無機及分析化學考試試題/參照答案一、判斷題（在對的的題前打“√”，錯誤的題前打“×”）1．同種原子間，雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍。（）2．化學反應2X+3Y=Z的反應速率可表達為=-dc(X)/2dt=dc(z)/dt。（）3．金屬原子失去外層電子後都能形成與稀有氣體相似的電子組態。（）4．反應物濃度增長，反應速率增大。（）5．在中心離子和配體及配位數相似的狀況下，內軌型配合物比外軌型配合物的穩定性大。（）6．電對對應電極電勢不受酸度影響。（）7．以硼砂為基準物質標定HCl溶液時，選用酚酞為指示劑。（）8．Fe3+，Al3+對鉻黑T有封閉作用。（）9．有色配合物的摩爾吸取系數κ與其濃度有關。（）10．配位滴定的突躍范圍不僅與離子濃度有關，也與條件穩定常數有關。（）二、選擇題1．已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)ΔrHm=-624kJ?mol-1，則該反應（）。A.在任何溫度下，正向反應自發進行B.在任何溫度下，正向反應不也許正向自發C.高溫下，正向反應是自發的，低溫下，正向反應不自發D.高溫下，正向反應不自發，低溫下，正向反應可以自發進行2．在一容器中，反應2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)到達平衡後，加入一定量的氮氣，并保持總壓力和溫度不變，平衡將會（）。A.向正方向移動B.向逆方向移動C.無明顯變化D.不能判斷。3．下列化學鍵極性大小次序對的的是（）。A.Si-Cl>Al-Cl>P-ClB.Al-Cl>Si-Cl>P-ClC.Al-Cl>P-Cl>Si-ClD.Si-Cl>P-Cl>Al-Cl4．下列離子中外層d軌道到達半充斥的是（）。A.Cr3+B.Fe3+C.Co3+D.Cu5．下列哪一反應的焓變代表KCl的晶格能是（）。A.K+(g)+Cl-(g)=KCl(s)B.K(g)+Cl(g)=KCl(s)C.K(s)+Cl(s)=KCl(s)D.K(s)+?Cl2(g)=KCl(s)6．油畫長期暴露在空氣中，會由于硫化氫的存在而變黑。為使已變暗的古油畫恢復本來白色，使用的措施是（）。A.用稀H2O2水溶液擦洗B.用清水小心擦洗C.用鈦白粉細心涂描D.用硫磺漂泊7．已知巰基（-SH）能與某些重金屬離子形成強的配位健，下列哪種物質是重金屬離子最佳的螯合劑（）。A.CH3-SHB.H2SC.CH3-S-CH3D.HS-CH2-CH(SH)-CH2-OH8．水溶液中，可大量共存的物質是（）。A.MnO4-,H2O2B.C2O72-,H2O2C.CrO42-,H2O2D.Cr(OH)4-,H2O29．在AgNO3溶液中，加入稍過量的KBr溶液，制得AgBr溶膠，則其膠團構造為（）。A.[(AgBr)m?nBr-?(n-x)K+]x-?xK+B.[(AgBr)m?nAg+-?(n-x)NO3-]x+?xNO3-C.[(AgBr)m?nBr-]n-?nK+D.[(AgBr)m?NO3-]n-?nNO3-10．下列水溶液沸點最高的是（）。A.0.010mol?kg-1FeCl3B.0.010mol?kg-1HClC.0.010mol?kg-1HgCl2D.0.010mol?kg-1ZnCl211．25℃，對于電極反應O2+4H+=2H2O來說，當p(O2)=100kPa時，酸度與電極電勢的關系式是（）。A.=+0.059pHB.=+0.059pHC.=+0.0148pHD.=-0.0148pH12．用NaOH原則溶液滴定一元弱酸，若弱酸和NaOH的濃度都增大到本來的10倍，滴定突躍范圍變化的狀況是（）。A.突躍范圍增長2個pH單位B.突躍范圍減少2個pH單位C.突躍范圍增長局限性2個pH單位D.突躍范圍增長超過2個pH單位13．pH電勢法測定期，酸度計需用原則緩沖溶液定位，目的是（）。A.消除不對稱電勢對測定的影響B.使玻璃電極活化，即產生膜電勢C.使玻璃膜充足水化，即離子互換作用進行完全D.加緊氫離子遷移14．電勢滴定法中，滴定終點所在的位置為（）。A.d/dV—V曲線中，d/dV=0處B.d2/dV2—V曲線中，d2/dV2=0處C.—V曲線中，取最大值處D.2/V2—V曲線中，2/V2取最大值處15．某金屬離子M與試劑R形成一有色配合物MR，若溶液中M的濃度為1.0×10-4mol?L-1，用1cm比色皿于波長525nm處測得吸光度A為0.400，此配合物在525nm處的摩爾吸取系數為（）。A.4.0×10-3L?mol-1?cm-1B.4.0×103L?mol-1?cm-1C.4.0×10-4L?mol-1?cm-1D.4.0×105L?mol-1?cm-116．氧化還原指示劑鄰二氮菲亞鐵氧化態與還原態之間得失一種電子，其φ'=1.06V，則它的變色范圍是（）。A.1.00~1.12VB.0.96~1.16VC.0.86~1.26VD.1.03~1.09V17．標定NaOH溶液的基準物質是（）。A.KHC8H4O4B.Na2CO3C.Na2C2O4D.Na2B4O7?10H2O18．某混合堿用鹽酸滴定至酚酞變色，消耗V1mL，繼續以甲基橙為指示劑消耗V2mL,已知V1＞V2，構成是（）。A.Na2CO3B.Na2CO3與NaHCO3C.NaOH與Na2CO3D.NaHCO3與NaOH19．可見分光光度法中，為了減少測量誤差，理想的吸光度讀數范圍是（）。A.0.2~1.2B.0.5~2.5C.0.2~0.8D.0.05~0.920．下列溶液能用HCl或NaOH原則溶液直接滴定的是(濃度均為0.1mol?L-1)（）。A.NaAcB.NH4ClC.HCND.HCOOH[(HAc)=1.79×10-5，(NH3)=1.8×10-5，(HCN)=4.99×10-10，(HCOOH)=1.7×10-4]三、填空題1．既有兩種溶液，一為1.5g尿素{M[(NH2)2CO]=60g?mol-1}溶于200g水中，另一為42.75g未知物（非電解質）溶于1000g水中。這兩種溶液具有相似的凝固點。未知物的摩爾質量為。2．將血紅細胞放于純水中，細胞會逐漸漲大以至破裂，導致溶血現象。導致溶血現象的原因是。3．配合物(NH4)2[FeF5(H2O)]的系統命名為。中心離子的配位數是，配位原子是，根據雜化軌道理論，在配合物中中心離子的雜化軌道為，屬型配合物。4．已知下列元素電勢圖：MnO4-+1.69VMnO2+1.23VMn2+；IO3-+1.19VI2+0.54I-pH=0時，寫出下列兩種條件下，KMnO4與Kl溶液反應的方程式（配平）：a.KI過量時：b.KMnO4過量時：5．下列離子中，HCO3-，[Fe(OH)5(H2O)]2-，S2-；NH4+只能作堿的是，只能作酸的是，既可作酸又能作堿的是。6．在Ba2+和Ag+離子的混合溶液中，逐滴加入K2Cr2O7溶液，首先生成色的沉淀，當加入足量K2Cr2O7溶液并使c(K2Cr2O7)=0.10mol?L-1，則溶液中c(Ba2+)和c(Ag+)分別等于。（Ksp(BaCrO4)=1.210-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.110-12)7．已知內軌型配合物[Co(NH3)6]3+比外軌型配合物[Co(NH3)6]2+穩定，則(Co3+/Co2+)與[Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+比數值較高，[Co(NH3)6]2+和Co2+比較，的還原性較強。8．寫出下列離子在水溶液中展現的顏色MnO42-，CrO42-，Ni2+。Mn2+，Cu2+，[HgI42-]。9．CaF2，KClO4，MnS，AgCl等沉淀在高氯酸水溶液中，溶解度明顯增大的為，明顯減少的為。10．標定KMnO4常用的基準物質是，滴定期需要注意的反應條件是（1）；（2）；（3）。11．NaHS水溶液的質子條件式為：_________________。12．沉淀滴定法中的莫爾法使用的指示劑為__________________________，其作用原理是_____________________________________________。13．酸堿指示劑的理論變色范圍為____________________。14．為下列滴定選擇合適的指示劑：（1）KMnO4法測H2O2_____________________________；（2）返滴定法測定氨水含量______________________。15．EDTA滴定中，介質pH越低，則值越_____________，越______________，滴定的pM突躍越_____________。（填“大”、“小”）四、計算題1．計算c(Na2CO3)=0.30mol×LNa2CO3水溶液的pH。若向該溶液中加入等體積的c(HCl)=0.10mol×L-1HCl水溶液，計算混合後溶液液的pH。{Ka1y(H2CO3)=4.3′10-7，Ka2y(H2CO3)=5.6′10-11}2．已知Pb(OH)2(s)=Pb2+(aq)+2OH-(aq)Kspy{Pb(OH)2}=1.6′10-17PbCl2=Pb2+(aq)+2Cl-(aq)Kspy(PbCl2)=1.6′10-5H2O(l)=H+(aq)+OH-(aq)Kwy=1.0′10-14計算：（1）反應Pb(OH)2(s)+2H+(aq)+2Cl-(aq)=PbCl2(s)+2H2O(l)的原則平衡常數。（2）如將0.10mol固體Pb(OH)2與1Lc(HCl)=0.21mol×L-1HCl水溶液混合，則平衡後，溶液的pH,c(Pb2+)各為多少？3．試計算在1L氨水中溶解0.1molAgCl固體,氨水的初始濃度至少為多大？Kspy(AgCl)=1.8×10-10Kfy{Ag(NH3)2+}=1.1×1074．測定某溶液的濃度，4次平行測定成果（mol?L-1）如下：0.5063，0.5064，0.5086，0.5051。(1)用Q值檢查法檢查可疑值與否舍棄。（P=95%；n=4，Q0.95=0.84）（2）已知s=0.0015，求置信概率為95%時平均值的置信區間。（P=95%，f=3，t=3.18；f=4，t=2.78）。5．用0.02mol?L-1的EDTA滴定0.02mol?L-1的Fe3+溶液，規定ΔpM=±0.2，分析成果的相對誤差≤±0.1%，計算滴定合適酸度范圍?已知lgKf(FeY)=25.1，Ksp[Fe(OH)3]=10-37.4，有關pH所對應的酸效應系數見下表：pH1.11.21.31.4lgαY(H)17.817.316.816.3無機及分析化學考試題參照答案一、判斷題：1.×2.√3.×4.×5.√6.√7.×8.√9.×10.√二、選擇題1.D2.B3.B4.B5.A6.A7.D8.D9.A10.A11.B12.C13.A14.B15.B16.A17.A18.C19.C20.D三、填空題1.342g?mol-12.滲透壓3.五氟?一水合鐵(Ⅲ)酸銨；6；F,O；sp3d2；外軌4.2KMnO4+10KI+8H2SO4=2MnSO4+5I2+8H2O+6K2SO4；4KMnO4+5KI+7H2SO4=4MnSO4+I2+3KIO3+7H2O+3K2SO45.S2-；NH4+；HCO3-，[Fe(OH)5(H2O)]2-；6.黃色；c(Ba2+)=6×10-10mol?L-1，c(Ag+)=2.35×10-6mol?L-17.(Co3+/Co2+)，[Co(NH3)6]2+8.紫紅色；黃色；淺綠色；淡粉紅色；淺藍色；無色9.MnS；KClO410.Na2C2O4；(1)溫度，需要加熱，但不要超過90℃；(2)酸度，用H2SO4控制酸度；(3)滴定速度，剛開始滴定速度一定要慢11.c(S2-)+c(OH-)=c(H2S)+c(H+)12.K2CrO4，2Ag++CrO4-=Ag2CrO4↓13.pH=pKHIn±114.KMnO4自身作為指示劑；甲基紅15.大；小；小；四、計算題1.把Na2CO3當作一元堿處理，計算得到[OH-]=7.3210-3，pH=11.86，加入HC