Page112023級高一學年下學期期中考試試題化學考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分．滿分100分，考試時間75分鐘．2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚．3．考生作答時，請將答案答在答題卡上．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效．4．本卷命題范圍：人教版必修第二冊第五章~第六章、選擇性必修1第一章~第二章．5．可能用到的相對原子質量：一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共計45分．在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．下列說法中正確的是（）A．伴有能量變化的過程都是化學變化B．需要加熱的化學反應，生成物的總能量一定高于反應物的總能量C．生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，D．的大小與熱化學方程式的化學計量數無關2．二氧化硅是玻璃的主要成分之一．下列說法錯誤的是（）A．二氧化硅高溫下可與碳酸鈣反應B．二氧化硅為酸性氧化物，能與水反應生成硅酸C．實驗室不能用磨口玻璃塞試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液D．氫氟酸能雕刻玻璃，不能用玻璃瓶盛放氫氟酸3．比較X、Y、Z、W四種金屬的活動性，方案及相關現象如下：①將四種金屬各自浸入稀硫酸中，只有W表面無氣泡產生；②將X、Y用導線連接浸入稀硫酸中，X上產生氣泡；③將Y、Z用導線連接浸入稀硫酸中，Z極質量減輕．則四種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A．B．C．D．4．下列說法正確的是（）A．在其他外界條件不變的情況下，增大壓強一定能加快反應速率B．某反應在室溫下不能自發進行，說明該反應的C．加入合適的催化劑能降低反應活化能，從而使化學平衡正向移動，平衡常數增大D．室溫下，反應達平衡時，則其平衡常數5．加熱時，濃硫酸能與木炭發生反應：（濃）．下列說法正確的是（）A．該反應中濃硫酸體現了強氧化性和酸性B．可以用澄清石灰水鑒別和C．含的濃硫酸和足量的炭反應一定生成（標準狀況）氣體D．將生成的氣體通入溶液會產生白色沉淀6．合成氨的熱化學方程式為，下列有關敘述錯誤的是（）A．該反應屬于氮的固定B．將與置于密閉容器中充分反應后放出熱量為C．升溫可以加快該反應速率但不利于反應正向進行D．實驗室可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗7．在密閉容器中，和在一定條件下反應：，后反應達到平衡時，測得混合氣體共且生成了，則下列說法錯誤的是（）A．x等于1B．平衡時，C．A的轉化率為D．B的平均反應速率為8．一定條件下，在水溶液中物質的量均為的、的能量相對大小如圖所示．下列有關說法錯誤的是（）A．e對應中B．a、b、c、d、e中a最穩定C．反應的活化能為D．反應的熱化學方程式為9．硫、氮及其化合物在生活中被廣泛使用．下列有關離子方程式書寫錯誤的是（）A．溶于足量稀硝酸：B．用足量溶液吸收尾氣：C．使溴水褪色：D．向溶液中滴加溶液并加熱：10．向恒容密閉容器中充入一定體積的，發生反應，后達到平衡．若保持溫度不變，再充入相同體積的，達到新平衡后，與原平衡相比，下列值增大的是（）A．B．的轉化率C．平衡常數KD．11．電池因能提供持久穩定的電力支持，滿足不同領域的需求，故應用廣泛．如圖為鐵-碳原電池的裝置示意圖，下列說法正確的是（）A．該裝置能將電能轉化為化學能B．鐵片是原電池的正極C．電子由鐵片流出經過電流計流向碳棒D．碳棒上的電極反應式為12．已知和的燃燒熱分別是和，則反應的為（）A．B．C．D．13．在恒容密閉容器中，由合成甲醇的反應為，在其他條件不變的情況下，測得溫度對反應的影響結果如圖所示．下列有關說法錯誤的是（）A．平衡常數表達式B．平衡常數：C．合成反應的D．處于A點的反應體系從變到，達到平衡狀態時減小14．下列實驗裝置正確且能夠達到目的的是（）甲乙丙丁A．甲裝置除去中的雜質B．乙裝置證明和濃反應放熱C．丙裝置制取并收集D．丁裝置制取并控制氣體產生或停止15．如圖所示為鋅錳干電池的構造示意圖，總反應：．下列關于其工作原理的說法錯誤的是（）A．鋅為負極，電極反應式為B．石墨棒為正極，電極反應式為C．糊為電解質溶液，其中由正極向負極移動D．電子從鋅筒流出，經外電路流入石墨，再經糊流回鋅筒二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16．（14分）硫、氮的氧化物都會引起環境問題，越來越引起人們的重視．如圖是硫、氮元素的各種價態與物質類別的對應關系：回答下列問題：（1）從硫元素的化合價變化的角度判斷，圖中只有還原性的含硫化合物為________（填化學式）．（2）若將通入紫色石蕊溶液中可觀察到的現象為________________．（3）根據A對應的化合價和物質類別，A為________（寫分子式）．（4）濃、稀硝酸的性質既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應選擇________，反應的離子方程式為________________．（5）工業生產中利用氨水吸收和，流程如圖所示：被吸收過程的離子方程式是________________．（6）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：；．若用某溶液恰好完全吸收含和的大氣污染物，則的物質的量為________．若所得溶液中，則原混合氣體中和物質的量之比________．17．（14分）如圖所示簡易實驗裝置可用于制取氣體并進行性質探究（經檢查裝置氣密性良好）．回答下列問題：ABI．的制取與性質探究（1）儀器a的名稱為________．c中試劑為粉末，a中試劑為濃硫酸，使用濃硫酸的原因是________________．裝置A中發生反應的化學方程式為________________．（2）若d中試劑為酸性高錳酸鉀溶液，觀察到的現象為________________________，體現了________性，此裝置的缺陷是________________．II．的制取與收集（3）c中放一小塊銅片，a中試劑為稀硝酸，則可以制取氣體．若中含有雜質，則d中可以盛放________（填試劑名稱）將除去，反應的離子方程式為________________．收集時不能用向上排空氣法的原因是________________．18．（13分）能源短缺是全球面臨的問題，用來生產燃料甲醇可緩解能源危機．反應原理為．回答下列問題：（1）已知某些化學鍵的鍵能數據如下表所示．則該反應的________．化學鍵鍵能413.4436.0351.0745.0462.8（2）向恒容恒溫密閉容器中充入一定量的和發生上述反應，圖中過程I、II是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中的轉化率隨時間的變化曲線．①m點：________（填“>”或“<”）．②活化能：過程II________（填“>”或“<”）過程I．③過程I，時刻改變的反應條件可能是________（任寫一種）．（3）在起始物時，上述反應在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質的量分數為，在下的、在下的如圖所示．①用各物質的平衡分壓（平衡分壓=平衡時物質的量分數×總壓）表示總反應的平衡常數，表達式________．②圖中對應等壓過程的曲線是________．③當時，的平衡轉化率________（保留一位小數）．19．（14分）鉛酸蓄電池由于其技術成熟、安全性高、電壓穩定及價格低廉等優勢，在電池市場占據主導地位．以方鉛礦PbS，含少量）為原料制取的流程如圖所示：回答下列問題：（1）“酸浸”時溫度一般控制在，不宜過高或過低，理由是________________．酸浸時發生反應的離子方程式為________________．（2）從“酸浸”所得濾渣中回收的，可用于_________（任寫兩種）．（3）“氧化”時參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________．（4）若以方鉛礦（PbS的質量分數為）為原料，最終制得（假設反應過程中Pb無損失），則的產率（）為_________（保留一位小數）．（5）鉛酸蓄電池為可充電電池，充放電時反應為．已知放電時Pb電極的電極反應式為．①放電時電極的電極反應式為__________________．（2）充電時電極發生_________（填“氧化”或“還原”）反應．

2023級高一學年下學期期中考試試題?化學參考答案、提示及評分細則1．C氫氧化鈉溶于水時放熱，但是沒有發生化學變化，A項錯誤；生成物的總能量高于反應物總能量的反應為吸熱反應，而加熱的目的只是促進反應發生，與反應吸熱放熱無關，如燃燒是放熱反應，但反應需加熱才能發生，B項錯誤；生成物的總焓大于反應物的總焓，該反應需要吸收熱量，則，C項正確；反應熱不僅與反應物、生成物的狀態有關，還與熱化學方程式的化學計量數成正比，D項錯誤．2．B二氧化硅高溫下可與、等發生反應，A項正確；二氧化硅是一種不溶于水的酸性氧化物，與水不反應，B項錯誤；磨口玻璃塞中的二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，生成具有黏性的硅酸鈉，容易使玻璃塞與瓶口粘結在一起，C項正確；氫氟酸能腐蝕玻璃，不能用玻璃瓶盛裝氫氟酸，常用塑料瓶盛裝氫氟酸，D項正確．3．A金屬活動性不同的金屬與稀硫酸形成原電池時，活潑金屬做負極，發生氧化反應，金屬質量減輕；不活潑金屬做正極，在該極發生還原反應，產生氣泡．①中W表面無氣泡，說明金屬活動性W最弱，②中X上產生氣泡，說明金屬活動性：；③中Z極質量減輕，Z為負極，說明金屬活動性：，A項符合題意．4．D增加壓強只會影響氣態反應速率，而固態和液態狀態下無法改變物質的體積，因此在這種情況下無法利用增大壓強來加快反應速率，A項錯誤；不能自發進行并不一定意味著，有些反應需要外界條件的干預才能開始進行（例如點燃火柴），但它們可能仍然是放熱的，B項錯誤；催化劑不改變化學平衡，平衡常數不變，C項錯誤；，D項正確．5．D該反應中濃硫酸僅體現氧化性，A項錯誤；、均可以使澄清石灰水變渾濁，澄清石灰水不可以用于鑒別、，B項錯誤；隨著反應進行，硫酸會變稀，稀硫酸與炭不反應，C項錯誤；溶于水顯酸性，酸性條件下具有強氧化性，可以將氧化成，與生成白色沉淀，D項正確．6．B將游離態的氮轉化為氮的化合物，屬于氮的固定，A項正確；由，這是一個可逆反應，反應不可能完全，B項錯誤；升溫，反應速率加快，平衡逆向移動，C項正確；為堿性氣體，可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D項正確．7．B起始量130轉化量0.20.2x0.4平衡量0.83-0.2x0.4混合氣體共，解得，A項不符合題意；根據方程式知，生成需要、，平衡時，A、B、C的物質的量分別為、、，、、的物質的量之比，B項符合題意；A的轉化率為，C項不符合題意；用B表示的平均反應速率為，D項不符合題意．8．Ce點對應元素的化合價為，A項正確；a、b、c、d、e中a的能量最低，所以a最穩定，B項正確；根據圖中數據無法判斷反應的活化能，C項錯誤；，根據得失電子守恒規律知該反應的離子方程式為，，所以該反應的熱化學方程式為，D項正確．9．A硝酸為強氧化劑，足量稀硝酸會將氧化為，離子方程式為，A項錯誤．10．A采取等效假設法分析，假設在原容器上增加一個相同的容器（兩容器有隔板），保持溫度不變，向增加的容器中充入相同體積的，則可建立與原平衡一樣的平衡，這時A、B、C、D各項的值均不變，然后抽掉隔板，將容器壓縮至原容器大小，則壓強增大，平衡逆向移動，此時，A項的值增大，B項的值減小，C、D項的值不變，A項符合題意．11．C該裝置屬于原電池，將化學能轉化為電能，A項錯誤；鐵片是原電池的負極，碳棒是原電池的正極，B項錯誤；在原電池中，電子從負極沿導線流入正極，所以該原電池中，電子由鐵片流出經過電流計流向碳棒，C項正確；碳棒是原電池的正極，電極反應式為，D項錯誤．12．B①的燃燒熱方程式：②的燃燒熱方程式：①-②得，B項正確．13．D該反應的平衡常數表達式，A項正確；由圖像可知，反應從到，甲醇的物質的量增大，則時的平衡常數比時的大，B項正確；由圖像可知，在下反應先達到平衡，反應速率較快，則溫度大于，溫度降低，平衡正向移動，則正反應為放熱反應，即，C項正確；處于A點的反應體系從變到的過程中，平衡逆向移動，則增大，而減小，達到平衡狀態時應增大，D項錯誤．14．B與溶液會發生反應，A項錯誤；反應放熱，氣體體積膨脹，紅墨水左低右高，B項正確；氨氣密度小于空氣，應用向下排空氣法收集，C項錯誤；濃硫酸與鋅粒反應生成氣體，D項錯誤．15．D該裝置為原電池，將化學能轉化為電能，其中鋅筒為負極，失去電子，電極反應式為，A項正確；根據電極總反應方程式及負極電極反應式可得出正極電極反應式，B項正確；糊為電解質溶液，電池工作時，陰離子流向負極，因此由正極向負極移動，C項正確；電子不會經過電解質溶液，D項錯誤．16．（1）、（2分）（2）溶液變紅色（2分）（3）（1分）（4）濃硝酸（1分）；（2分）（5）（2分）（6）；（各2分）17．（1）分液漏斗（1分）；濃硫酸電離出的濃度小，不利于反應的發生，硫酸太稀不利于氣體