0第一部分小題各個(gè)擊破題題十七

水溶液中粒子濃度的關(guān)系判斷題型分析01題型專(zhuān)練02目錄CONTENTS題型分析【題型分析】水溶液中粒子濃度的關(guān)系判斷主要根據(jù)四大平衡常數(shù)及水的電離考查溶液中粒子濃度大小、酸堿性的判斷、守恒關(guān)系、電離(或水解)程度大小比較及濃度比值的變化與計(jì)算等，具有較強(qiáng)綜合性。例1

(2024·安徽卷)環(huán)境保護(hù)工程師研究利用Na2S、FeS和H2S處理水樣中的Cd2＋。已知25℃時(shí)，H2S飽和溶液濃度約為0.1mol·L－1，Ka1(H2S)＝10－6.97，Ka2(H2S)＝10－12.90，Ksp(FeS)＝10－17.20，Ksp(CdS)＝10－26.10。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．Na2S溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)B．0.01mol·L－1Na2S溶液中：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)C．向c(Cd2＋)＝0.01mol·L－1的溶液中加入FeS，可使c(Cd2＋)<10－8mol·L－1D．向c(Cd2＋)＝0.01mol·L－1的溶液中通入H2S氣體至飽和，所得溶液中：c(H＋)>c(Cd2＋)1粒子濃度大小比較的分析方法(1)若題給選項(xiàng)中全部使用的是“>”或“<”，應(yīng)主要考慮電解質(zhì)的強(qiáng)弱、水解的難易、各粒子個(gè)數(shù)的原有情況和變化情況(增多了還是減少了)。(2)若題給選項(xiàng)中等號(hào)一端全部是陰離子或陽(yáng)離子時(shí)，應(yīng)首先考慮溶液中陰、陽(yáng)離子的電荷守恒。(3)若題給選項(xiàng)中等號(hào)一端各項(xiàng)中都含同種元素時(shí)，首先應(yīng)考慮元素守恒。(4)若題給選項(xiàng)中等號(hào)一端為c(H＋)或c(OH－)時(shí)，應(yīng)首先考慮是否符合質(zhì)子守恒。(5)若題給選項(xiàng)中等號(hào)兩端既有分子又有離子，則考慮利用質(zhì)子來(lái)源進(jìn)行分析，或?qū)㈦姾墒睾闩c元素守恒相加或相減等。1．(2024·廣州市高三調(diào)研測(cè)試)吡啶(C5H5N)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(C5H5NHCl)。下列關(guān)于0.01mol·L－1C5H5NHCl水溶液的敘述正確的是(

)A．常溫時(shí)，水溶液的pH＝2B．加水稀釋?zhuān)琾H降低C．水溶液中：c(Cl－)＝c(C5H5NH＋)＋c(H＋)D．水溶液中：c(Cl－)>c(C5H5NH＋)>c(H＋)解析：C5H5NHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，但是0.01mol·L－1C5H5NHCl溶液中C5H5NH＋的水解程度很小，遠(yuǎn)不能使溶液pH＝2，A錯(cuò)誤；雖然加水稀釋過(guò)程中，C5H5NH＋的水解平衡正向移動(dòng)，但是根據(jù)勒夏特列原理，平衡移動(dòng)抵消不了外界變化，因此，溶液中c(H＋)減小，pH增大，B錯(cuò)誤；C5H5NHCl溶液中存在電荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(C5H5NH＋)＋c(H＋)，故C錯(cuò)誤；C5H5NHCl溶液中的C5H5NH＋會(huì)水解，則c(Cl－)>c(C5H5NH＋)，又因?yàn)樗夂芪⑷酰蔯(Cl－)>c(C5H5NH＋)>c(H＋)，D正確。題型專(zhuān)練8．(2022·浙江6月選考)25℃時(shí)，向20mL濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka＝1.8×10－5；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終點(diǎn)的pH突躍范圍4.3～9.7)。下列說(shuō)法不正確的是(

)A．恰好中和時(shí)，溶液呈堿性B．滴加NaOH溶液至pH＝4.3的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋OH－===H2OC．滴定過(guò)程中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．pH＝7時(shí)，c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)1．(2024·浙江省金麗衢十二校高三第一次聯(lián)考)下列說(shuō)法一定正確的是(

)A．相同溫度下，1L0.02mol·L－1的NaCl溶液和2L0.01mol·L－1NaCN溶液中的離子總數(shù)相等B．常溫下，將pH＝2的一元酸HA溶液與pH＝12的一元堿BOH溶液等體積混合，所得溶液pH＝7C．25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L－1HA溶液中加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，當(dāng)水電離出的