化學(xué)能與熱能知識點01放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)知識點03反應(yīng)過程中熱量大小的比較知識點05熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷知識點07能源知識點02三個重要概念知識點04能量-反應(yīng)過程圖像知識點06反應(yīng)熱的有關(guān)計算知識點01放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1．前提條件：必須是化學(xué)反應(yīng)（1）物質(zhì)的溶解過程：主要發(fā)生物理變化①放熱過程：濃硫酸、NaOH固體溶于水②吸熱過程：NH4NO3固體溶于水（2）狀態(tài)變化：發(fā)生物理變化①放熱過程：凝固、液化、凝華等②吸熱過程：升華、汽化、熔化等（3）化學(xué)鍵的變化①放熱過程：化學(xué)鍵的形成過程，如2H→H2，Na++Cl－＝NaCl②吸熱過程：化學(xué)鍵的斷裂過程，如H2→2H，NaCl＝Na++Cl－2．本質(zhì)判據(jù)（1）能量角度①放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的能量總和＞生成物的能量總和②吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的能量總和＜生成物的能量總和（2）鍵能角度①放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的鍵能總和＜生成物的鍵能總和②吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的鍵能總和＞生成物的鍵能總和3．條件判據(jù)（1）需要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一般是吸熱反應(yīng)（2）反應(yīng)開始需要加熱，停熱后仍能繼續(xù)進(jìn)行，一般是放熱反應(yīng)4．現(xiàn)象判據(jù)（1）反應(yīng)體系的溫度變化①體系的溫度升高：放熱反應(yīng)②體系的溫度降低：吸熱反應(yīng)（2）密閉體系的壓強(qiáng)變化①體系的壓強(qiáng)增大：放熱反應(yīng)②體系的壓強(qiáng)減小：吸熱反應(yīng)（3）液體的揮發(fā)程度①液體的揮發(fā)程度增大：放熱反應(yīng)②液體的揮發(fā)程度減小：吸熱反應(yīng)（4）催化劑的紅熱程度①停熱后催化劑繼續(xù)紅熱：放熱反應(yīng)②停熱后催化劑不再紅熱：吸熱反應(yīng)5．經(jīng)驗判據(jù)（1）放熱反應(yīng)①金屬、金屬氧化物與酸或水的反應(yīng)②可燃物的燃燒反應(yīng)及緩慢氧化③酸和堿的中和反應(yīng)④鋁熱反應(yīng)，如2Al+Fe2O32Fe+Al2O3⑤大多數(shù)的化合反應(yīng)。如2NO2N2O4（2）吸熱反應(yīng)①大多數(shù)的分解的反應(yīng)（2H2O22H2O+O2↑除外）②銨鹽和堿反應(yīng)，如Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3?H2O+8H2O③鹽的水解反應(yīng)④兩個特殊反應(yīng)：C+CO22CO、C+H2O（g）CO+H2⑤碳酸氫鈉與檸檬酸的反應(yīng)6．自發(fā)判據(jù)：△H－T△S＜0（1）A（g）+B（l）＝C（l）自發(fā)進(jìn)行，ΔH＜0（2）2AB（g）C（g）+3D（g）高溫自發(fā)，ΔH＜07．注意事項（1）反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)條件無必然關(guān)系①在高溫下才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)②在常溫下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)③使用催化劑的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)（2）反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)是化合還是分解無必然關(guān)系①化合反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)②分解反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)8．反應(yīng)的活化能（1）正反應(yīng)的活化能為：E1（2）逆反應(yīng)的活化能為：E2（3）正反應(yīng)的反應(yīng)熱為：△H＝（E1－E2）kJ·mol－1（4）活化能和反應(yīng)熱效應(yīng)的關(guān)系①放熱反應(yīng)：Ea正＜Ea逆②吸熱反應(yīng)：Ea正＞Ea逆（5）催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但不影響反應(yīng)熱的大小（6）活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系（相同溫度）①反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢②若Ea正＞Ea逆，則v正＜v逆(1)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，任何化學(xué)反應(yīng)都具有熱效應(yīng)。(2)不能根據(jù)反應(yīng)條件判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱，需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)。(3)有能量變化的過程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，如水結(jié)成冰放熱但不屬于放熱反應(yīng)。(4)物質(zhì)三態(tài)變化時，能量的變化形式為固態(tài)eq\o(,\s\up14(吸熱),\s\do14(放熱))液態(tài)eq\o(,\s\up14(吸熱),\s\do14(放熱))氣態(tài)。【典例01】下列過程屬于放熱反應(yīng)的是A．用石灰石燒制石灰 B．在鋅粒中加稀硫酸C．濃硫酸的稀釋 D．硫酸銨與氫氧化鈣的反應(yīng)【答案】B【分析】常見的放熱反應(yīng)為所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)為絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）。【詳解】A．用石灰石燒制石灰的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．活潑金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C．濃硫酸的稀釋是放熱過程，但不是化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D．硫酸銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選B。【典例02】某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過程中能量變化如下圖，下列說法正確的是

A．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率的原因是提高了反應(yīng)的活化能B．使用催化劑后，不變C．反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)D．【答案】B【詳解】A．使用催化劑后，活化能降低，可以加快反應(yīng)速率，故A錯誤；B．使用催化劑后，活化能降低，焓變不變，故B正確；C．根據(jù)圖中信息，反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．根據(jù)圖中信息得到總反應(yīng)=①+②，按蓋斯定律，ΔH=ΔH1+ΔH2，故D錯誤。綜上所述，答案為B。知識點02三個重要概念1．燃燒熱（25℃、101kPa）（1）概念：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物的反應(yīng)熱（2）穩(wěn)定氧化物：C→CO2（g）、H→H2O（l）、S→SO2（g）、P→P2O5（s）（3）單位：kJ/mol（4）表示：C的燃燒熱為－393.5kJ/mol（5）表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式：可燃物的化學(xué)計量數(shù)為12．熱值（25℃、101kPa）（1）概念：1g可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物的反應(yīng)熱（2）單位：kJ/g（3）表示：C的熱值為－32.8kJ/g（4）燃燒熱和熱值的換算關(guān)系：燃燒熱＝熱值×摩爾質(zhì)量3．中和熱（1）概念：稀溶液中酸跟堿反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱（2）單位：kJ/mol（3）表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H2O的化學(xué)計量數(shù)為1（4）表示：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱為－57.3kJ·mol－1(1)中和反應(yīng)反應(yīng)熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液生成1molH2O放出的熱量為57.3kJ，弱酸弱堿電離時吸熱，生成1molH2O時放出的熱量小于57.3kJ。濃硫酸稀釋時放熱，生成1molH2O時放出的熱量大于57.3kJ。(2)對于中和反應(yīng)反應(yīng)熱、燃燒熱，由于它們反應(yīng)放熱是確定的，所以描述中不帶“一”，但其焓變?yōu)樨?fù)值。(3)當(dāng)用熱化學(xué)方程式表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱時，生成H2O的物質(zhì)的量必須是1mol，當(dāng)用熱化學(xué)方程式表示燃燒熱時，可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol。【典例03】下列說法正確的是A．乙烯完全燃燒時，放出的熱量就是乙烯的燃燒熱B．在25℃、101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C．由2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1可知，CO的燃燒熱為283kJ·mol-1D．乙炔的燃燒熱為1299.6kJ·mol-1，則反應(yīng)2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH=-2599.2kJ·mol-1【答案】C【詳解】A．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，沒指明乙烯為1mol，故A錯誤；B．沒指明碳完全燃燒生成指定產(chǎn)物CO2（g），故B錯誤；C．2molCO完全燃燒放出熱量566kJ，則1molCO完全燃燒生成CO2（g）放出熱量為283kJ，所以其燃燒熱為283kJ·mol-1，故C正確；D．熱化學(xué)方程式中生成物水應(yīng)為液態(tài)，故D錯誤；答案選C。【典例04】下列有關(guān)說法正確的是A．同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點燃條件下的不同B．已知，，則C．表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：D．和反應(yīng)中和熱，則：【答案】B【詳解】A．只與反應(yīng)體系的始末狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，故A錯誤；B．碳燃燒為放熱反應(yīng)，為負(fù)值；燃燒充分，放熱更多，數(shù)值更大，更小，所以，故B正確；C．燃燒熱是指1mol可燃物然全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，H元素對應(yīng)的指定產(chǎn)物時液態(tài)水，故C錯誤；D．中和熱是指酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1molH2O時所放出的熱量，生成2molH2O的同時，鋇離子和硫酸根離子化合生成硫酸鋇，也放出熱量，所以，故D錯誤；答案選B。知識點03反應(yīng)過程中熱量大小的比較1．燃燒過程中熱量大小的比較（1）物質(zhì)完全燃燒時放出的熱量多（2）物質(zhì)在O2中完全燃燒放出的熱量比在空氣中的少（光能多）（3）物質(zhì)完全燃燒生成固態(tài)產(chǎn)物時放出的熱量最多（4）氣態(tài)的物質(zhì)完全燃燒放出的熱量最多2．各類中和熱的比較（1）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱的數(shù)值等于57.3kJ·mol－1（2）有濃酸或濃堿參加的中和熱的數(shù)值大于57.3kJ·mol－1（3）有弱酸或弱堿參加的中和熱的數(shù)值小于57.3kJ·mol－1（4）有沉淀生成的中和熱的數(shù)值等于57.3kJ·mol－13．根據(jù)穩(wěn)定性判斷能量高低（1）微粒穩(wěn)定性的判斷①能量角度：微粒所含的能量越低越穩(wěn)定②鍵能角度：微粒所含的化學(xué)鍵鍵能越大越穩(wěn)定（2）生成穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)，放熱多3．能量高低的判斷（1）金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判據(jù)①金屬性越強(qiáng)，越容易失電子，吸收的能量越少②非金屬性越強(qiáng)，越容易得電子，釋放的能量越多③非金屬單質(zhì)與H2化合時生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，放出的能量越多（2）微粒穩(wěn)定性判據(jù)：能量越低越穩(wěn)定（3）鍵能大小判據(jù)：斷裂1個鍵的鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，所含能量越低反應(yīng)過程能量分析的注意事項?焓變與反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)是否徹底無關(guān)。?催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不影響焓變的大小。?在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物各原子之間的化學(xué)鍵不一定完全斷裂。?有能量變化的過程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。如水結(jié)成冰放熱，但不屬于放熱反應(yīng)。【典例05】NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能，下列說法中正確的是化學(xué)鍵N≡NF-FN-F鍵能/kJ·mol-1946154.8283.0A．過程N2(g)→2N(g)放出能量B．過程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)為吸熱反應(yīng)D．NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】B【詳解】A．過程N2(g)→2N(g)為化學(xué)鍵斷裂的過程，是吸收能量的過程，故A錯誤；B．過程N(g)＋3F(g)→NF3(g)為形成化學(xué)鍵的過程，是放出能量的過程，故B正確；C．由反應(yīng)熱與反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差值相等可得：ΔH=946kJ·mol-1＋3×154.8kJ·mol-1—6×283.0kJ·mol-1=—287.6kJ·mol-1，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，則NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，說明沒有化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，故D錯誤；故選B。【典例06】甲烷分子結(jié)構(gòu)具有高對稱性且斷開1molC-H鍵需要吸收440kJ能量。無催化劑作用下甲烷在溫度達(dá)到1200℃以上才可裂解。在催化劑及一定條件下，可在較低溫度下發(fā)生裂解反應(yīng)，甲烷在鎳基催化劑上轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A．甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量B．步驟②為吸熱反應(yīng)、步驟③放熱反應(yīng)C．催化劑使用一段時間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積D．使用該催化劑，反應(yīng)的焓變減小【答案】C【詳解】A．?dāng)嚅_1molC－H鍵需要吸收440kJ能量，1mol甲烷分子中有4molC－H鍵，完全斷開需要吸收1760kJ能量，即1mol甲烷中的化學(xué)鍵完全斷開需要吸收1760kJ能量，而不是甲烷催化裂解成C和H2需要吸收1760kJ能量，選項A錯誤；B．步驟②、③反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量均高于生成物的總能量，所以均為放熱反應(yīng)，選項B錯誤；C．從圖中可以看出，甲烷在鎳基催化劑上轉(zhuǎn)化是在催化劑表面上發(fā)生的，催化劑使用一段時間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積，堵塞了催化劑表面的活性中心，選項C正確；D．催化劑不影響反應(yīng)物和生成物的總能量，使用該催化劑，反應(yīng)的焓變不變，選項D錯誤；答案選C。知識點04能量-反應(yīng)過程圖像1．反應(yīng)熱性質(zhì)的判斷（1）放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的能量和大于生成物的能量和（2）吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的能量和大于生成物的能量和2．反應(yīng)吸熱或放熱數(shù)的判斷：看反應(yīng)物和生成物能量和的差值｜△H｜3．催化劑和中間產(chǎn)物（過渡態(tài)物質(zhì)）的判斷（1）催化劑：第一步反應(yīng)的反應(yīng)物，第二步反應(yīng)的生成物（2）過渡物：第一步反應(yīng)的生成物，第二步反應(yīng)的反應(yīng)物4．曲線上的峰（1）峰的個數(shù)表示中間反應(yīng)的個數(shù)（2）峰谷①峰前的峰谷：表示該中間反應(yīng)反應(yīng)物的能量②峰后的峰谷：表示該中間反應(yīng)生成物的能量【典例07】某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．反應(yīng)過程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔHC．使用催化劑，可改變該反應(yīng)的ΔHD．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1＋E2【答案】B【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)過程a需要的活化能比b要高，所以a沒有催化劑參與，A錯誤；B．由圖可知，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于生成物與反應(yīng)物能量之差，即ΔH，B正確；C．使用催化劑，改變了反應(yīng)進(jìn)行的途徑，降低了反應(yīng)的活化能，但不會改變該反應(yīng)的焓變，C錯誤；D．E1、E2分別代表反應(yīng)過程中各步反應(yīng)的活化能，整個反應(yīng)的活化能為E1，D錯誤；選B。【典例08】反應(yīng)A2(g)＋2BC(g)=2BA(g)＋C2(g)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A．E1等于拆開1molA2(g)中化學(xué)鍵和2molBC(g)中化學(xué)鍵所需能量之和B．該反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH=E1-E2C．使用催化劑，該反應(yīng)ΔH不變D．若改變某條件時化學(xué)反應(yīng)速率加快，則E1可能不變【答案】A【詳解】A．由圖可知，最高能量狀態(tài)時得到活化配合物，并沒有生成氣態(tài)A、B、C原子，未徹底斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，則E1不等于拆開1molA2(g)中化學(xué)鍵和2molBC(g)中化學(xué)鍵所需能量之和，選項A錯誤；B．E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，則熱效應(yīng)ΔH=E1-E2，選項B正確；C．催化劑改變反應(yīng)的歷程，可同時降低正逆反應(yīng)的活化能，但二者差值不變，不影響焓變大小，選項C正確；D．若改變反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)體系的壓強(qiáng)時，反應(yīng)速率加快，則E1不變，使用催化劑時E1減小，選項D正確；答案選A。知識點05熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷1．熱化學(xué)方程式的書寫方法2．熱化學(xué)方程式中各量的含義2A（g）+B（g）3C（g）△H＝－akJ·mol－1（1）化學(xué)計量數(shù)①含義：只表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)②特點：可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)（2）熱化學(xué)方程式的意義：2molA（g）和1molB（g）完全反應(yīng)生成3molC（g）時釋放akJ的熱量。（3）熱化學(xué)方程式中的△H①△H＝－akJ·mol－1中mol－1的含義：每摩爾反應(yīng)②單位：kJ·mol－1，與化學(xué)計量數(shù)無關(guān)③正負(fù)：正逆反應(yīng)的數(shù)值相等，符號相反3．寫熱化學(xué)方程式的注意問題（1）反應(yīng)物的量都已知，根據(jù)量少的計算反應(yīng)熱（2）需要判斷反應(yīng)是可逆反應(yīng)還是完全反應(yīng)（3）需要判斷反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)4．熱化學(xué)方程式的正誤判斷（1）注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：方程式中每種物質(zhì)的化學(xué)式后面用括號注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)（g、l、s），不用標(biāo)“↑”或“↓”，水溶液用aq表示。（2）注意注明必要的反應(yīng)條件：焓變與溫度等測定條件有關(guān)，所以書寫時必須在ΔH后指明反應(yīng)的溫度（298K時可不注明）。（3）注意明確化學(xué)計量數(shù)的含義：化學(xué)計量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)或原子個數(shù)，因此熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。（4）注意ΔH的單位及符號：ΔH的單位是J·mol－1或kJ·mol－1，ΔH只能寫在化學(xué)方程式的右邊，表示正向反應(yīng)的焓變。ΔH＜0表示為放熱反應(yīng)；ΔH≥0表示為吸熱反應(yīng)。（5）注意同一反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)與ΔH數(shù)值的對應(yīng)關(guān)系：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)加倍，則ΔH數(shù)值的絕對值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則ΔH的數(shù)值改變符號，但絕對值不變。書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注意的問題①熱化學(xué)方程式的基礎(chǔ)是化學(xué)方程式，因此必須遵循化學(xué)方程式的要求，如原子守恒、元素守恒等。②要在物質(zhì)的化學(xué)式后用括號注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。一般用英文字母g、l和s分別表示物質(zhì)的氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，水溶液中的溶質(zhì)則用aq表示。熱化學(xué)方程式一般不寫反應(yīng)條件。③要在化學(xué)方程式的右邊標(biāo)出焓變(ΔH)。放熱反應(yīng)，ΔH為“－”；吸熱反應(yīng)，ΔH為“＋”。ΔH的單位是kJ/mol(或kJ·mol－1)。方程式與ΔH應(yīng)用空格隔開。④由于ΔH與測定條件有關(guān)，因此應(yīng)在ΔH后注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)。在25℃、101kPa下進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明。⑤熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，一般不用小數(shù)。【典例09】在298K、101kPa下，將通入溶液中充分反應(yīng)(不考慮氣體逸出)，測得反應(yīng)放出熱量。已知該條件下，將通入溶液中充分反應(yīng)放出熱量。則與溶液反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式正確的是A．

B．

C．

D．

【答案】A【詳解】將通入溶液中充分反應(yīng)生成0.025molK2CO3和0.025molKHCO3，反應(yīng)共放出熱量；將通入溶液中充分反應(yīng)生成0.1molK2CO3，放出熱量，則生成0.025molKHCO3放出的熱量是熱量，所以生成1molKHCO3放出的熱量是40×熱量；則與溶液反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式是

，故選A。【典例10】肼(又稱聯(lián)氨，化學(xué)式)和過氧化氫可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)兩者混合時會發(fā)生反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知足量液態(tài)肼與液態(tài)過氧化氫充分反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，放出熱量。下列說法正確的是A．該反應(yīng)中的氧化劑是B．肼分子具有對稱性結(jié)構(gòu)，分子中既有極性鍵也有非極性鍵C．當(dāng)反應(yīng)過程中放出熱量時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為【答案】B【詳解】A．該反應(yīng)的方程式為，過氧化氫作氧化劑，故A錯誤；B．肼的結(jié)構(gòu)簡式為H2N-NH2，具有對稱性結(jié)構(gòu)，分子中有N與N形成的非極性鍵，也有N與H形成的極性鍵，故B正確；C．該反應(yīng)，當(dāng)有2molH2O2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移到電子物質(zhì)的量為4mol，當(dāng)放出熱量時，有1molH2O2參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，即為2NA個電子，故C錯誤；D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，生成水蒸氣不是液態(tài)水，故D錯誤；故答案為B。知識點06反應(yīng)熱的有關(guān)計算1．根據(jù)熱化學(xué)方程式計算（1）化學(xué)計量數(shù)∶│⊿H│＝反應(yīng)的物質(zhì)的量∶熱量（Q）（2）n（A）反應(yīng)∶n（B）反應(yīng)∶n（C）生成∶n（D）生成∶Q＝a∶b∶c∶d∶│⊿H│2．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算（1）△H＝生成物的能量和－反應(yīng)物的能量和（2）△H＝生成物的相對能量和－反應(yīng)物的相對能量和3．根據(jù)鍵能計算焓變（1）△H＝反應(yīng)物的鍵能和－生成物的鍵能和（2）計算關(guān)鍵：弄清物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目①常見分子：根據(jù)成鍵原則畫出結(jié)構(gòu)式即可判斷分子式Cl2O2N2H2O結(jié)構(gòu)式Cl－ClO＝ON≡NH－O－H分子式H2O2CO2HCNNH3結(jié)構(gòu)式H-O-O-HO＝C＝OH－C≡N分子式CH4C2H4C2H6N2H4結(jié)構(gòu)式②信息分子：根據(jù)分子結(jié)構(gòu)示意圖數(shù)共價鍵個數(shù)物質(zhì)硫化磷雄黃（As4S4）P4O10結(jié)構(gòu)鍵數(shù)12個P-S鍵2個P＝S鍵2個As-As鍵8個S-As鍵4個P＝O鍵12個P－O鍵物質(zhì)S8單質(zhì)N4分子P4O6結(jié)構(gòu)鍵數(shù)8個S－S鍵8個N－N鍵12個P－O鍵③特殊物質(zhì)：選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)內(nèi)容物質(zhì)/mol白磷金剛石晶體硅SiO2石墨結(jié)構(gòu)鍵數(shù)/mol62241.54．根據(jù)燃燒熱和熱值計算（1）根據(jù)燃燒熱計算：Q放＝n（可燃物）×|燃燒熱|（2）根據(jù)熱值計算：Q放＝m（可燃物）×|熱值|5．計算燃燒熱、熱值、中和熱（1）計算燃燒熱：H燃燒熱＝－kJ/mol（2）計算熱值：H熱值＝－kJ/g（3）計算中和熱：H中和熱＝－kJ/mol6．根據(jù)比熱公式進(jìn)行計算：Q＝cmΔT。（1）水的比熱容：c＝4.18×10－3kJ/（g·℃）（2）m代表液體或混合液的總質(zhì)量（3）ΔT表示反應(yīng)前后溫度的變化值，ΔT＝T2－T17．利用活化能計算：反應(yīng)熱＝正反應(yīng)活化能－逆反應(yīng)的活化能8．根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算（1）計算步驟（2）ΔH與書寫方式的關(guān)系①正逆反應(yīng)的△H、K的關(guān)系：△H正+△H逆＝0，K正·K逆＝1②化學(xué)計量數(shù)變成n倍，△H變?yōu)閚倍，K變?yōu)閚次方倍③反應(yīng)③＝反應(yīng)①+反應(yīng)②，則：△H3＝△H1+△H2，K3＝K1·K2④反應(yīng)③＝反應(yīng)①－反應(yīng)②，則：△H3＝△H1－△H2，K3＝⑤反應(yīng)③＝a×反應(yīng)①－×反應(yīng)②，則：△H3＝a△H1－△H2，K3＝（3）反應(yīng)舉例①A+B＝C+D⊿H1②2E+F＝2C⊿H2③3D＝M+2N⊿H3則：6A+6B＝6E+3F+2M+4N△H＝6△H1－3△H2+2△H3（4）若按照正常程序，不能將條件全部用完，則將用過和沒有用過的反應(yīng)中有的物質(zhì)，而目標(biāo)反應(yīng)中沒有的物質(zhì)消去即可①Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H1②3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2③Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）△H3則反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＝－3△H3+2△H1－△H2。反應(yīng)熱大小的比較的四個注意點：(1)看物質(zhì)狀態(tài)。物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)轉(zhuǎn)化時的能量變化如下：(2)看ΔH的符號。比較反應(yīng)熱大小時不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號。(3)看化學(xué)計量數(shù)。當(dāng)反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)相同時，化學(xué)計量數(shù)越大，放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大。(4)看反應(yīng)的程度。對于可逆反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。【典例09】H2與ICl的反應(yīng)分兩步完成，其能量曲線如圖所示。

反應(yīng)①：H2(g)＋2ICl(g)=HCl(g)＋HI(g)＋I(xiàn)Cl(g)反應(yīng)②：HCl(g)＋HI(g)＋I(xiàn)Cl(g)=I2(g)＋2HCl(g)下列有關(guān)說法不正確的是A．反應(yīng)①、②均是反應(yīng)物總能量高于生成物總能量B．總反應(yīng)的活化能為kJ·mol－1C．H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)

ΔH＝－218kJ·mol－1D．反應(yīng)①的ΔH＝E1－E2【答案】B【詳解】A．由圖像可知，反應(yīng)①、②均是反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，A正確；B．E1和E3分別代表反應(yīng)過程中各步反應(yīng)的活化能，總反應(yīng)活化能為能量較高的E1，B錯誤；C．反應(yīng)①和②總的能量變化為218kJ，并且是放熱反應(yīng)，所以H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)ΔH＝－218kJ·mol－1，C正確；D．反應(yīng)①的ΔH＝正反應(yīng)的活化能－逆反應(yīng)的活化能＝E1－E2，D正確；故選B。【典例10】在298K、101kPa下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱△fHmθ。氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)如圖。下列判斷正確的是A．沸點：H2O>H2S>H2Se>H2TeB．H2S(g)＋O2(g)＝S(s)＋H2O(1)

△H＝－265kJ/molC．H2Se(g)＝Se(g)＋H2(g)

△H＝＋81kJ/molD．反應(yīng)Te(s)＋H2(g)H2Te(g)達(dá)平衡后升溫，平衡常數(shù)將減小【答案】B【解析】A．分子間形成氫鍵，其沸點最高，其余氫化物隨相對分子質(zhì)量增加而增大，故沸點：，A錯誤；B．由題中信息可得熱化學(xué)方程式：，，由蓋斯定律可知反應(yīng)可由：II-I得到，則，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：，B正確；C．的摩爾生成焓為：?H=，則反應(yīng)的，C錯誤；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成高溫平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，D錯誤；故選B。知識點07能源1．定義：自然界中，能為人類提供熱、光、電等有用能量的物質(zhì)或物質(zhì)運動統(tǒng)稱為能源。2．分類分類依據(jù)種類舉例轉(zhuǎn)換過程一次能源太陽能、風(fēng)能、化石燃料、地?zé)崮堋⒊毕艿榷文茉措娔堋淠堋⑹图庸ぎa(chǎn)品、煤的加工產(chǎn)品等使用歷史常規(guī)能源化石燃料新能源太陽能、風(fēng)能、核能、氫能、生物質(zhì)能等性質(zhì)可再生能源太陽能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等不可再生能源化石燃料、核能3．常規(guī)能源（傳統(tǒng)能源）（1）人