第38頁（共38頁）2024-2025學年下學期初中化學魯教版（2024）九年級期中必刷常考題之推斷題一．選擇題（共2小題）1．（2023?周至縣三模）小明同學在總結酸堿鹽之間的相互反應關系時發現，選用適當物質可以實現如圖所示的所有反應。若中間的物質為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質的推斷中，合理的是（）A．HClNaOHBaCl2Na2SO4 B．HClBa（OH）2Na2SO4BaCl2 C．H2SO4Ba（OH）2Na2SO4BaCl2 D．H2SO4NaOHBaCl2Na2SO42．（2020?黃岡自主招生）從HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca（NO3）2六種溶液中，任意取出兩種溶液（分別編號為a和b）混合，得到無色澄清溶液，無其他明顯現象，測得混合后溶液pH＝1．僅根據上述實驗現象和數據，對a、b作出的推斷中，不正確的是（）A．肯定有一種是HCl，另一種可能是NaOH溶液 B．符合上述實驗現象的a、b組合可能不止一種 C．b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液 D．b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液二．推斷題（共13小題）3．（2022?鐘山區模擬）如圖表示五種不同類別物質間的關系。A是鐵銹的主要成分，C俗稱苛性鈉，請結合圖示回答問題。（圖中“﹣”表示相連的兩種物質能發生反應，“→”表示一種物質能轉化成另一種物質）（1）A物質的化學式是，B物質是。（2）C物質的另一個俗稱是，它溶于水時會出現（填“放熱”或“吸熱”）現象。（3）在①、②、③、④四個反應中，不能體現酸的化學通性的是（填序號）。（4）寫出②所發生的反應方程式。4．（2023?鄖西縣模擬）我國化學家侯德榜發明了聯合制堿法，其生產純堿和副產品氯化銨的工藝流程如圖所示：（1）NH3溶于水得到氨水，將無色酚酞溶液滴入氨水中，溶液顯色。（2）寫出反應Ⅰ的化學方程式（3）操作a的過程是蒸發濃縮、、過濾。（4）上述工藝流程中可循環利用的物質是。5．（2021秋?宜春期末）我國制堿工業先驅﹣﹣侯德榜發明了“侯氏制堿法”，在充分利用空氣資源和海洋資源的基礎上，結合“侯氏制堿法”的基本原理，模擬流程如圖：請回答下列問題：（1）操作1中粉碎貝殼的目的是。（2）分離液態空氣法制得氮氣，利用的是液氮的低。（3）完成操作2所需要的玻璃儀器是（填一種即可）。（4）反應②的化學方程式為。（5）上述流程中除NH3外還可循環利用的物質有（寫出一種物質的化學式）。6．（2022?云南模擬）侯德榜是我國近代化學工業的奠基人之一，他將氨堿法和合成氨工藝聯合起來，發明了“聯合制堿法”。（1）操作a的過程是蒸發濃縮、、過濾。（2）寫出反應Ⅱ的化學方程式：。（3）上述工藝流程中可循環利用的物質是。7．（2020?長沙模擬）侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業技術的發展作出了杰出的貢獻，他發明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業流程大致如圖：（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳以及。（2）若上述流程中，“一種氮肥”指的是一種銨態氮肥，則其化學式是。（3）上述流程中，為了節約成本，可循環利用的物質是。8．（2022?營口一模）學了酸的化學性質后，某同學以稀硫酸為主題，繪制了其與不同類別物質發生反應及現象的思維導圖。（1）反應②為置換反應，則可選的物質為。（2）反應③可用來除鐵銹，化學方程式為。（3）根據反應④的現象，所用的堿是。（4）若選用BaCl2溶液實現反應⑤，反應現象為。9．（2022秋?余杭區月考）化學使世界變得絢麗多彩。如圖是物質之間發生化學反應時的顏色變化。（1）編號②處的物質是。（2）若編號④的選用的物質是氫氧化鋇，請你寫出該反應的化學方程式：。10．（2022?碑林區校級模擬）某學習小組驗證稀鹽酸的化學性質，進行了下列實驗。（1）試管B中反應的化學方程式為。（2）試管D中的現象為。（3）甲屬于氧化物，反應后E中溶液顯黃色。甲的化學式為。（4）反應后，把A、B、C、D四支試管中的物質倒入一小燒杯中充分反應后過濾，得到無色濾液和濾渣，向濾液中加入幾滴氫氧化鈉溶液，無明顯現象。濾液中的金屬陽離子一定有（寫離子符號）。11．（2021?紅谷灘區校級模擬）“探險隊員”﹣﹣鹽酸，不小心走進了科學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質或水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。（1）請你幫助他走出迷宮（請用圖中物質前的序號依次連接起來表示他所走的路線）入口→→出口。（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是（填物質的名稱）。（3）在不能與鹽酸反應的物質中，寫出一個能與硝酸銀溶液反應的化學方程式。（4）如果將鹽酸換成氫氧化鉀溶液，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？。12．（2023春?涼州區校級月考）A、B、C、D、E是九年級化學常見的五種物質。已知C是人體胃液中可以幫助消化的物質，D是大理石的主要成分，其相互反應及轉化關系如圖所示，用“—”相連的兩物質之間能發生反應，“→”表示一種物質能轉化為另一種物質，部分反應條件、反應物、生成物已略去。請回答下列問題。（1）C的化學式為；E的化學式為。（2）寫出下列反應的化學方程式：C與D的反應：；B轉化為A的反應：，該反應屬于反應（填基本反應類型）。（3）B與E的反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應。13．（2021?河東區四模）如表是部分物質的溶解性表（室溫），利用表中提供的信息回答下列問題：陰離子陽離子OH﹣Cl﹣SO42﹣Na+溶溶溶Fe2+不溶溶Ba2+溶溶不（1）NaOH和BaCl2兩種物質混合后（填“能”或“不能”）發生反應，理由是．（2）利用表中陰離子和陽離子構成的物質，寫出一個有BaSO4生成的化學方程式．14．（2023?株洲）已知銨態氮肥能與堿反應，放出有強烈刺激性氣味的氨氣。現有氨水、碳酸氫銨、硫酸銨[（NH4）2SO4]、氯化銨（NH4Cl）、硝酸銨（NH4NO3）、尿素[CO（NH2）2]六種氮肥：（1）在上述六種化肥中，呈液態，碳酸氫銨有強烈的氨味，據此可直接將它們與其他四種氮肥相區別。（2）其他四種氮肥的鑒別方法如圖所示。寫出氮肥B與硝酸鋇溶液反應的化學方程式：。（3）在A、B、C、D四種氮肥中，含氮量最高的是。15．（2023?紅橋區二模）實驗室有三瓶化肥未貼標簽，只知道它們分別是碳酸氫銨（NH4HCO3）、氯化銨（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一種，為鑒別三種化肥，某同學分別取少量樣品編號為A、B、C，并進行如下實驗：（此處箭頭表示得出實驗結論）根據上述實驗回答：（1）寫出三種化肥的名稱：A；B；C。（2）實驗Ⅱ中有氣體放出，該氣體為。（3）由實驗和查閱資料可知，人們在施用銨態氮肥時，若通到堿性物質，會使銨態氮肥轉化為氨氣，氨氣進入大氣后與雨水作用，可能形成“堿雨”，“堿雨”中堿的化學式為。

2024-2025學年下學期初中化學魯教版（2024）九年級期中必刷常考題之推斷題參考答案與試題解析題號12答案CD一．選擇題（共2小題）1．（2023?周至縣三模）小明同學在總結酸堿鹽之間的相互反應關系時發現，選用適當物質可以實現如圖所示的所有反應。若中間的物質為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質的推斷中，合理的是（）A．HClNaOHBaCl2Na2SO4 B．HClBa（OH）2Na2SO4BaCl2 C．H2SO4Ba（OH）2Na2SO4BaCl2 D．H2SO4NaOHBaCl2Na2SO4【考點】復分解反應發生的條件．【專題】框圖型推斷題．【答案】C【分析】本題屬于推斷題，根據題目給出的流程圖和信息：如圖所示的所有反應，若中間的物質為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質的推斷中，合理的是硫酸、氫氧化鋇、硫酸鈉或硫酸鉀、氯化鋇或硝酸鋇等。【解答】解：A、HCl與NaOH反應不生成硫酸鋇，故選項錯誤；B、HCl與Ba（OH）2反應不生成硫酸鋇，故選項錯誤；C、如圖所示的所有反應，若中間的物質為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質的推斷中，合理的是硫酸、氫氧化鋇、硫酸鈉或硫酸鉀、氯化鋇或硝酸鋇等；故選項正確；D、H2SO4與NaOH反應不生成硫酸鋇，故選項錯誤；故選：C。【點評】本考點屬于物質的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論。本考點是中考的重要內容之一，是通過實驗現象，從而得出物質的組成。此考點主要出現在填空題和實驗題中。2．（2020?黃岡自主招生）從HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca（NO3）2六種溶液中，任意取出兩種溶液（分別編號為a和b）混合，得到無色澄清溶液，無其他明顯現象，測得混合后溶液pH＝1．僅根據上述實驗現象和數據，對a、b作出的推斷中，不正確的是（）A．肯定有一種是HCl，另一種可能是NaOH溶液 B．符合上述實驗現象的a、b組合可能不止一種 C．b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液 D．b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液【考點】復分解反應發生的條件；溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】結合課本知識的信息；壓軸實驗題．【答案】D【分析】任意取出兩種溶液（分別編號為a和b）混合，得到無色澄清溶液，說明沒有顏色，沒有沉淀生成，無其他明顯現象，測得混合后溶液pH＝1，說明顯強酸性。【解答】解：得到無色澄清溶液，說明沒有顏色不可能含有CuSO4，測得混合后溶液pH＝1，說明顯強酸性。即一定含有鹽酸，并且鹽酸有剩余，得到無色澄清溶液，無其他明顯現象，說明不能出現沉淀或產生氣體，所以一定不能存在碳酸鈉，因此只能得出如下結論：一定含有鹽酸，一定不含有CuSO4和Na2CO3。A、肯定有一種是HCl，另一種只要不是CuSO4和Na2CO3就行。可能是NaOH溶液是正確的，故A正確；B、符合上述實驗現象的a、b組合有很多種，故B正確；C、一定不含有CuSO4和Na2CO3，所以b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液是正確的，故C正確；D、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液可能是NaOH溶液，故D錯誤。故選：D。【點評】通過回答本題知道了推斷題的解題思路：認真審題，所給的任何一個信息能說明什么意思，不能放過任何蛛絲馬跡。二．推斷題（共13小題）3．（2022?鐘山區模擬）如圖表示五種不同類別物質間的關系。A是鐵銹的主要成分，C俗稱苛性鈉，請結合圖示回答問題。（圖中“﹣”表示相連的兩種物質能發生反應，“→”表示一種物質能轉化成另一種物質）（1）A物質的化學式是Fe2O3，B物質是鐵。（2）C物質的另一個俗稱是火堿或燒堿，它溶于水時會出現放熱（填“放熱”或“吸熱”）現象。（3）在①、②、③、④四個反應中，不能體現酸的化學通性的是④（填序號）。（4）寫出②所發生的反應方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。【考點】根據酸的通性推斷物質的性質．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】見試題解答內容【分析】根據酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應），據此進行分析解答。【解答】解：（1）A是鐵銹的主要成分，則是氧化鐵，其化學性是Fe2O3；B能與稀硫酸反應，能生成氧化鐵，則B為鐵。（2）C俗稱苛性鈉，C物質的另一個俗稱是火堿或燒堿；它溶于水時會出現放熱現象。（3）在①、②、③、④四個反應中，不能體現酸的化學通性的是④，溶液稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應。（4）②是氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。故答案為：（1）Fe2O3；鐵；（2）火堿或燒堿；放熱；（3）④；（4）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。【點評】本題難度不大，掌握酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。4．（2023?鄖西縣模擬）我國化學家侯德榜發明了聯合制堿法，其生產純堿和副產品氯化銨的工藝流程如圖所示：（1）NH3溶于水得到氨水，將無色酚酞溶液滴入氨水中，溶液顯紅色。（2）寫出反應Ⅰ的化學方程式2NaHCO3△ˉNa2CO3+H2O+CO2（3）操作a的過程是蒸發濃縮、降溫結晶、過濾。（4）上述工藝流程中可循環利用的物質是二氧化碳。【考點】純堿的制取；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】見試題解答內容【分析】（1）根據氨氣的水溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅色進行分析；（2）根據碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳進行分析；（3）根據從氯化銨的溶液中得到氯化銨的過程分析；（4）觀察分析工藝流程，找出可循環利用的物質。【解答】解：（1）NH3溶于水得到氨水，氨水顯堿性，將無色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈紅色；（2）由工藝流程可知，碳酸氫鈉受熱分解生成了碳酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式是：2NaHCO3△ˉNa2CO3+H2O+CO2（3）從氯化銨的溶液中得到氯化銨的過程是蒸發濃縮、降溫結晶、過濾；（4）由工藝流程中可知，向飽和的食鹽水中通入了二氧化碳，在加熱碳酸氫鈉時又生成了二氧化碳，所以，可循環利用的物質是CO2。故答案為：（1）紅；（2）2NaHCO3△ˉNa2CO3+H2O+CO2（3）降溫結晶；（4）二氧化碳。【點評】化學來源于生產、生活，又服務于生產、生活，本題很好的體現了這一理念；該題涉及化學方程式的書寫，反應類型的判斷等知識，要根據相關知識細心分析解答。5．（2021秋?宜春期末）我國制堿工業先驅﹣﹣侯德榜發明了“侯氏制堿法”，在充分利用空氣資源和海洋資源的基礎上，結合“侯氏制堿法”的基本原理，模擬流程如圖：請回答下列問題：（1）操作1中粉碎貝殼的目的是增大反應物之間的接觸面積，加快化學反應的速率。（2）分離液態空氣法制得氮氣，利用的是液氮的沸點低。（3）完成操作2所需要的玻璃儀器是漏斗（或燒杯或玻璃棒）（填一種即可）。（4）反應②的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl△ˉCaCl2+2NH3↑+2H2O（5）上述流程中除NH3外還可循環利用的物質有CO2（寫出一種物質的化學式）。【考點】純堿的制取．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】（1）增大反應物之間的接觸面積，加快化學反應的速率；（2）沸點；（3）漏斗（或燒杯或玻璃棒）；（4）Ca（OH）2+2NH4Cl△ˉCaCl2+2NH3↑+2H2O（5）CO2。【分析】（1）根據加快反應速率的措施來分析；（2）根據分離液態空氣法的原理來分析；（3）根據過濾所需儀器來分析；（4）根據化學反應的原理來分析；（5）根據流程圖信息來分析。【解答】解：（1）操作1中粉碎貝殼的目的是增大反應物之間的接觸面積，加快化學反應的速率；故答案為：增大反應物之間的接觸面積，加快化學反應的速率；（2）分離液態空氣法制得氮氣，利用的是液氮的沸點低；故答案為：沸點；（3）操作2是分離難溶性固體與液體的方法，即過濾操作，所需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；故答案為：漏斗（或燒杯或玻璃棒）；（4）反應②是氫氧化鈣與氯化銨在加熱的條件下反應生成氨氣、水和氯化鈣，化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl△ˉCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：Ca（OH）2+2NH4Cl△ˉCaCl2+2NH3↑+2H2（5）在流程圖中，二氧化碳和氨氣既是反應物也是生成物，上述流程中可以循環利用的物質除了NH3外，還有二氧化碳，其化學式為CO2．故答案為：CO2。【點評】本題有一定難度，理解“侯氏制堿法”的模擬流程圖，掌握物質分離的原理、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵。6．（2022?云南模擬）侯德榜是我國近代化學工業的奠基人之一，他將氨堿法和合成氨工藝聯合起來，發明了“聯合制堿法”。（1）操作a的過程是蒸發濃縮、降溫結晶、過濾。（2）寫出反應Ⅱ的化學方程式：2NaHCO3△ˉNa2CO3+H2O+CO2↑（3）上述工藝流程中可循環利用的物質是二氧化碳。【考點】純堿的制取．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】（1）降溫結晶；（2）2NaHCO3△ˉNa2CO3+H2O+CO2（3）二氧化碳。【分析】（1）根據NH4Cl的溶解度受溫度的影響較大，且隨溫度的升高而增大進行分析；（2）根據碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳進行分析；（3）根據既是反應物，也是生成物的物質可以循環使用進行分析。【解答】解：（1）NH4Cl的溶解度受溫度的影響較大，且隨溫度的升高而增大，所以操作a的過程是蒸發濃縮、降溫結晶、過濾；（2）反應Ⅱ是碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：2NaHCO3△ˉNa2CO3+H2O+CO2（3）通過分析上述工藝流程可知，可循環利用的物質是二氧化碳。故答案為：（1）降溫結晶；（2）2NaHCO3△ˉNa2CO3+H2O+CO2（3）二氧化碳。【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。7．（2020?長沙模擬）侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業技術的發展作出了杰出的貢獻，他發明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業流程大致如圖：（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳以及氯化鈉。（2）若上述流程中，“一種氮肥”指的是一種銨態氮肥，則其化學式是NH4Cl。（3）上述流程中，為了節約成本，可循環利用的物質是二氧化碳。【考點】純堿的制取．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】見試題解答內容【分析】（1）根據侯氏制堿法的工業流程圖，分析所需的原料即可。（2）根據二氧化碳與氨氣、飽和氯化鈉溶液反應，生成一種氮肥，進行分析解答。（3）根據既是反應物，也是生成物的物質，可以循環使用，進行分析解答。【解答】解：（1）由侯氏制堿法的工業流程圖，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、氯化鈉等，因為反應④的反應物之一是氯化鈉飽和溶液。（2）二氧化碳與氨氣、飽和氯化鈉溶液反應，生成一種氮肥，由質量守恒定律，該氮肥應是氯化銨，其化學式為：NH4Cl。（3）既是反應物，也是生成物的物質可以循環使用，由侯氏制堿法的工業流程圖，反應⑤的生成物之一是二氧化碳，二氧化碳是反應④的反應物之一，則可循環利用的物質是二氧化碳。故答案為：（1）氯化鈉；（2）NH4Cl；（3）二氧化碳。【點評】本題難度不大，理解侯氏制堿法的工業流程圖，掌握質量守恒定律、可以循環使用的物質的特征等是正確解答本題的關鍵8．（2022?營口一模）學了酸的化學性質后，某同學以稀硫酸為主題，繪制了其與不同類別物質發生反應及現象的思維導圖。（1）反應②為置換反應，則可選的物質為鐵。（2）反應③可用來除鐵銹，化學方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。（3）根據反應④的現象，所用的堿是氫氧化銅。（4）若選用BaCl2溶液實現反應⑤，反應現象為產生白色沉淀。【考點】根據酸的通性推斷物質的性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】（1）鐵。（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。（3）氫氧化銅。（4）產生白色沉淀。【分析】（1）鐵能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。（2）氧化鐵能和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水。（3）氫氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水。（4）氯化鋇和稀硫酸反應生成白色沉淀硫酸鋇和鹽酸。【解答】解：（1）反應②為置換反應，則可選的物質為鐵，是因為鐵能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液由無色變藍色。故答案為：鐵。（2）反應③可用來除鐵銹，是因為氧化鐵能和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。故答案為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。（3）根據反應④的現象，所用的堿是氫氧化銅，是因為氫氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，溶液由無色變藍色。故答案為：氫氧化銅。（4）若選用BaCl2溶液實現反應⑤，反應現象為產生白色沉淀，是因為氯化鋇和稀硫酸反應生成白色沉淀硫酸鋇和鹽酸。故答案為：產生白色沉淀。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。9．（2022秋?余杭區月考）化學使世界變得絢麗多彩。如圖是物質之間發生化學反應時的顏色變化。（1）編號②處的物質是鐵。（2）若編號④的選用的物質是氫氧化鋇，請你寫出該反應的化學方程式：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。【考點】根據酸的通性推斷物質的性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】（1）鐵；（2）Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。【分析】（1）根據亞鐵離子在溶液中顯淺綠色進行分析；（2）根據氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水進行分析。【解答】解：（1）稀硫酸和單質反應生成淺綠色溶液，所以編號②處的物質是鐵；（2）若編號④的選用的物質是氫氧化鋇，該反應是氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，化學方程式為：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。故答案為：（1）鐵；（2）Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。【點評】本題難度不大，掌握酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。10．（2022?碑林區校級模擬）某學習小組驗證稀鹽酸的化學性質，進行了下列實驗。（1）試管B中反應的化學方程式為Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。（2）試管D中的現象為產生白色沉淀。（3）甲屬于氧化物，反應后E中溶液顯黃色。甲的化學式為Fe2O3。（4）反應后，把A、B、C、D四支試管中的物質倒入一小燒杯中充分反應后過濾，得到無色濾液和濾渣，向濾液中加入幾滴氫氧化鈉溶液，無明顯現象。濾液中的金屬陽離子一定有Na+、Mg2+（寫離子符號）。【考點】根據酸的通性推斷物質的性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】（1）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（2）產生白色沉淀；（3）Fe2O3；（4）Na+、Mg2+。【分析】（1）鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣；（2）稀鹽酸和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和稀硝酸；（3）酸能與金屬氧化物反應，含鐵離子的溶液是黃色的；（4）氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞變紅，氫氧化鈉與酸先反應，然后與氯化鎂反應，結合題干信息分析。【解答】解：（1）試管B是鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的方程式為：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（2）試管D是稀鹽酸和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和稀硝酸，所以現象為產生白色沉淀；（3）甲屬于氧化物，反應后E中溶液顯黃色，酸能與金屬氧化物反應，含鐵離子的溶液是黃色的，所以試管E是氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水；（4）反應后試管A中有鹽酸和酚酞，試管B中有氯化鎂，可能有鹽酸，試管C中有氯化鈉，可能有鹽酸或氫氧化鈉，試管D中有氯化銀和硝酸，可能有鹽酸或硝酸銀，把A、B、C、D四支試管中的物質倒入一小燒杯中充分反應后過濾，得到無色濾液，說明濾液中沒有氫氧化鈉，氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞變紅，向濾液中加入幾滴氫氧化鈉溶液，無明顯現象。說明加入的氫氧化鈉被反應了，能與氫氧化鈉反應的有硝酸、鹽酸、氯化鎂，不可能只有氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，故一定有酸，故濾液中一定有酸，則一定有氯化鎂，因為如果試管C中有氫氧化鈉剩余，氫氧化鈉與酸先反應，然后與氯化鎂反應，故濾液中一定有酸和氯化鎂，濾液中沒有硝酸銀，硝酸銀與氯化鎂反應生成沉淀，試管C中的氯化鈉混合后不能發生反應，故濾液中還有氯化鈉，濾液中的金屬陽離子一定有Na+、Mg2+。故答案為：（1）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（2）產生白色沉淀；（3）Fe2O3；（4）Na+、Mg2+。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。11．（2021?紅谷灘區校級模擬）“探險隊員”﹣﹣鹽酸，不小心走進了科學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質或水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。（1）請你幫助他走出迷宮（請用圖中物質前的序號依次連接起來表示他所走的路線）入口→③→⑥→⑩→⑦→?→?→出口。（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有2個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是碳酸鈉（填物質的名稱）。（3）在不能與鹽酸反應的物質中，寫出一個能與硝酸銀溶液反應的化學方程式NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。（4）如果將鹽酸換成氫氧化鉀溶液，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？不能，氫氧化鉀與二氧化碳反應，從而被“吃掉”。。【考點】根據酸的通性推斷物質的性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】見試題解答內容【分析】（1）解決該題應該找出一條不能和鹽酸發生反應的物質構成的路。酸的化學性質有：能夠和酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應，能夠和金屬氧化物反應，能夠和堿反應，能夠和某些鹽反應。活潑金屬即在金屬活動性順序表中氫前的金屬，酸和金屬氧化物、堿、鹽發生的反應是復分解反應，因此必須有水、沉淀或氣體生成。（2）中和反應是酸與堿反應，根據堿的種類確定中和反應的個數；能與鹽酸反應的鹽只有碳酸鈉；（3）先找出不能與鹽酸反應的物質，然后根據組成再判定是離子化合物，還是共價化合物；（4）根據氯化鋇與硫酸會發生復分解反應，從而被“吃掉”；【解答】解：（1）利用圖示的物質對相關的與鹽酸不能反應的物質作出判斷即可，鹽酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活潑金屬銅和銀、氯化鈉、硫酸反應。故答案為：③→⑥→⑩→⑦→?→?（2）中和反應是酸與堿反應，根據堿的種類確定中和反應的個數，堿有2種所以中和反應有2個；能與鹽酸反應的鹽只有碳酸鈉，故答案為：2；碳酸鈉；（3）不能與鹽酸反應的物質有：③⑥⑩?，氯化鈉與硝酸銀反應的反應物是氯化鈉、硝酸銀，生成物是氯化銀沉淀和硝酸鈉，在氯化銀后面標上沉淀符號，所以方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應類型，屬于復分解反應；故答案為：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；（4）因為氫氧化鉀與二氧化碳反應，從而被“吃掉”，所以不能將鹽酸換成氫氧化鉀；故答案為：不能；氫氧化鉀與二氧化碳反應，從而被“吃掉”。故答案為：（1）③→⑥→⑩→⑦→?→?；（2）2；碳酸鈉；（3）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；（4）不能，氫氧化鉀與二氧化碳反應，從而被“吃掉”。【點評】本題難度不是很大，主要考查了酸的化學性質及有關的置換反應和復分解反應條件的應用，培養學生對知識的應用能力和解決問題的能力。12．（2023春?涼州區校級月考）A、B、C、D、E是九年級化學常見的五種物質。已知C是人體胃液中可以幫助消化的物質，D是大理石的主要成分，其相互反應及轉化關系如圖所示，用“—”相連的兩物質之間能發生反應，“→”表示一種物質能轉化為另一種物質，部分反應條件、反應物、生成物已略去。請回答下列問題。（1）C的化學式為HCl；E的化學式為CaO。（2）寫出下列反應的化學方程式：C與D的反應：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；B轉化為A的反應：2H2O通電ˉ2H2↑+O2↑，該反應屬于分解反應（填基本（3）B與E的反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應。【考點】物質的鑒別、推斷；物質發生化學變化時的能量變化；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】框圖型推斷題．【答案】（1）HCl；CaO；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；2H2O通電ˉ2H2↑+O2（3）放熱。【分析】A、B、C、D、E是九年級化學常見的五種物質。C是人體胃液中可以幫助消化的物質，則C是鹽酸；D是大理石的主要成分，則D是碳酸鈣；B通電得到A，鹽酸能轉化為A，則A是氫氣，B是水；碳酸鈣能轉化成E，E能和水反應，則E是氧化鈣；據此分析解答。【解答】解：（1）由分析可知，C是鹽酸，化學式為：HCl；E是氧化鈣，化學式：CaO；（2）C與D的反應是鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；B轉化為A的反應是水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O通電ˉ2H2↑+O2（3）B與E的反應是水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，該反應是放熱反應。故答案為：（1）HCl；CaO；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；2H2O通電ˉ2H2↑+O2（3）放熱。【點評】本題考查了物質的推斷，在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。13．（2021?河東區四模）如表是部分物質的溶解性表（室溫），利用表中提供的信息回答下列問題：陰離子陽離子OH﹣Cl﹣SO42﹣Na+溶溶溶Fe2+不溶溶Ba2+溶溶不（1）NaOH和BaCl2兩種物質混合后不能（填“能”或“不能”）發生反應，理由是交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復分解反應發生的條件．（2）利用表中陰離子和陽離子構成的物質，寫出一個有BaSO4生成的化學方程式BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（合理即可）．【考點】復分解反應發生的條件；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】化學反應的分類思想；化學反應的基本類型和能量變化．【答案】見試題解答內容【分析】（1）根據復分解反應發生的條件，若兩種物質相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發生化學反應，據此進行分析解答．（2）根據復分解反應發生的特征，生成BaSO4，則反應物應為可溶性含鋇離子的化合物、可溶性的含硫酸根離子的化合物，結合題中溶解性表找出符合要求的物質．【解答】解：（1）根據溶解性表可知：NaOH和BaCl2兩種物質混合后交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復分解反應發生的條件，不能發生反應．（2）硫酸鈉屬于可溶性硫酸鹽，氯化鋇屬于可溶性鋇鹽，生成符合條件要求的硫酸鋇沉淀．硫酸鈉與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（合理即可）．故答案為：（1）不能；交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復分解反應發生的條件；（2）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（合理即可）．【點評】本題難度不大，酸堿鹽的溶解性表是初中化學重要的工具之一，會查閱酸堿鹽溶解性表并能靈活運用復分解反應發生的條件是正確解答此類題的關鍵．14．（2023?株洲）已知銨態氮肥能與堿反應，放出有強烈刺激性氣味的氨氣。現有氨水、碳酸氫銨、硫酸銨[（NH4）2SO4]、氯化銨（NH4Cl）、硝酸銨（NH4NO3）、尿素[CO（NH2）2]六種氮肥：（1）在上述六種化肥中，氨水呈液態，碳酸氫銨有強烈的氨味，據此可直接將它們與其他四種氮肥相區別。（2）其他四種氮肥的鑒別方法如圖所示。寫出氮肥B與硝酸鋇溶液反應的化學方程式：（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3。（3）在A、B、C、D四種氮肥中，含氮量最高的是尿素或CO（NH2）2。【考點】化肥的簡易鑒別；銨態氮肥的檢驗；元素的質量分數計算．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】（1）氨水；（2）（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3；（3）尿素或CO（NH2）2。【分析】（1）根據物質的狀態來分析；（2）根據化學反應的原理來分析；（3）根據化合物中元素質量分數的計算方法來分析。【解答】解：尿素與堿不反應，其他三種均為銨態氮肥，均能與堿反應釋放出氨氣，因此取余下的四種氮肥分別加堿，無氨味的尿素，有氨味產生的是硫酸銨、氯化銨和硝酸銨，即A是尿素；再取余下的三種銨態氮肥，分別加入硝酸鋇溶液，氯化銨和硝酸銨與硝酸鋇溶液不反應，硫酸銨能與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，因此B是硫酸銨；再取余下的兩種銨態氮肥，分別加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的則是氯化銨，無沉淀生成的則是硝酸銨，即C是氯化銨，D是硝酸銨；（1）在上述六種化肥中，氨水呈液態，碳酸氫銨有強烈的氨味，據此可直接將它們與其他四種氮肥相區別；故答案為：氨水；（2）硫酸銨能與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸銨，化學方程式為（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3；故答案為：（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3；（3）A是尿素，尿素中，氮元素的質量分數為14×260×100%≈46.7%；B是硫酸銨，硫酸銨中，氮元素的質量分數為14×2132×100%≈21.2%；C是氯化銨，氯化銨中，氮元素的質量分數為1453.5×100%≈26.2%；D是硝酸銨，硝酸銨中，氮元素的質量分數為14×280×100%=35%，則在A、B、C、D【點評】此題主要考查常見物質的性質，主要利用轉化圖及物質的性質來分析和解決有關問題，結合各方面的條件得出正確結論。15．（2023?紅橋區二模）實驗室有三瓶化肥未貼標簽，只知道它們分別是碳酸氫銨（NH4HCO3）、氯化銨（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一種，為鑒別三種化肥，某同學分別取少量樣品編號為A、B、C，并進行如下實驗：（此處箭頭表示得出實驗結論）根據上述實驗回答：（1）寫出三種化肥的名稱：A尿素；B碳酸氫銨；C氯化銨。（2）實驗Ⅱ中有氣體放出，該氣體為二氧化碳。（3）由實驗和查閱資料可知，人們在施用銨態氮肥時，若通到堿性物質，會使銨態氮肥轉化為氨氣，氨氣進入大氣后與雨水作用，可能形成“堿雨”，“堿雨”中堿的化學式為NH3?H2O。【考點】化肥的簡易鑒別；銨態氮肥的檢驗．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】（1）尿素；碳酸氫銨；氯化銨；（2）二氧化碳；（3）NH3?H2O。【分析】向A、B、C中分別加入熟石灰，研磨，A中無刺激性氣味，B、C中有刺激性氣味，尿素和熟石灰不反應，氯化銨和碳酸氫銨均屬于銨態氮肥，均能與熟石灰反應生成氨氣，故A為尿素，向B、C中分別加入足量稀鹽酸，氯化銨和稀鹽酸不反應，碳酸氫銨和稀鹽酸反應生成氯化銨、二氧化碳和水，B中有氣體放出，則B為碳酸氫銨，C中無氣體放出，則C為氯化銨。【解答】解：（1）A為尿素，B為碳酸氫銨，C為氯化銨；（2）實驗Ⅱ中有氣體放出，是碳酸氫銨和稀鹽酸反應生成的二氧化碳；（3）“堿雨”中堿是氨氣溶于水形成的氨水，化學式為：NH3?H2O。故答案為：（1）尿素；碳酸氫銨；氯化銨；（2）二氧化碳；（3）NH3?H2O。【點評】本題主要是考查了銨態氮肥的檢驗和復分解反應發生的條件，應熟悉物質之間的化學反應及反應的現象，能利用現象來確定物質。

考點卡片1．根據酸的通性推斷物質的性質【知識點的認識】酸的化學性質主要有如下五個：1．酸溶液能跟酸堿指示劑起反應．紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色．變色情況可以簡記為：“石紅酚無”．2．酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣．只有位于金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應，產生氫氣，而位于氫后的金屬卻不能．例如，常見的鎂、鋁、鋅、鐵、銅五種金屬分別與稀鹽酸、稀硫酸反應，具體的現象、結論（用化學方程式表示）如下表所示．3．酸能跟金屬氧化物（即堿性氧化物）反應生成鹽和水．例如，鐵銹（主要成分是氧化鐵）分別與鹽酸、硫酸反應，具體現象、結論（用化學方程式表示）如右表所示．4．酸能跟堿起中和反應生成鹽和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．5．酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時生成的新酸不穩定，會繼續分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．另外，碳酸不穩定，容易分解成二氧化碳和水．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對酸的化學性質的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與酸堿指示劑及其性質、金屬的化學性質、酸的用途、中和反應、二氧化碳和氫氣的實驗室制取原理、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質、滅火器的反應原理、物質的推斷和鑒別、碳酸根離子的檢驗、復分解反應的條件與實質、化學方程式的書寫、有關實驗操作（或現象、結論）等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對酸的化學性質、用途、反應現象和化學方程式等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，來反推酸的化學性質和用途，或評價表達的正誤，或實驗注意事項等．特別是，對后四個化學性質（包括反應現象、化學方程式）和用于金屬除銹的用途等，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學性質、用途、反應現象和化學方程式，以及與之相關的知識．然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經驗所得，細致地分析題意（或實驗、圖表信息）等各種信息資源，聯系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下六點：1．酸溶液具有相似化學性質的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氫離子．2．酸與酸堿指示劑反應時，顯色的物質是指示劑，而不是酸溶液．3．根據活潑金屬與酸反應的快慢和鹽酸的揮發性，可以推斷出實驗室里制取氫氣時，應該選用鋅和硫酸反應為好．4．根據鐵銹（主要成分是氧化鐵）能與鹽酸、硫酸反應，不難推出可以用稀鹽酸或稀硫酸來除鐵銹；反過來亦然成立．也就是根據“性質用途”的關系來巧記這類知識，將會是事半功倍的！5．在做中和反應的實驗時，一般都要用指示劑酚酞試液來幫助判斷反應是否完成．也就是，事先在堿溶液中滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，邊滴邊振蕩（或攪拌溶液），直到溶液顏色恰好變成無色．6．根據酸能與碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）反應生成二氧化碳氣體的性質，結合反應速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應太快，常被用作滅火器的反應原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應慢且不連續，甚至會中斷），可以推斷出實驗室里制取二氧化碳時，應該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應為好．2．溶液的酸堿性與pH的關系【知識點的認識】溶液的酸堿性與pH的關系，如圖所示：其具體內容是酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；堿性溶液的pH＞7．可簡記：“小酸大堿中7”；其含義是：“pH＜7為酸性，pH＞7為堿性，pH＝7為中性。”并且其中的“小酸大堿”還可暗示：“pH越小，溶液的酸性越強；pH越大，溶液的堿性越強。”【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對溶液的酸堿性與pH的關系的理解和掌握情況，或者是解答與之相關問題的能力等。命題方式是根據溶液的酸堿性來推斷其pH大小，或者是根據溶液的pH大小來推斷其酸堿性強弱，有時對給出的有關表達進行判斷或評價，有時還要求進行誤差分析，等等。題型有選擇題、填空題和實驗探究題。中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，以及對溶液的酸堿性與pH的關系的理解和掌握情況。特別是，對溶液的酸堿性與pH的關系的應用能力和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考的熱點，當然，也是中考考查這塊知識的重中之重。【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先要理解和熟記溶液的酸堿性與pH的關系等相關知識。然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或實驗、圖表信息）等各種信息資源，聯系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求對癥下藥，進行認真地選擇或解答即可。3．化肥的簡易鑒別【知識點的認識】化肥的簡易鑒別如表所示：其中，最常用的氮肥的區分方法如圖所示：【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對化肥的簡易鑒別的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與常見化肥的種類和作用、銨根離子的檢驗（或銨態氮肥的檢驗）、酸堿鹽的性質、物質的推斷和鑒別、酸堿鹽的溶解性等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對化肥的簡易鑒別及其相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對化肥的簡易鑒別時的現象、常見化肥和銨態氮肥的特性的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化肥的簡易鑒別，以及與之相關的知識．然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或實驗、圖表信息）等，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點：1．在對化肥（或物質）進行鑒別時，一般是先物理方法上著想，然后再考慮化學方法．2．對于氮肥的區分來說，一般都是根據銨態氮肥的特性（或銨根離子的檢驗、銨態氮肥的檢驗、銨鹽的化學性質）來進行．所謂銨態氮肥的特性，是指它能夠與堿反應釋放出氨氣（易揮發，有刺激性的氣味，能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍）．4．銨態氮肥的檢驗【知識點的認識】銨態氮肥的檢驗原理是根據銨態氮肥（即銨鹽）能與堿反應生成有刺激性氣味的氨氣，這一共同的化學性質來檢驗．具體方法是取少量的待測樣品于試管中，滴加NaOH溶液（將試管移到酒精燈上微熱，效果更好），把濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口；如果濕潤的紅色石蕊試紙變藍色（若聞其生成的氣體的氣味，會有刺激性氣味），則該化肥是銨態氮肥．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對銨態氮肥的檢驗的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與常見化肥的種類和作用、銨根離子（或氯離子、硫酸根離子）的檢驗、酸堿鹽的性質、物質的推斷和鑒別等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對銨態氮肥的檢驗及其相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對銨態氮肥的特性及其反應現象的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記銨態氮肥的檢驗，以及與之相關的知識．然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或實驗、圖表信息）等，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點：1．在對銨態氮肥進行檢驗時，一般是先物理方法上著想，聞一聞，看是否有氣味；如果聞到有刺激性氣味，則該氮肥為碳酸氫銨（因為它不穩定，易分解生成有刺激性氣味的氨氣），對沒有氣味的氮肥，再根據銨態氮肥的特性，考慮用化學方法進行檢驗．不過，有時還會聯系的氯離子和硫酸根離子的檢驗方法．2．在檢驗反應生成的氨氣時，一定要使用濕潤的紅色石蕊試紙．因為氨氣本身并不能使紅色石蕊試紙變藍，而當氨氣遇到濕潤的紅色石蕊試紙時，會和其中的水化合生成氨水，氨水使紅色石蕊試紙變藍．5．純堿的制取【知識點的認識】純堿的制取是指工業上常用氨堿法（又稱為索爾維法）生產純堿，具體過程如圖所示．也就是，先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下使溶解度較小的碳酸氫鈉結晶析出，過濾后，將碳酸氫鈉加熱分解即可得到純堿．該過程中的化學反應原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3△ˉNa2CO3+CO2↑+H2O【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對純堿的制取的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與飽和溶液、結晶、酸堿鹽的性質、氨氣和二氧化碳的性質、化學反應方程式的書寫等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對純堿的制取及其相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對純堿的制取過程中所發生的化學反應及其現象的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記純堿的制取，以及與之相關的知識．然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或實驗、圖表信息）等，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點：1．向飽和氨鹽水中，不斷通入二氧化碳時，發生的反應實際上是多個反應的綜合反應．即氨氣和水化合生成氨水，二氧化碳和水化合生成碳酸，氨水和過量的碳酸反應中和反應生成碳酸氫銨和水，碳酸氫銨和氯化鈉反應生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液．2．碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳可回收循環使用；含有氯化銨的濾液與熟石灰混合反應放出氨氣，也可回收循環使用．6．物質的鑒別、推斷【知識點的認識】物質的鑒別就是指根據常見的物質的性質或相互關系，尤其是它們的特性或反應時的現象等，通過細致地分析、推斷，來鑒別出它們究竟是哪一種具體的物質的復雜過程．這類鑒別的類型和方法有多種，現點兩種類型及其原理、方法和典型例題等，以圖起到拋磚引玉的作用．1．一劑鑒別（即限用一種試劑來鑒別多種物質），其原理是選擇一種試劑，分別加入到待測物質中，會出現明顯不同的現象；然后據此將其逐一鑒別開來．常用的方法如下：（1）若物質間有明顯的溶解性差異、溶解時的吸熱或放熱差異以及水溶液的顏色差異時，可用“水”來鑒別（如碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸銅和氯化鈉的鑒別）．（2）若物質間有明顯的酸堿性差異，可選用紫色石蕊溶液或pH試紙來鑒別（如鹽酸、氯化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒別）．（3）鑒別一組溶液時，若其中有酸，可選用碳酸鈉等可溶性碳酸鹽來鑒別（如鹽酸、氯化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒別）．若其中有碳酸鹽，可從酸入手；當同時有含銀離子的化合物時，應選用鹽酸（如碳酸鈉、氯化鈉和硝酸銀的鑒別）；當同時有含Ba2+的化合物時，則選用硫酸（如碳酸鈉、氯化鋇和硝酸鉀的鑒別）．若陰離子相同而陽離子不同，可用強堿溶液（如氫氧化鈉、氫氧化鋇）來鑒別（如氯化銅、氯化鎂、氯化亞鐵和氯化銨的鑒別）．（4）若被鑒別的物質為金屬單質、非金屬單質和金屬氧化物時，可選用稀鹽酸、稀硫酸為試劑來鑒別（如鐵粉、碳粉、氧化銅）．2．無劑鑒別（即不用任何其它試劑鑒別多種物質），其原理是一般利用物質的物理性質（如顏色、溶解性等）不同，通過感觀找到突破口，然后利用已鑒別出來的物質作為試劑將其余物質依次鑒別出來．例如：不用其它試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質（1）氫氧化鈉溶液；（2）氯化鎂溶液；（3）硫酸銅溶液；（4）氯化鉀溶液．正確鑒別順序是（）A．（1）（2）（3）（4）B．（3）（2）（1）（4）C．（4）（1）（2）（3）D．（3）（1）（2）（4）通過觀察發現，只有硫酸銅溶液為藍色，其余溶液均為無色．就以硫酸銅溶液為已知試劑，用來鑒別本組另外三種溶液．分別取這三種待測溶液少量于3支試管中，分別滴加硫酸銅溶液，產生藍色沉淀的原溶液為氫氧化鈉溶液；再以氫氧化鈉溶液為已知試劑鑒別另外2種溶液，方法同上，加入氫氧化鈉溶液時有白色沉淀產生的是氯化鎂溶液，無明顯現象的是氯化鉀溶液．因此，正確答案為D．當然，有時也利用物質的化學性質，通過比較它們兩兩化學反應時的不同現象，來將其鑒別開來．例如，不用其它試劑，將稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液四種物質鑒別開的順序是碳酸鈉溶液→稀鹽酸或氯化鋇溶液→氯化鈉溶液．方法是將這四種物質，分別取樣，然后兩兩進行反應；既可和其中的一種物質反應生成沉淀，又可和其中的另一種物質反應生成氣體（即冒氣泡）的是碳酸鈉溶液；那么和碳酸鈉反應生成氣體（即冒氣泡）的是稀鹽酸，而生成沉淀的氯化鋇溶液，最后剩余的一種就自然而然的是氯化鈉溶液了．而物質的推斷是指根據給出的某種物質的可直接的物理、化學特性，確定部分物質后，再順藤摸瓜地逐一推斷出每一種物質的過程．這類題的解題方法或思路是：首先，分析好題意，既關注明顯信息，又要挖掘出有用的隱含信息；然后，根據所學的掌握的基礎知識，抓住關鍵信息，尋找突破口（即物質的特性或反應時的特殊現象等），細心地全面地思考、推斷即可．這類題的常見類型有如下四種：1．反應式型；例如，2．描述型；例如，3．網絡型；例如，4．表格型；例如，【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對物質的鑒別、推斷及其方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．由于該考點具有考查知識面廣、綜合性強等特點，是化學知識在一個較高層次上的鞏固和應用，所以經常它倍受命題人的青睞．并且，經常將其與常見酸堿鹽的性質、元素單質和化合物知識、物質的特色、常見離子的檢驗方法及現象、典型反應及現象、溶解時的吸熱和放熱特例、常見酸堿鹽的溶解性表等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對物質的鑒別、推斷及其方法等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對常見酸堿鹽、典型單質和化合物的鑒別、推斷及其相關問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記物質的鑒別、推斷及其方法，以及與之相關的知識．然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或實驗、圖表信息）等，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點：1．解答這類題目時，一定要先找突破口或題眼；然后再根據題意，結合所學的相關知識順藤摸瓜即可．值得一提的是，當被鑒別的是同類物質（即有相同的陽離子或陰離子）時，可以聯系著常見離子的檢驗方法及現象，從它們所含的不同離子上著手突破．2．所謂的突破口或題眼，就是指物質的特殊顏色、溶解性、氣味、反應時的特殊條件或現象和典型的檢驗方法等．（1）有特殊顏色的物質，重點記住暗紫色的高錳酸鉀（其溶液呈紫紅色），黑色的二氧化錳、氧化銅、碳、四氧化三鐵等，紅色的銅和紅磷等，藍色的氫氧化銅沉淀和銅鹽溶液，黃色的鐵鹽溶液和金，淺綠色的亞鐵鹽溶液，等等；（2）有特殊的溶解性的物質，重點記住白色沉淀碳酸鈣、碳酸鋇、氯化銀、硫酸鋇和氫氧化鎂等，紅褐色沉淀氫氧化鐵，既不溶于水也不溶于酸的氯化銀和硫酸鋇，溶解時放熱（升溫）的氫氧化鈉和濃硫酸（生石灰遇水反應放熱）等，溶解時吸熱（降溫）的硝酸銨（另外，冰和干冰也有降溫的作用）；（3）有特殊氣味的物質，重點記憶有刺激性氣味的二氧化硫、氯化氫、氨氣和酒精等；（4）有特殊條件或現象的反應主要有：二氧化錳催化的過氧化氫和氯酸鉀（還需要加熱）的分解反應，通電時的電解水的反應，冒白煙的磷燃燒，火星四射的鐵燃燒，黑變紅的氧化銅還原，藍紫色火焰的硫燃燒，藍色火焰的氫氣、一氧化碳和甲烷燃燒，等等；（5）典型的檢驗方法，例如：氧氣、二氧化碳、氫氣、氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子、銨根離子、氫離子和氫氧根離子的檢驗方法；等等．3．利用化學反應來對物質進行鑒別、推斷時，一定要抓住反應現象的不同，細心的辨別、推斷．7．元素的質量分數計算【知識點的認識】元素質量分數的計算是指利用相對原子質量，根據化學式來計算某物質中所含的某元素的質量分數．計算公式是：“某元素質量分數＝該原子的相對原子質量×該原子個數該物質的相對分子質量×100%”．當然，如果知道了物質和其中某元素的實際質量，就可以利用公式該元素的實際質量/該物質的實際質量×100%來直接相比即可．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對元素質量分數的計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“相對原子質量、元素符號的意義、標簽上標示的物質成分及其含量、化學式的意義及有關的其它計算”等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對元素質量分數的計算方法等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“利用相對原子質量和化學式來計算物質中各元素的質量分數，或者是利用物質中各元素的質量分數來反推化學式中的某原子的相對原子質量或原子個數（即右下角的數字）”等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記元素質量分數的計算方法，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．雖然計算元素質量分數的公式中的相對原子質量和相對分子質量都是原相對質量而不是實際質量，但是計算出來的元素的質量分數與利用元素和物質的實際質量計算出來的是相等的．因為，相對原子質量和相對分子質量的標準是一樣的，都是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作為標準的；當然，可以利用該標準推算出原子和分子的實際質量（即某原子或分子的實際質量＝該原子或分子的相對原子質量×碳﹣12原子實際質量的1/12），但是當用來計算元素的質量分數的時候，這個標準又以約數的形式被約分掉了；所以，按照元素質量分數的計算公式，采用相對原子質量和相對分子質量來計算時，是根本不會影響各元素的質量比的．2．利用公式計算物質的各元素質量分數時，用到的相對原子質量一定要用試卷上給出的數值來計算．還有，其中的原子個數一般是相應元素符號的右下角的數字（沒有數字時，默認為是1）；但是，如果某元素在同一化學式中出現多次，那么該元素的原子個數應該是該元素符號右下角的數字之和；如果某元素符號被括號括起來了，那么該元素的原子個數應該是該元素符號右下角的數字與括號的右下角的數字的乘積．并且，計算數據要準確，除不盡的按照題目的要求保留小數位數，沒有要求的最好保留兩位小數，最少也要保留一位小數．3．利用物質中各元素的質量分數來反推化學式中的某原子的相對原子質量或原子個數（即右下角的數字）時，可以先將某原子的相對原子質量或原子個數設為x，然后再代入公式進行計算即可．4．有時還可以利用某物質中各元素的質量比，來計算其中某元素的質量分數．例如，如果已知或已求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質量比為7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質量分數為70%[即77+3×100%]，也可以推算出氧元素的為30%．8．物質發生化學變化時的能量變化【知識點的認識】物質發生化學變化時的能量變化，就是再物質發生化學反應的同時，通常伴隨著熱量的變化，即有放熱現象或吸熱現象發生．當然，有時也涉及到其它形式的能量轉化問題；例如，電解水時，電能轉化成了化學能；燃料電池時，化學能轉化成了電能；等等．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對物質發生化學變化時的能量變化的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“化學變化和物理變化及其判別、化學性質和物理性質及其判別、變化時的現象、溶解時的吸熱或放熱現象、化學變化時的能量轉化問題、新能源的開發和利用”等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對物質發生化學變化時的能量變化等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“化學變化時吸熱或放熱現象、化學變化時的能量轉化”等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記物質發生化學變化時的能量變化，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．實際上，吸熱或放熱現象也是化學反應的一種現象．因此，表達化學反應現象時，不要忽略了這點．還有，值得一提的是：發生化學變化時常伴隨著吸熱或放熱現象；但是有吸熱或放熱現象發生，卻不一定發生化學變化．例如