寧德市20242025學年第一學期期末高二質量檢測化學試題（考試時間：75分鐘試卷總分：100分）注意：1.本學科試卷分試題卷和答題卡兩部分。試題卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）（共8頁14題），全部答案必須按要求填在答題卡的相應答題欄內，否則不能得分。2.相對原子質量：H1N14O16S32Fe56K39Cu64第I卷選擇題（共40分）本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列敘述錯誤的是A.生鐵（鐵碳合金）制作的鐵鍋不易生銹B.醫用藥品常在低溫、干燥的環境下密封保存C.氫氧燃料電池放電時將化學能轉化為電能D.人體血液中H2CO3NaHCO3等體系起到穩定血液pH的作用2.下列溶液中，一定呈中性的是A.1gNH4Cl溶于100mL水所得到的溶液B.c(H+)、c(OH)均為2.0×107mol·L1的溶液C.等物質的量的強酸與強堿反應所得到的溶液D.常溫下將pH=5的鹽酸稀釋100倍所得到的溶液3.氫氣和氧氣的混合氣體在催化劑存在的條件下，可以發生爆炸式反應生成液態水，主要反應機理如下。下列說法錯誤的是①H2→2H?②H?+O2→?OH+O?③O?+H2→?OH+H?④?OH+H2→H2O+H?A.O?為反應的中間體B.H?+O2→?OH+O?稱為基元反應C.自由基（?OH）的反應活性很強，壽命極短D.使用催化劑能降低反應的活化能和焓變4.下列各組粒子在溶液中能大量共存的是A.無色溶液：Na+、Al3+、Cl、NH3·H2OB.pH=0的溶液：Fe2+、NH、NO、HCOOHC.在透明溶液中：Na+、K+、MnO、NOD.常溫下水電離的c(H+)=1×1012mol·L1的溶液：K+、NH、SO、Cl5.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.1L1mol·L1Na2CO3溶液中，含CO的數目為NAB.鋅表面鍍銅時，陰極質量增重32g，則外電路轉移的電子數為NAC.常溫下，pH=2的H2SO4溶液中含有H+的數目為0.02NAD.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ·mol1，若充入SO2數目為2NA，則放出熱量為akJ6.在一定溫度下，將氣體H2和氣體I2各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下：t/min2479n(I2)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A.前4min內反應的平均速率υ(HI)=1.25×103mol·L1·min1B.其他條件不變，增大H2濃度，活化分子百分數增大，反應速率加快C.充入少量He使體系壓強增大，υ正、υ逆均不變D.其他條件不變，增大壓強，平衡常數增大7.下列有關實驗能達到目的的是（部分夾持裝置已略去）A.比較Na2CO3與NaHCO3的水解程度B.觀察鐵的析氫腐蝕C.測定H2O2分解速率D.蒸發結晶獲得晶體FeSO4·7H2OA.A B.B C.C D.D8.下列反應的離子方程式正確的是A.向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液：I(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl(aq)B.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH+OH=NH3·H2OC.用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OHD.鉛蓄電池充電時陽極反應：Pb2++2H2O2e=PbO2+4H+9.利用熱再生氨電池可實現CuSO4電鍍廢液的濃縮再生。電池總反應為：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+。電池裝置如圖所示，甲、乙兩室均預加同體積、同濃度的CuSO4電鍍廢液，向甲室通入足量氨氣后電池開始工作。下列說法正確的是A.甲室Cu電極為正極B.隔膜陽離子膜C.乙室電極反應為：Cu2++2e=CuDNH3擴散到乙室將不會對電池電動勢產生影響10.25℃時，Mg(OH)2或Cu(OH)2的飽和溶液中，lgc(Mg2+)或lgc(Cu2+)與溶液pH的變化關系如圖所示。已知：該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]。下列說法錯誤的是A.L2表示Mg(OH)2飽和溶液中的變化關系，且Ksp[Mg(OH)2]=1010.7B.向a點對應的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉化為b點對應的溶液C.當Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)：c(Cu2+)=109D.除去MgSO4溶液中含有的少量Cu2+，可加入適量MgO固體第Ⅱ卷非選擇題（共60分）本題包括4大題，共60分11.菠菜中草酸含量較高，草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸。常溫下，向一定濃度的H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，H2C2O4、HC2O、C2O三種粒子的物質的量分數（δ）與溶液pH的關系如圖所示。（1）H2C2O4的一級電離方程式為_______，向草酸溶液中加水，平衡向_______移動（填“左”或“右”）。（2）曲線Ⅲ表示_______粒子的物質的量分數（δ）與溶液pH的關系（填“H2C2O4”、“HC2O”或“C2O”）。（3）H2C2O4二級電離的電離平衡常數為_______（填數值）。（4）NaHC2O4溶液呈_______（填“酸性”、“堿性”或“中性”），通過計算說明原因_______。（5）E、F、Q三點，水的電離程度由大到小的順序是_______。（6）F點對應的溶液中，各粒子的濃度關系錯誤的是_______（填標號）。A．c(Na+)+c(H+)=3c(HC2O)+c(OH)B．c(OH)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(H+)C．c(Na+)>c(C2O)>c(H+)>c(OH)12.高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性和優良的絮凝功能，是一種綠色環保多功能型水處理劑。下圖是生產高鐵酸鉀的一種工藝流程：已知：ⅰ.K2FeO4可溶于水，在0～5℃、堿性溶液中比較穩定；ⅱ.相同溫度時溶解度：K2FeO4<Na2FeO4。回答下列問題：（1）“氧化、沉淀”時，發生反應的離子方程式為_______。（2）“氧化”使用裝置如圖（夾持裝置省略）①甲裝置中生成Na2FeO4的化學方程式為_______。②甲裝置中的反應為放熱反應，該反應溫度須控制在0～5℃，采用的控溫方法為_______，乙裝置中NaOH溶液的作用是_______。（3）“過濾”需用到的玻璃儀器有燒杯、_______和_______。（4）“轉化”過程的反應能夠發生的原因是_______。（5）K2FeO4純度測定：稱取K2FeO4產品2.20g于燒杯中，加入足量的強堿性K[Cr(OH)4]（亞鉻酸鉀）溶液，反應后再加過量稀硫酸使溶液呈強酸性，配成100mL溶液，每次取出20.00mL，加入苯二胺磺酸鈉作指示劑，用1.0000mol·L1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液進行滴定，數據記錄如下表。測定過程涉及反應：Cr(OH)+FeO=Fe(OH)3↓+CrO+OH2CrO+2H+=Cr2O+H2OCr2O+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O實驗編號待測液體積（mL）消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準液體積（mL）120.006.05220.006.00320.005.95①滴定前，須將裝有標準液的滴定管中的氣泡排盡，正確的操作是_______。A．

B．

C．

D．②該K2FeO4產品的純度為_______。13.用舊鈷酸鋰正極材料（主要成分為LiCoO2，含少量Fe2O3、Al2O3等雜質），采用以下工藝可制得Co3O4和Li2CO3。已知：ⅰ.鈷酸鋰（LiCoO2）難溶于水和5%的NaOH溶液；ⅱ.氧化性：Co3+>H2O2>Fe3+；ⅲ.室溫時，Ksp(Li2CO3)=8.1×104；ⅳ.常溫下，幾種金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

Fe3+Fe2+Co3+Co2+開始沉淀pH1.96.86.86.6沉淀完全pH3.28.3927.6回答下列問題：（1）“80℃加熱2h”的目的是_______。（2）“濾液”中的溶質主要有NaOH、_______（填化學式）。（3）“酸浸、還原”后溶液中含有H+、Fe3+、Co2+等陽離子，生成Co2+離子方程式為_______。（4）“除鐵”時調節溶液pH范圍為_______，檢驗“除鐵”已完成的操作是_______。（5）“沉淀2”在“850℃煅燒”時的化學方程式為_______。（6）若“沉鋰”前c(Li+)=2.0mol?L1，向該溶液中加入飽和Na2CO3溶液后c(CO)=0.1mol?L1，則Li+的沉淀率為_______。[忽略溶液體積變化；]14.二氧化碳是工業廢氣中的常見物質，有關二氧化碳的綜合開發利用成為研究熱點。方法Ⅰ：捕碳技術（1）捕碳技術（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。下列物質中可作為捕碳劑的是_______。A.K2CO3 B.CaO C.Na2SO4 D.NH4Cl方法Ⅱ：CO2加氫制甲醇利用CO2加氫合成甲醇的主要反應如下：主反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1=48.97kJ?mol1副反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH2=+41.17kJ?mol1（2）根據上述反應，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=_______。（3）恒溫恒容時，下列能說明CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)到達平衡狀態的是_______（填標號）。A.混合氣體的密度不再改變B.υ(CO2)=3υ(H2)C.每斷裂2molC=O鍵，同時斷裂3molHO鍵D.CH3OH(g)的質量不再改變（4）向剛性容器中充入物質的量之比為1：3的CO2和H2，發生上述主、副反應。①有利于提高甲醇平衡產率的條件是_______（填標號）。A．高溫高壓B．低溫高壓C．高溫低壓D．低溫低壓②一定條件下，反應相同時