四川省德陽市高中2024年高考化學(xué)四模試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列裝置中，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是（）

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列關(guān)于常溫下O.lmol/LNa2s溶液與pH=l的H2SO4溶液的說法正確的是（）

A.lLpH=l的H2s溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NA

B.98g純H2s04中離子數(shù)目為3NA

C.含O.lmolNa2s2O3的水溶液中陰離子數(shù)目大于O.INA

D.Na2s2O3與H2s04溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N,、

3、如圖，這種具有不同能量的分子百分?jǐn)?shù)和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系圖，叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示

分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列說法不正確的是（）

分

子

百

分

數(shù)

0斤一Ec畫「

一定溫度下的:分子3量分布曲線

A.圖中E,與E之差表示活化能

B.升高溫度，圖中陰影部分面積會(huì)增大

C.使用合適的催化劑，E不變，民變小

D.能量大于Ec的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與Hz在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性

最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>VV

B.簡(jiǎn)單離子半徑：X>W

C.元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)

5、在下列有機(jī)物中，經(jīng)催化加氫后不能生成2■甲基戊烷的是

A.CH2=C(CH3)CH2cH2cH3B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3

C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)CH3

6、共用兩個(gè)及兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)燒稱為橋環(huán)短，共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環(huán)煌二環(huán)［2.2.0］己烷的碳原子編號(hào)

為由

O下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是（)

A.橋頭碳為1號(hào)和4號(hào)

B.與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體

C.二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）

D.所有碳原子不可能位于同一平面

7、下列有關(guān)碳酸鈉在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用敘述錯(cuò)誤的是（）

A.用碳酸鈉溶液制備少量燒堿

B.用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的HC1氣體

C.用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸

D.用熱的碳酸鈉溶液洗滌銀鏡反應(yīng)前試管內(nèi)壁的油污

8、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是

選

魁現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向裝有溟水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，

A上層為橙色裂化汽油可萃取澳

靜置

分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSCh溶液中通入前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生

BKsp(ZnS)>Ksp(CuS)

H：S成

C向Ba（ClO）2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2sO3>HC1O

NazSCh能使蛋白質(zhì)變

D向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s04溶液有白色不溶物析出

性

A.AB.BC.CD.D

9、21）19年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。他們于1972年提出“搖椅式“電池（Rock

ingchairbattery）,1980年開發(fā)出LiCoO2材料，下圖是該電池工作原理圖，在充放電過程中，Li+在兩極之間“搖來

（

搖去“，該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為：LiCoO2+6C石墨）=Li（I.X）CO02+LIXC6O下列有關(guān)說法正確的是

A.充電時(shí)，Cu電極為陽極

B.充電時(shí)，Li*將嵌入石墨電極

C.放電時(shí)，A1電極發(fā)生氧化反應(yīng)

+

D.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)LiCoO2—xe=Li（i.x）CoO2+（1-x）+xLi

10、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.AI2O3具有兩性，可用于制作耐高溫材料

B.FeCh具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑

C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于紙漿的漂白

D.明磯水解后溶液呈酸性，可用于水的凈化

11、Mg-AgCl電池是一種用海水激活的一次性電池，在軍事上用作電動(dòng)魚雷的電源。電池的總反應(yīng)為Mg+2AgCI

=MgCL+2Ag。下列說法錯(cuò)誤的是

A.該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為2AgCl+2e-=2C「+2Ag

B.該電池的負(fù)極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形成原電池

C.有1molMg被氧化時(shí)，可還原得到108gAg

D.裝備該電池的魚雷在海水中行進(jìn)時(shí)，海水作為電解質(zhì)溶液

12、對(duì)二甲苯（PX）可發(fā)生如下反應(yīng)生成對(duì)苯二甲酸（PTA）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物B.消耗ImolPX,共轉(zhuǎn)移8moi電子

C.PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種D.PTA與乙二醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

滴容用量

13、以(MOmoI/L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示(滴定分?jǐn)?shù)=湍能施)。下列表述

錯(cuò)誤的是()

A.z點(diǎn)后存在某點(diǎn)，溶液中的水的電離程度和y點(diǎn)的相同

B.a約為3.5

C.z點(diǎn)處，c(Na+)>c(Aj

D.x點(diǎn)處的溶液中離子滿足：c(HA)+c(H+)>c(Aj+c(OH)

14、某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯(CP)和粕納米粒子，電極b的材料是聚苯胺

(PANI),電解質(zhì)溶液中含有Fe3+和Fe?、加熱使電池工作時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANL2e?=PANIO(氧化態(tài)聚苯胺,

絕緣體)+2H+,電池冷卻時(shí)Fe?+在電極b表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生。下列說法不正確的是

PANI

CP和I”

電

電

極

極b

A.電池工作時(shí)電極a為正極，且發(fā)生的反應(yīng)是：Fe3++e—Fe2+

B.電池工作時(shí)，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅

C.電池冷卻時(shí)，若該裝置正負(fù)極間接有電流表或檢流計(jì)，指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D.電池冷卻過程中發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe"+PANI

15、向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和C11SO4,可生成CuCl沉淀除去CL,降低對(duì)電解的影響，反應(yīng)原理如下:

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)A//i=akJ-niol-1

Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCI(s)\Hi=bkJ-mol'1

實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(CL)的影響如圖所示。下列說法正確的是

4

(2

G

V

W

I0

A.向電解液中加入稀硫酸，有利于cr的去除

B.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

C.反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(CM+),c(CL)減小

D.1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl-(aq)-CuCl(s)AH=(a+2b)kJmol'1

16、將Na2O2與過量NaHCCh混合固體在密閉容器中充分加熱反應(yīng)后，排出氣體后最終剩余固體是()

A.NaOH和NazOzB.NaOH和Na2cO3

C.Na2cO3D.Na2O2

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯配(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應(yīng)試劑及

條件略去)：

co：

MgRCOOII

已知:R->Br—>i>X

乙嵯

ii)H20

請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)A的分子式：;B-A的反應(yīng)類型：o

A分子中最多有個(gè)原子共平面。

(2)D的名稱：；寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：o

(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：。

(4)已知：E曾號(hào)X。X有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

乙醛

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子

JilCIH的路線流程圖（方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,

⑸寫出以甲烷和上圖芳香煌D為原料，合成有機(jī)物Y：Q

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）:

D

卜嗎

Y

18、中國科學(xué)家運(yùn)用穿山甲的鱗片特征，制作出具有自我恢復(fù)性的防彈衣，具有如此神奇功能的是聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯

（1）A的化學(xué)名稱為

（2）B中含有的官能團(tuán)名稱為一,BTC的反應(yīng)類型為

（3）B-D的化學(xué)反應(yīng)方程式為

（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一o

（5）芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)共有一種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有

四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

①能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

CH,CHCH:COOHniXHCHAH

（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以為原料（其他試劑任選），制備.的合成路線：_。

CH,CH）

19、（NH4）2Fe（S04?6H20（M=392g/mol）又稱摩爾鹽，簡(jiǎn)稱FAS,它是淺藍(lán)色綠色晶體，可溶于水，難溶于水乙醇。

某小組利用工業(yè)廢鐵屑進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按要求回答下列問題：

I?FAS的制取。流程如卜：

15mL10%Na2cO3溶液15mL3mol/LH2sO4溶液一定景(NHP3。4固體

1小火加焦?一70—75X?.加熱?

工業(yè)廢鐵朋會(huì)處理后鐵樂?注液——FAS

(1)步驟①加熱的目的是__________________________0

(2)步驟②必須在剩余少量鐵屑時(shí)進(jìn)行過漉，其原因是(用離子方程式表示)：

II.NH4+含量的測(cè)定。裝置如圖所示：

X氐NaOH溶液

實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取FAS樣品ag,加水溶解后，將溶液注入Y中

②量取bmLcimol/LH2sO4溶液于Z中

③向Y加入足量NaOH濃溶液，充分反應(yīng)后通入氣體Nz,加熱(假設(shè)氨完全蒸出)，蒸氨結(jié)束后取下Z。

④用c2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Z中過量的硫酸，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗dmLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

(3)儀器X的名稱；Nz的電子式為o

(4)步驟③蒸氨結(jié)束后，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，還需要對(duì)直形冷凝管進(jìn)行處理的操作是__________________;NH&+質(zhì)量百

分含量為(用代數(shù)式表示)o

m.FAS純度的測(cè)定。稱取FASmg樣品配制成500mL待測(cè)溶液。分別取20.00mL待測(cè)溶液，進(jìn)行如下方案實(shí)驗(yàn)：

(5)方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnOa溶液進(jìn)行滴定。滴定過程中需用到的儀器中(填圖中序號(hào))。滴定

中反應(yīng)的離子方程式為O

(6)方案二：待測(cè)液-?二,?DY固體n2；則FAS的質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表

示)______________________________

(7)方案一、二實(shí)驗(yàn)操作均正確，卻發(fā)現(xiàn)方案一測(cè)定結(jié)果總是小于方案二的，其可能的原因是_______________;為驗(yàn)

證該猜測(cè)正確，設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作為,現(xiàn)象為。

20、某同學(xué)欲用98%的濃H2s。4(p=1.84g/cm')配制成500mL0.5mol/L的稀H2sO4

(1)填寫下列操作步驟：

①所需濃H2s。4的體積為o

②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用—mL量筒量取。

③將量取的濃H2sO,沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的一里，并不斷攪拌，目的是

④立即將上述溶液沿玻璃棒注入一中，并用50mL蒸譙水洗滌燒杯2?3次，并將洗滌液注入其中，并不時(shí)輕輕振蕩。

⑤加水至距刻度一處，改用一加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。

(2)請(qǐng)指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤：—o

(3)誤差分析：(填偏高、偏低、無影響)

①操作②中量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將

②問題(2)的錯(cuò)誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度_；

21、甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可用Pt/ALCh、Pd/C.Rh/Si(h等作催化劑，采用如下反

應(yīng)來合成甲醇：2Hz(g)+CO(g)^CH3OH(g)

(1)下表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能，該反應(yīng)的AH=(用含字母的代數(shù)式表示)。

化學(xué)鍵H—HU-------0C—HC—OO—H

鍵能/(U/mol)abcde

(2)某科研小組用Pd/C作催化劑，在450c時(shí)，研究了n(H):n(CO)分別為2:1、3:1時(shí)CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖),

則圖中表示n(H2)：n(CO)=3:l的變化曲線為(填“曲線a”或“曲線b”)。

⑶某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入ImolCO和2m0IH2,加入合適催

化劑后在某溫度下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min0510152025

壓強(qiáng)/MPa12.610.89.58.78.48.4

則從反應(yīng)開始到20min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為，該溫度下的平衡常數(shù)K為.

(4)將CO和％加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)WCH30H(g)AHvO。平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)(％)

與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示(虛線框表示沒有測(cè)定該條件下的數(shù)據(jù))。

inn

T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是判斷理由是

（5）美國的兩家公司合作開發(fā)了多孔硅甲醇直接燃料電池，其工作原理如圖

①石墨2為（填"正”或“負(fù)”）極。

②石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解析】

A、因?yàn)榉忠郝┒芬好嫔系臍怏w與燒瓶?jī)?nèi)氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強(qiáng)相等，所以無論該裝置氣密性是否

良好，液體都會(huì)順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣；B、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長(zhǎng)頸漏斗中倒水，若液面

高度不變，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；C、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)

若有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；D、向外拉活塞，若氣密性良好，則導(dǎo)管口會(huì)有

氣泡產(chǎn)生，若氣密性不好則不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，所以能檢查出裝置是否漏氣；故選A。

點(diǎn)睛：裝置氣密性的檢驗(yàn)是常考的實(shí)驗(yàn)題，解題關(guān)鍵：通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)

壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞。易錯(cuò)選項(xiàng)A,分液漏斗

液面上的氣體與燒瓶?jī)?nèi)氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強(qiáng)相等，無論該裝置氣密性是否良好，液體都會(huì)順利滴

下，這個(gè)敘述正確，但不是題目的要求。

2、C

【解析】

A.pH=l的硫酸溶液中氫離子濃度為O.lmol/L,故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為O.lmol,則個(gè)數(shù)為O.1NA個(gè)，故A

錯(cuò)誤；

B.硫酸是共價(jià)化合物，無氫離子，即純硫酸中離子數(shù)為0,故B錯(cuò)誤；

C.硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根離子在溶液中的水解會(huì)導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，故含O.lmolNa2s2O3的溶液中陰離

子數(shù)目大于O.INA,故C正確；

D.所產(chǎn)生的氣體所處的狀態(tài)不明確，氣體的摩爾體積不確定，則22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定是imol,轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)也不一定是2NA,故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

考查物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，常見問題和注意事項(xiàng)：①氣

體注意條件是否為標(biāo)況；②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如硫酸是共價(jià)化合物，不存在離子；③易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；選項(xiàng)C

為難點(diǎn)，多元素弱酸根離子水解后，溶液中陰離子總數(shù)增加。

3、D

【解析】

A.E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，活化分子具

有的最低能量&-與分子的平均能量E之差叫活化能，A正確；

B.當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體分子的運(yùn)動(dòng)速度增大，不僅使氣體分子在單位時(shí)間內(nèi)碰撞的次數(shù)增加，更重要的是由于氣體分

子能量增加，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，陰影部分面積會(huì)增大，B正確：

C.催化劑使活化能降低，加快反應(yīng)速率，使用合適的催化劑，E不變，&變小，C正確；

D.E表示分子的平均能量，L是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，D錯(cuò)誤；故

答案為：Do

4、B

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與Hz在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同

周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F,則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層

數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na,則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為A1元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，

則Z為C1元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與Hz在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同

周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F,則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層

數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na,則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為A1元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，

則Z為C1元素；A.Z、W的單質(zhì)分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量氯氣較大，則氯

氣的沸點(diǎn)較高，即單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>W,故A正確；B.X為Na、W為F,二者的離子都含有2個(gè)電子層，Na的核電

荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡(jiǎn)單離子半徑：X<W,故B錯(cuò)誤；C.X為Na,金屬鈉與O形成的過氧化

鈉中既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵，故C正確；I).X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、

高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應(yīng)，故D正確；故答案為B。

5、B

【解析】

根據(jù)烯的加成原理，雙鍵中的一個(gè)鍵斷開，結(jié)合H原子，生成2?甲基戊烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫

原子形成雙鍵，即得到烯煌

【詳解】

2-甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為a，。。。，2-甲基戊烷相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，從而得到烯燒；根據(jù)

2-甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)知，相鄰碳原子上各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵的碳鏈結(jié)構(gòu)有：C=/-C-C-C、C，=C-C-C、

C-J-C=C-Cc-g-c-c=c

A.CH2=C(CH3)CH2cH2cH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為L(zhǎng)C=%C-C-C-C，經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷，故A不符合題意；

B.CH2=CHCH(CH.3)CH2cH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為C=CfCC,經(jīng)催化加氫后不能生成2-甲基戊烷，故B符合題意；

C.CH3c(CH3)=CHCH2cH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷，故C不符合題意；

D.CH3cH=CHCH(CH3)CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為C；fC=C-C,經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷，故D不符合題意；

答案選B。

6、C

【解析】

A.由橋環(huán)燃二環(huán)［2.2.0］己烷的結(jié)構(gòu)可知，橋頭碳為1號(hào)和4號(hào)，形成2個(gè)四元碳環(huán)，故A正確；B.橋環(huán)煌二環(huán)［220］

己烷和環(huán)己烯的分子式均為C6HM),二者的分子結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C該燒分子有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其二氯代物中2個(gè)氯原子在同一碳原子上的有1種，在不同碳原子上的有6

種，故其二氯代物有7種，故C錯(cuò)誤；

D.該煌分子中所有碳原子均形成4個(gè)單鍵，所以所有碳原子不可能位于同一平面，故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

代表空間構(gòu)

結(jié)構(gòu)球棍模型培構(gòu)特點(diǎn)

物型

正四面任意3點(diǎn)（慷子洪面

CH-C—

4體大C-C位可以旋轉(zhuǎn)

X

平而結(jié)6點(diǎn)共而

CH

24構(gòu)C~C)120*C=C鍵不能旋轉(zhuǎn)

/\

580*1M*IN*4點(diǎn)共線（而）

CH代線型

225C健不能旋轉(zhuǎn)

H

平而正

C6H612點(diǎn)共面

六邊形x;M

H

0

HCHOr?IIk4點(diǎn)共血

7、B

【解析】

A.碳酸衲可與氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中可用于制備NaOH溶液，故A正確；

B.和HC1都能與飽和碳酸鈉反應(yīng)，無法達(dá)到提純的目的，應(yīng)用咆和碳酸氫鈉溶液除去HCL故B錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，可溶乙醉于水，可起到分離物質(zhì)的作用，故C正確；

D.熱的碳酸鈉溶液呈堿性，油污在堿性條件下可發(fā)生水解，可除去油污，故D正確；

故答案為Bo

8、B

【解析】

A.裂化汽油中含有不飽和碳碳鍵，易與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，不能作萃取劑，故A說法錯(cuò)誤；

B.Ksp小的先生成沉淀，前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成，說明硫化鋅的溶度積大于硫化銅，故B正確；

C.CKT具有氧化性，能將SCh氧化為硫酸根離子，白色沉淀為硫酸領(lǐng)，不能說明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故C錯(cuò)

誤；

D.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2sO,溶液會(huì)有白色沉淀，原理為蛋白質(zhì)的鹽析，故D錯(cuò)誤；

答案：B。

9、B

【解析】

根據(jù)充電時(shí)的總反應(yīng)，鉆化合價(jià)升高被輒化，因此鉆為陽極，石墨為陰極，則在放電時(shí)鉆為正極，石墨為負(fù)極，據(jù)此

來判斷各選項(xiàng)即可。

【詳解】

A.根據(jù)分析，銅電極以及上面的石墨為陰極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

R.充電時(shí)整個(gè)裝置相當(dāng)于電解池，電解池中陽離子移向陰極，R項(xiàng)正確；

C放電時(shí)整個(gè)裝置相當(dāng)于原電池，原電池在工作時(shí)負(fù)極被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，含鉆化合物位于電源的正極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

不管是不是鋰電池，都遵循原電池的工作原理，即陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，鋰離子電池只不過是換成了Li卡

在正、負(fù)極間移動(dòng)罷了，換湯不換藥。

10、B

【解析】

A、AI2O3是離子化合物，有較高熔點(diǎn)，可作耐火材料，與AI2O3具有兩性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B、FeCh具有氧化性，能溶解Cu生成CuCL,所以FeCb可用作銅制線路板的蝕刻劑，故B正確；

C、漂白粉有效成分是次氯酸鈣，能與空氣中的CO2反應(yīng)生成強(qiáng)氧化劑HC1O,HC1O有漂白性，所以漂白粉用于紙漿

的漂白與其在空氣中不穩(wěn)定無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D、明磯水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體有較強(qiáng)的吸附性，能吸附水中的懸浮物形成沉淀，達(dá)到凈水目的，與

明研水解后溶液呈酸性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

試題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途等為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)

用。

11、C

【解析】

A、由電池反應(yīng)方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，故金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2/1gCl+2e=2Cr+2Ag,

選項(xiàng)A正確；

B、A1的活潑性大于Ag,所以鋁和氯化銀、海水也能構(gòu)成原電池，故該電池的負(fù)極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形

成原電池，選項(xiàng)B正確；

C、電極反應(yīng)式：Mg-2e-=Mg2+,ImoIMg被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是2moL正極反應(yīng)為：2AgCI+2e=2Cl+2Ag,可還

原得到216gAg,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、因?yàn)樵撾姵啬鼙缓Ｋせ睿Ｋ梢宰鳛殡娊赓|(zhì)溶液，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池的應(yīng)用。總結(jié)題技巧總結(jié)：電極類型的判斷首先在明確屬于電解池還是原電池基礎(chǔ)上來分析的，原電

池對(duì)應(yīng)的是正、負(fù)兩極，電解池對(duì)應(yīng)的陰、陽兩極，根據(jù)元素價(jià)態(tài)變化找出氧化劑與還原產(chǎn)物。

12、B

【解析】

A.反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，則PX作還原劑，所以PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故A正確，不符合

題意；

CH,COOH

B.5（PX）+12MnO,+36H?-5（PTA）+l2Mn"+28%0反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，

CH,COOH

轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，則ImolPX反應(yīng)消耗2.5molMnO],共轉(zhuǎn)移12.5NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤，符合題意；

c.PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，有鄰間對(duì)三種二甲苯和乙苯，共計(jì)四種同分異構(gòu)體，所以PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有

3種，故C正確，不符合題意；

D.PTA與乙二醇通過縮聚反應(yīng)即可生產(chǎn)PET塑料，對(duì)二甲苯與乙二醇之間能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確，不符合題

意；

故選：B,

13、D

【解析】

A.z點(diǎn)滴定分?jǐn)?shù)為1,即恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaA,水的電離程度最大，z點(diǎn)之前溶液存在HA抑制水的

電離，z點(diǎn)之后溶液中存在NaOH抑制水的電離，所以z點(diǎn)后存在某點(diǎn)，溶液中的水的電離程度和y點(diǎn)的相同，故A

正確；

c（A

B.HA的電離平衡常數(shù)K、=設(shè)HA的量為1,y點(diǎn)的滴定分?jǐn)?shù)為0.91,pH=7,溶液中電荷守恒得到c

ac（HA）

10x091

（Na+）=c（A）=0.91,貝!1,c（HA）=1-0.91=0.09,平衡常數(shù)K=-———alO-6,設(shè)O.lmol/L的HA溶液中c（H+）

0.09

axa

=amol/L,則K=-------=10",解得a約為10*3,5mol/L,pH約為3.5,故B正確：

0.1-a

C.z點(diǎn)滴定分?jǐn)?shù)為1,即恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaA,根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）+c（H+j=c（A]+c（0H）

此時(shí)溶液呈堿性，即氫氧根濃度大于氫離子濃度，所以c（Na+）>c（A）,故C正確；

D.x點(diǎn)處的溶液中溶質(zhì)為HA和NaA,且二者物質(zhì)的量相等，存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（A[+c（0H）,物料守

+

恒：2c（Na）=c（Aj+c（HA）;二式消掉鈉離子可得：?皿）長(zhǎng)四+卜（6）長(zhǎng)（0町長(zhǎng)（0日卜何+）,此時(shí)溶液呈酸性,

即c（H+）>c（OH）,所以c（HA）+c（H+）vc（A）+c（OH）故D錯(cuò)誤;

故答案為Do

【點(diǎn)睛】

本題難度較大，要靈活運(yùn)用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒進(jìn)行分析求解。

14、C

【解析】

根據(jù)b上發(fā)生氧化反應(yīng)可知b為負(fù)極，再由題中信息及原電池原理解答。

【詳解】

A.根據(jù)b極電極反應(yīng)判斷電極a是正極，電極b是負(fù)極，電池工作時(shí)電極a上的反應(yīng)是Fe3++D=Fe2+,A正確；

B.電池工作時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI?2e?=PANIO(氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體)+2H+,溶液顯酸性，若在電極b周

圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅，B正確；

C.電池冷卻時(shí)Fe?+是在電極b表面與PAN1O反應(yīng)使電池再生，因此冷卻再生過程電極a上無電子得失，導(dǎo)線中沒有

電子通過，C錯(cuò)誤；

D.電池冷卻時(shí)跳2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，反應(yīng)是2Fe?++PANIO+2H+=2Fe3++PANLD正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

挖掘所給反應(yīng)里包含的信息，判斷出正負(fù)極、氫離子濃度的變化，再聯(lián)系原電池有關(guān)原理進(jìn)行分析解答。

15、C

【解析】

A.根據(jù)圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(Cl—)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于CT的去除，故A錯(cuò)誤;

B.Ksp(CuCl)只與溫度有關(guān)，與溶液pH無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)Cu(s)+Cu2+(aq)42Cu+(aq),增大c(Cu2+),平衡正向移動(dòng)，使得c(CiT)增大，促進(jìn)C「

(aq)+CuYaq)kCuCl(s)右移，c(C廠)減小，故C正確；

D.①Cu(s)+Ci>2+(aq)=-2CiT(aq)AHi=a②。T(aq)+CiT(aq)--CuCI(s)AHz=bkJ-mol'1,根據(jù)蓋斯定

律，將①X，+②得：1/2CII(S)+1/2CU2-(叫)+C「(aq)LCuCl(s)的AH=(2+b)kJ?moP,故D錯(cuò)誤；

2

故選C。

16、C

【解析】

加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，分別與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鈉，當(dāng)碳酸氫鈉過量時(shí)，生成二氧

化碳過量，最終產(chǎn)物為碳酸鈉。

【詳解】

加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)碳酸氫鈉過量時(shí)，生成二氧化碳、水均過

量，則反應(yīng)后生成的固體中不可能存在過氧化怵，過氧化怵先與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，則最終產(chǎn)物為碳酸

鈉；

故答案選Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH.CWtCCCH.).

+HBr

17、CM消去反應(yīng)8甲苯”\卜曹C(Rr空磬+匕0

NaOH/H,O__O,/CuMg

_>_>^J-CHO?CH3BrCHjMgBr

.?乙醛

【解析】

比較A、B的分子式可知,A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,摩爾質(zhì)量為137g/moL根據(jù)已知條件B轉(zhuǎn)化為C(C4H9MgBr),

結(jié)合A的摩爾質(zhì)量為56g/moL可知A為二比較。、E的分子式可知，D與液漠加入鐵粉時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)

生成E,E中甲基被氧化成醛基，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可推知F中嗅原子和醛基在鄰位，則D為甲苯，E為a：￡H3,F

Br

為G5H°，再根據(jù)已知條件的反應(yīng)，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知：c為CHi

B為，A為

BrCH3cHeHzMgBrCHCHCHiBr

CW,

?r再根據(jù)反應(yīng)可知，M為人喝cu，據(jù)此分析作答。

H2C=C-CH3f_\-COOH

【詳解】

(I)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H「二，所以其分子式為：c4H8,I生成H「,其化學(xué)方程式可表示為:

HQC-CH3CHXZHCHiBrHQC-海

C(CH3hBrNaOHT+NaBr+HO,故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；根據(jù)乙烯分子中六個(gè)原子在同一平

+△.H2C=C—Cnj2

面上，假如兩個(gè)甲基上各有一個(gè)氫原子在這個(gè)面上，則分子中最多有8個(gè)原子共平面；

iljC-Cdlj

故答案為C4H8；消去反應(yīng)；8；

(2)口為甲苯'加入液澳和溟化鐵(或鐵)，可發(fā)生取代反應(yīng)生成2；*,其化學(xué)方程式為:

CAMCC+HBr，

故答案為甲苯；J魯+HBr；

CW,

(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯，則N是發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成的一種酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

CCCH,)(CCCH,),

濃H2sol皿n

QHCOOHQr\+HQ

CWtCCCH,).

故答案為/SOH華&&+HO

_*Mg”/)&

⑷則：a■遍r-a?鼠H'X為:

幺口，x的同分異構(gòu)體中，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基，除了酚羥基，只剩下

COOH

一個(gè)氧原子，且要能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則應(yīng)該還含有一個(gè)醛基。分子中有5種不同環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

HO^^-CHzCHO,

故答案為HO^^CHZCHO；

(7)以甲烷和甲苯為原料合成灑路線為甲苯在光照條件下生成一鹵代也在氫氧化鈉的水溶液中加熱

水解產(chǎn)生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一鹵代燒，在鎂和乙醛的作用下生成的產(chǎn)物與醛反應(yīng)得到終極

NaOH/HQ_O,/CuMg

產(chǎn)物，其合成路線為：_><Q-CH0?CH3Br-?CHjMgBr,

NaOH.H^O.一,O,/CUMg

故答案為O_CHzBr->*OYHzOH」

<Q-CHO，CH3Br飛CH3MgBro

18、對(duì)二甲苯(或1,4?二甲苯)竣基取代反應(yīng)

CH()HNHNaClO

<HCHCHC(X)H-.....：.i.......?CHCHCH.C(XKH-：?1CHCHCH，CO、H,--------?CHCHCHNH

I-濃硫限公|||

CH.CHSCKCK

【解析】

根據(jù)合成路線可知，經(jīng)氧化得到B,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)篋式可逆推得到B為H(M)CTQHY'()()H,B

與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到D,D與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E與次氯酸鈉反應(yīng)得到F,F與C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚

()()

對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺(G),可推知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:Cl-rC-^W1—，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與

性質(zhì)分析作答。

【詳解】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)，兩個(gè)甲基處在對(duì)位，故命名為對(duì)二甲苯，或系統(tǒng)命名為1,4.二甲苯，

故答案為：對(duì)二甲苯(或1,4?二甲苯)；

(2)由D的結(jié)構(gòu)逆推，可知B為對(duì)苯二甲酸(H()(K,—('OOH),含有的官能團(tuán)名稱為我基，對(duì)比B與C

的結(jié)構(gòu)，可知B-C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，

故答案為：竣基；取代反應(yīng)；

(3)B-D為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：

1

V-C'OOH+2CH3OHTI—I+2H20；

故答案為：H()(K,-<V-C'()()11+2CH3OHII+2H20；

二△H3c()-T)CH3

(4)已知G為聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺，可知C和F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)而得到，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為:

(4)芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，能與NaHCOs溶液反應(yīng)產(chǎn)生C。?；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有竣基和醛基,

可能的結(jié)構(gòu)有一個(gè)苯環(huán)連有三個(gè)不同官能團(tuán)：一CHO、一COOH、-OH,有10種同分異構(gòu)體；還可能一個(gè)苯環(huán)連兩

個(gè)不同官能團(tuán)：HCOO—>—COOH,有鄰、間、對(duì)三種；共10+3=13種。其中核磁共振氫譜有四組峰的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為HC(XXX)H,

故答案為：13；H<()()()H;

CH1CHCHC(X)HCHTCHCH-NH.

(6)設(shè)計(jì)以|為原料，制備|的合成路線，根據(jù)題目B-D、D-E、E-F信息,

CH.CH3

可實(shí)現(xiàn)氨基的引入及碳鏈的縮短，具體的合成路線為

CHxOHNH；1NaCK)

CH.CHCHGXHI——_>CH(H('H，C(X)CH、一?CONH.-----------CH.CHCH.NH.

濃硫酸|I'I

CHjCH5CKCK

19、加快并促進(jìn)Na2cCh水解，有利于除去油污Fe+2Fe3+=3Fe2+分液漏斗：NWN：用少量蒸儲(chǔ)水沖

洗冷凝管內(nèi)通道2~3次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中z-?，xlOO%①④?⑥

a

2++3+2+

MnO4+5Fe+8H=5Fe+Mn+4H2OxlOO%部分Fe?+被氧氣氧化取少量待測(cè)溶液于試管中，加入

ZX2BMD