能力越強，次氯酸是最弱的酸，所以。O-結合氫離子能力最強，即B結合氫離

子能力最強，故A錯誤；

B.A、B、C、D、E中A能量最低，所以最穩定，故B錯誤；

c.C-B+D,根據轉移電子守恒得該反應方程式為2aO2-=ciO3,+a(r,反應熱

=(64k.J/mol+60kJ/mol)-2xl00k.J/mol=-76k.J/mol,則該反應為放熱，所以反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正

確；

D.根據轉移電子守恒得BTA+D的反應方程式為3CIO-=C1O3-+2C匚反應熱

=(64kJ/mol+2x()kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,所以該熱化學反應方程式為

3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cr(aq)AH=-116kJ/mob故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題的易錯點為CD,要注意始變與鍵能的關系，△H=^S應物的總鍵能?生成物的總鍵能。

7、B

【解題分析】

A.稀H2s04不揮發，干擾實驗，應選稀鹽酸洗凈并灼燒，故A錯誤；

B.向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH過量，則可制備氫氧化銅懸濁液時，故B正確；

C.配制濃H2s04、濃HNO3混合酸時，類似濃硫酸的稀釋，先加硝酸，然后向試管里放入一定量濃H2so4,故C錯

誤；

D.紙層析實驗中，漉紙上的試樣點是不可以浸入展開劑中的，否則試樣會溶解在展開劑中，故D錯誤；

故選：B。

8、D

【解題分析】

3J9J

A.縱坐標為。時即%=1,此時Ka="H)=c(H+),因此直線I對應的Ka=10-,直線H對應的Ka=10-,由

C(HX)c(HX)

c(F)

于HF酸性強于HCN,因此直線I對應及A正確；

c(HF)

B.a點到b點的過程中HF濃度逐漸減小，NaF濃度逐漸增大，因此水的電離程度逐漸增大，B正確；

92

C.Ka(HCN)=10,NaCN的水解常數Kh(NaCN)=1048>Ka(HCN),因此等濃度的HCN和NaCN的混合溶液中

c(CN-)<c(HCN),c點是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN?尸c(HCN),因此c(NaCN)>c(HCN),即有c(Na+)>c(CN)；

由于OH'H+來自水的電離，濃度比較小且此時溶液的pH為9.2,C點溶液中存在：

c(Na+)>c(CN)=c(HCN)>c(OH?>c(H+),C正確；

D.由于HF酸性強于HCN,要使溶液均顯中性，HF溶液中要加入較多的NaOH,因此m(Na+)>Cd(Na+),D錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

溶液中有多種電解質時，在比較離子濃度大小時注意水解常數與電離平衡常數的關系。

9、B

【解題分析】

A.Fe"的檢驗：硫狼化鉀屬于強電解質，拆成離子形式，正確的離子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,A錯誤；

+

B.氯氣用于自來水消毒：C12+H2O=H+Cr+HCIO,HCK)具有強氧化性，能殺菌消毒的作用，B正確；

C證明H2O2具有還原性，氯元素化合價升高，該式電子不守恒，正確的離子方程式為：

+2+

2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2T+8H2O,C錯誤；

D.用CuCb溶液做導電性實驗，燈泡發光：氯化銅在水分子作用下發生電離，不用通電，正確的離子方程式：

CuCk=Cu2++2Cl,D錯誤;

故答案選Bo

10、C

【解題分析】

A.分子中含有一個碳碳雙鍵，只有碳琰雙鍵連接的5個碳原子共平面，A錯誤；

B.分子中無苯環，不屬于芳香族化合物，B錯誤；

C.分子中有碳碳雙鍵、羥基、浚基3沖官能團，碳碳雙鏈可以被加成，分子可以發生加成、氧化、取代反應，C正

確；

D.Imol莽草酸中含有ImoLCOOH,可以與足量碳酸氫鈉反應生成ImoKXh氣體，D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

高中階段，能與碳酸氫鈉反應的官能團只有找基。lmol?COOH與足量的碳酸氫鈉反應生成ImolCOz。

11、C

【解題分析】

A.一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應生成一氧化氮,

各物質之間通過一步反應可以實現，故A正確；

B.氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，次氯酸鈉與碳酸反應生成次氯酸，次氯酸與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，次氯

酸與鹽酸反應生成氯氣，各物質之間通過一步反應可以實現，故B正確；

C.氯化鈉不能夠通過一步反應得到過氧化鈉，故C錯誤；

D.氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與碳酸反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉,

氫氧化鋁分解生成氧化鋁，個物質之間通過一步反應可以實現，故D正確；

本題選C。

【題目點撥】

要通過氯化鈉得到過氧化鈉，首先要電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，金屬鈉在氧氣中燃燒可以得到過氧化鈉。

12、B

【解題分析】

A選項，綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染，課本上原話，故A正確；

B選項，焚燒樹葉，會產生大量煙霧，污染空氣，故B錯誤；

C選項，一般用生石灰進行對燃料“脫硫”技術，以減少硫氧化物對空氣的污染，故C正確；

D選項，干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染，故D正確；

綜上所述，答案為B。

13、B

【解題分析】

A.能量轉移不僅發生反應時會發生，物理變化過程中也會發生，A不合題意；

B.只有化學反應過程才會發生舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成，B符合題意；

C.非氧化還原反應中沒有發生電子轉移，C不合題意；

D.物理變化過程中，原子種類與原子數目也保持不變，D不合題意；

故選Bo

14、C

【解題分析】

A.不能直接將氨氣通入水中，會引起倒吸，A錯誤；B.先從a管通入氨氣，再從B管通入CO2,B錯誤；C.NaHCOj

的溶解度隨溫度降低而增大，所以反應一段時間后廣口瓶內有NaHCXh晶體析出，C正確；D.堿石灰能干燥氨氣，但

不能回收未反應的氨氣，D錯誤。

點睛：氨氣極易溶于水，不能直接將氨氣通入水中；氨氣的干燥應采用堿性干燥劑，對其回收應采用酸性溶液或水。

15、C

【解題分析】

A.①2NO2(g)+NaQ(s)4^NaNO3(s)+QNO(g)AHi<0平衡常數K尸竺吧

C?NO2)

@2NO(g)+CI2(g)=^2ClNO(g)AH2<0平衡常數K2=砥。小。)

c\NO)?c；Cl2)

反應4NO2(g)+2NaCl(s)=^2NaNO3(s)+2NO(g)+Ch(g)的平衡常數c(4).則K=M,A正確：

&NO?)"

B.lOmin時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少20%,則平衡時混合氣體總物質的量為

(0.2+0.2+0.1)molx(l-20%)=0.4mol,10min內用CINO(g)表示的平均反應速率v(CINO)=7.5x103mol/(L?min),則

平衡時n(ClNO)=7.5xl0-3mol/(L?min)xl0minx2L=0.15mol,設①中反應的NO2為xmoL②中反應的CI2為ymoL貝lj：

2NO2(g)+NaCI(s)NaNO3(s)+ClNOig)

xmol0.5xmol

2NO(g)+CI2(g)^^2CINO(g)

2ymolymol2ymol

則。.5x+2y=0.15,(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)-H).5x+2y=0.4,聯立方程，解得x=0.1、y=0.05,故平衡后

c(Ch)=01mof-005mo/=2.5xlO-2mol/L,B正確；

21

C.平衡常數只受溫度影響，其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數K?不變，C錯誤；

D.平衡時NO2的轉化率為°加。5100%=50%,D正確：

Q.2mol

故合理選項是Co

16、C

【解題分析】

A.由題中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同濃度下A?的水解程度小于B?的水解程度，滴定至P點，滴加等體積的鹽酸

時兩溶液的pH相等，則滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，故A錯誤；

—a.34x.c(H+)c(A)10"mol/Lx0.100mol/L,

B.25c時，由題圖可知，0.100mol?L」NaA溶液的ApH=lL貝Ka(HA)=------------------=-------------------------------------=10,

<?(HA)10mol/L

故B錯誤；

C.當pH均為6時，溶液中的OH?均由水電離產生且濃度相等，故兩溶液中水的電離程度相同，故C正確；

D.滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，根據物料守恒得：c(A)+c(HA)>c(BO+c(HB),故D錯誤。

故選C。

【題目點撥】

滴定圖像的分析：

⑴抓反應的“起始”點：判斷酸、堿的相對強弱；

⑵抓反應“一半”點：判斷是哪種溶質的等量混合；

⑶抓“恰好”反應點：判斷生成的溶質成分及溶液的酸堿性；

(4)抓溶液的“中性”點：判斷溶液中溶質的成分及哪種物質過量或不足；

⑸抓反應的“過量”點：判斷溶液中的溶質，判斷哪種物質過量。

17、A

【解題分析】

A.分子式相同但結構不同的有機物互為同分異構體，三種物質的分子式均為C5H8。2,但結構不同，則三者互為同分

異構體，故A正確；

B.甲、乙、丙分子中的所有環上的碳原子都為單鍵，碳原子上相連的氫原子和碳原子不在同一平面，故B錯誤；

C.有機物中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環或酮埃基可發生加成反應，甲中官能團為酯基、乙中官能團為技基、丙

中官能團為羥基，不能發生加成反應，甲、乙、丙都可以發生氧化反應，故c錯誤；

D.甲中有酯基可與氫氧化鈉溶液發生水解反應，乙中含有竣基可與氫氧化鈉溶液發生中和反應，丙中含有醇羥基不

與氫氧化鈉溶液反應，故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

找到有機物的官能團，熟悉各種官能團可以發生的化學反應是解本題的關鍵。

18、B

【解題分析】A.由結構可知青蒿素的分子式為C15H22O5,故A錯誤；B.雙氫青蒿素含-OH,能發生氧化反應、酯

化反應，故B正確；C.青蒿素不含碳碳雙鍵或三鍵，則不能與澳發生加成反應，故C錯誤；D.青蒿素轉化為雙氫

青蒿素，H原子數增加，為還原反應，故D錯誤；故選B。

19、D

【解題分析】

A.常溫下鋁與濃硝酸會發生鈍化反應，銅與濃硝酸發生氧化還原反應，作負極，不能說明鋁比銅活潑，故A錯誤；

B.制備澳苯要苯和液濱反應，故B錯誤；

C二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，故無法提純CO氣體，故C錯誤；

D.Fe2+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+,Fe3+可以與SCN?反應生成紅色物質Fe(SCN)3,故D正確；

故答案選:D。

【題目點撥】

常溫下鋁與濃硝酸會發生鈍化反應，銅與濃硝酸發生氧化還原反應，作負極。

20、B

【解題分析】

A.S原子最外層有六個電子，形成2個共價鍵，As原子最外層五個，形成3個共價鍵，由結構圖知白色球為硫原子，

+

分子中不存在S-S鍵，故A錯誤；B.NH4NO3==NH4+NO3,NH3.H2。——NHJ+OH?，溶于適量稀氨水中，所得溶液

呈中性，則溶液中n(NH4+)=n(NO3)NH4+的數目等于NA,故B正確；C.標況下，二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體

積，故C錯誤;D.16.8g鐵的物質的量為0.3niol,而鐵與水蒸汽反應后變為+8/3價,故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0,8NA

個，所以D錯誤；所以B選項是正確的。

21、D

【解題分析】

A.HC1溶于水發生電離生成氫離子和氯離子，破壞共價鍵，故A錯誤；

B.鐵熔化破壞金屬鍵，故B錯誤；

C.干冰升華發生物理變化，只破壞分子間作用力，故C錯誤；

D.氯化鈉中只存在離子鍵，溶于水發生電離而破壞離子鍵，故D正確；

故選：D。

【題目點撥】

本題考查化學鍵，側重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵區別是解本題關鍵，發生物理變化時不發生化學鍵斷裂，

C為解答易錯點。

22、C

【解題分析】

根據常見的可用于加熱的儀器進行類，可直接加熱的儀器有；試管、燃燒匙、蒸發皿、地埸等。

【題目詳解】

A.試管為玻璃儀器，底部面積比較小，可以用來直接加熱，故A不選；

B.蒸發皿為硅酸鹽材料，可以用來直接加熱，故B不選；

C.蒸儲燒瓶為玻璃儀器，底部面積比較大，不能用來直接加熱，需墊上石棉網，故C選；

D.用埸為硅酸鹽材料，可以直接用來加熱，故D不選；

故選：Co

【題目點撥】

實驗室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網，有些不能被加熱。易錯點C燒杯、燒瓶不能直接加熱，需墊石

棉網。

二、非選擇題（共84分）

011

23、L3-二漠丙烷氧化反應C13H20O4

酯基0,也。里巴6

C1L

UI：—Clh—€0()11或IIOOC—(：—<()011

Cll3

Cll3

O一CILMI,COOC,J一L催化劑

^^cooc^ij催化時^^coocn催化劑

2sJCOOC2IIS

COOC,H5

【解題分析】

A：CH3cH=CH2在光照、加熱條件下與澳發生取代反應生成B為CH2BrCH=CH2,CH2BrCH=CH2在過氧化物作用

下，與HBr發生加成反應生成C為CH2BrCH2CH2Br,CWBrCH2cHzBr在氫氧化鈉水溶液中加熱發生水解反應生成

D為HOCH2CH2CH2OH,HOCH2cH2cH2OH被酸性高鎰酸鉀氧化生成E為HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH

在濃硫酸催化下與乙醇發生酯化反應生成F為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3；G水化催化生成H,貝！）G為0,。

00

與水發生加成反應生成H,H在催化劑作用下發生氧化反應生成I為X;A與CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3

在一定條件下反應生成J,J經三步反應