PAGEPAGE14其次節富集在海水中的元素考點(一)氯及其化合物【點多面廣精細研】1．氯氣的物理性質顏色狀態氣味密度毒性溶解性黃綠色氣體刺激性氣味比空氣大有毒1體積水溶解約2體積Cl22.氯氣的化學性質(1)與金屬反應①與鐵反應：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3。②與銅反應：Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))CuCl2。(2)與非金屬反應與H2反應：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl，(3)與水反應：溶于水的氯氣部分與水反應，離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(4)與堿反應：與燒堿溶液反應的化學方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。(5)與還原性無機化合物反應(書寫離子方程式)①與碘化鉀溶液反應：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－。②與SO2水溶液反應：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)。③與FeCl2溶液反應：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。3．次氯酸(1)不穩定性：見光易分解，化學方程式為2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。(2)強氧化性①能將有色物質氧化為無色物質，作漂白劑。②殺菌、消毒。③能氧化I－、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋等還原性離子。(3)弱酸性：向NaClO溶液中通入少量CO2，離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋HClO。4．次氯酸鹽(1)漂白液有效成分：NaClO，漂白原理用化學方程式表示為2NaClO＋CO2＋H2O=Na2CO3＋2HClO。(2)漂白粉①成分：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2。②制備原理：化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。③漂白原理：化學方程式為Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO。(3)次氯酸鹽的強氧化性①漂白性：ClO－是一種弱酸的酸根離子。漂白液或漂白粉在潮濕的空氣中，會與二氧化碳反應生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。②強氧化性：ClO－不論在酸性還是堿性條件下都能跟I－、Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等發生氧化還原反應，即ClO－與I－、Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)不能大量共存。[小題練微點]推斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應后產物為FeCl2()(2)氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導電，所以氯氣是電解質()(3)新制氯水必需用棕色試劑瓶密封保存，光照氯水有氣泡逸出，該氣體是氯氣()(4)新制取的漂白粉是混合物()(5)氯氣可以使潮濕的有色布條褪色，但是實際起漂白作用的物質是次氯酸，而不是氯氣()(6)Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑()(7)標準狀況下，11.2LCl2與水充分反應轉移電子數為0.5NA()(8)“84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同，都是利用強氧化性()(9)漂白粉溶液在空氣中失效的離子方程式：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×(8)√(9)×[學霸微提示](1)試驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔即可。(2)Cl2與變價金屬反應，均生成高價態金屬氯化物。(3)向NaClO溶液中通入CO2(無論是少量還是過量)，均生成HCOeq\o\al(－,3)和HClO。1.推斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)(2024·北京高考)石蕊溶液滴入氯水中溶液變紅，隨后快速褪色，與氧化還原反應無關()(2)(2024·全國卷Ⅰ)將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2()(3)(2024·四川高考)氯氣作水的殺菌消毒劑時沒有發生化學改變()(4)(2024·上海高考)Cl2能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍，說明Cl2具有氧化性()(5)(2015·廣東高考)向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，現象是溶液變成藍色，說明氧化性：Cl2>I2()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√2．(2024·上海高考)向新制氯水中加入少量下列物質，能增加溶液漂白實力的是()A．碳酸鈣粉末B．稀硫酸C．氯化鈣溶液D．二氧化硫水溶液解析：選A在氯水中存在反應：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若反應使溶液中c(HClO)增大，則溶液的漂白性會增加。A項，由于酸性：HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸鈣粉末，會發生反應：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑，使化學平衡正向移動，導致c(HClO)增大，溶液的漂白性會增加，正確；B項，若加入稀硫酸，使溶液中c(H＋)增大，平衡逆向移動，溶液的漂白性減弱，錯誤；C項，加入氯化鈣溶液，不能發生反應，但對氯水起稀釋作用，使溶液的漂白性減弱，錯誤；D項，加入二氧化硫的水溶液，SO2與Cl2反應，平衡左移，c(HClO)減小，溶液的漂白性減弱，錯誤。1．從化學平衡角度相識氯水的成分與應用(1)氯水的成分氯水中存在三個平衡關系氯水中存在的粒子①Cl2＋H2OHCl＋HClO；②HClOH＋＋ClO－；③H2OH＋＋OH－3種分子：H2O、Cl2、HClO，4種離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－(2)Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡移動的應用向氯水中加入的物質濃度改變平衡移動的方向應用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移用飽和食鹽水除Cl2中的HCl鹽酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應制Cl2NaOHc(H＋)減小右移用NaOH溶液汲取多余Cl2Ca(OH)2c(H＋)減小右移制漂白粉CaCO3c(H＋)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現用現配2.從微粒組成角度相識氯水性質的多樣性氯水的多種成分確定了它具有多重性質：①Cl2的強氧化性；②HCl的強酸性；③HClO的強氧化性、弱酸性；④Cl－的性質。在不同的反應中，氯水起作用的成分不同，如表所示：參加反應的微粒所加試劑試驗現象離子方程式或說明Cl－AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋=AgCl↓H＋Na2CO3固體有氣泡產生2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2OHClO有色布條布條顏色褪去發生氧化還原反應Cl2FeCl2溶液溶液變棕黃色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Cl2、H2OSO2黃綠色褪去SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)HClO、H＋紫色石蕊溶液先變紅后褪色酸性和漂白性Cl2、H＋鎂粉氯水的顏色褪去并有氣泡產生Mg＋Cl2=Mg2＋＋2Cl－、Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑3.推斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)(2024·全國卷Ⅱ)漂白粉可用于生活用水的消毒()(2)(2024·江蘇高考)ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒()(3)(2024·全國卷Ⅲ)次氯酸鹽具有氧化性，所以可用漂白粉漂白織物()(4)(2014·全國卷Ⅰ)漂白粉在空氣中久置變質，緣由是漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3()答案：(1)√(2)×(3)√(4)×4．(2024·全國卷Ⅰ)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如圖：回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價為________。(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_________________________________。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應的主要產物是________。(4)“尾氣汲取”是汲取“電解”過程排出的少量ClO2。此汲取反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，該反應中氧化產物是________。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒實力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化實力相當于多少克Cl2的氧化實力。NaClO2的有效氯含量為________。(計算結果保留兩位小數)解析：(1)由化合價規則知，NaClO2中Cl的化合價為＋3。(2)由工藝流程圖可以看出SO2、H2SO4、NaClO3為反應物，ClO2、NaHSO4為生成物，再依據化合價升降法配平得出化學方程式為SO2＋H2SO4＋2NaClO3=2ClO2＋2NaHSO4。(3)粗鹽水精制時除去Mg2＋通常用NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，過濾除去；除去Ca2＋通常用Na2CO3溶液，生成CaCO3沉淀，過濾除去。電解時陰極為得電子極，因此產物的化合價應降低，即生成NaClO2。(4)由信息“尾氣汲取”是汲取“電解”過程排出的少量ClO2知，反應物之一為ClO2，再由生產工藝流程圖知，用的汲取試劑是NaOH、H2O2，由生產工藝流程圖知產物之一為NaClO2，由ClO2生成NaClO2，Cl的化合價由＋4變為＋3，化合價降低，ClO2為氧化劑，則H2O2為還原劑，化合價上升，生成氧氣，再由電子守恒得，此汲取反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1，該反應中氧化產物是O2。(5)由信息知，要求出每克含氯消毒劑的氧化實力相當于多少克Cl2的氧化實力，先求得1gNaClO2變為Cl－轉移的電子數為eq\f(1,90.5)×4，再設有xgCl2變為Cl－的氧化實力與1gNaClO2的氧化實力相當，列方程得eq\f(1,90.5)×4＝eq\f(x,71)×2，解得x＝1.57，即為有效氯含量。答案：(1)＋3(2)2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClOeq\o\al(－,2)(或NaClO2)(4)2∶1O2(5)1.57[歸納拓展]1．高考常考的含氯化合物近幾年高考對含氯化合物的考查，不僅僅局限于HClO和NaClO、Ca(ClO)2等，還涉及ClO2、NaClO3、NaClO2、KClO3等物質。(1)＋1價的HClO、NaClO和Ca(ClO)2＋1價的含氯化合物一般具有很強的氧化性和漂白性，是常用的強氧化劑或漂白劑。如Ca(ClO)2＋4HCl(aq)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O(FeOeq\o\al(2－,4)——強氧化劑)。(2)＋4價的ClO2ClO2是一種新型凈水劑，具有很強的氧化性，如2ClO2＋Na2O2=2NaClO2＋O2↑(3)＋5價的NaClO3、KClO3＋5價的氯元素具有較強的氧化性，是常用的氧化劑。如KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑。2．有效氯含量有效氯含量的實質是指每克的含氯化合物中所含氧化態氯的氧化實力相當于多少克氯氣的氧化實力。其本質是氧化還原反應的電子得失守恒。如ClO2有效氯含量的計算方法如下，設ClO2的有效氯含量為x，則eq\f(1g,67.5g·mol－1)×5＝eq\f(x,71g·mol－1)×2，x≈2.63g。1．有關Cl2的性質，下列說法不正確的是()A．Cl2有毒但可用于自來水消毒B．能與NaOH溶液反應生成兩種正鹽C．能eq\a\vs4\al(與Fe反應生成FeCl2)D．肯定條件下與H2反應產生蒼白色火焰eq\a\vs4\al([做一當十])歸納：Cl2與Fe反應只能生成FeCl3，與物質的量無關，而O2與Fe反應生成Fe3O4，S與Fe反應生成FeS，說明氧化性：Cl2>O2>S。解析：選CCl2與H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有強氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；Cl2能夠與NaOH反應生成NaCl、NaClO和H2O，NaCl、NaClO都是正鹽，故B正確；Cl2與Fe反應生成FeCl3，故C錯誤；H2在Cl2中燃燒生成HCl，發出蒼白色火焰，故D正確。2．(2024·黃浦區一模)在探究新制飽和氯水成分的試驗中，下列依據試驗現象得出的結論不正確的是()A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有eq\a\vs4\al(HClO)eq\a\vs4\al([做一當十])拓展：HClO還經常結合Ka考查，利用Ka的大小推斷酸性強弱，如Ka(HClO)>Ka(HCOeq\o\al(－,3))，則NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO，NaHCO3的生成與CO2的量無關，由酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)確定。解析：選D溶液中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故A正確；溶液與AgNO3反應產生白色沉淀，只能是Cl－與Ag＋反應得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl－，故B正確；溶液呈酸性，能與NaHCO3反應生成CO2，故C正確；溶液中Cl2、HClO都具有強氧化性，都可以將Fe2＋氧化為Fe3＋而使溶液變為棕黃色，不能說明氯水中含有HClO，故D錯誤。3．用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，假如晾置在空氣中，一段時間后，其漂白效果會更好的緣由可能是()A．漂白粉被氧化了B．漂白粉跟空氣中的CO2和水蒸氣充分反應，生成了HClOC．有色布條被空氣中的氧氣氧化了D．漂白粉溶液蒸發掉部分水，其濃度增大解析：選B漂白效果會更好，說明生成了HClO，即漂白粉溶液與空氣中的CO2和水蒸氣發生了反應：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。4．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列有關ClO2制備與殺菌的說法不合理的是()A．NaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl，則n(氧化劑)∶n(還原劑)＝1∶4B.eq\a\vs4\al(ClO2)在強堿性環境中運用失效，可能的緣由是2ClO2＋2OH－=ClOeq\o\al(－,3)＋ClOeq\o\al(－,2)＋H2OC．可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D．等物質的量的eq\a\vs4\al(ClO2殺菌效果)比Cl2強eq\a\vs4\al([做一當十])點撥：B項ClO2中氯元素的化合價為中間價態的＋4價。D項ClO2和Cl2消毒時，氯元素都被還原成－1價。解析：選CA項，酸性條件下ClOeq\o\al(－,2)發生歧化反應，生成Cl－和ClO2，可寫出方程式：4H＋＋5ClOeq\o\al(－,2)=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O，明顯氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4，正確；B項，方程式符合歧化反應化合價的改變，正確；C項，ClO2易溶于水，明顯不能用飽和食鹽水除雜，錯誤；D項，等物質的量的ClO2作氧化劑時得電子數比Cl2得電子數多，正確。考點(二)氯氣的試驗室制法【精講精練快沖關】試驗室制取氣體裝置由發生裝置、凈扮裝置、收集裝置和尾氣處理裝置組成。氯氣的試驗室制備裝置是典型的固液加熱裝置，試驗原理為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。本考點在用直觀的試驗圖示展示試驗流程的同時，又奇妙地將一些高考創新試驗賜予比照比較，旨在讓考生遷移思維、開闊視野，記牢更要用活，學會更要學通。[裝置圖解]

[題點練通]1．(2024·周口模擬)試驗室利用如圖所示裝置制取并收集氯氣，有關描述正確的是()A．發生裝置應先加熱再逐滴加入濃鹽酸B．飽和食鹽水可以用飽和碳酸氫鈉溶液代替C．若用稀鹽酸代替濃鹽酸不能制得氯氣，說明濃鹽酸的氧化性較強D．可以通過視察集氣瓶中氣體的顏色推斷氯氣是否收集滿解析：選D濃鹽酸易揮發，先加熱會加速鹽酸的揮發，所以應先加入濃鹽酸，再用小火加熱，故A錯誤；飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，假如用飽和碳酸氫鈉溶液，則碳酸氫鈉溶液既汲取氯化氫又汲取氯氣，故B錯誤；若用稀鹽酸代替濃鹽酸不能制得氯氣，說明濃鹽酸的還原性強，故C錯誤；氯氣為黃綠色，可以通過視察集氣瓶中氣體的顏色推斷氯氣是否收集滿，故D正確。2．(2024·鄭州模擬)某探討性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，他們設計如圖試驗制取氯氣并驗證其性質。請回答下列問題：(1)該試驗中A部分的裝置是______(填標號)。(2)裝置B中的現象是_______________。(3)請寫出裝置D中反應的離子方程式：____________________________，裝置E的作用是________________________________________________________________________。(4)請幫助他們設計一個試驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述試驗步驟)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)制取Cl2的方法有多種，若A部分的裝置是a，請再寫出一種制備方法：_____________________________________(用化學方程式表示)。解析：(1)從方程式可知反應物是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選固液混合加熱型裝置。(2)氯氣具有強氧化性，與碘化鉀反應：2KI＋Cl2=2KCl＋I2，生成的I2遇到淀粉變藍色。(3)裝置D中反應的離子方程式：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，裝置E的作用是汲取多余的Cl2，防止污染空氣。(4)亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，只要驗證SOeq\o\al(2－,4)的存在就可證明亞硫酸鈉已經被氧化，檢驗SOeq\o\al(2－,4)的存在選用稀鹽酸和氯化鋇溶液。(5)試驗室通過不加熱裝置制備氯氣，可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應，反應的化學方程式為2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。答案：(1)b(2)溶液變藍色(3)Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋汲取多余的Cl2，防止污染空氣(4)取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消逝，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化(5)2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O考點(三)鹵素及鹵素離子的檢驗【精講精練快沖關】[知能學通]1．鹵素單質的相像性和遞變性(1)性質的相像性①都能與大多數金屬反應，如2Fe＋3Br2=2FeBr3，但I2與Fe反應生成FeI2。②都能與H2反應生成HX：X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。③都能與水反應：X2＋H2OHX＋HXO(F2例外：2F2＋2H2O=4HF＋O2)。④都能與NaOH溶液反應：X2＋2NaOH=NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。(2)性質的遞變性顏色熔、沸點eq\o(→,\s\up7(氣體氣體液體固體),\s\do5(漸漸上升))密度eq\o(→,\s\up7(漸漸增大))水溶性eq\o(→,\s\up7(反應溶解溶解微溶),\s\do5(漸漸減小))氧化性eq\o(→,\s\up7(與氫氣化合或與水反應由易到難),\s\do5(氯、溴、碘單質氧化性強弱依次是Cl2>Br2>I2))還原性(X－)陰離子還原性由強到弱依次是I－>Br－>Cl－。①Cl2能從Br－的溶液中置換出Br2，離子方程式為2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2；②Br2能從I－的溶液中置換出I2，離子方程式為2I－＋Br2=2Br－＋I2(3)性質的特別性氟①無正價，非金屬性最強，F－的還原性最弱；②2F2＋2H2O=4HF＋O2，與H2反應在暗處即爆炸；③氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應保存在塑料瓶中溴①Br2是深紅棕色液體，易揮發；②Br2易溶于有機溶劑；③盛溴的試劑瓶中加水，進行水封，保存液溴不能用橡膠塞碘①淀粉遇I2變藍色；②I2加熱時易升華；③I2易溶于有機溶劑2.鹵素離子的檢驗方法(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液eq\o(→,\s\up7(滴加AgNO3溶液),\s\do5(和稀硝酸))生成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(白色沉淀，則有Cl－,淺黃色沉淀，則有Br－,黃色沉淀，則有I－))(2)置換——萃取法未知液eq\o(→,\s\up7(加適量新制飽和氯水),\s\do5(振蕩))eq\o(→,\s\up7(加入CCl4下層或汽油上層),\s\do5(振蕩))eq\a\vs4\al(有機層呈)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(紅棕色或橙紅色，表明有Br－,紫色、淺紫色或紫紅色，表明有I－))(3)氧化——淀粉檢驗I－未知液eq\o(→,\s\up7(加入適量新制飽和氯水雙氧水),\s\do5(振蕩))eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液),\s\do5(振蕩))藍色溶液，表明有I－3．鹵素單質的工業制法(1)氯的制法——氯堿工業海水→粗鹽eq\o(→,\s\up7(精制))飽和食鹽水eq\o(→,\s\up7(電解))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(陽極產物：Cl2,陰極產物：H2、NaOH))化學方程式：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(2)海水中提取溴①流程②主要過程及反應原理(3)海帶中提取碘①流程eq\x(干海帶)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(灼燒),\s\do5()))eq\x(海帶灰)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(浸泡),\s\do5()))eq\x(懸濁液)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(過濾),\s\do5()))eq\x(含I－的溶液)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(適量Cl2),\s\do5()))eq\x(\a\al(含I2的,溶液))eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(加CCl4或苯),\s\do5(萃取、分液)))eq\x(\a\al(碘的有,機溶液))eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(蒸餾),\s\do5()))eq\x(晶體碘)②通入Cl2發生反應的離子方程式：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－。[題點練通]1.下列關于鹵素的敘述正確的是()①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性④某溶液與淀粉-KI溶液反應出現藍色，則證明該溶液是氯水或溴水⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應，肯定有氟化氫和氧氣生成⑥氯氣跟水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑A．①③⑤B．②③⑥C．②⑤⑥D．①③④解析：選C易被氧化的物質應具有較強還原性，各鹵素離子中，I－的還原性最強，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是KI，①錯誤；鹵化銀中除AgF外均有感光性，③錯誤；能與淀粉-KI溶液反應出現藍色現象的，除氯水或溴水外，還可以是碘水等，④錯誤。2．(2024·定遠模擬)如圖所示是驗證氯氣性質的微型試驗，a、b、c、d、e是浸有相關溶液的濾紙。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，馬上用另一培育皿扣在上面。下列有關說法正確的是()A．a處變藍、b處變紅棕色說明非金屬性：Cl2＞Br2＞I2B．c處先變紅、后褪色說明Cl2與H2O反應生成HClC．d處馬上褪色說明Cl2與H2O反應生成HClOD．e處變紅說明Cl2與Fe2＋反