貴州省7月普通高中學2024屆高考壓軸卷化學試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列物質能通過化合反應直接制得的是

①FeCb②H2s。4③NH4NO3④HC1

A.只有①②③B,只有②③C.只有①??D.全部

2、向某恒容密閉容器中加入l.6mol?L」的NO2后，會發生如下反應：2NO2(g)#N2O4(g)AH=?56.9kJ?molL其中

N2O4的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.升高溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深

B.0?60s內，NCh的轉化率為75%

dd

C.060s內，v(N02)=0.02mohL-s

D.a、b兩時刻生成NO2的速率v(a)>v(b)

3、成語、古詩詞、諺語等都是我國傳統文化的瑰寶。下列有關解讀錯誤的是

選

項傳統文化化學角度解讀

A蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光“香”主要因為美酒含有酯類物質

B百煉成鋼、鋼筋鐵骨生鐵在高溫下揮發除去碳等雜質轉化成鋼

在雷電作用下N2轉化成能被作物吸收的氮

C三月打雷麥谷堆

元素

《本草經集注》記載“如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起…云是真利用物理方法(焰色反應)可以檢驗鈉鹽

D

硝石也”和鉀鹽

B.BC.CD.D

4、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A.常溫下，1LO.5moi/LCH3COONH4溶液的pH=7,則溶液中CH3COO-與NH?+的數目均為0.5NA

B.10g質量分數為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數目為0.6NA

C.16g氨基(一NHZ)中含有的電子數為7NA

D.在密閉容器中將2moiSO2和1molO2混合反應后，體系中的原子數為8NA

5、磺酰氯(SO2c12)在醫藥、染料行業有重要用途，其熔點為?54.1C,沸點為69.2。。易水解。某學習小組在實驗室用

SO2和CI2在活性炭作用下制備SO2c12(SO2+C12.沽"似'SO2cl2),設計如圖實驗(夾持裝置略去)。下列說法不正

確的是

一無水CaCI：

a

A.c中的NaOH溶液可換成NaCI溶液，效果相同

B.e中的冷卻水應從下口入上口出

C.d的作用是防止水蒸氣進人a中使SO2CI2水解

D.a中冰鹽水有助于SO2cL液化，提高SO2和Cb的轉化率.

6、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是

2-

A.含等物質的量的AKh，OEF、C032一的溶液中，逐滴加入鹽酸：AIO2">OH，COj

B.含等物質的量的FeBn、Feb的溶液中，緩慢通入氯氣：I一、Br，Fe2+

C.含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2,K2co3、BaCOa

D.含等物質的量的Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入鋅粉：Fe3\Cu2\H\Fe2+

7、銀.鐵堿性電池十分耐用，但其充電過程中正負極得到的產物對電解水有很好的催化作用，因此電池過充時會產生

氫氣和氧氣，限制了其應用。科學家將電池和電解水結合在起，制成新型的集成式電池電解器，可將富余的能量轉化

放電

為氫能儲存。已知銀鐵堿性電池總反應方程式為：FC+2NOOH+2H2。言Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有關說法

錯誤的是()

A.電能、氫能屬于二次能源

B.該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜

C.該裝置儲氫能發生的反應為：2H2。充電2H2f+O2T

D.銀-鐵堿性電池放電時正極的反應為：Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O

8、由下列“實驗操作和現象”與“結論”均正確的()

選項實驗操作及現象結論

將含鐵的氧化物的磚塊用鹽酸浸取，浸

A浸取液中含Fe?+

取液能使KMnCh溶液褪色

常溫下，測得飽和Na2c03溶液的pH

B常溫下水解程度CO：>HCO；

大于飽和NaHCO3溶液的pH

25*C時，向AgNCh溶液中滴加足量

CNaCl溶液至不再產生沉淀，然后滴加25℃時，Ksp(AgCI)>Ksp(Agl)

KI溶液，有黃色沉淀生成

將Cb通入滴有酚配的NaOH溶液后，

D具有漂白性

溶液褪色

A.用①裝置除去CO2中含有的少量S02

B.用②裝置蒸干飽和AlCh溶液制備AlCh晶體

C.用③裝置加熱NH4cl固體制取NHj

D.用④裝置分離乙酸乙酯與水的混合液

10、以下物質的水溶液顯酸性的是

A.NaHCO^B.NaHSO4C.CH3COOKD.KNO3

11、科研工作者利用Li」Ti5Oi2納米材料與LiFeP（）4作電極組成可充放電電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的

是（）

A.放電時，碳a電極為正極，電子從b極流向a極

B.電池總反應為Li7TisOi2+FePO4=Li4TisOi2+LiFePO4

C.充電時,a極反應為Li4TisOi2+3Li++3e-=Li7Ti5Oi2

D.充電時，b電極連接電源負極，發生還原反應

12、下列反應中，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應類型的是

A.CH3CHO->CH3COOHB.CH2=CHCI-

D.CH3COOH-CH3COOCH2cH3

13、化學無處不在，與化學有關的說法不正確的是（）

A.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異

B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成

14、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的氣態氫化物常用作制冷

劑；丫是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR?能與水劇烈反應，可觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣

味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。下列說法正確的是

A.最簡單氫化物的沸點：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.丫和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXR?與水反應后的溶液中滴加AgNOs溶液有白色沉淀生成

15、為了實現綠色化學，符合工業生產實際的是

A.用純喊吸收硫酸工業的尾氣B.用燒堿吸收氯堿工業的尾氣

C.用純喊吸收合成氨工業的尾氣D.用燒堿吸收煉鐵工業的尾氣

16、向濕法煉鋅的電解液中同時加入Qi和CiiSO」，可生成CuCl沉淀除去CL,降低對電解的影響，反應原理如下:

Cu(s)+Cu2+(aq)=-2Cu+(aq)A”i=akJ?mol"

Cl(aq)+Cu+(aq)CuCI(s)kJmol1

實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(CL)的影響如圖所示。下列說法正確的是

A.向電解液中加入稀硫酸，有利于CI?的去除

B.溶液pH越大，Kp(CuCl)增大

C.反應達到平衡增大c(CM+),c(CL)減小

D.1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl-(aq)-CuCl(s)A//=(a+2b)kJ-mol1

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現進行如下實驗:

已知：氣體A在標準狀況下密度為0.714g?L」；堿性溶液焰色反應呈黃色。

(1)X中非金屬元素的名稱為,X的化學式。

(2)X與水反應的化學方程式為o

⑶化合物丫由X中金屬元素和第四周期元素構成，設計實驗證明Y的晶體類型__________。

(4)補充焰色反應的操作：取一根笆絲，,蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。

18、聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機高分子材料之一，已廣泛應用在航空、航天、微電子等領域。某聚酰亞胺的合成

路線如圖(部分反應條件己略去)：

己知下列信息:

①芳香族化合物B的一氯代物有兩種

COORCONH2

CH3CH3

③1fzCHjCI8Tze出

催化劑.

回答下處問題：

（1）固體A是—（寫名稱）；B的化學名稱是_。

（2）反應①的化學方程式為_。

（3）D中官能團的名稱為_；反應②的反應類型是_。

（4）E的分子式為一；己知ImolF與足量的NaHCCh反應生成4moic02,則F的結構簡式是一。

（5）X與C互為同分異構體，寫出同時滿足下列條件的X的結構簡式_。

①核磁共振氫譜顯示四種不同化學環境的氫，其峰面積之比為2：2：1：1

②能與NaOH溶液反應，ImolX最多消耗4molNaOH

③能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCh溶液發生顯色反應

（6）參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選）設計合成

19、食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽可能含有K+、IOa\I\Mg2+.加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、

水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。

3+2+

已知：IO3+5I+6H+—3I2+3H2。，2Fe+2I->2Fe+I2,KI+h^Kh；氧化性：IO3>Fe3+>h。

（1）學生甲對某加碘鹽進行如下實驗，以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽，用適量蒸儲水溶解,

并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，

溶液顯淡黃色，加入CCh,下層溶液顯紫紅色：第三份試液中加入適量KKh固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①第一份試液中，加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是（用化學式表示）。

②第二份試液中“加入CCL”的實驗操作名稱為,CCh中顯紫紅色的物質是（用化學式表示）。

③根據這三次實驗，學生甲得出以下結論：

在加碘鹽中，除了Na\Cl?以外，一定存在的離子是,可能存在的離子是,一定不存在的離子是______o

由此可確定，該加碘鹽中碘元素是價（填化合價）的碘。

（2）將12溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KWHzO.該物質作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否

并說明理由______。

（3）己知：12+2s2（V-2I+S4O62.學生乙用上述反應方程式測定食用精制鹽的碘含量（假設不含F/+）,其步驟為:

a.準確稱取wg食鹽，加適量蒸儲水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KKh與KI反應完全；

c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0xlO-3mol/L的Na2s2。3溶液10.0mL,恰好反應完全。

根據以上實驗，學生乙所測精制鹽的碘含量（以I元素計）是_____mg/kg（以含w的代數式表示）。

20、亞碓酰氯（C1NO）是有機物合成中的重要試劑，其沸點為-5.5X?,易水解。已知：AgNOz微溶于水，能溶于硝酸,

AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某學習小組在實驗室用CL和NO制備C1NO并測定其純度，相關實驗裝置如圖所示。

（1）制備Ch的發生裝置可以選用（填字母代號）裝置，發生反應的離子方程式為

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為a-一->

--―--。（按氣流方向，用小寫字母表示，根據需要填，可以不填滿,

也可補充）。

（3）實驗室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應原理為：Ch+2NO=2CINO

①實驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優點為

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2,然后再打開K3,通入一段時間氣體，其目的是,然

后進行其他操作，當Z中有一定量液體生成時，停止實驗。

(4)已知：CINO與H2O反應生成HNOz和HCL

①設計實驗證明HNO2是弱酸：o(僅提供的試劑：1mol-f*鹽酸、1

mohL^HNOi溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。

②通過以下實驗測定C1NO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品

溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L」AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。

滴定終點的現象是____亞硝酰氯(C1NO)的質量分數為。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；KsP(AgCI)=

1.56x10,%Ksp(Ag2CrO4)=lxl0/2)

21、研究化學反應時，既要考慮物質變化與能量變化，又要關注反應的快慢與限度。回答下列問題:

(1)N%還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖所示

反應過，

①上圖中因為改變了反應條件，反應的活化能：b—(填或』，加。

②脫硝反應的熱化學方程式可表示為反應物一生成物△H=_(用EKE2的代數式表示)。

③研究發現，一定條件下的脫硝反應過程可能如圖所示，根據氧化還原反應中物質的作用，NO為一劑，脫硝總反應

的化學方程式為

過程y

OJO,

W2HK)

(2)一定溫度下，將不同物質的量的H2O(g)和CO分別通入容積為H,的恒容密容器中，進行反應H2O(g)+

CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如表所示的三組數據

起始量/mol平衡量/mol

試驗編號溫度達到平衡時間/min

HzO(g)CO(g)CO(g)H2(g)

16512.14.13.1i.i5

29111.12.11.81.24

3911abcdt

①4mim內，實驗2中v(CO2)=_；911℃時，反應的平衡常數為；降低溫度時，平衡常數會_(填“增大”“減小”

或“不變”)。

②651℃時，若在此容器中充入2.1molH2O(g)、l.lmolCO(g)>1.1molCOMg)和xmolH2(g),要使反應在開始時向正

反應方向進行，則x應滿足的條件是—o若a=2.Lb=l.l,則平衡時實驗2中H2()(g)和實驗3中CO(g)的轉化率

(a)的關系為a(H2。)一，(填或“=")a(CO)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

?Fe4-2FeC13=3FeCl2;

②SO3+H2O=H2so4；

(3)NH3+HNO3=NH4NO3；

@H24-Cl2^^=HCl

故①②③④都可以通過化合反應制備，選D。

2、D

【解題分析】

A.放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，一氧化氮的量增加，顏色變深，A項正確；

B.設容器體積為V,0-60s內，生成N2O4的物質的量為0.6Vmol,貝怫耗的NO2的物質的量為L2VmoLNO2的轉化

率為12丫㈣x1()0%=75%,B項正確；

1.6Vmol

C.根據圖中信息可知，從反應開始到剛達到平衡時間段內v(NQ4)=-^="萼L=0.01molLfsT,則v(NO2)=2

域60s

_1-1-1

V(N2O4)=2X0.01molLs-'=0.02molLS,C項正確;

D.隨著反應的進行，消耗的NO?的濃度越來越小，生成NO2的速率即逆反應速率越來越大，因此a、b兩時刻生成

NO2的速率：v(a)<v(b),D項錯誤；

答案選D。

3、B

【解題分析】

A.酒放置時間長，部分乙醇轉化成乙酸乙酯等酯類物質，具有果香味，A項正確；

B.工業上把生鐵煉成鋼是用氧氣或鐵的氧化物作氧化劑在高溫條件下把生鐵中的過量的碳和其它雜質氧化成氣體或

爐渣除去，B項錯誤；

C.在雷電作用下空氣中N2和02反應生成NO,經過一系列化學反應最終形成可溶性硝酸鹽，增加土壤中氮肥含量,

有利于作物生長，C項正確；

D.鈉鹽和鉀鹽焰色反應的顏色不同，餡色反應是物理變化，D項正確；

答案選

4、I)

【解題分析】

A.由于醋酸根和鐵根均會發生水解，所以溶液中這兩種離子的數目一定小于0.5M,,A項錯誤；

"746。

B.該溶液中乙醇的質量為4.6g,根據公式計算可知：?(CHOH)=—=/°=0.Imol；該溶液中的水的質量

2SM46g/mol

加54s

為5.4幻根據公式計算可知：/I(H7O)=—=//=().3mol；所以溶液中的H原子數目為1.2M,B項錯誤；

M18g/mol

C.1個氨基中含有9個電子，16g氨基即ImoL所以含有電子數為9NA,C項錯誤；

D.密閉容器中發生的雖然是可逆反應，但原子總數守恒，所以為8NA,D項正確；

答案選D。

5、A

【解題分析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反應的CL,不能用NaCl溶液，故A錯誤；

B.e是冷凝作用，應該下口進上口出，故B正確；

CSO2cL遇水易水解，所以d防止水蒸氣進入，故C正確；

D冰鹽水有降溫作用，根據題給信息知SO2CI2易液化，能提高SO2和Ch的轉化率，故D正確；

故選A。

6、D

【解題分析】

A,在含等物質的量的A1O八OH.CO/的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發生OH?與鹽酸的反應，故A錯誤；

B.含等物質的量的FeB*、的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性I>Fe2+>BiS則化學反應的先后順序為「、Fe2\

Br,故B錯誤；

C.在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CCh,則化學反應的先后順序為Ba(OH)2、KOH、

K2cO3、BaC()3,故C錯誤；

D.在含等物質的量的Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入鋅粉，由氧化性Fe3+>Ci>2+>H+>Fe2+,則化學反應的先后順序

為F*、Cu2+>HIF/+,故D正確；

答案選D。

7、D

【解題分析】

A.電能、氫能都是由其他能源轉化得到的能源，為二次能源，故A正確；

B.電解時氫氧根離子通過離子交換膜進入陽極，在陽極失電子生成氧氣，則該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜,

故B正確；

C.該裝置儲氫時，發生電解水的反應，電解水生成氫氣和氧氣，即反應為：2H20充電2H2T+ChT,故C正確；

D.正極上發生得電子的還原反應，則銀-鐵堿性電池放電時正極的反應為：Ni(OH)2+OH+e=NiOOH+H2O,故D錯

誤。

故選：D?

8、C

【解題分析】

A.酸性KM11O4溶液有強氧化性，能氧化溶液中的C「，則溶液褪色無法判斷溶液中一定含有眺2+,故A錯誤；

B.常溫下，Na2c03溶解度大于NaHCCh,要比較兩種鈉鹽水解程度相對大小時鈉鹽溶液濃度必須相同，因為兩種鈉

鹽飽和溶液濃度不等，所以不能根據溶液pH判斷常溫下水解程度：CO32>HCOy,故B錯誤；

C.向少量AgNO3溶液中滴加足量NaCI溶液，再滴加KI溶液，若開始有白色沉淀生成，后逐漸變為黃色沉淀，說明

碘化銀更難溶，說明碘化銀的溶度積較小，即Ksp(AgI)VKsp(Ag。)，故C正確；

D.。2通入到含有酚配的NaOH溶液中，紅色褪去，是因氯氣與NaOH反應生成NaCI和NaClO,導致溶液堿性減弱,

而不是漂白性，故D錯誤；

故答案為Co

9、D

【解題分析】

A.CO?和SO2都會和飽和碳酸鈉溶液反應，不能到達除雜效果，A項錯誤：

B.AlCb為強酸弱堿鹽，在溶液中發生水解生成氫氧化鋁膠體和氯化氫，直接蒸干AlCh飽和溶液，氯化氫揮發，導致

水解平衡右移，使水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀，不能得到無水AlCh,B項錯誤；

C.加熱NFhCl固體分解為NM和HCI,兩者遇冷又會生成NH4。，堵住導管，存安全隱患，C項錯誤；

D.乙酸乙酯的密度比水小，有機層在上層，水層在下層，與圖中裝置分層現象相符，D項正確；

答案選D。

10、B

【解題分析】

溶液的酸堿性取決于溶液中C（H+）、C（OH）的相對人小。C（H+）>C（OH）的溶液呈酸性。

A.NaHCCh在溶液中完全電離，生成的HCCh?以水解為主使溶液呈堿性，A項錯誤；

2

B.NaHSCh在溶液中完全電離生成Na+、H\SO4',使溶液呈酸性，B項正確；

C.CH3coOK在溶液中完全電離，生成的CH3cOO?水解使溶液呈堿性，C項錯誤；

D.KNO3溶液中，K+、NO3-不能發生水解，溶液呈中性，D項錯誤。

本題選B。

11、C

【解題分析】

A.由圖可知，放電時，Li+從碳a電極向碳b電極移動，原電池工作時，陽離子向正極移動，則碳b電極為正極，電

子從a極流向b極，故A錯誤；

B.電池反應為Li7TisOi2+3FePO4=Li4TisOi2+3LiFePO4,B項沒有配平，故B錯誤；

+

C.充電時，Li+向a極移動，生成Li7TisOi2,故電極方程式為：Li4Ti5Oi2+3Li+3e=Li7Ti5Oi2,故C正確；

D.充電時，b電極失去電子發生氧化反應，應該和電源的正極相連，故D錯誤；

正確答案是C。

【題目點撥】

放電時為原電池反應，正極發生還原反應，負極發生氧化反應，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移

動，充電時，原電池的負極與電源的負極連接，發生還原反應，原電池的正極與電源的正極相連，發生氧化反應。

12、A

【解題分析】

乙醇生成乙醛為氧化反應，據此解答。

【題目詳解】

A.CH3CHO->CHJCOOH,為氧化反應，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應類型，故A選；

C1

B.CH2=CHC1^TCHL^HV為碳碳雙鍵的加聚反應，與乙醇生成乙醛的反應類型不同，故B不選；

C.為苯環上H的取代反應，與乙醇生成乙醛的反應類型不同，故C不選;

D.CH3COOHTCH3COOCH2cH3為乙酸與乙醇的酯化反應，屬于取代反應，與乙醇生成乙醛的反應類型不同，故D

不選；

故答案選A。

13、C

【解題分析】

A.根據侯氏制堿法的原理可表示為NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCOjl,

2NaHCO3=Na2CO3+CO2t+H2ONH4C1在常溫時的溶解度比NaCI大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在

278K?283K(5°C?10*C)時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4C1單獨結晶析出供做氮肥，故侯氏制堿法的工

藝過程中應用了物質溶解度的差異，選項A正確。

B.氨氣可以與濃鹽酸反應生成白煙(氯化鐵晶體顆粒)，選項B正確；

C.碘是人類所必須的微量元素，所以要適當食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，選項C錯誤；

D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭按一定比例組成，選項D正確。

故選C。

14、D

【解題分析】

W的氣態氫化物常用作制冷劑，W為N元素；X、Z位于同一主族；ZXRz能與水劇烈反應，可觀察到液面上有白霧

生成，并有無色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色，可推斷該氣體為SO2,則X為O,Z為S,R為

CI；丫是同周期主族元素中離子半徑最小的，丫是A1。

【題目詳解】

根據題意，可推斷出W、X、Y、Z、R分別是N、O、AkS、Cl元素；

A.W和X最簡單氫化物的為NHb、H2O,沸點大小為NH3VH2O,所以A項錯誤；

B.最高價含氧酸的酸性：Z<R,B項錯誤；

C?Y和R形成的化合物AlCb是共價化合物，C項錯誤；

D.SOCL與水反應,SOC12+H2O=SO2t+HCl,向反應后溶液中滴加Ag、C)3溶液有白色沉淀AgCl生成，D項正確。

答案選D。

15、B

【解題分析】

A.純堿溶液堿性較弱，通常用氨水來吸收二氧化硫，故A錯誤；

B.氯氣為有毒氣體，能夠與氫氧化鈉反應，所以可以用燒堿吸收氯堿工業的尾氣，故B正確；

C.硫酸溶液能與氨氣反應，所以用硫酸溶液吸收合成氨工業尾氣(主要成分氨氣)，故c錯誤；

D.煉鐵工業的尾氣主要成分為一氧化碳，與氫氧化鈉溶液不反應，不能用燒堿進行尾氣處理，煉鐵工業的尾氣CO

常用點燃的方法除去或回收再利用，故D錯誤；

故選：B.

16、C

【解題分析】

A.根據圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(Cl)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于CI的去除，故A錯誤;

B.Ksp(CuCI)只與溫度有關，與溶液pH無關，故B錯誤；

C.根據Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq),增大aCu"),平衡正向移動，使得c(Cu，)增大，促進C「

(aq)+Cu4(aq)CuCl(s)右移，c(C「)減小，故C正確；

D.①Cu(s)+CM+(aq)=-2Cu+(aq)AHi=akJ.mol'1,②C「(aq)+Cii+(aq)--CuCl(s)AHi=b根據蓋斯定

律，將①X，+②得：l/2Cu(s)+l/2Cu2-(aq)+C「(aq)5clicl(s)的AH=(幺+b)kJ?mol/，故D錯誤；

22

故選C

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、碳、濱NasCBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4T將丫加熱至熔化，然后測其導電性，若熔融狀態

下能導電，證明該物質是由離子構成的離子晶體放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無色

【解題分析】

X與水反應產生氣體A和堿性溶液，氣體A摩爾質量為M=0.714g.L'x22.4L/mol=16g/mol,則A是CH4,說明X中

含有C元素；堿性溶液焰色反應呈黃色，說明堿性溶液含有鈉元素，物質X中有鈉元素；向該堿性溶液中加入0.04mol

HC1溶液顯中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNO3溶液產生兩種沉淀，質量和為7.62g,根據CT守恒，其

中含有AgCl沉淀質量為m(AgCl)=0.04molx143.5g/mol=5.74g,X中含有的另外一種元素位于第四周期，可以與Ag+

反應產生沉淀，則該元素為澳元素，則X的組成元素為Na、C、Br三種元素，形成的沉淀為AgBr,其質量為w(AgBr)=

7.62g-5.74g=1.88g,n(AgBr)=1.88g+188g/mo)=0.01mobX中含有BrO.Olmol,其質量為0.01molx80g/mol=0.80g,

結合堿性溶液中加入0.04molHCI,溶液顯中性，說明2.07gX中含有0Q5rnolNa*,X與水反應產生0.01molHBr和

0.05molNaOH,其中0.01molHBr反應消耗0.01molNaOH,產生0.01molNaBr,還有過量0.04molNaOH,則X

中含有C的物質的量為n(C)=(2.07g-0.05molx23g/mol-0.80g)K2g/mol=0.01mobn(Na)：/i(Br)：n(C)=0.05：0.01：

0.01=5：1：1,則X化學式為NasCBr,NaCBr與水反應總方程式為：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4f,據此分

析解答。

【題目詳解】

根據上述分析可知X是NasCBr,A是CH4,堿性溶液為NaOH與NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液為NaCk

NaBr按4；1物質的量的比的混合物，沉淀為AgCl、AgBr混合物，二者物質的量的比為4：1；

(1)X化學式為NasCBr,其中非金屬元素的名稱為碳、溪；

(2)X與水反應的化學方程式為Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4t;

⑶化合物丫由X中金屬元素和第四周期元素構成，則丫為NaBr,該化合物為離子化合物，證明Y的晶體類型實驗是:

將NaBr加熱至熔化，測其導電性，若熔融狀態下能導電，證明在熔融狀態中含有自由移動的離子，則該物質是由離

子構成的離子化合物；

(4)補充焰色反應的操作：取一根粕絲，放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈或酒精噴燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取待測液

灼燒，觀察火焰顏色，來確定其中含有的金屬元素。

【題目點撥】

本題考查了元素及化合物的推斷、顏色反應的操作及化合物類型判斷方法。掌握常見元素及化合物的性質、物質的構

成微粒，并結合題干信息計算、推理。

COOHCOOCH,

濃HSOj

18、焦炭對二甲苯(或1,4-二甲苯)+2CH3OH^==i+2HzO酯基取代

QOOCHj

COOH

HOOCCOOH

反應CI0H14

HOOCCOOH

OOCHj

CH3OH-1K^CH3C1

CHjOH)

&COOCH

?UI2SO4/A

【解題分析】

采用逆推法,D中應該含有2個酯基，即,反應①的條件是乙醇，因此不難猜出這是一個酯化反應，C為

COOH

對二苯甲酸結合B的分子式以及其不飽和度，B只能是對二甲苯，從B到C的反應條件是酸性高銃酸鉀

COOH

溶液，固體A是煤干饋得到的，因此為焦炭，再來看下線，F脫水的產物其實是兩個酸酎，因此F中必然有四個較基,

則E就是1,2,4,5-四甲苯，據此來分析本題即可。

【題目詳解】

(1)固體A是焦炭，B的化學名稱為對二甲苯(或1,4-二甲苯)

^0°HCOOCHj

泡人.

+2CHOH[J+2HO；

Q32

COOHCOOCHj

(3)D中官能團的名稱為酯基，注意苯環不是官能團；

liOOC^^x.COOH

(4)E是1,2,4,5-四甲苯，其分子式為CioHg,根據分析，F的結構簡式為TT

HOOC-J^COOH

(5)根據給出的條件，X應該含有兩個酯基，并且是由酚羥基形成的酯，再結合其有4種等效氫，因此符合條件的X

的結構簡式為

(6)甲苯只有一個側鏈，而產物有兩個側鏈，因此要先用已知信息中的反應引入一個側鏈，再用酸性高銘酸鉀溶液將

側鏈氧化為竣基，再進行酯化反應即可，因此合成路線為

COOCHj

CH30H

19、Fe(SCN)3萃取h10速Fe3+Mg2\K+I+5否Kh受熱(或潮濕)條件下產生

1270

KI和L,KI被氧氣氧化，I2易升華—

3w

【解題分析】

3+3+

(1)①從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有Fe,反應：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3,Fe(SCN)3

呈血紅色；

②從第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCL萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成。

③這是因為由于氧化性：IO3>Fe3+>L,加足量KI后，IO3和Fe3?均能將「氧化成12,由此也可以知道該加碘鹽添加

KIO3,根據化合價規律確定該加碘鹽中碘元素的價態；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不

變色。由此可知該加碘鹽中不含KI；

③具有氧化性的離子為與具有還原性的離子為匕發生氧化還原反應;

（2）根據KI具有還原性及氧化還原反應、KL在常溫下不穩定性來分析；

（3）存在KIO3?3L?6Na2s2O3,以此計算含碘量。

【題目詳解】

（1）①某加碘鹽可能含有K+、10；、「、Mg2+,用蒸儲水溶解，并加稀鹽酸酸化后將溶液分為3份：從第一份試液中

滴加KSCN溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有Fe3+,反應：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3,Fe（SCN）3呈血紅色；

故答案為：Fe（SCN）3；

②從第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCL萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成，

故答案為：萃取；H;

3+

③據上述實驗得出氧化性：IO3>Fe>I2,加足量KI后，IO3?和Fe3+均能將「氧化成I2,由此也可以知道該加碘鹽添

加Kith,該加碘鹽中碘元素是+5價；第三份試液中加入適量KKh固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。由此可知該

加碘鹽中不含KL一定存在的離子是：103?和Fe3+,可能存在的離子是：Mg2\K+,一定不存在的離子是「，

故答案為：IO：；和Fe"；Mg2+>K*；T；+5；

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，KI會被空氣中氧氣氧化，根據題目告知，KN%。是在低溫條件下，由L

溶于KI溶液可制得，再由題給的信息：“KI+12T<h"，可知KI3在常溫下不穩定性，受熱（或潮濕）條件下易分解為KI

和12,KI又易被空氣中的氧氣氧化，L易升華，所以KN%。作為食鹽加碘劑是不合適的，

故答案為：否；Kb受熱（或潮濕）條件下產生KI和L,KI被氧氣氧化，L易升華；

（3）根據反應式可知，設所測精制鹽的碘含量（以I元素計）是xmg/kg,則

KIO,-31,-6Na,SG

127000mg6mol

wx0.001kgxxmg/kg2.0Lx10'mol/LxO.OlL

h山HM史如林的地步n日127000x2.0x1（J4*o.Ol1270

因此所測精制鹽的碘含量是x=------------------------------------=—一，

6xwxO.OOl3w

A

+

20、4（或15）MnO2+4H+2Cr=MM++CLT+2H2。（或2MliO4-+16H++10CR=2MII2++5Q2T+8H2O）fgc

bdejh排除裝置內空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停排干凈三頸瓶中的空氣用玻璃

棒蘸取NaNCh溶液，點在紅色石蕊試紙上，試紙變藍，說明HNO2是弱酸滴入最后一滴標準溶液，溶液中生成磚

紅色沉淀且半分鐘內無變化，說明反應達到終點且出%

m

【解題分析】

⑴制取氯氣可以用二氧化鎰與濃鹽酸加熱制得，也可以用高鋅酸鉀和濃鹽酸；

⑵制得的氯氣混有HC1和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導氣管均長進短出，氯氣密度

比空氣大，選擇導氣管長進短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣；

⑶①X裝置可以排除裝置內空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停；②通入一段時間氣體，其目的是排空氣；

⑷①用鹽溶液顯堿性來驗證HNO2是弱酸；

②以K2CrO4溶液為指示劑，根據溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀，過量硝酸銀和KzCMh反應生

成磚紅色，再根據CINO—HC1—AgNCh關系式得到計算C1NO物質的量和亞硝酰氯(C1NO)的質量分數。

【題目詳解】

⑴制取氯氣可以用二氧化鎰與濃鹽酸加熱制得，選擇A,也可以用高鎰酸鉀和濃鹽酸，選擇B,發生的離子反應為：

A

+

MnO2+4H+2Cr=M112++CI2T+2H2O或2MliO4-+16H++10C「=2Mn2++5CLT+8H2O,故答案為：A(或B)；

A

+-+2+

MnO2+4H+2Cr=M112++CI2T+2H2。(或2MnO4+16H+10Cr=2Mii+5Cl2T+8H2O)；

⑵制得的氯氣混有HC1和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導氣管均長進短出，氯氣密度

比空氣大，選擇導氣管長進短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣，故導氣管連接順序為

a—?f—>g—>c—>b—*d—>e—>j—>h,故答案為：f；g；c；b；d；e：j；h；

⑶①用B裝置制備NO,與之相比X裝置可以排除裝置內空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停，故答案為：排除裝

置內空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停；

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開Kz,然后再打開K3,通入一段時間氣體，其目的是排干凈三頸瓶中的空氣，故

答案為：排干凈三頸瓶中的空氣；

⑷①若亞硝酸為弱酸，則亞硝酸鹽水解呈若堿性，即使用玻璃棒蘸取NaNO?溶液涂抹于紅色的石蕊試紙上，若試紙變

藍，則說明亞硝酸為弱酸，故答案為：用玻璃棒蘸取NaNCh溶液，點在紅色石蕊試紙上，試紙變藍，說