第一章物質及其變化主備人：議課組長：議課時間：2024.9.24授課時間：2024.10.11.1.2物質的轉化2課前提問1‘1、酸堿鹽的定義和性質是什么？2、四種基本反應類型有哪些？①酸：在溶液中電離時產生的陽離子都是H+的化合物②堿：在溶液中電離時產生的陰離子都是OH?的化合物③鹽：電離時產生金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物HCI、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HINaCl、KCl、Na2CO3、CuSO4、CaCO3、NH4Cl…KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2

“六大強酸”：“四大強堿”：【思考】在化學反應中，四大基本反應類型是什么？化合反應分解反應置換反應復分解反應

學習目標1'1、通過具體的實例掌握酸堿鹽的性質及同類物質性質的相似性。2、通過酸堿鹽的性質理解化學反應的四種基本反應類型。3、通過元素、物質的分類深化物質之間的聯系，認識物質之間的轉化關系。問題導學一8'一、酸堿鹽的化學性質酸的通性鹽酸可以與哪些化學物質反應？同學們互相討論交流，填寫關于酸的通性的表格？酸的通性生成物實例點撥運用一

6'酸的通性生成物實例與堿反應鹽和水NaOH+HCl=NaCl+H2O與活潑金屬單質反應鹽和氫氣Fe+2HCl=FeCl2+H2↑與堿性氧化物反應鹽和水CaO+2HCl=CaCl2+H2O與某些鹽反應鹽和酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O酸的通性網網網

請同學們按照相同的處理方法，互相交流討論，分析總結一下堿和鹽的性質，并填寫相應的表格堿的通性生成物實例

鹽的通性生成物實例

堿的通性生成物實例與酸反應鹽和水NaOH+HCl=NaCl+H2O與酸性氧化物反應鹽和水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O與某些鹽反應鹽和堿2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl堿的通性科科科鹽的通性生成物實例某些鹽與酸反應鹽和酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O某些鹽與堿反應鹽和堿MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl某些鹽與某些鹽反應鹽和鹽Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓鹽的通性為什么酸、堿或者鹽具有相似的化學性質呢？具有相似的化學組成結構決定性質HClH2SO4HNO3H+NaOHKOHBa(OH)2OH-Na2CO3K2CO3(NH4)2CO3CO32-學學學問題導學二

10'Ca轉化為

CaSO4，應該經過怎樣的流程呢？O2H2OCaSO4CaCaOCa(OH)2H2SO4氧氣水酸金屬單質堿性氧化物堿鹽C轉化為

Na2CO3的流程：O2H2ONa2CO3CCO2

H2CO3NaOH氧氣水堿非金屬單質酸性氧化物酸鹽二、物質的轉化點撥運用二

6'【即時訓練】寫出各步的反應方程式，并標注其反應類型。①_____________________________________________________②_____________________________________________________③_____________________________________________________④_____________________________________________________⑤_____________________________________________________⑥_____________________________________________________化合反應化合反應化合反應

復分解反應復分解反應復分解反應2Ca＋O2=2CaOCaO＋H2O=Ca(OH)2CaO＋CO2=CaCO3

Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2OCaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O【練一練】根據上面的轉化過程，寫出非金屬單質S到對應鹽Na2SO3的轉化過程。【即時訓練1】以Fe、CuO、H2SO4三種物質為原料，用兩種方法制Cu。①②【即時訓練2】用三種方法制MgCl2

。※※※單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化機制三、制備氫氧化鈉氧化鈉與水反應碳酸鈉與氫氧化鈣反應上述過程的成本都較高，現在的工業生產中，一般選擇電解飽和食鹽水的方法來生產氫氧化鈉拓展應用：工業上制取NaOH可以采用什么方法？在工業生產中要制取某種物質,除了要考慮反應進行的可能性,還要考慮原料來源、成本高低和設備要求等因素,以選取最適當的方法。制備堿的常用方法：（1）堿性氧化物與水發生反應（2）鹽與另一種堿發生反應工業上制取NaOH一般不采用Na2O與H2O的反應(Na2O作為原料,來源少、成本高),而主要采用電解飽和食鹽水的方法,過去也曾采用鹽(如Na2CO3)與堿[如Ca(OH)2]反應的方法。1、酸的通性2、堿的通性3、鹽的通性4、金屬單質到鹽的轉化5、非金屬單質到鹽的轉化課堂小結2'1．已知X和Y能發生如下反應：X＋Y=H2O＋鹽，下列有關物質X和Y所屬種類的判斷中一定不正確的是()A．X為酸、Y為堿B．X為堿性氧化物、Y為酸C．X為鹽、Y為堿D．X為堿性氧化物、Y為酸性氧化物當堂檢測13'2、采用不同方法制取下列物質,并寫出反應的化學方程式。(1)以Fe、CuO、H2SO4三種物質為原料,用兩種方法制Cu。(2)用三種方法制取MgCl2。3、以下表示的是碳及其化合物的轉化關系，其中涉及的基本反應類型依次是()A．化合、置換、分解、復分解 B．置換、復分解、化合、分解C．置換、化合、分解、復分解 D．置換、化合、復分解、分解4、在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質間存在下面的相互關系，選擇①～⑤中適當的物質，使有連線的兩物質能發生反應。請寫出相應的方程式

4(1)Fe

H2SO4

CO2

CaO

Na2CO3(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2ONa2CO