初中化學基礎知識+記憶口訣匯總

制氧氣口訣：

二氧化鎰氯酸鉀；混和均勻把熱加。

制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。

集氣口訣：

與水作用用排氣法；根據密度定上下。

不溶微溶排水法；所得氣體純度大。

電解水口訣：

正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。

化合價口訣：

常見元素的主要化合價

氟氯溪碘負一價；正一氫銀與鉀鈉C

氧的負二先記清；正二鎂鈣鋼和鋅。

正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。

全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。

鎰正二四與六七；碳的二四要牢記。

非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。

氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。

硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。

常見根價口訣：

一價錢根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。

高鎰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二價硫酸碳酸根；氫硫酸根鎰酸根。

暫記錢根為正價；負三有個磷酸根。

金屬活動性順序表：

（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀箱金。

（高中）鉀鈣鈉鎂鋁鎰鋅、銘鐵銀、銀鉛氫；銅汞銀柏金。

化合價口訣二：

一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋼鎂鋅，

三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，

二四六硫都齊；全銅以二價最常見。

鹽的溶解性：

鉀鈉筱硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；

硫酸鹽不溶鋼和鉛、碳磷酸鹽多不溶。

多數酸溶堿少溶、只有鉀鈉鍍鋼溶。

先拐先折，溫度高，壓強大!（化學平衡圖象題目）

制取乙烯：

酒精硫酸一比三，催化脫水是硫酸。溫度速至一百七，不生乙醛生乙

烯。

反應液體呈黑色，酒精炭化硫酸致。

銀鏡反應：

銀鏡反應很簡單，生成竣酸鍍，還有一水二銀三個氨

過濾操作實驗:

斗架燒杯玻搐棒，濾紙漏斗角一樣。

過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。

中和滴定：

左手控制塞，右手搖動瓶，眼睛盯溶液，變色立即停。

越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥處，請您多照應！

實驗室制乙烯：

硫酸酒精三比一。迅速升溫一百七，為防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯

金屬活動性JI質序：

賈蓋那美驢，新蹄喜牽輕，統共一百斤

意思：有一條美驢的名字叫賈蓋，換了新蹄子就喜歡馱（牽）輕的貨物。

統計一下，才100斤

化學計算：

化學式子要配平，必須純量代方程，

單位上下要統一，左右倍數要相等。

質量單位若用克，標況氣體對應升，

遇到兩個已知量，應照不足來進行。

含量損失與產量，乘除多少應分清。

氣體制備：

氣體制備首至尾，操作步驟各有位,

發生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后,

除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留;

集氣要分氣和水，性質實驗分先后,

有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。

有時裝置少幾個，基本順序不可丟,

偶爾出現小變化，相對位置仔細求。

氫氣還原氧化銅：

試管被夾向下傾，實驗開始先通氫,

空氣排盡再點燈，冷至室溫再停氫

先點燈，會爆炸，先停氫，會氧化

由黑變紅即變化，云長臉上笑哈哈。

1、化學變化：無新物質生成的變化。如：蒸發、揮發、溶解、潮解等。

物理變化：有新物質生成的變化。如：燃燒、生銹、腐敗、風化等。

2、單質：由一種元素組成的純凈物。如：H2、02、C、S、Fe等。

化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H20、C02、KCI03、H2SO4等。

氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H20、C02、S02、

Fe2O3等。

酸性氧化物：與堿反應生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：

C02、S02、S03等。

堿性氧化物：與酸反應生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、

MgO.Fe2O3等。

酸：由H+、酸根離子組成的化合物。如：HCI（鹽酸）、H2s04（硫酸）、HN03（硝

酸）

堿：一般由金屬離子和0H一組成的化合物。如：NaOH、Ca（0H）2xFe（0H）3

鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。

鹽分為三種:（1）正鹽，如：NaCI、Na2co3、CuS04（2）酸式鹽,如:NaHS04

（3）堿式鹽，如：Cu2（OH）2CO3

3、分子：保持物質化學性質的一種微粒。

原子：化學變化中的最小微粒。

離子：帶電的原子或原子團。常見原子團如下：0H—（氫氧根）、N03—（硝

酸根）、

SO42—（硫酸根）、CO32—（碳酸根）、PO43-（磷酸根）、NH4+（筱栩

化學用語

1、元素符號：例H:表示氫元素，也表示氫原子；3H:表示三個氫原子

2、離子符號：例氫離子：H+(注意：1不寫出)鎂離子：Mg2+三個硫酸根

離子：3SO42—

3、化學式：例碳酸鈉：Na2CO3氫氧化鈣：Ca(0H)2

4、電離方程式：例HN03===H++N03-

Ca(0H)2===Ca2++20H-

Na2CO3===2Na++CO32-

5、化學方程式：(要求熟練)

實驗室制02:

實驗室制H2:Zn+H2SO4=====ZnS04+H2t

實驗室制C02:CaC03+2HCI=====CaCI2+H20+C02t

檢驗C02:C02+Ca(0H)2=====CaC03l+H20

檢驗H20:CuS04+5H2O=====CuS04?5H2O(白色藍色)

濕法煉銅：Fe+CuS04=====Cu+FeS04

要求熟記：⑴、1-18號原子順序，并能畫出結構示意圖。(P59)

(2)、常見元素化合價。(P63)

基本反應類型

L化合反應：A+B+…=二C

2、分解反應：A==B+C+...

3、置換反應：A+BC==B+AC

⑴、金屬+酸====鹽+H2

反應條件：金屬必須是金屬活動性順序表中排在"H〃前的金屬，酸一般用稀

鹽酸或稀硫酸，不用稀硝酸。

⑵、金屬+鹽二二二二新金屬+新鹽

反應條件：金屬活動性順序表中排在前面的金屬可置換后面的金屬，(K、Ca、

Na除外)

鹽必須是可溶性鹽。

4、復分解反應：AC+BD====AD+BC

(1)、酸+堿性氧化物====鹽+水

⑵、酸+堿====鹽+水

(3)、酸+鹽====新酸+新鹽

⑷、堿+鹽二二二二新堿+新鹽

(5)、鹽+鹽====兩種新鹽

反應條件：反應物中無酸時要求反應物都可溶，有酸時要求是強酸,

生成物中必須有沉淀、氣體或水。

要求熟記：(1)、金屬活動性順序表。(P162)

(2)、常見酸、堿、鹽的溶解性表。(P228)

元素化合物知識

1、常見氣體及其性質：H2、02、CO、C02、CH4

可燃性：H2、CO、CH4還原性：H2、CO毒性：CO

密度比空氣大：02、C02可溶于水：C02最簡單的有機物：CH4

2、常見物質的俗名：

純凈物：C02(干冰)C2H5OH(酒精)CH3C00H(醋酸)CaO(生石

灰)Ca(0H)2(熟石灰、消石灰)Na2CO3(純堿)NaOH(燒堿、火堿、苛性鈉)

CUSO4-5H2O(膽磯、藍磯)

混合物：煤(C)天然氣、沼氣(CH4)生鐵、鋼(Fe)鐵銹、赤鐵礦(Fe2O3)

磁鐵礦(Fe3O4)石灰水、石灰漿［Ca(0H)2］石灰石、大理石(CaC03)鹽酸(HCI)

3、與水可以反應的物質：

(1)、大多數酸性氧化物：如82、S02、S03，與水反應生成對應的酸H2c03、

H2SO3(亞硫酸)、H2SO4。

(2)、少數堿性氧化物：如K20、CaO、Na20，與水反應生成對應的堿KOH、

Ca(0H)2、NaOH。

(3)、某些鹽：(有結晶水合物的鹽)如：

CuS04+5H2O===CuSO4-5H2O

Na2CO3+10H2O===Na2CO310H2O

4、常見的酸、堿、鹽的特性：

揮發性：濃鹽酸、濃硝酸吸水性：濃硫酸、固體氫氧化鈉（潮解）

脫水性：濃硫酸毒性：NaN02（亞硝酸鈉）、CuS04（硫酸銅）CH30H（甲醇）

遇水放熱：濃硫酸（稀釋時）、固體氫氧化鈉（溶解時）、Ca0（與水反應時）

紫色石蕊試液無色酚酸試液pH值

酸性紅色無色pH值＜7

中性紫色無色pH值=7

堿性藍色紅色pH值＞7

備注：鹽不一定顯中性，如NaCI溶液顯中性，但Na2CO3溶液顯堿性,而強

酸的酸式鹽（如NaHS04）溶液則顯酸性。

5、常見酸、堿、鹽的主要用途：

HCkH2SO4——用于金屬除銹

NaOH——制肥皂、造紙AI（0H）3——治療胃酸過多

Ca（OH）2——制三合土、漂白粉、農藥波爾多液;改良酸性土壤等

CuS04——配制農藥波爾多液Na2CO3——制洗滌劑、蒸饅頭等

CaC03——制水泥等建筑材料

6、環境污染方面：

(1)、大氣污染:

主要分兩種：A、有害氣體，如：S02、N02、CO等，其中CO主要來源于汽

車尾氣，而S02、N02是形成酸雨的主要物質。

[另注：空氣中C02濃度增大會導致溫室效應很111);而含氟物質的排放會破

壞。3(臭氧)層，使得地球表面受紫外線輻射加重(P10)o]

B、粉塵，如：灰塵、粉煤灰等。

⑵、水污染：

主要來源于：工業廢水的大量排放；

初中常見化學式及化學方程式

常見的化學式

一、常見單質

氫氣氮氣氯氣Cl氧氣臭氧0氨氣He

H2N22023

氯氣Ne氮氣Ar

碳C硅Si硫S磷P碘12

鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁AI鋅Zn

鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag

二、化合物

1、氧化物

水H20三氧化硫S03一氧化碳co

二氧化碳五氧化_磷過氧化氫

C02P2O5H2O2

二氧化氮二氧化硫氧化鈣

N02S02CaO

氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe20s四氧化三鐵FesO4

氧化鎂MgO氧化鋅ZnO二氧化鎰Mn02

氧化汞HgO氧化鋁AI2O3氧化銅CuO

2、其他化合物

硝酸硫酸鹽酸

HNO3H2so4HCI

碳酸H2CO3硫化氫H2S

氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2

氫氧化鎂氫氧化鋁氫氧化鋅

Mg(OH)2AI(OH)sZn(OH)2

氫氧化鐵氫氧化亞鐵氫氧化銅

Fe(OH)3Fe(OH)2CU(OH)2

氫氧化鋼氨水

Ba(OH)2NH3-H2O

氯化鈉氯化銅氯化鋁

NaCICuCI2AICI3

氯化鉀KCI氯化亞鐵FeCh氧化鐵FeCh

氯化銀氯化鈣氯化鎂

AgCICaCI2MgCI2

氯化鋼氯化鋅硫酸銅

BaChZnCI2CuSO4

高鎰酸鉀鎰酸鉀氯酸鉀

KMnO4K2MnO4KCIO3

碳酸鈣CaCO3硝酸鉀KNO3硝酸鈉NaNO3

硝酸鐵硝酸亞鐵硝酸鋁

Fe(NO3)3Fe(NO3)2AI(NO3)3

碳酸鈉碳酸鈣碳酸鍍

Na2cO3CaCO3(N1)283

碳酸氫鈉硫酸鐵硫酸亞鐵

NaHCOsFe2(SO4)3FeSO4

硝酸銀硝酸鋼硝酸錠

AgN03Ba(NO3)2NH4NO3

硫酸鋼BaS04

3、常見有機化合物

甲烷乙醇葡萄糖

CH4C2H50HC6Hl2。6

初中化學方程式全（已配平）.

一、化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2邈2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202點燃Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4AI+302邈2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2邈2H2。

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+502鯉2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒：S+。2點燃S02

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+。2點燃C02

8、碳在氧氣中不充分煤燒：2C+。2點燃2C0

9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+C02Mg2C0

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+02邈2CO2

11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：C02+H2O===H2cO3

12、生石灰溶于水：Ca0+H2O===Ca（0H）2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuS04+5H2O====CUSO4-5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+CI2點燃2NaCI

二、分解反應

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2?02業922H2。+02T

16、加熱高鎰酸鉀：2KMnO4醛K2MnO4+Mn02+02t

17、水在直流電的作用下分解：2H2。通曳2H2T+。2t

18、碳酸化學物理學報不穩定而分解：H2c。3===H20+C02T

19、高溫燃燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaC03醺Ca0+CO2T

三、置換反應

20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2T

22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCI===MgCI2+H2T

23、氫氣還原氧化銅：H2+CUO醛Cu+H2O

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+C02T

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+202邈CO2+2H2O

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H20+CH2+C0

27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2T

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2l+

Na2SO4

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點燃C02+2也0

30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+302邈2CO2+3H2O

31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+C02

32、一氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fe2O3高溫2Fe+3cO2

33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）:Ca（OH）2+C02====CaCO3

1+H20

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）:2NaOH+CO2====Na2cO3

+H20

35、石灰石（或小學音樂教案大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）:

CaCO3+2HCI===CaCI2+H20+CO2t

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）：Na2c。3+2HCI===2NaCI

4-H2O+C02T

一.物質與氧氣的反應：

（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+02直燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202螳Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+02醛2Cu0

4.鋁在空氣中燃燒：4AI+302點燃2Al2。3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2。

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+502邈2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+02點燃S02

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+。2點燃C6

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+。2邈2C0

（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+02鯉2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+202邈CO22H2。

12.酒精在空氣中燃燒：C2H50H+302點燃2c。2+3H2。

二.幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分新概念英語第一冊解：2H2。通電2H2t+02t

14.加熱堿式碳酸銅：CU2(OH)2CO3加熱2Cu0+H20+C02T

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰):2KCIO3====2KCI+3021

16.加熱高鎰酸鉀：2KMnO4邂K2MnO4+MnO2+O2T

17.碳酸不穩定而分解：H2c。3===H20+CO2T

18.高溫燃燒石灰石：CaC03MgCaO+CO2T

三.幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：CuO加熱Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+C02T

2初三化學方程式大合集

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3co2T

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4Mg3Fe+2co2T

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO睥Cu+C02

24.一氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fe2O3邕超2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

(1)金屬單質+酸......鹽+氫氣(置換反應)

26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2t

29.鋁和稀硫酸2AI+3H2s。4=AI2(SO4)3+3H2t

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCI===ZnCI2+H2f

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCI===FeCI2+H2T

32.鎂和語文教案格式稀鹽酸Mg2HCI===MgCL+H2T

33.鋁和稀鹽酸2AI+6HCI=二2AICI3+3H2T

(2)金屬單質+鹽(溶液)......另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

(3)堿性氧化物+酸.......鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：FezO3+6HCI===2FeCI3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCI====CuCI2+H20

40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H20

42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCI====CaCI2+H2O

(4)酸性氧化物+堿.......鹽+水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2sO3+H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2sO4+H20

46.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2+C02====CaCO3UH20

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3I+H2O

(5)酸+堿.......鹽+水

48.鹽酸和燒堿起反應:HCI+NaOH====NaCI+H20

49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCI+KOH====KCI+H2O

50.鹽酸和氫氧化初中家長會課件銅反應：2HCI+CU(OH)2====CuCI2

+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCI+Ca(OH)2====CaCI2+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應:3HCI+Fe(OH)3====FeCI3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI+AI(OH)3====AICI3+3H2O

54.硫酸和燒堿反應:H2SO4+2NaOH====Na2so4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2s04+2K0H====K2so4+2也0

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+CU(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和燒堿反應：HN03+NaOH====NaNO3+H2O

(6)酸+鹽-------另一種酸+另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCI===CaCI2H2O+CO2t

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2cO3+2HCI===2NaCI+H2O+CO2t

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCI===MgCI2+H20+CO2t

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCI+AgNO3===AgClUHNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2sO4+H20+CO2t

64.硫酸和氯化辛貝溶液反應：H2so4+BaCL=====BaSCU1+2HCI

(7)堿+鹽.......另一種堿+另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOHCuSO4====Cu(OH)2lNa2so4

66.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOHFeCh====Fe(OH)3l3NaCI

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOHMgCI2====Mg(OH)2l2NaCI

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOHCuCI2====Cu(OH)2l2NaCI

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2Na2CO3===CaCO3l2NaOH

(8)鹽+鹽?■一兩種新鹽

70.氯化鈉溶液新概念英語第二冊和硝酸銀溶液：NaCI+AgNO3====AgCI

1+NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋼：Na2so4+BaCI2====BaSO4l+2NaCI

五.其它反應：

72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

73.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

74.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3+也0二二二二H2s

76.硫酸銅晶體受熱分解：CUSO4-5H2O睥CuSO45H2O

77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CUSO4-5H2

化學方程式反應現象應用

2Mg+O2點燃或A2MqO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱產生大量白

煙白色信號彈

2Hg+6點燃或A2HqO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗

2Cu+02點燃或42CuO紅色金屬變為黑色固體

4AI+302點燃或42Al2。3銀白金屬變為白色固體

3Fe+2O2電暨Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+302

高溫2Fe2O3

C+O2點燃C02劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+02點燃S02劇大學英語四級烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火

焰.氧氣中藍紫色火焰

2H2。2點燃2H2。淡藍火焰、放熱、生成使無水CUS04變藍的液體（水）高

能燃料

4P+5O2點燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中

氧氣含量

CH4+25點燃2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無

水CuS04變藍的液體（水）甲勵口天然氣的燃燒

2c2H2+502點燃2H2。+4CO2藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁

氣體^使無水CuS04變藍的液體（水）氧塊焰、焊接切割金屬

2KCIO3MnO2.A2KCI+3O2t生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧

氣

2KMn04AK2MnO4MnO2+O2T紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣

體實驗室制備氧論文氣

2HgOA2Hg+O2t紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實蛉

2H20通電2H2"02T水通電分解為氫氣和氧氣電解水

CU2（OH）2CO3A2CUO+H2O+CO2T綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變

渾濁氣體銅綠加熱

NH4HCO3ANH3t+H2O+CO2T白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁

氣體碳酸氫錢長期暴露空氣中會消失

Zn+H2sO4=ZnS04+H2f有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣

Fe+H2so『FeSCU+H2T有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

2AI+3H2s。4二AL(SO4)3+3H2f有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶煉金屬、

利用氫氣的還原性

Fe3O4+4也43Fe+4H2O黑色逐漸變為銀白色英語翻譯、試管壁有液體冶煉

金屬、利用氫氣的還原性

W03+3H2AW+3H2O冶煉金屬鋁、利用氫氣的還原性

MOO3+3也AMo+3H2O冶煉金屬鋁、利用氫氣的還原性

2Na+CI2△或點燃2NaCI劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、

H2+CI2點燃或光照2HCI點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制

備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2l+Na2sO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質量

守恒定律實驗

2C+02鋰2co煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2CO+6點燃2C6藍色火焰煤氣燃燒

C+CuO逋2Cu+CO2T黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣

體冶煉金屬

2Fe2O3+3c高溫4Fe+3co2T冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe+2co2T冶煉金屬

C+C02高溫2co

C02+H20=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性小學三語文教學論文

H2c。3AC02t+H2O石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2=CaC03UH20澄清石灰水變渾濁應用C02檢驗和石灰漿粉

刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風化

Ca(HCO3)2ACaC03l+H20+CO2T白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣

體水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ANa2CO3+H20+CO2T產生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸

饅頭

CaC03MgCaO+CO2t工業制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCI=CaCI2+H20+C02T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的

氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢

初中化學方程式匯總

一、氧氣的性質：

(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+02點燃2MqO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202邈Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+02醛2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4AI+302點燃2Al2。3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02邈2H2。

6.紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4P+502邈2P2。5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+。2點燃S02

8.碳在氧氣中充分燃燒:C+02點燃C02

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+。2點燃2C。

(2)化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2型282

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+202邈CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H50H+302邈2CO2+3H2O

(3)氧氣的來源：

13.玻義耳研究空氣的成分實驗2Hg0醒Hg+02t

14.加熱高鎰酸鉀：2KMnO4K2MnO4+Mn02+02t(實驗室制氧氣原

理1)

15.過氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解反應：H2O2MnO22H20+02t

(實驗室制氧氣原理2)

二、自然界中的水：

16.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗)：2H2。通曳2H2T+02T

17.生石灰溶于水英語六級作文：CaO+H2O==Ca(OH)2

18.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

三、質量守恒定律：

19.鎂在空氣中燃燒：2Mg+02點燃2MqO

20.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

21.氫氣還原氧化銅：H?+CuO加熱Cu+H2O

22.鎂還原氧化銅：Mg+CuO邂Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物:

(1)碳的化學性質

23.碳在氧氣中充分燃燒:C+。2點燃9

24.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2T

25.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3co2T

(2)煤爐中發生的三個反應:(幾個化合反應)

26.煤爐的底層：C+。2點燃C02

27.煤爐的中層：CO2+CMg2C0

28.煤爐的上部藍色火焰的產生：2C0+。2邈2c。2

(3)二氧化碳的制法與性質：

29.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：

CaCO3+2HCI==CaCI2+H20+C02T

30.碳酸不穩定而分解：H2c03==H20+C02T

31.二氧化碳可溶于水：H2O+C02==H2CO3

32.高溫燃燒石灰石(工業制二氧化碳)：CaCO3邈CaO+CO2T

33.石灰水與中學歷史教學園地二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：

Ca(OH)2+C02===CaCO3l+H20

(4)一氧化碳的性質：

34.一氧化碳還原氧化銅：C0+CuO醛Cu+CO2

35.一氧化碳的可燃性：2C0+02點燃2CO2

其它反應：

36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理)：

Na2CO32HCI==2NaCI+H20+CO2T

五、燃料及其利用：

37.甲烷在空氣中燃燒：CFU+202邈C02+2H2O

38.酒精在空氣中燃燒：C2H50H+302點燃2cO2+3H2O

39.氫氣中空氣中燃燒:2H2+02邈2H2。

六、金屬

(1)金屬與氧氣反應：

40.鎂在空氣中燃燒：2Mg+02點燃2Mq0

41.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202點燃Fe3O4

42.銅在空氣中受熱：2Cu+。2加熱2Cu0

43.鋁在空氣中形成氧化膜：4AI+302=2A12。3

(2)金屬單質酸------鹽氫氣(置換反應)

44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnS04+H2T

45.鐵和稀硫酸Fe+H2sO4;FeS04+H2T

46.鎂和稀硫酸Mg+H2sO4=MgS04+H2T

47.鋁和稀硫酸2AI+3H2so4=AI2(SO4)3+3H2T

48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCI==ZnCI2+H2T

49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCI==FeCI2+H2T

50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCI==MgCI2+H2T

51.鋁和稀鹽酸2AI+6HCI==2AICI3+3H2T

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